2019暨南大学考研有机化学考试大纲
硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲
硕士研究生入学考试大纲课程名称：无机化学一、考试的总体要求掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
二、考试内容及复习范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理一、水溶液掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。
了解电解，化学电池。
五、配位平衡了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。
元素化学之一：非金属一、卤素了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。
3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。
掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。
重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
5)了解离子键、共价键的理论要点。
重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
6)了解分子间力和氢键的性质。
7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。
2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。
了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。
《有机化学》研究生入学考试大纲
《有机化学》研究生入学考试大纲考查总目标《有机化学》考试内容要求考生理解有机化学的基本思想和方法，系统掌握有机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关的理论和化学的科学思维方法分析、解决实际问题。
二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
（三）试卷内容结构有机化学：150分（四）试卷题型结构选择题填空题完成方程式简答题合成题结构推断题三、《有机化学》考查范围（一）考查目标1、掌握近代有机化学的基本理论，具备必要的基本知识和一定的基本技能，理解有机化学的基本思想和方法，了解本学科的科学新成就。
2、掌握常见有机化合物的组成、结构、合成、物理性质、化学性质及其相互转化规律，运用有机化学原理、方法解决有关有机化合物的基本知识和基本问题。
（二）考核要求第一章烷烃1、了解烷烃的氧化、热裂、异构化反应及其用途，理解原子轨道杂化理论；2、掌握烷烃的命名原则，σ键的结构特点及特性，构象式（纽曼式或透视式）的写法；3、烷烃卤化反应的自由基反应机理以及各类自由基的相对稳定性。
第二章单烯烃1、了解烯烃的来源及其重要用途；2、理解SP2杂化的特点，形成π键的条件以及π键的特性；3、掌握烯烃的命名法、次序规则的要点及Z / E命名法；4、掌握烯烃的化学性质及应用，烯烃的亲电加成反应历程。
第三章炔烃和二烯烃1、了解炔烃和共轭二烯烃的的制法及应用；2、理解SP杂化的特点，共轭效应及其相对强弱；3、掌握炔烃和共轭二烯烃的结构及化学性质。
第四章脂环烃1、了解脂环烃的制法，理解环烷烃的结构稳定性及张力学说；2、掌握脂环烃的命名方法，小环烷烃的性质，环己烷及一取代、二取代环己烷的构象。
第五章对映异构1、理解对映异构的一些基本概念；2、掌握Fischer投影式的书写方法，掌握构型的R、S标记法，掌握判断分子手性的方法。
第六章芳烃1、掌握芳香烃的命名；2、理解苯的结构，苯及其同系物的化学性质及亲电取代反应机理；3、掌握取代基的定位规律及其应用；4、掌握休克尔规则及芳香性的判断。
2019年暨南大学硕士研究生入学考试
2019年暨南大学硕士研究生入学考试818有机化学B考试大纲I、考试目标II、考试形式和试卷结构III、考查范围IV、试题样板I、考试目标暨南大学《有机化学》考试的目标，重点在于考查考生如下几个方面的内容：1、各类有机化合物的命名法、异构现象、结构特征、主要性质、重要的合成方法，以及它们之间的关系。
2、对现代价键理论基本概念的理解，并应用于解释有机化合物基本结构的能力；通过电子效应和立体效应，进一步掌握有机化合物结构与性能的关系。
3、重要的反应历程，如：亲电和亲核取代反应、亲电和亲核加成反应、游离基反应、消除反应等历程。
4、对立体化学的基本知识和基本理论的理解，并能用于解释一些反应的选择性问题。
5、各类重要有机化合物的来源、制法及其主要用途。
II、考试形式和试卷结构一、试卷分数满分为150分二、答题方式答题方式为闭卷、笔试，考生独立完成考试内容。
三、试卷结构有机化合物结构30%结构理论关系30%有机反应30%有机合成设计10%四、试卷题型结构1.命名题（10%）2.写结构式（10%）3.选择题（10%）4.填空题（10%）5.完成反应式（30%）6.简答题（20%）7.设计合成题（10%）III、考查范围【考查目标】一、各类有机化合物的命名法、异构现象、结构特征、主要性质、重要的合成方法，以及它们之间的关系。
二、对现代价键理论的基本概念，并应用于理解有机化合物的基本结构的能力；通过电子效应和立体效应，进一步掌握有机化合物结构与性能的关系。
三、重要的反应历程，如：亲电和亲核取代反应、亲电和亲核加成反应、游离基反应、消除反应等历程。
四、对立体化学的基本知识和基本理论的理解，并能用于理解一些反应的选择性问题。
五、各类重要有机化合物的来源、制法及其主要用途。
第一章绪论【基本内容】一、有机化合物和有机化学二、有机化合物的结构：凯库勒结构式、离子键和共价键、现代共价键理论、共价键的属性三、有机化合物的分类四、有机酸碱的概念：勃朗斯德酸碱理论、路易斯酸碱理论【基本要求】一、了解（理解）：有机化合物的分类二、掌握：有机酸碱的概念三、重点掌握：有机化合物和有机化学；有机化合物的结构第二章烷烃和环烷烃【基本内容】第一节烷烃一、同系列和构造异构：同系列和同系物、构造异构二、命名：普通命名法、系统命名法三、结构四、构象：乙烷的构象、丁烷的构象五、物理性质：分之间的作用力、沸点、熔点、密度、溶解度六、化学性质：氧化和燃烧、热裂反应、卤化反应第二节脂环烃一、脂环烃的分类、构造异构和命名二、物理性质三、化学性质：与开链烷烃相似的化学性质、环丙烷和环丁烷的开环反应四、拜尔张力学说五、环烷烃的构象：环丙烷和环丁烷的构象、环戊烷的构象、环己烷的构象【基本要求】一、了解（理解）烷烃的物理性质二、掌握：烷烃的氧化、燃烧和热裂反应三、重点掌握：烷烃的命名、结构、构象和卤代反应及机理；自由基的概念。
暨南大学考研真题有机化学无机化学
20XX 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：化学（无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理） 研究方向：考试科目名称：610无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分)1. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ）(A) C 2H 2 (B) H 2S (C) CO 2 (D) HF3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+(B) +2VO (C)-24CrO(D) Fe (CN)-464. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应5. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………………………………………… （ ）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH (C) 10 - (14- pOH) (D) 10 - pOH6. 反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为………………………… （ ） (A) 2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)(B) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) (C) 2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g)(D) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)7. 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零8. 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（ ） (A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) B 2，Be 2 (D) Be 2，O 29. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是………………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率考试科目：无机化学 共4页，第1页10. 0.40 mol ·dm -3丙酸溶液的pH 是 (K a = 1.3 ⨯ 10-5)……………………………………（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.8811. 第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有……………………………… （ ） (A) O 2、Be 2两种 (B) C 2、N 2两种 (C) B 2、O 2两种 (D) Be 2、C 2两种12. 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是…………………（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 313. 反应A + B −→−C ，就每种反应物而言，反应级数均为1，在一定的起始浓度下， 25℃ 时的反应速率是15℃ 时的三倍，问35℃ 时的反应速率是15℃ 时的多少倍…（ ） (A) 31/2 (B) 3 (C) 9 (D) 1814. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 15. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/316. 将下列物种按键能大小排列成序，正确的是…………………………………………（ ）(A) NO 2-< N 2；NO > NO +；O 2+>O 2-(B) N 2+< N 2；NO < NO +；O 2+>O 2- (C) N 2+> N 2；NO > NO +；O 2+>O 2- (D) N 2+< N 2；NO > NO +；O 2+<O 2-17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是………………………………………（ ） (A) Mn 2+ (B) Fe 3+ (C) Co 3+ (D) Ni 2+18. 某一反应的活化能为65 kJ ·mol -1，则其逆反应的活化能为………………………（ ） (A) 65 kJ ·mol -1 (B) -65 kJ ·mol -1(C) 0.0154 kJ ·mol -1 (D) 无法确定19. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 320. AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl ：K sp = 1.77 ⨯ 10-10)(A) 约7.5 ⨯ 103倍 (B) 约7.5 ⨯ 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据考试科目：无机化学 共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页20XX年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（副题）******************************************************************************************** 学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、应用化学研究方向：各个方向考试科目名称：812有机化学A考试科目：812有机化学A 共4页，第1 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第2 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第3 页五、机理题（10分）写出下面反应的反应机理六、合成题（共35分）1、由乙烯为原料合成（15分）2、（10分）3、（10分）考试科目：812有机化学A 共4 页，第4 页。
《有机化学》科目考试大纲
《有机化学》科目考试大纲本《有机化学》考试大纲适用于化学化工学院工科专业有机化学及以有机合成为主要手段的其他相关专业研究方向的硕士研究生入学考试。
有机化学是化学的重要分枝，是许多学科专业的基础理论课程，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题。
并具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
一、考试内容１、有机化合物的同分异构、命名及物性（1）有机化合物的同分异构现象（2）有机化合物结构式的各种表示方法（3）有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系（4）有机化合物的物理性质及其结构关系2、有机化学反应（1）重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系（2）主要有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应、周环反应。
3、有机化学的基本理论及反应机理（1）诱导效应、共轭效应、超共轭效应、立体效应（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基、卡宾、苯炔等活性中间体（3）共振论简介、有机反应势能图及相关概念（4）有机反应机理的表达4、有机合成（1）官能团导入、转换、保护。
（2）碳碳键形成及断裂的基本方法（3）逆向合成分析的基本要点及其在有机合成中的应用5、有机立体化学（1）几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念（2）外消旋体的拆分方法、不对称合成简介（3）取代、加成、消除、重排、周环反应的立体化学6、有机化合物的常用的化学、物理鉴定方法（1）常见官能团的特征化学鉴别方法（2）常见有机化合物的核磁共振谱（HNMR）, 红外光谱(IR),紫外光谱(UV)和质谱(MS)的谱学特征（3）运用化学方法及四谱对简单有机化合物进行结构鉴定7、杂环化合物及元素有机化学含N，S，O等的五、六元杂环化合物、及其他结构的有机硫、磷、硅化合物8、碳水化合物、油脂、氨基酸、蛋白质、萜类、甾族等天然产物的结构、性质和用途二、考试要求（要求掌握和了解的各章内容）第一章绪论了解有机化合物和有机化学的涵义、有机化学的重要性、一般的研究方法及分类掌握了解有机化合物特性1.1了解机化合物的涵义、有机化学及其发展简史、有机化学的重要性1.2熟悉并掌握有机化合物的结构与特性1.2.1 有机化合物的特性：物理特性、立体异构，官能团异构，同分异构现象，构型与构象1.2.2 共价键断裂方式和有机反应类型1.2.3 有机化合物的酸碱概念1.3 了解研究有机化合物的一般方法1.4了解有化合物的分类：按碳胳分类，按官能团分类第二章烷烃和脂环烷烃2.1 掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象（碳原子和氢原子的类型）、异构、构象及构象异构体、物理性质变化趋势2.2了解烷烃的重要物理性质：熔点、沸点、密度、溶解度、折光率。
暨南大学有机化学考试大纲
2010年Ⅰ. 考察目标有机化学课程考试涵盖有机化合物的结构、有机化合物的性质、有机化合物的制备、有机化合物的反应等内容。
要求考生全面系统地掌握有机化学的基本知识、基本理论。
掌握有机化合物的结构，利用有机化合物的结构推断有机化合物的性质、制备及其应用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构有机化合物的结构：20~25分有机化合物的性质：30~40分有机化合物的制备：40~45分有机化合物的反应：40~50分四、试卷题型结构回答问题：30-40分完成反应式：40-50分结构推到：30-40分反应机理：20-30分合成：30-40分Ⅲ. 考察范围1 有机化合物的结构和性质重点难点：有机化合物的结构，同分异构现象；共价键的属性及断裂；布朗斯特酸碱和路易斯酸碱，及两者的异同；有机化合物的分类。
2 烷烃重点：IUPAC命名法和构造异构、甲烷的四面体结构，乙烷的各种构象。
分子间力与化合物沸点、熔点、溶解度的关系。
氯代反应及自由基历程，氯代反应过程中的能量变化。
3 烯烃重点：烯烃的结构， sp2杂化轨道，л-键的结构，顺-反异构；命名主要讨论Z-E命名；加成反应、硼氢化反应、氧化反应，加成反应中亲电加成反应历程，产物的立体化学。
解释Markovnikov规则。
4 炔烃和二烯烃重点：炔烃的命名，亲电加成、亲核加成、氧化反应和酸性；二烯烃的命名，Z-E 命名； 1,3-丁二烯的共轭结构和共轭效应；双烯合成，环戊二烯亚甲基上氢原子的活泼性。
5 脂环烃重点：命名重点螺环和桥环的命名；环的稳定性，角张力，以电子云最大重叠原理说明小环的不稳定性；脂环烃的构象，环已烷的构象、环已烷衍生物的稳定性。
6 芳香族烃类化合物重点：苯的结构和芳香性、大л-键，芳环上的亲电取代反应及亲电取代反应的历程，σ-络合物及其稳定性，亲电取代反应的定位规律及其电子效应的解释。
暨南大学2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题812有机化学A
4-4a以丙二酸和某卤代烷及适当的无机试剂为原料合成丁酸
4-5a以苯为唯一有机原料和适当的无机试剂合成
4-6a以苯和不超过3个碳原子的有机化合物和适当的无机试剂为原料合成抗风湿药布洛芬
考试科目：812有机化学A共4页，第3页
研究方向：各个方向
考试科目名称：812有机化学A
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一.单选题，请给出符合题意的答案（共10小题，每小题2分，共20分）
1-1a下列化合物中沸点最高的是（）
（A）CH3CH2CH2CHO（B）CH3CH2CH2CH3
（C）CH3CH2CH2CH2OH（D）HOCH2CH2CH2CH2OH
2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、应用化学
3-5a 3-6a
3-7a 3-8a 3-9a
3-10a命名以下化合物（4分），并写出其所形成的环状半缩醛结构的最稳定构象（2分）
四、按题意要求，完成下列目标化合物的合成（其他必需的无机试剂任选）。（共6小题，每小题6分，共36分）
4-1a以不超过3个碳原子的有机化合物和适当的无机试剂为原料合成
4-2a以不超过4个碳原子的有机化合物和适当的无机试剂为原料合成
（C）Birch还原（D）Clemmensen还原
1-10aFeCl3溶液可用于定性检验（）
2019年暨南大学818有机化学考研试题共6页word资料
H2SO4
3.
O
CH3
CH3OH
H+
CH3
4.
5.
HO
HBr
NH2
NaNO2/HCl
OH
OH
6.
CH3CH2CH2CHO
Br
KOH/EtOH
KMnO4
7.
CH3
H+
8.
Br
CH2Br
1. CN-
2. H3O+
SOCl2
9. CH3CH=CHCHO
O
10.
CHO
HOCH2CH2OH
NaOH
OsO4
C. CH2=CH-CH2CH3
B. CH2=CHC≡CH
D. C6H5CH3
3.
240,
A. 1 B. 2 C. 3
D. 4
4.
A.
C.
5.
A.
C.
6.
SN2
B.
D.
B.
D.
A.
B.
C.
D.
NaOH
7.
O
OH
A.
CHO
B.
H
C.
8.
O
H
OCH3
D.
CH3CHCOOH
OH
A. CH3COCH2COOC2H5
H3C
CH3
1. O3
11.
H
CH3
CH3
2. Zn/H2O
H2SO4
12.
13.
O
NH2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H+
-H2O
H3CO
CHO
Ag2O
HCl/H2O
《有机化学》入学考试大纲
《有机化学》入学考试大纲第一部分考试说明一、考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。
其中，有机化学属我校进行命题的考试。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。
考试对象为参加2009年全国硕士研究生入学考试的考生。
二、考试的范围考试范围包括指定参考书中所含盖的主要内容。
考查要点详见本纲第二部分。
三、评价目标有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
考生应能：1．正确掌握和理解各有机化合物的结构、命名方法；2．熟练掌握和理解各基础有机化学反应的原理及应用范围；3．熟练掌握和理解有机化学反应的基本理论、基本概念以及反应机理等，特别注意理解和掌握有机化学反应中的立体化学问题；4．正确地运用有机化学的基本反应和理论来进行有机合成反应的设计、反应现象和机理的的解释以及推断有机化合物的结构等。
四、考生形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试。
（二）答题时间：180分钟。
（三）各部分内容的考查比例试卷满分为150分。
基础知识（基本概念、基本理论、基本反应）约55%有机合成约20%机理题约10%推断结构（含波谱分析）约10%实验约5％（四）参考书目荣国斌主编，《大学有机化学基础》（第二版）上、下册，华东理工大学出版社：上海（2006）。
第二部分考查要点第一章绪论1.有机化学和有机化合物2.共价键的基本性质3.研究有机化合物的基本方法4.有机化合物的分类第二章烷烃1.烷烃的异构与命名2.烷烃的构型与构象3.烷烃的物理性质4.烷烃的化学性质5.卤代反应的机理，自由基的稳定性第三章环烷烃1.环烷烃的命名与异构2.环烷烃的物理与化学性质3.环烷烃的构象及构象分析4.多环烃第四章对映异构1.旋光性2.手性3.分子的手性与对称性4.含一个不对称碳原子的化合物5.含几个不对称碳原子的开链化合物6.碳环化合物的立体异构第五章卤代烷１．卤代烷的命名２．一卤代烷的结构和物理性质３．一卤代烷的化学性质４．亲核取代反应机理５．一卤代烷的制法６．有机金属化合物第六章烯烃１．烯烃的结构、异构和命名２．烯烃的制法３．消去反应机理４．烯烃的物理性质５．烯烃的化学性质６．亲电加成反应机理，碳正离子的稳定性７．烯烃的来源和用途第七章炔烃和二烯烃1.炔烃的结构、异构和物理性质2.炔烃的化学反应3.炔烃的制法4.共轭作用，超共轭作用5.共轭二烯烃6.累积二烯烃第八章芳烃1.苯的结构、共振论2.苯衍生物的异构、命名及物理性质3.苯环上的亲电取代反应及机理4.苯环上亲电取代反应的定位规律5.多环芳烃6.卤代芳烃7.休克尔规律第九章醇、酚、醚1.醇的结构、命名和物理性质2.一元醇的反应3.一元醇的制法4.二元醇5.酚的结构、命名和物理性质6.一元酚的反应7.二元酚和多元酚8.醚的结构、命名和物理性质9.醚的反应10.醚的制法11.环醚第十章醛、酮、醌1.一元醛酮的结构、命名和物理性质2.醛酮的亲核加成反应3.醛酮的亲核加成反应机理4.醛酮的氧化和还原5.一元醛酮的制法6.醛酮的来源和用途7.α,β-不饱和醛酮8.醌第十一章羧酸1.一元羧酸的结构、命名和物理性质2.一元羧酸的反应3.一元羧酸的制法4.二元羧酸第十二章羧酸衍生物1.羧酸衍生物的结构和命名2.羧酸衍生物的物理性质3.酯水解反应机理4.羧酸衍生物的反应5.羧酸衍生物的用途6.烯酮7.不饱和羧酸8.取代羧酸9.乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有机合成中的应用第十三章含氮化合物1.硝基化合物的结构和命名2.硝基化合物的性质3.硝基化合物的制备4.胺的结构、命名和物理性质5.胺的化学性质6.胺的制法7.芳香族重氮化反应8.芳香族重氮盐的性质9.分子重排第十四章含硫、磷和硅的化合物1.含硫化合物2.含磷化合物3.含硅化合物第十五章杂环化合物1.杂环化合物的分类和命名2.五元杂环化合物3.六元杂环化合物4.生物碱第十六章周环反应1.周环反应理论2.电环化反应3.环加成反应4. -迁移反应第十七章碳水化合物1.单糖2.双糖3.多糖4.糖的衍生物第十八章有机合成１．逆合成分析２．有机合成设计第十九章有机波谱分析（UV、IR、1H NMR和MS等）第二十章蛋白质、氨基酸和核酸第二十一章有机化学实验（基本原理、基本操作和基本合成方法）。
暨南大学有机化学1-14
第二章烷烃一、选择题1、下列自由基最稳定的是，最不稳定的是。
提交答案A. B.C. D.2、在光照条件下与反应，可能的一氯产物有几种提交答案A. 3B. 4C. 5D. 63、下列化合物含有伯、仲、叔、季碳原子的是提交答案A.2，2，3—三甲基丁烷B.2，2，3—三甲基戊烷C.2，3，4—三甲基戊烷D.3，3—二甲基戊烷4、下列化合物含有伯、仲、叔氢的是提交答案A.2，2，4，4—四甲基戊烷B.2，3，4—三甲基戊烷C.2，2，4—三甲基戊烷D.正庚烷5、2—甲基丁烷在室温下光照溴代，相对含量最高的是提交答案A.B.C.D.二、判断下列各组构象是否相同?1.相 同不相同和2.相 同不相同和3.相 同不相同和4.相同不相同三、写出下列反应的机理。
解答四、某烷烃的相对分子质量为72。
氯化时（1）只得一种一氯代产物，（2）得三种一氯代产物，（3）得四种一氯代产物，（4）只得二种二氯衍生物。
分别写出这些烷烃的构造式。
解答第三章烯烃一、选择题1、下列烯烃，相对稳定性最大的是?提交答案A.2，3—二甲基—2—丁烯 B.2—甲基—2—戊烯C.反—3—已烯D.顺—2—已烯2、下列化合物既是顺式，又是E型的是? 提交答案A. B.C. D.3、下列化合物既是反式、又是Z型的是?提交答案A. B.C. D.4、下列试剂与环已烯反应得到顺式二醇的是?提交答案A. B.C. D.5、下列反应为碳正离子机理的是?提交答案A.B.C.D.6、下列化合物与加成的相对速度顺序最快的是? 提交答案A. B.C. D.7、下列化合物中有顺反异构体的是提交答案A. 2—甲基—1—丁烯B.2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—2—戊烯D.3—甲基—2—戊烯8、在过氧化物存在下，与反应，得不到反马氏物的提交是?答案A.2—甲基—2—丁烯 B.1—戊烯C.2—甲基—1—丁烯D.环已烯提交9、下列碳正离子最稳定的是，最不稳定的是?答案A. B.C. D.二、完成下列反应式.1.答案2.答案3.答案4.答案5.答案6.答案1. 2.7.( )答案 1. 2.8.答案9.答案10. ( )( )答案 1.2 .11.答案三、写出下列反应可能机理。
2019年硕士研究生招生考试大纲
2019年硕士研究生招生考试大纲008 医药学院目录初试考试大纲 (1)614专业基础综合A (1)958专业基础综合B (7)349药学综合 (13)复试科目考试大纲 (32)药物化学 (32)药剂学 (37)生药学 (39)药物分析 (40)微生物学 (41)药理学 (43)分子生物学 (45)初试考试大纲614专业基础综合A一、考试性质专业基础综合A是药学学科学术型硕士研究生入学初试考试的专业基础课程。
二、考察目标有机化学部分要求考生掌握各类有机化合物的命名、物理化学性质和制备方法；掌握各类有机化合物的结构特征、基本反应和重要反应机理；掌握有机化合物的几何异构、立体异构及重要反应中的立体化学；熟练运用有机化学基本理论知识进行有机化合物的反合成分析及合成路线设计；初步掌握有机化学的光谱波谱学理论，能够通过多种光谱波谱学技术鉴定简单有机化合物的结构；熟悉各类有机化合物的鉴别和一般分离纯化方法。
生物化学部分具体考察考生对生物化学理论、实验原理和应用的掌握与运用，为国家培养具有良好职业道德和职业素养、具有较强分析问题与解决问题能力的高层次、应用型、复合型的药学专业人才。
本考试旨在三个层次上测试考生对生物化学理论知识、生物化学研究方法和应用等知识掌握的程度和运用能力。
三个层次的基本要求分别为：1、熟悉记忆：生物化学的理论知识和实验方法；2、分析判断：用生物化学的基本理论来分析判断某一具体观点和问题；3、综合运用：运用所学的生物化学知识来综合分析具体实践问题。
三、考试形式本考试为闭卷考试，满分为300分，含《有机化学》部分和生物化学部分各150分，考试时间为3小时。
有机化学试卷题型结构主要包括：命名，选择，完成反应方程式，机理，合成，结构推断等。
生物化学试卷结构为：判断20%，选择 20% 填空20%，名词解释16-20%，计算和问答20-24%。
四、考试内容《有机化学》部分1、掌握有机化学的基本概念（有机化合物命名、有机化合物分类、结构式、离子键和共价键、共价键理论、有机酸碱理论等）；掌握立体化学的基本概念（构象、相对构型、绝对构型、对映异构现象、对映异构体和非对映异构体、手性碳、手性分子、旋光性和有机化合物的比旋光、手性碳原子及其构型、外消旋体和内消旋体、立体结构的表达法等）。
《有机化学》科目考试大纲
《有机化学》科目考试大纲一、指导思想为了客观、准确、科学的反映我校化学及高分子化学与物理专业学生研究生有机化学学科的成绩及分析问题，解决问题的能力，提高有机化学的考试质量和水平，特制的本考试大纲，以规范研究生有机化学考试过程。
二、考试范围与要求考试内容按（一）基本知识、（二）基本反应、（三）基本理论三部分列出。
具体考核内容以A 、B 、C 、D分别代表考试目标的四个层次，即（A）认识与记忆，是指对有机化学基础知识和基本概念的认识与牢固记忆。
（B）理解与判断，是指对有机化学中的基本知识、基本反应和基本理论的准确理解和对相关的问题作出准确的判断。
（C）掌握与应用，是要求牢固掌握有机化学基本知识；牢固掌握有机化学基本反应和基本规律，并熟练运用于有机制备、合成和有机物的分离与鉴定；能够运用基本知识和基本理论对有机化学的一些结构和化学性质问题做出准确的判断。
（D）分析与综合，是要求从有机化学基本知识和基本理论出发，运用演绎、归纳等方法推论、分析、论证解决某些有机化学中的问题；熟练掌握各类有机物的制备及相互间的衍生关系，能初步设计较合理的合成路线，进行有机合成。
具体考核内容包括：（一）基本知识包括定义、通式、各类化合物的分类、基本结构、异构现象、命名、名词术语、物理性质、重要化合物、波谱知识等。
（二）基本反应包括各类化合物化学反应中的通性反应、特性反应、制备反应。
（三）基本理论包括结构理论、电子效应和空间效应理论、反应历程、立体化学、重要反应规律。
第一章绪论一、基本知识1.有机化学和有机化合物的涵义 A2.有机物的特性 A B3.研究有机物的一般方法 A4.有机化合物的分类和官能团 A B C二、基本理论：1.共价键理论（价键理论和分子轨道理论） B C2.共价键的键参数。
B C3.共价键的断裂与有机反应类型 B C4.有机化合物中的电子效应—诱导效应 B C第二章烷烃一、基本知识1.通式、同系列、同系物、同系差 A B2.伯、仲、叔、季碳原子，伯、仲、叔氢原子 A B3.同分异构现象 A B C4.命名（普通命名和系统命名法） A B C5.碳原子的sp3杂化及其结构 A B C6.烷烃的分子结构（构型和构象） A B7.自由基的定义 A B8.分子结构对物理性质的影响 A B9.烷烃的来源 A10.烷烃的制备和用途 A二、基本反应1.烷烃的卤代、氧化 A B C2.烷烃的稳定性 A B三、基本理论1.自由基的结构与稳定性 B C2.自由基取代反应的历程及特点 B C第三章单烯烃一、基本知识1.单烯烃的通式 A B2.同分异构现象 A B C3.系统命名和顺反异构体（ Z/E，顺/反）的命名 A B C4.碳原子的sp2杂化及其构型 A B C5.π键的形成及与σ键的不同点 A B C6.单烯烃的分子结构 A B C7.单烯烃的物理性质 A二、基本反应1.烯烃的催化加氢 A B C2.烯烃的亲电加成反应（1）与卤素的加成反应 A B C D （2）与HX的加成反应 A B C D（3）与H2SO4的加成反应 A B C D（4）与H2O的加成反应 A B C D （5）与HOX的加成反应 A B C D （6）硼氢化氧化反应 A B C D 3.烯烃的氧化反应（1）烯烃与KMnO4、 OsO4的氧化反应 A B C D（2）烯烃与O3的反应 A B C D （3）过酸氧化、空气氧化、氨氧化法 A B C4.α-H的卤代反应 A B C D5.烯烃的制备（1）醇的脱水 B C（2）卤代烷脱HX B C三、基本理论1.亲电加成反应历程（鎓离子历程和碳正离子历程） B C2.烯烃不对称加成规律（马氏规则） B C D3.过氧化物效应（自由基加成历程） B C D4.碳正离子的稳定性 B C5.诱导效应 B C D第四章炔烃与二烯烃一、基本知识1.炔烃的通式 A2.二烯烃的分类及同分异构 A B C3.命名 A B C4.碳原子的sp杂化及其构型 A B C5.共轭体系的分类、离域键、离域能 A B6.丁二烯的分子结构 A B C7.重要化合物（1）丁二烯 A B（2）异戊二烯 A B（3）乙炔 A B二、基本反应1.炔烃的加成反应（与H2，X2，HX，H2O及带活泼氢的HCN，RCOOH，ROH反应） A B C D2.炔烃的氧化反应 A B C3.乙炔的聚合反应 A B C4.端炔的活泼氢反应，炔化物的生成 A B C D5.共轭二烯烃的1,2和1,4加成 A B C6.双烯合成反应 A B C D三、基本理论1.共轭效应 B C2.烯和炔亲电加成反应活性的比较 B C3.速率控制与平衡控制 B第五章脂环烃一、基本知识1.脂环烃的命名 A B2.环烷烃的同分异构体 A B3.构象（1）环己烷的构象 A B C （2）环己烷衍生物的构象 A B C4.重要化合物，环己烷，环戊二烯 A B二、基本反应1.环烷烃的卤代反应 A B2.小环环烷烃的加成（与H2，X2，HX） A B C3.环烷烃的氧化 B C三、基本理论环烷烃的结构和稳定性（张力学说） B第六章对映异构一、基本知识1.平面偏振光，偏振面 A2.旋光性物质 A B3.旋光度比旋光度 A B4.旋光仪的构造及原理 A B5.手性碳原子、手性分子 A6.对映体、非对映体、左旋体、右旋体、内消旋体、外消旋体 A B C7.费歇尔投影式、透视式、纽曼投影式之间的转换 A B C D8.环状化合物的对映异构 A9.构型的表示方法（D，L法及R，S法） A B C10.不含手性碳原子化合物的对映异构（丙二烯型及联苯型化合物） A11.外消旋体的拆分 A二、基本理论1.手性和对称因素 A B C2.亲电加成反应历程中的立体化学 B C第七章芳香烃一、基本知识1.芳烃的分类 A B2.苯系芳烃及其衍生物的命名 A B C3.苯系芳烃的同分异构现象 A B4.苯的结构 A B C5.萘的结构 A B6.蒽、菲的结构 A7.共振论简介 A二、基本反应1.苯的亲电取代反应（1）卤代反应 A B C D （2）硝化反应 A B C D （3）磺化反应 A B C D （4）付—克氏反应 A B C D2.苯及其同系物的氧化反应 A B C3.苯的加成反应 A B4.萘的取代反应 A B5.萘的氧化反应 A B6.萘的加成反应 A B7.蒽、菲的性质 A三、基本理论1.亲电取代反应的历程 B C2.苯环上亲电取代定位规律及解释 B C D3.休克尔规则及在非苯系芳烃中的应用 B C第八章现代物理实验方法在有机化学中的应用一、基本知识1.电磁波谱的一般概念 A2. 紫外光谱（1）紫外光谱及其产生 A（2）Lambert-Beer定律和紫外光谱图 A B（3）紫外光谱与有机化合物分子结构的关系 A B C（4）紫外光谱的应用 A B C3. 红外吸收光谱（1）基本原理 A（2）红外光谱图的表示方法 A B（3）红外光谱图与有机分子的关系 A B C（4）各类官能团（或基团）的特征吸收 A B（5）典型简单有机化合物的红外光谱图的解释 A B C D4.核磁共振谱（1）基本原理 A（2）HNMR谱的表示法 A B（3）简单典型核磁共振谱图的解释 A B C D5. 质谱的原理和有机物的质谱图解析 A第九章卤代烃一、基本知识1.卤代烃的分类 A B2.卤代烃的命名 A B C3.卤代烃的同分异构现象 A4.一卤代烷的物理性质和光谱特征 A5.重要的卤代烃 A6.一卤代烯烃和一卤代芳烃 B C二、基本反应1.一卤代烷的亲核取代反应（1）一卤代烷的水解反应 A B C D（2）一卤代烷的醇解反应 A B C D（3）一卤代烷的氨解反应 A B C D（4）一卤代烷的氰解反应 A B C D（5）一卤代烷和AgNO3醇溶液的反应 A B C D2.一卤代烷的消除反应及消除规律（扎依采夫规则） A B C3.一卤代烷与金属Na、Mg、Li的反应 A B C4.卤代烃的制法（以烃、醇为原料和RX的互换） A B C三、基本理论1.一卤代烯烃和一卤代芳烃反应性能的解释 B C2.饱和碳原子上的亲核取代反应历程（S N1，S N2，邻近基团的参与历程） B C D3.SN 2和SN1反应的立体化学 C D4.影响亲核取代反应活性的因素（烃基结构，离去基团，亲核试剂，溶剂） A B C D第十章醇、酚、醚一、基本知识1.醇的结构 A B2.醇的分类 A B3.醇的命名 A B C4.醇的光谱性质 A B5.醇的物理性质与结构的关系 A B6.酚的结构 A B7.酚的命名 A B C8.酚的物理性质光谱性质 A9.醚的分类 A10.醚的命名 A B11.醚的同分异构 A B12.醚的物理性质和光谱性质 A13.重要醚（环氧乙烷，冠醚） A二、基本反应1.醇与活泼金属的反应 A B C D2.醇与卤化磷的反应，与SOCl2的反应 A B C D3.醇与无机酸的反应 A B C D4.醇的氧化与脱氢 A B C D5.醇的脱水反应 A B C6.邻二醇的特性反应（与C u(O H)2、H IO4、片呐醇重排） A B C D7.酚羟基上的反应（弱酸性、显色反应、成醚反应） A B8.酚芳环上的亲电取代反应 A B C9.酚的氧化反应 A B10.醚羊盐的生成 A B11.醚与氢卤酸的反应 A B C12.醚过氧化物的生成与检验 A B13.环氧乙烷的开环反应 A B C14.醇的制法（烃烯水合，RX水解，醛酮的还原及与RMgX反应） A B C D15.苯酚的制法（磺酸盐碱熔法，氯苯水解法，异丙苯氧化法） A B C16.醚的制法（醇分子间脱水及威廉姆逊法） A B C17.α-消除反应 A三、基本理论1.消除反应历程（E1，E2历程） A B C2.消除反应规律及解释 B C3.消除反应的立体化学 B C4.消除反应与取代反应的竞争 B第十一章醛和酮一、基本知识1.醛酮的结构 A B2.命名 A B C3.物理性质 A4.光谱性质 A5.重要醛酮的制备、性质、用途 A B二、基本反应1.加成反应（1）加HCN A B C D（2）加Na2HSO3A B C D（3）加RMgX A B C D （4）加ROH A B C D （5）加H2O A B C D2.与氨及其衍生物的加成缩合反应 A B C D3.α—H原子的反应（1）卤代 B C D （2）羟醛缩合 B C D （3）其它的缩合反应（安息香缩合、柏琴反应等） B C D 4.氧化、还原反应（1）氧化反应①托伦试剂 A B C②斐林试剂 A B C③强氧化剂 A B C （2）还原反应①还原成醇 A B C D②还原成烃 A B C D （3）歧化反应 A B C5.醛的显色反应 A B C6.α，β—不饱和醛酮特性、插烯规律 A B C7.醛酮制法（1）醇的氧化 A B C（2）烃的氧化 A B C（3）偕二卤代物的水解 A B（4）付—克氏酰基化反应 A B C（5）炔烃的水合 A B C（6）烯烃的羰基化 A B三、基本理论1.简单亲核加成反应历程 C2.复杂的亲核加成反应历程 C3.羰基加成反应的立体化学（Cram规则） C4.影响羰基活性的因素 B C第十二章羧酸一、基本知识1.羧酸的分类 A2.羧酸的命名 A B C3.羧酸的结构 A B C4.羧酸的物理性质 A5.羧酸的光谱性质 A6.二元羧酸的物理性质 A二、基本反应1.羧基中氢原子的反应 A B C D2.羧基中羟基的反应(生成酰卤、酸酐、酯、酰胺) A B C D3.还原反应 A B C4.脱羧反应 A B C D5.α- H的卤代反应 A B C D6.一元羧酸的制法（1）烃、伯醇、醛等的氧化 A B C D（2）由卤代烃制备（和氰化物反应再水解，和有机金属反应） A B C D（3）烯烃与一氧化碳和水的反应 A B7.二元羧酸的化学性质（酸性、受热分解反应） A B C D8.羟基酸、羰基酸等取代酸的特性和制备方法 A B C三、基本理论1.取代基对酸性的影响：诱导效应、共轭效应、场效应 B C D2.酯化反应历程 C D第十三章羧酸衍生物一、基本知识1.羧酸衍生物的分类（酰卤、酸酐、酯、酰胺） A2.羧酸衍生物的命名 A B C3.羧酸衍生物的结构特点 A B C4.羧酸衍生物的物理性质 A5.羧酸衍生物的光谱性质 A二、基本反应1.亲核取代反应：水解、醇解、氨解 A B C D2.与格氏试剂的反应 A B C D3.还原反应 A B C4.酯的缩合反应(Claisen酯缩合、Dieckmann缩合、混合酯缩合) A B C D5.酰胺的脱水和霍夫曼降解反应 A B C D6.乙酰乙酸乙酯的制备 A B C7.乙酰乙酸乙酯的互变异构 A B C8.乙酰乙酸乙酯在合成上的应用 A B C D9.丙二酸二乙酯的制备 A B C10.丙二酸二乙酯在合成上的应用 A B C D11.有机合成路线（1）增减碳－碳键反应 A B C D（2）形成碳环的反应 A B C D（3）转换官能团的反应 A B C D（4）对立体化学的要求 A B C D（5）合成路线的设计（逆合成法、导向基的引入、保护基的应用） B C D三、基本理论1.亲核取代反应历程(加成-消去反应历程，羧酸衍生物结构的比较) B C D2.有机合成路线的设计原理 C D第十四章含氮有机化合物一、基本知识1.硝基化合物的结构 A2.硝基化合物的分类 A3.硝基化合物的命名 A4.胺的分类 A B C5.胺的结构 A B C6.胺的命名 A B C7.胺的物理性质 A8.重要的硝基化合物（1）硝基苯 A（2）苦味酸 A（3）TNT A9.季铵盐、季铵碱的制备和用途。
有机化学考试大纲
《有机化学》考试大纲一、课程的性质和目的有机化学是研究有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用及相关理论的一门学科。
本课程含有机化学实验。
通过本课程的学习，使学生能较全面地了解并掌握有机化学中的基本概念、基本理论和基本反应；学会利用化合物的结构特征分析其物理性质及化学反应性能；能够对一般的化合物进行合成分析；掌握分离、提纯、鉴定一般有机化合物的常用方法，能对简单有机物进行合成。
学生掌握这些基本规律和理论及相关的实验技术，不仅能够为更好地学习后续专业课打下坚实的基础，而且可以了解和掌握基本的科研方法与技能。
有机化学是高等院校培养学生综合能力与科学素养的一门重要专业技术基础课。
二、课程内容和要求第一章绪论１．有机化学及有机化合物２．有机结构理论及有机物结构表示法３．共价键的属性、断裂方式及有机反应类型基本要求：１．了解有机化学的发展历史及研究对象，掌握有机物的特点及其分类２．了解价键理论和分子轨道理论，掌握共价键属性及共价键断裂方式第二章饱和烃与脂环烃１．烷烃和环烷烃的命名与结构２．烷烃的物理性质３．饱和烷烃的性质：卤代、氧化、异构化及裂化４．小环烷烃的结构和开环反应基本要求：１．掌握烷烃及烷基的命名方法，尤其是系统命名法２．掌握烷烃及小环烷烃的结构，会进行构造异构和构象异构分析３．掌握烷烃及小环烷烃的主要化学反应；掌握自由基的稳定性顺序及自由基反应机理第三章不饱和烃１．不饱和烃的命名及结构２．加成反应３．聚合反应及塑料与橡胶４．氧化反应５．α－H 及炔氢的反应６．双烯合成------ Diels-Alder反应基本要求：１．掌握烯烃、炔烃、共轭二烯烃的结构２．掌握不饱和烃的系统命名法及烯烃的几何异构现象３．掌握不饱和烃的化学性质；通过亲电加成、亲核加成及自由基加成反应机理的学习，掌握马氏规则、过氧化物效应及反应产物构型的选择第四章立体化学１．烷烃与环烷烃的构象分析２．顺反异构(几何异构)３．对映异构基本要求:１．掌握构象分析，尤其是环己烷的构象；掌握几何异构的命名２．掌握手性、比旋光度、对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体等概念；学会用R/S 法和D/L法进行构型标记；会使用Fischer投影式第五章芳香化合物１．苯的结构、芳香性的定义及Hückel规则２．芳香化合物的命名及物理性质３．单环芳烃的化学性质：亲电取代反应、加成反应、α－H反应４．单环芳烃亲电取代反应的定位规则５．多环芳烃６．芳杂环化合物基本要求：１．掌握芳香性的内涵与Hückel规则的应用２．掌握苯、萘、呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、吲哚和喹啉等的结构、命名及其主要的化学性质，并从结构上分析掌握它们在化学性质上的异同３．掌握芳烃亲电取代反应的反应机理及定位规则，学会用电子效应和共振论解释定位规则，并熟练利用定位规则指导取代芳烃的合成第六章卤代烃１．卤代烃的结构与制备２．卤代烃的化学性质：亲核取代反应、消除反应、与活泼金属的反应３．亲核取代反应与消除反应的反应机理４．卤代烯烃与卤代芳烃基本要求：１．掌握卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳烃的结构和化学反应２．掌握S N1与S N2、EI与E2反应的反应机理，会判断化合物的结构对反应机理和反应活性的影响第七章醇酚醚１．醇酚醚的结构、分类和命名２．醇酚醚的制备３．醇、酚、醚的反应基本要求：１．掌握醇酚醚的命名、结构特征、制备方法和化学性质２．了解有关重要化合物在实际中的应用第八章醛酮醌１．醛、酮的结构和命名２．醛、酮的制备３．醛、酮的化学性质：亲核加成、α－H反应、氧化、还原４．醌的结构与性质基本要求１．掌握醛和酮的结构、命名、制备方法和化学性质２．掌握羰基亲核加成反应和醛酮缩合反应的反应机理第九章羧酸及其衍生物１．羧酸及其衍生物的结构、命名和物理性质２．羧酸及其衍生物的制备方法３．羧酸及其衍生物的化学性质４．β－二羰基化合物基本要求：１．掌握羧酸及其衍生物的结构、命名及制备方法２．掌握羧酸及其衍生物的化学性质以及酯化反应的反应机理３．掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成中的应用第十章含氮化合物１．硝基化合物的结构、制备及化学性质２．胺的分类、命名、结构及制备３．胺的反应４．重氮及偶氮化合物５．腈的命名、制备及性质基本要求：１．掌握硝基化合物、胺及腈的结构、命名、制备方法及化学性质。
《有机化学》课程研究生入学考试大纲(共四页)
《有机化学》课程研究生入学考试大纲（共四页）考生对有机化学内容应有比较系统全面的了解，认识有机物结构和性质的关系，熟悉各类化合物的相互转化及其规律；牢固掌握有机化学的基本概念、基本规律、基本反应及其应用。
二、基本要求：1. 化合物的分类和命名熟练掌握系统命名的命名原则——最低系列原则和次序规则，了解习惯命名法、衍生物命名法和常用的俗名。
系统命名法要熟练掌握脂肪烃、脂环烃、芳烃的母体名称，主要官能团及各种基的名称及其编号次序，多官能团化合物命名时母体名称的选择和基团编号次序。
立体化学的名称重点掌握顺-反、Z-E 及R-S标记法。
习惯命名法要理解正、异、新、伯、仲、叔、季的涵义。
2．有机化合物的结构及分子中原子间的相互影响深刻理解有机化合物的结构理论。
具体要求如下：（1）碳原子成键时的杂化状态（sp3，sp2，sp）及碳原子各种杂化轨道在成键时对键长、键角、键能的影响，以及对与这些碳原子相连的氢原子或官能团的影响。
（2）σ键和π键的特征和区别，用价键理论和分子轨道描述，定性说明定域键和离域键（共轭π键）。
（3）理解共轭结构和共振杂化体的概念及其在芳烃亲电取代反应中的应用，理解芳香性的概念，包括苯系芳烃及含一个杂原子的五元、六元杂环化合物的结构特征和芳香性。
（4）主要官能团（C C ,—C≡C— ,—X , —OH , —O—，—CHO , C O,—COOH ,—COOR ,—COCl ,—CONH2,—COOCO—，—C≡N ,—NO2 ,—NH2,—N=N—，—SO3H）的特征以及它们在一定条件下相互转化的规律。
（5）电子效应——诱导效应、共轭效应（共振效应）、超共轭效应对化合物性质的影响，说明取代羧酸的酸性强弱、α-氢原子活泼性、1,3-丁二烯的亲电加成以及一元取代苯和萘的定位规则。
（6）空间效应对化合物性质的影响，说明顺反异构体的相对稳定性，环己烷的两种一元取代物（a 键型和e键型）的相对稳定性。
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暨南大学2019年硕士研究生入学统一考试
有机化学考试大纲
目录
Ⅰ. 考察目标
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
Ⅲ. 考察范围
有机化合物的结构
有机化合物的性质
有机化合物的制备
有机化合物的反应
Ⅳ. 试题示例
Ⅴ. 参考书推荐
Ⅰ. 考察目标
有机化学课程考试涵盖有机化合物的结构、有机化合物的性质、有机化合物的制备、有机化合物的反应等内容。
要求考生全面系统地掌握有机化学的基本知识、基本理论。
掌握有机化合物的结构，利用有机化合物的结构推断有机化合物的性质、制备及其应用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，答题时间为180分钟
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、试卷内容结构
有机化合物的结构：20~25分
有机化合物的性质：30~40分
有机化合物的制备：40~45分
有机化合物的反应：40~50分
四、试卷题型结构
选择题和/或问答题：30-40分
完成反应式：40-50分
结构推到：30-40分
反应机理：20-30分
合成：30-40分
Ⅲ. 考察范围
1 有机化合物的结构和性质
重点难点：有机化合物的结构，同分异构现象；共价键的属性及断裂；布朗斯特酸碱和路易斯酸碱，及两者的异同；有机化合物的分类。
2 烷烃
重点：IUPAC命名法和构造异构、甲烷的四面体结构，乙烷的各种构象。
分子间力与化合物沸点、熔点、溶解度的关系。
氯代反应及自由基历程，氯代反应过程中的能量变化。
3 烯烃
重点：烯烃的结构， sp2杂化轨道，л-键的结构，顺-反异构；命名主要讨论Z-E命名；加成反应、硼氢化反应、氧化反应，加成反应中亲电加成反应历程，产物的立体化学。
解释Markovnikov规则。
4 炔烃和二烯烃
重点：炔烃的命名，亲电加成、亲核加成、氧化反应和酸性；二烯烃的命名，Z-E 命名； 1,3-丁二烯的共轭结构和共轭效应；双烯合成，环戊二烯亚甲基上氢原子的活泼性。
5 脂环烃
重点：命名重点螺环和桥环的命名；环的稳定性，角张力，以电子云最大重叠原理说明小环的不稳定性；脂环烃的构象，环已烷的构象、环已烷衍生物的稳定性。
6 芳香族烃类化合物
重点：苯的结构和芳香性、大л-键，芳环上的亲电取代反应及亲电取代反应的历程，σ-络合物及其稳定性，亲电取代反应的定位规律及其电子效应的解释。
氧化反应重点讨论侧链σ-氢的氧化。
多环芳烃只介绍萘的亲电取代反应及定位规律。
7 立体化学
重点：对称性和分子手性、构型的表示法、构型的确定、D-L标记法和R-S标记法、对映体和非对映体、外消旋体和内消旋体、与立体化学相关的一些名词和概念。
8 卤代烃
重点：卤代烃的化学性质，制法、卤代烃在基本有机原料与有机化合物（衍生物）
之间的桥梁作用，即卤代烃在有机合成中的重要作用。
S
N 1和S
N
2两种反应历程，
烷基和卤素对S
N
历程的影响。
介绍E1和E2的历程，并解释Saytzaff规则，反
应的立体化学。
9 醇、酚、醚
重点：醇制法：烯烃水合（直接水合法和间接水合法），卤代烃水解，醛酮酯的还原。
物理性质，化学性质：醇金属的生成、卤代烃的形成（氯、溴、碘的取代
条件和伯仲叔醇取代的难易，以及PCl
5、PCl
3
、PI
3
、SOCl
2
取代的特点），分子内
和分子间的脱水反应（反应条件、产物、消除反应历程），氧化反应（伯、仲、叔醇的氧化的难易和产物的区别）。
酚的部分以苯酚为重点。
命名（芳环上取代基的优先次序）。
分子内氢键和分子间氢键对物理性质的影响。
化学性质：酚羟基的酸性，芳环上取代基对酚羟基酸性的影响。
芳环上的亲电取代反应（卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化反应）。
环氧乙烷的制法、性质、合成上的用途。
10 醛、酮、醌
重点：醛和酮的结构中主要讨论C=O л-键，并与C=C比较，结构与性质的关系。
化学性质：加成反应（以加HCN为例，羰基的亲核加成反应历程。
与醇加成生成半缩醛和缩醛，醛基的保护。
与有机金属化合物加成制备醇）、α-氢原子的活泼性、氧化反应和氧化剂的反应范围，还原反应和反应条件。
Α、ß-不饱和醛酮，醌、羟基醛酮，酚醛和酚酮的结构和性质、应用。
11 羧酸及其衍生物
重点：羧酸：羧酸的结构和分类和命名，羧酸的物理性质说明氢键和双分子缔合对沸点的影响。
羧酸的化学性质：酸性、羧酸衍生物的生成、羧基的还原、脱水和脱羧反应、二元羧酸的反应、σ-氢原子的反应。
羧酸衍生物：亲核试剂的水解、醇解、氨解反应，与格利雅试剂反应，羧酸及衍生物之间的相互关系。
12 取代羧酸
重点：羟基酸：羟基酸的结构，羟基酸的脱水反应和降解反应，水杨酸和乳酸。
羰基酸：羰基酸的结构和分类，β-二羰基化合物的酸性和烯醇负离子稳定性，酯缩合反应，乙酰乙酸乙酯的性质和在合成中的应用，丙二酸酯在合成中的应用。
13 硝基化合物和胺
重点：硝基化合物的结构与命名，硝基化合物的还原。
胺的化学性质（碱性、烷基化、酰基化、磺酰化、亚硝化反应，芳环上的取代反应，胺和胺盐的立体化学）。
14 重氮化合物和偶氮化合物
重点：重氮盐的合成、性质及其在合成上应用(放出氮的反应和保留氮的反应)，偶氮化合物合成和性质。
15 杂环化合物
重点：杂环化合物的分类和命名；杂环化合物的结构与芳香性，呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的构造与性质。
16 碳水化合物
重点：单糖（葡萄糖、果糖）的结构(开链结构、构型、环状结构和吡喃糖的构象)、单糖的化学性质（变旋现象、氧化反应、还原反应、糖脎的生成、差向异构化）。
重要双糖的结构与性质。
17 有机化学的波谱分析
重点难点：波谱与分子结构，波谱的表示方法，简单有机物的1H-NMR、13C-NMR 谱图和IR谱、MS的分析技术。
18 周环反应
电环化反应的立体化学与共轭体系中π电子的数目关系；[ 2+ 4]环加成、[ 2+ 2] 环加成和σ迁移反应的概念及应用
Ⅳ. 试题示例
一、写出下列化合物的名称（用系统命名法）或结构式（10分）
1、H3C CH3
Cl2、
CH3
C2H53、
O
CH34、
CH(CH3)2
CH2CH2CH3
二、回答下列问题（共23分）
1、判别下面化合物有无芳香性，并简单说明理由（共9分）
1）2）
3 4 5 6
三、完成下列反应，只写出主要产物（50分）
1、C6H5CH 2COOH+Br2
PCl3,
2、
四、结构推导题（共22分）
1、（12分）化合物（A）化学式为C7H12，在KMnO4-H2O加热回流，在反应液中只有环己酮；（A）与HCl作用得（B），（B）在C2H5ONa-C2H5OH溶液中反应得到（C），（C）使Br2退色生成（D），（D）用C2H5ONa-C2H5OH处理，生成（E），（E）用KMnO4-H2O处理加热回流得HOOCCH2CH2COOH和CH3COCOOH；（C）用O3反应后再用H2O、Zn处理得CH3CO CH2CH2 CH2CH2CHO。
请写出化合物（A）~（E）的构造式，并用反应式说明所推测的结构是正确的。
五、机理题（10分）
写出下面反应的反应机理
六、合成题（共35分）
1、由乙烯为原料合成（15分）
Ⅴ. 参考书推荐
教材：胡宏纹主编，《有机化学》高等教育出版社第二版。