化学实验第一节第二课时蒸发(过滤粗盐的提纯)全解
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①溶解 ②加BaCl2 ③加NaOH ④加Na2CO3 ⑤加稀盐酸 ⑥过滤 ⑦蒸发结晶 2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化 铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正 确的是（ D ） A.水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
② CO32- 的检验 原理：利用稀盐酸和CO32- 反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变混浊的气体 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 检验方法： 待 测 物 质 无 色 无 味 气 体
加入足量
的稀盐酸
通入澄清
石灰水
变 混 浊
含CO32-
思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何 实现从食盐水中得到蒸馏水？ 思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）
选择要加入的除杂试 Na2CO3 NaOH BaCl2 剂: CO3 2- OH Ba 2+ 引入了新的离 子: BaCO3↓ HCl
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
微
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下： Mg2+ 特征 除杂试剂
过量的 除杂试剂 控制pH Na+ OH-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ ClCO32H+ ClBa2+ Na+ CO32CO32-
OHH+ Cl-
Na+、Cl-
对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子 是: Ca2+ Mg2+ SO42-
二、混合物的分离和提纯
1.过滤和蒸发
—— 粗盐的提纯
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你 能用哪些方法将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸
讨论
化学方法
如何分离出铜屑？
第五步 调节PH值：再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的
PH值等于7或略小于7。 实验现象：滤液中滴加盐酸有气泡产生。 第六步 蒸发结晶：将调节完PH后的滤液倒入蒸 发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断 搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
思考与交流
经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱工业， 氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电 解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故需 要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的 NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操 作方法。 固体NaCl和 蒸发 电解后的溶液 NaOH溶液
通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于固体与液体混合物的分离。 ②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
（带铁圈）、滤纸等。
③装置图：
（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一
①适用于提纯溶液中的溶质。 ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、
酒精灯、玻璃棒。
过滤
NaCl固体
NaOH溶液
思考与交流 请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。
手工榨油坊
榨油机
巩固练习：
1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步 骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用） ①⑥②③④⑥⑤⑦ 或①⑥②④③⑥⑤⑦ _______________________________________________ 或①⑥③②④⑥⑤⑦ ___________________________________
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
思考：滤液中是否含有杂质离子？
演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴 稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的 化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸 的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利 用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OHH+ Cl溶、挥 SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+ Ca2+ Ba2+
Mg2+
溶 微 溶
不
溶 溶 溶
溶
百度文库
溶 微 不
溶
溶 不 不
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
第三步
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2
以及一些硫酸盐）
第四步 过滤：将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻 璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和 烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。 实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。
③装置图：
食盐
氯碱工业
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
（3）设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊
（4）离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验
原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓
检验试剂：稀盐酸和BaCl2 出现 加入 过 滤 检验方法： 出现 白色 滤 沉淀 液 BaCl2 沉淀 待 加入足量 测 的稀盐酸 不出 加入 液 白色 现沉 含SO42BaCl2 沉淀 淀 含SO42-
② CO32- 的检验 原理：利用稀盐酸和CO32- 反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变混浊的气体 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 检验方法： 待 测 物 质 无 色 无 味 气 体
加入足量
的稀盐酸
通入澄清
石灰水
变 混 浊
含CO32-
思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何 实现从食盐水中得到蒸馏水？ 思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）
选择要加入的除杂试 Na2CO3 NaOH BaCl2 剂: CO3 2- OH Ba 2+ 引入了新的离 子: BaCO3↓ HCl
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
微
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下： Mg2+ 特征 除杂试剂
过量的 除杂试剂 控制pH Na+ OH-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ ClCO32H+ ClBa2+ Na+ CO32CO32-
OHH+ Cl-
Na+、Cl-
对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子 是: Ca2+ Mg2+ SO42-
二、混合物的分离和提纯
1.过滤和蒸发
—— 粗盐的提纯
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你 能用哪些方法将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸
讨论
化学方法
如何分离出铜屑？
第五步 调节PH值：再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的
PH值等于7或略小于7。 实验现象：滤液中滴加盐酸有气泡产生。 第六步 蒸发结晶：将调节完PH后的滤液倒入蒸 发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断 搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
思考与交流
经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱工业， 氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电 解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故需 要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的 NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操 作方法。 固体NaCl和 蒸发 电解后的溶液 NaOH溶液
通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于固体与液体混合物的分离。 ②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
（带铁圈）、滤纸等。
③装置图：
（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一
①适用于提纯溶液中的溶质。 ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、
酒精灯、玻璃棒。
过滤
NaCl固体
NaOH溶液
思考与交流 请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。
手工榨油坊
榨油机
巩固练习：
1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步 骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用） ①⑥②③④⑥⑤⑦ 或①⑥②④③⑥⑤⑦ _______________________________________________ 或①⑥③②④⑥⑤⑦ ___________________________________
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
思考：滤液中是否含有杂质离子？
演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴 稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的 化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸 的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利 用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OHH+ Cl溶、挥 SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+ Ca2+ Ba2+
Mg2+
溶 微 溶
不
溶 溶 溶
溶
百度文库
溶 微 不
溶
溶 不 不
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
第三步
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2
以及一些硫酸盐）
第四步 过滤：将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻 璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和 烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。 实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。
③装置图：
食盐
氯碱工业
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
（3）设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊
（4）离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验
原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓
检验试剂：稀盐酸和BaCl2 出现 加入 过 滤 检验方法： 出现 白色 滤 沉淀 液 BaCl2 沉淀 待 加入足量 测 的稀盐酸 不出 加入 液 白色 现沉 含SO42BaCl2 沉淀 淀 含SO42-