高二化学选修五有机化学方程式 全

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高二化学选修五有机化学方程式特全

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一.甲烷的反响1、〔氧化反响〕2、〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕3、〔分解反响〕二.乙烯的实验室制法〔消去反响〕三.乙烯的反响1、〔加成反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔氧化反响〕5、〔加成反响〕6*、〔氧化反响〕7、〔聚乙烯〕〔加聚反响〕四.烯烃的反响2、〔1,2加成〕3、〔1,4加成〕五.乙炔的实验室制法〔水解反响〕乙炔的反响1、〔氧化反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔加成反响〕5、〔加成反响〕6*、〔加成反响〕六.苯及其同系物的反响1、〔取代反响〕2、〔硝基苯〕〔取代反响〕3*、〔苯磺酸〕〔取代反响〕1、〔聚丙烯〕〔加聚反响〕4、〔环己烷〕〔加成反响〕5、〔取代反响〕七.卤代烃的反响1、〔取代反响〕2、〔取代反响〕3、〔消去反响〕4、〔加成反响〕5、〔聚氯乙烯〕〔加聚反响〕八.乙醇的反响1、〔氧化反响〕2、〔置换反响〕3、〔氧化反响〕4、〔氧化反响〕5、〔取代反响〕6、〔消去反响〕7、〔取代反响〕8、〔酯化反响〕九.苯酚的反响1、〔置换反响〕2、〔复分解反响〕3、〔复分解反响〕4、〔取代反响〕5、〔取代反响〕6、〔酚醛树脂〕〔缩聚反响〕详解:,苯酚钠与二氧化碳水溶液反响,无论二氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反响1、〔加成反响、复原反响〕2、〔氧化反响〕3、+++〔银镜反响〕〔++++++〕4、++++〔氧化反响〕详解:十一.甲醛的反响1、〔复原反响〕2、++++〔氧化反响〕3、++++〔氧化反应〕4、++++〔氧化反响〕5、++++〔氧化反响〕十二.乙酸的反响1、+2Na=+2、+=++;3、〔乙酸乙酯〕〔酯化反响〕4、〔乙酸甲酯〕〔酯化反响〕5、〔酯化反响〕6、〔酯化反响〕十三.甲酸的反响1、〔〕2、++3、++++4、++++5、6、++〔酯化反响〕十四.高级脂肪酸的反响1、〔酯化反响〕2、〔酯化反响〕3、〔酯化反响〕十五.乙酸乙酯的反响1、〔取代反响〕2、++〔取代反响〕十六.糖类1、〔氧化反响〕2、〔分解反响〕3、++ ++〔银镜反响〕4、+++〔氧化反响〕5、+〔加成反响〕6、〔氧化反响〕7、++〔水解反响〕8、、+〔水解反响〕9、〔淀粉或纤维素〕(葡萄糖)〔水解反响〕1、2、〔加成反响〕〔水解反响〕十八.氨基酸1、++〔中和反响〕2、+〔中和反响〕3、〔两个α-氨基酸分子脱水形成二肽〕十七.油脂。

高中化学选修5化学方程式总汇

高中化学选修5化学方程式总汇

1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2+H 2O有机化学方程式(选修五)烷烃(甲烷为例)1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃(乙炔为例)2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH+HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。

x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C (CH 3)3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚(苯酚为例) +2Na -2ONa+H 2TfONa3.2+凡。

高中化学选修五-第三章第四节-有机合成

高中化学选修五-第三章第四节-有机合成
②1mol-CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O
③2mol-OH或2mol-COOH与活泼金属反应放出1molH2。
④1mol-COOH与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时,其相对分子 质量将增加42,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相 对分子质量将增加84。
解析:由题意可知,C不是甲酸,E为酮(分子中含碳原子数≥3),
故A可能为


• 答案:B
25
解有机物综合推断类试题的常用方法 (1)逆推法。由产物推断未知反应物或中间产物时叫逆推法。 (2)根据反应条件推断。在有机合成中,可以根据一些特定反应的 条件,推出未知有机物的结构简式。如“N―aO― △H→/醇”是卤代烃消去的条 件;“ N―aO△―H→/水 ”是卤代烃水解的条件,“ 浓― 17―硫0 →℃酸 ”是乙醇消去的条 件,“浓硫酸,△”是羧酸和醇发生酯化反应的条件。
(1).碳骨架构建:构建方法会以信息形式给出。 包括碳链增长和缩短 、成环和开环等。
(2.官能团的引入和转化: (1)官能团的引入:
思考与交流
1、引入碳碳双键的三种方法: 卤代烃的消去;醇的消去;炔烃的不完全加成。
2、引入卤原子的三种方法:
醇(或酚)的取代;烯烃(或炔烃)的加成;
烷烃(或苯及苯的同系物)的取代。
•2020/2/14 ⑩遇浓硝酸变黄的有机物为: 蛋白质
1717
寻找题眼.确定范围---【有机物·条件】
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为 卤代烃的消去反应。 ②当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为 卤代烃或酯的水解反应。
③当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为

高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理

高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理

、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、有机物的鉴别鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。

1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:2 •卤代烃中卤素的检验取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO 溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。

3 •烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制C U(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:一CHO + Br2 + H20 T —COOH +2HBr 而使溴水褪色。

4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。

5. 如何检验溶解在苯中的苯酚?取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCb溶液(或过量饱和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCb溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与卩63+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH、SO、CO、HO?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、(检验水)(检验SQ)(除去SO)(确认SQ已除尽)(检验CO)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2= CH)。

高二化学选修五有机化学方程式整理特全

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高二化学选修五有机化学方程式整理特全一、甲烷的反应1.氧化反应2.取代反应甲烷是最简单的烷烃,可以发生氧化反应和取代反应。

三、乙烯的反应1.加成反应2.加成反应3.加成反应4.氧化反应5.加成反应6.氧化反应7.聚乙烯(加聚反应)乙烯是一种重要的烯烃,可以发生多种反应,包括加成反应、氧化反应和聚合反应。

四、烯烃的反应1.聚丙烯(加聚反应)2.1,2加成3.1,4加成烯烃是一类含有碳碳双键的烃,可以发生聚合反应和加成反应。

五、乙炔的反应1.氧化反应2.加成反应3.加成反应4.加成反应5.加成反应6.加成反应乙炔是一种重要的炔烃,可以发生氧化反应和加成反应。

六、苯及其同系物的反应1.取代反应2.硝基苯(取代反应)3.苯磺酸(取代反应)4.环己烷(加成反应)5.取代反应苯及其同系物可以发生取代反应和加成反应。

七、卤代烃的反应1.取代反应2.取代反应3.消去反应4.加成反应5.聚氯乙烯(加聚反应)卤代烃是一类含有卤素的有机化合物,可以发生取代反应、消去反应和聚合反应。

八、乙醇的反应1.氧化反应2.置换反应3.氧化反应4.氧化反应5.取代反应6.消去反应7.取代反应8.酯化反应乙醇是一种重要的醇类化合物,可以发生氧化反应、置换反应、消去反应、取代反应和酯化反应。

九、苯酚的反应1.置换反应2.复分解反应3.复分解反应4.取代反应5.取代反应6.酚醛树脂(缩聚反应)苯酚是一种重要的酚类化合物,可以发生置换反应、复分解反应、取代反应和缩聚反应。

十一、甲醛的反应1.还原反应2.氧化反应3.氧化反应4.氧化反应5.氧化反应甲醛是一种重要的醛类化合物,可以发生还原反应和氧化反应。

十二、乙酸的反应1.加Na生成乙酸钠2.加HCl生成乙酸3.乙酸乙酯(酯化反应)4.酯化反应5.酯化反应乙酸是一种重要的羧酸类化合物,可以发生酯化反应。

十三、甲酸的反应1.还原反应2.氧化反应3.酯化反应4.氧化反应5.酯化反应6.酯化反应甲酸是一种重要的酸类化合物,可以发生还原反应、氧化反应和酯化反应。

糖类油脂化学方程式

糖类油脂化学方程式

高三化学复习化学方程式5 班级姓名学号选修5有机化学基础(第四章生命中的基础有机化学物质)1、葡萄糖与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)C6H12O6 (s)+ 6O2(g)→6CO2(g) + 6H2O(l)2、葡萄糖的氧化反应:(Ⅰ)与新制Cu(OH)2作用CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓+2 H2O (II)银镜反应(离子方程式)CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ +2Ag↓+ H2O + 3NH3(产物记忆为:一水二银三氨葡萄糖酸铵)3、葡萄糖的酯化反应: 与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯4、蔗糖水解C12H22O11 + H2O →C6H12O6 + C6H12O6 (催化剂:稀硫酸)(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)5、麦芽糖水解C12H22O11 + H2O →2 C6H12O6 (催化剂:稀硫酸)(麦芽糖) (葡萄糖)6、淀粉水解2(C6H10O5)n + nH2O →nC12H22O11(催化剂:稀硫酸或酶)淀粉麦芽糖C12H22O11 + H2O →2C6H12O6 (稀硫酸或酶)C6H12O6→2C2H5OH+2CO2(催化剂:酒化酶)麦芽糖葡萄糖葡萄糖酒精(乙醇)7、油脂酸性条件下的水解8、油脂的皂化:油脂在碱性(NaOH)条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸钠盐是肥皂的主要成分。

所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应硬脂酸甘油酯硬脂酸钠甘油可以理解为油脂水解产生的高级脂肪酸再与NaOH反应而得到的产物。

9、油脂的氢化:实质是与氢气发生加成反应。

也称油脂的硬化。

油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)+ 3H2C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2催化剂加热加压C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2。

有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5

有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5

高中有机化学方程式归纳不饱和度:1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数,在有机化学中常用来衡量有机物分子不饱和程度,用希腊字母Ω表示,在推断有机化合物结构时很有用。

H2、(1)定量计算公式:Ω=C- 2+1(该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算)注意:①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献;②有机物分子中的卤素原子,可视作氢原子计算不饱和度Ω。

(2)含N 有机物直接数氢原子,易出错。

最好不要去算不饱和度,将卤原子视为H 原子)3、定性理解:单键对不饱和度不产生影响,因此烷烃的不饱和度是0(所有原子均已饱和)。

①一个双键(包括碳碳双键和碳氧双键)贡献1个不饱和度,即Ω=1;②一个叁键(炔烃:碳碳三键)贡献2个不饱和度,即Ω=2;;③一个环(如环烷烃)贡献1个不饱和度,即Ω=1;④一个苯环贡献4个不饱和度,即Ω=4。

4、根据结构计算:Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数注意:一般不饱和度Ω ≥4时,要考虑可能含有苯环。

例如,某烃分子结构中含有一个苯环,两个碳碳双键和一个碳碳三键,它的分子式可能是()A、C9H12B、C17H20C、C20H30D、C12H20一、烷烃的主要化学性质【烷烃通式为:(C n H2n+2)】,不饱和度为()。

1、氧化反应(1)燃烧:CH4(g)+2O2(g)燃→CO2(g)+2H2O(l)(2)★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水(或溴的四氯化碳溶液)因反应而褪色2、取代反应一氯甲烷:CH +Cl 光CH Cl+HCl(★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷:CH Cl4 2 3 3是气体,其他均为液体)光二氯甲烷:CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl3+Cl2CCl4+HCl (CCl4可用于灭火)二、烯烃的主要化学性质★单烯烃通式为:(C n H2n );单烯烃最简式(CH2);与(环烷烃)互为同分异构体,不饱和度为()。

高中选修5有机化学方程式

高中选修5有机化学方程式

裂化 H 2 催化剂 酯 醇 醛 酸烷烃 烯烃 炔烃卤代烃①CH 4+Cl 2 CH 3Cl +HCl 芳香烃 ②CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 或CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl③CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH④CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 3 nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n ⑤CH ≡CH + H 2 CH 2=CH 2 ⑥CH ≡CH +HCl CH 2=CHCl ⑥CH ≡CH +Br 2 → CHBr=CHBr ⑥CH ≡CH +2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n ⑦ +Br 2 (液溴) —Br + HBr +3H 2+3HNO 3 +3H 2O⑧CH 3CH 2Br +NaOH CH 3CH 2OH +NaBr ⑩CH 3CH 2OH +HBr CH 3CH 2Br +H 2O⑨CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr +H 2O ⑪2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O ⑫CH 3CHO +H 2 CH 3CH 2OH ⑬2CH 3CHO +O 2 2CH 3COOH CH 3CHO +2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4+3NH 3+H 2O +2Ag ↓ CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O⑭CH 3CHOOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O Cl 2光照取代 消去 X 2、HX 加成 H 2 催化剂 H 2O 催化 浓硫酸 加热 O 2催化 H 2催化 O 2催化 浓硫酸 加热 稀硫酸 H 2O 加热 X 2 催化 HX X 2 NaOH 醇溶液 HX NaOH H 20 加热 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △Cl 催化剂 △ FeCl 3 CH 3浓硫酸△ CH 3O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ H 2O △催化剂 △ 催化剂 △△ △ 浓硫酸 △ 光照催化剂 催化剂△ 催化剂 △ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭。

高二化学选修5有机化学方程式汇总(优选.)

高二化学选修5有机化学方程式汇总(优选.)

1 / 3光照光照光照光照催化剂催化剂△催化剂催化剂溴化铁H 2O醇铜或银浓硫酸Br催化剂催化剂△△BrOHBr催化剂催化剂催化剂浓硫酸Ni最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word 文本 --------------------- 方便更改高中化学选修51. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br6. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH7. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br8. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 39. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n10. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 11. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr12. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 213. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl14. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] nCl Cl15. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)216. + Br 2 Br + HBr-NO 2182 NO 2 +3H 2O21.22. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr23. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 24. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑25. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O26. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O27.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 28. OH+NaOH ONa+H 229.2O+CO 2 331. +3Br 2 ↓+3HBr32. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH33. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH34. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O△ CH 3CH 2OH+HBr CH3CH 2Br+H 2O 2CO 3 ONa + NaHCO 32 / 3催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂加热、加压△35CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O36. 2CH 3COOH+2Na CH COONa+H 2↑37.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑38. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑39. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O40. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O41.CH 3COOH+CH 3CH 2CH 3 +H 2O42. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH43.nOHCH 2CH 2 C ] n +2O44.45. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO2葡萄糖46. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖47. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖48. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖49. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖50.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 51. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH△ 稀硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH精品word.最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改赠人玫瑰,手留余香。

高二化学选修五有机化学方程式全

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高二化学选修五有机化学方程式全集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、(氧化反应)2、(取代反应)(取代反应)(取代反应)(取代反应)3、(分解反应)二.乙烯的实验室制法(消去反应)乙烯的反应1、(加成反应)2、(加成反应)3、(加成反应)4、(氧化反应)5、(加成反应)6*、(氧化反应)7、(聚乙烯)(加聚反应)三.烯烃的反应1、(聚丙烯)(加聚反应)2、(1,2加成)3、(1,4加成)四.乙炔的实验室制法(水解反应)乙炔的反应1、(氧化反应)2、(加成反应)3、(加成反应)4、(加成反应)5、(加成反应)6*、(加成反应)五.苯及其同系物的反应1、(取代反应)2、(硝基苯)(取代反应)3、(苯磺酸)(取代反应)4、(环己烷)(加成反应)5、(取代反应)六.卤代烃的反应1、(取代反应)2、(取代反应)3、(消去反应)4、(加成反应)5、(聚氯乙烯)(加聚反应)七.乙醇的反应1、(氧化反应)2、(置换反应)3、(氧化反应)4、(氧化反应)5、(取代反应)6、(消去反应)7、(取代反应)8、(酯化反应)八.苯酚的反应1、(置换反应)2、(复分解反应)3、(复分解反应)4、(取代反应)5、(取代反应)6、(酚醛树脂)(缩聚反应)详解:,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

九.乙醛的反应1、(加成反应、还原反应)2、(氧化反应)3、+++(银镜反应)(+++++ +)4、++++(氧化反应)详解:十.甲醛的反应1、(还原反应)2、++++(氧化反应)3、++++(氧化反应)4、++++(氧化反应)5、++++(氧化反应)十一.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=+ +;3、(乙酸乙酯)(酯化反应)4、(乙酸甲酯)(酯化反应)5、(酯化反应)6、(酯化反应)十二.甲酸的反应1、()2、++3、++++4、++++5、6、++(酯化反应)十三.高级脂肪酸的反应1、(酯化反应)2、(酯化反应)3、(酯化反应)十四.乙酸乙酯的反应1、(取代反应)2、++(取代反应)十五.糖类1、(氧化反应)2、(分解反应)3、++++(银镜反应)4、++++(氧化反应)5、+(加成反应)6、(氧化反应)7、++(水解反应)8、、+(水解反应)9、(淀粉或纤维素)(葡萄糖) (水解反应)十六.油脂1、2、(加成反应)(水解反应)十七.氨基酸1、++(中和反应)2、+(中和反应)3、(两个α-氨基酸分子脱水形成二肽)。

高中化学选修五 有机化学总复习

高中化学选修五  有机化学总复习

类别
结构特点
炔烃
碳碳三键(C C)

苯环(

苯的同系物
只有一个苯环及侧链为烷基
主要性质
1.加成反应(加H2、X2、 HX、H2O)
2.氧化反应(燃烧; 被KMnO4[H+]氧化)
1.易取代(卤代、硝化) 2.较难加成(加H2 ) 3.燃烧 侧链易被氧化、 邻对位上氢原子活泼
类别
卤代烃 (-X)
结构特点
制乙炔
化学药品 反应方程式
3、溴苯 苯、液溴(纯溴)、还原铁粉
C6H6+Br2(液) Fe C6H5Br+HBr↑ 注意点及杂质净化
加药品次序:苯、液溴、铁粉; 催化剂:实为FeBr3; 长导管作用:冷凝、回流 除杂:制得的溴苯常溶有溴而呈褐色,可用稀NaOH洗涤,然后分液得纯溴苯。
制溴苯
1 2
3、需要温度计反应 水银球插放位置 (1)液面下: 测反应液的温度,如制乙烯 (2)水浴中: 测反应条件温度,如制硝基苯 (3)蒸馏烧瓶支管口略低处: 测产物沸点,如石油分馏
4、使用回流装置 (1)简易冷凝管(空气): 长弯导管:制溴苯 长直玻璃管:制硝基苯 、酚醛树脂 (2)冷凝管(水):石油分馏
根据反应条件推断官能团或反应类型
酯基的酯化反应、醇的消去反应、醇分子间脱水、苯环的硝化反应、纤维素水解
• 浓硫酸: • 稀酸催化或作反应物的:
• NaOH/水
• NaOH/醇
淀粉水解、(羧酸盐、苯酚钠)的酸化
• H2/Ni催化剂
• O2/Cu或Ag/△ 醇 → 醛或酮
• Br2/FeBr3 含苯基的物质发生取代反应
+ H2
CH2=CH2
+ H2

高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳

高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳

高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳高二化学的重点内容是有机化学,而有机化学的重点则是方程式。

那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗?下面是由店铺为您带来的高二选修五化学方程式总汇,欢迎翻阅。

高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3C HO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇:C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸:2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应:乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应:甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化:CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。

氢氧化铝的制备与性质探究

氢氧化铝的制备与性质探究

2、 Al(OH)3呈现两性的原因:
在水溶液中既能电离出H+,又能电离出OHH+ + AlO2¯ + H2O
酸式 电离 碱式 电离
Al(OH)3
Al3+ +3OH¯
氢氧化铝的制备与性质探究
问题:胃酸怎么办
【产品名称】:复方氢氧化铝片(又名胃舒平) 【药物组成】:本品每片含主要成分氢氧化铝
0.245克
两 性 氧 化 物
离子方程式: Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
氢氧化铝的制备与性质探究
(一)氢氧化铝Al(OH)3的制备
所需试剂:硫酸铝溶液 氨水 操作:取一支干燥的试管, 装入2~3ml硫酸铝Al2(SO4)3 溶液,然后往试管中逐滴滴 加氨水,边滴加,边振荡试 管,仔细观察并记录实验现 象。 实验现象 有白色絮状沉淀产生
Al(OH)3沉淀
2mol/L HCl溶 液
实验现象 白色沉淀逐渐溶解 结论:氢氧化铝 Nhomakorabea有碱性。
解释或方程式 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
氢氧化铝的制备与性质探究
(二)探究氢氧化铝Al(OH)3与碱的反应
所需试剂:氢氧化铝,稀NaOH溶液
2mol/L NaOH 溶液
操作:往试管中加入2~3ml稀 NaOH溶液,滴加完毕后震荡, 然后静置,观察实验现象。
氢氧化铝的制备与性质探究
氨水
0.5mol/L Al2(SO4)3溶液
解释或方程式
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
另:为方便接下来实验的进行,我们将制得的氢氧化铝分装在两支试管,编号,备用。
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高二化学选修五有机化学方程

一.甲烷的反应
1、(氧化反应)
2、(取代反应)
(取代反应)
(取代反应)
(取代反应)
3、(分解反应)
二.乙烯的实验室制法
(消去反应)
三.乙烯的反应
1、(加成反应)
2、(加成反应)
3、
(加成反应)
4、
(氧化反应)
5、
(加成反应)
6*、
(氧化反应)
7、
(聚乙烯)(加聚反应)
四.烯烃的反应
1、
(聚丙烯)(加聚反应)
2、
(1,2加成)3、
(1,4加成)五.乙炔的实验室制法
(水解反应)
6.乙炔的反应
1、
(氧化反应)
2、(加成反应)
3、
(加成反应)
4、(加成反应)
5、
(加成反应)
6*、
(加成反应)
六.苯及其同系物的反应
1、(取代反应)
2、
(硝基苯)(取代反应)3*、
(苯磺酸)(取代反应)
4、(环己烷)(加成反应)
5、
(取代反应)
七.卤代烃的反应
1、
(取代反应)
2、
(取代反应)
3、
(消去反应)4、
(加成反应)
5、
(聚氯乙烯)(加聚反应)八.乙醇的反应
1、(氧化反应)
2、
(置换反应)
3

(氧化反应)
4、
(氧化反应)
5

(取代反应)
6、
(消去反应)
7、
(取代反应)8、
(酯化反应)
九.苯酚的反应
1、(置换反应)
2、(复分解反应)
3、
(复分解反应)
4、
(取代反应)
5、
(取代反应)
6、
(酚醛树脂)(缩聚反应)
详解:
,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反应
1、(加成反应、还原反应)
2、
(氧化反应)
3、
+++(银镜反应)
(++
++
++)
4、++
++(氧化反应)
详解:
十一.甲醛的反应
1、(还原反应)
2、+
+++(氧化反应)
3、+
+++(氧化反应)
4、++
++(氧化反应)5、++
++(氧化反应)十二.乙酸的反应
1、+2Na=+
2、+=
++;
3、
(乙酸乙酯)(酯化反应)
4、
(乙酸甲酯)(酯化反应)
5、
(酯化反应)6、
(酯化反应)
十三.甲酸的反应
1、
()
2、++
3、+
+++
4、++
++
5、
6、+
+(酯化反应)十四.高级脂肪酸的反应
1、
(酯化反应)
2、
(酯化反应)3、
(酯化反应)十五.乙酸乙酯的反应
1、(取代反应)
2、+
+(取代反应)十六.糖类
1、
(氧化反应)
2、
(分解反应)
3、
+
+
++(银镜反应)
4、+
+
++
(氧化反应)
5、+
(加成反应)
6、
(氧化反应)
7、+
+(水解反应)
8、、+
(水解反应)
9、(淀粉或纤维素)
(葡萄糖)(水解反应)
十七.油脂
1

2、
(加成反应)
(水解反应)十八.氨基酸
1、+
+(中和反应)2、+
(中和反应)
3、
(两个α-氨基酸分子脱水形成二肽)。

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