温州大学物理化学期末考试卷

温州大学物理化学期末考试试卷
一、选择题（只一个正确答案，多选得零分。

共15小题，每题3分）
1、 基元反应：B A k
2−→−
，k A 是与A 的消耗速率相对应的速率常数，则下列微分速率方程式中哪一个是正确的？ （ ）
A.A
A B
c k dt
dc = B.A
A B
c k dt
dc 2= C.A
A B c k dt dc 2
1= D.2
A
A B
c k dt
dc =
2、 比较一定温度下无限稀薄溶液中H +
、Li +
、Na +
和K +
四种离子的电迁移率∞
+U 的大小，结果为： （ ）
A.H +＞Li +＞Na +＞K +
B.H+＞K +＞Na +＞Li +
C.H +＜Li +＜Na +＜K +
D.H +＜K +＜Na +＜Li +
3、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是： （ ） （a ） 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论
（b ） 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 （c ） 布耶伦 (Bjerrum) 的离子缔合理论
（d ） 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye-Hückel -Onsager) 电导理论
4、 某可逆电池在以下三种情况下放电：(1)电流趋近于零；(2)有一定大小的工作电流；(3)短路，则在
这三种情况下： （ ）
A.电池电动势的改变
B.电池的工作电压（即端电压）不变
C.输出的电能相同
D.输出的电功率不同
5、 在“标准电极电势表”中列出的电极电势θ
E 都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对
于标准氢电极电势之值。

为了精确测定诸电极的θ
E 值，下列方法（均在25℃下进行）可行的是（ ）
（a ） 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势
（b ） 由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的
浓度，以此配制电解质溶液，进行电动势测量
（c ） 由实验测定热力学数据（如θ
m r G ∆）, 然后计算θ
E
（d ） 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E
值, 用外推法求出θ
E
6、 在原电池电动势测量中，下列哪一项叙述不正确？ （ ） （a ） 用万用表或伏特计直接测定两极间的电势差即可
（b ） 工作电池的电动势必须大于标准电池和待测电池的电动势
（c ） 使用Weston 电池作标准电池主要是因为它的电动势很稳定，温度系数很小 （d ） 利用电动势法可以测定电解质的离子平均活度因子±γ
7、 已知温度为T 时电池反应 -++=+Cl Cu Cl Cu 222
1
2121 (1) 和 -++=+Cl Cu Cl Cu 222 (2)
的标准电动势分别为0
1E 和0
2E ，则0
1E 和0
2E 之间的关系为： （ ）
A.0
1E /0
2E =1/2 B.0
1E /0
2E =2 C.0
1E /0
2E =1/4 D.0
1E /0
2E =1
8、 在298.15K ，100kPa 下，将金属铅Pb 与醋酸铜Cu(Ac)2溶液的置换反应
熵S 的变化为： （ ）
A.ΔU > 0，ΔS > 0
B.ΔU < 0，ΔS < 0
C.ΔU > 0，ΔS < 0
D.ΔU < 0，ΔS > 0
9、 已知标准电极电势：V Hg e Hg E 796.0)2
1(22
=→++，V Hg e Hg E 851.0)2(2=→++
则反应++=+222Hg Hg Hg 的标准平衡常数θK ln 为： （ ）
A.4.28
B.-28.8
C.8.56
D.-57.7
10、反应物A 和B 所组成的体系中存在下列反应
H A k
−→−1
2，2
/1
1A
RT
E H c e
A dt
dc -=
)(2
目标产物S B A k
−→−+，B A RT E S c c e A dt
dc /22
-=
G B k
−→−1
2，2
/3
3B
RT
E G
c e
A dt
dc -= 为有利于S 的生成，下列叙述中正确的是： （ ）
（a ） 若312,E E E >，则应尽可能选择低温下反应 （b ） 若312,E E E <，则应尽可能选择高温下反应 （c ） 若321
E E E >>，则应选择中温下反应
（d ） 无法通过控制反应温度来达到目的
11、对于单向连续反应：z y x k
k
−→−−→−
2
1，反应体系中x 、y 、z 的浓度与时间t 的关系如下图所示，请判断1k 与2k 之间的关系。

（ ）
A.21k k >>
B.21k k <<
C.21k k ≈
D.无从判断
12、下列关于腐蚀电池的叙述不正确的是： （ ） （a ） 腐蚀电池实际是一个自发的短路电池
（b ） 在铜板上钉有一颗铁制铆钉，在潮湿的空气中，铜为阳极，铁为阴极，就构成腐蚀电池 （c ） 若钢材中含有碳C 等杂质，则在碱性的潮湿环境中，主要形成吸（耗）氧腐蚀电池
（d ） 把铁板部分浸入稀的NaCl 溶液中，一段时间后，回发现铁板下部很快被腐蚀，而紧靠水线下面
的那个区域通常不受腐蚀。

13、将浓度为0.04 mol ⋅dm -3
的KI 水溶液与浓度为0.1mol ⋅dm -3
的AgNO 3水溶液等体积混合，得到AgI 溶胶。

下列电解质中何者对上述AgI 溶胶的聚沉能力最强？ （ ） A.Al 2(SO 4)3 B.K 2SO 4 C.Ca(NO 3)2 D.NaNO 3
14、在光的作用下，O 2可转变为O 3。

当1 mol O 3生成时，要吸收3.011×1023
个光子，则此光化学反应的
量子效率Φ为： （ ） A.1=Φ
B.5.1=Φ
C.2=Φ
D.3=Φ
15、下列原电池中，哪个的电动势与氯离子Cl －
的活度无关？符号“aq ”是英文单词aqueous 的缩写，
表示水溶液。

（ ）
（a ） Zn | ZnCl 2 (aq) | Cl 2 (g, p) | Pt
（b ） Zn | ZnCl 2 (aq) || KCl (aq) | AgCl (s) |Ag （c ） Ag | AgCl (s) | KCl (aq) | Cl 2 (g, p) | Pt （d ） Pt | H 2 (g, p) | HCl (aq) | Cl 2 (g, p) | Pt
二、计算和证明题（共4小题，共55分）
1、 （本题5分）试证明对于纯液体，有
dA T dS A
p ，⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=σ
式中S 代表熵函数，σ代表表面张力，A 代表表面积。

2、 （本题15分）已知纯水的表面张力与温度的关系为
)/(14.064.7510/13℃t m N -=⋅--σ
若将10 kg 纯水在303.15 K ，101.325 kPa 下等温等压可逆分散成半径8
10-=r m 的球形雾滴，且已知该温度、压力下水的密度为0.995 g ⋅cm -3，同时忽略分散度对水表面张力的影响，试计算： (1) 环境所作的非体积功； (2) 分散过程系统的熵变； (3) 小雾滴的饱和蒸气压；
3、 （本题15分）已知浓差电池：
Ag(s) | AgCl(s) | KCl(b 1=0.5 mol ⋅kg -1，±γ=0.649) | KCl(b 1=0.05 mol ⋅kg -1，±γ=0.812) | AgCl(s)
| Ag(s)
在25℃时的电动势为0.0523 V ，试计算 (1) 在假定无液接时的浓差电动势； (2) 两种KCl 溶液的接界电势； (3) K +和Cl -的迁移数。

4、 （本题20分）电池
Pt | H 2(100kPa) | H 2SO 4(0.5 mol ⋅kg -1) | Hg 2SO 4(s) | Hg(l) | Pt
在25℃时的电动势为0.6960 V 。

已知615.0)||(4224=-Hg SO Hg SO E
θ
V ，试
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 计算25℃时，该电池反应的平衡常数θ
K 和m r G ∆；
(3) 计算25℃时，5.0=m mol ⋅kg -1的H 2SO 4水溶液的离子平均活度因子±γ。

D 卷答案与评分标准
1.B
2.B
3.D
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.A 10.C 11.A 12.B 13.B 14.D 15.C 一、 计算与证明题（共4小题，共55分）
1. （本题5分）证明：分）（分）（分）（分）
（1211,,,,,,,,p
T p T A p A p p T A p A
p p
T A S T G A A G T T T G S A G ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∂∂=⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂∂∂=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂∴⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=σσΘdA
T dS A
p ,⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂-=∴σ，得证。

2. （本题15分）解：
（1）
在此，非体积功即表面功。

A G W p T R ∆=∆=σ,'（4分）
设小雾滴半径为r ，个数为n ，则总表面积为
2
632
221002.31033
41044m r kg
r kg r n r A ⨯=⨯===ρρπππ （2分） 对于大块的10 kg 水，其最大表面积为呈球状时的表面积，因此
2
3
2
2113
1225.04310443
410m kg r A r kg
=⎪⎭⎫
⎝⎛⨯===πρ
πππρ （2分）
26121002.3m A A A ⨯≈-=∆∴ （1分）
()kJ
m N m m N W R 2161016.21002.3103014.064.7552613'=⋅⨯=⨯⨯⋅⨯⨯-=∴-- （1分） （2） 1
22
61131
13,,1023.4)
1002.3()1014.0(1014.0-------⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⨯--=∆∴⋅⋅⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=K J m K m N S K
m N T dA T dS A
p A p σσ，Θ （2
分）
（3）
根据Kelvin 公式
1026
.021ln =⨯=r
M
RT p p r
ρσ平
（2分）Pa
Pa p p p r r
1122731013251081.11081.1=⨯==平
3. （本题15分）解：
（1） 因为假定无液接电势，所以电池反应为1)()(2,1,=→±-±-z a Cl a Cl ， （1分）
浓差电动势为0533.0ln 2
,1,==±±a a zF
RT E C
V （4分）
（2） 因为有液接时电池电动势E 已知，所以
V
V V E E E C
J 001.00533.00523.0-=-=-= （4分）
（3） 根据液体接界电势的计算公式2
,1
,2,1,ln
)12(ln )(±±+±±-+-=-=a a F RT t a a F RT t t E J ,所以
510.01490
.02
/1ln 1,2,=-==⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛+=+-±±+t t a a RT F E t J
4. （本题20分）解：
（1） 负极反应：e kg mol H
kPa H 2)0.1(2)100(12+⋅→-+
（1分）
正极反应：)5.0()(22)(124
42--
⋅+→+kg mol SO l Hg e s SO Hg
电池反应：)5.0()(2)100()(142242-⋅+→+kg mol SO H l Hg kPa H s SO Hg （2） 标准电动势为：
V
Hg SO Hg SO E H H E Hg SO Hg SO E E 615.0)//()/()//(422424224==-=-+-θθθθ 91
.47ln ==
∆=RT zFE RT G K m r θ
θ
θ
（3分）201041.6⨯=∴θ
K
1
13.1346960.0965002--⋅-=⨯⋅⨯-=-=∆mol kJ V mol C zFE
G m r （3分）
（3） 根据Nernst 方程，有)(lg 2
05916.042SO H a E E -=θ （4分）
所以74
.205916.0)
(2)(lg 42-=-=V E E SO H a θ
3421082.1)(-⨯=SO H a
13
142122.0)(-±⋅==kg mol SO H a a （1分）
θ
γm m a /±±±=
（2分） 154.0/43
==±
θ
m
m a （1分） 物理化学（下）期末试卷
一、.选择题(4０分)
１、
离子淌度(u)的数值大小与下列因素中哪种因素无关（ ）
（Ａ）溶剂性质 （Ｂ）电势梯度（Ｃ）温度 （Ｄ）溶液浓度 ２、
一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其ΔＳ的计算式中
① ② ΔＳ＝ＱＲ／Ｔ ③ ④ ΔＳ＝（ΔＨ＋n ＦＥ）／Ｔ 其中正确的是：（ ）
（Ａ） ① ② （Ｂ）② ③ （Ｃ）② ④ （Ｄ）③ ④ ３、
在水溶液中同时存有Ｎa Ｃl （m ）和Ｃa Ｃl 2（m ），则有
① m ±（Ｎa Ｃl ）＝ ·m ② m ±（Ca Ｃl2）＝ ·m ③ m ±（Ｎa Ｃl ）＝ m
④ m ±（Ca Ｃl2）＝ ·m
其中正确的是( )
（Ａ）① ② （Ｂ）① ④ （Ｃ）② ③ （Ｄ）③ ④ ４、
用Ｐt 电极电解Ｃu ＳＯ4溶液的ＰＨ值将( )
（Ａ）增大 （B ）阴极区减小，阳极区增大 （Ｃ）不变 （Ｄ）减小 ５、
以Ｐb 作阴极电解0.1mol ·dm -3的ＨＣl 溶液。

以甘汞电极为参比电极（ф＝0.2800Ｖ）与
Ｐb 阴极组成电池，由电位差计测定该电池的电动势为1.107Ｖ，则氢在Ｐb 上的超电势为( ) （Ａ）0.886 （Ｂ）0.827 （Ｃ）0.768 （Ｄ）0.413 ６、
一定温度下，活性炭吸附氨时符合Ｌangmuir 等温吸附方程式，设Ｖ是在压力Ｐ下被吸附的
气体体积。

若求单分子层饱和吸附量Ｖm ，则( ) （Ａ）1/V ~ Ｐ作图，由其斜率求； （Ｂ）P/V ~ Ｐ作图，由其斜率求； （Ｃ）P/V ~ Ｐ作图，由其截距求； （Ｄ）1/V ~ 1/P 作图，由其斜率求；
７、0.01mol ·dm -3KI 和0.008mol ·dm -3Ａg ＮＯ3,两溶液等体积混和，所得溶胶若加入下列电解质，
T T
E T E n
F S p /])([∂∂--=∆∆S nFT E T p =()∂∂31
291
3413
聚沉能力最强的是( )
（Ａ）ＫＮＯ
３（Ｂ）Ｋ
２
ＳＯ
４
（Ｄ）Ｋ
３
ＰＯ
４
（Ｄ）Ｍg（ＮＯ
３
）
2
８、大分子的质均相对分子质量可以通过( )
（Ａ）渗透压法测得；（Ｂ）凝固点降低法测得；
（Ｃ）测大分子溶液的特性粘度，利用[η]＝ＫＭα求得;
（Ｄ）以上三种方法均不能求得
９、对液体中的气泡而言，设Ｐ为气泡内液体的饱和蒸气压，Ｒ为气泡的曲率半径，则( ) （Ａ）Ｒ值减小，Ｐ不变；（Ｂ）Ｒ值减小，Ｐ减小；
（Ｃ）Ｒ值增加，Ｐ增加；（Ｄ）Ｒ值增加，Ｐ减小
１０、能产生明显的光散射现象的体系是：( )
（Ａ）ＳiＯ
２
溶胶；（Ｂ）烧碱水溶液；（Ｃ）明胶；（Ｄ）牛奶
１１、 298K时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )
（Ａ）Ｌi+（Ｂ）Ｎa+（Ｃ）Ｋ+（Ｄ）ＯＨ－
１２、已知Ｔi++e→Ｔi, φ
１＝－0.34Ｖ，Ｔi３＋＋３e→Ｔi,φ
2
＝0.72Ｖ，则Ｔi３＋＋２e→Ｔi＋
对应的φ
３
为( )
（Ａ）2.5 V （Ｂ）1.25V （Ｃ） 1.06Ｖ（Ｄ）0.91V
１３、对于（１）电解池的阴极，（２）原电池的正极，（３）电解池的阳极，（４）原电池的负极，由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )
（Ａ）（１）和（２）（Ｂ）（１）和（４）（Ｃ）（２）和（３）（Ｄ）（３）和（４）１４、减小浓差极化的主要措施是( )
（Ａ）降低温度（Ｂ）强烈搅拌（Ｃ）增大电流密谋（Ｄ）增大溶液的离子强度
１５、已知φ(O
2/OH-)=0.401(V), φ(Cl
2
/Cl-)=1.358(V),φ(Pb2+/Pb)=-0.216(V), φ
(PbCl
2
/Cl-)=-0.262(V),当用两个Ｐb电极电解0.1mol·dm-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为( )
（Ａ）Ｐb→Ｐb2++2e （Ｂ）Ｐb+2Cl-→PbCl
2
+2e
（Ｃ）2Cl―－２e→Cl
２（Ｄ）40H－→O
2
+2H
2
O(1)+4e
１６、表面活性物质最本质的特征是( )
(Ａ)表面张力很小（Ｂ）容易被汲附 (Ｃ)Ｇibbs超量为很大的负值（Ｄ）Ｇibbs超量为很大的正值１７、乳状液是一种细小液滴分散到( )
（Ａ）另一种液体中所形成的均相分散体系
（Ｂ）另一种细小液滴中所形成的多相分散体系
o o o
（Ｃ）另一种互不相溶的液体中所形成的多相分散体系 （Ｄ）另一种细小液滴中所形成的体系 １８、 沉降平衡时( )
（Ａ）不同高度处粒子浓度相等（Ｂ）不同高度处粒子的化学势相等 （Ｃ）沉降重力与扩散力相等 （Ｄ）沉降重力与摩擦阻力相等 １９、 多数液体其表面张力随温度的变化率d γ/dT 是( ) （Ａ）大于０ （Ｂ）小于０ （Ｃ）等于０ （Ｄ）不一定 ２０、 证实胶团具有双电层结构的方法是( )
（Ａ）用超显徽镜观察 （Ｂ）用电子显微镜（Ｃ）用电泳、电渗等实验 （Ｄ）从结构上研究 二、计算题（６０分）
１、
在２９２Ｋ时，丁酸水溶液的表面张力可表示为：
γ＝γ。

－aln(1+bC/C ),
式中γ。

为纯水的表面张力,a 、b 为常数。

（１） 试求该溶液中丁酸的表面超额Γ２和其浓度Ｃ之间的关系式（设活度系数为Ｉ） （２） 若已知a=0.013N.m -1,b=19.62,计算当Ｃ=0.2mol.dm -3时 Γ２值为多少？
（３） 如当浓度增加到bC/C >>1时，再求Γ２的值为多少？设此时表面上丁酸成单分子紧密
排列层，计算在液面上丁酸分子的截面积为若干？（１２分）
２、
某电导池先后充以0.001mol.dm -3 的ＨＣl,0.001mol.dm -3的Ｎa Ｃl 和0.001mol.dm -3的Ｎa
ＮＯ３ 三种溶液，分别测得电阻为 468、1580和1650Ω，已知Ｎa ＮＯ３的摩尔电导为121× 10-4S.m 2.mol -1，若不考虑摩尔电导率随浓度的变化，求： (1)0.001mol ·dm -3Ｎa ＮＯ３溶液的电导率 (2)电导池常为
(3)此电导池中充以0.001mol ·dm -3HNO ３溶液的电阻Ｒ和
ＨＮＯ３的摩尔电导率Λm (12分)
３、
298Ｋ，标准压力下，下列反应的反应热为5.356KJ,
Ａg (s)+1/2Hg 2Cl 2(s)=AgCl (s)+ Hg (1)，已知298K, Hg 2Cl 2(s)和AgCl (s)的标准生成自由能分别为－210.66和－109.72KJ.mol -1
(1) 设计一电池完成上述反应，并写出电极反应
o o κ
ι
A
(2) 求电池电动势和温度系数及电池可逆放电时的热效应
(3) 已知Ф（AgCl/Ag ）=0.2224V,求298K 时的Ф(Hg 2Cl 2/Hg)（１４分）
４、
已知电池
Ａg,Ａg Ｉ(s) ＫＩ(m 1,r ±=0.65) Ａg ＮＯ３（m 2, r ±=0.9）Ag
在298Ｋ时的电动势为0.720Ｖ,并已知（ＭAg =107.9,M I =126.9） m 1=1mol ·kg -1,m 2=0.001mol ·kg -1 求：（1）ＡgI 的Ｋsp
(2) ＡgI 在纯水中的溶解度 （１２分）
５、 在298Ｋ时，膜两边离子初始浓度分布如下，两边溶液的体积分别为Ｖ１、Ｖ２，问达到膜平衡
后，其渗透压为多少？（ＲＣl 为高分子电解质，假设完全电离，达到膜平衡前后，两边溶液体积不变）
V 1=1dm 3 V 2=2dm 3 R ＋ Cl - Na ＋ Cl - 0.1 0.1 0.1 0.1 (mol.dm -3) (mol.dm -3)
参考答案及评分标准
1. (12分)解:
( 1 ).
( 2 ).
o o ()
∂∂φφr C C ab b c C =-
+⋅1()
Γ21=-⋅⎛
⎝ ⎫⎭⎪⎪=+⋅⎛
⎝ ⎫⎭
⎪
C C RT r C C
ab c
C RT b c C φφ
φφ∂∂1
-
( 3 ).
2. (12分)解: ( 1 ).
( 2 ).
( 3 ).
3. (14分)解: ( 1 ).电池为:
电极反应:
负极:
正极:
( 2 ).
=⨯--4301062
.molm 当时ab b c C a
RT molm 1154010262+⋅〉〉==⨯--φ,.ΓA L P mol molm =⋅=⨯⨯⨯---116021054010223162
..=⨯=-308103081922..m A κ=⋅=⨯⋅⨯⋅---Λm C S m mol mol dm 1211000014213
.=⨯⋅---12110211.S m mol κκcell
l
A R S m mol S ==⋅=⨯⋅⨯----1211016502111.=-201
m ()ΛΛΛΛm HNO m NaNO m HCl m NaCl S m mol 33421
12110==⨯⋅+----+⨯-⨯≈⨯⋅-------201468201158067510111
1
221
m S m S S m mol .()()()A A g gCl Cl HgCl Hg s s l ---2()()Ag cl e gCl s s +-→-1A ()()12221Hg Cl
e Hg Cl s l +→+-()()
∆∆∆r m f m AgCl f m Hg Cl G G G φφφ=-1222()
=-⋅-⨯-⊗⋅--10972122106611..kJ mol kJ mol =-⋅-4391
.kJ mol ∴=-=-⨯⋅⋅=--E G F J mol C mol V r m φ
φ∆439109650000455311
..∆∆∆r m r m r m
G H T S φφφ=-()
∴=
-=⨯⋅--⨯⋅--∆∆∆r m r m r m S H G T J mol J mol K
φ
φφ535610439102983131..=⋅--32711.k J mol ()()∴==⨯=⋅⎛⎝ ⎫⎭⎪==⋅⋅⨯⋅=⨯⋅------电池可逆放电时热效应:....Q T S J mol E T S zF J K mol C mol V K R P r m ∆∆29832797446327196500339101111
41
∂∂φ
. . . .
.下载可编辑.
( 3 ).
4.(12分) 解:
( 1 )
负极:
正极:
电池反应:
( 2 ).
5.(10分)
解:
E V Hg Cl Hg AgCl Ag Hg Cl Hg φθθθϕϕϕ=--=222202224,,,.=00455.V ∴=ϕθHg Cl Hg V 2202679,.()()()Ag I e AgI s s m +-→-1()()Ag e Ag m s 2++→()()()Ag I AgI m m s 21+-+→∴=--++E RT
F a a Ag Ag AgI Ag Ag I ϕϕφφ,,ln 1又因为ϕϕφφAgI Ag Ag Ag RT F Ksp ,,ln =++∴=-+-E RT F a a RT F Ksp Ag I ln ln 1()既0720831429896500393101622..ln ,V Ksp a a Ksp mol kg Ag I =-⨯+∴=⨯⋅+---Ksp C C C mol kg AgI mol kg kg mol Ag I Ag =⋅∴=⨯⋅⨯⋅⨯+⨯⋅=⨯+-+-------19810198101079126910465108181319
..(..).既的溶解度为Cl Xmol -向左边迁移那么[]R mol dm +-=⋅013
.[]()[][][]Cl X mol dm Na Xmol dm Na X mol dm Cl X mol dm --+-+---=+⋅=⋅=-⎛⎝ ⎫⎭⎪⋅=-⎛⎝ ⎫⎭⎪⋅左左右右010*********...根据唐南平衡:
[][][][]()既左左右右:..Cl Na Na Cl X X X -++-⋅=⋅+⋅=-⎛⎝ ⎫⎭
⎪010122()X mol =0043.(){∴=+⨯+--⎛⎝ ⎫⎭⎪⨯⎫⎬⎭⋅π01004320101004322.....RT ()=⨯⨯=022929883145674...Pa。