高考化学一轮复习第4章第3节氮及其化合物教学案新人教版
高考第一轮复习——氮及其化合物
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响二、考题规律：本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。
⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。
三、考向预测：对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。
以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。
一、氮及其化合物转化关系：二、氨气及铵盐1. 氨气的制备（1）用铵盐制取①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图）③验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。
④干燥方法：通过以下任一装置。
注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。
⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。
（2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水a. 反应原理：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O b. 装置图：②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。
高考化学一轮复习第4章第3节氮及其化合物课件新人教版
考点二|氨和铵盐
1．氨的性质 (1)氨的物理性质 无色、有__刺__激__性___气味的气体，密度比空气的_小__，易__液__化___，液氨常作 _制__冷___剂，极易溶于水(1∶700)，可由__喷__泉___实验证明。
(2)氨的化学性质 ①与水的反应——氨水 a．氨气溶于水呈碱性原因的方程式为N__H_3_＋__H_2_O_____N_H__3·_H_2_O_____N_H__＋ 4_＋__O_H_。－ b．氨水的粒子成分：H2O、_N_H__3·_H__2O__、__O_H__－_、__N_H_＋ 4_、__N__H_3_、__H_＋，以溶解的 NH3 总量为溶质进行浓度计算。
注意：NO不能被碱液吸收。 ②催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2) 或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾 气的处理。
[应用体验]
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)食品袋中充氮气可用来防腐。
()
(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物
(2)NO、NO2 的比较
颜色
NO __无__色
NO2 __红__棕__色
毒性
_有__毒___
__有__毒___
溶解性
难__溶__于水
易溶于水
与 O2 或与 H2O 反 应
___2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_____ 3N__O_2_＋__H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O
收集方法
__排__水__法____
____向__上__排__空__气__法____
①与__血__红__蛋__白___结合，使人中毒；
高考第一轮复习——氮及其化合物的性质(学案含解析)
一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质；把握铵根离子的检验方法。
把握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，把握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；明白得浓、稀硝酸与金属反应的特点。
三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨专门容易液化，液氨气化时要吸取热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O能够部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O N H4＋＋OH－因此氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4 Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝N H3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一样用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl 混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用潮湿的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥要紧包括铵态氮肥（要紧成分为NH4＋）、硝态氮肥（要紧成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。
［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：氮及其化合物的转化关系
第27讲 氮及其化合物的转化关系[复习目标] 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。
2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
1．氮元素的“价—类”二维图氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
2．含氮元素物质之间的转化关系典型物质间转化方程式再落实。
(1)工业合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；(2)实验室用NH 4Cl 固体制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； (3)NH 3的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； (4)NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；(5)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； (6)Cu 溶于浓HNO 3：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； (8)浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
一、氮在自然界中的循环1．自然界中氮的循环如图所示。
下列说法不正确的是()A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生了化学反应C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化答案 C解析工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A正确；雷电作用下N2与O2发生反应生成NO，故B正确；在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中N元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故C错误；含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气可合成尿素，故D正确。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氮及其化合物
第5章第3节 氮及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识氨、铵盐、氮气、硝酸重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测氨、氮气和硝酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能根据氨、铵盐、氮气、硝酸的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
1.高考对本节主要考查:(1)N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途。
(2)硝酸的强氧化性,硝酸与金属反应的相关计算等。
(3)NH3、铵盐的性质及用途,NH3的制法, 的检验等。
2.对硝酸的复习,主要关注其强氧化性,注意以化学实验、化工生产工艺流程为载体,反应方程式的书写和关于氧化还原反应的计算等题型。
对氨的复习要特别关注氨的实验室制法和其他制法。
注意喷泉实验的创新。
对于铵盐,要强化的检验的规范化答题模板。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氮气及氮的氧化物的性质和应用知识筛查1.氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色无臭气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的性质比较。
4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型。
①光化学烟雾:NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。
②酸雨:NO x排入大气中后,在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
氮及其重要化合物一轮复习教学设计
氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。
高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。
（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。
2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。
四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。
2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。
3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。
4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。
五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。
新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第3讲氮及其重要化合物集训(含解析)
第3讲氮及其重要化合物一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·许昌一中模拟)下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动植物体腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选C。
C项中由于N2很不活泼，故可以做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：选B。
A项的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D项的离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3极易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体解析：选C。
实验一是氨的喷泉实验，喷泉实验证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。
实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。
4．氮及其化合物的转化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：选D。
氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
5．(2021·广东省选择考模考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
2022届新教材高考化学一轮复习 4.4 氮及其化合物学案 新人教版
第4讲氮及其化合物[考试要求]1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
3.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氮气和氮的氧化物1 知识梳理1.氮气的性质写出有关化学方程式：①____________________________________________________________________ ____；②____________________________________________________________________ ____；③____________________________________________________________________ ____。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、、、、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较3.氮氧化物对环境的污染（1）光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
（2）酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成和，随雨雪降到地面。
（3）破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
（4）NO与血红蛋白结合使人中毒。
4．氮的固定[思考]汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2===2NO＋2O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2===O3。
问题：（1）NO2在反应过程中的作用________________________________________________________________________。
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高考化学一轮复习第4章第3节氮及其化合物教学案新人教版第三节氮及其化合物考纲定位核心素养1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3．了解氮及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识——能从不同层次认识氮及其化合物的主要性质及应用。
2．变化观念——从氮的化合价变化，认识氮及其化合物反应原理及转化条件。
3．科学探究——从不同的角度探究NH3、NO x、HNO3的主要性质和制备方案，并进行实验验证。
4．社会责任——关注NO、NO2的污染、保护环境。
考点一| 氮气及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质N2的电子式为，结构式为N≡N。
①与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
②与Mg反应的化学方程式：N2＋3MgMg3N2，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O22NO，N2表现还原性。
提醒：氮元素是一种活泼非金属，但N2稳定的原因是N2分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5；NO2与N2O4能相互转化2NO2N2O4(写化学方程式)。
(2)NO 、NO 2的比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O 2或与H 2O 反应2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒；②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾x ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ； NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
注意：NO 不能被碱液吸收。
②催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)食品袋中充氮气可用来防腐。
( )(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质。
(3)NO 2与H 2O 反应中，H 2O 为还原剂。
( )(4)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 。
( ) (5)NO 2和NO 均可以用NaOH 溶液吸收。
( ) (6)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 属于人工固氮。
( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×⊙考法☆ 氮及其氧化物的性质及探究 1．下列说法正确的是( )A ．N 2与O 2、Mg 反应中均体现了N 2的氧化性B．N2很稳定的原因是氮的非金属性较弱C．N2→NO2与N2→NH3均能一步完成D．NO不能用排空气法收集的原因是NO易被O2氧化D[A项，N2与O2反应中，N2体现了还原性；B项，N2稳定的原因是NN的键很牢固，难断键；C项，N2→NO2不能一步完成。
]2．(2018·济宁一模)工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。
某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO－3，MnO－4被还原为Mn2＋。
请回答下列问题：(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作___________________________________________________________。
(3)E装置发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________。
(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2＋发生反应。
某同学选择上述装置并按A→C →E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤操作及现象①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同步骤③C瓶中发生反应的化学方程式为____________________；通过实验可以得出：________(填“NO2”或“NO”中的一种或两种)和溶液中Fe2＋发生反应使溶液呈深棕色。
解析：(1)Cu 与浓硝酸反应生成NO 2，配平方程式即可。
(2)A 生成NO 2，根据已知①可知，生成的NO 2先通入C 中的水中生成NO ，然后干燥除去H 2O 与Na 2O 2反应的干扰，制备NaNO 2，最后用酸性KMnO 4吸收尾气NO 。
在操作时注意反应装置中空气的排尽。
(3)根据化合价升降配平离子方程式。
(4)根据②③实验可知NO 和Fe 2＋反应。
答案：(1)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O(2)d →e →b(或c)→c(或b)→f(或g)→g(或f) 关闭K 1，打开K 2 (3)3MnO －4＋4H ＋＋5NO===3Mn 2＋＋5NO －3＋2H 2O(4)排尽装置中残留的NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO NO考点二| 氨和铵盐1．氨的性质 (1)氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨常作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(2)氨的化学性质 ①与水的反应——氨水a ．氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
b ．氨水的粒子成分：H 2O 、NH 3·H 2O 、OH －、NH ＋4、NH 3、H ＋，以溶解的NH 3总量为溶质进行浓度计算。
②氨气与酸的反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。
b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
该反应是工业制HNO 3的基础反应。
[深度归纳] 氨水的性质(1)不稳定性：NH 3·H 2ONH 3↑＋H 2O 。
(2)碱的通性①氨水使酚酞试剂变红。
②中和反应：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O 。
③沉淀反应：3NH 3·H 2O ＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
注意：涉及氨水反应的离子方程式书写时，NH3·H2O不可拆开。
2．铵盐的性质与检验(1)铵盐的性质铵盐均为离子化合物，无色晶体，易溶于水。
①不稳定性——受热易分解a．NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。
b．NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。
②与碱反应：铵盐都可与碱溶液反应生成NH3·H2O(弱碱)，但加热生成NH3和H2O。
写出铵盐与强碱溶液反应的离子方程式：a．稀溶液不加热：NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
b．浓溶液或稀溶液加热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O。
③“水解”——铵盐溶于水易水解，离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液水解呈酸性。
(2)NH＋4的检验模板3．NH3的实验室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
注意：①不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管；③不能只用NH4Cl固体加热制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。
(2)实验装置(3)制备NH3的其他两种简易方法①加热浓氨水(见图1)反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
图1 图2②浓氨水中加入固态碱性物质(见图2)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，故可作食品的制冷剂。
( )(2)氨水能使酚酞变红，说明NH3为碱。
( )(3)蘸有浓酸和浓氨水的玻璃棒靠近，均产生白烟。
( )(4)氨水与AlCl3反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
( )(5)氨的催化氧化反应可直接生成NO2。
( )(6)铵盐不稳定，受热均生成NH3。
( )(7)稀(NH4)2SO4溶液与稀NaOH溶液混合的反应离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
(8)实验室制NH3的试剂Ca(OH)2可以用NaOH代替。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×⊙考法1 氨与铵盐的主要性质及应用1．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱3232应生成的NH3·H2O为碱。