镁,铝及其化合物知识点整理
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之二——镁铝化合物
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之二——镁铝化合物二、镁和铝的氧化物1.结构：氧化镁和氧化铝均为离子化合物2.物理性质：氧化镁和氧化铝均为白色不溶于水的固体，熔、沸点高（氧化镁为2852℃，不用于制备镁的原因；氧化铝为2050℃，故电解熔融的氧化铝制备单质铝,由于氧化铝的熔点很高，在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
）。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
硬度大。
3.化学性质：（1）氧化镁（MgO）属于碱性氧化物。
（2）氧化铝（Al2O3）是两性氧化物。
①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
4.用途：（1）氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。
（2）常作耐火材料，制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
（3）氧化镁可用于染料、油漆、玻璃、化学试剂、医药、食品添加剂等方面。
5.制法：（1）氧化镁：实验室：Mg(OH)2MgO+H2O工业上：MgCO3MgO+CO2↑（2）氧化铝：从铝土矿中分离提纯。
【例】工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：（1）将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；（2）通入过量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；（4）电解熔融氧化铝生成铝。
请写出上述各有关反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）。
在上述转化过程中消耗能量最多的步骤序号为；原因：。
解析：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(2)CO2+2H2O+NaAlO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(4)2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑;(4);氧化铝的熔点高。
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
第二节 铝、镁及其化合物
沉淀
Mg2＋＋2OH－===gCl2＋2H2O
蒸发 结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融氯化镁制得镁：
电解
电解 MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
[注意] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流 中加热，以防MgCl2水解。
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； 两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉 淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D项错误。 答案：B
4．（2020·雅礼中学月考）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已
略去)
()
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝
3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Cr2O3等金属氧化 物
发生铝热反应
能在CO2中燃烧： 点燃
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟 石灰
高温 CaCO3=====
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
第二节 铝、镁及其化合物
考点一
镁、铝/ 理清概念 基础需抓牢
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8deg;C,沸点1107deg;C,密度1.74克/厘米
sup3;.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例
如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al+ 和AlO-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
11镁铝及其化合物
2、应用
⑴制取Al（OH）3
Al(OH)3
① ③ Al3+ ⑥ ⑤ ②
④
AlO2–
Al3++3NH3· 2O=Al（OH）3↓+3NH4+ H AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3⑵离子共存问题
Al3+与HS-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进 水解而不能大量共存； AlO2-与NH4+、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。
异性: 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高
3、化学性质
常温下、空气 中形成氧化物薄膜， 具有抗腐蚀的性能
Mg
与 O2 点燃 非 2Mg+ O2 ＝ 2MgO 金 点燃 属 反 N2 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 应 点燃 S Mg+ S ＝ MgS
Cl2 Mg+Cl2 ＝ MgCl2
点燃
Al
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
三、铝三角及其应用
1、铝三角是指Al3+、Al（OH） 和AlO2-相互转化的三角关系 具体反应有：
Al(OH)3
①
3
④ ③ ⑤ ⑥ ②
AlO2–
Al3+
① Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（强酸）
② Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（强碱） ③ Al3++3OH-=Al（OH）3↓（强碱、弱碱及水解显碱性的盐） ④ AlO2-+H++H2O-=Al（OH）3↓（强酸、弱酸及水解显酸性的盐） ⑤ AlO2-+4H+ =Al3++2H2O （强酸） ⑥ Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（强碱） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。
2反应。
常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。
4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。
__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
禾U用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。
3、V205、Mn0 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
镁和铝重要知识点总结
①过量OH —②过量H +③H + ④OH —⑤H + ⑥OH —镁和铝重要知识点总结一、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式： A 、Al 3+与AlO2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3++ 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓Al 3+ Al(OH)3AlO 2—4、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图④）有关反应： Al 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
镁铝及其化合物
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+ H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 3H2↑
0.75 mol 0.25 mol
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4
0.25 mol 1.5 mol 2 mol
1.5 mol
1.5 mol
n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b， n[Al(OH)3]＝0 mol。
周红杰课件
(4) 当NaOH稍过量，生成的沉淀部分溶解时 3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)，即3b＜a＜4b。 NaOH0.1a AlCl3 0.1b NaAlO2 y Al(OH)3 x NaCl 0.3b (Cl元素守恒)
物质类别
两性氧化物
制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
主要用途
工业制法
耐火材料，制备镁盐 耐火材料，炼铝原料，制备铝盐，
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
周红杰课件
2.Mg、Al的氢氧化物 Mg(OH)2 物理性质
化 学 性 质 热稳 定性
H+ OH— 类别
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性 2Al(OH)3
Mg Al
常温下，在空气中形成氧化物 保护膜，具有抗腐蚀的性能
与 O2 点燃 点燃 非 Mg+ O2 ＝ 2MgO 4Al+3O2(纯)＝2Al2O3 金 点燃 属 反 N2 3Mg+ N2 ＝Mg3N2 应 点燃 加热 S Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3
镁、铝及其化合物
铝
与O2反应
常温下生成氧化膜，点燃燃烧
2Mg＋O2=2 MgO
常温下生成氧化膜
4Al＋3O2=2Al2O3
与水反应
Mg＋2H2O=2Mg(OH)2+H2↑
2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2
与酸反应
非氧化性酸Mg＋2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸：无H2生成。
非氧化性酸：2Al＋6H+=2Al3++3H2
热稳定性
受热易分解
受热易分解
实验室制取
主要用途
阻燃剂
净水（明矾）
用途
制合金
制合金、电线、包装材料、涂料
二、镁、铝氧化物的性质
物质
氧化镁（MgO）
氧化铝（Al2O3）
色态
白色粉末
白色固体（天然产物称为刚玉）
类别
碱性氧化物
两性氧化物
溶解性
难溶于水，和水缓慢化合
MgO＋H2O＝Mg(OH)2
不溶于水
与盐酸反应
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
镁、铝及其化合物
一、镁、铝单质的性质
1、物理性质
①颜色：银白色有金属光泽
②熔沸点：较低且Mg<Al
③硬度：较柔软且Mg<Al
④密度：较小且Mgபைடு நூலகம்Al
⑤导电性：较好且Mg<Al
２、化学性质
都是活泼金属，均有较强的还原性，都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁的原子半径比铝大，更容易失电子，所以金属性Mg>Al。
Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
与碱反应
镁、铝及其重要化合物全攻略之化学考点一遍过
考点15 镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质金属项目镁（Mg)铝(Al）原子结构原子最外层2个电子原子最外层3个电子原子半径1.60×10−10 m 1.43×10−10 m化合价+2+3单质性物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼较活泼抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能与O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO23Mn+2Al2O3在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。
纸漏斗被烧破,有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体(落下的是铁珠)。
铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物,得到Fe、V、Cr、Mn等难溶金属的一类反应。
铝热反应的实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来.二、氧化铝和氢氧化铝两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物.名称氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3Al(OH）3类别两性氧化物两性氢氧化物物理性质高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性化学性质①与强酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2OH—22AlO-+H2O①两性：Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl(OH）3+OH—2AlO-+2H2O②热稳定性：2Al(OH）3Al2O3+3H2O用途炼铝原料、制作耐火材料可用作吸附剂、媒染剂和净水剂;治疗胃酸;可作为制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料三、“铝三角"及其应用1．具体反应Al（OH）3+OH−2AlO-+2H2OAl(OH）3+3H+Al3++3H2OAl3++3OH−Al(OH)3↓AlO-+H++H2O Al(OH）3↓2AlO-+4H+Al3++2H2O2Al3++4OH−2AlO-+2H2OAl3++32AlO-+6H2O4Al（OH）3↓2．应用（1）判断离子共存问题Al3+与OH−及2HCO-以AlO-与H+、3AlO-、23CO-、S2−等弱酸根阴离子或2及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。
高三一轮复习镁铝及其化合物
（NH4）2SO4、K2SO4
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3—
或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
例题1 某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，
H+
Mg2+
SO42-
OH-
Ba2+
NO3-
AlO2 Al(OH)3 Al3+
Al
Al2O3
O2
OH_
加热
H+
OH_
H+
H+
OH_
OH_
H+
铝及其重要化合物的相互转化
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
0 1 2 3 4
0 1 2 3 4
n(NaAlO2 )
n[Al(OH)3]
AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
1mol
3mol
1mol
与酸反应
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
思考： （1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
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镁、铝及其化合物知识点整理
Ⅰ.课标要求
1.
通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.
通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3. 能列举合金材料的重要应用.
Ⅱ.考纲要求
1.
掌握镁铝及化合物的性质. 2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.
Ⅲ.教材精讲
一. Mg 、Al 的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O 2反应：常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O 2
2MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al 2O 3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2
MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 3 2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应
Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H 2O （沸水）
Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑
3．与酸反应置换出H 2
Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O
2
2MgO 3Mg+N
2Mg 3N 2
2Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑
简写：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
二.氢氧化铝
1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
2．化学性质
①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O
离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O
②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O
离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O
3．Al(OH)3的制取
①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液
②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
当CO 2不足或适量时：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32-
当CO 2过量时：AlO 2-＋CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3-
4．Al(OH)3的用途：由于A l (O H )3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此A l (O H )3可作净水剂和色素吸附剂。
[特别提醒]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
三．镁铝及其化合物的转化关系图
1.镁及其化合物的知识主线
上图的1～13中的 有关化学方程式如下：
1、
2、
3、
4、 5、 MgO+H 2O ==== Mg(OH)2
6、
7、
8、
9、 322211、 Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑
12、
13、
△
2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）
上图1～12的有关化学方程式如下：
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
42 3324424。