【全国百强校word】炎德英才大联考湖南师大附中2018届高三高考模拟卷(一)理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Ag108

7.化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不确的是

A.“霾尘积聚难见路人”。雾税所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.医用酒精休积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

8.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N A

B.7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N A

C.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N A

D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A

9.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时

溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验①②③

电解条件阴、阳极均

为石墨阴、阳极均为石墨，滴

加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，

滴加1mL浓硫酸

Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 57.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原

C.实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

D.实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选

项

实验操作和现象实验结论

A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性:苯酚>HCO3-

B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后、滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成

血红色

Fe(NO3)2已变质

C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉定氯乙烷发生水解

Ksp(CuS)

成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出现黑色沉淀

11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该分子中的所有碳原子可能共平面

D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为1mol和7mol

12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元

素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A.简单离子的半径：B＞C＞D＞A

B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C.C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

13.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示同温度下，等体职的pH= 1的盐酸利酷酸溶液分别加水稀释时PH的变化曲线.其中曲线Ⅱ

为盐酸，且b点容液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将PH=2的H2SO4溶液与PH =10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中

性

D.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-,Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，

可确定首先沉淀的是Cl-

26.(14分每空2分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭

味、遇水反应牛成一种氧化物和两种氧化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:

（1）制备C12发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开k1，通入一段时间气体，其目的为，然后

进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量

分数为（用代数式表示）。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；

Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

27.(15分，除说明外每空2分)锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，

BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、

③或⑤）。

（2）若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式。

（3）滤渣2中主要成分为（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。

Ⅱ．BaS溶液的制备

（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶: 。

Ⅲ.制取锌钡白

(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果

是。

28.(14分，除说明外每空2分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。