无机及分析化学~期中试卷Word版
《无机及分析化学》期中考试卷(10-11)
华东师范大学期中考试试卷2010-2011学年第一学期课程名称：无机及分析化学 课程性质： 专业必修 姓 名： 学 号：专 业：班 级：一、选择（15分）1、理想气体状态方程表达不正确的是（C ） A 、pMVmRT=； B 、p cRT =； C 、pMVRTρ=； D 、mpnRT ρ=2、体系和环境没有能量交换的过程是（D ） A 、等压过程； B 、等容过程； C 、等温过程； D 、绝热过程3、标准摩尔生成焓为零的物质是（B ） A 、Br 2(g )；B 、Br 2(l )；C 、O 2(l )；D 、C(金刚石)4、热力学函数关系错误的表达式是（D ） A 、H=U+pV ； B 、ΔU (系统)+ΔU (环境)=0；C 、ΔG Ө=ΔH Ө-T ΔS Ө；D 、ΔS =ΣΔS Ө(产物)-ΣΔS Ө(反应物)5、已知反应CaCO 3(s)＝CaO(s)+CO 2(g)，Δr H m Ө=178 kJ·mol -1。
则反应在标准态下（A ） A 、高温自发； B 、低温自发；C 、任何温度下都自发；D 、任何温度下都不自发6、一般情况下，单独作为化学反应自发性的判据是（C ） A 、ΔS >0；B 、ΔH <0；C 、ΔG <0；D 、ΔU >07、测得某反应正反应的活化能E a ＝70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a ’＝20 kJ·mol -1，此反应的反应热为（A ） A 、50 kJ·mol -1；B 、-50 kJ·mol -1；C 、90 kJ·mol -1；D 、-45 kJ·mol -18、反应物起始浓度越大，半衰期越长的是（A ） A 、零级反应；B 、一级反应；C 、二级反应；D 、三级反应9、Cu原子的价层电子构型为（C）A、4s1；B、4s13d10；C、3d104s1；D、3d94s210、关于各类型化学键表述错误的是（C）A、离子键无饱和性和方向性；B、共价键有饱和性和方向性；C、金属键有饱和性和方向性；D、氢键有饱和性和方向性11、低温下O2固体属于（B）A、原子晶体；B、分子晶体；C、离子晶体；D、金属晶体12、属于两性物质的是（C）A、OH-；B、H2S；C、H2PO4-；D、Ac-13、元素电负性比较正确的是（D）A、N>F；B、S>O；C、Na>Na+；D、Fe3+>Fe2+14、要将CuS固体溶解，需要加入的试剂是（D）A、H2S；B、HCl；C、H2SO4；D、HNO315、各组物质熔点比较错误的是（D）A、甲醚<乙醇；B、丙醇>乙醇；C、乙醇<丙三醇；D、HF<HCl二、填空（20分）1、对于带正电的Fe(OH)3溶胶来说，相同浓度的Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-阴离子将其聚沉所需量的大小顺序为：SO42- < Cl- < Br- < NO3- < I-。
无分B-期中考试试卷-2013-2014
2013-2014学年第一学期无机及分析化学B 期中考试试卷 课程名称： 无机及分析化学B 考试方式： 闭卷 注意事项：1、本试卷满分100分。
2、考试时间 120分钟。
一、是非题：（判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√” 错误的用“×”表示，每空1 分，共10分） 1. NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中CO 2，用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc ，对测定结果无影响。
………………………………………………（ ） 2. 配合物[ Cu ( en)2 ]SO 4中，中心原子的配位数为2。
………………………………（ ） 3. 加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
…………………………（ ） 4. 将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
……………………………………………………………………（ ） 5. 有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体分压，则一定破坏平衡。
………………………………………………………………………（ ） 6. 同体积同浓度的HNO 3和HAc 溶液中，H +浓度相同。
…………………………( ) 7. NH 3 没有孤对电子所以不能作为配体。
…………………………………………（ ） 8. 在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
…………………………………………（ ） 9. 一定条件下，化学反应的K Θ越大，反应的速率就越大。
…………………（ ） 10. 在一定温度下，增大某一反应物的浓度会使其它反应物的转化率提高，而其自身的转化率却降低。
…………………………………………………………………（ ）学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题二、选择题 (要求将正确标号填入空格内，每题2 分，共24分)1. 下列数据中， 有效数字为四位数的是-------------------------------（ ）（A ） pH= 11.25; （B ） [ H + ] = 0.0003mol ⋅L −1 ; （C ） 0.0250; （D ） 15.762. 为标定HCl 溶液可以选择的基准物是--------------------------------------------------------( )(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 33. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4和HAc 两溶液中的 （ ）A.氢离子浓度(单位:mol ⋅L −1,下同)相等；B.H 2SO 4和HAc 的浓度相等；C.H 2SO 4浓度为HAc 的浓度的1/2;D.H 2SO 4和HAc 的电离度相等4. 滴 定 管 装 入 标 准 溶 液 后， 应：-------------- ---------------------- （ ）A 、 先 读 初 读 数， 再 赶 气 泡；B 、 先 赶 气 泡， 再 读 初 读 数；C 、 先 滴 定， 再 赶 气 泡；D 、 先 读 终 读 数； 再 赶 气 泡5. 以 H 2C 2O4 ⋅ 2H 2O 作基准物质， 用来标定 NaOH 溶液的浓度。
12级无机及分析期中考试卷
《无机及分析化学》课程期中考试卷姓名__ ___ 学号__ __考试方式：随堂闭卷考试时量： 90分钟一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列水溶液沸点最高的是（）。
A. 0.010mol·kg-1FeCl3B. 0.010mol·kg-1HClC. 0.010mol·kg-1HgCl2 D. 0.010mol·kg-1ZnCl22、下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A．0.2mol · kg-1C12H22O11B．0.2mol · kg-1HACC．0.2mol · kg-1NaCl D．0.1mol · kg-1HAC3、等温等压过程中，高温非自发，低温自发的条件是（）A. △H﹥0, △S﹥0B. △H＜0, △S＜0C. △H﹥0，△S＜0D. △H＜0, △S﹥04、化学反应中，加入催化剂的作用是（） A．促使反应正向进行 B.增加反应活化能C．改变反应途径，降低活化能 D.增加反应平衡常数5、下列关于四个量子数n，l，m，ms其中不合理的是（）A．1，1，0，+ (1/2 ) B．2, 1, 0, -(1/2)C．3, 2, 0, + (1/2 ) D．5, 3, 0, + (1/2 )6、下列化学键极性大小次序正确的是（）。
A. Si-Cl>Al-Cl>P-ClB. Al-Cl>Si-Cl>P-ClC. Al-Cl>P-Cl>Si-ClD. Si-Cl>P-Cl>Al-Cl7、在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（）。
A. [(AgBr)m ·nBr-·(n-x)K+]x-·x K+B. [(AgBr)m ·n Ag+-·(n-x)NO3-]x+·x NO3-C. [(AgBr)m ·n Br-]n-·n K+ D. [(AgBr)m·NO3-]n-·n NO3-8、用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。
无机及分析化学期中测试试卷
湖南人文科技学院 化学与材料科学系2013-2014上期期中试卷（开卷，120分钟）高分子材料与工程专业2013级 班级： 学号： 姓名：计算分析题（12题，共100分）1、CHCl 3在40℃是蒸气压为49.3kPa ，于此温度和101.3kPa 压力下，有4.00L 空气缓慢的通CHCl 3 (即每个气泡都为CHCl 3蒸气饱和)。
求空气和CHCl 3混合气体的体积是多少？(5分)2、20℃时将0.515g 血红素溶于适量水中，配成50.0mL 溶液，测得此溶液的渗透压为375Pa 。
求：（1）溶液的浓度c ； （2）血红素的相对分子质量； （3）此溶液沸点升高值和凝固点下降值。
（水的常数自查）（9分）3、1mol 水在其沸点100o C 汽化，求该过程的。
和G S U Q W ∆∆∆,,,已知水的汽化热为126.2-⋅g kJ 。
（10分）4、 利用教材附录2的数据，判断下列反应 )()()(24252g O H g H C g OH H C +=，（1）在25℃下能否自发进行？ （2）在360℃下能否自发进行？（3）求该反应能自发进行的最低温度。
（9分）5、 含结晶水的盐类暴露在大气中失去结晶水的过程称为风化。
Na 2SO 4·10H 2O 的风化过程可用如下反应式来表示：)(10)()(10·242242g O H s SO Na g O H SO Na +=。
试判断：（1）在298K 和标准状态下Na 2SO 4·10H 2O 是否会风化？（2）在298K 和空气相对湿度为60%时，Na 2SO 4·10H 2O 是否会风化？[已知：-1421242mol 1267)(,·3644)10·(kJ SO Na G mol kJ O H SO Na G m f m f -=∆-=∆Θ-Θ]（8分）6、 酯化反应 C2H 5OH(l)+ CH 3 CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(l)，可看作理想溶液反应。
2010无机及分析化学期中考试
苏州大学 无机及分析化学 期中考试试卷 共 4 页 学院 专业 成绩 年级 学号 姓名 日期一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共40分）1.区别溶胶和大分子溶液，最简单的方法是：A. 观察能否发生布朗运动B. 观察颗粒大小是否是1~100nmC. 观察体系是否均匀，有无界面D.观察丁铎尔效应的强弱2.将50mL 浓硝酸（质量分数为68%，密度为1.42g •mL -1）稀释到1000mL 后，其物质的量浓度为(HNO 3的Mr=63)A.1.42mol·L -1B. 1.13mol·L -1C. 0.97 mol·L -1D. 0.77mol·L -13.在五份等量水中,分别加入相同质量的葡萄糖（Mr=180), 蔗糖（Mr=324）,NaCl(Mr=58.5), CaCl 2(Mr=111), 其中凝固点最低的是:A.葡萄糖B.蔗糖C.NaClD.CaCl 2 4.使红细胞发生胞浆分离现象的溶液是:A.50g·L -1葡萄糖(Mr=180)溶液B. 1/6mol·L-1乳酸钠溶液C.生理盐水D.生理盐水与50 g·L -1葡萄糖(Mr=180)溶液的混合溶液 5.利用下列电解质溶液使Fe(OH)3溶胶聚沉,聚沉值最小的是: A.Al 2(SO 4)3 B.Na 3PO 4 C.CaCl 2 D.AlCl 3 6.下列各组符号中,均表示状态函数的是:A.S , Q p , H , UB.H , U , W , SC.T , V , S , GD. ΔS , T , G , H 7.体系由状态A 沿途径Ⅰ到状态B,放热120J,环境对体系做功40J ；体系由状态B 沿途径Ⅱ回到状态A ，此时体系对环境作功80J ，则Q 为:A.160JB.0JC.80JD.－80J8.已知：222NO()N ()O ()r mg g g H θ=+∆的为 --1180.8kJ mol ⋅ 221NO()O ()NO ()2r m g g g H θ+=∆的为-157.2kJ mol -⋅求NO 2的f m H θ∆A.123.6kJ·mol -1B.66.4kJ·mol -1C. 59.5kJ·mo -1D. 33.2 kJ·mol -19.按规定，下列物质中标准摩尔生成焓f m H θ∆为零的物质是：A. 金刚石B.石墨C. S 8D.液氧10.已知反应(1)和反应(2)的标准平衡常数分别为θ1K 和θ2K ，则反应(3)的标准平衡常数θ3K 为(1) Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2OH - θ1K(2) H 2O = H + + OH - θ2K(3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O θ3KA. θθ122K K - B. θ1θ22K K C. θ1θ22()K K D. θ22θ1()K K 11.关于合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)，-192.2kJ mol r m H θ∆=-⋅，下列说法中错误的是A.该反应的H ∆与S ∆有相同的符号B.高温有利于该反应的正向自发进行C.使用催化剂——铁触媒，可以同等程度的加快正反应和逆反应的速率D.减少H 2的分压后，正反应为非自发12.当反应22A B A B +=的速率方程式为V=kc(A 2)⋅c(B)时, 可得出此反应 A. 一定为基元反应 B. 一定是非基元反应C. 对A 2来说是一级反应D. 以上说法都不对13.某反应2A B =为一级反应，当A 的起始浓度为c 时，反应掉90%需70s ；当A 的起始浓度为2c 时,反应掉90%需要的时间为:A.17.5sB.35sC.70sD.140s 14.对于零级反应,下列说法中正确的是 A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k 等于零D.反应速率与反应物浓度无关15. 关于O 2+，O 2，O 2-，O 22-，下列说法正确的是： A. O 2+具有顺磁性，最稳定B. O 2具有反磁性，最不稳定C. O 2-具有反磁性，最稳定D. O 22-具有顺磁性，最不稳定16.对于1个2p 电子来说,下面量子数不合理的是:A.2,1,2,+1/2B.2,1,0,+1/2C.2,1,-1,-1/2D.2,1,1,-1/2 17.下列关于共价键的说法中, 正确的是A. 原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对的电子数B. CH 2Cl 2分子中碳原子以不等性sp 3杂化轨道成键的C. 水分子H 2O 的分子构型是直线型D. 一般来说, π键只能与σ键同时存在,在双键或三键中必须也只能有一个σ键18.根据轨道杂化理论,PH 3分子中的磷原子的杂化方式是: A. sp 2 B. sp 2不等性 C. sp D. sp3不等性19.若将Cu 原子的核外电子排布式写成: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2, 则违背了 A.Hund 规则 B.能量最低原理 C.保里不相容原理 D.排布规则 20.只需克服色散力就能使液体状态物质气化的是A. NH 3B. Br 2C.C 2H 6D. CHCl 3二、填空题（每题3分，一共15分）1. 产生渗透现象必须具备的两个条件是：一______存在半透膜______，二_________存在浓度差_________。
无机及分析化学~期中试卷Word版
浙江大学20 10 –20 11 学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院：理学院纸资料及计算器等文具入场3. 考试形式：闭卷，允许带一张A44. 考试日期： 2010 年 10 月日,考试时间： 90 分钟考生姓名：学号：所属院系： _题序一二三四五总分得分评卷人一、选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a(HAc) = 1.8105，K a(HCN) = 6.171010，K b(NH3) = 1.8105浓度相同的 NaCl，NH4Ac，NaAc和 NaCN 水溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCN；B. NaAc>NaCl ≈ NH4Ac>NaCN；C. NaCl≈NH4Ac>NaAc>NaCN；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH4Ac。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…( C )A. c(H+) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w(CaCO3) =92.12%；D. p K a=11.80。
3. 难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 mol L1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO3)2；B. HAc；C. Na2CO3；D. KNO3。
4. 使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a(HAc)=1.8105]；B. NaHCO3+H2CO3[K a1(H2CO3) = 4.3107]；C. Na2CO3+NaHCO3[K a2(H2CO3)=5.61011]；D.NH4C1+NH3H2O[K b(NH3H2O)=1.77105]。
无机及分析化学期中试卷
无机及分析化学试卷考试科目：无机及分析化学命题教师：级别：11级专业：生物教育学号：姓名：题号一二三总分分数一填空题(20分)1，理想气体状态方程公式：-----------------------------------------2，道尔顿分压定律公式：-------------------------------------------3，热力学第一定律公式：---------------------------------------------4，热力学第二定律：--------------------------------------------------------------------------------- 5.吉布斯-赫姆霍兹方程：----------------------------------------------6，勒夏特列原理：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------7，同离子效应：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8，盐效应：---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 9缓冲溶液酸度计算公式：-----------------------------------------------10，AmBn型难溶电解质的溶度积计算公式：---------------------------------------------------------二，写出下列化学方程式：（20分）1，Na2O2 + CO2 =2, Cl2 + NaOH =3, HClO3 + I2 + H2O =4, MnO4- + H2O2 + H+ =5, Au + HNO3 + HCl =6, Cu(OH)2 + C6H12O6+OH-======7，Hg + Hg2+=====8, As2O3+ HCl ====9, Mg + N2====10, Cu+===三，计算题（60分，每题10分）1，在298K和100KPa下，4.0mol的H2和2.0mol的O2反应，生成4.0mol的水，总共放出1143KJ的热量。
无机及分析化学试卷 (2)
学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分）（ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。
（ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。
（ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。
（ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。
（ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。
（ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。
（ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。
（ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。
（ ）9、0.80mol •L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol •L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。
（ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1.（ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。
（ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。
（ ）13、0.01mol ·L -1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）14、浓度均为0.10 mol·L－1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标准强酸直接滴定。
（ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。
无机及分析化学~期中试卷
浙江大学20 10 –20 11 学年 秋冬 学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院： 理学院3. 考试形式： 闭 卷，允许带 一张A 4纸资料及计算器等文具 入场4. 考试日期： 2010 年 10 月 日,考试时间： 90 分钟考生姓名： 学号： 所属院系： _一、 选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl ≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…( C )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。
3. 难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO 3)2；B. HAc ；C. Na 2CO 3；D. KNO 3。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
集美技校无机与分析化学基础期中考试试题
2013-2014学年第一学期期中考试试卷课程无机与分析化学基础专业药品营销适用班级13药品营销本试卷共6页，满分100分；考试时间：90分钟；考试方式：闭卷；命题人：林文城1.某元素原子核外有三个电子层，最外层有3个电子，该原子核内质子数为（）。
A. 13B. 14C. 15D. 172.根据原子序数,下列各组元素能以离子键结合的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.下列说法错误的是（）。
A. 化学键包括离子键、共价键和氢键B. 化学键是相邻原子间的相互作用C. 甲烷分子中C-H键是极性共价键D.氢气分子中的H-H键是非极性共价键4.中和40gNaOH需要硫酸的物质的量是：（）（M NaOH=40g/mol）A. 0.25 molB. 0.5 molC. 1molD. 2 mol5.400ml生理盐水中含氯化钠的质量是( )｡A.0.036gB.36gC.3.6gD.0.36g6..决定化学反应速率最主要的因素是( )。
A.温度B. 反应物的本性C. 反应物的浓度D. 压强7.能使任何化学反应速率加快的因素的( )｡A. 增大生成物的浓度B. 移去生成物C. 升高温度D.增大反应物的浓度8.25℃时，下列溶液酸性最强的是（）A.pH=6B. [H+]=10-5mol/LC. [OH-]=10-13mol/L D pH=39.在NaHCO3---Na 2CO3缓冲溶液中,抗酸成分是( )A.H+B.OH-C. Na 2CO3D. Na+10.样品溶液中加入氢氧化钠溶液,加热,产生无色刺激性气味的气体,使红色石蕊试纸变蓝,说明有( )存在.-B.Cl-C.NH4+D.Fe3+11.最稳定的原子最外层含有的电子数为( . )A.4个B.6个C.8个D.18个12.配制ψB=0.50的甘油溶液200ml,所需甘油的毫升数为( )A.10mlB.100mlC.1000mlD.400ml13.有关化学平衡的叙述,正确的是( )A.凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动B.加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度减小的方向移动D.增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动14.下列属于强酸的是( )A.盐酸B.氯化钠C.醋酸D.氨水15.[OH-]=10-11mol/L的溶液,PH为（）A.1B.3C.11D.1316.在NH3.H2ONH4Cl缓冲溶液中,抗碱成分是( )A.H+B.NH4Cl COH- D.Cl-17.发生同离子效应时,会使弱电解质的电离度( )A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大,后减小18.定性分析中常做空白试验,其目的是( )A.检查试剂是否失效B.检查仪器是否干净C.检查选择的试剂是否合适D.检查蒸馏水和试剂是否含有被鉴定离子19.鉴定物质的化学组成是属于( )A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析20.为了减小指示剂的变色范围,使变色敏锐,可采用的是( )一、选择题：（每小题2分，共40分）A.加温B.混合指示剂C.改变溶剂D.酚酞为指示剂1、0.3mol H2SO4含mol H原子,mol氧原子, mol硫酸分子。
江南大学无机化学2004～2005学年 第1学期 期中考试(答案)
无机及分析化学第一学期期中考试卷(200(20044级)判分标准及参考答案一．选择题（15分，1分/题）：1.（D）2.（C）3.（A）4.（C）5.（B）6.（C）7.（A）8.（C）9.（B）10.（D）11.（C）12.（B）13.（C）14.（D）15.（C）：二．填空题(35分，1分/空)：1.105.7。
2.4；2；100；4。
3.基元；之和；反应级数；3。
4.右；左；右；左；不。
5.两性；HPO42-；H3PO4。
6.6.00；0.5。
7.H2C2O4；H2O；[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]8.总浓度；两者浓度比；缓冲能力9.8.0-10.0。
10.滴定剂与被滴物按滴定反应正好作用完全；指示剂刚好发生颜色转变停止滴定；终点误差。
11.不同；相同。
12.浓度；被滴酸碱强度。
13.cK≥10-8；K n1/K n2≥104。
三．简答题（10分）：1.（1分）两种；（1分）间接法；（2分）HCl易挥发，浓度难确定；NaOH易吸收水份，CO2。
（1分）减量法。
2.（3分）重结晶除去少量可溶性杂质；水解除去重金属的可溶性杂质；过滤除去不溶性杂质。
（2分）水解时pH≈4；蒸发时至结晶膜出现停止加热。
四．计算题（40分）：1.（5分）1.18×10－2；（5分）464。
2.（7.5分）(10.7；10.7)；78.6；78.6%；（2.5分）85.2%。
3.（7分）(K=1.25×10-5)，pH=8.76；（3分）酚酞。
4.（2分）判断；（4分）75.03%；（4分）22.19%。
无机与分析化学期中考试 Microsoft Word 文档
无机与分析化学基础期中考试班级：学号：姓名：分数：一、单项选择题（40分）1、决定原子种类的是（）A、核电荷数B、核内质子数C、核外电子数D、核内中子数E、核内质子数和中子数2、最稳定的原子最外层含有的电子数为（）A、4个B、6个C、8个D、18个E、32个3、某元素原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14个B、15个C、16个D、17个E、18个4、下列各元素原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是（）A、SB、HeC、PD、CE、Kr5、下列原子中，原子半径最小的是（）A、LiB、NaC、KD、RbE、Cs6、下列物质中，只有共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、KBrD、MgO E 、HCl7、下列说法不正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、共价化合物中不可能存在离子键E、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键8、下列叙述正确的是（）A、化学键包括离子键、共价键、氢键B、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C、化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D甲烷分子中的C---H键是非极性键E、氯气分子中的Cl---Cl键是极性键9、取下列物质各20g，哪种物质含原子数最多（）A、NaB、CC、SD、FeE、Al10、下列物质属于胶体溶液的是（）A、生理盐水B、泥浆C、血浆D、注射用葡萄糖E、氨水11、胶体分散系的分散质颗粒的直径为（）A、小于1nmB、1---100nmC、大于100nmD、大于1nmE、小于100nm12、配制0.1mol/L NaCl溶液250ml，需称多少克NaCl（）A、1．50gB、1.48gC、1.46gD、1.44gE、1.42g13、将3mol/L的HCl 50ml稀释到300ml，其浓度为（）A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、1mol/LD、1.5 mol/LE、2 mol/L14、从200ml 1.5mol/L NaOH溶液中取出100ml，剩余溶液的物质的量浓度为（）A、6 mol/L B 、3 mol/L C、2 mol/L D、1.5 mol/L E、0.5 mol/L15、中和20gNaOH，需要硫酸的物质的量是（）A、0.25 molB、0.4molC、0.5molD、1molE、1.5mol16、有关化学平衡的叙述，正确的是（）A、凡能影响反应速率的因素，都能使化学平衡移动B、加热能使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动C、增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度减小的方向移动D、增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度增大的方向移动E、以上说法都不对17、以下说法正确的是（）A、可逆反应达到平衡后，各反应物和生成物的浓度相等B、升高温度，不但能增大反应速率，而且能使平衡向正反应方向移动C、在平衡体系中加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动D、在平衡体系中加入催化剂，正、逆反应速率会同等程度的发生改变，但平衡不移动E、增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度减小的方向移动18、影响化学反应速率的主要外界因素有（）A、浓度B、压强C、温度D、催化剂E、以上都是19、决定化学反应速率的最主要因素是（）A、温度B、反应物的浓度C、催化剂D、压强E、反应物的本性20、一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（）A、避免与空气接触B、保持干燥C、避免光照D、降温减小反应速率E、以上都不是二、名词解释（20分）1、离子键：2、共价键：3、分散系：4、化学平衡：5、物质的量浓度:三、填空题（40分）1、化学键是指两个或多个原子之间相互作用。
《无机及分析化学》期中考试卷(11-12)
华东师范大学期中考试试卷2011-2012学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修姓名：学号：专业：班级：相对原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ne-20、S-32物理常数：R-8.315kPa·L·mol-1，水的K f=1.86 K·kg·mol-1，法拉第常数F=96500C·mol-1、一、选择（50分）1、相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是（C）A）乙烷；B）氧；C）氖；D）硫化氢2、恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为（B）A）40 kPa；B）80 kPa；C）120 kPa；D）200 kPa3、室温时浓度为0.01 mol·L-1溶液的沸点最高的是（A）A）Na2 SO4；B）NaAc；C）HAc；D）CO(NH2)24、7.8g难挥发非电解质溶于100g水中，测得凝固点为－2.5℃，则其摩尔质量为（D）A）1867825100⨯⨯...；B）186780125⨯⨯....；C）2510018678⨯⨯...；D）186782501⨯⨯....5、对于任一过程，下列叙述正确的是（B）A）体系所作的功与反应途径无关；B）体系的内能变化与反应途径无关；C）体系所吸收的热量与反应途径无关；D）以上叙述均不正确6、已知（1）Zn(s) +1/2O2(g) ＝ZnO(s)，Δr H mθ= -351.5 kJ·mol-1（2）Hg(l) + 1/2O2(g) ＝HgO(s，红)，Δr H mθ= -90.8 kJ·mol-1则Zn(s) + HgO(s,红) ＝ZnO(s) + Hg(l) 的Δr H mθ为（A）A）-260.7 kJ·mol-1；B）260.7 kJ·mol-1；C）442.3 kJ·mol-1；D）-442.3 kJ·mol-17、系统和环境没有能量交换的过程是（D）A）等温过程；B）等压过程；C）可逆过程；D）绝热过程8、可求得系统的绝对值的热力学函数为（C）A）内能；B）焓；C）熵；D）自由能9、具有最大熵值的物质是（B）A）O2(g)；B）O3(g)；C）H2O(g)；D）H2O(l)10、有关热和功的描述错误的是（D）A）都是能量，在体系获得能量后，便不再区分热和功；B）都不是体系的状态函数，与过程相联系的物理量；C）功是有序运动的结果，热是无序运动的结果；D）功能完全变热，热也能完全转换为功11、低温有利于反应自发进行的是（A）A）ΔH<0、ΔS<0；B）ΔH>0、ΔS>0；C）ΔH>0、ΔS<0；D）ΔH<0、ΔS>012、对可逆反应，加入催化剂的目的是（B）A）提高平衡时产物的浓度；B）缩短达到平衡的时间；C）加快正反应速率而减慢逆反应速率；D）使平衡向右进行13、下列反应达平衡时，2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（C）A）平衡向左移动；B）平衡向右移动；C）平衡不发生移动； D）无法判断14、呈中性的水是（C）A）海水；B）雨水；C）蒸馏水；D）自来水15、下列溶液中，哪一种溶液H+浓度最大？（A）A）0.04 mol·L-1 HCl；B）1.0 mol·L-1 HAc；C）0.02 mol·L-1 H2SO4；D）1.0 mol·L-1 NH4NO316、已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的稀酸中解离度最大的是（A）A）HA；B）HB；C）HC；D）HD17、pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（C）A）0.3；B）1.0；C）1.3；D）1.518、φθ(Cl2/Cl-)= +1.36V，下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（D）A）Cl2+2e- = 2Cl-；B）2Cl- - 2e- =Cl2；C）1/2Cl2+e- = Cl-；D）都是19、氧化能力与溶液pH值的大小无关的物质是（D）A）K2Cr2O7；B）PbO2；C）O2；D）FeCl320、CH4分子中碳元素的化合价是（B）A）0；B）4；C）2；D）-421、下列四个概念不等价的是（C）A）原子轨道；B）波函数；C）电子云密度；D）薛定谔方程合理解22、氢原子中的原子轨道的个数是（D）A）1个；B）2个；C）3个；D）无穷多个23、3s轨道上电子云的径向分布图有（A）A）3个峰；B）2个峰：C）4个峰；D）1个峰24、属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n，l，m，m s取值正确的是（B）A）3, 2, 1, 0；B）3, 2, －1, 12；C）3, 3, 1,12；D）3, 1, 2,1225、关于元素性质判断正确的是（C）A）原子半径Cl>Li；B）第一电离能Al>Mg；C）第一电子亲和能Cl>F；D）电负性K>Na二、问答（25分）1、试解释在河流入海口易形成三角洲的原因。
无机及分析化学试题.doc
无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]3、CH分子中心原子发生杂化，空间构型4是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2 (s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
2010-2011无机与分析化学(二)期中试题
无机与分析化学(二)期中试题班级 姓名 考号 第 1 页无机与分析化学(二)期中试题一、判断正误(每题1分，共10分)1. 所有的原电池反应均为氧化还原反应。
…………………………………….( )2. 配合物中，形成体的配位数不一定等于配位体的数目。
……………………( )3. 只有金属离子才能作为配合物的形成体。
..……………………..…..….…. ( )4. 用KMnO 4标准溶液滴定时，一般是在强酸性溶液中进行，所以可用盐酸和硝酸作滴定介质。
………………………………………………………..………..……( )5. 氧化还原电对中还原型物质生成沉淀时，电极电势将降低。
………..……..( )6. EDTA 是一个多齿配位体，能和金属离子生成环状结构的螯合物。
….…( )7. 难溶电解质AB 2的溶解度如用S mol ·L －1表示，其KΘsp 等于4S 3。
……..…( )8. 两种难溶电解质，KΘsp 小的，其溶解度一定小。
…………………………….( )9. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。
…………...…………….( ) 10. 一个自发进行的氧化还原反应，若两电对的标准电极电势值差很大，则可判断该反应的反应趋势很大。
………………………………………….…………..…..( )二、选择题(单选，每题2分，共30分)1. 用0.02mol·L －1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol·L －1Fe 2+ 溶液和用0.002mol·L －1KMnO 4溶液滴定0.01mol·L －1 Fe 2+ 溶液两种情况下滴定突跃的大小将………………….( )(A) 相同 (B) 浓度大突跃越大 (C) 浓度小的滴定突跃大 (D) 无法判断 2. 1.0×10－5mol·L －1的AgNO 3溶液与等体积的1.0×10－5mol·L －1的BaCl 2溶液混合，下列说法正确的是(AgCl 的 KΘsp ＝1.8×10－10)………………………..……......….( )(A) 能生成沉淀 (B) 不能生成沉淀 (C) 沉淀分解 (D) 无法判断 3. 已知KΘsp (Ag 2CrO 4)＝1.2×10－12)。
华中农业大学《无机及分析化学》2015-2016学年第一学期期中试卷
华中农业大学
………………………………… 装 ……………………………… 订 ……………………………… 线 …………………………………
、
。
3. 重量分析法测定纯 BaCl2⋅2H2O 固体中 Ba 的质量分数，4 次测定结果分别为 56.02%、
56.16%、56.21%、56.25%，则测定结果的相对平均偏差为
。
4. 已知某溶液 pH=3.23，则其氢离子浓度为
。
5.
苯在正常沸点
80.1℃气化：C6H6
(l)
=
C6H6
(g)，
∆r
5. 灰锡和白锡是单质锡的两种不同晶体，低于 18 ℃时白锡转化为灰锡。则反应 Sn(灰锡)
= Sn(白锡)中，下面说法正确的是
【】
A. ∆r H m > 0 ∆r Sm < 0
B. ∆r H m > 0
C. ∆r H m < 0 ∆r Sm < 0
D. ∆r H m < 0
6.
298K
时，下列反应中
K
θ 2
+
K
θ 3
B.
K
θ 1
-
K
θ 2
-
K
θ 3
C.
K
θ 1
∙
K
θ 2
∙
K
θ 3
D.
K1θ
∙
K
θ 2
/
K
θ 3
10. 可逆反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)， 在某温度时 K θ = 0.50 ，当各物质的分
2009级无机及分析化学1期中试题-本
河北农业大学课程考试试卷2009-2010学年第一学期 学院 专业卷别： A考试科目：无机及分析化学（Ⅰ）期中考试试题 考核方式：闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（ 4 ）页一、选择题：（30分）1. 下列5％水溶液做汽车防冻液效果最好的是A 、丙三醇（C 3H 8O 3）溶液B 、葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液C 、蔗糖（C 12H 22O 11）溶液D 、乙醚 (C 4H 10O)溶液2. 土壤中养分的保持和释放是A 、离子交换吸附B 、离子选择吸附C 、离子吸附D 、电离作用3． 升高同样温度，使化学反应平衡常数增加倍数较多的因素是A 、 Ea 较小B 、 Ea 较大C 、θm r H ∆>0D 、θm r H ∆<04. 由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为 υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其 它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为A 、 2υB 、 4υC 、 2.8υD 2.5υ5. 反应 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O Δr H m θ< 0，欲使KMnO 4褪色加快，不宜采取的措施是A 、 升高温度B 、降低温度C 、加酸D 、 增加C 2O 42-浓度6. 已知合成氨的反应的θm r H ∆= —92.4kJ·mol -1，若提高气体N 2的转化率，可采取的措施是A 、低温低压B 、低温高压C 、高温高压D 、高温低压7．对于基态37Rb 原子来说,其中某电子的可能的量子数组为A 、6,0,0,+1/2B 、5,1,0,+1/2C 、5,1,1,+1/2D 、5,0,0,+1/28．下列元素基态原子的第一电离能最大的是A 、 SiB 、 AlC 、 SD 、P9．MgCl 2、CaO 、Na 2O 、NaF 离子晶体中熔点最高的是A 、 MgCl 2B 、 CaOC 、 Na 2OD 、 NaF10．下列分子偶极矩μ不为零的是A 、HgCl 2B 、CCl 4C 、SO 2D 、BF 311．测得人体血液的冰点降低值ΔT f = 0.560K 。
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浙江大学20 10 –20 11 学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院：理学院纸资料及计算器等文具入场3. 考试形式：闭卷，允许带一张A44. 考试日期： 2010 年 10 月日,考试时间： 90 分钟考生姓名：学号：所属院系： _题序一二三四五总分得分评卷人一、选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a(HAc) = 1.8105，K a(HCN) = 6.171010，K b(NH3) = 1.8105浓度相同的 NaCl，NH4Ac，NaAc和 NaCN 水溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCN；B. NaAc>NaCl ≈ NH4Ac>NaCN；C. NaCl≈NH4Ac>NaAc>NaCN；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH4Ac。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…( C )A. c(H+) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w(CaCO3) =92.12%；D. p K a=11.80。
3. 难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 mol L1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO3)2；B. HAc；C. Na2CO3；D. KNO3。
4. 使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a(HAc)=1.8105]；B. NaHCO3+H2CO3[K a1(H2CO3) = 4.3107]；C. Na2CO3+NaHCO3[K a2(H2CO3)=5.61011]；D.NH4C1+NH3H2O[K b(NH3H2O)=1.77105]。
5. 下列稀溶液，渗透压最小的是…………………………………………………………… ..…(D )A. 0.02 mol L 1NaCl ； B. 0.02mol L 1CaCl 2； C . 0.02 mol ×L -1HAc ； D. 0.02 mol ×L -1葡萄糖。
6. 一元弱酸溶液的c (H +)通常用简式a a )H (K c c ⋅=+进行计算，但需满足.............................( D ) A . c a K a 20K w ； B. c a K a20K w ； C. c a /K a ≥ 500 ； D. c a K a 20K w 且c a /K a ≥ 500。
7. 某弱酸型指示剂(HIn)的p K (HIn) = 4.0，其理论变色范围为..................................................( B )A. 2.0~3.0；B. 3.0~5.0；C. 4.0~5.0；D. 9.0~11.0。
8. CaF 2饱和溶液浓度为2.0104mol L -1，其溶度积常数是……………….……………..……( A ) A. 3.21011； B. 4´108； C. 81012； D. 2.6109。
9. 已知汽车尾气无害化处理的反应 NO(g) + CO(g) 1/2N 2 + CO 2(g)的rH m (298.15 K) <0，欲使有毒气体NO 和CO 达到最大转化率可采取的措施是………………………………….......( C )A. 低温低压；B. 高温高压；C. 低温高压；D. 高温低压。
10. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是…….…....................................……………….…( C ) A.fG m (H 2,g) = 0； B.fG m (H +,aq) = 0； C.fH m (H,g) = 0； D.fH m (H 2,g) = 0。
11. 0.1mol ×L -1KI 和0.08mol ×L -1AgNO 3溶液等体积混和制成AgI 溶胶，对其聚沉能力最强的是( C )A. NaCl ；B. MgCl 2；C. AlCl 3；D. Na 3PO 4。
12. 难挥发物质的水溶液，在敞开系统中保持沸腾时，它的沸点…….…………………...…( A )A. 不断上升；B.不变；C.不断下降；D.无法预测。
13. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是……( B )A. 大于35%；B. 等于35%；C. 小于35%；D. 无法确定。
14. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是……....…..( C )A. H2S (K a1=1.3107, K a2 =7.11015)； B . H2C2O4(K a1 = 5.9102, K a2= 6.4105)；C . H3PO4(K a1=7.6103，K a2=6.3108，K a3=4.41013)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 103)。
15. 设AgCl在水中、在0.01mol×L-1CaCl2中、在0.01mol×L-1NaCl中和在0.05mol×L-1AgNO3中的溶解度分别为s0，s1，s2和s3，这些量之间的正确关系是.........................................................( B )A. s0 > s1 > s2 > s3；B. s0 > s2 > s1 > s3；C. s0 > s1 = s2 > s3；D. s0 > s2 > s3 > s1 。
16. 在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是…………………………..…………….………..( B )A. c(S2) =2c(H+)；B. c(HS) ≈c(H+)； D. c(H2S) ≈c(S2)；C. c(H2S) ≈c(H+)+c(HS)。
17. 下列操作不能消除系统误差是…………………………………………….........…………...( D )A. 校正仪器；B. 对照试验；C. 空白试验；D. 增加实验测定次数。
18. 在0.05mol×L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，解离常数为…………..………...( A )A. 5×1010；B. 5×108；C. 5×10 6 ；D. 5×107。
19.下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是………………..…………………………( D )A. HCN ；B. NaCN ；C. NH4Cl ；D. NaHCO3。
20.某放射性物质的t1/2 = 8 h，1 g该放射性物质经24 h后还剩下……………………………( D )A.1/2 g；B.1/3 g；C.1/4 g；D.1/8 g。
二、判断题（对的在题后括弧内打“”，错或不完整的打“”，共10分）1. 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的r G m。
……....…….……( )2. 同离子效应可以增大电解质溶液的pH 值，也可以减小其pH 值，但一定会使电解质的解离度降低。
………………………..................………………………………………………………..( )3. 布朗运动使溶胶具有动力学稳定性。
………………………..................................……...……( )4. 在分析实验中，数据的精密度愈好，则该测量结果的准确度愈高。
………………...……..( )5. 一级反应的半衰期t1/2与初始浓度c0的一次方成正比。
.................................................….…..( )6. 弱电解质的浓度越低，则解离出的弱酸根离子浓度越小，解离度也越小。
......…………….( )7. 对难挥发性溶质的稀溶液，其依数性公式(如T b = K b b B)中的b B应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的总和。
..............................................................……………………………..( )8. 缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲容量减小。
…....………………( )9. 加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫盐析。
………………..………………...( )10. 实验测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%，说明还有13%的NaCl未解离。
…………...( )三、填充题(每空1分，共32分)1. 在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为盐析。
2. 把0℃的冰块放入1℃的1 mol L-1NaCl溶液中，冰块将融化。
3. 判断下列过程的熵变S是正值还是负值(填+、号)：(1)少量食盐溶于水中+；(2)活性炭表面吸附氧气；(3) C(s)+1/2O2(g)CO(g) +。
4. 渗透现象所必备的条件是(1) 半透膜；(2) 膜两边存在浓度差。
5. 已知反应 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g) 在45℃时的反应速率常数k =6.3×10 4 s1，此反应为一级反应，该反应的半衰期t1/2等于 1.1103 s。
6. 物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有Q、W。
7. 沉淀滴定中莫尔法以K2CrO4为指示剂，当出现砖红色沉淀时即达滴定终点；佛尔哈德法以铁铵矾为指示剂。
8. 常量滴定管的体积误差为0.1 mL，在滴定分析中至少应消耗20 mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%的要求。
(以下每空2分)9. (已知H2CO3的K a1= 4.2 ×107，K a2= 5.6 ×1011)以酚酞为指示剂用0.10 mol L-1HCl溶液滴定0.10 mol×L-1Na2CO3溶液，滴定终点的pH 为8.31；在滴定某Na2CO3试样的实验中消耗23.87 mL HCl，若T(Na2CO3/HCl) = 0.01238 g mL1，则试样中含Na2CO30.2955 g，该HCl标准溶液的浓度c = 0.1168 mol L1 (Na2CO3的相对分子质量M r = 106.0)。