高二化学化学平衡(1)
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 ＝ N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
平衡时
3806
2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87
2882
3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86
3335
40
0 15.20 1.696 1.696 11.81
4106
50
0 12.87 1.433 1.433 10.00
4870
60
0 37.77 4.213 4.213 29.34
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
0
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
3
9
4
阅读与思考
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长 时间后各物质的量不再改变，数据如下：
各物质的起始量/mol 充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
5
15
0
3
9
4
• 合成氨反应有限度，原料无法转化完全
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
高二化学-6-化学平衡(1)练习题
高二化学-6-化学平衡（1）练习题1.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A ．421mol CH (g)<1mol H (g)B ．221mol H O(g)<2mol H O(g)C ．221mol H O(s)>1mol H O(l)D ．()()1mol C s 1mol C s ，金刚石＞，石墨2.制备水煤气的反应，下列说法正确的是A．该反应B ．升高温度，反应速率增大C ．增大C 的用量，H 2O(g)的消耗速率加快D ．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大3.二氧化氯是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。
综合法制备ClO 2包括制备氯酸钠、盐酸合成和ClO 2制取，其主要工艺流程如图所示。
下列分析错误的是A.“电解”产物是氯酸钠和氢气B.流程中可循环利用的物质是氯化钠、氯气和水C.“发生器”中每生成40.5gClO 2转移0.5mol 电子D.系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低4.一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表。
下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况)C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39305.我国科学家发现了一种新型的CO 2电化学还原催化剂——二维锑片(Sb)，在酸性条件下人工固碳装置中反应物在二维锑片表面催化竞争反应，生成产物甲酸、一氧化碳的反应历程如图所示(图中吸附在催化剂表面的中间活性产物全部为电中性，用*t/s06001200171022202820x ()()125c N O /mol L -⋅ 1.400.960.660.480.350.240.12标注)。
化学平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
因均指v(逆)
衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于 不一定平
v(逆)
衡
类型
判断依据
是否是平衡 状态
压强
①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)
平衡
②m＋n=p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡
混合气体平均 相对分子质量
①
②
一定时，只有当m＋n≠p＋q时 一定时，但m＋n=p＋q时
小
v逆增大
v正、v逆关系 v正＞v逆
v正＞v逆
反应一段时间 反应物浓度不再
(t1)后
改变
v正不变
v正＝v逆≠0
(2)利用速率—时间(vt)图像分析
①化学平衡状态的定义：
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相 等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静 止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应 在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
N2 +3 HO2+H2O⇌H2SO3
2、表示方法
可逆反应方程式常用“⇌”连接，把从左向右进行的反应称为 正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应
3、可逆反应特点
(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应 (2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在 (3)共存性：反应不能进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中 ，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol Y
高二化学化学平衡(1)
ห้องสมุดไป่ตู้
彩票高待遇招代理
[单选,A2型题,A1/A2型题]DSA需要对两次采集的图像进行数字图像处理中的（）A.图像相加B.图像相减C.图像相乘D.图像相除E.图像积分 [单选]以下树种中，常绿树种的是（）A.红松B.丁香C.黄刺玫D.忍冬 [单选,A2型题,A1/A2型题]中性粒细胞碱性磷酸酶活性明显降低的疾病是（）.A.慢性粒细胞白血病B.急性淋巴细胞白血病C.骨髓纤维化D.类白血病反应E.慢粒合并感染者 [问答题]学生的义务是什么？ [单选]PaO2在下述何范围内对脑血流量的影响不大（）。A.20～50mmHgB.0～20mmHgC.300～400mmHgD.0～50mmHgE.60～300mmHg [单选]对于信息系统工程项目的变更，（）是监理不应采取的处理措施。A.了解工程变更的实际情况B.三方在工程变更单上予以签认C.对业主提出的任何变更提议给予支持D.对变更范围、内容、实施难度与各方沟通后进行评价 [单选]女性雌激素的作用不包括（）A.乳房发育B.外阴发育C.体毛过多D.子宫发育E.卵巢发育 [单选]等成本曲线围绕着它与纵轴的交点逆时针移动表明（）A生产要素Y的价格上升了；B生产要素X的价格上升了；C生产要素X的价格下降了；D生产要素Y的价格下降了。 [单选]对于钢筋混凝土用砂，其氯离子含量不得大于（）。A.0.02%B.0.06%C.0.08% [单选]当用冲击钻机造孔时，导墙间距一般应大于设计墙厚（）mm。A.40~80；B.60~100；C.80~100；D.100~150。 [填空题]氨合成反应的特点（）、（）、（）、（）的反应。 [名词解释]气调养护（气调贮藏） [单选,A1型题]每张应用到麻醉药品片剂、酊剂、糖浆剂的处方，连续使用不得超过（）A.1日B.2日C.3日D.5日E.7日 [单选,A1型题]下列不应选用青霉素G的情况是（）。A.梅毒B.伤寒C.鼠咬热D.气性坏疽E.钩端螺旋体病 [单选]计算理论责任准备金的方法包括过去法、（）。A.未来法B.一般修正法C.定期修正法D.常数及比例法 [单选,A1型题]善去中焦湿热，泻心胃火毒的药物是（）A.黄连B.栀子C.黄芩D.龙胆草E.黄柏 [单选]下列关于会计基本假设的表述中不正确的是（）。A.会计核算的基本假设包括会计主体、持续经营、会计分期、货币计量和权责发生制B.会计主体，是指企业会计确认、计量和报告的空间范围C.会计分期规定了会计核算的时间范围D.法律主体必然是一个会计主体 [单选,A1型题]首次产前检查的内容不包括()A.血、尿常规检查B.心肺检查C.测量基础血压D.常规妇科检查E.常规胸片检查 [单选]行政违法的构成要件中，（）是构成行政违法的首要条件。A.考察该行为的客观表现B.这种行为是出于行为人的过错，即故意或过失C.行为人负有相关的法定义务D.行为人有不履行相关法定义务的行为 [多选]某企业报检一批出口玩具，并于9月10日领取了《出境货物通关单》，以下情况中，企业须重新报检的有（）。A.该企业于11月20日持上述《出境货物通关单》办理报关手续。B.应客户的要求，在出口前更换了纸箱。C.临时更改出口口岸D.临时减少出口数量 [多选]关于注意的说法正确的有（）。A、注意是一种重要的心理过程B、注意可以使某对象位于意识的中心C、注意可以使人专心于某对象D、注意的特征是指向性和持续性 [名词解释]同位素地球化学 [单选]诊断急性脓胸最可靠的依据是（）A.高热、胸痛B.X线所见胸部致密影C.白细胞升高D.胸穿抽出脓液E.抗生素治疗有效 [单选]用于公路路基的填料，确定其最小强度是按()。A．弯拉应力值B．弯沉值C．E0值D．CBR值 [单选]下列各项属于集体资产的是（）。A.农户承包经营的土地B.家庭生产资料C.农户家庭生活资料D.农户承包经营中除土地以外的其它生产资料 [单选,A1型题]外感风寒挟湿之头痛、头重、身重应首选哪味药物治疗（）A.香薷B.桂枝C.麻黄D.羌活E.生姜 [单选,A2型题,A1/A2型题]服理中汤后应注意的事项是：（）A.腹中未热，加量再服B.服汤后如食顷，饮热粥一升余，微自温，勿发揭衣被C.服汤后，糜粥自养D.服后饮热稀粥一升余，温服一时许E.白饮合服 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项不是维护心理健康的原则（）A.面对现实，适应环境B.认识自己，悦纳自己C.结交知已，与人为善D.严格要求，永不满足E.挫折磨砺，积极进取 [判断题]浮选精矿灰分高时，应减少捕收剂用量；尾矿灰分高时，想提高尾煤泥发热量，应减少捕收剂用量。A.正确B.错误 [填空题]中国移动通信公司的核心价值观是（） [单选]在霍奇金病中，较少发生受侵的淋巴结区（）A.腋窝淋巴结B.腹膜后淋巴结C.肠系膜淋巴结D.腹股沟淋巴结E.肺门淋巴结 [单选]制动瓦磨损超过（），应及时更换。A.50%B.60%C.70%D.80% [问答题,简答题]防护镜、防护面罩的应用指征 [单选]出现呕血时，胃内滞留血量大于（）A.100mlB.500mlC.150mlD.350mlE.250ml [单选,A2型题,A1/A2型题]月经初潮是指（）A.月经第1次来潮B.月经期的第1天C.月经第1天的出血量D.两次月经第1日间隔的时间E.月经期下腹部的坠胀感 [单选]下列毒性弥漫性甲状腺肿的治疗方法中从远期疗效说，最容易引起甲状腺功能减退的是（）A.丙硫氧嘧啶B.甲巯咪唑（他巴唑）C.卡比马唑（甲亢平）D.131I治疗E.甲状腺次全切除术 [多选]MEN1的甲状旁腺功能亢进症与散发性甲状旁腺功能亢进症的鉴别点包括（）。A.前者较后者发病年龄早，且没有性别差异B.两者的甲状旁腺病理学不同C.两者甲状旁腺手术后的结局不同D.前者几乎不会进展为甲状旁腺癌E.两者的临床表现不同 [多选]人体研究护理伦理的考虑重点有（）。A.知情同意原则B.隐私保密原则C.避免伤害原则D.以人为本原则E.公平原则 [单选,A1型题]低肾素性高血压降压首选（）A.利尿剂或钙离子通道阻滞剂B.β受体阻滞剂C.肼苯达嗪D.血管紧张素转换酶抑制剂E.利血平 [单选]某建设单位委托设计院进行一个建设工程项目的设计工作，合同中没有约定工程设计图的归属。设计院委派李某完成了这一设计任务，该设计图纸的著作权属于（）。A．建设单位B．李某等C．施工单位D．设计院
化学平衡课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
叁言50-
e
高中化学【实验探究3】压强对化学平衡的影响2NO₂(g)=N₂O₄(g)红棕色 无色结论：其它条件一定，在有气体参与或有气体生成 的反应体系中，(通过改变容器体积的方法)改变体 系压强，平衡向减弱这种改变的方向移动。
高中化学2NO₂(g)=N₂O₄ (g)红棕色 无色【任务3】根据实验事实，画出在NO₂ 和N₂O₄ 的平衡状态下， 改变压强，所对应的速率-时间变化图。
① 滴加几滴浓硫酸 → 变 橙 色② 滴加几滴浓氢氧化钠溶液 → 变 黄 色
Cr₂O₇²-+H₂O
=2CrO₄²-+2H+
橙色
黄色
【P26教材实验】
高中化学【思考】 某温度下，可逆反应：C(s)+H₂Og) =COg+H₂(g )达到平衡后，增加或移去一部分C, 其化学平衡是否会发生移动?结论： 改变固体或纯液体的量， 因浓度不变，故速率不变，平衡不移动。【思考】如果是增加某一气体浓度呢?如果是同等倍数的增加平衡体系中所有气体的浓度呢?
高中化学
2NO₂(g)=N₂O₄(g)红棕色 无色比色皿滤光E色度计
改变体积浓度Байду номын сангаас化压强变化平衡移动颜色变化透光率变化
高中化学【实验探究3】压强对化学平衡的影响
数据采集
高中化学2NO₂(g)=N₂O₄(g) 红棕色 无色
42-C
fg
135 140 145
增加生成物浓度，平衡逆向移动
减小生成物浓度，平衡正向移动
正逆 O
b (逆)
1v(正)
V
高中化学(2)影响化学平衡的因素② 浓度对化学平衡的影响：结论：其它条件一定，改变平衡体系中某物质的浓度，平衡向减弱这种改变的方向移动。【思考】如何设计实验验证浓度对化学平衡的影响呢?
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ）
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学化学平衡.doc
学科：化学教学内容：高二化学：化学平衡【基础知识精讲】1.可逆反应在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应.化学平衡的前提是可逆的.对于绝大多数的化学反应来说，反应都有一定的可逆性，即反应的可逆性是化学反应的普遍特征.但有的逆反应倾向比较小，从整体上看反应实际上是朝一个方向进行的，这些反应就不能称为可逆反应.2.化学平衡的建立在一定条件下进行的可逆反应，若开始只有反应物，没有生成物，则v正最大，v逆为空.随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，反应进行到某一时刻时，v正＝v逆，此时，化学反应进行到最大程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于化学平衡状态，简称化学平衡.(如右图所示)简单地说：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各部分的浓度保持不变的状态.3.化学平衡的特征(1)前提特征——逆.只有可逆反应，才论化学平衡.反过来，论化学平衡，一定是针对可逆反应.(2)动态特征——v正＝v逆≠0.正逆反应速率相等，但不为零，表示平衡时反应并未终止.(3)定变特征——达到平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定(不一定相等).但若改变条件(如温度、压强、浓度)，平衡就会被破坏，使v正≠v逆，经过一段时间后，建立新的平衡，v正′＝v逆′≠v正.(4)等同特征——对某一可逆反应，在相同条件下，无论是由正反应开始，还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态.即化学平衡状态的建立与反应途径无关.简称等效平衡.4.化学平衡常数人们为了研究化学平衡的特征，将平衡时，生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积，发现只要温度不变，该值就不变.而无论可逆反应是从正反应开始还是从逆反应开始，也无论反应物的起始浓度的大小如何，该值均保持不变.化学平衡常数用K表示.以反应CO+H2O(g) CO2+H2为例，K ＝)()()()(222O H c CO c H c CO c ⋅⋅ 对于一般的可逆反应：mA+nB pC+qDK ＝n m qp B A D C ][][][][⋅⋅ 化学平衡常数可以表示可逆反应进行的程度.K 值越大，表示反应进行的程度越大. K 值只是温度的函数.如果正反应为吸热反应，温度升高K 值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K 值减小.反之，则反.但是，只要温度一定，对于已达平衡的可逆反应，即使改变其它条件使平衡破坏，建立新的平衡后，K 值也不变.5.转化率转化率有多种表示方法.对某个指定的反应物A 的转化率：αA =物质起始浓度物质平衡浓度物质起始浓度A A A -×100% =物质起始浓度物质转化的浓度A A ×100% =物质起始物质的量物质转化的物质的量A A ×100% 转化率也能表示可逆反应进行的程度，但转化率随着反应物起始浓度的不同而不同，这一点区别于平衡常数K.可见，平衡常数K 更能反映出反应的本质.6.方法导引有关化学平衡计算的一般规律，有如下三行式解法： mA(g)+n B(g)p c(g)+q D(g)起始浓度 a b c d变化浓度 mx nx px qx平衡浓度 b-mx b-nx c+px d+qx三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算反应的转化率(或生成物的产率)、平衡混合物各组分的体积分数、混合气体的平均分子量，以及根据阿伏加德多定律及其推论进行有关气体体积、密度、压强、物质的量等计算.如(1)求A 物质的转化率AA ＝a mx ×100% (2)求平衡时B 物质的体积分数φBφB ＝qxpx nx mx d c b a nx b ++--+++-×100% (3)求混合气体的平均分子量MrMr ＝qxpx nx mx c b a D dMr C cMr B bMr A aMr ++--+++++)()()()(当我们对化学平衡的有关计算掌握了一般解法后，不可忽略另外一些计算技巧.如(1)恒比法各反应前反应物的物质的量之比与方程式中的系数比一致，则不论反应进行到何种程度，反应物的物质的量之比恒定不变.因为当起始量等于系数之比时，消耗量必等于系数比，故平衡时的剩余量也等于系数比.其实这里已有了“差量法”的思想.(2)守恒法利用平衡体系的总质量一定守恒，或某元素一定守恒等，可以使解题过程变得简捷. 例：amolN 2和bmolH 2反应，在一定条件下达到平衡，生成cmolNH 3，求NH 3在平衡混合气中的质量分数W(NH 3).分析：若按三行式计算N 2 + 3H 22NH 3起始 a b 0变化2c c 23 c 平衡 a-2c b-c 23 c (这里由于是“在一定条件下”，可将三种浓度直接用物质的量代替，因为可认为体积相等)NH 3的质量分数应等于平衡态(即终态)时NH 3的质量除以平衡态时各组分的质量和.即为 ω(NH 3)＝c c b c a c17)23(2)2(2817+-+-×100% ＝ba c 22817+×100% 巧解: 平衡混合气质量守恒，仍为起始混合物的总质量(28a+2b)g ，其中NH 3为17cg.则有 (NH 3)＝ba c 22817+×100%【重点难点解析】重点：化学平衡的建立和特征难点：化学平衡观点的建立 )2.应用可逆特点树立等效概念和推理方法：等效平衡的概念：同一可逆反应在相同的条件下，通过不同的途径或不同的配料，达到平衡状态时，各组分的分数(即含量)分别相同.(1)定温定容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡是等效的.此时，各配料量不同，只能推出各组分的百分含量相同，其各组分的浓度、反应速率、平衡压强等分别不同于原平衡.(2)定温定容时，通过化学计量数计算把投料量换算成与原投料量同一半边的物质的量保持其数值相等，则两平衡是等效的.此时，各组分的浓度，反应速率包括平衡压强等也分别与原平衡相同，亦称等同平衡.(3)定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到等效平衡.此时的情形与(2)相似，但投料量不同时，不能称等同平衡.3.表达平衡常数的注意事项①同一化学反应，配平计算数不同K 值不同.例如，N 2O 4(g) 2NO 2(g) K 1＝)()(4222O N c NO c 21N 2O 4(g)NO 2(g) K 2＝2/)()(1422O N c NO c K 1≠K 2②有固—气或固—液的平衡反应，固体或纯液体的浓度不写在平衡常数关系式中 例如，CaCO 3(固)CaO(固)+CO 2(气)K ＝c(CO 2)CO 2(气)+H 2(气) CO(气)+H 2O(液)K ＝)()()(22H c CO c CO c ⋅ ③在稀溶液中进行的反应，如果有水参加，水的浓度不写在平衡常数关系式中.这是因为物质在稀的水溶液中，水的浓度近似于一个常数，如1L 水，它的物质的量浓度为181000＝55.5(mol/L)，可将它合并在平衡常数K 中去.如Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H +K ＝)()()(2722224-+-⋅O Cr c H CrO c但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，水的浓度不能看作常数.总之，要按照反应的具体情况，正确地书写和使用平衡常数关系式.【难题巧解点拨】例1：在一定温度下，可逆反应：A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(全国高考题)( )A.单位时间生成nmol 的A 2，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol 的AB ，同时生成nmol 的B 2D.单位时间生成nmol 的A 2，同时生成nmolB 2分析：可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量不变. 选项A ，虽然是表明正逆两个方向，但错在单位时间生成A 2和AB 的物质的量与化学方程式中的计量系数不一致.由于此反应是气体不变的反应，所以未达平衡也同样是总压不随时间变化，选项B 不是达平衡的标志.在选项D 中，A 2、B 2均为同时生成的方向即均是逆反应方向(不是正、逆两个方向)，未达平衡也符合这样的关系，故D 也不是平衡标志.选项C 表示了正、逆反应的速率相等，单位时间生成的AB 和生成的B 2的物质的量符合此反应方程式中的系数比.本题答案：C例2：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) c(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量分析：对反应A(s)+2B(g) c(g)+D(g)，方程式两边气体分子的化学计量数相等，显然不能用混合气体总压强不变来判断其已达平衡.故“A ”不正确；由于该反应在容积不变的密闭容器中进行，如果只有气体参加反应的话，“密度不变”是不能作为判断已达平衡的标志的(因为反应过程中质量不变、气体体积不变，则密度ρ＝Vm 也不变，始终为一定值).但现在有固体A 参加反应，只要A 消耗的速率不等于A 生成的速率，混合气体的密度就会不断地变化.反之，只要A 消耗的速率等于A 生成的速率，混合气体的密度就不会再发生变化.故“B ”可作为判断已达平衡的标志；同样道理，B 为非固态物质，其浓度不会是一个常数.因此，当B 的浓度(或百分组成)不再发生变化时，就意味着正反应速率等于逆反应速率，反应已达平衡.所以，“C ”也正确；该反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值.故“D ”不正确.本题答案：B 、C例3：已知氟化氢气体存在下列平衡：2H 3F 33H 2F 2,H 2F 22HF若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g/mol ，则H 3F 3在平衡混合气中的体积分数为( )A.小于10%B.大于10%C.等于10%D.大于或等于10%分析：本题涉及多步平衡关系计算，由于题目所给数据较少，一般会考虑“巧解”、“巧算”.若假设混合气体中没有HF 存在，这时用“十字交叉法”可求出H 3F 3与H 2F 2的物质的量之比.，得n(H 3F 3)∶n(H 2F 2)=1∶9，即H 3F 3占10%.但考虑到还是有HF 存在，会使平均摩尔质量低于42g/mol.这时，若考虑提高H 2F 2(式量40)是肯定不行的，只能是在此基础上，(固定H 2F 2)用H 3F 3与HF 再平均“估算”，当二者为1∶1，平均式量只有40，此时，与前者综合对比分析，H 3F 3的体积分数必须大于10%才能满足题意.看来，此题用“巧解”、“巧算”并不简捷，若考虑不周，以为有HF 存在，会使H 3F 3的体积分数低于10%，还会得出错误的结论.如果我们直接假设平衡混合气总物质的量为1mol ，其中，H 3F 3、H 2F 2、HF 分别为x 、y 、z ，看似未知数多，其实更简捷、更易理解.列式分析如下：60x+40y+20z=42×1(质量守恒) ①x+y+z=1 ②将②×40-①得 x=0.1+z由于z ＞0，所以x ＞0.1，即体积分数大于10%.例4：在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应： 2A(g)+B(g) 3c(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，C 的浓度仍为Wmol/L ，下列关系正确的是( )A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD分析：同一可逆反应，在相同的条件下，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都能达到同一平衡状态.这是化学平衡的特征之一，也是用来判断本题的基本思路.选项A 中，因为4molA 和2molB 比题中给出的量多1倍，且容积恒定，因此在平衡时，生成C 的浓度必然大于Wmol/L ，A 是错误的.选项B 中，把3molC 和1molD ，按式中的计量数关系回推为反应物，则其物质的量亦为4molA 和2molB ，与选项A 相同，B 也是错的.选项C ，因为多了1molB ，达平衡时，C 的浓度不等于Wmol/L.选项D ，将3molC 和1molD 按式中的计量数关系回推为反应物，其物质的量恰与原平衡加入的起始量相同，故C 的浓度仍为Wmol/L.本题答案：D例5：在密闭容器中，给CO 和水蒸气混合物加热时，达到下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在800℃时，平衡常数K ＝1.如果把2molCO 和10mol 水蒸气互相混合，并加热到800℃，求CO 转化成CO 2的转化率.分析：设达平衡时，CO 转化为CO 2的物质的量为n(CO)，容积为V 体积.CO + H 2O(气) CO 2 + H 2)/(L mol 起始浓度 V 2 V 10 0 0)/(L mol 平衡浓度 V CO n )(2- V CO n )(10- V CO n )( VCO n )( K ＝)()()()(222O H c CO c H c CO c ⋅⋅＝VCO n V CO n V CO n V CO n )(10)(2)()(-⨯-⨯=1 解之得 n(CO)=1.67mol∴CO 的转化率=molmol 267.1×100%＝83.5%【命题趋势分析】化学平衡概念的理解与运用，达到化学平衡的标志，等效平衡，化学平衡常数，常以选择、填空、计算等题型出现.若与反应速率和平衡移动原理结合，几乎每年必考，甚至以难度偏高的选拔题出现.综合科目考查，为结合生物学、物理学、生活实际命题，因为很多方面都涉及到平衡知识，所以命题材料非常丰富.【典型热点考题】例1：可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2②单位时间内生成nmolO 2的同时，生成2nmolNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥分析：①表示v 正＝v 逆，正确.②不能表示v 正＝v 逆，不正确.③只要发生反应v(NO 2)∶v(NO)∶v(O 2)＝2∶2∶1，不正确.④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确.⑤因不知体积是否变化，因此混合气密度不变不能说明已达平衡.⑥混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡. 本题答案：选A.例2：(1999年上海高考题)下列反应在210℃达到平衡：①PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)-Q 1 K=1②CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)+Q 2 K=5×104③COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)-Q 3(1)根据反应①的平衡常数K 表达式，下列等式必定成立的是 .A.［PCl 5］＝［PCl 3］＝［Cl 2］＝1B.［PCl 5］＝［PCl 3］［Cl 2］＝1C.［PCl 5］＝［PCl 3］［Cl 2］反应②和反应③的平衡常数K表达式 .(填相同或不同)(2)降低Cl2浓度，反应③的K值 .(填增大、减小或不变)(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 .A.反应①、②同时升温B.反应①、②同时降温C.反应①降温反应②维持210℃分析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数.对于反应①来说：K＝][]][ [523 PCl ClPCl=1；故应选 C.反应②和③的反应物，生成物恰好颠倒，K的表达式是不同的.平衡常数与物质浓度无关，只随温度而变，温度升高，正反应为吸热反应的K值增大，正反应为放热反应的K值减小，所以②应填不变，③应选A.评析:平衡常数的考查是近年全国高考化学新增的知识点，在2000年、2001年试题中连续出现，对平衡常数，不少学生错误认为K值随温度升高而增大，随温度降低而减小，必须引起注意.例3：(2000年广东高考题)同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是( )A.2NH3(g) N2(g)+3H3(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)分析：反应物分解时气体总体积增加，说明正反应是气体系数增大的反应，B不合适.仔细琢磨所给的两个数据，可以得出产物系数与反应物系数之差值等于反应物系数，对照选项，答案为A.评析:本题实质上是考查差值法在化学平衡中的应用.如何根据试题所给的数据进行分析推算，是高考化学对平衡计算考查的着眼点，今后几年还要延续.例4：(1996年高考题)在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(气)+2B(气) 2c(气)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A.40%B.50%C.60%D.70%分析：由A(气)+2B(气) 2c(气)可知，等物质的量的A和B反应，若A消耗一半，即转化率为50%时，B完全消耗掉.因反应是可逆的，B不可能消耗完，所以A的转化率必小于50%，只有A符合题意.本题答案：选A.本题看似计算，但实际只要结合有关规律即估算出结果.例5：(1998年全国高考题)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率为( )A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法判断分析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是一气体总物质的量减小的反应.甲容器体积保护不变，压强变小，乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡时转化为状态丙，假设乙中的活塞不移动，达到平衡时乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2转化率大于乙中SO2转化率.如甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时，甲、乙两容器中存在的为等效平衡，SO2的转化率相等，所以丙中SO2转化率大于甲中SO2转化率.答案为B.评析:等效平衡的确定对解题非常有用，它可以化难为易，有曲径通幽之效，希望同学们在学习时引起重视.【同步达纲练习】一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等.B.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态.C.任何化学反应都有一定的可逆性，但不能都称为可逆反应.D.可逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率.2.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止3.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( )A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶24.可逆反应H2(气)+I2(气) 2HI(气)达到平衡的标志是( )A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变5.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于( )A.仅在O2中B.仅在NO2中C.仅在NO中D.平衡体系中6.测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA(气)+ yB(气) zc(气)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8推算出各物质系数之比x∶y∶z为( )A.2∶1∶3B.3∶1∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶47.反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是( )A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至100℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度8.在温度、压强不变时，1LNO2高温分解，按2NO22NO+O2达平衡时，体积变为1.2L，这时NO2的转化率为( )A.50%B.40%C.20%D.10%9.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.单位时间内每生成nmolN2，同时生成2nmolNO10.对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO NO+CO2，下列说法中不正确的是( )A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C.达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等D.达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和11.在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol12.在温度压强不变的情况下，1体积N2O4在密闭容器内分解：N2O42NO2，达平衡时，混合气体变为1.4体积，则N2O4分解率为( )A.70%B.60%C.40%D.30%13.把3molP和 2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为214.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.15mol/LD.0.05mol/L15.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K＝1047②H2+Cl22HCl K＝1017③H2+Br22HBr K＝109④H2+I22HI K=1比较K值的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定16.X 、Y 、Z 三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y 的转化率是( ) A. 5b a +×100% B.b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. a b a 5+×100% 17.在一只2.0L 密闭容器中，把2.0mol 气体X 和2.0mol 气体Y 相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应： 3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)当反应达平衡时，生成0.8molR ，并测得Q 的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是( )A.x 的值为2B.Y 的平衡浓度为0.2mol/LC.X 的转化率为60%D.X 的平衡浓度为0.6mol/L18.X 、Y 、Z 都是气体，反应前X 、Y 的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X 的转化率是( )A.80%B.20%C.40%D.60%二、填空题19.A 、B 两种气体在一定条件下发生反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)取amolA 和bmolB 置于容积为VL 的容器内1min 后，测得容器中A 的浓度为xmol/L ，则此时B 的浓度为 C 的浓度为 .以A 浓度变化表示的反应速率为 .20.已知反应PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)在230℃达到平衡，平衡混合物中各物质的浓度分别是c(PCl 5)=0.47mol/L,c(PCl 3)=0.098mol/L ，c(Cl 2)=0.098mol/L ，则这个反应在230℃时的平衡常数为 .21.将9.2gN 2O 4晶体放入容积为2L 的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 4(g) 2NO 2(g)(正反应吸热)平衡后，在25℃时测得混合气体(N 2O 4和NO 2)的压强为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍.试回答：(1)平衡时容器内NO 2和N 2O 4的物质的量之比为 .(2)平衡时该反应的化学平衡常数K 为 .(3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变?①加压： ；②升高温度： ；③增大N 2O 4的浓度： .22.在一定温度下，把2molSO 2和1molO 2通入一个有固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2+O 22SO 3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol).如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5，则b= 和c= .(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：、 .23.在某温度下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)达到平衡时，各物质的浓度分别是c(H2)=0.5mol/L,c(Br2)=0.1mol/L，c(HBr)=1.6mol/L，求H2、Br2、HBr可能的起始浓度.【素质优化训练】1.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol,C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值x为( )A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定2.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g) c(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡.途径I：A、B的起始浓度为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；则以下叙述正确的是( )A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)1D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的23.在四个相等容积的密闭容器中，各自进行如下反应：2SO2+O22SO3+Q，反应分别按如下条件达到平衡后［SO2］最小的是( )A.500℃，10molSO2和5molO2混合B.500℃，20molSO2和5molO2混合C.400℃，10molSO3和5molO2混合D.400℃，15molSO3分解4.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)nZ(g)+nR(g)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX 和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2关系为( )A.φ1＜φ2B.φ1＞φ2C.φ1＝φ2D.无法判断5.CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O(气)在一定温度下，平衡时有90%氢气变成水，且［CO2］［H2］＝［CO］［H2O(气)］，则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )A.1∶1B.1∶5C.1∶10D.9∶16.Fe3+和I-在水溶液中的反应为：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(1)该反应的平衡常数表达式是 .(2)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，此时反应已不是平衡状态，用平衡常数解释；此时溶液中I-、Fe3+、Fe2+、I2的浓度如何变化，理由是(用平衡常数解释).7.下列情况中说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达平衡状态的是 .①单位时间内生成nmolH 2的同时，生成nmolHI ；②1个H —H 键断裂的同时有2个H —I 键断裂；③混合气中百分组成为HI%＝I 2%；④反应速率v(H 2)=v(I 2)=21 v(HI)时； ⑤混合气体中c(HI)∶c(H 2)∶c(I 2)=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化.上述⑥～⑩的说法中能说明2NO 2N 2O 4达到平衡状态的是 ；⑩项能否说明A(g)+B(l) c(g)达到平衡状态 .8.CO 对合成NH 3的催化剂有毒害作用，所以要除去.使之和水蒸气作用生成CO 2和H 2，若反应在1000K 进行.(1)若起始c(H 2O)是c(CO)的9倍，达到平衡时，CO 的转化率是多少?(2)欲使CO 的转化率高于95%，问起始物中c(H 2O)/c(CO)多大?(反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，K ＝0.627)9.如下图所示，打开两个容器间的活塞K ，使两种气体混合，充分反应后，平衡状态时(温度不变)，A 管中汞液面比B 管中汞液面高7.1cm(反应刚开始时液面高10cm)，设此温度时产物为气态，汞蒸气压强忽略不计，体系容积为定值，A 管上端玻璃管为真空，求NO 2转化为N 2O 4的转化率?【生活实际运用】1.汽油不完全燃烧：3C 8H 18+23O 2−→−12CO 2+4CO+18H 2O人体吸进的CO 、空气中O 2与人体的血红蛋白建立如下平衡：CO+Hb ·O 2O 2+Hb ·CO(Hb 为血红蛋白)此化学平衡常数为210(室温)，当Hb ·CO 浓度为Hb ·O 2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤.某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24×106m 3(O 2约占空气体积的21%)，以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.3g 汽油不完全燃烧，此城市如平均每10人有一辆汽车，试回答：。
高二化学平衡知识点归纳总结(优秀4篇)
高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、心得体会、策划方案、合同协议、条据文书、竞聘演讲、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, insights, planning plans, contract agreements, documentary evidence, competitive speeches, insights, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）化学平衡是历届高考化学题中的必考内容，所以同学们还是要在这类题上多留个心眼，好好掌握相关知识点！下面是本店铺为您带来的4篇《高二化学平衡知识点归纳总结》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
2.2.1 化学平衡 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
N2(g)+ 3H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
K2
c(
K
N2 )c3( H2
c2(
c4(
NH 3
H 2O
)
)
c4( H2 )
)
倒 数
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
2CrO42-
(aq)
+
2H+
(aq)
K
c2 (CrO42 ) c2 (H c(Cr2O72 )
)
二、影响化学平衡常数的因素
③
1 2
N2
+
3 2
H2
NH3
K3
=
c1/
2(
c( N2
NH 3 ) c3/
) 2(
H
2
衡常数变为K2；方程式 )系数变为原来的1/2,则平
衡常数变为K1/2
(1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数 的主要因素。
二、影响化学平衡常数的因素
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
0
0
1.287×1 1.433×10-
0-2
3
1.433×10-3
1.000×1 0-2
0
0
3.777×1 4.213×10-
0-2
3
4.213×10-3
2.934×1 0-2
1、请计算并填写表中空格处数据。
平均值
2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
48.37 48.62 49.54 48.49 48.70 48.50 48.70
渐小
_________
化学平衡2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加
反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
加压
容积
向正反应
减小
方向移动
原平衡气①
颜色变深②
颜色又变浅③
加压前
物质浓度 瞬间增大
NO2浓度比 ②中的减小
实验2-2
实验现象与分析：
验证压强对化学 平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
减压
容积 增大
原平衡气①
N2O4(g) 无色
向逆反应 方向移动
颜色变浅②
当该可逆反应达到平衡，其他条件 不变时： 增大压强，平衡向正反应方向移动； 减小压强，平衡向逆反应方向移动。
2 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.001524 0.01687 48.62
3
0
0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 49.54
4
0
5
0
0.01287 0.001433 0.001433 0.0100
48.49
c2(HI) c (I2)·c (H2)
固态或液态物质的体积受压强影响很 小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是 固态或液态物质时，改变压强后化学平衡 一般不发生移动。
实验2-3
实验现象与分析：
验证温度对化学 平衡的影响
实验
浸泡在热水中
浸泡在冰水中
现象
颜色加深
颜色变浅
移动方向 向逆反应方向移动 向正反应方向移动
结论
其他条件不变时， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
高二化学平衡知识点
高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。
平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。
了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。
本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。
一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。
在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。
平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。
当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。
当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。
二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。
2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。
3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。
在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。
根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。
1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。
2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。
3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。
Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。