化工流程练习及答案
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
化工生产及流程题专项训练答案
化工生产及流程题专项训练答案1、（1）MgCl 2·6H 2OMg(OH)Cl+HCl ↑+5H 2O ↑ MgCl 2·6H 2OMgO+2HCl ↑+5H 2O ↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl ↑；MgCl 2 Mg + Cl 2 ↑（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
2、（1）2Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 （2）Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓， Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓（3）a 、c （4）b 、c （5）蒸发；过滤(6) 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑3、(1) ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe 3+转化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu 2+的水解。
③蒸发浓缩，冷却结晶， 可以控制加热温度，且温度不超过100℃，加热均匀。
（2）①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用。
②量筒、水槽、秒表、导管。
4、（1）2MgCl 2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH 2O ＝2Mg(OH)2－n ·Cl n ·mH 2O ＋(2－n)CaCl 2（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl 2 的滤液。
（3）“水热处理”、“表面处理”。
（4）①分解时吸收大量的热量。
②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大（5）C ；A 会破坏臭氧层，B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖。
5、(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。
(4)加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
(5)重结晶。
6、(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe （OH ）3、CaCO 3。
化工流程图题专项练习
HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 605040302010温度/℃ MgClMgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2O Mg(OH)Cl 化学流程图题专项练习1.广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或MgO 。
盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。
制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。
（3）温度和压强P (HCl )g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题： ①写出P (HCl )g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。
2（16分）过氧化氢（H 2O 2）有广泛的用途。
工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑，(NH 4)2S 2O 8+2H 2O==2NH 4HSO 4 + H 2O 2。
其（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：。
化工流程题.doc
化工流程题1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
（4）“循环III ”中反萃取剂的主要成分是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。
化工流程分类解析((Word版含答案)
专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A→B ；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH范围是：；操作②的目的是。
趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉 滤渣III滤渣II 滤液II 滤液III晶体 调pH 至5-5.4加入ZnO酸性KMnO 4混合液趁热过滤粗产品酸浸 滤渣I 滤液I练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
化工流程练习答案
参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6参考答案：题组一：1、蒸发浓缩、冷却结晶2、蒸发浓缩、趁热过滤坩埚、玻璃棒变式1 在HCl气氛中加热脱水变式2 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤巩固练习：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
题组二：1、低于40 ℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降2、升高温度，促进Bi2+的水解平衡正向移动。
巩固练习：温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解题组三：1、3.2≤pH<4.72、加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 33、Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2碳酸镁氢氧化镁碱式碳酸镁题组四：1、作还原剂，将Cr2O72-还原为Cr3+2、2NaClO3 + H2O2+ 2HCl == 2ClO2 ↑+O2 ↑+2NaCl+2 H2O 1:6。
二卷化工流程题定稿(含答案)
化工流程题一、解题策略：化工流程中常见的操作与名词(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 除杂a ．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示若要除去Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋（提示：先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 到3.7。
）b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 。
②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO 3中的少量NaCl 。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl 中的少量KNO 3。
化工流程综合题(分类练习)--2024年高考化学大题突破(解析版)
大题化工流程综合题类型一以物质制备为目的1(2024·广西·统考模拟预测)层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。
MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：(1)“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NH42Mo2O7溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是(举一例)。
(3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是(填化学式)。
(4)在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用H2形成该气流的原因是。
(5)层状MoS2晶体与石墨晶体结构类似，层状MoS2的晶体类型为。
将Li+嵌入层状MoS2充电后得到的Li x MoS2可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。
结合原子结构分析，Li+能嵌入MoS2层间可能的原因是。
【答案】(1)SO2+OH-=HSO-3(2)将固体粉碎(3)NH3(4)H2和S在加热条件下发生生成H2S(5)混合型晶体Li x MoS2-xe-=MoS2+xLi+Li+为Li失去一个电子形成，原子半径小【解析】MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到NH42Mo2O7，结晶后灼烧得到MoO3，最后与S经气相反应并沉积得到MoS2，据此分析解题。
(1)SO2用NaOH溶液吸收，生成NaHSO3，离子方程式为SO2+OH-=HSO-3，故答案为SO2+OH-=HSO-3。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NH42Mo2O7溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故答案为将固体粉碎。
(3)NH42Mo2O7为铵盐，“灼烧”过程产生NH3，可回收利用，故答案为NH3。
(4)H2和S在加热条件下发生生成H2S，所以用Ar而不选用H2，故答案为H2和S在加热条件下发生生成H2S。
化工流程题库
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一、在化工生产中，下列哪个步骤通常不属于原料预处理的环节？
A. 粉碎
B. 筛分
C. 催化（答案）
D. 干燥
二、在合成氨的工艺流程中，下列哪一项不是提高转化率的常用方法？
A. 增大反应压力
B. 降低反应温度（答案）
C. 使用高效催化剂
D. 循环利用未反应的原料
三、以下哪种设备不是化工过程中常用的分离设备？
A. 蒸馏塔
B. 萃取器
C. 干燥器（答案）
D. 过滤机
四、在石油炼制过程中，下列哪个步骤主要是为了去除原油中的杂质和水分？
A. 裂化
B. 蒸馏
C. 脱盐脱水（答案）
D. 催化重整
五、下列哪种材料在化工生产中常用作热交换器的材质，因其耐腐蚀性强？
A. 铜
B. 铁
C. 铝
D. 不锈钢（答案）
六、在化工流程中，下列哪项技术不是用来提高反应速率的？
A. 升高温度
B. 使用催化剂
C. 降低反应物浓度（答案）
D. 增加反应物接触面积
七、下列哪种方法不是化工过程中常用的节能措施？
A. 废热回收
B. 优化工艺流程
C. 过度使用原料以确保产量（答案）
D. 采用高效能设备
八、在精细化学品合成中，下列哪个步骤是为了确保产品纯度而进行的？
A. 催化反应
B. 结晶分离（答案）
C. 快速冷却
D. 增加反应时间。
4.5 化工流程(二)(练习)(解析版)
第五讲 化工流程（二）1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出 （4）2Mg 2++323CO -+2H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。
（2）滤渣I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2；检验Fe 3+,可选用的化学试剂为KSCN ，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H 3BO 3，并促进H 3BO 3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
化工流程题答案(试题搜我上传的试卷)
化工流程题（一）答案1略2.（16分）（1）H2SO4溶液（2）2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O（3）ZnO (2分) ，除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出（4）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（5）保持一定的酸度(2分) (除标明外，其余每空3分)3.略4.（16分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2）使Fe3+完全沉淀（3）Mg(OH)2（4）蒸发浓缩、降温结晶5.（1）Fe3+、Al3+；（2）Al(OH)3，Mg(OH)2；（3）NaOH，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2；6．（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O（3）盐酸230 量筒（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）（5）pH计（或精密pH试纸）水浴加热90-100℃（6）2AlCl3 + n H2O Al2（OH）n Cl6-n + n HCl↑7．⑴Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+ 3H2O⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+⑶4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每个1分)⑷3.2～3.8⑸Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO48．⑴漏斗、蒸发皿⑵2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O⑶H2SO4Ni2+、Fe2+⑷ 3.2—9.2⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解⑹H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的化工流程题（二）答案1.（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl2.（1）①2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2高温2Al2O3＋3Si。
化工流程练习与答案
咼二化学专题一化工流程练习题1.硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。
(1) 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 _______________ ___①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌(2) _______________________________________ 步骤n所得滤渣中的物质是写化学式)。
(3) 步骤川中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为__________________(4) 步骤W还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①____________________________________________ 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是________________________________________________②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。
化学反应方式为_________________ ；_③已知Na2SO4 . 10H 2O及Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是(5) 若步骤n加入的ZnCO3为b mol ,步骤川所得Cd为d mol ,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ___________ 。
2 .高铁酸钾(©FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：已知：① 2KOH+CI 2=KCI+KCIO+H 2O （条件：温度较低）② 6KOH+3CI 2=5KCI+KCIO 3+3H 2O （条件：温度较高）③ 2Fe （ NO 3） 3+3KCIO+10KOH=2K 2FeO 4+6KNO 3+3KCI+5H 2O回答下列问题：(1) _____________________________ 该生产工艺应在 (填温度较高”或温度较低”)情况下进行；(2) ___________________________________________________________ 写出工业上制取 CI 2的化学方程式 __________________________________________________ ；(3) __________________________________________________________________ K 2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是 _______________________________________ ；(4) 配制KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61 . 6 g KOH 固体(该溶液的密度为1. 47 g/mL ),它的物质的量浓度为 _________________ ;(5) 在 反应液I ”加KOH 固体的目的是 ______________ :A. 与反应液I '中过量的CI 2继续反应，生成更多的KCIOB. KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物 D .使副产物KCIO 3转化为KCIO(6) ____________________________________________________________ 从 反应液II 中分离出K 2FeO 4后，会有副产品 ________________________________________ (写化学 KOH 固体足量Cl 2式)。
化工流程题练习题
“化工流程”练习题练习1：工业上用废铝（主要含Al和Fe）制备AlCl3晶体，请设计其生产流程，画出生产流程图。
练习2：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）在解决上面练习时思考如下问题：1．原材料和目标产物分别是什么？在生产过程中还涉及到哪些副产物？这些产物含有什么物质（或离子）？它们之间有什么联系？2．整个流程中，进行了几步化学反应？各步化学反应物质怎么变化？化学方程式怎么写？是否有涉及到课本中没有学过的化学方程式？如果有，怎么写？3．生产过程中进行了哪些工艺操作和处理方法（包括化学方法和物理方法），各步操作和处理方法的作用是什么？处理后的结果怎样？4．题目中提供了哪些信息？如何整理这些信息？在解决问题时，哪一步用到这些信息？5．在问题的解决中，是否涉及到分析、设计、评价、计算等问题？如果有，如何解决这些问题？练习3：七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。
无机化工流程题答
无机化工流程题答无机化工是指以无机原料为主要原料进行的化学反应和工艺，主要涉及到无机化学、物理化学、热力学等多方面的知识。
无机化工具有生产成本低、危险性小、产品稳定等优点，广泛应用于化学、建筑、医药、食品等领域。
下面将回答以下无机化工流程题：1. 什么是硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺？硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺是先将氯气与四氯化碳在光照作用下生成氯化甲烷和二氯甲烷。
再将这两种氯化物与氟气在硫酸的催化下反应，得到氟氯甲烷和氟二甲烷混合物。
最后经过分离、纯化等步骤得到R22。
该工艺具有工艺流程简单、原料易得、高产率等优点。
但同时也存在催化剂回收难度大、废液处理困难等问题。
2. 什么是氟硅酸法制备二氧化硅？氟硅酸法制备二氧化硅是指采用氟硅酸和硅酸铝钾为原料，通过化学反应从中提取出二氧化硅。
具体步骤是先将氟硅酸、水和氨一起混合，再加入硅酸铝钾，反应生成降解产物。
然后将其反应生成稳定的六氟硅酸铝和水，进而得到含二氧化硅的溶液。
最后通过蒸发、冷却、过滤等步骤得到二氧化硅。
该工艺具有低成本、高纯度、易控制等优点，被广泛应用于电子、化工、建材等领域。
3. 硫酸铵过程中，产生硝基氨，如何利用？硫酸铵过程中，常常伴随着硝基氨的生成。
硝基氨为无色液体，是制备硝化甘油和硝化纤维等物质的重要原料。
硝基氨在化学工业中广泛应用，以其为原料的产品包括炸药、染料、医药等。
例如，在炸药生产中，硝基氨可用于制备硝化纤维、硝化甘油、硝化羧甲基纤维素等物质，是制备爆炸性药物重要的原料之一。
4. 有机硅产品D4的制备工艺有哪些？D4是一种有机硅产品，是各种硅氢化合物的重要基础和中间体。
D4的制备工艺可以采用从硅甲烷途径合成和从四氯化硅途径合成两种方法。
其中，从硅甲烷途径合成D4的工艺主要包括以下几个步骤：1.将硅甲烷与乙烯在催化剂的作用下进行反应，生成六氢二甲基二硅氧烷（L2）和六氢二甲基单硅氧烷（D3）的混合物。
2.再将L2和D3混合物与乙烯在催化剂的作用下进行反应，生成六氢二甲基三硅氧烷（L3）和D4的混合物。
高三年级下学期化学高频考点5：化工流程分析(相关计算方法)课时练习
课时练习1．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为____g。
2．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：(5)产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g，①气体与Na2O2反应的化学方程式___________；②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。
3．K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：(6)某工厂用50.0kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 338%)制K 2Cr 2O 7，最终得到产品29.4kg ，产率为_______。
4．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)—炭粉还原法制备，原理为Na 2SO 4+2C 高温Na 2S+2CO 2↑。
其主要流程如下：(2)已知：I 2+22-23S O =2I -+2-46S O 。
上述所制得的Na 2S·9H 2O 晶体中含有Na 2S 2O 3·5H 2O 等杂质。
为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下： a. 取试样10.00 g 配成500.00 mL 溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL 于碘量瓶中，加入过量ZnCO 3悬浊液除去Na 2S 后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L -1I 2溶液滴定至终点，用去5.00mL I 2溶液。
高中化工流程题试题及答案
高中化工流程题试题及答案一、选择题1. 在化工生产中，下列物质中不属于催化剂的是（）A. 硫酸铜B. 氧化铁C. 氧化铝D. 氢氧化钠答案：D2. 化工流程中，下列物质中不能作为还原剂的是（）A. 氢气B. 一氧化碳C. 碳D. 氧气答案：D3. 在化工生产中，下列物质中可以作为干燥剂的是（）A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B4. 在化工流程中，下列物质中不能作为氧化剂的是（）A. 氯气B. 过氧化氢C. 氧气D. 氢气答案：D5. 在化工生产中，硫酸铜常用作催化剂，其作用是_________。
答案：加速反应速率6. 在化工流程中，氧化铁常用作氧化剂，其作用是_________。
答案：提供氧元素7. 在化工生产中，氧化铝常用作吸附剂，其作用是_________。
答案：吸附杂质8. 在化工流程中，氢氧化钠常用作中和剂，其作用是_________。
答案：中和酸性物质9. 描述化工流程中，如何使用硫酸铜作为催化剂进行反应。
答案：在化工生产中，硫酸铜作为催化剂，可以加速某些化学反应的速率。
具体操作时，将硫酸铜加入反应体系中，使其与反应物接触，从而促进反应的进行。
反应完成后，硫酸铜可以被回收并重复使用。
10. 简述化工流程中，氧化铁作为氧化剂的工作原理。
答案：氧化铁作为氧化剂，其工作原理是提供氧元素给其他物质，使其发生氧化反应。
在化工流程中，氧化铁与还原剂接触，释放出氧元素，使还原剂发生氧化，同时氧化铁本身被还原。
四、计算题11. 在化工流程中，已知某反应需要使用10克氧化铁作为氧化剂，若氧化铁的纯度为90%，则需要多少克氧化铁？答案：需要11.11克氧化铁。
解析：根据题目，氧化铁的纯度为90%，即10克氧化铁中含有9克纯氧化铁。
因此，需要的氧化铁质量为10克 / 90% = 11.11克。
五、实验题12. 在化工流程中，需要对某种物质进行干燥处理。
请设计一个实验方案，使用浓硫酸作为干燥剂。
化工单元过程及操作习题库(附参考答案)
化工单元过程及操作习题库（附参考答案）一、单选题（共49题，每题1分，共49分）1.化工生产采用多效蒸发的效数通常为A、4-5效B、1-2效C、2-3效D、3-4效正确答案：C2.吸收塔尾气超标，可能引起的原因是A、吸收剂用量增大B、塔压增大C、吸收剂降温D、吸收剂纯度下降正确答案：D3.在蒸发器中用于分离溶液和二次蒸汽的部分是A、真空泵B、冷凝器C、加热室D、分离室正确答案：D4.对与极稀溶液，亨利定律表达式是A、Y*＝x/mB、Y*＝mx2C、Y*＝m/xD、Y*＝mx正确答案：D5.减压蒸发不具有的优点是A、可蒸发不耐高温的溶液B、提高热能利用率C、减少基建费和操作费D、减少传热面积正确答案：C6.用一般方法分离液体混合物要求两组分之间的相对挥发度A、等于1B、都不对C、大于1D、小于1正确答案：C7.蒸发操作中，理论上加热蒸汽温度T1和加热蒸汽冷凝水温度T2的关系应该是A、T1<T2B、T1=T2C、都不对D、T1>T2正确答案：B8.溶解度较小时，气体在液相中的溶解度遵守的定律是A、亨利B、开尔文C、依数性D、拉乌尔正确答案：A9.吸收过程中一般多采用逆流流程，主要是因为A、流体阻力最小B、操作最方便C、流程最简单D、传质推动力最大正确答案：D10.在吸收操作线某一操作点，当X*=X时，过程进行的是A、不确定B、解吸过程C、平衡过程D、吸收过程正确答案：C11.蒸发操作过程，若蒸发1kg的水需要加热蒸汽1.1kg，则单位蒸汽消耗量是A、2B、1C、1.5D、1.1正确答案：D12.与单效蒸发比较，在相同条件下，多效蒸发A、热能利用的更充分B、操作更为方便C、设备费用更低D、生产能力更大正确答案：A13.在精馏操作中，当汽液两相离开塔板的组成互成平衡，且两相温度相等的塔板称为A、浮法板B、泡罩板C、理论板D、筛孔板正确答案：C14.解吸操作中，为了向塔内通入空气的目的A、降低溶质在气相中的平衡分压B、提高系统压力C、降低气相浓度D、增大气相流速正确答案：A15.蒸发操作过程中不凝性气体的排放是由A、分离器B、冷凝器C、真空泵D、气压管正确答案：C16.在进行吸收操作时，吸收操作线总是位于平衡线的A、不确定B、下方C、上方D、重合正确答案：C17.在工业生产中，吸收操作通常采用A、常温高压B、常温常压C、高温低压D、低温低压正确答案：B18.两组分物系的相对挥发度越小，则表示分离该物系越A、困难B、完全C、容易D、不完全正确答案：A19.下列不是蒸发设备所包含的构件是A、除沫器B、分离室C、加热室D、气体分布器正确答案：D20.蒸发操作中，加热蒸汽温度与溶液沸点之间的差值称为A、平均温度差B、温度差C、有效温度差D、都对正确答案：C21.若仅仅加大精馏塔的回流量，会引起以下的结果是A、塔顶温度降低B、塔顶产品的产量提高C、塔顶易挥发组分浓度提高D、塔底易挥发组分浓度提高正确答案：C22.填料塔选用填料的作用是A、为了填满空塔B、为了液体分布均匀C、为气液两相提供充分的接触面积D、为了使气体分布均匀正确答案：C23.在吸收平衡曲线图上，如果Y*<Y，则过称为A、平衡过程B、解吸过程C、不确定D、吸收过程正确答案：D24.蒸发操作中，不变的是A、溶质B、溶剂C、溶液D、加热蒸汽正确答案：A25.蒸发操作属于A、传热过程B、热力过程C、动量过程D、传质过程正确答案：A26.某常压精馏塔，塔顶设全凝器，现测得其塔顶温度升高，则塔顶产品中易挥发组分的含量将A、升高B、降低C、不变D、以上答案都不对正确答案：B27.在蒸发过程中，增大的是A、温度、压力B、黏度、浓度C、压力、浓度D、浓度、沸点正确答案：B28.不影响理论塔板数的是进料的A、进料量B、位置C、热状态D、组成正确答案：A29.吸收操作过程的基础是A、沸点B、溶解度C、挥发度D、温度正确答案：B30.蒸发操作的目的是将溶液进行A、水分汽化B、结晶C、浓缩D、溶剂与溶质的彻底分离正确答案：C31.在蒸馏单元操作中，对产品质量影响最重要的因素是A、压力B、塔釜液位C、温度D、进料量正确答案：C32.工业生产中的蒸发通常是A、自然真空蒸发B、自然蒸发C、沸腾蒸发D、不确定正确答案：C33.根据双膜理论，用水吸收空气中的氨的吸收过程属于A、液膜控制B、不能确定C、气膜控制D、双膜控制正确答案：C34.精馏塔操作中，大多数的塔操作都控制在A、泡沫接触B、鼓泡接触C、喷射接触D、蜂窝状接触正确答案：A35.蒸馏分离的依据是利用混合物中各组分的A、挥发度不同B、浓度不同C、溶解度不同D、温度不同正确答案：A36.在精馏操作中，再沸器中溶液是A、部分冷凝B、全部冷凝C、部分气化D、全部气化正确答案：C37.采用多效蒸发的主要目的是A、增加溶液的蒸发量B、提高设备利用率C、为了节省加热蒸汽消耗量D、增大传质面积正确答案：C38.下列塔设备中，操作弹性最小的是A、浮阀塔B、泡罩塔C、舌板塔D、筛板塔正确答案：D39.在精馏操作中，用于蒸汽部分冷凝的冷却剂是A、回流液B、冷却水C、空气D、冷却产品正确答案：A40.在吸收操作中，用液相组成表示吸收塔某一截面上的总推动力为A、X-XiB、X-X*C、X*-XD、Xi-X正确答案：C41.某二元混合物，若液相组成xA为0.45，相应的泡点温度为t1；气相组成yA为0.45，相应的露点温度为t2，则A、t1＜t2B、t1=t2C、t1＞t2D、不能判断正确答案：A42.能够使精馏操作正常运行的操作是A、最适宜回流比B、全回流操作C、不确定D、按最小回流比操作正确答案：A43.蒸发操作中的真空装置一般设置在A、冷凝器后B、除沫器后C、蒸发器后D、分离器后正确答案：A44.在蒸发操作中，可降低溶液沸点而增大蒸发器的有效温度差的是A、常压蒸发B、加压蒸发C、减压蒸发D、变压蒸发正确答案：C45.在常压下苯的沸点为80.1℃，环乙烷的沸点为80.73℃，欲使该两组分混合物得到分离，则宜采用A、萃取精馏B、水蒸汽蒸馏C、恒沸精馏D、普通精馏正确答案：A46.在填料吸收塔中，为了保证吸收剂液体的均匀分布，塔顶需设置A、液体喷淋装置B、气体分布器C、除沫器D、液体再分布器正确答案：A47.能够决定吸收操作极限的是A、相平衡B、溶剂量C、温度D、压力正确答案：A48.减压蒸发，可以使溶液A、温度增大B、压力增大C、沸点增大D、沸点降低正确答案：D49.精馏操作属于A、两者同时进行B、先传质，后传热C、传热过程D、传质过程正确答案：A二、多选题（共19题，每题1分，共19分）1.蒸发操作中，带出蒸发器的热量有A、加热蒸汽冷凝水带出热量B、浓缩液带出的热量C、二次蒸汽带出的热量D、损失热量正确答案：ABCD2.减压蒸发具有的优点是A、可蒸发不耐高温的溶液B、减少基建费和操作费C、提高热能利用率D、减少传热面积正确答案：ACD3.生产中对填料的要求是A、机械强度大B、比表面积大C、自由空间大D、体积大正确答案：ABC4.精馏生产过程中，通常用到的几个参数有A、回收率B、液气比C、回流比D、采出率正确答案：ACD5.蒸发操作中，加热蒸汽的热量主要用在A、将溶液加热至沸点B、预热原料液C、维持二次蒸汽的热量D、补偿损失热量正确答案：ABCD6.气体在液相中的传质的方式有A、分子扩散B、平流扩散C、对流扩散D、涡流扩散正确答案：AD7.属于蒸发器结构的是A、除沫器B、气体分布器C、分离室D、蒸发室正确答案：ACD8.吸收操作过程中的吸收设备应该具有条件有A、耐高温耐高压B、气液接触良好C、操作弹性大D、设备阻力小正确答案：BCD9.对气膜控制的吸收过程，能够提高吸收速率的操作有A、加大液体流速B、增加气体总压C、减少液膜厚度D、加大气体流速正确答案：BD10.关于蒸发操作，带入蒸发器的热量有A、原料液带入的热量B、真空系统带入的热量C、加热蒸汽带入的热量D、冷却水带入的热量正确答案：AC11.蒸发操作属于A、稳定传热B、不稳定传热C、恒温传热D、变温传热正确答案：AC12.提高蒸发器生产强度的途径有A、提高传热总系数B、提高温度和压力C、增大传热面积D、提高传热有效温度差正确答案：AD13.精馏塔精馏段的作用是A、使液体汽化B、浓缩易挥发组分C、使气体冷凝D、回收难挥发组分正确答案：BD14.影响吸收操作的主要因素有A、气流速度B、喷淋密度C、吸收剂的纯度D、温度、压力正确答案：ABCD15.精馏塔提馏段的作用是A、回收难挥发组分B、回收易挥发组分C、浓缩易挥发组分D、浓缩难挥发组分正确答案：AD16.蒸发操作的必要条件是A、有不断供给的热能B、有热水C、有烟道气D、不断排除液体转化成的气体正确答案：AD17.常用的汽提气体有A、二氧化碳B、水蒸气C、氮气D、空气正确答案：ABCD18.关于精馏塔，正确的是A、传质和传热同时进行B、为气液两相提供接触场合C、使气液两相及时分开D、大多为填料塔正确答案：ABC19.精馏正常运行中，若加大回流比，则可能出现A、精馏塔生产能力下降B、产品纯度提高C、塔顶产量降低D、塔顶温度降低正确答案：ABCD三、判断题（共37题，每题1分，共37分）1.同一温度下，不同液体的饱和蒸汽压不同。
化工单元操作习题与答案
化工单元操作习题与答案化工单元操作习题与答案化工单元操作是化工工程中的重要环节，涉及到化工原料的处理、转化和提纯等过程。
在化工单元操作中，操作员需要掌握一定的理论知识和实践经验，以确保操作的安全性和有效性。
为了帮助化工工程师和学生更好地理解和掌握化工单元操作，下面将介绍一些常见的习题和答案。
习题一：给出以下化工单元操作流程图，请描述每个操作步骤的目的和原理。
答案：根据所给的化工单元操作流程图，我们可以看到该流程包括原料进料、反应、分离、提纯和产品出料等步骤。
1. 原料进料：该步骤的目的是将化工原料引入到操作系统中，以供后续的反应和处理。
原料进料的原理是通过管道或泵将原料输送到反应器中。
2. 反应：在反应器中，化工原料经过一定的反应条件（如温度、压力、催化剂等）进行化学反应。
反应的目的是将原料转化为所需的产物。
反应的原理是根据化学反应的速率和平衡原理来确定反应条件，以实现最佳的反应效果。
3. 分离：在反应后，产生的混合物需要进行分离，以得到所需的纯净产物。
分离的目的是根据混合物中各组分的物理和化学性质，利用不同的分离技术（如蒸馏、萃取、结晶等）将其分离。
分离的原理是根据组分之间的差异性，利用不同的物理或化学性质来实现分离。
4. 提纯：在分离后，得到的产物可能还存在杂质，需要进行进一步的提纯。
提纯的目的是去除杂质，得到高纯度的产物。
提纯的原理是根据产物和杂质之间的差异性，利用适当的技术（如晶体生长、溶剂萃取等）将杂质去除。
5. 产品出料：在提纯后，得到的产物可以进一步进行包装、储存或销售。
产品出料的目的是将产物从操作系统中取出，并进行后续的处理。
习题二：某化工单元操作中，原料A经过反应后生成产物B和产物C，反应方程式为A→B+C。
已知反应的摩尔平衡常数K为0.5，当初始时刻原料A的浓度为1 mol/L，求达到平衡时产物B和C的浓度。
答案：根据反应方程式A→B+C和摩尔平衡常数K为0.5，可以列出反应的平衡常式：[B][C]/[A]=K。
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化工流程练习及答案LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】高三化学专题—化工流程练习题1．硫化锌（ZnS ）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂b 应为____________ 。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na 2SO 4来制取Na 2S 。
①检验ZnS 固体是否洗涤干净的方法是______________， ②Na 2S 可由等物质的量的Na 2S04和CH 4在高温、催化剂条件下制取。
化学反应方式为_________________；③已知Na 2SO 4．10H 2O 及Na 2SO 4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到的操作方法是________________________.（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO 3为b mol ，步骤Ⅲ所得Cd 为d mol ，最后得到VL 、物质的量浓度为c mol/L 的Na 2SO 4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。
2．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下： 已知：①2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O （条件：温度较低） ②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2O （条件：温度较高） ③2Fe（NO 3）3+3KClO+10KOH=2K 2FeO 4+6KNO 3+3KCl+5H 2O 回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ；（3）K 2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ； （4）配制KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61．6 g KOH 固体（该溶液的密度为1．47 g/mL ），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH 固体的目的是 ： A ．与“反应液I”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO B ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C ．为下一步反应提供反应物D ．使副产物KClO 3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K 2FeO 4后，会有副产品 （写化学式）。
（7）该工艺每得到 kg K 2FeO 4，理论上消耗Cl 2的物质的量为 mol 。
3．二氧化氯（ClO 2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl 溶液；③ClO 2的制取。
工艺流程如下图：（1）粗食盐水中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X ，X 是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ，其原因是 。
（已知：Ksp(BaSO 4)＝×10－10 ；Ksp(BaCO 3)＝×10－9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO 2。
电解时生成的气体B 是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。
（3）ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。
为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO 2溶液 mL ，稀释成100 mL 试样。
步骤2：量取V 1mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤，加入足量的KI 晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
(已知：ClO 2＋I －＋H +—I 2＋Cl －＋H 2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。
（已知：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－）① 准确量取 mL ClO 2 。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO 2溶液的物质的量浓度为 mol·L －1（用含字母的代数式表示）。
4．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。
工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO 2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na 2Cr 2O 7，其工艺流程如下图所示：(1)Na 2Cr 2O 7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。
(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。
(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。
(4)固体 a 的主要成分是 Na 2SO 4·10H 2O ，根据图分析，操作a 为 、 、过滤。
5．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
（1）写出MnO （OH ）与浓盐酸反应的化学方程式：____ _____。
Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO 2 + 2H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 == 3MnSO 4 + 4CO 2↑ + 6H 2O（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是______ ___（答1点即可）。
（3）欲以MnSO 4溶液为原料制备MnCO 3，选用的加料方式________ ___（填字母），原因是__________ _。
已知：K sp （MnCO 3）=×10﹣11、K sp [Mn （OH ）2]=×10﹣13 a. 将MnSO 4溶液与Na 2CO 3溶液同时加入到反应容器中 b. 将MnSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO 3溶液的反应容器中 c. 将Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有MnSO 4溶液的反应容器中 d. 以上三种方式都无法得到MnCO 3．Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（4）Mnx Zn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。
在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。
6．2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为。
（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。
[已知：Ksp(ZnS)＝×10-24，Ksp(CuS)＝×10-36]（5）“沉锌”的离子方程式为。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。
7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。
请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是：_____________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗 mL。
①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：____________________；②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。
8．硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、、和。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为、、、40．2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是。
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式。
(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有。
(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。