酸碱中和滴定 专题复习
酸碱中和滴定(高三复习)
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴 定 管 的 结 构
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
20℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
（2）、读数注意事项
实际体积为: V2 – V1
C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______。
【答案】 (1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
(2)C 2Ag＋＋CrO42－===Ag2CrO4↓
。
②玻璃液封装置的作用是
。
பைடு நூலகம்
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g。
（2011福建23.）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中 维生素C的含量。发生的反应为：
C酸V酸
C碱=
V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管
将试合剂要初求步的提纯0.后19，8准0 确测定wg样品中Ba(OH)2·8H2O的含量。实 验核如心下：：酸碱滴定实验中对误差的控制，体现在有效数字及 ①配滴制定25体0m积l 约0.滴1m定ol•剂L-浓1Ba度(O上H)。2·8H2O溶液
关于酸碱中和滴定的复习总结
高中化学酸碱中和滴定的复习总结用物质的量浓度的酸（或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
为进步测定结果的准确性，必须准确测定参加反响的两种溶液的体积，并准确判断中和反响是否恰好进展完全。
详细从以下几个方面进展打破.一、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点)。
强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙；强酸和弱碱中和滴定时,可选用甲基橙(生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3。
1～4.4，落在酸性范围之内）；弱酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞（生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8～10,落在碱性范围内)。
因为在滴定终点时浅色变成深色更易于观察，因此，碱滴定酸宜用酚酞作指示剂,酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂.需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。
因为酸碱指示剂属有机酸或有机碱，指示剂也参和反响，在变色过程中消耗标准溶液。
假设指示剂用量太多，那么消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；假设指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提早或延迟,使实验误差增大。
二、仪器的洗涤滴定管:先用水洗净，再用所盛装的溶液润洗2～3次，在使用时要检查是否漏水.移液管：先用水洗净，再用待测液润洗2～3次。
锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。
三、仪器的使用滴定管：使用前检查是否漏水,除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度（这样便于计数）。
移液管：放完待测液后,不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。
待测液的量取:既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。
标准液的量取：只能用滴定管不能用移液管。
四、中和滴定的操作左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,向同一方向作圆周运动,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
酸碱中和滴定高三复习.pptx
三、步骤
1、滴定前的准备： ①查漏 ②洗涤③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数
2、滴定：
如:用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH (1).用碱式滴定管量取（或用移液管移取）10mL待 测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚 酞作指示剂。 (2).把锥形瓶放在滴定管的下面，用盐酸标准溶液滴 定至终点并记下滴定管液面的刻度V2. (3).重复操作3次，求平均值。
酸碱中和滴定
一、原理 二、药品和主要仪器
1.试剂：标准溶液(已知浓度的某溶液)、 待测溶液(要测浓度的某溶液)， 指ห้องสมุดไป่ตู้剂（酚酞）。
2.主要仪器： 酸式滴定管（不能盛放碱性溶液）、碱式滴定管(不能盛 放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定 管夹、烧杯等.
滴定管的特点和使用方法：
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注意：手：_____________眼：__________ 滴定终点的判断：________________
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四、误差分析 ：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗. (2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定， 到终点后消失. (3).锥形瓶用待测液进行润洗. (4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 (5).滴定后，仰视滴定管读数。 (6).滴定前，俯视滴定管读数。 (7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 (8). 盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液 (9).滴定时，待测液溅出了锥形瓶 。
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第八章第40讲酸碱中和滴定及其拓展应用2025年高考化学一轮复习
第40讲酸碱中和滴定及其拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作必备知识夯实1．实验原理用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫酸碱中和滴定。
一元酸与一元碱滴定时，c待＝c标×V标V待。
2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定标准液和待测液的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(图A)，碱式滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管碱式滴定管4.常用酸碱指示剂及变色范围<3.1红色>4.4黄色<8.2无色>10.0红色(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复2～3次，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)求出每次实验的NaOH浓度，并求其平均值。
【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×)原因：标准液不是越浓越好，越浓误差越大，且指示剂用量一般为2～3滴。
(2)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶(×)原因：锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果会偏大。
名师课堂点拨1．滴定实验中指示剂选择的原则(1)酸碱中和滴定中一般不用石蕊作为指示剂，因其颜色变化不明显。
(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作为指示剂，如用标准NaOH溶液滴定醋酸。
酸碱中和滴定复习
0 0.02 0.20 2.00 20.00
酸碱中和滴定全过程
------以盐酸滴定氢氧化钠为例
主要仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶 标准液：一般在滴定管中（注液--赶气泡
--调液） 1.准备阶段： ①检查是否漏水 →②水洗 →③润洗 待测液：一般在锥形瓶中（用滴定管量取， → ④装液、排气泡、调液面、读数 再加 2-3滴指示剂） 右摇；眼睛注视锥形瓶颜色变化和滴定的 ⑧滴加标准液直至 ⑦加指示剂→速度 .滴定终点不得超过最大刻度 颜色发生明显变化 . 终点判断：最后一滴滴入颜色改变且半分 ⑨记录标准液末读数 钟不恢复原色.（一般平行做3次） 滴定时 :左旋(或挤压 滴液先快后慢）； 2.滴定阶段： ⑤ 取待测液 → ⑥), 记录标准液初读数 →
方案二：量气体体积法
思考：测量体积时，如何 消除温度、压强、人为视 线的干扰？
冷却到室温。 上下移动量气管使两边液 面必须保持同一水平高度 （等压原理）。 读数时眼睛视线与量筒中 凹液面最低处保持水平。
方案三：测沉淀质量法 1.请写出完整的实验步骤。
①称量 ⑥恒重 ②溶解 ③加入沉淀剂，沉淀完全 ④过滤
⑤洗涤、干燥、称重
2.需用哪些仪器？ 3.恒重是指样品连续两次干燥后的重量差异 在0.3mg以下(样品1g)的重量 ，请问为什么 要恒重？
根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓 度为：____________mol· L－1 0.16
中和滴定误差分析
以标准液滴定待测液
1、滴定管没有用标准液润洗 偏大
2、滴定管没有用待测液润洗 偏小 3、锥形瓶用待测液润洗 偏大 不影响 4、锥形瓶中有蒸馏水 5、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 偏小 6、滴定前滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失 偏 大 偏小 7、滴定后滴定管下端出现气泡
专题复习—酸碱中和滴定(整理)
专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。
强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，用酚酞或甲基橙作指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。
指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。
中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。
2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
后面可半滴。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色，读出体积并记录。
3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。
如果用A 代表一元酸，B 代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B BAA B V V c C =。
三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。
10酸碱中和滴定复习
（2）强酸滴定弱碱：
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸 性选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显 碱性选用酚酞作指示剂
四、滴定过程
（1）实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、 锥形瓶、容量瓶
滴 定 管 的 结 构
（2）、滴定管的准备：
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ 偏高 ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 偏高 ） V酸偏大 V酸偏大 （ 挂水珠 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高 ）
V酸偏大
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ 偏低 ）
V始偏大 V酸偏小 V末偏小
酸碱中和滴定
一、酸碱滴定的概念
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： C酸 V酸n酸= C碱V碱 n碱 C标V标n标= C 未V未n未 c标V标n标 c未= V 未 n未
三、中和滴定实验的关键
正确的操作方法
六、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准确，试剂变质等。 根据待测液浓度的计算式：
c标· 标 V V未 c未=
c(标)、V(待)都是定值，所以一切都误差均可以转嫁到V(标)上。
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下：
(一)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
加入NaOH溶液的体积V(mL) 在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差 造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时， 应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
高二(上)化学期末专题复习七 酸碱中和滴定(详细解析)
期末专题复习七酸碱中和滴定【感知高考】1.(2020·浙江选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH＋4)＜c(Cl－)答案 D解析HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度均为0.1 mol·L－1时，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；滴入10 mL氨水时，NH3·H2O和CH3COOH的物质的量相等，据元素质量守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；滴入20 mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，据电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，据元素质量守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立两式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；滴入20 mL氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20 mL，结合电荷守恒关系c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH －)，得c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，则有c(NH＋4)＞c(Cl－)，D错误。
酸碱中和滴定复习
2. 下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶ ②∶③∶④是 ( ) ①pH=0 的 盐酸 ② 0.1 mol· L-1 的 盐 酸 ③ 0.01 mol· L-1 的
NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000 C.14∶13∶12∶11 B.0∶1∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
答案：A
室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分 反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 (
D
)
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
名师点睛： 无论是酸性溶液，还是碱性溶液，还是中性溶 液，只要温度一定, KW=1×10-14mol2· L-2 水，同理碱溶液中 KW 为 定 值 ， 即 常 温 下
。酸溶液中的 c （ OH- ）等于
H2O电离的c（OH-）水，也等于H2O电离的c（H+）
c（H+）
c（H+）水
c（OH-）水。
A.pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液
B.0.1 mol· L-1H2SO4溶液与0.2 mol· L-1 C.pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液 D.0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1 NaOH溶液
4. 已知在 100 ℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为
则［H+］= 10-14/nc ,pH=-lg［ H+ ］=14+lg nc。
高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定
高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31<31~44>44红橙黄酚酞<8~10>10无色浅红红石蕊8<~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。
④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
酸碱中和滴定实验复习
中和滴定误差讨论之洗涤篇
2、盛待测液的滴定管洗涤后，未经润洗即装液 分析：此操作导致待测液的浓度偏低 因此一定体积的待测液中所含溶质偏低 滴定时所需标准液V标偏低，所以根据公式 计算所得结果偏低-------------------------------
中和滴定误差讨论之洗涤篇
3、锥形瓶水洗后，未经干燥即注入待测液， 因体积太小又注入一些蒸馏水--------------------
练习：某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的 读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标 准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形 瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂， ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩ 边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液 由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数 得出NaOH的体积21ml。
酸碱中和滴定
中和滴定误差讨论（以标准溶液滴定 待测溶液为例）
C标 C待 = V ·标 V待
一切错误操作的后果均会导致V标产生误 差
中和滴定误差讨论之洗涤篇
1、盛标准液的滴定管洗涤后，未经润洗即装液 分析：此操作稀释了标准液的浓度 n H+ = n OH根据：
C待
C标 = V ·标 V待
V标将偏大，所以结果偏高
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约 1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及发 泡剂．使用时发生的化学反应方程式是
Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是
高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
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专题复习：酸碱中和滴定课前测试：1、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如右图所示。
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是；（2）a = mL；（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
典型例题：例1：填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是__ __mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL例2、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D. 醋酸有剩余例3：在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数。
（2）KMnO4溶液应装在式滴定管里，原因是。
（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。
强化训练：1、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是（）A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHD．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系4、下列关于实验的说法正确的是（）A、中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点B、中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况C、配制0.1mol/L的盐酸500 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶D、酸碱中和滴定时，锥形瓶应该润洗。
5、已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____________________________________________ （3）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
6、四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________（2）某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
7、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO－4＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是_______________________________________________________(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________________________________________________(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
5、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的___ __（填字母代号）。
a b c d e（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
5、某化学兴趣小组用KMnO4溶液滴定法测定铁元素含量。
（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝ 5Fe3++Mn2++4H2O）（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）6、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________ _。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_______ 为止（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；（滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL 第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝7、中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
开始结束(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。
(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号) (①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： A BCab2O 2题9图1。