酸碱中和滴定 专题复习

专题复习：酸碱中和滴定

课前测试：1、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如右图所示。

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是；

（2）a = mL；

（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。

典型例题：

例1：填空

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,

如果刻度A为4，量简中液体的体积是__ __mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，

则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

例2、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）

A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等

B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和

C. 氢氧化钠过量

D. 醋酸有剩余

例3：在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

滴定结果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，试计算和回答下列问题：

（1）矿石中含铁的质量分数。

（2）KMnO4溶液应装在式滴定管里，原因是。

（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量

（填偏高、偏低、无影响），原因是。

强化训练：

1、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）

A.不能确定

B.为40毫升

C.为10毫升

D.大于40毫升

2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.锥形瓶

D.移液管

3、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是（）

A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH）

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）

C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

D．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系

4、下列关于实验的说法正确的是（）

A、中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点

B、中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况

C、配制0.1mol/L的盐酸500 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶应该润洗。

5、已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，

生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________

（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____________________________________________ （3）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

6、四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________

（2）某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

7、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO－4＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________________________

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________________________________________________

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

5、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的___ __（填字母代号）。

a b c d e

（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。