高三化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版
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2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离 平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，
2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张
弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版
CH3COO-数目一直增大,但c(CH3COO-)、c(H+)先增大后减小,c(OH-)
先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。
第十二页，共48页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
跟踪训练
1.(2016 齐鲁名校教科研协作体第二次联考)饱和氨水中存在化
学平衡:NH3+H2O
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项
正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小
-
- (CH3 O )
幅度小于 c(CH3COO ),
+
(H )
(CH3 )
减小;
-
(CH3 O )
=
(H+ )
,稀释过程中
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)已知 c(HX)和 K,求 c(H+)。
HX
H+ +X起始/(mol·L-1)
c(HX)
0
平衡/(mol·L-1)
c(HX)-c(H+) c(H+)
(H+ )·(X- )
则:K=
(HX)-(H+ )
=
0
c(H+)
[(H+ )]2
(HX)-(H+ )
由于 K 值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处
第1节
弱电解质的电离(diànlí)
第一页，共48页。
考纲要求:
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液(róngyè)的导电性。
先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。
第十二页，共48页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
跟踪训练
1.(2016 齐鲁名校教科研协作体第二次联考)饱和氨水中存在化
学平衡:NH3+H2O
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项
正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小
-
- (CH3 O )
幅度小于 c(CH3COO ),
+
(H )
(CH3 )
减小;
-
(CH3 O )
=
(H+ )
,稀释过程中
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)已知 c(HX)和 K,求 c(H+)。
HX
H+ +X起始/(mol·L-1)
c(HX)
0
平衡/(mol·L-1)
c(HX)-c(H+) c(H+)
(H+ )·(X- )
则:K=
(HX)-(H+ )
=
0
c(H+)
[(H+ )]2
(HX)-(H+ )
由于 K 值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处
第1节
弱电解质的电离(diànlí)
第一页，共48页。
考纲要求:
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液(róngyè)的导电性。
高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件
⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。
人教版化学《弱电解质的电离》精美课件1
思考感情 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT) 人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT) 人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
高考化学总复习 第一节 弱电解质的电离课件 新人教版必修1
第三页，共39页。
第四页，共39页。
第一节 弱电解质的电离(diànlí)
第五页，共39页。
一、强电解质和弱电解质 1．有关概念：
第六页，共39页。
2．常见酸、碱的强弱： (1)中学教材的六大强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI。其它按弱酸处理(包括中强酸)。 (2)四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 3．电解质的电离： (1)离子化合物：溶于水或熔融时电离。 (2)共价化合物：溶于水时电离，熔化时不电离。 如 NaHSO4： 在水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 熔化时：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
第二十一页，共39页。
2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判
断(见下表)
浓 度 均 为 0.01 pH 均为 2 的强酸
mol·L － 1 的 强 酸 HA 与弱酸 HB
HA 与弱酸 HB
pH 或物质的量
浓度：0.01 mol·L－1
2＝pHHA＜pHHB
浓度
＝c(HA)＜c(HB)
3＋＋3OH－。
第八页，共39页。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②弱酸的酸式盐“强中有弱”。例如：
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
＋＋CO23－。
【特别提醒】 (1)判断电解质、非电解质时需注意三点：
①在水中或熔融状态是否能电离。
第二十六页，共39页。
解析：弱酸存在电离平衡，稀释过程中 pH 变化小，A 错误；导 电性与溶液中离子浓度有关，c(HCl)b＞c(HCl)c，B 正确；电离平衡 常数对同一个反应而言，只与温度有关，C 错误；盐酸的 pH 大于醋 酸的 pH，则醋酸浓度比盐酸大得多，D 错误。
第四页，共39页。
第一节 弱电解质的电离(diànlí)
第五页，共39页。
一、强电解质和弱电解质 1．有关概念：
第六页，共39页。
2．常见酸、碱的强弱： (1)中学教材的六大强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI。其它按弱酸处理(包括中强酸)。 (2)四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 3．电解质的电离： (1)离子化合物：溶于水或熔融时电离。 (2)共价化合物：溶于水时电离，熔化时不电离。 如 NaHSO4： 在水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 熔化时：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
第二十一页，共39页。
2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判
断(见下表)
浓 度 均 为 0.01 pH 均为 2 的强酸
mol·L － 1 的 强 酸 HA 与弱酸 HB
HA 与弱酸 HB
pH 或物质的量
浓度：0.01 mol·L－1
2＝pHHA＜pHHB
浓度
＝c(HA)＜c(HB)
3＋＋3OH－。
第八页，共39页。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②弱酸的酸式盐“强中有弱”。例如：
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
＋＋CO23－。
【特别提醒】 (1)判断电解质、非电解质时需注意三点：
①在水中或熔融状态是否能电离。
第二十六页，共39页。
解析：弱酸存在电离平衡，稀释过程中 pH 变化小，A 错误；导 电性与溶液中离子浓度有关，c(HCl)b＞c(HCl)c，B 正确；电离平衡 常数对同一个反应而言，只与温度有关，C 错误；盐酸的 pH 大于醋 酸的 pH，则醋酸浓度比盐酸大得多，D 错误。
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档
NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
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练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
高中化学一轮总复习第8章第24讲弱电解质的电离课件新人教版(共26张)(完整版)4
3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客 观事实的是( ) C
5.(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 67.7kJ·mol－1
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO- ) c(CH3COOH) c(OH-
)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有
一轮复习化学(人教版)课件：第八章 第1讲 弱电解质的电离(53张)
减小 D.(2018.北京理综，8B)常温时，0.1 mol·L－1 氨水的 pH＝11 氨水的电离方程式是：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
解析 A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH
溶 液 中 含 有 的 H ＋ 数 小 于 0.05NA ， 错 误 ； B 项 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 平 衡 ，
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
H＋＋A－，可表示为 Ka＝c（Ac－（）H·cA（）H＋）。
② 一 元 弱 碱 BOH 的 电 离 常 数 ： 根 据 BOH c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）。
B ＋ ＋ OH － ， 可 表 示 为 Kb ＝
表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质 自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质
在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、 建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
实例：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH ＋H＋ ΔH>0 的影响。
CH3COO－
实例(稀溶液)
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
解析 A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH
溶 液 中 含 有 的 H ＋ 数 小 于 0.05NA ， 错 误 ； B 项 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 平 衡 ，
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
H＋＋A－，可表示为 Ka＝c（Ac－（）H·cA（）H＋）。
② 一 元 弱 碱 BOH 的 电 离 常 数 ： 根 据 BOH c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）。
B ＋ ＋ OH － ， 可 表 示 为 Kb ＝
表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质 自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质
在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、 建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
实例：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH ＋H＋ ΔH>0 的影响。
CH3COO－
实例(稀溶液)
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)