《原电池》优质教学PPT人教版
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原电池 PPT演示人教版PPT
2.(2020年新课标Ⅰ)科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。 电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气 体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新 途径。下列说法错误的是
D
A．放电时，负极反应为
Zn 2e 4OH Zn(OH)24
B．放电时，1 mol CO2转化 为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为
。
CO＋H2O－2e－=CO2＋2H＋
原电池 PPT演示人教版PPT（优秀课件）
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【练习】
正极反应物相同
写出不同环境下的氢氧燃料电池的正极电极反应式
1、酸性介质（H2SO4）
O2+4e- +4H+=2H2O 环境不同
2、碱性介质
O2+4e- + 2H2O =4OH-
1.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 B
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
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（4）设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、 负极材料和电解质溶液。
如:根据反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计的原电池为:
D
A．放电时，负极反应为
Zn 2e 4OH Zn(OH)24
B．放电时，1 mol CO2转化 为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为
。
CO＋H2O－2e－=CO2＋2H＋
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【练习】
正极反应物相同
写出不同环境下的氢氧燃料电池的正极电极反应式
1、酸性介质（H2SO4）
O2+4e- +4H+=2H2O 环境不同
2、碱性介质
O2+4e- + 2H2O =4OH-
1.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 B
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
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（4）设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、 负极材料和电解质溶液。
如:根据反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计的原电池为:
人教版化学《原电池》完美课件
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
例如：设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框
中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶 液)。
负极：___Z__n___，电极反应： ____Z_n__－__2_e__－_=_=__=_Z__n_2_＋_______________
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
➢原电池的工作原理：
外电路
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+ 阳离子电解质
阴离子 溶液 阳离子 盐桥
还原反应
2H++2e- =H2↑
内电路
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
与电解液直接接触的反应速率快，用稀 H2SO4 制 H2 时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 加入少量 CuSO4 溶液，反应加快。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
三、应用原电池
(三) 设计原电池 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应
根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶 液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解 质溶液。
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极：
①活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体——石墨)。
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。 (3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。 (4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
例如：设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框
中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶 液)。
负极：___Z__n___，电极反应： ____Z_n__－__2_e__－_=_=__=_Z__n_2_＋_______________
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
➢原电池的工作原理：
外电路
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+ 阳离子电解质
阴离子 溶液 阳离子 盐桥
还原反应
2H++2e- =H2↑
内电路
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
与电解液直接接触的反应速率快，用稀 H2SO4 制 H2 时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 加入少量 CuSO4 溶液，反应加快。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
三、应用原电池
(三) 设计原电池 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应
根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶 液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解 质溶液。
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极：
①活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体——石墨)。
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。 (3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。 (4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。
人教版高中化学选修四4.1《原电池》课件 (共19张PPT)
第一节 原电池
下列装置中能构成原电池的是：
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理： ①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提 供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
下列装置中能构成原电池的是：
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理： ①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提 供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
原电池(人教版)PPT课件
√C
酒精
H 2SO 4 H 2SO 4
D
E
14
二、原电池装置及工作原理
将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池 （电源）
1. 原电池正负极的判断（及工作原理）
电流流向正极
负极 电子流向
-
负极： 电子流出的一极
发生氧化反应 正极： 电子流进的一极
发生还原反应
Zn A Cu 稀硫酸
外电路： 电子流向：负极（Zn) 导线 正极（Cu）
（1）电流表发生偏转； （2）锌片不断溶解，铜 片上有红色物质析出； （3）取出盐桥，指针回 零点。
电极反应式 (-) (+)
31
双液原电池的工作原理
（１）盐桥----装有饱和的KCl（或KNO3）溶液和琼 脂制成的胶冻
（２）盐桥的作用是什么？ K+移向正极溶液中，Cl-移向负极溶液中，形成 闭合内路，平衡电荷。
24
Zn
Cu
硫酸铜 （1）说明两个电极质量的变化情况； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
25
[探究实验一]
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个单液原电池，并进行实 验。
26
电流表指针发生偏 转，但不稳定。
两个电极上都有 红色物质生成
内电路：(溶液内部) 阴离子→负极 阳离子→正极
15
2.电极反应：
注意：
正负极电极反应成对 写出时，一定要满足 得失电子数相等
电极材料 Zn片
原电池正负极 电极反应式
负极
Zn-2e-=Zn2+
发生的反应 氧化反应
酒精
H 2SO 4 H 2SO 4
D
E
14
二、原电池装置及工作原理
将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池 （电源）
1. 原电池正负极的判断（及工作原理）
电流流向正极
负极 电子流向
-
负极： 电子流出的一极
发生氧化反应 正极： 电子流进的一极
发生还原反应
Zn A Cu 稀硫酸
外电路： 电子流向：负极（Zn) 导线 正极（Cu）
（1）电流表发生偏转； （2）锌片不断溶解，铜 片上有红色物质析出； （3）取出盐桥，指针回 零点。
电极反应式 (-) (+)
31
双液原电池的工作原理
（１）盐桥----装有饱和的KCl（或KNO3）溶液和琼 脂制成的胶冻
（２）盐桥的作用是什么？ K+移向正极溶液中，Cl-移向负极溶液中，形成 闭合内路，平衡电荷。
24
Zn
Cu
硫酸铜 （1）说明两个电极质量的变化情况； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
25
[探究实验一]
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个单液原电池，并进行实 验。
26
电流表指针发生偏 转，但不稳定。
两个电极上都有 红色物质生成
内电路：(溶液内部) 阴离子→负极 阳离子→正极
15
2.电极反应：
注意：
正负极电极反应成对 写出时，一定要满足 得失电子数相等
电极材料 Zn片
原电池正负极 电极反应式
负极
Zn-2e-=Zn2+
发生的反应 氧化反应
优质课例原电池课件PPT
能量密度
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
《原电池》PPT课
《原电池》ppt课件2023-10-27•原电池概述•原电池的种类•原电池的选购和使用•原电池的发展历程和未来趋势•原电池的应用领域和案例分析目录01原电池概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由正负两个电极和电解质组成。
原电池的能量转化过程是：化学能→电能。
原电池的定义原电池的基本原理原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池通常由以下几部分组成：正极、负极、电解质、外壳和导线。
正极材料通常是具有高电导率的金属氧化物或导电聚合物。
负极材料通常是具有高电化学活性的金属或非金属材料。
电解质通常是具有一定浓度的离子溶液，可以提供离子迁移和参与电化学反应的环境。
外壳通常是由金属或塑料等材料制成，可以保护电池内部结构和电路安全。
导线是连接正负极的桥梁，可以传递电流并形成回路。
原电池的组成02原电池的种类以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用南孚、双鹿。
代表品牌应用常用于遥控器、电子门铃等需要较高电流的电器中。
代表品牌永福、长虹。
特点以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03代表品牌三星、索尼。
锂离子电池01特点以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02应用广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池特点以金属镍和氢为工作介质，具有较高的能量密度和自放电率适中。
应用常用于电动工具、电动自行车等需要较高能量的电器中。
代表品牌博力扬、雷神。
03原电池的选购和使用在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
了解需求考虑性价比关注品牌信誉在购买原电池时，要综合考虑价格、性能和寿命等因素，选择性价比最优的产品。
选择知名品牌和有良好口碑的原电池，可以保证产品质量和售后服务。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
《原电池》PPT全文课件【人教版】
电极减轻
1. 由原电池相关知识判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应( ) (2) 原电池中电流的方向是负极→导线→正极( ) (3) 原电池中负极发生的反应是还原反应( ) (4) 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极( ) (5) 在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极( ) (6) 铜、锌与硫酸组成的原电池中，锌为负极，质量减少，铜为 正极，质量不变( )
Zn2+ H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应
2H+ +2e-=H2↑
电流方向
思维启迪—原电池正极和负极的判断
判断依据
正极
负极
电极材料
不活泼金属或非金属
活泼金属
电子流向
电子流入
电子流出
电极反应
还原反应
氧化反应
离子移向
阳离子移向
阴离子移向
电极常见现象 电极增重或产生气体
4. 某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能 实现该反应的原电池是 ( )
电极材料 电解质溶液
√A
Cu、C
Fe(NO3)3
B Cu、Ag FeSO4
C Cu、Zn
FeCl3
D Fe、Zn CuSO4
《原电池》PPT全文课件【人教版】优 秀课件 （实用 教材）
《原电池》PPT全文课件【人教版】优 秀课件 （实用 教材） 《原电池》PPT全文课件【人教版】优 秀课件 （实用 教材）
人教版 选修四
一 原电池
1. 原电池
Zn
A Cu
稀硫酸
铜片: 有气泡冒出 锌片: 不断溶解 电流表: 指针发生偏转 反应本质 : 氧化还原反应
化学：第四章第一节《原电池》课件(人教版选修4)(共24张PPT)
总反应：Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
负极(Zn)：Zn－2e- ＝Zn2+
④
正极(Cu)：2H++2e- ＝H2↑
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极(Fe)：Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极(Ag)：Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥ (×)
负极(Zn)：Zn－2e-＝Zn2+
生活中我们常使用各种各样的电池
手机专用电池
笔记本电脑专用电池
用于“神七”的太阳能电 池
实验探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu CuSO4
分析该反应氧化剂、还原剂及电子转移情 况和现象及反应快慢。
一、原电池的工作原理
氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极
（还原性）
2H2O+2e- H2 ↑+2 OH-
思考
原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料 和电解质溶液吗？
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练
写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
负极（Zn)：Zn－2e-＝Zn2+
③
正极(Ag): 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
4.1《原电池》(人教版选修4)18ppt
3. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线 和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同
c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．
则这四种金属的活动性顺序由大到小为( B )
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a
2、某原电池的总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成
是( C )
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
负极
正极
电极材料
较活泼金属 较不活泼金属、碳棒
电子流动方向 电子流出极
电子流入极
电流方向
电流流入极
电流流出极
溶液中离子移 动方向
阴离子移向极
发生的反应 发生氧化反应
阳离子移向极
发生还原反应
反应现象
电极溶解极 增重或放出气体极
判断下列哪些装置构成了原电池？
练 习①
②
(×)
(×)
③ (√)
④ (×)
二、对锌-铜原电池工作原理的进一步探究
A ①② B．②③ C．②④ D．③④
盐桥
人教版化学选修四4.1原电池(优质课)(共25张PPT)
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两 个隔离的半电池通过 盐桥连接起来。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
人教版《原电池》PPT课件完美版-PPT精美课件
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7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
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8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
A、X＞Y ＞ Z
B、X ＞ Z ＞ Y
C、Y ＞ X ＞ Z
D、Y ＞ Z ＞ X
把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连， 浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时， A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属 的活动性由强到弱的顺序为
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量 的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与 时间（t）的关系，其中正确的是：D
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶 液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池 时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性 顺序为
极 反
正极：
2H＋＋2e－＝H2↑ （还原反应）
应 总反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (离子方程式）
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （化学方程式）
2、原电池反应原理
①粒子流向
电子：负极→正极 电流：正极→负极
溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极
负极：氧化反应
②电极
活泼金属失电子变阳离子
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
《原电池》优质ppt人教1
负极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O 正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
导线的作用是传递电子， 沟通外电路。而盐桥的作用 则是沟通内电路。
(3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电 流。
例4. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示A 。
请回答下列问题：
盐桥电流计
X
Ag
(1)电极X的材料是_铜__(_或__C_u_)；
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直
接接触。 （2）平衡电荷。
６. 双液原电池的工作原理（有关概念） （１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（2）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子， 使由它连接的两溶液保持电 中性，盐桥保障了电子通过 外电路从锌到铜的不断转移 ，使锌的溶解和铜的析出过 程得以继续进行。
电 极 反 应
负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应） 总正反极应：：2HZ+n++22eH- =+H=Z2↑n2+（+H还2↑原反应(离）子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
4. 原电池的形成条件 （1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池） （2）电解质溶液：
_正__(A__g_) __电极。
强调：原电池的设计
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一 个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），
导线的作用是传递电子， 沟通外电路。而盐桥的作用 则是沟通内电路。
(3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电 流。
例4. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示A 。
请回答下列问题：
盐桥电流计
X
Ag
(1)电极X的材料是_铜__(_或__C_u_)；
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直
接接触。 （2）平衡电荷。
６. 双液原电池的工作原理（有关概念） （１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（2）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子， 使由它连接的两溶液保持电 中性，盐桥保障了电子通过 外电路从锌到铜的不断转移 ，使锌的溶解和铜的析出过 程得以继续进行。
电 极 反 应
负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应） 总正反极应：：2HZ+n++22eH- =+H=Z2↑n2+（+H还2↑原反应(离）子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
4. 原电池的形成条件 （1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池） （2）电解质溶液：
_正__(A__g_) __电极。
强调：原电池的设计
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一 个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），
化学课件《原电池》优秀ppt34 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
第四步、配质量守恒：
对点训练
0
+6
3Zn+2K2FeO4+8H2O
+2
+3
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
还原反应为正极 (2)放电时正极反应式：
第一步、写简式： FeO42-+e-＝Fe(OH)3 第二步、配电子守恒：FeO42-+3e-＝Fe(OH)3 第三步、配电荷守恒：FeO42-+3e-＝Fe(OH)3+5OH第四步、配质量守恒：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3+5OH-
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
第四步、配质量守恒：
对点训练
0
+6
3Zn+2K2FeO4+8H2O
+2
+3
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
还原反应为正极 (2)放电时正极反应式：
第一步、写简式： FeO42-+e-＝Fe(OH)3 第二步、配电子守恒：FeO42-+3e-＝Fe(OH)3 第三步、配电荷守恒：FeO42-+3e-＝Fe(OH)3+5OH第四步、配质量守恒：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3+5OH-
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
《原电池》优质ppt人教版
一、原电池
-+
能量转化：化学能直接转变成电能的装置。 1.定义：
本质和核心：发生自发氧化还原反应。
2.正负极： 负极： 电子流出（或电流流进）的一极
正极： 电子流进（或电流流出）的一极
3. 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应
电
Zn片
负极
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
极
Cu片
反
正极
2H++2e-=H2↑ 还原反应
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
构成条件猜想：
电极有关 若电极材料相同？
导线有关 若切断导线？ 电解质溶液有关
若换成非电解质？
《原电池》优质ppt人教版（精品系列 PPT）
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活动:探究形成原电池的条件
探究过程
结论
有两种活动性不 同金属作电极
有两种活泼性不同的金 属，或一种是非金属导 体作电极；较活泼的金 属作负极，较不活泼的 金属、石墨等作正极
外电路
ee-
（-）
ee-
I
mA
e-
e- e-
（+）
电能
Zn -2e- =Zn2+
SO4 2-
化学能
（氧化反应） 内电路
Zn2+ H+
2H ++2e- =H2↑ （还原反应）
Zn+H22HS+O=4Z溶n2液++H2↑
《原电池》优质ppt人教版（精品系列 PPT）
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CuSO4 溶液
√B
Fe A Cu
相关主题
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5
考点一 原电池的工作原理
6
考点多维探究
• 角度1 原电池的工作原理及电极判断 • 1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙
述正确的是( )
7
考点多维探究
8
考点多维探究
9
考点多维探究
• 2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判 断不正确的是( )
2
考点一 原电池的工作原理
• 3．工作原理 • 如图是CuZn原电池，请填空：
3
考点一 原电池的工作原理
• (1)反应原理
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
负极 Zn
氧化反应
正极 Cu
还原反应
4
考点一 原电池的工作原理
• (2)原电池中的三个方向 • ①电子方向：从负极流出沿导线流入正极； • ②电流方向：从正极沿导线流向负极； • ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
考点多维探究
• 3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( B )
13
归纳总结
• 原电池的工作原理简图
• 注意：①一般负极金属较活泼，正极金属或非金属不活泼。 • ②一般负极溶解或质量减轻，正极有气泡或质量增重。 • ③若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
14
考点多维探究
原电池
考点一 原电池的工作原理
• 1．概念及反应本质 • 把化学能 转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。 • 2．构成条件 • (1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。 • (2)将电极插入电解质溶液中。 • (3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。 • (4)能自发发生氧化还原反应。
16
考点多维探究
• 5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
• (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
• (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产 生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
• (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产 生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是B。
• (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是C。
18
考点多维探究
• 6．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式， 负极：______________________________________，
• 正极：__________________________________， • 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向
20
归纳总结
• 原电池设计的思维模板 • (1)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金
• 角度2 原电池原理的应用 • 4．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱： • (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性________； • (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性________； • (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性________； • (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性________； • (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________。 • 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________。
• A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 • B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 • C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 • D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
11
考点多维探究
• 3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
12
• (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。
17Leabharlann 考点多维探究• 5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
• (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是A。
15
考点多维探究
• 角度2 原电池原理的应用 • 4．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱： • (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性A>B； • (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性C>D； • (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性A>C； • (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性D>B； • (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性B>E。 • 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为A>C>D>B>E。
• 正极：__________________________________， • 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向
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考点多维探究
• 6．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式， 负极：______________________________________，
• A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 • B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 • C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 • D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
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考点多维探究
• 2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判 断不正确的是( D )
考点一 原电池的工作原理
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考点多维探究
• 角度1 原电池的工作原理及电极判断 • 1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙
述正确的是( )
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考点多维探究
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考点多维探究
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考点多维探究
• 2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判 断不正确的是( )
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考点一 原电池的工作原理
• 3．工作原理 • 如图是CuZn原电池，请填空：
3
考点一 原电池的工作原理
• (1)反应原理
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
负极 Zn
氧化反应
正极 Cu
还原反应
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考点一 原电池的工作原理
• (2)原电池中的三个方向 • ①电子方向：从负极流出沿导线流入正极； • ②电流方向：从正极沿导线流向负极； • ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
考点多维探究
• 3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( B )
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归纳总结
• 原电池的工作原理简图
• 注意：①一般负极金属较活泼，正极金属或非金属不活泼。 • ②一般负极溶解或质量减轻，正极有气泡或质量增重。 • ③若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
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考点多维探究
原电池
考点一 原电池的工作原理
• 1．概念及反应本质 • 把化学能 转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。 • 2．构成条件 • (1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。 • (2)将电极插入电解质溶液中。 • (3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。 • (4)能自发发生氧化还原反应。
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考点多维探究
• 5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
• (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
• (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产 生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
• (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产 生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是B。
• (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是C。
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考点多维探究
• 6．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式， 负极：______________________________________，
• 正极：__________________________________， • 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向
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归纳总结
• 原电池设计的思维模板 • (1)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金
• 角度2 原电池原理的应用 • 4．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱： • (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性________； • (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性________； • (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性________； • (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性________； • (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________。 • 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________。
• A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 • B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 • C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 • D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
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考点多维探究
• 3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
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• (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。
17Leabharlann 考点多维探究• 5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
• (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是A。
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考点多维探究
• 角度2 原电池原理的应用 • 4．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱： • (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性A>B； • (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性C>D； • (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性A>C； • (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性D>B； • (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性B>E。 • 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为A>C>D>B>E。
• 正极：__________________________________， • 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向
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考点多维探究
• 6．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式， 负极：______________________________________，
• A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 • B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 • C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 • D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
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考点多维探究
• 2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判 断不正确的是( D )