阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论概述：阿伏加德罗定律（Avogadro's Law），是一个力学与物理学上的重要定律，由意大利化学家坎波尔博士阿伏加德罗在1811年提出的。
该定律指出，在相同温度和压力下，一个物质的摩尔质量的体积，不管是什么物质，都是一样的。
也就是说，在相同的压力下，相同的量的同种物质的分子，体积都是相同的。
1. 阿伏加德罗定律的形式化定义：阿伏加德罗定律的形式定义是“在相同的温度和压力下，体积相等的两个物质，其分子数是相等的”。
表述更简单一点，就是在等温和等压条件下，不论物质分子是什么，其体积都相等。
2. 阿伏加德罗定律的证明：阿伏加德罗定律的证明，有两个。
一个是通过物理学中关于体积变化的热力学方程来证明，另一个是通过化学学中关于组成物质的理论判断来证明。
3. 阿伏加德罗定律的推论：（1）它的推论就是“泊松定律”，它指出：在一定的温度和压力下，给定容积内的质量是相等的。
因此，我们可以用这个定律来计算物质体积，并以此为依据进行化学实验；（2）它的推论之二是“摩尔质量定律”，它指出：物质的摩尔质量可以由它的物质的量的体积来计算。
它的意思是：一定的体积的物质的摩尔质量是相等的，不管它是哪种物质；（3）它的推论之三是“动能定律”，它指出某物质的体积的变化，是伴随着这物质的温度的变化而变化的，且这两者之间存在着一定的关系，即温度一定程度上可以用来说明它的体积的变化；（4）它的推论之四是“分子量定理”，它认为某物质的摩尔重量按体积分子数重量之商，且这个商不受温度和压力的影响。
4. 阿伏加德罗定律的现实意义：它给物理学、化学学等这五门科学学科带来了新的启发。
首先，它使我们可以用相同的条件来计算物质的体积，建立温度和压力的等式，从而为分子的力学定义和化学概念的发展提供依据；其次，它所推论出来的各种体积关系，为化学实验的准确性提供了依据，使我们可以对质量的改变进行更精确的分析；最后，它也为热力学、气体力学等相关学科的发展奠定了基础。
阿伏加德罗定律及推论
答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。
2．利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算
【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。
分析：M=m/n
【解】
n=V/Vm
答：一氧化碳的式量是28。
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 AD 碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
小结： 根据克拉泊龙方程导出阿伏加德罗定律的推 论：
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
理想气体的状态方程: PV=nRT
气体Ⅰ 气体Ⅱ P1V1 P2V2 = P1V1=n1RT1 P2V2=n2RT2 n1RT1 n2RT2
V1=V2
同温同体积: T1=T2
P 1 n1 同 T、V： = P2 n2
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比
T、V相同
P1 n1 —— = — P2 n2
练一练
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C) A.3.3×1025 C. 7.5×1023 B. 3.3×1024 D. 7.5×1022
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律（1）内容： 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子。
这就是阿伏加德罗定律。
（2）表示：二、阿伏加德罗定律的推论1、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数） 之比。
即 V 1 ：V 2 = n 1 ：n 2 = N 1 ：N 22、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。
即 ρ1 ：ρ2 = M 1 ：M 23、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
即 p 1 ：p 2 = n 1 ：n 24、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
即 m 1 ：m 2 = ρ1 ：ρ25、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的 反比。
即 V 1 ：V 2 = M 2 ：M 16、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量 的反比。
即 p 1 ：p 2 = M 2 ：M 1【练习巩固】1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧硫相比，下列叙述中正确的（ ）A 、密度之比为16 ：11B 、密度之 比为11 ：16C 、体积之比为11 ：16D 、物质的量之比为16 ：112、在标准状况下，下列气体体积最大的是（ ）A 、14gCOB 、32gO 2C 、44gCO 2D 、4gH 23、在同温同压下，1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的（ ）A 、质子数B 、质量C 、原子数D 、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A 、O 2B 、N 2C 、Cl 2D 、CO 2T PV 同 Ｎ同 任何气体5、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H2三、气体的密度和相对密度1、定义式：ρ = m/V2、标状下：ρ= m/V= M g·mol-1 /22.4 L·mol-13、相对密度：（1）含义：物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比（2）符号：D（3）使用范围：一般，相对密度只用于气体（4）表达式：D = ρA/ρB = M A / M B四、气体摩尔质量的求算方法1、定义式：2、用标状下气体的密度求解：3、用相对密度求解：4、利用各组分的摩尔质量及体积分数求解：【应用】1、448mL某气体在标状下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。
必修一阿伏加德罗定律及其推论
二、阿伏加德罗定律的推论
同温同压下：V1=V2 即 N1=N2
推论1
n1=n2
同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
练习： 在 所含标分准子状数况之下比，为22.41L:1CO所和含17原g子NH数3的之体比积为之1比:2为 1:1
气体摩尔体积 专题讲解
❖有关阿伏伽德罗定律的 几个推论
理想气体状态方程
pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa，V为气体体积，单 位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体 系温度，单位K。
R为比例系数，在摩尔表示的状态方程中， R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一 定的。
在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
80g/mol
同温同压下：若m1=m2
推论3
则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
Vm
V2 Vm
x M2
V1 = M2
V2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们的相对分子质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
同温同压下，等质量的下列气体的体积由大
到小排列顺序
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
同温同压下：若V1=V2
推论2
n1=n2
即 N1=N2 m1 = m2 M1 M2
则n1=n2
m1 m2
=
M1 M2
同温同压下，同体积的任何气体的质量比
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
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阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
阿伏加德罗定律及其推论
由此定律可以推导出几个重要的推论：
推论1：
——同温同压下，气体体积之比等于分 子个数比等于物质的量之比。
可表示为：
V1/V2==n1/n2==N1/N2
练习：
1、同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 1:3 ，分子个数之比是_________ 1:3 _____ 。 2、标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 1:1 ，所含分子数之比为_____ 1:1 ， 所含原子数之 _____ 1:2 比为_____
推论3：
——同温同压下，气体的密度之比等于 摩尔质量之比。
ρ1/ ρ2 == M1/M2 可表示为： =D 相对密度
练习： 1、在相同温度和压强下,下列气体密度最 小的是( B )
A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
2叙述中，正确的是( AD )
推论5：
——同温同压下，同体积的任何气体的 质量比等于它们的相对分子质量之比。
可表示为： m1∶m2=M 1∶M
2
练习：
1、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量 比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
80g/mol
课堂练习：
例1.在同温同压下,等质量的CH4 和 CO2比较: (1).分子个数比是多少？ 11:4 (2).体积之比是多少？
11:4
(3).物质的量之比是多少？ 11:4 (4).密度之比是多少？
4:11
例2、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中 正确的是（ c ）
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比。 B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比。 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比。 D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于 质量之比。
阿伏伽德罗定律
（3个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
（1）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
V2
n2
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积 比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
阿伏加德罗定律的推论二
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质
的量之比（已知T1=T2 ，V1=V2）
V
=
nRT P
=
1 8.314 298 1.106 105
=
22.4升
二、阿伏加德罗定律的几个推论
阿伏加德罗定律的推论一
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质
的量之比 (已知P1=P2,T1=T2)
P1V1 P2V2
=
n1RT1 n2RT2
所以
V1 = n1
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（（AC））NCO2
（（BD））CH22HS4
2. 同温同压下，密度相同的气体组是
（A）
（（AC））CCO2H、4、NN2 O （（BD））NSOO、2、CCHl24
[练习4]
2. 同温同压下，将1体积的CO2和2体 积（1的）C分O进子行数比之较比，为则C1：O22与CO；的： （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 ； （4）物质的量之比为 1：2 ； （5）摩尔质量之比为 11：7 。
阿伏加德罗定律及其应用
4、同温、同压、同体积：
m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
三、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分
子式。
2、式量的确定。
3、判断混合气体的组成。
4、结合化学方程式的计算。
本节小结：
阿伏加德罗定律及其应用
要 因 素 （ 一 定 条 件 下 ）
决 定 物 质 体 积 大 小 的 主
粒子数
粒子本身大小
固体、液体
粒子间距
气体
任何气体
相同条件
分子间平均距离
气体所占体积
近似相等
近似相等
条件相同： 若气体分子数相同
一、阿伏加德罗定律
1、含义Байду номын сангаас
同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的 分子。 2、数学表达式 注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。 相同条件下： V1/V2=N1/N2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： 公式变形： PV= n R T · · · · · · · (1) PV=(m/M)RT· · · · · · · (2) 即：M=ρ RT/ P········(3)
PM=m R T /V= ρ RT
推论：
1、同温、同压：V1/V2=n1/n2， ρ1 / ρ2 =M1 / M2 P1 / P2 =n1 /n2 2、同温、同体积： V1/V2= M2 / M1 3、同温、同压、等质量：
阿伏加德罗定律及其推论
摩尔质量 g/mol 标准状况下，气体的密度 = 22.4 L/mol g/L
在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体 混合，所得混合气体的体积是多少？
解： n(N ) =
2
m(N2) M(N2)60g
= 0.0500mol
n(O2) = n(Ar) =
二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
气体Ⅰ
P1V1=n1RT1
P2V2=n2RT2 = n1RT1 n2RT2 T1=T2 P1=P2
气体Ⅱ
P1V1 P2V2 同温同压:
V1 N1 n1 同 T、P： = = V2 N2 n2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
V1 N1 n1 同 T、P： = = V2 N2 n2 【练习】相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀 盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比 为 2:3 。
【练习】在同温同压下，同体积的氧气和甲烷， 它们的原子数之比是（ A ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
理想气体的状态方程:
M
n总
n1 n 2 n3
② 混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所 占的物质的量分数的乘积之和。
___
=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋„„ ③ STP时， M = ρ×22.4 ④
ρ 1 M1 D ρ 2 M2
M
1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78％， 氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气 体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分 子质量。
阿伏伽德罗定律及其推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
【知识解析】阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及推论
1 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。
名师提醒
（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”，即T 、p 、V 、N 中任意三个量相同，另一个量一定相同。
（3）阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，原子数不一定相同。
2 阿伏加德罗定律的推论
巧记：两同定比例
3 阿伏加德罗定律的理论依据
阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程推导得到。
pV ＝nRT ⇒pV ＝RT ⇒pM ＝ρRT 。
典例详析
例5－15（2021广东珠海二中月考）
在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③17.6 g CO 2 ④0.2 mol NH 3，下列
M
m
对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④
b．密度：③＞②＞④＞①
c．原子总数：①＞③＞②＞④
A．ac B．bc
C．ab D．abc
解析◆
答案◆D。
阿伏加德罗定律及常数的应用
3、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气 、某物质在一定条件下加热分解， 分解方程为2A=B+2C+2D．测得生成的混 体，分解方程为 ． 合气体对氢气的相对密度为d， 合气体对氢气的相对密度为 ，则A的相对分子 的相对分子 质量为（ 质量为（ B ） A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
平均摩尔质量的计算
例１：在标准状况下，测得1.92g某气体的体 在标准状况下，测得 某气体的体 积为672ml,计算该气体的相对分子质量 积为 计算该气体的相对分子质量 2、 实验测定 、 实验测定CO和O2的混合气体的密度是相 和 同状况下H 同状况下 2的14.5倍，则CO和O2的物质的量 倍 和 之比是多少？ 之比是多少？
二.阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数的应用
3.电子转移的数目
解题对策 解题对策
在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。 复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。 复杂的氧化还原反应中 等的(歧化 反应， 如；Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等的 歧化 反应， 、 等的 歧化)反应 Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应，电解 与 、 与 等有变价金属参加的反应， AgNO3溶液等。 溶液等。
4、1molO2在放电的条件下，有３０％转换为 3， 、 在放电的条件下， ３０％转换为O 则放电后所形成的混合气体对H 则放电后所形成的混合气体对 2的相对密度 （ B） A 16 B17.8 C 18.4 D 35.6
课堂练习
1.两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有 2 两个体积相同的容器，一个盛有 两个体积相同的容器 ，一个盛有N 和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有 相同的 ( A C ) A.原子数 B.质子数 C.分子数 D.质量 原子数 质子数 分子数 质量 2.（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分 在体积相同的两个密闭容器中分 别充满O 气体， 别充满 2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密 度相等时，下列说法正确的是（ 度相等时，下列说法正确的是（ ） D A.两种气体的压强相等 两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 两种气体的氧原子数目相等
阿伏加德罗定律及其推论的应用
阿伏加德罗定律及其推论的应用1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2（2）同温同压下，m1/m2=ρ1/ρ2（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1（4）同温同压同体积时，m1/m2=m1/m2（5）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2经典例题例1、下列说法不正确的是（na表示阿伏加德罗常数）a.标准状况下，以任一比例混合的甲烷和丙烷(气体)混合物22.4l，则所所含的分子数为nab.12gc完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为nac.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molh2时发生转移的电子数为2nad.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na例2、下列各组物质中,所含分子数一定相同的是（）a．1gh2和8go2b．0.1molhcl和2.24lhec．150℃、1.01?105pa时18lh2o和18lco2d．28gco和6.02?1022个co分子例3、在一定温度下和压强下，1体积x2（气）跟3体积y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）a．xy3b．xyc．x3yd．x2y3基准4、0.2gh2、8.8gco2、5.6gco共同组成的混合气体，其密度就是相同条件之下o2的密度的（）a．0.913倍b．1.852倍c．0.873倍d．1.631倍基准5、由co2、h2和co共同组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中co2、h2和co的体积比为（）a．29：8：13b．22：1：14c．13：8：29d．26：16：57基准6、等质量的以下各种气体，在相同温度，相同容积的密封容器中，应力从小至大顺序恰当的就是（）①cl2②hcl③n2④o2a．①＞②＞③＞④b．①＞②＞④＞③c．③＞④＞②＞①d．④＞③＞①＞②例7、同温同压下，某瓶充满o2时为116g，充满co2时为122g，充满气体a时为114g，则a的相对分子质量为（）a．60b．32c．44d．28例8、同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是（）a．密度比为16:11b．密度比为11:16c．体积比为1:1d．体积比为11:16【经典练习】1、设na则表示阿伏加德罗常数，以下观点恰当的就是（）a.1mol的na2co3中不含na+0.2nab.标准状况下，22.4lso3含分子数为nac.常温下0.1mol甲烷所含分子0.01nad.0.1mol水所含电子数na2、nmoln2和nmolco相比较，以下描述中不恰当的就是（）a.在同温同压下体积成正比b.在同温同压下密度成正比c.质量成正比d.分子数不成正比3、在0℃、1.01×105pa下，有关h2、o2、ch4三种气体的叙述正确的是（）a．其密度之比等于物质的量之比b．其密度之比等于摩尔质量之比c．等质量的三种气体，其体积比等同于相对分子质量的倒数比d．等体积的三种气体，其物质的量之比等同于相对分子质量之比4、150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下h2密度（）a．96倍b．48倍c．24倍d．12倍5、a气体的摩尔质量是b气体的n倍，同温同压下，b气体的质量是同体积空气的m 倍，则a的相对分子质量为（）a．m/nb．29m/nc．29mnd．29n/m6、24mlh2和o2的混合气体，在常温下点燃，反应后恢复至室温，剩余3ml气体，则原混合气体中分子个数比为（）a．1:16b．16:1c．17:7d．7:57、1molo2在振动条件下出现以下反应：3o2==2o3，如有30%o2转变为o3，则振动后混合气体对h2的相对密度就是（）a．16b．17.8c．18.4d．35.68、混合气体由n2和ch4共同组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l，则混合气体中n2和ch4的体积比为（）a．1:1b．1:4c．4:1d．1:29、标准状况下，ag气体a和bg气体b的体积相同，下列叙述正确的是（）a．a和b 的分子个数比是1：1b．a和b的密度之比为b：ac．a和b的摩尔质量比是a：bd．a和b 的摩尔质量比是b：a10、常温常压下，分别将等物质的量的h2、o2压入密封容器内，电火花点燃，恢复正常至原状态，最后容器应力为反应前应力的（）a．1/4b．3/4c．1/2d．1/311、将h2、o2、n2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强大小关系正确的是（）a．p(h2)>p(o2)>p(n2)b．p(o2)>p(n2)>p(h2)c．p(h2)>p(n2)>p(o2)d．无法判断12、一空瓶的质量为30.74g，压入潮湿的氢气后质量为30.92g。
阿伏伽德罗定律
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数
少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L
⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g?mol-1=9mol。
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。
⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，
白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol
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阿伏加德罗定律及其推论
1．理想气体状态方程
我们设定：T ．温度；p ．气体夺强；n ．物质的量；V ．气体的体积；m .气体的质量；M ．气体的摩尔质量； .气体的密度N ．气体的分子数。
理想气体状态方程为：
（1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT M
m （R 为常数）。
对（2）若p 的单位为大气压（atm ），V 为升（L ），T 为绝对温度时，R ＝0.082。
若p 为帕斯卡（Pa ），V 为立方米（m 3），T 为绝对温度时，R ＝8.31。
2．阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．
的任何气体都含有相同数目的分子数。
这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。
理解时注意：
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。
3．阿伏加德罗定律的推论
根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。
条件结论语言叙述
T 、p 相同 21N N ＝2
1V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n 、p 相同21V V ＝2
1T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同
21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比
T 、p 、m 相同
21M M ＝1
2V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比
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