酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈盐酸铁锈硫酸
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
复分解反应的类型
①酸与金属氧化物的反应：用盐酸除去铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；CuO＋ H2SO4=CuSO4＋H2O；实质是 2H＋＋O2－=H2O； ②酸与碱的反应：治疗胃酸过多Al(OH)3＋ 3HCl=AlCl3＋3H2O；NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O；实质是H＋＋OH－=H2O； ③酸与碳酸盐的反应：实验室里制取二氧化 碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；普 通灭火器Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋ CO2↑；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋ CO2↑；实质是 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑；
例3．（09济宁）小明同学在总结酸、 碱、盐之间的相互反应关系时发现， 选用适当物质既可实现下图中所示 的所有反应。若中间的物质为硫酸 钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四 种物质的推断中，合理的是：
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
离子共存：
相互间能反应的离子不能共存于水； Ag＋与Cl－不能共存，Ba2＋与SO42－、 CO32－不能共存，H＋与CO32－、HCO3－、 OH－不能共存，NH4＋与OH－不能共存， Ca2＋与CO32－不能共存， OH－与Fe3＋、Cu2＋不能共存；
②如果溶液显酸性(或pH〈7)，说 明溶液还有H＋；如果溶液显碱性 (或pH〉7)说明溶液中还有O－； ③混合后得到无色溶液是指不产 生沉淀，且溶液中不存在Cu2+(蓝 色)、Fe3+(黄色)、Fe2＋(浅绿色) 等离子；
课题1 常见的酸和碱(三)
碱+ 酸→盐 + 水
5、酸能与碳酸盐的反应
大理石与稀盐酸：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ H2CO3 碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2CO3 硫酸和碳酸钠： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 结论
1、酸能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色；
5、酸能和碳酸盐反应生成新酸和新盐 碳酸盐+ 酸→新盐 + 新酸
盐酸和硫酸的用途：教材52页
是复分解 上述反应都是盐和酸反应，生成物另一种新盐和新酸。 反应吗？
碳酸盐 + 酸→新盐 + 新酸
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。
2、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 4、酸能与碱反应，生成盐和水。 碱+ 酸→盐 + 水
点滴板
稀硫酸
变红
酸的溶液能使紫色石蕊变成红色；
结论
酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色
2、酸溶液与某些金属反应 置换反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
酸的化学性质课件
酸的水溶液中都含有相同的离子——H+， 所以具有相似的化学性质
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的
是( C )
A.铝
B.碳酸钠
C.铁锈
D.石灰石
2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得
金属氧化物+ 酸 → 金属化合物 + H2O
注意： （1）上述反应中个元素的化合价没有
发生改变 （2）不能长时间浸在酸中，因为酸会
与金属（活泼的金属）继续反应造成 金属制品的腐蚀
根据上面的化学方程式特点，请你写出 氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 并思考会有什么现象
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
到的是( C )
A.CuCl2 C.ZnCl2
B.Fe2(SO4)3 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应 C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：
（1）生成物都是两种，一种是H2，另 一种是由金属离子与酸根离子构成的 化合物（盐）
（2）金属必须是在金属活动性顺序中 排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外）
（3）浓硫酸和硝酸有较强的氧化性， 它们与活泼金属反应不能生成氢气
3、酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 盐酸 钉表面变得光亮,
溶液由无色变黄色 铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 硫酸 钉表面变得光亮,
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈是由铁与空气中的氧气和水蒸气发生氧化反应而产生的，主要成分是氢氧化铁。
稀盐酸（盐酸溶液）是氯化氢气体和水的混合物，而稀硫酸（硫酸溶液）是硫酸和水的混合物。
当铁锈与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，会产生一系列化学变化和现象。
首先，当铁锈与稀盐酸发生反应时，会产生气体的释放。
这是因为盐酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成氯化铁和水，同时释放氢气。
这种反应会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
其次，当铁锈与稀硫酸发生反应时，也会产生气体的释放。
硫酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成硫酸亚铁和水，同时释放二氧化硫气体。
这种反应同样会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
另外，这些反应都会伴随着溶液的颜色变化。
铁锈与稀盐酸或稀硫酸反应后，溶液的颜色会发生变化，变得浑浊或产生沉淀。
这是因为产生了新的化合物，导致了溶液的颜色变化。
总的来说，铁锈和稀盐酸或稀硫酸的反应会产生气体释放、溶
液颜色变化以及气泡冒出等现象。
这些反应都是由于化学物质之间的相互作用所导致的，反映了化学反应的特征和性质。
酸除铁锈的化学方程式
酸除铁锈的化学方程式
铁锈是由铁与氧气反应产生的一种红棕色的氧化物。
铁锈的存在不仅影响铁制品的美观，还会导致铁制品的腐蚀和损坏。
因此，除去铁锈是保护铁制品的重要步骤之一。
酸是一种能够与金属发生化学反应的物质。
常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸等。
这些酸可以与铁锈中的氧化物反应，将其还原成无害的物质，从而达到去除铁锈的目的。
以盐酸为例，盐酸的化学式为HCl。
当盐酸与铁锈反应时，会产生氯化铁和水。
具体的化学方程式如下：
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
在这个化学方程式中，Fe2O3代表铁锈，6HCl代表6分子的盐酸，2FeCl3代表氯化铁，3H2O代表3分子的水。
这个化学方程式展示了盐酸除铁锈的过程。
然而，需要注意的是，盐酸是一种强酸，具有腐蚀性。
在使用盐酸除铁锈时，需要注意安全，佩戴防护手套和眼镜，并确保通风良好。
除了盐酸，硫酸和醋酸也可以用来除铁锈。
硫酸的化学式为H2SO4，醋酸的化学式为CH3COOH。
它们与铁锈的反应过程与盐酸类似，只是生成的产物略有不同。
总的来说，酸可以通过与铁锈中的氧化物反应，将其还原为无害的物质，从而去除铁锈。
不同的酸在反应中会形成不同的产物，但基本原理是相同的。
使用酸除铁锈时需要注意安全，并选择适合的酸和操作方法。
常见的酸说课
（2）使白纸出现黑猫的物质是 该物质具有 性。
学习评价：
诊断性、 诊断性、激励性的评价对学生的发 展有很大的促进作用． 展有很大的促进作用．
四、教学反思
教师的成长 = 经验 + 反思
（一）本教学设计力图体现： 授课后还将反思： 二 本教学设计力图体现： 授课后还将反思： 课堂教学“人本化”——思动、手动、口动、互动 课堂教学“人本化” 思动、手动、口动 思动 教学内容是否符合学生的最近发展区，探究活 教学内容是否符合学生的最近发展区，、 动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等， 动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等， 学习方式“探究化” 实验探究、 学习方式“探究化”——实验探究、 科学求证 实验探究 以利今后改进。
一、教材分析
（二）教学目标
知 识与 技 能
（1）了解酸的涵 义和知道酸的化学性 质。 知道盐酸、 （2）知道盐酸、 硫酸的物理性质和浓 硫酸的稀释方法。 硫酸的稀释方法。
过 程与 方 法
情感态度与价值观
一、教材分析
（二）教学目标
知识与技能
1.认识科学探究的 1.认识科学探究的 基本过程。 基本过程。 2.初步学习实验、 2.初步学习实验、 初步学习实验 观察、对比、分析、 观察、对比、分析、归 概括等科学方法； 纳、概括等科学方法； 逐步形成良好的学习习 惯。
重点： 重点： 1.酸的化学性质。 1.酸的化学性质。 酸的化学性质 2.浓硫酸的稀释方法。 2.浓硫酸的稀释方法。 浓硫酸的稀释方法 难点： 难点： 能用所学知识解释生活中的一些化学现象。 能用所学知识解释生活中的一些化学现象。
二、学情分析
（一）学生情况
影响学习的唯一最重要的因素是学生已经 九年级学生认识事物正在由感性向理性 知道了什么，要探明这一点， 。 知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教 转变，好奇心强，乐于动手动脑。 转变，好奇心强，乐于动手动脑 学。 ——美国.奥苏贝 美国 尔
课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
硫酸与氧化铁的化学方程式
硫酸与氧化铁的化学方程式硫酸与氧化铁的化学方程式如下：Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O在这个方程式中，氧化铁（Fe2O3）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（Fe2(SO4)3）和水（H2O）。
我们来了解一下硫酸和氧化铁的性质及其反应过程。
硫酸是一种无色、无臭的液体，化学式为H2SO4。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和毒性。
硫酸能与许多物质反应，包括金属、碱、氧化物等。
氧化铁是一种常见的化合物，化学式为Fe2O3。
它是一种固体，具有红褐色的外观。
氧化铁是铁的氧化产物，也是可见的铁锈的成分之一。
当硫酸与氧化铁反应时，发生了酸碱反应。
硫酸中的H+离子与氧化铁中的O2-离子结合，形成了水分子和硫酸亚铁。
具体反应过程如下：硫酸中的H2SO4分解为H+离子和SO4 2-离子：H2SO4 → 2H+ + SO4 2-然后，氧化铁中的Fe2O3分解为Fe3+离子和O2-离子：Fe2O3 → 2Fe3+ + 3O2-接下来，H+离子与O2-离子结合，生成水分子：2H+ + O2- → H2OFe3+离子与SO4 2-离子结合，生成硫酸亚铁：2Fe3+ + 3SO4 2- → Fe2(SO4)3硫酸与氧化铁的化学方程式表明了它们之间的酸碱反应。
硫酸中的H+离子与氧化铁中的O2-离子结合，形成了水和硫酸亚铁。
这个反应过程是通过离子间的吸引力和化学键的形成与断裂来实现的。
硫酸与氧化铁的反应在实际应用中也有一定的作用。
例如，在工业上，硫酸可以用于去除氧化铁的污染物，净化水质。
此外，硫酸亚铁也是一种重要的化学品，可用于制备其他化合物，如染料、催化剂等。
通过对硫酸与氧化铁的化学方程式的解释，我们可以更好地理解它们之间的反应过程及其应用。
硫酸与氧化铁的反应不仅是化学领域的基础知识，也与我们日常生活和工业生产密切相关。
稀硫酸除铁锈的化学方程式和现象
稀硫酸除铁锈的化学方程式和现象
1.铁锈的主要成分及其颜色
铁锈主要由三氧化二铁(Fe₂O₃)组成，其颜色为红棕色。
2.稀硫酸与铁锈反应的化学方程式
当稀硫酸与铁锈接触时，会发生化学反应，生成硫酸铁(FeSO4)和氢气(H₂)。
化学方程式为：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = FeSO₄ + 3H₂O
3.反应过程中的现象
●在反应过程中，可以观察到红棕色固体逐渐溶解。
●由于生成了氢气，会有气泡产生。
●反应后，溶液的颜色会从稀硫酸的无色透明变为浅黄色，这是由于硫酸铁
的颜色。
1.除锈原理及反应产物
稀硫酸与铁锈的反应是一个酸碱中和反应。
硫酸与铁锈的成分三氧化二铁反应，将其从钢铁表面去除。
反应产物是硫酸铁和水，其中硫酸铁在某些条件下可能进一步发生水解。
5.实验操作步骤与注意事项
●操作步骤：
1.将需要除锈的钢铁物品放入适当的容器中。
2.缓慢加入稀硫酸，并确保酸能够均匀覆盖物体表面。
3.观察到铁锈逐渐溶解并且不再产生新锈后，用清水冲洗物体表面。
4.使用无油的干燥布将物体擦拭干净。
⏹注意事项：
1.在操作过程中，应佩戴适当的个人防护装备，如化学防护眼镜、化学防护
手套和实验服。
2.由于稀硫酸是腐蚀性的，应避免直接接触皮肤或眼睛。
如果不慎接触到，
应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
3.避免将稀硫酸与其他酸性物质混合使用，以防止产生有害气体或剧烈反应。
铁锈与硫酸反应的化学方程式
生锈的铁片表面覆盖有红色的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O），铁锈先溶解于稀硫酸：Fe2O3 + H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O，稀硫酸过量的情况下，硫酸再和铁发生反应：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。
它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
酸的化学性质
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
【小结】
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色 酸 的 通 性 2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应） 3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变） 4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变） 【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
课本P42页 1.组成上都含有氢元素。
HCl
→ H+
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
3.酸与金属氧化物反应 化学方程式 铁锈+盐酸
铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
稀盐酸除铁锈反应的化学方程式
稀盐酸除铁锈反应的化学方程式
铁锈和稀盐酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O，反应现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
氧化铁别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。
扩展资料：稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。
有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
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浓硫酸
颜色
无色
无色
状态
液体 黏稠、油状
液体
打开瓶盖 后的现象
气味
出现白雾
有刺激性气 味
无现象 无气味
挥发性
易挥发
难挥发
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
氢氧化钠溶液 紫色→蓝色 无色→红色
• 一、酸碱指示剂（简称指示剂）
• 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色 的物质。
• 实验室通常所用的酸碱指示剂： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
紫色
无色
红色
无色
蓝色
红色
注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液. 简记：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
课题1 常见的酸和碱
教学目标
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途， 初步领会物质的性质和用途的关系。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 并能应用于鉴别一些典型物质的溶液
3、认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项，并掌握有关事故的急救与处 理常识
信息
• 著名化学家罗伯特·波义尔（Robert Boyle） 在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰 花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。然后，他又做了 将硫酸、醋酸等溶液滴在紫罗兰花瓣上， 发现出现了同样的现象。
花的 花汁在酒精 花汁在稀酸 花汁在稀碱 种类 中的颜色 中的颜色 中的颜色
玫瑰 粉红色
粉红色
绿色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
不能用做酸碱指示剂
• P48 实验10-1
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 的颜色变化 的颜色变化
食醋
紫色→红色 无色 不变
澄清石灰水 紫色→蓝色 无色→红色
盐酸
紫色→红色 无色 不变
质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变
无色酚酞溶液 酸无碱红中不变
• 练习：紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱 性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因 此，可作代用酸碱指示剂。
物质
紫色牵牛花瓣 浸取液颜色
食用白醋 红色
石灰水 蓝色
食盐水 紫色
• （1）若将该花汁滴入氨水中会显示 蓝 色。
• （2）某课外活动小组用自制的上述指示剂
酸+碱→盐+水 NaOH + HCl == NaCl +H2O
（5）酸跟盐发生的反应
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------_干__燥__剂__
【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气
（2）脱水性 因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性
实验现象 见下表
(2).浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不 是与酸 反应，而是与水反应
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶
液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消失,
铁锈+硫酸 溶液由无色变
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
黄色
3H2O
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
讨论:
• (1)上面反应的生成物 有什么共同之处?
• (2)利用上面的反应可 以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸 中?为什么?
（4）酸跟碱发生的反应:
• 后来，他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶 液等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现紫色的 花瓣上出现了蓝点点。
• 植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这 些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同 的颜色。
• 现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加 入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取 少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
3、酸的化学性质：
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板上进行 实验，并观察现象
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液
红色 红色
加无色酚酞溶液
无色 无色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈 红色。则该雨水呈 酸 性（选填“酸”或 “碱”
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4)
硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH)
(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气味 挥发性
浓硫酸
(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用小木棍蘸少量弄硫 酸
把浓硫酸滴到一小块 布上
由黄色变成黑色 变黑
会穿洞,并变成黑色
2.3正确稀释浓硫酸
浓硫酸上面,溶解时
释
放出的热会使水立
的
刻沸腾,使硫酸液滴
错
向四周飞溅,这是非
误
常危险的.
操
作
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
注意：
在稀释浓硫酸时,一定要把_浓__硫__酸___ 沿器壁慢慢注入_水_____ 里,并不断_搅__拌____。切不可将__水____ 倒进__酸____.
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.