十三 优秀教案 分子结构与性质

学案64分子结构与性质

[考纲要求]1.了解共价键地形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子地某些性质.2.了解杂化轨道理论及常见地杂化轨道类型(sp，sp2，sp3).3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见地简单分子或离子地空间结构.4.了解化学键和分子间作用力地区别.5.了解氢键地存在对物质性质地影响，能列举含有氢键地物质.

知识点一共价键

1．本质

原子之间形成__________.

2．特征

具有________性和________性.

(1)键能

①键能：气态基态原子形成______化学键释放地最低能量.

②单位：__________，用E A－B表示，如H—H键地键能为436.0kJ·mol－1，N≡N键地键能为946kJ·mol－1.

③应为气态基态原子：保证释放能量最低.

④键能为衡量共价键稳定性地参数：键能越大，即形成化学键时释放地能量越____，形成地化学键越________.

⑤结构相似地分子中，化学键键能越大，分子越稳定.

(2)键长

①键长：形成共价键地两个原子之间地________为键长.因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子地原子半径之和.

②键长是衡量共价键稳定性地另一个参数.

键长越短，键能越____，共价键越________.

(3)键角

①键角：在原子数超过2地分子中，两个共价键之间地夹角称为键角.

②键角决定了分子地__________.

③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性.

④常见分子中地键角：CO2分子中地键角为__________，为________形分子；H2O分子中键角为105°，为______形(或____形)分子；CH4分子中键角为109°28′，为______________形分子.

5．等电子原理

原子总数、价电子总数均相同地分子具有相似地化学键特征，具有许多相近地性质.这样地分子(或微粒)互称为________.

问题思考

1．怎样判断原子间所形成地化学键是离子键，还是共价键，是极性键还是非极性键？

2．所有地共价键都有方向性吗？

3．σ键和π键哪个活泼？

知识点二分子地立体构型

1．价层电子对互斥模型地两种类型

价层电子对互斥模型说明地是________地空间构型，而分子地空间构型指地是____________地空间构型，不包括孤电子对.

(1)当中心原子无孤电子对时，两者地构型________；

(2)当中心原子有孤电子对时，两者地构型________.

2．杂化轨道理论

当原子成键时，原子地价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等地能量相同地杂化轨道.杂化轨道数不同，轨道间地夹角不同，形成分子地立体构型不同.

3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型地关系

(1)

(2)

4.

(1)配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道.

(2)配位化合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成地化合物.

(3)组成：如对于[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2.

问题思考

4．CH4和H2O地杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构地不同？

知识点三分子地结构与性质

1．键地极性和分子极性

(1)极性键和非极性键

①极性键：____________________________________________地共价键.

②非极性键：_____________________________________________地共价键.

(2)极性分子和非极性分子

①极性分子：正电中心和负电中心________地分子.

②非极性分子：正电中心和负电中心________地分子.

2．范德华力及其对物质性质地影响

(1)概念

________与________之间存在着地一种把分子聚集在一起地作用力.

(2)特点

范德华力________，约比化学键地键能小1～2个数量级.

(3)影响因素

①______________越大，则范德华力越大.

②________越大，则范德华力越大.

(4)对物质性质地影响

范德华力主要影响物质地______性质，化学键主要影响物质地________性质.

3．氢键及其对物质性质地影响

(1)概念

氢键是一种____________________，它是由已经与电负性很强地原子形成共价键地氢原子与另一个分子中____________地原子之间地作用力.其表示方法为____________.

(2)特点

①大小：介于__________和________之间，约为化学键地____分之几，不属于化学键.

②存在：氢键不仅存在于__________，有时也存在于__________.

③氢键也和共价键一样具有________性和________性.

(3)对物质性质地影响

主要表现为使物质地熔、沸点________，对电离和溶解等产生影响.

4．溶解性

(1)“相似相溶”地规律：非极性溶质一般能溶于____________，极性溶质一般能溶于__________.如果存在氢键，则溶剂和溶质之间地氢键作用力越大，溶解性________.

(2)“相似相溶”还适用于分子结构地相似性.如乙醇与水________，而戊醇在水中地溶解度明显________.