沉淀滴定法习题[1]
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题解读
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)
沉淀滴定法练习题一、选择题 1．Mohr 法测定Cl —含量时，要求介质在pH=6。
5~10.0范围内，若酸度过高,则会 (D ） (A ）AgCl 沉淀不完全 (B ）形成Ag 2O 沉淀 （C ）AgCl 吸附Cl — （D ）Ag 2CrO 4沉淀不生成 2．以铁铵矾为指示剂,用返滴法以NH 4CNS 标准溶液滴定Cl —时,下列错误的是（ D ） （A ）滴定前加入过量定量的AgNO 3标准溶液 (B ）滴定前将AgCl 沉淀滤去 （C ）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D)应在中性溶液中测定，以防Ag 2O 析出 3．有0。
5000g 纯的KIO x ，将其还原成碘化物后用23。
36mL0。
1000mol/LAgNO 3溶液恰能滴到计量点，则x 应是（ B ) （A ）2 (B ）3 5 （D ）7 4、沉淀滴定的银量法中,莫尔法使用的滴定终点指示剂是(B ） A 、铁铵矾溶液 B 、重铬酸钾溶液 C 、FeCl 3溶液 D 、吸附指示剂 5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ) A 、酸性 B 、碱性 C 、中性至弱碱性范围 D 、强碱性 6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ) A 、 水中氯含量 B 、烧碱中氯化钠的含量 C 、碘化物含量的测定 D 、水中PO 43-的测定 7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ） A 、pH ＝6.5～10 B 、以铬酸钾为指示剂 C 、滴定酸度为0.1～1 D 、以荧光黄为指示剂 8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（ D ） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 9、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ A ） A 、酸性; B 、弱碱性； C 、中性; D 、碱性 10、。
测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ( B ） A 、加入浓HCl B 、加入饱和的NaCl C 、加入适当过量的稀HCl D 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 3 11 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ） A. Ag + + Cl － ＝ AgCl ↓ B 。
沉淀滴定
指示剂： Fe3+
标准溶液：SCN –
滴定反应：Ag++SCN – =AgSCN↓(白色)
终点反应 ： SCN – +Fe3+=FeSCN2+（红色） 二、滴定条件 指示终点
1. 指示剂的用量：
计量点时：
O cr,e (SC N ) cr,e (Ag ) K sp (AgSC N)
1. 指示剂用量：
化学计量点时 cr,e(Cl– ) = cr,e(Ag+)
cr,e2 (Ag+) = Kspθ(Ag Cl) =1.8×10 – 10
此时出现Ag2CrO4 沉淀，即要求：
cr,e2(Ag+) cr,e(CrO42– )= Ksp θ(Ag2CrO4)=2.0×10 – 12 则 cr,e(CrO42– ) = 2.0×10 – 12 1.8×10 – 10 = 1.2×10 – 2
因0.04mol· L-1Fe3+的黄色妨碍终点观察，
终点时Fe3+浓度应控制在0.015 mol· L-1为宜。 2. 溶液的酸度： 适宜酸度：0.1～1mol· L-1稀HNO3介质
酸度过低：Fe3+易水解;
酸度过高：降低ce(SCN-)。
3.福尔哈德法的特点 优点： （1）选择性高(适用酸度下，减少了PO43-, AsO43-，CrO42-等干扰） （2）应用范围广
注意问题： 终点时发生沉淀转化： SCN– +AgCl = AgSCN↓ + Cl– 多消耗SCN– ，结果偏低 解决办法： a. 返滴定前将AgCl过滤除去； b. 加有机溶剂（如硝基苯等）把AgCl包住， 与溶液隔离，避免沉淀转化。
《沉淀溶解平衡习题答案》
不析出沉淀，可进行分离。
*判断两种难溶电解质离子能被定量分离的关键在于后析出的离子开始析出沉淀之前， 先析出的离子必须已经完全沉淀！
（2）根据前边计算结果知， Ba2+刚刚完全沉淀，Ca2+尚未开始沉淀时，则如 果已经沉淀的、未沉淀的 Na2SO4 的物质的量分别为 n1、n2，则： m(Na2 SO4 ) = (n1 + n 2) × M ( Na2 SO4 )
θ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) θ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 )
2
两种物质在纯水中溶解度本来很小，加上同离子效应的作用，溶解度更小， 则：
θ θ 0.010 + S1 ≈ 0.01 ⇒ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) = K sp ( AgIO3 ) / 0.010 θ θ 0.010 + 2 S 2 ≈ 0.01 ⇒ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 ) = K sp ( Ag 2CrO4 ) / 0.0102
[
]
2
[
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2
代入有关数据得：Qc/K>1，故，有沉淀生成。
*需要注意，本题目中两种溶液混合后，各溶液浓度减半
设加入 x 克 NH4Cl 后， 该溶液为缓冲溶液体系， 为使溶液中不析出 Mg(OH)2 沉淀，则根据公式（1） 可 得 ： ：
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=×10-5，M(CdCl 2)=·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝×10-14。
无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、单项选择题在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入括号内。
1．金属硫化物中，有的溶于HCl ，有的不溶于HCl 。
主要原因是它们的 （）A ． 水 解 能 力 不同B ． K 不 同C ． 溶 解 速 率 不 同D ． 酸 碱 性 不 同2．欲使Mg (OH)2 溶解，可加入 ()A ． NH 4 Cl B ． NaCl C ． NH 3 ·H 2 O D ． NaOH3．硫化铜不可以溶于HCl ，而硫化锌可以溶于HCl ，主要原因是它们的（）A ． 水解能力不同 B ． K 不同C ． 溶解速率不同D ． 酸碱性不同4．已知K ( PbI 2 ) = 7.1 ⨯ 10-9，则其饱和溶液中c ( I - ) = （ ）A ． 8.4 ⨯ 10-5 mol ·L -1B ． 1.2 ⨯ 10-3 mol ·L -1C ． 2.4 ⨯ 10-3 mol ·L -1D ． 1.9 ⨯ 10-3 mol ·L -15．已知K ( BaSO 4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，K (AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10，等体积的0.002 mol ·L -1 Ag 2SO 4与2.0 ⨯ 10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液混合，会出现 ( )A ． 仅有BaSO 4沉淀B ． 仅有AgCl 沉淀C ． AgCl 与BaSO 4共沉淀D ． 无沉淀6．设AgCl 在水中，在0.01mol·L -1 CaCl 2中, 在0.01mol·L -1 NaCl 中以及在0.05 mol·L -1 AgNO 3 中的溶解度分别是 S 0, S 1, S 2, S 3, 这些量之间的正确关系是 ( )A ． S 0> S 1> S 2> S 3B ． S 0> S 2> S 1> S 3C ． S 0> S 1= S 2> S 3D ． S 0> S 2> S 3> S 17．欲使Mn(OH)2 溶解，可加入 ( )A ．(NH 4 )2SO 4B ． NaOHC ． NH 3 ·H 2 OD ．NaCl8．难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有（ ）A ．Ca(NO 3)2B ．HAcC ． Na 2CO 3D ． Ca(NO 3)29．难溶强电解质AB 2 在水中平衡时〔A 2+〕= x mol / L ，〔B -〕= y mol / L ，下列AB 2 的溶解度（mol / L ）表达错误的是 （ ）A ． xB ． 1/2yC ． 2yD ． (1/4 xy 2)1/310．为使锅垢中难溶于酸的CaSO 4转化为易溶于酸的CaCO 3，常用Na 2CO 3处理，反应式为 CaSO 4+ CO 32-CaCO 3+SO 42-，此反应的标准平衡常数为 （ ）A ． K (CaCO 3 ) / K (CaSO 4 )B ． K (CaSO 4 ) / K (CaCO 3 )C ． K (CaSO 4 )·K (CaCO 3 )D ． [ K (CaSO 4 )·K (CaCO 3 ) ]1/211．将MnS 溶解在HAc - NaAc 缓冲溶液中，系统的pH 值（ ）A ． 不变B ．变小C ．变大D ． 无法预测12．在AgCl 饱和溶液中，加入少量的NaCl 固体，下列描述正确的是 （）A ．AgCl 的溶解度不受影响 B ．AgCl 的溶解度变小C．AgCl的K sp变小D．AgCl的K sp变大13．已知CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，若将50 mL 0.80 mol·L-1 Na2CO3和50 mL0.40 mol·L-1 CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为（）A．1.0 g B．4.0 g C．2.0 g D．8.0 g 14．已知K(BaSO4)=1.1⨯10-10，K(BaCO3 )=5.1⨯10-9，下列判断正确的是（）A．因为K(BaSO4 ) <K(BaCO3 ) ，所以不能把BaSO4转化为BaCO3+ CO32-BaCO3 + SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上B．因为BaSOBaSO4沉淀不能转化为BaCO3 沉淀C．改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀D．改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀15．已知K(CaC2O4) = 4.0 ⨯ 10-9，若在c ( Ca2+ ) = 0.020 mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c ( C2O42- )最小应为（）A．4.0 ⨯ 10-9B．2.0 ⨯ 10-7 mol·L-1C．2.0 ⨯10-9 mol·L-1D．8.0 ⨯10-11 mol·L-116．下列沉淀中，可溶于1 mol·L-1NH4Cl 溶液中的是( )A．Fe (OH)3 ( K= 4 ⨯ 10-36 )B．Mg (OH)2 ( K= 1.8 ⨯ 10-11 )C．Al (OH)3( K= 1.3 ⨯10-33)D．Cr(OH)3( K= 6.3 ⨯10-31)二、填空题1．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，Mg(OH)2在稀盐酸溶液中溶解的离子方程式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
第六章沉淀滴定法
用Cl-滴定Ag+情况会怎样？
2.
滴定条件：
1）酸度：大多数吸附指示剂为有机弱酸，对于酸性染料， pH >pKa，保证HFl充分解离。
例如： • 荧光黄pK 7，选pH为7~10。 a
• 二氯荧光黄pKa4，选pH为4~10； • 曙红 pKa2，选pH为2~10 2）指示剂的吸附特性： 胶体微粒对指示剂离子的吸附能力要略小于对被测离子的 吸附能力，反之终点提前，但也不能太小，否则终点延迟。
(cV )T (cV ) X Et 100% (cV ) X
21
2. 不同点：
1）强酸强碱的滴定产物是H2O，从滴定开始到结束， [H2O]=55.5 molL-1；
第六章
沉淀滴定法和滴定分析小结
1
Precipitation Titration and Summary of Titration Analysis
习题(pp. 280-281): 1, 3, 6
概述
沉淀滴定法是基于沉淀反应的滴定分析方法 可用于滴定
沉淀组成恒定
溶解度很小 不易形成过饱和溶液和产 生共沉淀 达到平衡时间短 有合适的指示剂
标准溶液：AgNO3、NH4SCN 被测物：X- (Cl-、Br-、I-、SCN-) SCN
-
Fe
3
Fe(SCN)3
X- + Ag+(过量) = AgX + Ag+ (剩余)
AgSCN
11
问题： 滴定Cl -时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化)
AgCl Ag+ + Cl+ 3SCN- + Fe3+ AgSCN
9
6.1.2.2 佛尔哈德法（VolHard）
第七章 沉淀滴定法和重量分析法习题
第七章沉淀滴定法和重量分析法一、填空题1. 能用于沉淀滴定的反应应具备的主要条件是：（1）沉淀的小；（2）沉淀反应必须、；（3）。
2. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减小凝聚，增加。
3. 沉淀滴定法中，铁铵矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。
4. 利用重量分析法测P2O5，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
5. 沉淀的形成一般要经过和两个过程。
6. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括、、。
7. 晶型沉淀的条件。
二、选择题(1-23单选，24-26多选)1. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度2. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是( )A. K2CrO4B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 溴甲酚绿3. 法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )A. 掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光4. 重量分析法与滴定分析法相比，它的缺点是( )A. 准确度高B. 分析速度快C. 操作简单D. 分析周期长5. 重量分析法一般是将待测组分与试样母液分离后称重，常用的方法是( )A. 滴定法B. 溶解法C. 沉淀法D. 萃取法6. 重量分析中的称量形式需满足( )A. 溶解度小B. 沉淀易于过滤C. 化学组成恒定D. 与沉淀形式一致7. 以铬酸钾为指示剂的银量法——莫尔法，适合于用来测定( )A. Cl-B. I-C. SCN-D. Ag+8. 沉淀重量法测定MgO（相对分子质量为40.31）含量，称量形式Mg2P2O7（相对分子质量为222.55），其换算因数F是( )A. 0.3602B. 0.1811C. 5.521D. 2.7609. 沉淀重量法测定SO42-含量时，如果称量形式BaSO4，其换算因数F 是( )A. 0.1710B. 0.4116C. 0.5220D. 0.620110. 采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )A. 红色B. 纯蓝色C. 黄绿色D. 蓝紫色11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子的条件为溶液呈 ( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性12. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯，会使分析结果 ( )A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低13. 用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时宜选用的指示剂为( )A. 二甲基二碘荧光黄B. 曙红C. 荧光黄D. 以上均可14. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附( )A. Ag+B. Cl-C. 荧光黄指示剂阴离子D. Na+15. 用吸附指示剂法测定NaBr含量时，下列指示剂最佳是( )A. 曙红B. 二氯荧光黄C. 二甲基二碘荧光黄D. 甲基紫16. 用AgNO3滴定液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是 ( )A. pH= 7-10B. pH= 4-6C. pH= 2-10D. pH大于1017. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以硫氰酸铵滴定液滴定Cl-时，下列说法错误的是( )A. 滴定前加入定量过量的AgNO3标准溶液B. 滴定前将AgCl沉淀滤去C. 滴定前加入硝基苯，并振摇D. 应在中性溶液中测定，防止形成Ag2O沉淀18. 在称量分析中，称量形式应具备的条件不包括 ( )A. 摩尔质量大B. 组成与化学式相符合C. 不受空气中氧气、二氧化碳及水的影响D. 与沉淀形式组成一致19. 下列叙述中，适于沉淀BaSO4的情况是 ( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化20. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以称量。
分析化学：第8章课后习题答案
第八章思考题与习题1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
，即反应能定量进行。
（2）沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L（3）法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.53．用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。
（2）Cl-用莫尔法。
此法最简便。
（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。
如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。
（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。
用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。
用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。
4．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-;（2）用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3）同（2）的条件下测定Br-；（4）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂；（5）用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
分析化学 第7章 沉淀滴定法
2. 佛尔哈德法测 Cl- 时存在的问题 及应对措施
∵ SAgCl ＞ SAgSCN
溶解度
∴ 化学计量点后微过量的 SCN- 会与溶液 中已生成的 AgCl 反应：
AgCl↓+ SCN- AgSCN↓ + Cl-
造成多消耗 SCN- 标准液。
为避免此反应发生，可加硝基苯（或二氯 乙烷），覆盖沉淀表面，或在返滴定前， 滤除 AgCl。
练习题
一、填空题
1. 沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是 (1) K2CrO4 。
2. 沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 (2) 6.5 ~ 10.5 。
3. 沉淀滴定法中铵盐存在时莫尔法滴定酸度pH 是(3) 6.5 ~ 7.2 。
4. 沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 (4) 铁铵矾 。
5. 沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是 (5) NH4SCN 。
一、原理 以 AgNO3 滴定氯化钠为例
终点前：Ag+ + Cl- = AgCl (白色）
终点时：2 Ag
CrO
24
Ag2CrO 4
砖红色
可见, 要正确指示终点, 指示剂 的加入量是关键。以下计算之。
二、指示剂用量
化学计量点时
cr,e (Ag ) cr,e (Cl - )
K
sp
(AgCl)
二、佛尔哈德法的滴定条件
1. 指示剂用量 理论计算并结合实验确定为: 0.015 mol / L Fe3+ 为宜。
2. 酸度
0.1 ~ 1 mol / L HNO3
太低时, Fe3+ 水解。 太高时，ce(SCN-) 降低，滴定反应不完全。
三、佛尔哈德法应注意的问题
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定法习题
第七章重量分析法填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO （Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl(含量时，若pH(7.5会引起的形成，使测定结果偏。
第七章 沉淀滴定法
第七章沉淀滴定法一、内容提要本章讨论了以沉淀反应为基础的滴定分析方法——沉淀滴定法，并重点阐述了银量法的三种指示终点的方法。
对于沉淀滴定法，所用的沉淀反应必须具备以下条件：（1）沉淀的溶解度必须小于10-6g/mL；（2）反应必须迅速、定量进行、且无副反应；（3）沉淀的吸附作用不影响滴定结果；（4）有适当的指示的方法。
应用最多的是银量法，即利用生成难溶性银盐的沉淀滴定法。
根据所采用的指示剂不同。
可分为铬酸钾指示剂法（Mohr法）、铁铵矾指示剂法（V olhard法）和吸附指示剂法（Fajans 法）。
铬酸钾指示剂法是用铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中用AgNO3标准溶液直接滴定Cl－或Br－，微过量的Ag＋与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀指示终点。
此法宜测定Cl－和Br－，而不宜测定I－和SCN－。
铁铵矾指示剂法包括直接滴定法和返滴定法。
直接滴定法是在酸性溶液中以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag＋。
返滴定法是在酸性条件下，在被测溶液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴过量的AgNO3，稍过量的SCN－与Fe3＋生成淡红色Fe(SCN)2＋的表示达滴定终点。
此法可以测定Ag＋，Cl－，Br－，I－，SCN－等离子。
吸附指示剂法是以AgNO3为标准溶液，以吸附指示剂确定终点的沉淀滴定法，根据沉淀吸附的选择性，计量点前沉淀吸附过量的构晶离子，引起表面电性的变化，计量点时发生对带异性电荷指示剂离子的吸附作用，引起颜色变化而指示滴定终点的到达。
此法可测定Ag＋，Cl－，Br－,，I－，SCN－等离子。
本章重点和难点是银量法的三种指示剂法的比较。
二、习题（一）判断题（）1．不论是AgNO3固体，还是配制成的AgNO3溶液都应放在密闭的棕色瓶中避光保存。
（）2．铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法、吸附指示剂法都属于银量法，因此它们既可以测定Ag＋，也可以测定卤素离子。
沉淀滴定法重量分析法光度法习题
沉淀滴定法和重量分析法一、选择题1. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（）A. 大B. 小C. 相等D. 无法判断2. 已知用AgNO3滴定NaCl的滴定突跃区间的pAg为5.2~4.3（pAg sp为4.75），则在AgNO3滴定NaI的滴定突跃区间pAg为（）（pAg sp为7.92，浓度均为0.100 mol/L）A. 11.54~4.30B. 8.37~7.47C. 11.09~4.75D. 7.92~4.753. 沉淀滴定中的莫尔法不适应于测定I-，是因为（）A. 生成的沉淀强烈吸附被测物B. 没有适当的指示剂指示终点C. 生成沉淀的溶解度太小D. 滴定酸度无法控制4. 下列有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（）A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些B. 被测卤素离子的浓度不应太小C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行5. pH=4时用莫尔法滴定含量，将使结果（）A. 偏高B. 偏低C. 忽高忽低D. 无影响6. 用莫尔法测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）A. 掩蔽法B. 沉淀分离法C. 分步沉淀法D. 返滴定法7. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）A. pH6.5~10.0B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂8. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）A. 生成Ag2CrO4沉淀B. 指示剂吸附在沉淀上C. Fe3+被还原D. 生成红色FeSCN2+9. 用法扬司法测定Cl-时，用曙红（K a=10-2）为指示剂，分析结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不能确定10. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A. 莫尔法测Cl-B. 吸附指示剂法测定Cl-C. 佛尔哈德法测Cl-D. AgNO3滴定Cl-（生成Ag(CN)22-指示终点）11. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（）A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应12. 用化学沉淀加水热合成法制备纳米颗粒粉体时，应选择的沉淀条件是（）A. 沉淀在较浓的溶液中进行B. 应采用均匀沉淀法C. 沉淀必须陈化较长时间D. 沉淀时不能搅拌13. 下列说法违反晶形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀后在热溶液中“陈化”D. 沉淀在热溶液中进行14. 采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）A. 防止局部过浓B. 生成大颗粒沉淀C. 防止后沉淀D. 降低过饱和度15. 下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）A. 在稀溶液中进行沉淀B. 在热溶液中进行沉淀C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D. 不必陈化16. 将沉淀剂稀H 2SO 4，加到BaCl 2溶液中生成BaSO 4沉淀，产生吸附共沉淀的是下述哪一种（ ）A. BaSO 4⋅SO 42-B. BaSO 4⋅2Cl -C. BaSO 4⋅H +D. BaSO 4⋅Ba 2+17. 采用BaSO 4重量法测Ba 2+时，洗涤沉淀用的沉淀剂是（ ）A. 稀H 2SO 4B. 稀HClC. 冷水D. 乙醇18. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（ ）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质19. 以BaSO 4作为称量形式测定FeS 2时，其换算因数F 的表达式为（ ） A. )()(42BaSO M FeS M r r B. )()(24FeS M BaSO M r r C. )()(242BaSO M FeS M r r D. )(2)(42BaSO M FeS M r r 20. 在重量分析中，有（ ）存在时，使沉淀的溶解度降低A. 同离子效应B. 酸效应C. 配合效应D. 温度不变二、填空题1. 已知K sp (Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol/L NaOH 溶液中的溶解度为 mol/L 。
沉淀滴定法和重量分析法
沉淀滴定法和重量分析法沉淀滴定法和重量分析法● 习题精选一、选择题（其中112题为单选，1320题为多选）1．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。
其化学因数为（）A. As2O3/6AgCl；B. 2As2O3/3AgCl；C. As2O3/AgCl；D. 3AgCl/ 6As2O3 2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液D. 热水3．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（）A. B. C. D. 4．Ra2与Ba2的离子结构相似。
因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2，这种富集方式是利用了（） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（）A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（） A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附C. 沉淀速度过快D. 离子结构类似7．用BaSO4重量分析法测定Ba2时，若溶液中还存在少量Ca2、Na、CO32-、Cl-、H和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（）A. SO42-和Ca2 B. Ba2和CO32- C. CO32-和Ca2 D. H 和OH- 8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂9．用Mohr法测定Cl一，控制pH4.0，其滴定终点将（） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（） A. 减少后沉淀 B. 增大均相成核作用 C. 得到大颗粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（） A. 沉淀越易于过滤洗涤 B. 沉淀越纯净 C. 沉淀的溶解度越减小D. 测定结果准确度越高12．重量分析法测定Ba2时，以H2SO4作为Ba2的沉淀剂，H2SO4应过量（）A.110 B. 2030 C. 50100 D. 100150 13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（） A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化15．在下列情况下的分析测定结果偏高的是（）A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定C. 用铁铵矾指示剂法测定时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定D. 用铁铵矾指示剂法测定时，未加硝基苯16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（）A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂 B. 在较稀的热溶液中进行 C. 沉淀后放置一段时间过滤 D. 沉淀后快速过滤17．沉淀重量法测定溶液中Ba2含量，沉淀时应该（）A. 加入的SO42-量与Ba2恰好完全反应B. 加入沉淀剂的速度尽量慢 C. 沉淀完成后立即过滤 D. 沉淀在热溶液中进行18．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（）A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀 D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高19．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（）A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质20．草酸钙在pH2的溶液中的溶解度（）A. 等于B. 小于C. 大于D. 大于pH4溶液中的溶解度二、填空题1．利用重量分析法测P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
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第七章重量分析法
一、填空题
1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护
，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种
离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是
效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加
入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
19．沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定C l-时，为了防止AgCl沉淀的转化需加入。
20．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
21．影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生现象，使分析结果。
二、选择题
1.玻璃电极使用前，需要进行处理的是
A. 在酸性溶液中浸泡24小时
B. 在酸性溶液中浸泡24小时
C. 在酸性溶液中浸泡24小时
D. 随测量PH的变化，浸泡溶液不同
2.用永停滴定法以电流计指针从停在零位不动到发生偏转并不再回复来确定滴定终点的是
A.用I2液滴定Na2S2O3
B.NaNO2滴定磺胺嘧啶
C. 用Na2S2O3液滴定I2
D. Karl Fischer 法测定微量水
3. 下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）
A.沉淀的溶解度小
B. 沉淀纯净
C. 沉淀颗粒易于滤过和洗涤
D.沉淀的摩尔质量大
4. AgCL在HCL溶液中的溶解度，随HCL的浓度增大，显示减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度，这是由于
A. 开始减小是由于酸效应
B. 开始减小是由于同离子效应
C. 开始减小是由于配位效应
D. 开始增大是由于配位效应
5. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关的因素是
A. 离子大小
B. 沉淀的极性
C. 溶液的浓度
D.溶液的相对过饱和度
6. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是
A. 混晶共沉淀杂质
B.包藏共沉淀杂质
C. 吸附共沉淀杂质
D.后沉淀杂质
7. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的事
A. Ag+的浓度
B.CL-的浓度
C. 沉淀的溶解度. D 指示剂的浓度
8. 在PH5.0时，银量法测定CaCL2中的CL-，合适的指示剂是
A.重铬酸钾
B.铁铵钒
C. 荧光黄
D. 溴甲酚绿
9. 发扬司法测定CL-，常加入糊精，目的是
A.掩蔽干扰离子
B. 防止AgCL凝聚
C. 防止AgCL沉淀转化
D. 防止AgCL感光
10. 用铁铵钒指示剂法测定CL-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会
A.偏高
B. 偏低
C. 准确
D. 不影响
11、莫尔法测定Cl－时，要求介质pH为6.5～10，若酸度过高，则会产生：（）
(A) AgCl沉淀不完全； (B) AgCl吸附Cl－的作用增强；(C) Ag2CrO4的沉淀不易形成； (D) AgCl的沉淀易胶溶
用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（）
A. 不受影响
B. 提前到达
C. 推迟到达
D. 刚好等于化学计量点
10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（）
A. 减少后沉淀
B. 增大均相成核作用
C. 得到大颗粒沉淀
D. 加快沉淀沉降速率
11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（）
A. 沉淀越易于过滤洗涤
B. 沉淀越纯净
C. 沉淀的溶解度越减小
D. 测定结果准确度越高
13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）
A.沉淀的溶解度小
B.沉淀纯净
C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤
D.沉淀的摩尔质量大
14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（）
A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行
B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行
C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化
16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（）
A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂
B. 在较稀的热溶液中进行
C. 沉淀后放置一段时间过滤
D. 沉淀后快速过滤
四、有关概念及名词解释
1．银量法 2．铬酸钾指示剂法（莫尔法、Mohr法） 3．铁铵钒指示剂法（佛尔哈德法、Volhard法） 4．吸附指示剂法（法扬司法、Fajans法）5．重量分析法 6．沉淀法 7．挥发法 8．萃取法 9．沉淀形式
10．称量形式11．均相成核12．异相成核13．无定型沉淀14．晶型沉淀21．共沉淀 22．吸附共沉淀23．混晶共沉淀24．包埋共沉淀25．后沉淀27．重量因数
六．问答题
1. 沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
2. 共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎么发生的？对重量分析有什么不良影响？
3. 试述银量法指示剂的作用原理，并与酸碱滴定法比较之。
4什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？
写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。