(完整)高一化学必修一第一单元测试题

高一化学第一单元测试题

可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 K：39 Fe： 56 Cu：64 S:32 Ca:40 N：14 P:31

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）

A．萃取分液前需对分液漏斗检漏

B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液

C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。

2、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) （）

A、2、54、24

B、54、2、24

C、32、50、12

D、16、50、24

3、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（）

A．浓硝酸 B．溶液 C．NaOH溶液 D．碳酸钠溶液

4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．

5、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是（）

A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液

6、 2g AO32-的核外电子数比质子数多3.01*1022个，则A的相对原子质量为（）

A.12

B.32

C.60

D.80

7、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 ( )

A. 2b/a

B. 3b/2a

C. 3b/a

D. a/3b

8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A

9、下列说法不正确的是（）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1

C．32g氧气所含的原子数目为2N A

D．常温常压下，0.5N A一氧化碳分子所占体积是11.2L

10、将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（）

A p(H2)＞p(O2)＞p(N2)

B p(O2)＞P(N2)＞p(H2)

C p(H2)＞P(N2)＞p(O2)

D P(N2)＞p(O2)＞p(H2)

11、质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为( ) A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L

12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比

13、除去食盐中少量的Ca2+和SO42—，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（）

A、BaCl2、Na2CO3

B、Na2CO3、BaCl2

C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D、BaCl2、Na2CO3、HCl

14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()

A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1

15.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）

A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:1

16．下列有关实验的叙述中，正确的是()

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥B．④⑤⑥

C．①③④⑥D．②⑤

二、填空题：（34分）

17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是

Ａ．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

Ｃ．20℃.45gH2O

D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体

Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3

18、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。

19、某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作a 、滴加Mg(NO3)2溶液， b、过滤 c、滴加AgNO3溶液 d、滴加Ba(NO3)2

正确的实验操作的顺序是 ,

20、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

(2)为了量取所需的浓H2SO4，现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。