初三化学溶液知识点归纳(重点突出)

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九年级溶液知识点免费

九年级溶液知识点免费溶液是我们日常生活中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。

溶液可以是固体溶解于液体，液体溶解于液体，气体溶解于液体或气体溶解于气体。

在九年级化学中，我们将学习有关溶液的一些重要知识点。

本文将为您介绍溶液的概念、性质、形成过程以及一些常见的溶解规律。

一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。

二、溶液的性质1. 透明度：溶液通常呈透明状态，可以使光线通过。

2. 均匀性：溶液是均匀混合的，其中溶质的颗粒被分散在溶剂中，不会形成沉淀。

3. 导电性：某些溶液可以导电，这取决于其中溶解的离子是否能够在溶液中移动。

三、溶解过程溶解是溶质和溶剂之间互相作用的过程。

在溶解过程中，溶质的颗粒逐渐与溶剂的颗粒分散、分散并与之形成新的物质。

四、溶解规律1. 互溶性：当两种物质可以相互溶解并形成均匀的溶液时，我们称之为具有良好的互溶性。

例如，盐和糖都可以与水相互溶解。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中可溶解溶质的最大量。

它通常用“g/100g溶剂”表示。

3. 饱和溶液：当溶解度达到最大值时，溶液被称为饱和溶液。

在饱和溶液中，溶质的速率溶解和沉淀的速率达到动态平衡。

五、浓度计算计算溶液浓度是化学中非常重要的一部分。

以下是一些常见的溶液浓度计算方法：1. 质量浓度：质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶剂的质量之比。

它的单位可以是g/mL或g/L。

2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶剂的体积之比。

它的单位通常是mol/L。

3. 体积百分比：体积百分比是指溶质溶液中溶质占整个溶液体积的百分比。

六、饱和度与过饱和度饱和度是指溶液中溶质溶解度的百分比。

当饱和度达到100%时，溶液处于平衡状态。

而过饱和度是指溶液中溶质溶解度超过100%的情况。

过饱和溶液通常是不稳定的，会发生结晶过程以达到稳定状态。

七、影响溶解度的因素溶解过程受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的互相作用。

初三化学溶液的知识点

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2、溶液的基本特征：均一、稳定的混合物3、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色FeCl3溶液为黄色4、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂5、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）6、饱和溶液的概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。

判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂7、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如在80摄氏度时，100g水中溶解了120g硝酸钾，未达到饱和，但是溶液是浓溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓8、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl9、固体的溶解（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc.极少数物质溶解度随温度升高而降低。

初三化学溶液知识点

初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。

在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。

溶液的本质特征是其均一性和稳定性。

二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。

三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。

- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。

- 固体溶液：溶质为固体，如合金。

2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。

- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。

- 固态溶液：如合金中的金属混合。

四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。

3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。

五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。

2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。

六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。

2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。

七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。

2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。

3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。

八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。

2. 工业生产中的原料或产品。

3. 医药领域的药物制剂。

4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。

九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。

2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。

十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。

(完整版)初中化学溶液知识点总结

初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。

均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色。

（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。

初三化学溶液必考知识点归纳

初三化学溶液必考知识点归纳初三化学溶液必考学问点1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。

留意：a、溶液不肯定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

溶质和溶剂的推断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水肯定是溶剂，〔其它〕的为溶质;④不知道量的多少时可以依据名称——溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面的为溶剂。

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

4、乳化：由于外表活性剂的作用,使原来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的外表活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)推断〔方法〕：连续加入该溶质，看能否连续溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不肯定是浓溶液;②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

7、溶解时放热、吸热现象：①溶解的过程：a、扩大吸热;b、水合放热;两个过程共同确定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。

初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理

第九单元溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。

（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。

（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。

（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。

如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。

（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。

同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。

（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。

2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。

（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。

（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。

汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。

3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。

（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。

若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。

（3）相互转化不饱和溶液饱和溶液结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。

结晶后的溶液是饱和溶液。

②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。

4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

九年级化学溶液知识点

九年级化学溶液知识点溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，接下来为你整理了九年级化学溶液知识点，一起来看看吧。

九年级化学溶液知识点一.溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

⑵稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二.饱和溶液与不饱和溶液1，概念：⑴饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

⑵不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

2.影响固体溶解度大小的因素⑴溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线⑴溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。

此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。

在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

⑵溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的坡度下降如熟石灰。

九年级化学知识点总结溶液

九年级化学知识点总结溶液在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的概念和知识点。

溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，是我们生活中常见的物质状态之一。

下面将对九年级化学知识点中关于溶液的内容进行总结。

一、溶质与溶剂溶质是指在溶液中能够溶解的物质，而溶剂是指用于溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质以离子或分子的形式被溶解在溶剂中。

一般情况下，溶质的量较少，而溶剂的量较多。

二、溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

它是衡量溶液中溶质溶解能力的重要指标。

溶解度的大小受到温度、压力及物质本身性质的影响。

三、饱和溶液与过饱和溶液当在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。

如果在饱和溶液中继续加入溶质，会导致溶液过饱和，此时溶质不能再溶解。

过饱和溶液是一种不稳定的状态，稍加扰动就会产生结晶现象。

四、浓溶液与稀溶液根据溶液中溶质的浓度，可以将溶液分为浓溶液和稀溶液。

浓溶液指溶质的含量较多，而稀溶液指溶质的含量较少。

浓度可以利用溶质的质量、溶液的体积或摩尔浓度等来表示。

五、溶液的净化和分离溶液既可以通过物理方法净化，也可以通过化学方法净化。

常见的溶液净化方法有过滤、蒸发和结晶等。

过滤可以用来分离固体颗粒，蒸发可以用来分离溶液中的溶质和溶剂，结晶则是通过使溶质重新结晶出来分离纯净溶质。

六、溶解过程中的影响因素影响溶解过程的因素有三个主要方面：温度、溶质的粒径和溶液中溶质的浓度。

温度的升高可以增加溶质的溶解度，溶质的粒径越小，则溶解过程越容易进行，溶液中溶质的浓度越高，溶解度越大。

七、酸碱中的溶液在酸碱反应中，酸和碱的溶液起着重要的作用。

酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，而中性溶液则是指酸碱的浓度相等，即酸性和碱性相互平衡。

八、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

例如，饮料、药品、化妆品等都是溶液的形式存在。

此外，工业生产中的催化剂、合成反应中的溶剂等也需要通过溶液来实现。

化学九年级溶液知识点总结

化学九年级溶液知识点总结溶液是化学中常见的物质状态，涉及到溶解和溶质在溶剂中的分散等概念。

下面将对九年级化学中与溶液相关的知识点进行总结。

一、溶液的定义及基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质指的是被溶解的物质，溶剂则是溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质以分子、离子或者原子的形式存在。

二、溶解度与饱和溶液溶解度指的是在特定温度下，单位体积溶剂中所含溶质的最大量。

饱和溶液是指在某一温度下，溶液中溶质已经达到溶解度的最大限度。

三、溶解过程与溶剂的溶解能力溶解过程中，溶质的晶体结构被破坏，分子离子散开并与溶剂分子进行相互作用。

溶剂的溶解能力与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，一般来说，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。

四、浓度的计算及表示方式浓度是指溶液中溶质的物质量或物质的摩尔数与溶液的体积之比。

常用的表示方式有质量分数、体积分数、质量体积分数、摩尔浓度等。

计算浓度时需要根据所给数据选择合适的计算公式。

五、质量守恒定律及溶液配制质量守恒定律指的是在溶解过程中，溶质的质量和溶剂的质量不变。

在配制溶液时，可以根据需要调整溶质和溶剂的质量比例来控制溶液的浓度。

六、影响溶解度的因素影响溶解度的因素主要有溶质溶剂的性质、温度和压力。

对于大多数固体在液体中的溶解过程来说，溶解度随温度升高而增大，而对气体在液体中的溶解来说，则是溶解度随温度升高而减小。

七、溶解热与溶解过程的热效应溶解热指的是单位物质在溶解过程中吸收或释放的热量。

当溶解过程吸热时，称为溶解吸热过程；当溶解过程放热时，称为溶解放热过程。

溶解热的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。

八、晶体的结构与溶解性晶体是由离子或分子按照一定的几何规律排列组成的固体。

晶体的结构特征直接影响着其溶解性，晶体结构越紧密、晶格能越大的物质，其溶解度越小。

九、溶解与电离电离是指电解质在溶液中分解成离子的过程。

强电解质能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。

(完整版)初三化学溶液知识点

《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

(完整版)初三化学溶液知识点总结

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

人教版初三化学溶液知识点总结

人教版初三化学溶液知识点总结中考化学溶液知识点总结考点1·溶液的概念和基本特征溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质体积加上溶剂体积。

溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是水。

溶液的基本特征包括均一性和稳定性。

均一性指溶液形成后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

另外，溶液是一种混合物。

有些液体虽然均一稳定，但并不是溶液，如水。

而硬水、空气、纯净水属于溶液，而泥水、油水和蒸馏水则不是溶液。

考点2·溶液和浊液浊液包括乳浊液和悬浊液。

乳浊液是小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物，而悬浊液是固体颗粒分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。

溶液和浊液的区别在于溶解性、分散在水里的物质状态、分散在水里的粒子、外观和久置后的变化。

溶液中的物质能够溶解，粒子是分子或离子，外观通明均一且稳定不变；而浊液中的物质不能溶解，粒子是许多分子的集合体，外观浑浊、不均一，久置后会沉淀分上下两层，不稳定。

考点3·乳化现象乳浊液是小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。

乳化现象是指将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走的现象。

乳化现象在生活中有很多应用，比如乳化剂可以用于制作食品、化妆品等。

洗涤剂可以用于去除衣服和餐具上的油污，常用的乳化剂有肥皂和洗洁精。

乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解不同。

例如，用洗洁精可以去除餐具上的油污，而不是用汽油除去衣服上的油污或用稀硫酸除铁锈。

在溶解过程中，会发生两种变化：溶质分子向水中扩散会放热，而溶质分子（或离子）与水分子作用会生成水合分子（或离子）并吸热。

当吸收的热量小于放出的热量时，温度会降低；而放出的热量大于吸收的热量时，温度会升高。

初三化学溶液知识点归纳(重点突出)[参照]

精品资源·有用参阅品概括总结·汇编收拾Summary compilation知识点课题1 溶液的构成知识点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质涣散到另一种物质里构成的均一的、安稳的混合物。

溶质：被溶解的物质。

可所以一种或几种，可所以固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可所以固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、安稳性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为通明、弄清、色彩共同。

安稳性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

4、溶质和溶剂的判别：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

5、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液称号溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）7、加快物质溶解速度的办法有：⑴加热（或升温）⑵拌和（或振动）⑶将固体研成粉末8、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量留意：a、溶液纷歧定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。

b、溶质可所以固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（阐明物质分子之间有距离）d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不行见，也不阻止光线透过，所以溶液通明，留意通明和无色是两个概念。

e、均一安稳的液体纷歧定是溶液。

知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴涣散在水中构成的不均匀、不安稳的混合物，中止后会分层。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化效果）3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉积，乳浊液静置后易分层。

知识点三、饱满溶液和不饱满溶液1、饱满溶液：在必定温度下，必定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱满溶液。

九年级化学溶液重要知识点

九年级化学溶液重要知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的一种物质状态。

通过将固体溶质溶解在液体溶剂中，我们可以得到溶液。

这篇文章将重点介绍九年级化学中涉及的溶液的重要知识点。

一、溶液的组成及分类溶液由溶质和溶剂组成。

溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解物质的介质。

根据溶解度，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

饱和溶液中的溶质已经达到最大溶解度，过饱和溶液中含有超过其溶解度的溶质，而不饱和溶液中的溶质溶解度还未达到最大值。

二、溶解度与温度、溶质性质的关系温度对溶质溶解度的影响十分重要。

一般而言，随着温度的升高，固体溶质的溶解度会增大，而气体溶质的溶解度则会减小。

这是因为在温度升高时，分子和原子的热运动增强，有助于溶质与溶剂分子的碰撞和溶解过程。

溶质的性质也会影响其溶解度，如溶剂和溶质之间的相似性、离子间的电荷大小等。

三、溶液的浓度计算浓度是描述溶液中溶质质量或体积与溶剂质量或体积之比的物理量。

常见的浓度表示方式有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。

质量浓度是描述溶质质量与溶液总质量之比，体积浓度是描述溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是描述溶质摩尔数与溶液总体积之比。

四、溶解度曲线和饱和浓度溶解度曲线是描述溶质在不同温度下的溶解度随溶剂质量或体积比例的变化关系。

饱和浓度则是溶液中溶质达到最大溶解度时的浓度。

通过溶解度曲线，我们可以了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，并计算出饱和浓度。

五、溶解过程与热效应溶解过程涉及到热效应，即溶解过程中是否释放或吸收热量。

当溶解过程伴随着释放热量时，称为“热溶解”，溶液的温度会升高；当溶解过程伴随着吸收热量时，称为“冷溶解”，溶液的温度会降低。

这种热效应直接影响溶解过程的速率和溶质溶解度。

六、一些特殊的溶液现象在溶液中，常常会观察到一些特殊的现象。

比如，酸碱反应产生的中和反应，会使溶液呈现出中性的性质；溶解度不相等的离子间发生反应，生成溶解度产物；加入共沸剂可以改变溶液的沸点和沸腾过程等等。

人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成

第九单元溶液模块1 溶液的形成考试要求考纲1.认识溶解现象，知道溶解时的吸放热现象；2.知道溶液是溶质和溶剂组成的；3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；4.了解溶液在生产、生活中的重要意义；5.能说出一些常见的乳化现象。

知识点一溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固体、液体或气体。

注意：（1）溶液是混合物，至少含有两种物质。

举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。

如：水、酒精。

（2）溶液一般是透明的，但不一定是无色的。

如CuSO 4为蓝色、FeSO 4为浅绿色、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色（3）水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

（4）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积直击中考学习内容基础知识巩固（5）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

知识点二溶解时的吸热放热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl知识点三乳化现象1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

九年级化学溶液知识点

九年级化学溶液知识点一. 溶液的概念及分类溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。

按照溶剂的性质不同，溶液可分为水溶液、非水溶液和固溶液。

1. 水溶液：以水为溶剂的溶液。

常见的水溶液有盐水、糖水等。

水是一种广泛使用的溶剂，因其具有极性，能够溶解许多离子化合物和极性分子。

2. 非水溶液：以非水溶剂（如醇类、醚类）为基础的溶液。

非水溶剂通常用于溶解不溶于水的物质，如有机溶剂用于溶解油脂。

3. 固溶液：指溶质在溶剂中溶解的过程中，溶质以分子、离子或原子的形式均匀分散在溶剂中。

溶质通常为固体，而溶剂可以是固体、液体或气体。

二. 溶解度和溶液浓度1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的溶质最大质量或最大摩尔量。

可以用溶解度曲线表示不同温度下溶质溶解的限度。

2. 饱和溶液：当溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。

3. 稀溶液和浓溶液：根据溶质在溶剂中的质量或摩尔浓度不同，溶液可以分为稀溶液和浓溶液。

当溶质含量较低时，溶液通常被认为是稀溶液，反之则是浓溶液。

三. 溶液的浓度表示方法1. 质量浓度：质量浓度是指在一定数量的溶剂中溶质的质量。

通常以质量溶质含量与体积溶剂的比值表示，单位为g/mL或g/L。

2. 体积浓度：体积浓度是指溶质的体积与溶液的体积之比。

常用表示方法为摩尔浓度、密度和容积分数。

3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔量与溶液体积之比。

常用单位为mol/L，也可用mol/dm³表示。

四. 溶液的稀释计算稀释是指在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其体积增加而浓度降低的过程。

根据稀释定律，可进行溶液的稀释计算。

稀释定律公式为：V₁C₁=V₂C₂，其中V₁、C₁为初始溶液的体积和浓度，V₂、C₂为最终溶液的体积和浓度。

五. 电解质和非电解质1. 电解质：电解质是指在水或其他溶剂中能够产生离子的物质。

电解质的溶液能够导电，根据离子电导性可将电解质分为强电解质和弱电解质。