工程化学基础试卷及答案
工程化学试卷
《工程化学基础》试卷（一）一，选择题：（1-7为单选题，每题2分，第8题为多选题，4分，共18分）1．某反应Δr Hm> 0，Δr S > 0，则该反应（A）高温自发，低温不自发（B）高温不自发，低温自发（C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发2．俗称有机玻璃的高分子材料是由组成，它的透光率很高。
（A）聚酰胺（B）ABS （C）聚甲基丙烯酸甲酯（D）聚氨酯3．高分子化合物可作为结构材料使用，其原因是由于，赋予了高分子化合物一定的强度。
（A）主链上碳—碳键的强烈作用（B）高分子链上有很多氢原子和主链上的C、O、N等元素有氢键作用（C）有强烈的抗氧化作用（D）次价力对高分子的内聚作用4．在环境科学中，常用来表示水体中有机物的污染程度。
它是水质管理中的重要参数之一。
基本上能表示出水体中80%以上有机物的含量，但没有表示出含氮有机物中的氮。
（A）COD （B）BOD （C）DO （D）TOD5．在金属吸氧腐蚀中，当其上面的水膜厚度是时，其腐蚀速率最快。
（A）8nm （B）2×103 nm （C）6×107 nm （D）5×108 nm6．可作为高频绝缘材料的是。
（A）聚苯乙烯（B）聚氯乙烯（C）聚乙炔（D）聚四氟乙烯7．在下列材料中，不宜在含Cl-介质中使用的是。
（A）玻璃钢（B）不锈钢（C）石墨等碳素材料（D）橡胶8．（该题为多选题）酸碱质子理论认为下列物质中可作为分子酸的是，可作为碱的是，既可作为酸又可作为碱的是，与OH-共轭的酸是。
（A）H2S （B）S2–（C）HS–（D）NH3（E）CN–（F）HCN （G）H2O （H）OH–（I）NH4+二、填空题（用适当的文字、符号或数字填入空格中，每题3分，共21分）1．[Ag(NH3)2]Cl 的名称是，它的配位原子是，六氰合铁(II)酸亚铁的化学式是。
2．聚氯乙烯的化学式是，单体是，属于链高分子化合物。
3．表面活性剂十二烷基苯磺酸钠的化学式是，它的憎水基团是，是的主要有效成分。
工程化学基础练习题答案
⼯程化学基础练习题答案－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲⽔基团是指与⽔有较⼤亲和⼒的原⼦团??绪论1.两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgC?l ,⼆相；液相分层，共三相。
2.两 ?态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,（s），（s），H2O（g）和H2（g）（⼀个相?）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2?，⽣成1 molH2?O。
第⼀章第⼀节1.?。
2.化 ?10 ； ? 分⼦化 ?物。
3. 尼龙66：化 ?9 ，分?⼦化物。
⼆基 ? ：化 ?10 ，有 ? 分⼦化 ?物。
AAS ：化 ?10?ABS，分?⼦化物。
4.( CH2-CH )n--的节、 ?是CH2-CH，度是n?。
有两个节?:,两个节成?⼀个 ?, 的 ? 度是2n?。
5. 物化 ?名称⼼体位体位原⼦位数K[Pt(NH3)Cl3] 三⼀ ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ)—OH O 4[Ni(en)3]SO4 酸三⼆? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2⼆化⼀ ?五钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] ⼆四 ?酸钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 13?~17 。
第⼆节1. MgO>CaO>CaF2，理由略。
2. ：钠化物是?离⼦晶体,?化物为分?⼦晶体。
>SiF4，理由略。
4. (1)熔由 ?低为>CCl4因为BaC?l2为典型的离⼦晶体?,熔较；和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3⽐较，为低价态，Al3+与Fe3+⽐化⼒ ?⼤,能使AlC?l3⽐C l3 偏分⼦晶?体, 熔低?；CCl4则为典型的分?⼦晶体,熔低。
化学工程基础试卷答案
答案：0：100：340：300；200
3、离心泵特性曲线通常包括曲线、曲线和曲线，这些曲线表
示在一泄的下，输送某种特定液体时泵的性能，泵制造厂所提供的特性曲线是用
作为工作介质测定的。
答案：扬程：效率；轴功率：转速：20C淸水
4、吸收过程物料衡算时的基本假圧是:（1）,⑵。当进塔混合气中的溶
C、数学模型法D、量纲分析和实验相结合的方法
答案：D
2、离心泵的调节阀开大时，
A、吸入管路阻力损失不变B、泵岀口的压力减小
C、泵入口的真空度减小D、泵工作点的扬程升高
答案：B
3、填料塔的吸收而积等于o
A、塔填料总表而积B、塔的截而积
C、塔润湿的填料表面积D、塔的侧而积
答案：C
4、操作中的精慵塔，保持F, q,Xy xw,W不变，减小心，则
质含量较低（例如小于5%~10%）时，通常称为低浓度气体吸收；苴特点为：（1），
（2）-
答案：气相中惰性气体不溶于液相：吸收剂不挥发：G、L为常数：吸收过程是等温的
5、某精馅塔的设计任务为：原料F,心,要求塔顶为塔底为几，。设计时若选定的
R不变，加料热状态由原来的饱和蒸气加料改为饱和液体加料，则所需的理论板数
12、进出口温度分别为85°C和40°C的热流体对进口温度为20°C的冷流体进行加热，规泄
冷流体岀口温度不超过40°C,则必须采用操作。
答案：并流
13、列管换热器中，用饱和水蒸气加热空气。空气走管，蒸汽走管间，则管壁温度接近的温度。
答案：水蒸气
14、对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔料层增高一些，则塔的将°
A、增加塔板数B、加大回流比C、改变进料热状态D、增加进料量
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)
电对 (氧化态 /还原态 ) Fe2+ / Fe H+ / H2
电极反应 (氧化态＋ n e
Fe2+ + 2e-
Fe
2 H+ + e-
H2
还原态 )
电极电势 / V ―0. 447 0. 0000
Fe3+ / Fe2+
Cr2O72― / Cr3+
Cl2 / Cl―
MnO
―
4
/
Mn 2+
H2O2 / H 2O
.
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四、计算题 (要求规范计算 )（共 21 分）
1. 已知反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq) 放出大量的热， 请计算要利 用此反应将温度为 5℃ 的罐头加热到 80℃需要 CaO 多少克？（假定罐头的总 热容为 400 J K·―1，反应可完全进行，放出的热量有 80% 被罐头吸收。）
(c) KW／Ka(HAc)
(d) Ka(HAc) ／KW
10. NaCN 极毒，接触 CN― 的操作人员可用下述溶液来洗手
（
）
(a) FeSO4 溶液 (b) 肥皂水
(c) NaCl 溶液 (d) Na2CO3
11. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是）
(d)三氯甲烷
器裂缝深处来说，腐蚀发生在
。
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，就金属
三、不定项选择题 （每小题 2 分，共 16 分。全选正确，得 2 分；漏选且正确，
得 1 分；多选、错选、不选，该小题得 0 分）
1.“ 不粘锅”是在金属锅内壁上涂上一层聚四氟乙烯而成的下述解释十分明确的
工程化学基础练习题参考答案_浙大版
浙江大学 <<工程化学基础（第二版）>> 练习题参照答案第一章绪论练习题（）1.（ 1）×；（ 2）√；（3）×；（ 4）√。
2.（ 1） C、 D；（ 2）C；（ 3）B。
3.反响进度；ξ ；mol。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰融化，为一相；出现AgCl，二相；液相分层，共三相。
5.两种齐集状态，五个相： Fe（固态，固相 1）， FeO（固态，固相 2）， Fe2O3（固态，固相3）， Fe O（固态，固相4）， H O（ g）和 H（ g）（同属气态，一个气相5）34226. n = （－ 180） g /· mol -1 ) = mol7.设最多能获得 x 千克的CaO和 y 千克的CO2，依据化学反响方程式：CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO2(g)摩尔质量 /g · mol-1物质的量 /mol100095%x y 10009.10 356.08× 10 344.01 10 3因为 n( CaCO)= n(CaO)=n(CO)32即100095%=x=y10009.10 356.08× 10 344.0110 3得 x = m(CaO) =y = m(CO2) =分解时最多能获得的CaO和的 CO2。
8.化学反响方程式为 3/2H 2+1/2N 2 = NH3时：n(H 2)6mol4mol(H )322n(N 2)2mol4mol(N 2)12n(NH 3)4mol4mol(NH 3)1化学反响方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：n(H 2)6mol2mol(H 2)3n(N )2mol2mol2(N 2)1n(NH 3 ) 4mol 2mol(NH 3)2当反响过程中耗费掉 2mol N 2 时，化学反响方程式写成 3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反响的反 应进度为 4 mol ；化学方程式改成 3H+ N = 2NH ，该反响的反响进度为 2 mol 。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
工程化学基础模拟考试卷全四套含标准答案
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)()————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m(d) n和l s2. 反应(CH)NH(l) + 4 O(g)＝N(g) + 2 CO(g) + 4 HO(l) 在确定条件下进22222232行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O 的物质的量是（）2(a)2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol3. 下列物质中能与O 发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）3(a) CO 和CO (b) NO 和CFC (c) CH 和CH (d) HO 和NH4 2422244. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（AlO）(c) KO 与NaO 比值大于3. 5 的硅酸盐2322(b)镁质瓷(d) KO 与NaO 比值大于1. 5 的硅酸盐226. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH计(d) 使用电导率仪3 等性杂化的是（8. 下述分子中的中心原子采取sp ）(a) CHCl (b) NH (c) HO (d) PH3 332++ ――的K(HAc)+ Ac，+ OH 的K和则反9. 已知反应HHAc OHH a w 2 ―――OHAc + OH 的K(Ac)为（应Ac＋H ）2(a) K－K(HAc) (b) K＋K(HAc) aaWW(c) K／K(HAc)(d) K(HAc)／K WaWa ―的操作人员可用下述溶液来洗手极毒，接触10. NaCN CN（）(a) FeSO溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) NaCO3 4211. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO 溶液(b) CuCl 溶液(c) CuSO溶液(d) FeCl溶液3442二、填空题（共20分），属链高分子化合物。
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc表示：A. 反应速率B. 反应物和生成物浓度的比值C. 反应物的浓度D. 生成物的浓度答案：B2. 在一个封闭的容器中，如果反应物的浓度增加，根据勒夏特列原理，反应会：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：A3. 以下哪个不是化工过程的典型特点？A. 连续性B. 可逆性C. 可控性D. 规模性答案：B4. 以下哪种材料属于复合材料？A. 钢B. 铝C. 碳纤维增强塑料D. 铜答案：C5. 以下哪种反应是吸热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 溶解反应答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学计量学中的摩尔质量是指_________的质量。
答案：1摩尔物质7. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
答案：质子（H+）8. 催化剂在化学反应中的作用是_________。
答案：加速反应速率，但不改变化学平衡9. 气体的溶解度随着温度的升高而_________。
答案：降低10. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为_________。
答案：还原剂三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、压力、反应物浓度、催化剂的存在、以及反应物的物理状态等。
12. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际应用的例子。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统宏观性质不再发生变化的状态。
例如，碳酸饮料中的二氧化碳溶解和释放就是一个化学平衡的例子。
13. 描述一下什么是催化剂，并解释其在化工过程中的重要性。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但在反应过程中不被消耗的物质。
在化工过程中，催化剂可以显著提高生产效率，降低能耗，减少副产品的生成。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个化学反应的平衡常数Kc=10，初始时反应物A的浓度为1M，求当反应达到平衡时A的浓度。
精选-《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)
《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m (b) l和m (c) n和m s (d) n 和l2. 反应 (CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a) CO2和 CO (b) NO 和 CFC (c) CH4和 C2H4(d) H2O 和N 2H 44. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯 (b)聚氯乙烯 (c)聚苯乙烯 (d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3） (c) K2O 与 Na2O 比值大于 3. 5 的硅酸盐(b)镁质瓷 (d) K2O 与 Na2O 比值大于 1. 5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸 (b)使用酸碱滴定(c)使用 pH计 (d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）(a) CH3Cl (b) NH3(c)H 2O (d) PH39. 已知反应 H2O H+ + OH―的K w 和 HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W10. NaCN 极毒，接触 CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a) FeSO4溶液 (b) 肥皂水 (c) NaCl溶液 (d)Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛 (d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO4溶液 (b) CuCl2溶液 (c) CuSO4溶液 (d) FeCl3溶液二、填空题（共20分）1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)(1)全解
《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4 (d) H2O 和N2H44. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于3. 5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于1. 5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定 (c)使用pH计(d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）(a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH39. 已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液二、填空题（共20分）1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。
工程化学基础练习题参考答案
气体间发生的反应， 那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论。
而炉膛内的支
架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境。可见，
“系统”的确定是根据研究对象的
需要划分的。
5. 略。
℃ 的实验室内，把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究，那么该系统可
称为什么系统？它可与环境交换些什么？若盖上盖子密封，
5．
名称 聚丙烯
聚丙烯腈
化学式
[ CH
CH 2
]
n
CH 3
[ CH
CH2
] n
CN
类型 碳链高分子
碳链高分子
尼龙— 66 聚二甲基硅氧
烷
6．
O
O
[ NH(CH 2)6NHC (CH 2)4C ] n
CH3 [ Si O ]
n
CH3
杂链高分子 元素有机高分子
高分子名称 聚乙烯 聚丙烯
聚氯乙烯 聚苯乙烯
CH2- CH
，聚合度是 n。
聚酰胺— 610 个重复单元 , 聚酰胺的聚合度是 2n。
有两个链节： ，两个链节组成一
【注意】 高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节， 聚合度以链节数来计量。 特别注意， 在聚酰胺化学式中， 名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数， 第二个数字指二元酸的碳原 子数，所以聚酰胺— 610 是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。
则情况怎样？这个系统称为什么
系统？若将这个瓶子用绝对隔热 （实际上是不可能的） 石棉布包裹， 情况又如何？这个系统
称为什么系统？如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论，此时需要什么条件？
答：（ 1）敞开系统，物质和能量的交换；
（ 2）封闭系统，能量的交换；
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的快慢主要取决于：A. 反应物浓度B. 催化剂C. 温度D. 压力2. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减少这种变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 以下哪个不是化学平衡常数的单位？A. mol/LB. mol²/L²C. mol/L²D. mol³/L³4. 反应A + 3B → 2C的速率常数为k，如果A的浓度加倍，B的浓度不变，那么反应速率将：A. 保持不变B. 减半C. 增加两倍D. 增加四倍5. 以下哪种物质不是酸碱中和反应的产物？A. 水B. 盐C. 氧化物D. 氢气二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据Arrhenius方程，反应速率常数k可以表示为k = _______。
7. 化学平衡的表达式为K = _______。
8. 一个反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度升高10°C，根据Arrhenius方程，反应速率将增加大约_______倍。
9. 根据Henderson-Hasselbalch方程，pH = pKa + log[A-]/[HA]，其中pKa是_______。
10. 一个溶液的pH值为4，其氢离子浓度为_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
12. 解释什么是化学平衡，并举例说明如何通过改变条件来移动化学平衡。
13. 描述如何使用Nernst方程来计算非标准状态下的电池电势。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个反应的活化能为60 kJ/mol，温度从298 K增加到308 K，求反应速率增加的倍数。
15. 给定一个化学反应的平衡常数K = 10⁻⁵，反应物A和B的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。
【工程化学基础】模拟考试题(卷)全四套(含标准答案解析)
《工程化学基础》模拟题 1一、单项选择题（共24分）1.决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a)n和m (b)l和m (c)n和ms (d)n和l2.反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a)2.0mol (b)0.50mol (c)8.0mol (d)4.0mol3.下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a)CO2和CO (b)NO和CFC (c)CH4和C2H4 (d)H2O和N2H44.在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5.在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3）(c)K2O与Na2O比值大于 3.5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d)K2O与Na2O比值大于 1.5 的硅酸盐6.生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a)卵磷脂(b)RNA (c)DNA (d)氨基酸7.下述方法中不能用于测定HAc溶液pH的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH计(d)使用电导率仪8.下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是（）(a)CH Cl (b)NH3 (c)HO (d)PH33 29.已知反应H2O H++OH―的Kw和HAc H++Ac―的Ka(HAc)，则反应Ac ―＋HO HAc+OH ―的K(Ac ―)为（）2(a)K －K(HAc)(b)K＋K (HAc)W a Wa(c)KW／Ka(HAc)(d)Ka(HAc)／KW10.NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a)FeSO4溶液(b)肥皂水(c)NaCl溶液(d)Na2CO311.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a)环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12.能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a)FeSO4溶液(b)CuCl2溶液(c)CuSO4溶液(d)FeCl3溶液二、填空题（共20分）1.聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。
工程化学基础习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P 总=81 kPa（3）X H2=0.741； X O2=0.185； X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa ；P O2=75kPa（2）P N2=37.5062kPa ；P O2=112.4938kPa （3）P 总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2第二章 习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+)。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ 。
4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ 。
5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ 。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
化学工程基础试卷答案
一、判断题1、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。
( )答案：错2、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。
( ）答案：错3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。
（）答案：错4、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著.( ）答案：对5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热,因为两者都伴有流体的流动。
( )答案：对6、对于逆流操作的填料吸收塔,当气速一定时，增大吸收剂的比用量(即液气比），则出塔溶液浓度降低,吸收推动力增大。
（)答案：对7、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。
( ) 答案:错8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。
吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。
( ）答案:错9、设计时，若R上升，并不意味D下降，操作中也可能有类似情况。
（)答案：对10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件(压强、温度）、相平衡关系、塔板结构等无关。
（）答案：错二、填空题1、处于同一水平面的液体,维持等压面的条件必须是、、.流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布,应选用流量计测量。
答案：静止的连通着的同一种连续的液体皮托2、如下图所示，密封容器中盛有的油品，U形管中指示液为水（），、、恰好在同一水平面上,、、及也在同一高度上，，则各点的________,________,________,________,________。
（表压值,均以为单位）答案：0；100；340；300；2003、离心泵特性曲线通常包括________曲线、________曲线和________曲线，这些曲线表示在一定的________下，输送某种特定液体时泵的性能,泵制造厂所提供的特性曲线是用________作为工作介质测定的。
答案：扬程：效率；轴功率；转速;清水4、吸收过程物料衡算时的基本假定是：（1）________,（2) ________。
工程化学基础参考答案
工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示： （1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ）（2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。
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14．已知 (Cu2+/Cu)＝0.3394 V，当Cu2+浓度为0.10 时，则 (Cu2+/Cu)是...........................................................................（）
9．热力学第一定律数学表达式为：。
10．298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“<”或“>”）
(1) (FeO, s)_________ (Fe2O3, s)；(2) (H2O, g)__________ (H2O, l)
11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为量子数。
2．微观粒子运动的基本特征是。
3．已知在298.15K时，反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g）的 = 87.9 ，当增大总压时，平衡向移动；升高反应温度，平衡向移动。（填“正方向”或“反方向”）
4．利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为，其中正极上发生___ ___反应。（填“氧化”或“还原”）
/( J•mol－1•K－1) 191.61 130.684 192.45
计算：（1）在标准状态下，298.15K时反应的 。
（2）在标准状态下，673K时反应的 ，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。
2．已知甲酸（ ）是一元弱酸，298.15K时， ，现有1.0 L由 和 组成的缓冲溶液。
计算：（1）当该缓冲溶液中含有 和 时，其pH等于多少？
1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B
11.A12.C13.A14.A15.D
三、填空题（每空1分，共20分）
1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象性3.反方向，正方向4.原电池，还原
5. ，三6. ， 7.HCO3－8.同离子效应，降低
9.∆U = Q + W10.<, >11.磁12.化学腐蚀、电化学腐蚀
(－) Zn|Zn2+(0.01 )‖Fe3+(0.20 ) | Fe2+(0.02 )|Pt(＋)
（1）写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数 。
（2）计算上述原电池的电动势 。
………………………………装………………………………订…………………………………线………………………………
2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷（A）
(A) 0.310V(B) 0.369V (C) 0.280V (D) 0.399V
15．下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………………………………………………………………………（）
(A) KCl(B) NaOH (C) HCl (D)AgBr
三、填空题（共20分，每空1分）
1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：、和孤立系统。
（298.15K）= （298.15K）－T （298.15K）(1分)
3．下列溶液中，pH值最小的是………………………………………………………………………………….…………………………（）
(A) 0.10 H2SO4(B) 0.10 HCl(C) 0.10 HF (D) 0.10 HAc
13．已知 (HAc) =;)为....................................................................................................（）
四、计算题（每小题10分，共40分）
1.解： （298.15K）=∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (－46.11)×2 =－92.22（ ）(1分)
（298.15K）=∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (192.45)×2－(130.684)×3－191.61 =－198.76（ ）(1分)
（2）当该缓冲溶液的pH = 4.05时，c( )与c( )的比值为多少？
3．已知298.15K时， (MgF2) = 6.5 10-9，计算：
（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（ ）。
（2）298.15K时，MgF2在0.10 水溶液中的中的溶解度（ ）。
4.已知298.15K时， (Zn2+/Zn)=－0.763V， (Fe3+/ Fe2+)= 0.771V，有一原电池如下所示：
5．16S的核外电子排布式为，它属于第周期。
6．根据杂化轨道理论，BF3中B原子为___ ___杂化，CH4中C原子为__ __杂化。
7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是。
8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为
，如在HAc中加入NaAc，c(H＋)将。（填“升高”或“降低”）
12．金属腐蚀主要可分为：_______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。
四．计算题（每题10分，共40分）
1．已知下列反应和298.15K下的有关数据：
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
/(kJ•mol－1)－46.11
标准答案和评分标准
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“√”，错误的画“×”）
1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√
二、选择题（每题2分，共30分）
1．能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。………………………………………………（）
2．下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………………..………………………（）
(A) NH4Cl—HCl (B) NH3·H2O—NH4Cl (C) HAc—NaCl (D) HNO3—NH4NO3