电解基础练习
电解质练习题
1.电解水时，为了增强其导电性，常加入少量电解质，下列物质中不适宜的是（）A．KOH B．Na2SO4C．H2SO4D．NaCl2.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最少的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．K+3.用石墨电极电解含相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，一段时间后溶液颜色稍稍变浅。
要使溶液中Na2SO4和CuSO4的浓度都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）A.CuOB.Na2SO4和CuSO4C.NaOH和CuOD.H2O和CuSO44.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A.1mol・L-1B.2mol・L-1C.3mol・L-1D.4mol・L-15.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L6.有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt做电极，将它们串联在一起电解一定时间后，测得电极增重总和为2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A.4∶1B.1∶1C.4∶3D.3∶47.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法中正确的是（）A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-C.电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D.电池中c（KOH）不变；电解池中溶液的pH变大8.已知蓄电池在放电时为原电池，充电时为电解池。
第十章电解与极化作用练习题及答案
第十章电解与极化作用一练习题一、判断题:1 •用Pt电极电解CuCl2水溶液,阳极上放出Cl2。
2 .电化学中用电流密度/来表示电极反应速率。
3. 分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
4 .凡是可以阻止局部电池放电,卩剝氐腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。
5・测量阳极过电位用恒电流法。
6・恒电流法采用三电极体系。
7・交换电流密度越大的电极，可逆性越好。
8 •用Pt电极电解CuSO4水溶液时,溶液的pH值升高。
9・极化过电位是同一个概念。
10・双电层方程式不适用有持性吸附的体系。
・实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
二单选题：1.298K,/?下，试图电解HCI溶液（日=1）制备H2和Cl2,若以Pt作电极, 当电极上有气泡产生时，夕卜加电压与电极电位关系:(A) K 外)二(P (CI-/CI2) ~(p (H+/H2) ； (B) K 外)>(P (CI-/CI2)-cp (H+/H2);(C) K 外)n 仅CI2祈)-讽H2,析)；2・25°C 时用Pt 作电极电解a(H+)二1的H 2SO 4溶液，当/= 52X 10-4A cm-2 时，從=0,仇二0.487V.已知(p (O2/H2O) = 1.229V ,那么分解电压3•下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A) 1、4 ；(B) 1、3 ；(C) 2、3 ；(D) 2、4。
5・电池在下列三种情况下放电，电压分别为：⑻电流尸0 , (16) ; (b)—定大 小电流，(舛；4 ・已知反应 H 2(g) + '/202(g) H 2O(I)的亠％ 二-237.19 kJ-mok 1,则在25工时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A) 2.458 ;(B) 1.229 ; (C) > 2.458 ; (D) > 1.229。
电解与极化作用习题及答案
电解与极化作用习题及答案电解与极化作用习题及答案电解和极化是化学中重要的概念，它们在电化学、电解池和电池等领域中起着关键作用。
本文将介绍一些与电解和极化相关的习题，并提供相应的答案，帮助读者巩固和加深对这些概念的理解。
习题一：什么是电解？请简要解释电解的过程。
答案：电解是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电压使溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。
电解过程中，正极（阳极）发生氧化反应，负极（阴极）发生还原反应。
电解是一种将电能转化为化学能的过程。
习题二：什么是极化？请简要解释极化现象的产生原因。
答案：极化是指在电解质溶液或电解池中，极板表面产生的电荷分布不均匀的现象。
极化现象的产生原因主要有两个：电解质溶液中的离子在电场作用下会向电极移动，导致电极表面聚集正负离子；同时，电极表面的化学反应会导致电极上生成一层物质，阻碍离子在电极表面的移动，从而引起极化。
习题三：电解铜(II)硫酸溶液时，正极和负极上分别发生什么反应？写出反应方程式。
答案：正极上发生的反应是Cu2+离子还原为Cu金属，反应方程式为：Cu2+ + 2e- -> Cu负极上发生的反应是水分子还原为氢气和氢氧根离子，反应方程式为：2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-习题四：在电解银氨溶液时，正极和负极上分别发生什么反应？写出反应方程式。
答案：正极上发生的反应是Ag+离子还原为Ag金属，反应方程式为：Ag+ + e- -> Ag负极上发生的反应是水分子还原为氢气和氢氧根离子，反应方程式为：2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-习题五：电解池中，正极和负极上的电子流动方向分别是什么？为什么？答案：在电解池中，正极上的电子流动方向是从电解质溶液向电极流动，负极上的电子流动方向是从电极向电解质溶液流动。
这是因为正极是氧化反应发生的地方，需要电子供给；负极是还原反应发生的地方，需要电子接受。
习题六：电解质溶液中的离子浓度对电解过程有何影响？请简要解释。
高中化学选择性必修一第4章第2节 电解池 第二课时 电解原理的应用 基础练习
第二课时电解原理的应用同步基础练习题1.工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu3.(双选)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。
电解练习题有答案
电解练习题一、选择题1．下列叙述正确的是 ( ) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH都增大2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是( ) A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( ) A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( )①电解稀硫酸②电解CuSO4溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶15．.将0.4 mol CuSO4和0.4 molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为（）A．5.6 L B．6.72 LC．1.344 L D．11.2 L 6．电解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、0.10mol\LAg+B、0.20mol\LZn2+C、0.20mol\Lcu2+D、0.20mol\LPb2+7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L1 mol·L－1食盐水中。
电解水练习题
初三化学练习题姓名1、水的电解 (1)实验现象：通电后电极上产生________，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较小，与电源负极相连的玻璃管内气体体积较大，二者的体积比是________。
(2) 气体的检验：体积较小的气体能使带火星的木条复燃，这种气体是________。
体积较大的气体接近火焰时能燃烧，火焰呈淡蓝色，这种气体是________。
(3)反应的文字表达式为：________________________ 、2、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化与电源正极相连的玻璃管内液面下降较-------?与电源负极相连的玻璃管内液面下降较-------3、水通电分解生成的两种物质是——————和————————，二者的体积比为——————。
交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子————（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的——————和——————改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的——————重新组合成新的。
4、右图是水分解的示意图。
请回答：（1）写出表示电解水的文字表达式：。
（2）写出你从该示意图中所获得的信息（写两条）：①--------------------------------------------(2)----------------------------------------------?二、选择题1、电解水的反应属于( )A、化合反应 B、分解反应 C、物理变化 D、化学变化2、用直流电源电解水时，其结果为( )A、正极产生氢气，负极产生氧气B、正极产生氧气，负极产生氢气C、正极产生的气体比负极多D、负极产生的气体比正极多 3、能保持水的化学性质的粒子是( )A、水原子 B、水分子 C、氢、氧原子 D、氢、氧分子 4、下列说法正确的是( )A、分子是由原子构成的，所以，分子一定比原子大B、分子和原子都在不停地运动C、分子和原子的本质区别是：分子可以再分，原子不能再分D、分子能保持物质的化学性质，而原子不能E、物质都是由分子构成的F、物理变化中，分子本身没有变，只是分子间的间隔等变了 5、下列关于各种变化说法正确的是( )A、把糖和水混合是化合反应B、氢气在氧气中燃烧是化合反应C、水蒸气遇冷凝结成水是分解反应D、黄泥水经过过滤分成泥和水是分解反应 6、小兰通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比应为，但自己实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于。
化学电化学练习题了解电解质电池和电解过程
化学电化学练习题了解电解质电池和电解过程化学电化学是研究电和化学反应之间相互作用的科学领域。
本文将介绍电解质电池和电解过程，并通过练习题来深入了解相关概念和原理。
一、电解质电池电解质电池是将化学能转化为电能的装置。
它由电解质中的正负离子以及在电解质溶液中的电极构成。
电解质电池根据电化学反应的方向分为两类：蓄电池和燃料电池。
练习题1：什么是电解质电池？请举例说明。
解答：电解质电池是将化学能转化为电能的装置。
例如，铅酸蓄电池是常见的电解质电池之一。
它通过电化学反应将铅和过硫酸铅转化为铅二氧化物和硫酸铅，在过程中释放出电能。
二、电解过程电解过程是指通过外加电压将化学反应逆反应的过程。
在电解过程中，正极受电子流的输送而发生氧化反应，负极发生还原反应。
这些反应使离子在溶液中进行迁移，并在电极上发生反应。
练习题2：请描述电解过程的基本原理。
解答：在电解过程中，外加电压促使正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
正极释放电子到外部电路，负极从外部电路获取电子。
同时，溶液中的离子根据各自的电荷被吸引到相应的电极上。
这样，正离子向负极迁移，负离子向正极迁移，从而在电解质溶液中形成电流。
三、练习题1. 在铜盘中放入含有硫酸铜溶液的电解质池，通过外加电压，在铜盘上生成铜金属。
请简述这一实验的电解过程。
解答：在这个实验中，外加电压促使正极（铜盘）发生还原反应，负极（电解质池）发生氧化反应。
铜盘上的铜离子被电子还原成铜原子，并在铜盘上电镀出固体铜金属。
硫酸铜溶液中的硫酸根离子被氧化成氧分子和水，释放出电子供给铜盘上的还原反应。
2. 电池A由铝电极和铁电极组成，电池B由铜电极和铁电极组成。
通过实验数据可知，电池A的电动势为2.1V，电池B的电动势为0.34V。
根据电动势的定义，判断A和B电池中的正、负极反应情况，并解释电动势的大小与正、负极反应的关系。
解答：根据电动势的定义，电动势等于正极反应的标准电极电势与负极反应的标准电极电势之差。
高三化学电解原理练习题
高三化学电解原理练习题一、选择题1.在电解质溶液中，阴离子向阴极移动的根本原因是什么？ A. 阴离子比阳离子重 B. 阴离子比阳离子大 C. 阴离子比阳离子轻 D. 阴离子比阳离子小2.下列关于离子溶液的五种说法，正确的是：①在一些化学反应中，阳离子和阴离子各自向电极移动，可导致金属被电解而分离出来；②硫酸铜是硫酸和铜的混合物；③电解质溶液中电流的通入，强制离子被迫向另一极移动；④在制备氢氧化钠时，选择阴极为氧化钠合成的碳管，阴极反应是氧化水；⑤电解质溶液导电的能力与电解物的浓度成正比。
A. ①③ B. ①⑤ C.②④ D. ③④3.当以铜为阴极在酸性溶液中进行电解时，下列有关阴极反应的说法正确的是： A. 阴极反应为：Cu2+ + 2 e–→ Cu； B. 阴极反应为：2H+ + 2 e–→ H2；C. 阴极反应为：Cu2+ + 2 H+ + 2 e–→ Cu + H2O；D. 阴极反应为：Cu + 2 H+ → Cu2+ + H2O。
4.在制取氢气和氧气时，下列有关阳极反应的说法正确的是： A. 阳极反应为：4OH–→ O2 + 2H2O + 4e–； B. 阳极反应为：2H2O + O2 + 4e–→ 4OH–；C. 阳极反应为：2H2O + O2 → 2H2O2；D. 阳极反应为：O2 + 4H+ + 4e–→2H2O。
二、计算题1.将一定质量的氯化钠溶解在一定体积的水中，用甩余法制取氯气和氢气。
在这种情况下： A. 从溶液中析出NaOH B. 没有任何物质析出 C. 从溶液中析出Na2CO3 D. 从溶液中析出Cl2O2.在电解氯化镁溶液制取镁的过程中，如果电流强度为10A，电解90秒，镁质量为0.6g，求溶液中所含氯化镁的质量。
A. 1.96g B. 0.98g C. 0.49g D.0.24g三、应用题1.在装有电解质溶液的电解槽中，通入电流时，随着电流增大，电解槽中电解质溶液的体积减小。
高中化学电解原理及应用练习题
高中化学电解原理及应用练习题1．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是( )A ．稀NaOH 溶液B ．HCl 溶液C ．酸性MgCl 2溶液D ．酸性 AgNO 3溶液解析：选A 阳极：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ，阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，阴极和阳极上的主要产物分别是 H 2 和 O 2，故A 正确；阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是 H 2 和Cl 2，故B 、C 错误；阳极：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，阴极：Ag ＋＋e －===Ag ，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag 和O 2，故D 错误。
2．用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是( )A ．电解熔融AlCl 3获取金属铝B ．电解MgCl 2溶液获取金属镁C ．电解CuCl 2溶液获取金属铜D ．电解饱和食盐水来获取金属钠解析：选C 电解熔融的Al 2O 3才能够制备金属铝，A 错误；电解熔融的MgCl 2获取金属镁，B 错误；电解CuCl 2溶液，阴极得到铜，C 正确；电解熔融的NaCl 才能制备钠，而电解饱和食盐水得到NaOH 溶液，D 错误。
3.某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是( )A ．石墨电极与直流电源负极相连B ．用湿润 KI 淀粉试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C ．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na ＋向石墨电极迁移D ．铜电极的反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑解析：选D 设计本装置的目的是探究氯碱工业原理，也就是电解NaCl 溶液，故Cu 电极只能作阴极，连接电源的负极，A 不正确；Cu 电极周围得到的产物是H 2，无法使湿润KI 淀粉试纸变蓝色，B 不正确；NaOH 是Cu 电极周围产物，Na ＋向Cu 电极迁移，C 不正确；Cu 电极发生的电极反应为 2H ＋＋2e －===H 2↑，D 正确。
巩固练习_电解原理_基础
【巩固练习】一、选择题1．下列说法不正确的是（）。
A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电2．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）。
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．（2016 湖南祁阳县二模）如图所示，甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）。
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg-2e-=Mg2+4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）。
①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A．①②B．①③C．①④D．②④5．已知铜或银做电解池的阳极时能被氧化成金属离子，下图中四组装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是（）。
A．B．C．D．6．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq）7．氢是一种清洁的可再生能源。
上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H—1，O—16）（）。
A．100mol B．250molC．500mol D．1000mol8．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）。
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（中括号内），溶液一定能复原的是（）。
电解质溶液基础练习
电解质溶液基础练习1弱电解质的电离1、下列说法中正确的是（）A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B、二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C、氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电D、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质2、下列物质是电解质的有（）①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨ CO2A、②③④⑦⑧⑨B、③④⑦⑧C、③④⑦⑧⑨D、②③④⑦⑧3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物饱和溶液导电能力较弱B、该化合物在熔融时不导电C、该化合物水溶液和熔融状态均不导电D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度2弱电解质的电离1．把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B． mol/L盐酸 C． mol/L醋酸溶液 D． mol/L KCl溶液2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－ ) B． mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－ )减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73.．已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．此酸的电离平衡常数约为1×10－ 7 C．升高温度，溶液的pH增大。
【第二节电解原理】练习题
【第二节 电解原理】练习题1．镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2 +2Ni (OH)2 Cd+2NiO (OH)+2H 2O ，由此可知，该电池的负极材料是（ ）A ．CdB ．NiO(OH)C ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)22．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色3．（08年天津理综·12）下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4.（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)5.（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅 笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个 双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连接C ．电解过程中，水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的pH 变小6.（08年全国理综I ·13）电解 100 mL 含c(H ＋)=0.30 mol·L －1 的下列溶液， 当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．0.10mol·L －1 Ag ＋B ．0.20 mol·L －1 Zn 2＋C ．0.20 mol·L －1 Cu 2＋D ．0.20 mol·L －1 Pb 2＋7．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互为串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g ，乙池电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）A ．CuSO 4B ．MgSO 4C ．Al(NO 3)3D ．Na 2SO 42SO 4 溶液 充电 放电8．用铂电极电解100mL 硝酸与AgNO 3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气 体(标准状况)，则原溶液中Ag +的物质的量浓度为 （ ）A ．1 mo1/LB ．2mo1/LC ．2.5mol/LD ．3mo1/L9．在水中加入等物质的量的Ag +，Pb 2+，Na +，SO 42－，NO 3－和C1－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为 （ ）A ．35.5∶108B ．16∶207C ．8∶1D ．108∶35.510．电解CuSO 4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu 2+)不变，则可选用的电极是（ ）A.纯铜作阳极，含Zn 、Ag 的铜合金作阴 B ．含Zn 、Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C ．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极11．蓄电池在放电时是起原电池作用，在充电时是起电解池作用，爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2根据爱迪生蓄电池的原理作出的下列判断中错误的是（ ）① 放电时，Fe 为负极，NiO 2为正极② 充电时阳极上的电极反应为： Ni(OH)2－2e －+2OH －＝NiO 2+2H 2O ③ 蓄电池的电极必须浸入某种酸性溶液中④ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性溶液中A ．①和②B ．只有③C ．③和④D ．②和③12．pH ＝a 的电解质溶液中插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（ ）A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 413．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
课时作业25_电解原理 练习题
课时作业25 电解原理时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌作阳极B ．电解法精炼银，用纯银作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阴极D ．在镀件上电镀铜，用铜作阳极答案：A2．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( )A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 4解析：由阴、阳离子的放电顺序可知，电解NaOH 、H 2SO 4、Na 2SO 4溶液的实质都是电解水，电解质溶液的浓度都增大，故NaOH 溶液pH 升高，H 2SO 4溶液的pH 降低，Na 2SO 4溶液的pH 不变；AgNO 3的电解方程式为4AgNO 3＋2H 2O===4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3，故溶液的pH 减小。
答案：A3．根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。
下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是( )22＋2OH －为阴极反应；C 项电解质溶液H 2SO 4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；D 项在Pt 上镀铜，不会生成Cu(OH)2；而B 项中Na 2SO 4溶液起增强导电性作用，可以发生电解反应Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑。
答案：B4．四个电解装置如图所示，调节电压，使电路中始终通过1 A 的电流。
通电相同的时间后，四个装置中产生气体最多的是( )解析：D 项为电镀装置，不产生气体。
A 项的实质是电解水，C 项属混合电解型——电解质和水均发生电解，在相同电量下，A 项产生的气体当然多于C 项。
因为在C 项中，阴极上析出的是Ag 。
水的电解练习题
水的电解
一、观察思考
1、水的电解实验里，有新物质生成吗？生成了什么？
2、在这个过程中，水分子发生了怎样的变化？
3、化学反应的实质是什么？
二、达标测试
1、下列有关电解水的说法错误是（）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中的水大多是混合物 D．水中加入硫酸是为增加导电性
2、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和结论，下列说法正确的是（）
A.水是由氢分子和氧分子构成
B.水是由氢原子和氧原子直接构成的
C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
D.试管a、b中所得气体的体积比约为2：1
3、下列变化能证明分子可以再分的是（）
A.水蒸发
B.石蜡熔化
C.干冰升华
D.水通电分解
4、水沸腾发生_______变化，水通电发生_______变化，它们有何不同？（从分子解释）。
电解池练习题
电解池练习题电解池练习题电解池是化学实验中常见的一种装置，用于进行电解实验。
通过电解，我们可以观察到许多有趣的现象，并深入了解物质的性质和反应过程。
本文将介绍一些关于电解池的练习题，帮助读者巩固对电解的理解。
1. 电解铜(II)硫酸溶液假设在电解池中有一定浓度的铜(II)硫酸溶液，使用铜板作为阳极，铁板作为阴极。
根据电解的规律，铜离子会在阳极上发生氧化反应，而铁离子会在阴极上发生还原反应。
请问：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，溶液中的铜离子浓度会增加还是减少？为什么？2. 电解水电解水是一种常见的实验，可以将水分解为氢气和氧气。
在电解水的实验中，使用两个不同的电极，一个是铂电极，另一个是铜电极。
请回答以下问题：a) 在铂电极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在铜电极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解水的过程中，氢气和氧气的生成速率是否相等？为什么？3. 电解氯化铜溶液假设在电解池中有氯化铜溶液，使用铜电极作为阳极，银电极作为阴极。
请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，氯离子的浓度会增加还是减少？为什么？4. 电解氯化钠溶液在电解氯化钠溶液的实验中，使用铂电极作为阳极，银电极作为阴极。
请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，氯离子和钠离子的浓度会发生怎样的变化？为什么？通过解答以上练习题，我们可以更深入地理解电解过程中的反应规律。
在电解池中，阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
电解过程中，阳极溶液中的阳离子浓度会增加，而阴极溶液中的阴离子浓度会减少。
这些规律对于理解电化学反应和应用电解技术都非常重要。
需要注意的是，在电解实验中，安全是首要考虑的因素。
电解练习题
1.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变2．下列有关电解池的说法正确的是( )A ．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B ．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C ．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D ．电解NaCl 、CuCl 2两种溶液，参加反应的物质是相同的3．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。
符合这一情况的是附表中的( )4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A ．AgNO 3[AgNO 3]B ．NaOH[H 2O]C ．KCl[KCl]D ．CuSO 4[Cu(OH)2]5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH 变小，并且在阳极得到0.56 L 气体，阴极得到1.12 L 气体(两种气体均在相同条件下测定)。
由此可知溶液可能是( )A ．稀盐酸B ．KNO 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．稀硫酸6．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A ．Ⅰ和Ⅲ附近B ．Ⅰ和Ⅳ附近C ．Ⅱ和Ⅲ附近D ．Ⅱ和Ⅳ附近7．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋<Ni 2＋<Cu 2＋)( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋ a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3D 铜 石墨 负极 CuCl 2D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶19．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( ) A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.510．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－111．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
电解水练习题
1、水的电解（1）实验现象：通电后电极上产生，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较小，与电源负极相连的玻璃管内气体体积较大，二者的体积比是 2、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化的 ----------- 和 -------------- 改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的新组合成新的。
4、右图是水分解的示意图。
请回答:（1）写出表示电解水的文字表达式:二、选择题2、用直流电源电解水时，其结果为 （）A 、正极产生氢气，负极产生氧气B 、正极产生氧气，负极产生氢气C 正极产生的气体比负极多D 负极产生的气体比正极多初三化学练习题体能使带火星的木条复燃，这种气体是 。
体积较大的气体接近火焰时能燃烧，火焰呈淡蓝色,这种气体是 。
（3）反应的文字表达式为: 水原子B 、水分子C 、氢、氧原子 D 、氢、氧分子、下列说法正确的是（）A 、分子是由原子构 成的，所以，分子一定比原子大 B 、分子和原子都在不停地运动 C 分子和原子的本质区别是：分子可以再 分，原子不能再分D 、分子能保持物质的化学性质，而原子不能 E 、物质都是由分子构成的 F 、物理变化中, 分子本身没有变，只是分子间的间隔等变了5 、下列关于各种变化说法正确的是 （）A 、把糖和水混合是化合反应B 、氢气在氧气中燃烧是化合反应 C 水蒸气遇冷凝结成水是分解反应 D 、黄泥水经过过滤 分成泥和水是分解反应 6 、小兰通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比应为 ，但自己实 验所得数据氢气和氧气的体积比略大于 。
针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是 （）A.反复多次实 验查找原因 B.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 C.查找实验装置是否漏气 D.实验所得数据与理论值 相差不多，可以认为实验成功 _7•关于电解水的实验，下列叙述正确的是（ ）A •正极产生的气体能燃烧，负极产生的气体也能燃烧 B •正、负极产生的气体都是水蒸气 C •负极产生的气体的体积约是正极产生气体体积的 2倍D •做电解水 实验时，通的电是直流电 8 •下列结论中，不是由水的化学式得出来的是（ ）A .水是由氢、氧两种元素组成的化合物B .一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的C .水是无色的液体D .由水参加的化合反应的生成物中，一定含有氢、氧两种元素 。
第九章+电解与极化作用练习题
第九章电解与极化作用练习题一. 是非题(2×10=20分)1. 电解，电镀，化学电源和电化腐蚀等都是热力学不可逆过程。
（）2. 测分解电压时，要使用伏特计，目的在于测电解池两极的端电压—槽电压。
（）3. 用Pt电极电解NaOH稀水溶液时，产物构成的电池是Pt ︳H2(P1)︳NaOH(m)︳O2(P2)︳Pt4. 浓差极化是由于电池或电解池中阴极与阳极电解质溶液浓度不同所引起的。
（）5. 超电势的大小是电极极化程度的量度。
（）6. 凡能通过氧化—还原反应生产的产物都可用电化学方法生产。
（）7. 金属氧化与介质还原在不同地点进行，金属都不会被腐蚀。
（）8. 无论金属多么活泼，只要有去极剂存在，金属都不会被腐蚀。
（）9. 金属的电势越负，越易被腐蚀。
（）10. 外加电流阳极保护或外加电流阴极保护，目的（作用）都是降低腐蚀电流。
（）.二填空题（2×10=20）1. 对电池，正极极化时φIR（不可逆）_______φR(可逆)2. 以Pt电极电解不挥发性酸的水溶液时，实际分解电压一般都为_______ V（取两位有效数字）3. 以Ag电极电解AgNO3溶液时，阴极浓差超电势η阴= RT/F ln(c/c1), c为本体溶液Ag+浓度，c1为电极附近Ag+浓度，则两个浓度的关系是c ______c14.阴极极化时φIR（不可逆）______φR（可逆）5.一极化曲线的图如下此曲线应是极极化曲线（填阴或阳）。
6. 电解池正极上发生反应（填还原或氧化）。
7. 电解槽阴极的析出电势与其可逆电势的关系是φ析，阴φR，阴。
8. 电解处于平衡态时，氧化电流密度与还原电流密度之差i______0.9. 一般情况下，金属离子在金属固体上析出的超电势η 0。
10.一电解池中，Ag的可逆电势为0.681V，Cu的可逆电势为0.327V，首先在阴极上析出的是（填Ag或Cu）。
三．单选题（2×10=20分）1．测定分解电压的装置中要使用伏特计，其作用是（A）测量电路中某一段的电压降（B）测量工作电池的端电压（C）测量槽电压（D）测量理论分解电压2．惰性金属为电极电解H2SO4，下述反应中正确的是(A)正极(B)负极(C)正极(D)负极3．对电化学极化的下列说法中不正确的是(A)电化学极化起因于电荷在相界面上转移的迟缓性(B)电化学极化是因电极反应需要活化能所致(C)在极化电流很大时，活化过电势增长加快(D)电化学极化在电极过程中的任一电极上都存在4．有关浓差极化的下列说法中不正确的是(A)浓差极化是产生浓差极化的根本原因(B)浓差超电势决定于本体溶液中离子浓度与电极附近同种离子浓度之比值(C)浓差超电势可通过搅拌完全消除(D)阴极和阳极浓差超电势不会相等5．在相同条件下，氢析出时超电势最小的是(A)镀铂黑的铂电极(B)光亮铂电极(C)金电极(D)银电极6．在金属的裂缝处常易腐蚀，其原因是(A) 裂缝处易积存水，水电离出H+(B)裂缝处易积集CO2和水(C)裂缝处氧浓度小，易成为腐蚀电池的阴极(D)裂缝处氮浓度小，易成为腐蚀电极的阴极7．两种金属离子共同析出的条件是(A)两种金属离子浓度相同(B)两种金属离子的平衡电势与析出的超电势之差相等(C)两种金属离子的价型相同(D)两种金属离子析出时的超电势与衡电平势均相等8．铁Fe在潮湿空气中（含大量CO2）被电化腐蚀的电池未反应是(A) Fe ＋1/2O2(g)＋2H+ Fe2+ + H2O(B) Fe2++2OH- Fe(OH)2(C) 2Fe(OH)2+H2O+1/2 O2 2Fe(OH)3(D) Fe+3/4 O2(g)+3H++3e- Fe3++3/2 H2O9．对氧浓差微电池——差异充气电池的下列说法不正确的是(A)充O2的电极为阴极(B)充N2的电极为负极(C)O2为去极剂(D)充O2电极的反应Fe＋1/2O2＋H2O ＝Fe(OH)210.为保护铁不受腐蚀，有时在其表面镀一层锌或镀一层锡，常称镀锌铁和镀锡铁。
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第25节 电解原理的应用
【知识梳理】
1．电解饱和食盐水 (1)电极反应
阳极反应式：_______________________________ 阴极反应式：_______________________________
(2)总反应方程式：____________________________________________ 离子反应方程式：_________________________________________ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2．电镀
右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作_______极，镀层金属银作_______极。
(2)电解质溶液是_____________________________。
(3)电极反应：_________________________；阴极：____________________________。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为__________；阴极为_________。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋
的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Zn －2e －===Zn 2＋、Fe －2e －===Fe 2＋、Ni －2e －===Ni 2＋、Cu －2e －===Cu 2＋
；
阴极：Cu 2＋＋2e －
===Cu 。
4．电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====通电
2Na ＋Cl 2↑
电极反应：阳极：__________________________；阴极：_________________________。
(2)冶炼铝 2Al 2O 3(熔融)=====通电
4Al ＋3O 2↑
电极反应：阳极：____________________________；阴极：__________________________。
深度思考
1．(1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？
__________________________________________________________________________________ (2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？
______________________________________________________________________________ 2．电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？
银、金等杂质，因为失去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
题组一 电解原理的“常规”应用
1．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是( )
A ．氯碱工业中，X 电极上反应式是4OH －－4e －
===2H 2O ＋O 2↑
B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu 2＋
浓度不变 C ．在铁片上镀铜时，Y 是纯铜
D ．制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁 2．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L －
1 NaCl 溶液，若阴阳两极均得到11
2 mL 气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母序号)。
A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。
该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是
__________________________________________________________________。
题组二 电解原理的“不寻常”应用 (一)处理废水
3．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理 示意图如下，下列说法不正确的是 ( ) A ．A 接电源负极
B ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋
＋7H 2O C ．阴极区附近溶液pH 降低
D ．若不考虑气体的溶解，当收集到H 2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr 2O 2－
7被还原 (二)制备物质
4．电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。
(1)A 极为________，电极反应式为______________________________________。
(2)B 极为________，电极反应式为_______________________________________。
(三)处理废气
5．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH ，同时 得到H 2SO 4，其原理如图所示。
(电极材料为石墨
)
(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
(2)SO2－3放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。
考点三应对电化学定量计算的三种方法
【知识梳理】
1．计算类型
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
2．方法技巧
(1)根据电子守恒计算
用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。
题组一根据电子守恒，突破电化学的基本计算
1．两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为()
A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg
题组二根据电子守恒，突破电解池的“串联”计算2．在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的________极。
(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
方法技巧
无明显“外接电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“原电池”的形成条件判断“电源”的正、负极，从而判断电解池的阴、阳极。
题组三根据电子守恒，突破电解的分阶段计算
3．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()
A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
4．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是(
)
A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2
B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu
C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2
D．CD段相当于电解水。