分散系及其分类 说课课件.ppt
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高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
分散系及其分类-ppt课件
【答案】 B
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示： 胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类， 有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ， 液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟 之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】 选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组 成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所 以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。 选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃， 从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积 大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、 浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质 分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示： 胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类， 有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ， 液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟 之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】 选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组 成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所 以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。 选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃， 从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积 大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、 浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质 分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。
《分散系极其分类》课件
否均匀。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
分散系及其分类课件ppt
实例
CuSO4溶液
分散质粒子直
径
<1nm
Fe(OH)3胶体
1~100nm
泥水、油水 >100nm
分散质粒子组 成
离子、分子
多分子集合体 或有机高分子
巨大数目分子 集合体
能否透过滤纸
能
能
否
能否透过半透膜
能
否
否
丁达尔效应
无
有
无
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
三、Fe(OH)3胶体的制备 1、实验步骤：
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
分散剂
气
气
液
液
固
固
分散剂 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
分散质
气 空气 混合气体
气液
雾 云 水气
固
烟灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 糖水 石灰浆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
2、实验方程式：
△
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3 (胶体） +3HCl
分散系及其分类-PPT
❸加热 加速胶粒碰撞,减弱胶粒得吸附能力使得胶粒在碰撞时容 易结合成大颗粒,形成沉淀。 应用实例:淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
公开课分散系及其分类_图文
A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径大于100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化
铁胶体，正确的操作是 （ D ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可
状
白质胶体 墨水，江河之水
态 固溶胶 有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶
玛瑙，土壤
4) 制备
（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、 蛋白质溶解于水可直接得到胶体
（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶 粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水
（3）小分子聚集法
Fe(OH)3 胶体的制备
a. 试剂：饱和FeCl3溶液 、 蒸馏水 b. 操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸 水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，立即停止加热。 c. 原理 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质及状态
HCl
气
硫酸钠 固体
盐酸溶液
硫酸钠溶液 碘酒 雾 烟
I2
固
水
液
小颗粒 固
金属氧化物 固
有色玻璃(金属 氧化物分散到玻
分散剂及状态
H2O
液
H2O
液
酒精 液
空气 气 空气 气
玻璃 固
(2)按照分散质粒子的直径 (分散剂是水或其他液体)
分散系
溶液 d＜1nm 胶体 1nm＜d＜100nm 浊液 d＞100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化
铁胶体，正确的操作是 （ D ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可
状
白质胶体 墨水，江河之水
态 固溶胶 有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶
玛瑙，土壤
4) 制备
（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、 蛋白质溶解于水可直接得到胶体
（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶 粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水
（3）小分子聚集法
Fe(OH)3 胶体的制备
a. 试剂：饱和FeCl3溶液 、 蒸馏水 b. 操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸 水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，立即停止加热。 c. 原理 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质及状态
HCl
气
硫酸钠 固体
盐酸溶液
硫酸钠溶液 碘酒 雾 烟
I2
固
水
液
小颗粒 固
金属氧化物 固
有色玻璃(金属 氧化物分散到玻
分散剂及状态
H2O
液
H2O
液
酒精 液
空气 气 空气 气
玻璃 固
(2)按照分散质粒子的直径 (分散剂是水或其他液体)
分散系
溶液 d＜1nm 胶体 1nm＜d＜100nm 浊液 d＞100nm
分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
高一化学《分散系及其分类》课件
分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。
分散系及其分类教学课件
分散系的性质研究实验
总结词
研究分散系的性质是了解其应用的重要前提，通过实验可以深入了解不同分散 系的物理和化学性质。
详细描述
分散系的性质研究实验包括测定分散系的粒度、粒度分布、表面电位、稳定性 、光学和电学等性质。这些性质的测定有助于了解分散系的微观结构和性质， 进而指导其在工业、环保和医疗等领域的应用。
分散系的应用研究实验
总结词
通过应用研究实验可以深入了解分散系在不同领域的 应用效果和潜在优势。
详细描述
分散系的应用研究实验涉及多个领域，如化学反应、药 物传递、材料制备和环保等。在化学反应中，利用分散 系可以提高反应效率和产物纯度；在药物传递中，利用 分散系可以将药物传递到靶部位，提高药物的生物利用 度和治疗效果；在材料制备中，利用分散系可以制备具 有优异性能的新型材料；在环保中，利用分散系可以处 理工业废水和生活污水，降低污染物的浓度。通过这些 应用研究实验，可以进一步拓展分散系的应用范围和效 果。
按照分散质的状态分类
液态分散系
分散质为液体的分散体系，如溶 液。
固态分散系
分散质为固体的分散体系，如悬 浮液和固溶体。
气态分散系
分散质为气体的分散体系，如泡 沫。
按照分散剂的状态分类
1 2
液态分散剂
以液体作为分散剂的分散体系，如油水分散体系 。
固态分散剂
以固体作为分散剂的分散体系，如水泥砂浆。
3
05
分散系的实验研究
分散系的制备实验
总结词
制备实验是研究分散系的重要基础，通过实验可以了解不同分散系的制备方法和原理。
详细描述
分散系的制备实验通常包括将不同物质分散到介质中，如将固体颗粒、液体或气体分散到液体或气体中，通过搅 拌、超声波、电场或磁场等手段实现分散。实验过程中需要控制分散剂的种类、浓度、温度和分散时间等因素， 以获得理想的分散效果。
《物质的分散系》课件
分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。
分散系及其分类PPT(共46张PPT)
泡沫塑料拖鞋（气－固）
干燥剂吸潮
分散质：空气中的水（液）
分散剂：干燥剂（固）
彩色玻璃
分散质：氧化亚铜（固） 分散剂：玻璃（固）
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
2.分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
★注意：③不写“↓”，写胶体
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这
能
能
不能
电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
1nm＜d＜100nm
盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分
①②⑥
D.
1nm＜d＜100nm
现象是
。
大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、
烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂
NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、 血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山 开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗 粒、纳米材料等
胶
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
放电影时放影室射到银幕上的光柱
夜晚用手电筒照射夜空
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变
由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。
分散系及分类 ppt课件
课堂小练
3. 说法中正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体和浊液均不能通过半透膜 C．溶液和浊液可以通过溶液的外观来进行判断 D．淀粉溶液具有均一，透明，稳定的溶液特性 【答案】C 【解析】溶液和胶体的本质区别在于分散质离子的大小不同，A错误。胶体可以 通过半透膜，B错误。溶液时均一稳定的，静置无沉淀产生，而沉淀不均一不稳 定，静置又沉淀产生，因而可通过外观进行判断，C正确。淀粉溶液在分散系中 属于胶体，而非溶液，D错误
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
课堂小练
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学
的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学
原理是( )
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
《分散系及其分类》-(共26张PPT)
泥水
无光亮通路产生
原因分析
溶液中粒氢氧子化的铁直径很小， 散射极其胶体微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子对光线散射
•应用： 区分胶体和溶液
电 性
OH- Fe3+ Cl- Cl- OH-
Fe3+
OH-
Cl- Cl- Cl-
胶体的性质
(3) 布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动。
胶体的性质
（4）介稳定性
分散系 溶液
胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定
介稳原因
1、胶粒带电，相互排斥：胶体粒子通过吸附而带有 电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互之间的排斥 力阻碍了粒子变大，使其不易聚沉。 2、胶粒作布朗运动：胶体粒子不断的作布朗运动， 也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
糖水、油漆 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气
体 （ 气 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
2
分散系及其分类
• 当分散剂是水或者其他液体时，分散系按照分 散质粒子的大小进行分类。
胶体的性质
（5）胶体的聚沉
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀 从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
① 加入少量电解质
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结论 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则 不能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的 大．
课堂小结
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的 直径 分散质粒子
实例
外观 稳定性 能否通 过滤纸 鉴别
<10-9m
单个小分 子或离子 氯化钠溶 液 均一,透明 稳定 能
丁达尔效 应
>10-9m
10-9-10-7m
巨大数目分 许多分子集合
溶液
胶体
浊液
１nm
10动3
的光 缝线 隙透 射过 入树 密叶 林间 中
放电 影时 放影 室 射到 银幕 上的 光柱
光束通过 Fe(OH)3
胶体
光束通过 CuSO4
溶液
当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到明亮的“通路”，这种现 象叫做丁达尔效应。
CuSO4溶液
第 人教版高一 必修1 二 章 第
分一 散节 系 及 其 分 类
说课内容
一 说教材
1 教材的地位和作用 2 教学目标 3 教学重难点
1 教材地位和作用
本节教学设计是人民教育出版社《化学（必修 1）》第二章第一节《分散系及其分类》的教学内容。
教材首先介绍了分散系的概念，并回顾了溶液和 浊液的有关内容，提出胶体这一新的概念，并重点 介绍了胶体的性质与应用。
子集合
或高分
石灰乳
Fe(OH)3胶体
不均一,不透 均一，透明
不稳定
较稳定
不能
能
静置分层
丁达尔效应
教学活动4
简单介绍胶体的其他性质，并通过flash动画展示。
聚沉
布朗运动
电泳
教学活动5
对本堂课总结归纳，强 调重难点，布置课后作业
五 板书设计
分散系及其分类
1、分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多 种）物质中所得到的体系。 （2）组成：分散质和分散剂。 （3）分类： ①按分散系组成所存在状态的不同分：9种 ②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
教学活动2
如果将食盐水和泥水混 合，请同学们根据它们的 特性，交流讨论如何将泥 沙从食盐水中除去的办法？
• 分散系（分散质是水或其它液体） • 分类依据：分散质粒子大小
1） 运用比较、分 类、归纳等自主学 习分散系的概念。 2）提高用所学化 学知识解决实际问 题的能力。
3、情感态度与 价值观：
通过胶体的应用学 习，重视化学学科 与生活实际的联系 性，体验化学学科 的重要性，激发化 学学习的热情。
3 教学重难点
教学重点：胶体的性质与应用
教学难点：对胶体的概念和性质 的理解
教科书结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂 所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大 小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。
2 教学目标
1、知识与技能：
1）知道分散系 的含义，能根 据分散质粒子 大小对混合物 进行分类。 2）知道胶体区 别于其他它分 散系的本质特 征和鉴别方法。
2、过程与方法：
二 说教法
本节课在教学设计上，着重于基 础知识的落实和基本科学方法的培养， 并通过讲授法、演示法、实验探究 法、讨论法等教学方法的有机结合， 采用了对比，推理，归纳总结的教 学方法，依据布鲁纳的发现学习理论， 创设情景预设、实验探究等环节，在 教师的指导下由学生主动地学习、发 现事物，做到真正把学生放在主体地 位，引导学生体验研究的一般方法。
分散质：灰尘颗粒（固） 烟 分散剂：空气（气）
盐酸 分散质：氯化氢气体（气） 分散剂：水（液）
酒 分散质：酒精（液） 分散剂：水（液）
二、分散系的分类： 1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型
气体
气体
液体
液体
固体
固体
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
三
1 学情分析
胶体这一新的概 念对学生来说毕竟陌 生，加之学习者为高 一新生，他们虽然思 维活跃但不够严谨， 缺乏正确的科学探究 方法，这也为本课教 学的展开带来一定困 难。
说学法
2 学法分析
充分运用实验和多 媒体教学手段，尽可 能增加实验可见度， 加强感性认识；利用 计算机软件的动画模 拟实验，引导学生进 行全面观察，理解微 观本质。
2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100 nm之间）
3、胶体的性质和简单应用 ①丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法） ②聚沉 ③介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动） ④电泳
四 教学程序设计
教学活动1
将食盐、泥沙、植物油分别 加入水中，它们是否都溶于水？
泥沙
Diagram
一、分散系、分散质、分散剂
。 1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多 种)物质中所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质
常见的分散系
云
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
Fe(OH)3胶体
现象 无明显现象 在与光线垂直的方向上有 一条光亮的“通路”
有无丁达 无
有
尔效应
结论 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录 实验现象
分别过滤后
Fe(OH)3胶体
泥水
现象 滤纸上没有不溶物 滤纸有不溶物，滤液 滤液为淡红褐色 澄清，透明
课堂小结
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的 直径 分散质粒子
实例
外观 稳定性 能否通 过滤纸 鉴别
<10-9m
单个小分 子或离子 氯化钠溶 液 均一,透明 稳定 能
丁达尔效 应
>10-9m
10-9-10-7m
巨大数目分 许多分子集合
溶液
胶体
浊液
１nm
10动3
的光 缝线 隙透 射过 入树 密叶 林间 中
放电 影时 放影 室 射到 银幕 上的 光柱
光束通过 Fe(OH)3
胶体
光束通过 CuSO4
溶液
当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到明亮的“通路”，这种现 象叫做丁达尔效应。
CuSO4溶液
第 人教版高一 必修1 二 章 第
分一 散节 系 及 其 分 类
说课内容
一 说教材
1 教材的地位和作用 2 教学目标 3 教学重难点
1 教材地位和作用
本节教学设计是人民教育出版社《化学（必修 1）》第二章第一节《分散系及其分类》的教学内容。
教材首先介绍了分散系的概念，并回顾了溶液和 浊液的有关内容，提出胶体这一新的概念，并重点 介绍了胶体的性质与应用。
子集合
或高分
石灰乳
Fe(OH)3胶体
不均一,不透 均一，透明
不稳定
较稳定
不能
能
静置分层
丁达尔效应
教学活动4
简单介绍胶体的其他性质，并通过flash动画展示。
聚沉
布朗运动
电泳
教学活动5
对本堂课总结归纳，强 调重难点，布置课后作业
五 板书设计
分散系及其分类
1、分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多 种）物质中所得到的体系。 （2）组成：分散质和分散剂。 （3）分类： ①按分散系组成所存在状态的不同分：9种 ②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
教学活动2
如果将食盐水和泥水混 合，请同学们根据它们的 特性，交流讨论如何将泥 沙从食盐水中除去的办法？
• 分散系（分散质是水或其它液体） • 分类依据：分散质粒子大小
1） 运用比较、分 类、归纳等自主学 习分散系的概念。 2）提高用所学化 学知识解决实际问 题的能力。
3、情感态度与 价值观：
通过胶体的应用学 习，重视化学学科 与生活实际的联系 性，体验化学学科 的重要性，激发化 学学习的热情。
3 教学重难点
教学重点：胶体的性质与应用
教学难点：对胶体的概念和性质 的理解
教科书结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂 所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大 小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。
2 教学目标
1、知识与技能：
1）知道分散系 的含义，能根 据分散质粒子 大小对混合物 进行分类。 2）知道胶体区 别于其他它分 散系的本质特 征和鉴别方法。
2、过程与方法：
二 说教法
本节课在教学设计上，着重于基 础知识的落实和基本科学方法的培养， 并通过讲授法、演示法、实验探究 法、讨论法等教学方法的有机结合， 采用了对比，推理，归纳总结的教 学方法，依据布鲁纳的发现学习理论， 创设情景预设、实验探究等环节，在 教师的指导下由学生主动地学习、发 现事物，做到真正把学生放在主体地 位，引导学生体验研究的一般方法。
分散质：灰尘颗粒（固） 烟 分散剂：空气（气）
盐酸 分散质：氯化氢气体（气） 分散剂：水（液）
酒 分散质：酒精（液） 分散剂：水（液）
二、分散系的分类： 1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型
气体
气体
液体
液体
固体
固体
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
三
1 学情分析
胶体这一新的概 念对学生来说毕竟陌 生，加之学习者为高 一新生，他们虽然思 维活跃但不够严谨， 缺乏正确的科学探究 方法，这也为本课教 学的展开带来一定困 难。
说学法
2 学法分析
充分运用实验和多 媒体教学手段，尽可 能增加实验可见度， 加强感性认识；利用 计算机软件的动画模 拟实验，引导学生进 行全面观察，理解微 观本质。
2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100 nm之间）
3、胶体的性质和简单应用 ①丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法） ②聚沉 ③介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动） ④电泳
四 教学程序设计
教学活动1
将食盐、泥沙、植物油分别 加入水中，它们是否都溶于水？
泥沙
Diagram
一、分散系、分散质、分散剂
。 1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多 种)物质中所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质
常见的分散系
云
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
Fe(OH)3胶体
现象 无明显现象 在与光线垂直的方向上有 一条光亮的“通路”
有无丁达 无
有
尔效应
结论 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录 实验现象
分别过滤后
Fe(OH)3胶体
泥水
现象 滤纸上没有不溶物 滤纸有不溶物，滤液 滤液为淡红褐色 澄清，透明