2019大学化学复习

第二章 化学反应速率
①浓度对反应速率的影响：
反应速率方程式： aA + bB = gG+dD
基元反应（质量作用定律）：则有 v = kcAacBb (n=a+b)
非基元反应: v = kcA cB (n= + ) （k与浓度无关） 一级反应: n = 1 v = kC
ln c = kt + ln c0
无非体积功 J > Kθ (ΔrGm>0)：正向不自发 ；
J = Kθ (ΔrGm=0)：平衡状态 。
c.化学平衡的移动
④弱电解质：
a.酸碱质子理论：酸碱定义，共轭酸碱对， 反应的实质。
c(H )c( A ) c c(H )
溶液c(H ) 5%，即 c 400 时，
第三章 化学平衡 Ka
第五章 电化学原理及其应用
氧化还原反应方向的判断：（等温等压）
ΔrGm = -zFE
E>0, 正向自发； E=0, 平衡态； E<0, 逆向自发。
氧化还原反应进行程度的衡量： 298.15K, lg K zE 电动势 0.0592
③电解原理和电解应用（四种）
第五章 电化学原理及其应用
①原电池的组装，电极反应，原电池符号Biblioteka Baidu示， 标准氢电极，饱和甘汞电极，电极的分类。
②电极电势（强度性质）的应用： a.物质氧化性和还原性强弱的判断：
Eq(电极)越小，对应电对的还原态物质还原性越强； Eq (电极)越大，对应电对的氧化态物质氧化性越强．
b.氧化还原反应方向的判断
H )比c小很多时, c c(H ) c
以 : Ka cb2.(弱cH 酸) ，：即: c(H )
c Ka
c Ka
400
弱碱： c(OH )
c Kb
(c Kb
400)
c.缓冲溶液：（作用，组成，同离子效应，缓
冲原理, 缓冲范围，pH值计算，选择时遵循的
原则） pH cp(OKHa )
第一章 热力学
⑥热二律（应用） 在等温、等压只做体积功的条件下，
△G＜0 自发过程 △G＝0 体系处于平衡态 △G＞0 非自发过程
ΔrG
⑦ΔrGθm (T) ＝ΔrHθm (298.15K) －TΔrSθm (298.15K)
T T转=？
和 rGθm (T ) RT ln Kθ(T )得 : rGm zFE 电动势
大学化学复习
第一章 热力学
①体系的分类，体系的性质，状态函数的特点，四个 重要的状态函数，两个过程变量
②热一律： ΔU =Q+W W体积=-p×ΔV ③反应进度ξ = △nB／vB （ vB的取值） ④ΔrHθm (298.15K)＝∑ vBΔfHθm(B,298.15K)
ΔrSθm (298.15K)＝∑ vB Smθ(B，298.15K) ΔrGθm (298.15K)＝∑ vBΔfGθm(B，298.15K) 定义, 互相之间的关系,计算
t1/ 2
ln 2 k1
0.693 k1
②温度对反应速率的影响：阿伦尼乌斯公式
- Ea
k Ae RT
③催化剂：催化作用原理，催化作用的特点。
第三章 化学平衡
①平衡常数表达： K , K p , Kc
②多重平衡规则: (3)=(1)+(2) K3θ＝K1 θ ×K2 θ
③等温方程式:
a.
形式与各
第五章 电化学原理及其应用
E=E(+)-E(-)
Nernst方程及应用 aO ze bR
E(电极) E（ 电极） RT ln ZF
CO CR
C C
a b
298.15K, E(电极) E（ 电极） 0.0592V Z
lg
CO CR
C C
a b
纯固态、纯液体和水, 不列入能斯特方程。
rGm (T )
章节联合应用： rGm (T
rGθm (T )
) RT ln J K
RT
θ
ln
J
和 rGθm (T ) RT ln Kθ(T )得 :
由 rGθm (T ) rHθm (T ) T rSθm (T )
rGm zFE
b.化学反应方向的判断：
TP
J < Kθ (ΔrGm<0)：正向自发 ；
{c(Az+)} v+ ·{c(Bz－)} v- ＝Ks ，ΔrGm = 0，饱和溶液
{c(Az+)} v+ ·{c(Bz－)} v- ＞Ks ，ΔrGm ＞0，有沉淀生成
{c(Az+)} v+ ·{c(Bz－)} v- ＜Ks ，ΔrGm ＜0，沉淀溶解，
d.沉淀的转化规律（同离子效应，盐效应，酸效应， 沉淀的转化）
⑤沉淀-溶解平衡 a.Ks与离子积 p表Ka达
Klgb
lg
ca cb , cb ca
c(共轭酸) c(共轭碱)
pOH
pKb
(
lg cb ca
Ka
104 )
b.Ks与S相互转化；难溶电解质的类型。
第三章 化学平衡
c.溶度积规则的应用（沉淀的生成与溶解，分步沉淀）
Av+Bv- (s)
v+Az+＋ v-Bz-