上海高一化学(上)复习大纲

复习大纲

道尔顿——近代原子论：都是错误的

汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型

质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质

同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子

10电子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在Ba2+之后

电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓

氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）

氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别

氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件

氯气与水反应方程式（注意可逆符号）

新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。

HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）

b.不稳定性（HClO见光分解方程式）

c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO

氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。

Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗

CCl4(p>H2O)；汽油，苯(P

Cl2，Br2，I2，在H2O和CCl4中的颜色

卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径

单质的物理性质规律：状态，颜色，

增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性

减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。

卤素间的置换反应方程式；Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)

NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。

电子转移的表示方法：双，单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等) 重点掌握单线桥！

化学键：相邻原子间强烈的相互作用

（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）

化学键的种类：离子键、共价键、金属键）

离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属

离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）

（判断依据：去找含有金属元素或者按根离子的化合物）

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键

形成条件：非金属和非金属

共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）

电子式：NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2NH3 CH4 NaOH NH4Cl 见笔记（离子化合物：“+”“-”“[]”共价化合物不需要）

结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2NH3CH4见笔记

晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。

有分子，表示分子式。

微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。

放热反应：反应物的能量>生成物的能量

放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。

判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）

燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g)→高温CO+H2 2.热能充分利用

KMnO4→K++MnO4-(紫红色) 含有NH4+的化合物溶于水，温度降低。

溶解的两个过程：

(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程(2)水合过程。放出热量，是化学过程。扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶

溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程

溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和

溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和

溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和

结晶水合物：熟石膏2CaSO4•H2O 石膏,生石膏CaSO4•2H2O

胆矾CuSO4•5H2O(蓝色) 绿矾FeSO4•7H2O

石碱Na2CO3•10H2O 芒硝Na2SO4•10H2O

明矾KAl(SO4)2•12H2O

风化(化学变化)：自然失去结晶水

CuSO4•5H2O(蓝色)→加热CuSO4(白色)+5H2O↑(非风化)

CuSO4(白色)+5H2O→CuSO4•5H2O(蓝色) (水的检验)

潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。

原电池：把化学能转化为电能的装置

构成：1.有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3.两个电极与电解质溶液形成闭合回路

负极——活泼金属（Zn）——失去电子——氧化反应Zn－2e→Zn2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应

(是溶液中的阳离子得到电子)2H+ + 2e → H2↑（铜片上有气泡）

总反应方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

电子流向:负极(Zn)→外电路→正极(Cu)电流方向:正极(Cu)→外电路→负极(Zn)