上海高一化学(上)复习大纲
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复习大纲
道尔顿——近代原子论:都是错误的
汤姆孙:葡萄干面包原子模型;卢瑟福:原子结构行星模型
质子决定元素种类;质子和中子决定原子种类;最外层电子数决定化学性质
同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子
10电子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序:HCl最后,Na2CO3在Ba2+之后
电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2(检验:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)Cl-的检验:加AgNO3,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓
氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红,盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列(注意:1微热方程式2除杂3尾气吸收)氯气的物理性质:黄绿色,与水不能喷泉,HCl可以(1:500)
氯气与铁反应方程式现象,条件;注意与Fe与HCl反应产物区别
氯气与钠,铜,氢气反应方程式,现象,条件
氯气与水反应方程式(注意可逆符号)
新制氯水成份:三分子四离子;久置氯水成份。
HClO a.强氧化性(氯水滴在紫色石蕊试纸的现象)
b.不稳定性(HClO见光分解方程式)
c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
氯气与NaOH,漂粉精(制法,使用,失效)方程式;漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取:2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体,密度>水,易挥发,有毒,水封。
I2紫黑色固体,蒸气呈紫红色,易升华用于分离碘,I2的检验:淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝:氯水,溴水,碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大,用于萃取,仪器:分液漏斗
CCl4(p>H2O);汽油,苯(P<H2O);酒精(不能用于萃取,碘酒混合物)
Cl2,Br2,I2,在H2O和CCl4中的颜色
卤素原子结构规律(3条):核电荷数;电子层结构;原子,离子半径
单质的物理性质规律:状态,颜色,
增大:密度,熔沸点,离子还原性,氢化物的酸性
减小:氧化性,活泼性,氢化物的稳定性。
卤素间的置换反应方程式;Cl-,Br-,I-的鉴别(重点)
NaCl,NaBr,NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式,沉淀颜色,作用。
氧化还原反应:降得还是氧化剂;升失氧是还原剂。
氧化还原的特征,实质。
电子转移的表示方法:双,单线法(注意:原子指向原子,得失电子总数相等) 重点掌握单线桥!
化学键:相邻原子间强烈的相互作用
(稀有气体无化学键,相互作用:引力和斥力)
化学键的种类:离子键、共价键、金属键)
离子键:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键(静电作用:引力、斥力)形成条件:金属(或NH4+)和非金属
离子化合物:含有离子键的化合物(NaOH,NH4NO3也是离子化合物)
(判断依据:去找含有金属元素或者按根离子的化合物)
共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键
形成条件:非金属和非金属
共价化合物:只含有共价键的化合物(H2不是共价化合物是共价单质)
电子式:NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2NH3 CH4 NaOH NH4Cl 见笔记(离子化合物:“+”“-”“[]”共价化合物不需要)
结构式:仅用于共价化合物或单质Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2NH3CH4见笔记
晶体:原子晶体:(一石三硅)硬度极高,熔沸点极高。
无分子。
不表示分子式离子晶体:(离子化合物)硬度较高,熔沸点较高。
无分子。
不表示分子式分子晶体:(余下的共价化合物和共价单质)硬度很低,熔沸点很低。
有分子,表示分子式。
微粒半径比较:(1)电子层数:层数越多,半径越大(2)核电荷数:层数相同,核电荷数越大,半径越小。
(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。
化学键破坏:化学变化;物质溶于水;熔融状态。
放热反应:反应物的能量>生成物的能量
放出能量越多,反应物越活泼,生成物越稳定。
判断热化学方程式:1.状态,2.符号,3.数字(自己书写注意状态,比例)
燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。
(2)增大接触面积。
(3)水煤气:C+H2O(g)→高温CO+H2 2.热能充分利用
KMnO4→K++MnO4-(紫红色) 含有NH4+的化合物溶于水,温度降低。
溶解的两个过程:
(1)扩散过程。
吸收热量,是物理过程(2)水合过程。
放出热量,是化学过程。
扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶:溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶
溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程
溶解>结晶:溶解(固体减少) 不饱和
溶解<结晶:结晶(固体增加) 饱和
溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和
结晶水合物:熟石膏2CaSO4•H2O 石膏,生石膏CaSO4•2H2O
胆矾CuSO4•5H2O(蓝色) 绿矾FeSO4•7H2O
石碱Na2CO3•10H2O 芒硝Na2SO4•10H2O
明矾KAl(SO4)2•12H2O
风化(化学变化):自然失去结晶水
CuSO4•5H2O(蓝色)→加热CuSO4(白色)+5H2O↑(非风化)
CuSO4(白色)+5H2O→CuSO4•5H2O(蓝色) (水的检验)
潮解(大多是物理变化):吸收空气中的水。
原电池:把化学能转化为电能的装置
构成:1.有两个金属活动性不同的金属(如铜锌)或者金属与非金属(炭与铁)作为电极;2.电解质溶液;3.两个电极与电解质溶液形成闭合回路
负极——活泼金属(Zn)——失去电子——氧化反应Zn-2e→Zn2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应
(是溶液中的阳离子得到电子)2H+ + 2e → H2↑(铜片上有气泡)
总反应方程式:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
电子流向:负极(Zn)→外电路→正极(Cu)电流方向:正极(Cu)→外电路→负极(Zn)
原电池反应速率比直接反应更快。
电离方程式:KClO 3→K + + ClO 3- KMnO 4→K + + MnO 4-
根据气体体积求物质的量必须在标准状况下,标准状况0℃:当心水是液体 n=N ÷N A n=m ÷M n=V ÷V m M=ρ⨯22.4 D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M 1÷M 2
高一第一学期化学方程式总结
氯气:
1、制备:
工业制备:2NaCl+2H 2O −−→−通电
2NaOH+H 2↑+Cl 2 ↑ 阳极产物:氯气(湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝)
阴极产物 氢氧化钠(酚酞——变红)和氢气(爆鸣法)
2、实验室制备:MnO 2+4HCl(浓) → MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
装置 见笔记
氯气化学性质:
1、2Fe+3Cl 2→2FeCl 3 产生褐色烟
2、H 2+Cl 2→2HCl/ H 2+Cl 2→2HCl 点燃时候:氢气在氯气中安静燃烧,苍白色的火焰,
3、Cl 2+H 2O HCl+HClO (三分四离)
4、Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2O
新制氯水
(1)、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味
(2)、成分:
分子:Cl 2,H 2O ,HClO
离子:H +,Cl -,ClO -,OH -
漂粉精
1、原料: 氯气、消石灰
2、制取原理:
2Cl 2+2Ca(OH)2 →CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
3、漂粉精的主要成分:
CaCl 2与Ca(ClO)2混合物
4、有效成分: Ca(ClO)2
5、起漂白、消毒作用的物质: HClO
6、漂白原理:Ca(ClO)2 →HClO
Ca(ClO)2+2HCl →CaCl 2+2HClO (工厂)
Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O → Ca(HCO 3)2+2HClO (家庭)
7、漂粉精的保存:密闭、干燥、阴暗处保存
8、失效原理:(两个)
Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O →Ca(HCO 3)2+2HClO
2HClO →2HCl+O 2↑
点燃 点燃 爆炸
光
实验室制取氯化氢
微热
NaCl(固)+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑
装置见笔记
点燃
工业制备氯化氢:H2+Cl2→2HCl(氯气在氢气中燃烧,因为氯气有毒)
海水提取溴的氧化原理(离子方程式)
Cl2+2Br—→Br2 + 2Cl—
海水提取碘的氧化原理(离子方程式)
Cl2+2I—→I2 + 2Cl—
Cl-,Br-,I-检验
(AgNO3与HNO3)
化学反应方程式离子方程式
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Cl—+Ag+→AgCl↓(白色)NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Br—+Ag+→AgBr↓(淡黄色)KI +AgNO3→AgI ↓ +KNO3I—+Ag+→AgI↓(黄色)AgX性质见光分解
光照
2AgX →2Ag+ X2↑X=Cl、Br、I
卤素单质的化学性质递变规律(从氟到碘)
1、卤素单质化学活泼性(氧化性):F2>Cl2>Br2>I2
2、卤素离子的还原性:F- < Cl- <Br- < I-
3、卤素单质与氢气反应能力减弱
4、卤化氢的稳定性:HF>HCl>HBr>HI
5、酸性强弱顺序:HF <HCl< HBr <HI
电离方程式:
HCl→H++Cl—H2SO4→2H++SO42—NaOH→Na++OH—
Ba(OH)2→Ba2++2OH—KMnO4→K++MnO4—
铜锌原电池:
Zn+2H+→ Zn2++ H2↑
负极(锌):Zn-2e→ Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H+ +2e→ H2↑(还原反应)。