高中化学竞赛经典套题(2)
高中化学竞赛元素训练(二)
高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(2)
全真模拟试题（二）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 3 12 8 12 6 20 12 7 14 6100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）H HeLi Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.179722.98977024.3056 26.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
全国高中生化学竞赛试题2 晶体结构(答案)
晶体结构答案第1题（6分）所有原子都是Mg （得3分）所有原子都是O （得3分）画更多原子者仍应有正确几何关系。
第2题（5分）2-1MgB 2（2分）（注：给出最简式才得分）2-2或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）（注：任何能准确表达出Mg :B =1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第3题（10分）3-1①12②2③钠（各1分，共3分）3-2晶胞体积V =[2×(116pm +167pm)]3=181×106pm 3离子体积v =4×43π(116pm)3+4×43π(167pm)3=104×106pm 3v /V =57.5%（1分）（有效数字错误扣1分，V 和v 的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。
）3-3表面原子为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)=26总原子数为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)+1(体心)=27表面原子占总原子数26/27×100%=96%（1分）注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962，取多少位小数需根据实际应用而定，本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
3-4计算分两个步骤：步骤一：计算表面原子数。
可用n =2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n =10。
例如，计算公式为：[8]+[(n -1)×12]+[n ×12]+[(n -1)2×6]+[n 2×6]+[(n -1)×n ×2×6]顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心n =10，表面原子总数为2402（2分）步骤二：计算晶胞聚合体总原子数n 3×8+[8]×7/8+[(n -1)×12]×3/4+[n ×12]×3/4+[(n -1)2×6]/2+[n 2×6]/2+[(n -1)×n ×2×6]/2=8000+7+81+90+243+300+540=9261（2分）表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%=26%（1分）（注：本题计算较复杂(还有更简单的计算方法)，若应试者用其他方法估算得出的数值在26%左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。
全国高中化学竞赛试题集萃(二)
全国高中化学竞赛试题集萃（二）三、本题包括2小题，共24分。
（第26题6分，第27题18分）26. S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2O+OH-→S2-+S2O42-+ SO32-+H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为、。
如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为。
27. 在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原。
在酸性溶液中，IO3-离子与I-离子反应的方程式为，IO4-离子与I-离子反应的方程式为；在碱性溶液中IO4-离子与I-离子反应的方程式为。
现有1升含有IO3-和IO4-离子的混合溶液，用移液管取出25.00cm3放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014 mol·dm-3的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65cm3硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00cm3，用碳酸氢钠溶液缓冲到pH=8，加入过量的固体碘化钾，用0.05020 mol·dm-3的亚砷酸钠标准溶液滴定，消耗4.98cm3亚砷酸钠标准溶液（酸根离子均为正酸根离子）。
第一次滴定的离子方程式为，产物中的含氧阴离子的Lewis结构式为，第二次滴定的离子方程式为，产物中的含氧阴离子的几何构型为。
在1升原溶液中，IO3-离子的mol 数为，IO4-离子的mol数为。
四、本题包括2小题，共19分。
（第28题15分，第29题4分）28. 硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），它属于电子化合物（填缺、富、正常），它燃烧能放出大量的热，其燃烧反应方程式为，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为⑴，⑵。
(共10套)高中化学竞赛题库化学竞赛真题测试题打包下载附答案
高中化学竞赛初赛试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛和强基计划习题二
高中化学特长生(竞赛、“强基计划”考试)测试题（高二年级）一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符号题意。
1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ)3. 第九周期最后一种元素的原子序数是A．168 B．200 C．218 D．2404. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.805. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O76.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.527.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。
则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2OC．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72—9.下列各物质中，键角最小的是A．NO2+ B．NO2C．NO2—D．N2O10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是A．ArCl+ B．OF+C．SCl+D．PS+11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是A．RbXeF7B．K2XeF8C．Na2XeF8D．Cs2XeF812.下列排列次序正确的是A．半径：Be2+＜Li+＜N＜F—＜S2—＜H—B．物质的熔点：晶体硅＞SiC＞KCl＞CsBr＞干冰＞硫晶体C．热稳定性：SiH4＜PH3＜NaHCO3＜Li2CO3＜HFD．碱性：KOH＞NH3·H2O＞Al(OH)4—＞Al(OH)3＞H3BO3＞H2CO313.下列分子不存在顺反异构的是A．F—N=N—F B．CH3CH=NH C．1,2-甲基环丙烷D．1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
2020年全国高中化学知识竞赛决赛试题及答案(二)
2020年全国高中化学知识竞赛决赛试题及答案（二）1.铁盐的基本性质有四方面①Fe2+与Fe3+间的相互转变；②它们的水解；③难溶氢氧化物或盐的形成和溶解；④络合物的形成。
这些性质决定铁盐在自然环境中和在生物体内的存在状态及它们的作用。
例如，在我国南方某些地区，刚从地下打上来的水是透明的，但放置一段时间后便出现红棕色沉淀，表面上形成一层“油皮”。
用此水洗过的毛巾经晾晒后也会被染成红棕色。
（1）在含Fe3+溶液中，Fe3+逐渐水解，先颜色变暗，然后生成无定形红棕色Fe（OH）3沉淀，长期放置后变成a-Fe2O3（赤铁矿）或a-FeOOH （针铁矿）。
这是地球表面这两种矿物形成的原因。
写出这一过程的所有反应方程式。
讨论为什么最后形成赤铁矿或针铁矿，为什么一开始不形成赤铁矿或针铁矿。
（2）在新配制的0.010mol·L-1FeSO4酸性溶液中加少量稀NaOH溶液至pH=8.0时，先生成白色沉淀，后变成红棕色沉淀。
实验是在接触PCO2为10-3.5bar的空气中进行的。
请用计算说明所得沉淀各为什么化合物（NaOH体积可忽略）。
（3）室温下Fe2+被空气中的氧氧化的反应速率表达式为v=k[Fe2+][OH-]2Po2k=4/3×1012s-1bar-1mol-2a）pH增加一个单位，速率有多大变化？b）在pH及PO2一定时，log[Fe2+]随时间如何变化？c）若用氮气置换容器中绝大部分空气，使容器内O2占0.01%（体积），pH为7.0，计算此时的反应速率与在接触纯氧，pH为3.0的水溶液中进行的反应速率之比值。
附数据：logK sp Fe（OH）2 -14.4FeCO3 -10.4Fe（OH）3 -37.1a—Fe2O3 -41.3a—FeOOH -41.5pK a（H2CO3）∶pK1=6.3，pK2=10.3 CO2的亨利系数K H=10-1.5mol·L-1·bar-1（25℃）（按亨利定律，CO2在溶液中的总浓度[CO2]=K H pCO2）2.某元素X在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为X2O3和X2S3）。
高中化学竞赛总训练2酸-碱反应
高中化学竞赛总训练二、酸－碱反应1．根据Pauling规则，估计下列各酸的p K1值：(1) H2CrO4(2) HBrO4(3) HClO (4) H5IO6(5) HSO3F (6) H3AsO42．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
(1) BF3(2) SbF5(3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H63．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8⨯ 10－4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
4．已知反应：HCl + HAc H2Ac+ + Cl- (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为2.8 ⨯10－9，又知HAc的自偶电离后的离子积常数为3.6⨯ 10－15，试计算1.0⨯ 10－4 mol⋅dm－3的HCl的HAc溶液中、H2Ac+、Cl-、Ac-的浓度。
5．氢氧化银（AgOH）不溶于水（K sp=1.0 ⨯10－8）。
试设计一种简单的定性实验来确定AgOH是强碱还是弱碱？6．(1) 写出下列各酸的共轭碱的化学式：①H3PO4②HSO4-③SH-④Cr(H2O)63+⑤H2AsO4-(2) 写出下列各碱的共轭酸的化学式：①C2H5NH2②H4IO6-③B(OH)4-④VO(OH)+7．指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？(1) AlCl3(2) OH-(3) Br-(4) H2O (5) NO+(6) CO2 (7) NH3(8) Fe3+(9) (CH3)2S (10) SbF58．试指出NH 3和NF 3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。
9．用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？ (1) BF 3 + F - BF 4-(2) S + SO 32- S 2O 32-(3) AlCl 3 + Cl - AlCl 4-(4) Co 2+ + 6NH 3 Co(NH 3)62+10．己知H 3PO 2和H 3PO 3的K 1值约为10-2，试根据Pauling 含氧酸规则，推出H 3PO 2和H 3PO 3分子中的键连方式。
高中化学竞赛试题精选与答案
高中化学竞赛试题精选1答案班级姓名1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A、1：6B、6：1C、8：3D、3：8〖提示〗：残留的体积的NO气体是由剩余的NO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-=，消耗O2的体积为的四分之一。
2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的Fe2O3D、FeO〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2 625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应：（1）a+H2O H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]A、NaCl NaClO HClB、CaCl2Ca(ClO)2HClOC、Na2S Na2SO3 H2SO3D、K2S K2SO3 H2SO44.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------------------[B]A、a:b≥1:2B、1:2<a:b<1:1C、2a=bD、a=2b5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]A、5：2B、2：5C、2：1D、1：16.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
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2010年全国化学竞赛初赛模拟试卷（2）（时间：3小时满分：100分）第1题（5分）某锕系元素X与1944年由α粒子轰击Pu靶（Pu是锕系第6个元素）而得，并以某法国科学家的名字命名，已知上述反应只涉及3种粒子，且反应物总质量数为243.2.X发生两次α衰变生成核素Y，Y是一种常用核燃料，但Y与其一同位素难以发生分离，第2题（4分）实验室中观察丁达尔现象一般是用Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体必须现场制取，不能保存，现有一种解决方法：取一支试管，加入一些蔗糖，用酒精灯缓慢加热使熔化······第3题（12分）1、工业上常用CO通过气相转移反应提纯Fe，写出有关反应并画出主要转移物种的结构。
2、化合物Na 5P 3O 10是许多洗涤剂的添加剂，用来结合（螯合） 水中的Ca 2+、Mg 2+离子，以防洗衣时形成钙和镁的脂肪酸盐沉淀。
设Mg 2+离子呈八面体配位，画出[M g (P 3O 10)(H 2O)]3-的结构。
3、写出化合物PtBrCl(NH2CH 2CHCH 3NH 2)所有的立体异构体。
第4题（6分）HgCl 2虽然是以共价键为主的化合物，但熔融的HgCl 2却具有一定的导电性。
2、写出Hg(ClO 4)2和KCl 在HgCl 2熔体中的反应式：3、上述反应相当于 反应。
第5题（6分）环境恶化和能源匮乏是当今世界面临的两个重大问题，科学家们设想通过光合作用将太阳能转化为化学能，再通过原电池将化学能转化为电能，在大量获取能量的同时避免对环境造成破坏。
1、写出光合作用由CO 2和H 218O 合成葡萄糖的方程式。
3、经热力学计算，该原电池的标准电动势为 1.24V 。
已知φθ(O 2/H 2O)=1.23V .求φθ(CO 2/C 6H 12O 6)。
4、设一长满绿藻的正方形游泳池，边长为10.0cm ，在平均照度下，每cm 2面积上可按上述电池产生1.00mA 电流计算，求该游泳池产生的总功率。
第6题（11分）将KCl 与NiCl 2按物质的量3：1的比例混合在300atm 压力的单质氟气中，在300℃时氟化，生成其中的一种紫色晶体A 。
研究发现A 中阴离子具有正八面体结构，其中心原子为镍，此时镍原子核外d 亚层有3个未成对电子。
3、若将A 放入水中，则变成NiF 2，同时产生一种参与生命活动的气体。
试通过分析写出A5、若将KCl 与NiCl 2按物质的量2：1比例混合在氟气中进行氟化，也能得到B 。
B 在真空中分解，又可产生A 。
试写出B 生成A 的化学反应方程式。
第7题（15分）离子晶体A 、B 由相同的+1价离子X +和不同的-1价离子Y -（半径140pm ）、Z -（半径133pm ）组成，它们的晶体结构中都是阴离子组成立法密堆积、阳离子填充在八面体空隙中；晶体A 、B 的密度比为1：3.59。
3、计算X +的半径。
△f H mθ(A)=-90KJ·mol-1、△f H mθ(B)=-612KJ·mol-1。
简要解释可能的原因第8题（6分）含汞废水处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入已定量的硫化钠，但我们为了彻底清除汞离子，硫化钠的量很难控制；但我们如果再加入FeSO 4，就可以第9题（12分）超分子自组织和分子识别，说到底都是分子中原子或原子团的相互作用的客观实在。
1、就目前所提供的DNA 或其它蛋白质分子模型而言，生物体内的蛋白质是按DNA 分子遗传信息来合成的。
而在合成的模板或产品（新的蛋白质）中都是按A-T,T-A,C-G ,G-C 的方式对接，目前还未发现有A-C,A-G ,T-G ,T-C 的连接。
为什么？并画出T-A,C-G 的结构示意图。
已知：四种碱基结构与代号如下：NNNHN NH2N NHNH 2ONNHNHN NH 2O NHNH O OCH 3鸟嘌呤胞嘧啶胸腺嘧啶2、HN=C(NH2)2+H +[C(NH 2)3]+, [C(NH2)3]+与HCO 3-按1：1方式自组装成复杂超分子体系。
请画出它们的结构示意图。
第10题（10分）1、的二氯代物同分异构体有几种？2、......n的二氯代物同分异构体有几种？（保留计算过程）。
3、利用相似的计数方法，......n的三氯代物同分异构体有几种？（保留计算过程）。
第11题（8分）环庚三烯并[f]茚是蒽的异构体.2、写出他们各自与Br2发生反应的方程式.3、请画出下图示分子形成的偶极离子的结构.(在图给的圆圈中标上电荷量及电性).参考答案(1002)第1题（5分）1、23994Pu+42He→24396X (2分)2、U （1分），先制成UF 6，再进行气相扩散，利用它们扩散速度差异来分离（2分）。
第2题（4分）1、微小的碳颗粒（或说碳粒）（2分）。
2、蔗糖高温碳化脱水，水剧烈汽化，则呈沸腾状态。
（2分）。
第3题（12分）1、Fe+5COFe(CO)5F e (C O )5F e (C O )5高温（3分）FeOC CO CO CH 3CH 3（1分）22P O OO O PP Mg O O OOO3-（3分）3、Br ClH 2H 2H 3ClBr H 2H 2H 3BrClH 2H 2H3ClBrH 2H2H 3（5分，少1个扣1分）第4题（6分） 1、2HgCl 2HgCl 3-+HgCl +（3分，不写可逆号扣1分）2、Hg(ClO 4)2+2KCl2KClO 4+HgCl 2（2分）3、中和（1分） 第5题（6分）1、略 (2分)2、略（2分）3、-0.1（1分）4、1240W （1分） 第6题（11分） 1、K 3NiF 6（2分）2、6KCl+2NiCl 2+6F 2 →2K 3NiF 6+5Cl 2（2分）3、4K 3NiF 6+2H 2O 4NiF 2+4HF+O 2+12KF → (2分)4、2K 3NiF 6→K 2NiF 6+NiF 2+4KF (2分)5、4KCl+2NiCl 2+6F 2→2K 2NiF 6+4Cl 2 3K 2NiF 6→2K 3NiF 6+NiF 2+2F 2(各1.5分) 第7题（15分） 1、NaCl(1分)2、A ：LiH ，B ：LiF 。
由于Y -和Z -都为-1价阴离子，半径接近质量却相差数倍，由此想到质量较小的Y -可能为H -,而与其半径接近的只有F -；再确定X +：由[M （X +）+M （Y -）]:[M(X +)+M(Z -)]=1:3.59算出M(X +)对照元素周期表可知X +为Li +。
3、ρ1:ρ2=[M 1:M 2]/[a 13:a 23]=[M 1:M 2]/[(r 1+r 2)3:(r 1+r 3)3]，由此可以计算出r 1。
4、3.28g/cm 35、二者阴阳离子间距相差不大，即键能接近；但H-H 键键能远大于F-F 键。
第8题（6分）Hg 2+与S 2-形成难溶的HgS 沉淀，但在含Hg 2+的废水中，为了使Hg 2+尽可能完全沉淀，势必要加大Na 2S的投放量。
但过多的Na 2S反而可以使HgS 溶解而生成[HgS 2]2-配离子，而达不到除Hg 2+的目的。
为了解决这一矛盾可以再加入一定量的FeSO 4，使过量的Na 2S 与FeSO 4反应生成FeS 沉淀，生成的FeS 可以与悬浮的HgS 形成共沉淀而沉降下来，同时防止[HgS 2]2-的形成。
（涉及到的方程式请自行完成）。
第9题（12分）1、充分有效地形成更多的氢键，或形成更加牢固的氢键。
NH N NH 2NNOH H H H H H....... A-TNNHN H 2NNH NHN 2O......... G-C2、第10题（10分） 1、14（2分）2、此结构有2根对称轴，取2点时，共有C 22(n+2)种取法，其中有的4种取法代表一种结构，有的2种取法代表一种结构，有的只有1种取法代表1种结构。
下面以此为分类标准并分奇偶进行讨论：n 为奇数时：1种取法的结构：12种取法的：3(n+1)/24种取法的：[C 22(n+2)-1-2×3(n+1)/ 2]/4总共有[C 22(n+2)-1+2×3(n+1)/2]/4种结构 n 为偶数时：1种取法的结构：02种取法的：3(n+2)/24种取法的：[C 22(n+2)-2×3(n+2)/2]/4总共有[C 22(n+2)+2×3(n+2)/2]/4种结构 3、方法同上：n 为奇数时：1种取法的结构：02种取法的：2（n+1）/2=n+14种取法的：[C 32(n+2)-2×(n+1)]/4总共有[C 32(n+2)+2×(n+1)]/4种结构 n 为偶数时：1种取法的结构：02种取法的：04种取法的：C 32(n+2)/4总共有C 32(n+2)/4种结构第11题（8分）1、2、提示：前者在*处取代；后者在*处（及其对位处）加成。
3。