差量法计算
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
化学计算之差量法
例3. 在天平两端托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛有 同体积同浓度的稀硫酸。天平两端平衡后，分别加入铁和 铝并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，求加 入铁和铝的质量比。
(3)气体质量（体积）差值法 例1. CO和CO2混合气体18g，通过足量的灼热氧化铜，充分 反应后，气体质量增加了4g，则原混合气体中碳元素的质量 分数是多少？ 例2. 已知同温同压下，气体分子个数比等于其体积比。 CO 、O2 、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来 状态时，体积减少了1mL 。通过NaOH溶液后，体积又减 少5mL，则原混合气体中CO 、O2 、CO2的体积比可能是 （ B D） A. 1:3:5 B. 5:1:3 C. 3:1:5 D. 2:4:3
根据数学原理,若
a b
=
c d
a－c = b－d
从而可运用化学方程式作关系式，差量作关系量进行计算。 (1)固体质量差值法 例1.将H2通入盛有10g氧化铜的试管中，加热使其反应。过 一会儿停止加热，冷却后称得残余固体质量9.2g。残余固 体中有哪些物质？各多少克？
例2. 12.4gFe2O3与CuO的混合物与CO充少？
化学计算
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计 算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高逻辑、抽象思维能力 和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的 基本技巧非常必要。 化学竞赛计算题的解题方法常有差量法、估 算法、守恒法、关系法、巧设数据法、极植 法、十字交叉法、图解分析法、讨论法等
例3. 在标准状况下有氧气和氢气的混合气体A L，经电火花 完全反应后再恢复状态，其体积变为BL（此时水的体积及 其蒸气不计），求原混合气体中H2和O2各多少升？
1.差量法计算
差量法计算
差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5664（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64－56=8x100.8克－100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克x = 5.6g答：有5.6克铁参加了反应。
（二）、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。
每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56－2=54（份）。
由题目给的差量55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）56256－2＝5410x克55.4克－50克= 5.4克56∶54=10x克∶5.4克答：此铁的纯度为56％。
化学计算方法—差量法
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL CO过量时 过量时, +(9若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 过量时, +(9-
一,固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净,烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净,烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克? 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克? 析出铜多少克? 析出的Cu为 [解]设溶解的Fe为xg,析出的 为yg 设溶解的 为 析出的 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
的质量分数为87.5%. 答:原混合气体中CO的质量分数为 原混合气体中 的质量分数为 .
例2, CO,O2,CO2混合气体9mL点火花引爆 CO, 混合气体9mL点火花引爆 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 气体中CO, 气体中CO,O2,CO2体积比可能 为 5:1:3或2:4:3 . 或
例3.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。
在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。
差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。
差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。
在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。
差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。
2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。
3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。
4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。
5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。
它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。
并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。
然而，差量法也有一些限制。
首先，它对反应的选择性要求较高。
在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。
其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。
试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。
最后，差量法需要通过重复实验减小误差。
多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。
总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。
通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。
在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。
差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧包括以下几点:
1. 理解差量法的概念:差量法是化学中用于计算两个量之间差值的方法。
在差量法计算中,首先需要确定两个量,然后计算出它们之间的差值,最后将差值除以两个量的平均值即可得到分子数。
2. 常见化学方程式的差量法求解:在一些化学方程式中,我们需要计算反应物和生成物之间的量差,以确定反应是否完全或有剩余物质。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算生成物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值相等,则说明反应物A和B之间完全反应,如果有差值,则说明有剩余物质。
3. 混合物的差量法求解:对于一些混合物,我们需要考虑其中各个组分之间之间的量差。
例如,假设混合物中有2摩尔A和1摩尔B,我们想确定其中A和B的物质的量之和,根据差量法,我们需要计算A 和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算混合物中A和B的物质的量之和,即2+1=3,如果这两个差值相等,则说明混合物中A和B的物质的量之和为3。
4. 反应物的差量法求解:对于一些反应方程式,我们需要计算反应物之间之间的差值,以确定是否有反应或是否生成新事物。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C和1摩尔D,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算产物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值不相等,则说明有反应发生,产物D是由反应物A生成的。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算化学中，差量法又叫重量法，是一种重要的实验计算方法，它主要是利用量等式中连接各量之间关系来计算，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等。
一、概念解释差量法是利用各量之间的关系，计算某个量的方法，可以划分为定量法和变量法。
1.定量法：定量法是指在量等式中，有一个变量的量已知，从而计算出另一个变量的量。
例如，在溶液中，有若干g氯化钠，我们想要知道多少ml溶液中有多少百分比的氯化钠，则我们可以用定量法来计算。
2.变量法：变量法是指在量等式中，除了一个量已知外，另一个也已知，从而求取第三个量的值，是一种典型的差量法。
二、操作步骤1.按量等式：计算量等式中的变量量需要先确定量的等式中的量，从而确定变量的等式形式，如下：a）计算摩尔质量：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”b）计算重量：“重量g=摩尔质量M*摩尔数n”c）计算摩尔数：“摩尔数n=重量g/摩尔质量M”2.确定计算量：在计算差量法时，要确定出计算量，即那个量是可以计算出来的，例如：在计算某溶液中的摩尔质量是，必须先知道其重量，再用重量/摩尔数的式子计算出来的，所以重量就是可以计算出来的量。
3.计算变量量：在确定出计算量后，我们就可以按照量等式的形式进行计算，从而计算出变量量的值。
4.实验：在计算某溶液中的摩尔质量，首先要将某溶液加入容量瓶中，然后用称量秤加入溶液，重量乘以百分比，然后将重量乘以摩尔质量计算出摩尔质量。
在量等式中按照：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”的形式，计算出重量，然后乘以摩尔数，就可以计算出摩尔质量。
三、差量法的应用差量法在日常生活中非常常用，它可以帮助我们更精准地计算出我们需要的量。
在日常生活中，差量法可以帮助我们计算某溶液中各成分的重量或者摩尔质量等，也可以计算其他各种物质的量。
四、总结差量法是一种重要的实验计算方法，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等，并且它还可以用来计算其他各种物质的量，是我们实验时的重要工具之一。
差量法
二、溶液质量差 例3. 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸 完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度
二、溶液质量差 例4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量 分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁 和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。
在较复杂情况下，多个反应都存在差量，要分清“差量”是增还是减。 若差量的增减方向不一致，这就要取其代数和;若方向相同，则总差量 等于各个分差量之和。
一、固体质量差
例1. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干， 称量，棒的质量变为100.8克，求有多少克铁参加了反应。
一、固体质量差 例2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的 混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物减少了0.31 g，则原混合物中 碳酸钠的质量为（ ）
差
量
段 素 仙
Байду номын сангаас
法
晋
城
一
中
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与反应物 或生成物的 变化量成正比而建立的一种解题方法。应用差量法常常可以省去繁琐的 中间过程使复杂问题简单化，在众多的解题技巧中，差量法应属优秀 方法之一。 1．差量法的理论依据： 利用数学上的等比定理： a c a－ c -= -= b d b－ d
---------
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 28 32
可见： 56 64 -- = -- = 28 32 64－56 -----32－28
化学特训——差量法计算
高考化学考能特训——差量法计算【知识点解析】1.差量法：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。
差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。
2.解此类题的关键：根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。
3.化学变化中的差量：⑴质量差；⑵体积差；⑶物质的量的差值；⑷压强差值；⑸溶液质量差值；⑹溶解度差值等。
4.解题的一般步骤可分为：⑴准确写出有关反应的化学方程式；⑵深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”；⑶根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
5. 在高考中的重点题型：⑴已知反应物的总量和反应后生成物的总量或反应前后的变化量，求反应物或生成物的量；⑵有关溶解度随温度变化，溶解或析出晶体的计算；⑶有关气体的化学平衡的计算；⑷有关天平平衡的计算。
注：⑴所选用差量要与有关物质的数值成正比例或反比例关系；⑵有关物质的物理量及单位都要正确地使用；⑶根据差量计算出的是反应物的量或生成物的量；⑷从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选好有关物理量的差量。
【例1】在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。
计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程式可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加：64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量。
解：设溶解的Fe为xg，析出的Cu为ygFe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56 64 64-56x y 1.16-1.12则：566464561.16 1.12x y -==-， 解得：x=0.28g答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g 。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法，在化学中广泛应用于化学计算中，是指通过测量反应前后物质的质量变化来确定反应的化学计量关系。
差量法可以用于确定物质的摩尔质量、计算反应的偏离度、确定化学反应式等。
差量法的基本原理是在反应前后分别测量物质的质量变化，然后根据质量差来计算所需要的化学计量关系。
下面我们以测定氧化铁中的五氧化二磷含量为例，详细介绍差量法的计算过程。
实验目的：利用差量法确定一种样品中五氧化二磷的含量。
实验原理：利用五氯化磷与水生成五氧化二磷的反应：PCl5+4H2O→P4O10+10HCl根据反应方程可知，1mol的PCl5可以生成1mol的P4O10。
因此，通过测量反应前后PCl5的质量差，可以得出PCl5与P4O10之间的化学计量关系。
实验步骤：1.取适量氧化铁样品称重为m1，加入烧杯中。
2.向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，使氧化铁完全溶解。
3.向烧杯中加入适量的HCl溶液，使反应生成PCl54.将反应烧杯称重为m2，记录反应前后质量的变化。
5.根据质量差计算出PCl5的质量。
计算过程：已知：1.求解的物质是PCl5，需要首先根据反应方程求出反应物和生成物之间的化学计量关系。
2.反应前后烧杯的质量差（m2-m1）=PCl5的质量。
3.已知氧化铁样品的质量m14.反应过程中，氧化铁与硝酸银反应生成PCl5，因此氧化铁的质量与PCl5的质量一样。
5. 反应物之间的化学计量关系为1:1，即1mol的PCl5生成1mol的P4O10。
计算步骤：1. 根据反应方程，可知1mol的PCl5生成1mol的P4O10，因此质量关系也是1:12.反应前后烧杯的质量差（m2-m1）即为PCl5的质量。
3. 计算五氧化二磷的摩尔质量。
根据P4O10的分子式，P的摩尔质量为31.9988 g/mol，O的摩尔质量为15.999 g/mol。
因此，P4O10的摩尔质量为(4*31.9988)+(10*15.999)=219.8912 g/mol。
差量法计算
差量法计算一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同种物态、同一物理量及其单位。
二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 64-56=8x 8.4g-8g=0.4g56/x=8/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m1CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m2 56 2 56-2=54 100 44 100-44=56 2.8 g x y 2.7 g56/2.8g=54 / x x = 2.7 g 100/y=56/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却，称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 80-64=16x 8g-7.2 g=0.8g80/x=16/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
化学计算---差量计算法
化学计算：差量思想差量法计算规则：遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1、反应前后固体或液体的质量发生变化时；2、反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关。
在计算时，若能将反应前后单位统一、配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。
3、气态烃（CxHy ）在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关。
若燃烧前后体积不变，即=0，y=4; 若燃烧前后体积增大，>0，y>4;若燃烧前后体积增大，<0，y<4;1、将a g Na2O2加入到93.8g 水中，完全反应后溶液为100g ，则溶质的质量分数为A4% B4.2% C8% D12%2、将a 升NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b 升（气体体积均在同温同压下测定），该b 升气体中NH3的体积分数是？ A a b -a 2 B b a -b C b a 2b - D ab a - 3、CO2和O2的混合气体多次通过有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的4/5（条件相同，同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（）A 4：1B 3：2C 1：1D 2：34、25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔（C2H2）和丙烯（C3H6）组成的混合气体32ML 与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml ，则原混合气体中乙炔的体积分数为（）A 12.5% B25% C 50% D 75%5、为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，先将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（） A 123115384w w w - B 1213184w w w - C 123114273w w w - D 1231184115w w w - 6、将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L 气体（气体均在标准情况下测定），所得气体的质量为（）A 3.8 gB 4.8 gC 5.4gD 6.6 g7、11.5 mL 某气态烃（碳氢化合物）与过量的氧气混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL ，再用KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL （气体体积测定均在常温常压下）此烃的化学式为（）A 甲烷（CH4）B 乙烯（C2H4）C 乙烷（C2H6）D 丙烷（C3H8）8、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0 g ，加热至质量不再发生变化时，称得固体质量为14.8g 。
化学计算方法 差量法
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差量法与平均值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
平均值法
利用两组数据的平均值与倍数关系进行计算。
比较
差量法适用于化学反应，而平均值法适用于任何两组数据，但需 要满足一定的倍数关系。
差量法与极值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
极值法
将问题中的可变因素推向极端，从而确定问题的最大 值或最小值。
提高计算效率
差量法可以简化计算过程，减少计算量，提高解题效率。 特别是在处理复杂化学问题时，差量法能够快速找到突破 口。
差量法的缺点
对反应条件要求高
差量法要求化学反应完全，且反应前后质量变化明显。对于一些反 应不完全或者质量变化不明显的反应，差量法可能无法得到准确结 果。
对数据精度敏感
差量法的计算结果受数据精度影响较大。如果实验数据精度不够， 可能会导致计算结果误差较大。
详细描述
在化学实验中，气体摩尔体积的测定是重要的实验之一。通过测量反应前后气体的体积变化，利用差量法可以计 算出气体的摩尔体积。具体而言，在密闭容器中，进行化学反应前后，由于气体物质的量的变化导致气体体积发 生变化，通过测量这个体积差，结合已知的气体摩尔质量，就可以求出气体的摩尔体积。
利用差量法测定高锰酸钾的分解率
结合其他计算方法
加强练习与总结
对于一些特殊类型的化学反应，可以结合 其他计算方法如守恒法、极值法等来提高 计算效率。
通过多练习、多总结，加强对差量法的理 解和运用能力，提高解题速度和准确性。
05
差量法在化学实验中的应用实例
利用差量法测定气体摩尔体积
总结词
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种常用的化学计算方法，用来确定化学反应中其中一个物质的质量或浓度。
差量法的基本原理是根据反应前后物质的质量差异来计算所需的物质的质量或浓度。
下面我们来详细讨论一下差量法的具体应用。
首先，我们需要明确差量法适用的条件。
差量法主要适用于满足以下条件的化学反应：1.有一个定量反应，即反应物的质量之间存在着固定的摩尔比。
2.反应所生成的产物能够通过化学方法定量测定。
3.反应所需的化学试剂能够精确测定。
基于以上条件，我们来介绍几个常见的应用差量法的实例。
1.计算反应物质的质量。
差量法常用于计算反应物质的质量。
对于一个化学反应，反应物的质量可以通过以下步骤来计算：a.确定反应方程式，并计算该反应的反应物的摩尔比。
b.根据反应方程式中给出的反应物质的质量，计算所需的反应物的摩尔数。
c.通过化学方法测定反应物的浓度，并计算其质量。
2.计算生成物质的质量。
类似地，差量法也可以用于计算生成物质的质量。
根据反应方程式和反应物质的质量，可以计算出反应产物的摩尔数。
然后，通过化学方法测定反应产物的浓度，并计算其质量。
3.计算物质的浓度。
差量法还可以用于计算溶液中物质的浓度。
对于一个知道摩尔比的反应，可以通过以下步骤计算溶液中物质的浓度：a.确定反应方程式和反应物质的摩尔比。
b.通过化学方法测定反应物质的质量，并计算其摩尔数。
c.根据反应方程式中给出的反应物质的摩尔比，计算溶液中其他物质的摩尔数。
d.通过化学方法测定溶液体积，并计算其中物质的摩尔浓度。
除了上述应用差量法的实例，差量法还可以用于实验室中的其他化学计算。
例如，可以用差量法计算分析溶液中其中一种成分的浓度，或者用差量法计算其中一种物质在溶液中的溶解度。
总结起来，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于确定化学反应中物质的质量或浓度。
通过反应方程式和化学试剂浓度的测定，可以使用差量法进行准确的计算。
化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
2．质量增加的计算
〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应。
高中化学 差量法计算方法总结
方法总论差量法高三化学组差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。
一．固体差量1．将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。
44.2%。
二．液体差量2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。
56%。
三．气体差量3．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。
87.5%。
四．增减差量4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。
77/81。
五．体积差量5．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应的n值是A．4 B．5 C．6 D．76．同温同压下，40 mL CO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36 mL，则原混合气体中O2不少于A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL六．压强差量7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是__________。
差量法计算 余林
x:y=77:81
解:设参加反应的CO的体积为x,O2体积为y
2CO+ O2 = 2CO2 2 1 2 X y 体积减少 3-2=1 30mL-22mL=8mL
解得:x= 16mL,y=8mL 若剩余气体为CO,则V(CO):V(O2)=11:4 若剩余气体为O2,则V(CO):V(O2)=8:7
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CO+CuO = Cu+CO2 28 44 12xg 气体质量增加（差量） 44-28=16 18 -12 =6g
g g
g
g
56 64 64 56 x y 1.16g 1.12g
得：x=0.28g y=0.32g
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
例2．ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至 质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质 量分数为多少？
解：设NaHCO3的质量为x 2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m 168 106 168－106＝62 x （a-b）g
差量法计算
差量法又叫差值法，它是根据题中相关量或 对应量的差量求解的方法.它是把化学变化过程 引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方 程式的右边,作为已知量或未知量,利用对应量的 比例关系求解.
根据数学原理:
c a a－ c = = b d b－d
从而可运用化学方程式作关系式，差量作 关系量进行计算。
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加 热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量 不变。求原混合物中Cu的质量分数。 2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等 质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待 天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使 天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。 3、把30mL一氧化碳和氧气的混合气体点燃， 冷却至常温，测得气体的体积为22mL，则原 30mL中一氧化碳和氧气的体积比？
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Differential Method）是一种常用的化学计算方法，它通过测量两个化学反应之间的化学量变化来确定需要计算的化学反应物质的量。
差量法主要用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的计算步骤如下：1.首先，准备两个反应体系，分别是参比体系和需要计算体系。
参比体系是已知组成和浓度的溶液体系，而需要计算体系是未知组成和浓度的溶液体系。
2.在相同的条件下，对两个体系进行相同的化学反应，并测量在反应中所观察到的物理量的变化。
3.通过比较两个体系中物理量的变化，计算出需要计算体系中所需的未知物质的量。
差量法的核心思想是在相同的条件下比较两个体系之间的差异。
通过测量观察到的物理量的变化，可以确定需要计算体系中未知物质的量。
因此，差量法适用于无法直接测量一些物质的浓度或者其他物理量的情况下。
差量法可以通过各种不同的实验设计来实现，包括滴定法、电化学法、光谱法等。
差量法的优点在于简单易行，而且精确度相对较高。
它不需要复杂的仪器设备，只需要基本的实验室设备和常用的化学试剂就可以进行。
此外，差量法的计算结果准确性较高，可以通过多次实验来验证结果，从而提高实验结果的可靠性。
然而，差量法也存在一些缺点。
首先，差量法需要进行多次的测量和计算，耗时较长。
其次，差量法对实验条件的要求相对较高，需要确保两个反应体系在相同的条件下进行反应，否则计算结果可能产生较大的误差。
此外，差量法对实验人员的技术要求也相对较高，需要保证实验的准确性和精确性。
综上所述，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的核心思想是通过比较两个体系之间的差异来计算需要计算体系中未知物质的量。
差量法具有简单易行、精确度高等优点，但也存在耗时较长、对实验条件和实验人员技术要求较高等缺点。
在实际应用中，可以根据具体情况选择差量法的实验设计和具体计算方法，以满足实验需求和提高结果准确性。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法化学计算的技巧之一是差量法，它是一种通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量的方法。
这种计算方法广泛应用于化学反应中，对于理解和解决化学问题具有重要的实际意义。
一、差量法的原理差量法是根据化学反应前后物质质量的变化，利用反应物和生成物之间的质量差来求解的方法。
这个质量差是由于化学反应中物质的转化和消失所导致的。
通过比较反应前后的质量差，我们可以找出反应物或生成物的质量。
二、差量法的应用差量法可以应用于各种化学反应的计算，包括中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
下面我们以中和反应为例，说明差量法的应用。
例如，在中和反应中，当强酸和强碱恰好完全反应时，反应前后物质的质量差为零。
如果酸过量，则反应后溶液呈酸性；如果碱过量，则反应后溶液呈碱性。
通过比较反应前后的质量差，我们可以确定哪种物质过量，从而求解出反应物或生成物的质量。
三、差量法的优点差量法具有操作简单、直观易懂等优点。
它能够快速求解反应物或生成物的质量，适用于各种化学反应的计算。
差量法还能够用于解决一些难以用常规方法解决的问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
四、差量法的局限性虽然差量法具有很多优点，但在实际应用中也存在一些局限性。
例如，对于一些复杂的化学反应，差量法的计算过程可能会变得比较繁琐。
差量法也需要对化学反应的本质有深入的理解，否则可能会出现错误的结果。
五、总结差量法是一种非常重要的化学计算方法。
它通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量，具有简单、直观、易于理解等优点。
在实际应用中，差量法可以用于解决各种化学问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
虽然存在一些局限性，但通过深入理解化学反应的本质和灵活运用，我们可以充分发挥差量法在化学计算中的作用。
差量法在化学计算中的应用化学计算是化学学科中不可或缺的一部分，它涉及到各种化学反应、化学平衡、化学计量关系等复杂概念的运用。
为了准确快速地解决化学计算问题，我们常常需要运用一些特定的方法，其中，差量法就是一种非常实用的方法。