专题：有关溶液质量分数的计算

专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题

可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】

①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100%

②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变)

计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m

浓×A

浓

%=（m

浓

+m

水

）×A

稀

%

③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100%

*④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算

【常见的题型】

一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题

1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐

和水各多少千克?

二、溶液的稀释相关计算：

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？

三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

*五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算

(一)、基本计算型

1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；

（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。

2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的

溶质质量分数？

3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。

4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：

（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

7.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

8. 40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

9.某校同学探究附近赤铁矿中Fe

2O

3

的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全

反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4 g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算：

（1）Fe

2O

3

在赤铁矿样品中的质量分数为多少?

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

（二）、有关溶液的标签型计算

1. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适

量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中

溶质的质量分数。

2．某医院欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质

量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反

应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过

滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求计算：

(1)生成氧气的质量是 __________g；

(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液

100g，需加入水的质量。

3.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？

（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，

需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？

（三）、有关表格型计算题

1.有一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

（1）表中X的值为_______；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______g。

)进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们2.为了对氯化钾样品(含少量KNO

3

恰好完全反应______．

（1）三位同学中，哪一位所用KCl与AgNO

3

（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少？

3.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）

（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

4．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?