硝酸 知识点总结
浓硝酸的知识点总结
浓硝酸的知识点总结一、浓硝酸的基本性质1. 化学式：HNO32. 分子量：63.0128 g/mol3. 外观：浓硝酸为无色液体，有强烈刺激气味。
4. 密度：浓硝酸的密度约为1.51g/cm3。
5. 沸点和凝固点：浓硝酸的沸点为83°C，凝固点为-41°C。
6. 溶解性：浓硝酸在水中能够完全溶解，生成盐酸和硫酸。
7. 强氧化性：浓硝酸为强氧化剂，能够氧化许多物质，包括有机物质和金属。
8. 腐蚀性：浓硝酸对皮肤、黏膜和许多材料都有腐蚀作用。
二、浓硝酸的制备方法1. 卷云闪法：将稀硝酸浸渍的硝硫磷矿放置于铜球状容器中，然后点燃弹药以引起硝硫磷矿的爆炸，使硝酸生成固态，再用水冲洗即可得到浓硝酸。
2. 爬塔法：将硝石与浓硫酸按一定的比例加入硝酸塔，利用二者的化学反应，得到浓硝酸。
三、浓硝酸的性质及用途1. 氧化性：浓硝酸能够与很多物质发生氧化反应，用作氧化剂。
例如，金属和非金属物质在浓硝酸中均能够发生氧化反应。
2. 硝化作用：浓硝酸与许多物质发生硝化反应，生成硝基化合物。
这种反应在有机合成中有重要作用。
3. 腐蚀性：浓硝酸具有很强的腐蚀性，在工业上用作腐蚀剂，可用于金属的表面处理等。
4. 漂白作用：浓硝酸可以漂白和去除污渍，被用于纺织和造纸工业中。
5. 用途：浓硝酸广泛用于化工、医药、农药和爆炸品的制造中。
四、浓硝酸的安全注意事项1. 腐蚀性：浓硝酸对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用，接触后应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
2. 氧化性：浓硝酸具有很强的氧化性，会使许多物质发生剧烈反应，因此在使用时需小心谨慎，避免导致意外伤害和事故。
3. 化学反应：浓硝酸在与其他物质接触时会发生化学反应，并释放出有毒气体，故应在通风处使用，并避免混合不相容的化学物质。
4. 储存和处理：浓硝酸应储存在阴凉、通风、干燥的地方，并远离有机物、还原剂、易燃物和氨、碱性气体等可燃易爆物质。
五、浓硝酸的应用领域1. 化工行业：浓硝酸广泛用于有机合成、染料、颜料、医药、化肥等领域。
高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修1知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
浓硝酸+稀硝酸+硝酸盐知识点总结
硝酸+硝酸盐1.HNO 3的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，沸点低、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
质量分数69%以上的硝酸为浓硝酸，98%的硝酸称为“发烟”硝酸。
浓HNO 3中因溶有HNO 3分解产生的NO 2而呈黄色。
2. HNO 3的化学性质：（1）强酸性：HNO 3 →H ++NO 3—，硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
将少量稀硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________；将少量浓硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________； 以上对比说明：浓硝酸具有漂白性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）不稳定性：()32224HNO 4NO O 2H O ∆−−→↑+↑+光HNO 3浓度越大，越易分解；HNO 3应保存在玻璃塞（HNO 3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
（3）强氧化性：(a)与金属单质反应：除Pt 、Au 外的金属均能与HNO 3反应。
Cu+4HNO 3(浓) →Cu(NO 3)2+2NO 2↑+ 2H 2O （实验室制NO 2）；3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO ↑+ 4H 2O （实验室制NO ）；Zn+4HNO 3(浓) →Zn (NO 3)2+2NO 2↑+ 2H 2O ；3Zn +8HNO 33Zn (NO 3)2+2NO ↑+ 4H 2O ；注意：常温下，Fe 、Al 等金属在浓HNO 3中发生钝化反应，金属表面生成致密的氧化膜。
(b)与非金属单质反应：能氧化C 、S 等非金属。
C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+ 2H 2O ；S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+ 2H 2O ；HNO 3与还原剂，如H 2S 、HBr 、HI 、SO 2、Na 2SO 3、氯化亚铁等发生反应，对应的还原产物一般情况下为：()()2NO NO −−−→−−−→还原剂还原剂浓硝酸还原产物稀硝酸还原产物 （4）王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成。
硝酸工作总结
硝酸工作总结
硝酸是一种常见的化学物质，广泛应用于化工、医药、农业等领域。
在化工行业中，硝酸被用作溶剂、催化剂和原料，其工作总结对于保障生产安全和提高生产效率具有重要意义。
首先，硝酸的生产和储存需要严格遵守相关的安全操作规程。
在生产过程中，应严格控制反应温度和压力，避免产生危险的中间体和副产物。
同时，对于硝酸的储存和运输也需要特别注意防火防爆措施，以防止意外事故的发生。
其次，硝酸的使用需要严格控制操作条件。
在使用硝酸进行化学反应时，操作人员应佩戴防护装备，保持操作场所通风良好，避免硝酸蒸气对人体造成伤害。
此外，对于硝酸的废液处理也需要严格按照规定进行，避免对环境造成污染。
最后，对于硝酸的质量控制也是工作总结中的重要内容。
在生产过程中，应定期对硝酸的纯度、含水量和杂质进行检测，确保产品符合标准要求。
同时，对于硝酸的包装和标识也需要严格执行，以确保产品在运输和使用过程中不会发生泄漏或混淆。
总的来说，硝酸的工作总结涉及到生产、储存、使用和质量控制等多个方面，需要全面考虑安全、环保和生产效率等因素。
只有严格遵守相关规定和标准，才能保障硝酸生产和使用的安全可靠，为化工行业的发展做出贡献。
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
初中化学硝酸-概述说明以及解释
初中化学硝酸-概述说明以及解释1.引言【1.1 概述】概述部分为读者介绍本文的基本背景和要点，是引导读者进入文章主题的重要部分。
在介绍概述时，可以从以下几个方面入手：首先，引入硝酸的概念，简要介绍硝酸的定义和化学性质。
硝酸是一种常见且重要的无机化合物，化学式为HNO3。
它通常呈无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸是一种有毒物质，需要在实验室和工业生产中小心处理和使用。
其次，简单说明本文将重点讨论硝酸的制备方法。
硝酸的制备过程多种多样，我们将介绍其中常见的几种方法，并对它们的原理进行解析。
通过了解硝酸的制备方法，可以更好地理解并运用化学实验中的相关技术。
然后，对硝酸的用途和影响进行简要介绍。
硝酸在生活和工业中有广泛的应用，如用于肥料生产、火药制造、金属表面处理等等。
然而，硝酸的过度使用和排放也会对环境和人类健康造成一定程度的影响，这需要我们对硝酸的使用和管理进行深入思考。
最后，概述部分还可以对本文的结构和目的进行简要说明。
本文将包含引言、正文和结论三个部分。
正文部分将详细介绍硝酸的定义和性质、制备方法以及用途和影响等内容。
结论部分将对文章进行总结，并探讨初中化学学习硝酸的意义和未来发展方向。
通过以上内容的概述，读者可以初步了解硝酸的基本情况和本文的主要内容，为后续的阅读和理解打下基础。
1.2 文章结构本篇文章将按照以下结构进行叙述：首先，在第一部分引言中，我们将对硝酸的概述进行介绍。
我们将探讨硝酸的基本定义和相关性质，以帮助读者对硝酸有一个基本的了解。
接着，我们将介绍文章的整体结构和分布，以让读者清晰地了解本文的组织方式。
最后，我们将明确本文的目的，明确我们撰写本文的初衷。
接下来，我们将进入正文部分。
在第二部分中，我们将详细介绍硝酸的制备方法。
我们将探讨不同的制备方法，并详细说明每种方法的步骤和条件。
我们还将介绍制备硝酸时需要注意的安全事项，确保读者在进行实验时的安全。
随后，我们将讨论硝酸的用途和影响。
高三化学硝酸知识点
高三化学硝酸知识点硝酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
在高三化学学习中，了解硝酸的性质、制备方法以及重要的应用是非常重要的。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体。
其性质如下：1. 硝酸是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的反应，如与金属、非金属、有机物等反应。
2. 硝酸具有强烈的腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，因此在实验室中使用时需要注意安全。
3. 硝酸具有较高的沸点和溶解度，溶液中硝酸分子与水分子之间形成了氢键。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有两种：实验室制备和工业生产。
1. 实验室制备在实验室中，常用的硝酸制备方法是将浓硫酸与硝酸钠或硝酸银进行反应。
反应方程式如下：2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO42. 工业生产工业上主要采用奥斯曼法进行硝酸的生产。
该方法是将氨气和空气经过特定催化剂的催化作用，氧化生成一氧化氮，再与氧气反应得到二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。
三、硝酸的重要应用硝酸是一种重要的化工原料，在科学研究和工业生产中都有广泛的应用。
1. 用作化学试剂由于硝酸具有较强的氧化性，常被用作化学试剂，如氧化还原反应中的氧化剂。
2. 用作肥料硝酸中的氮元素是植物生长的重要元素之一，因此硝酸被广泛应用于农业中，作为氮肥的一种。
3. 用于制药工业硝酸作为制药工业中的原料或中间体，在药物合成过程中起到重要的作用。
4. 用于爆炸物的制备硝酸与其他物质反应可制备出爆炸物，如硝酸甘油。
5. 用于金属腐蚀处理在金属加工过程中，硝酸可以用作金属腐蚀处理的药液，去除金属表面的氧化物和脏污。
总结：硝酸作为一种常见的无机化合物，具有重要的性质、制备方法和应用。
在化学学习中，学生应该充分掌握其性质和制备方法，理解其在实际应用中的重要性。
掌握硝酸知识点对于高三化学学习和日后的学习与工作都具有重要的意义。
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
硝酸知识点总结
实验过程中需佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
数据处理和分析方法
数据记录
详细记录实验过程中的各项 数据，包括称量质量、滴定
体积等。
数据处理
根据实验原理和公式，对数 据进行计算和处理，得出实
验结果。
结果分析
将实验结果与理论值进行比 较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。同时，可 以根据实验结果探究硝酸的 性质和变化规律。
废水
硝酸生产废水中含有高浓度的硝 酸、重金属离子等有害物质，若 未经处理直接排放，将对水体环 境造成严重污染。
固废
硝酸生产过程中产生的固体废弃 物，如废催化剂、废酸等，若处 理不当，可能对土壤和地下水造 成污染。
污染物治理技术和方法
废气治理
采用选择性催化还原（SCR）技术、氧化吸收 技术等，对硝酸生产废气中的氮氧化物进行治 理，降低其排放浓度。
工业制备方法
氨氧化法
工业上主要采用氨氧化法制备硝酸。氨气和空气在铂网催化剂作用下进行氧化反 应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 硝酸。
硝酸盐电解法
以硝酸盐为原料，通过电解法制备硝酸。在电解过程中，硝酸盐分解生成硝酸和 相应的金属氧化物。
不同方法优缺点比较
实验室制备方法优缺点
废水治理
通过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和、沉淀、过滤等物理化学方法，处理硝酸 生产废水中的有害物质，实现废水的达标排放或回 用。
固废治理
对废催化剂进行再生利用，对废酸进行中和 处理或回收利用，减少固体废弃物的产生和 排放。
未来发展趋势和挑战
发展趋势
随着环保要求的不断提高，硝酸生产过程中的污染物治理将更加受到重视。未来，将更加注重源头减排、过程控 制和末端治理相结合的综合治理措施，推动硝酸产业的绿色可持续发展。
硝酸的氧化性知识点归纳及例题解析
硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
1.硝酸中氮元素的化合价为＋5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。
能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO 2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO ：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。
归纳总结硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1△3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO 3与非金属反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( )△Cu 与HNO 3溶液 △Cu 与FeCl 3溶液 △Zn 与H 2SO 4溶液 △Fe 与HCl 溶液A.△△B.△△C.△△D.△△△答案 A解析 本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。
铜与浓硝酸反应生成NO 2，与稀硝酸反应生成NO ，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。
中考化学知识要点总结硝酸有关的化学方程式
中考化学知识要点总结硝酸有关的化学方程式
下文整理了中考化学知识要点总结：硝酸有关的化学方程式以供各位同学参考和学习，希望对于大家的学习有所帮助和裨益，也希望大家有着更多的收获。
硝酸有关的化学方程式Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+ CO2NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致编辑老师为各位考生准备的中考化学知识要点总结：硝酸有关的化学方程式就到这里了，祝大家考试愉快！
第 1 页共 1 页。
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。
硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。
此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。
该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。
除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。
在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。
在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。
此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。
首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。
其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。
另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。
使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。
希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
新高一化学硝酸知识点总结
新高一化学硝酸知识点总结在高中化学学习中，硝酸是一个重要的化学品和知识点。
它的制备方法、性质和应用都具有重要的实际意义。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行总结。
一、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，下面将介绍常见的两种方法。
1. 硝化法硝化法是一种重要的制备硝酸的方法。
它是通过硝酸铵和硫酸反应来制备硝酸。
反应的化学方程式为：NH4NO3 + H2SO4 → NH4HSO4 + HNO32. 氧化法氧化法是另一种常见的制备硝酸的方法。
通过将硝基化合物在氧气气氛下进行氧化反应，可以获得硝酸。
氧化法制备硝酸的化学方程式为：2NaNO2 + O2 → 2NaNO3二、硝酸的性质硝酸是强酸，其水溶液呈酸性。
下面将从溶液、氧化性和还原性三个方面介绍硝酸的性质。
1. 溶液硝酸的水溶液是透明的，无色或带有微黄色。
硝酸的水溶液是强酸性溶液，具有腐蚀性。
2. 氧化性硝酸具有较强的氧化性，能将一些金属氧化成相应的金属离子并释放出氧气。
3. 还原性虽然硝酸本身具有氧化性，但在一定条件下，硝酸也具有还原性。
例如，硝酸可以与碱金属或硝酸铅反应生成相应的金属离子和亚硝酸盐。
三、硝酸的应用硝酸在工业生产和实验室中具有广泛的应用。
下面将从肥料生产、炸药和金属加工等方面介绍硝酸的应用。
1. 肥料生产硝酸是制备氮肥的重要原料之一。
在氮肥生产中，硝酸可以与氨气反应生成硝酸铵，用作农田的主要氮肥，提供植物所需的氮元素。
2. 炸药硝酸是一些炸药的重要组成部分，如硝酸甘油炸药（TNG）。
硝酸的氧化性能使得它在炸药领域具有重要的应用，能够提供炸药中所需的氧气。
3. 金属加工硝酸在金属加工中作为腐蚀剂有重要的应用。
例如，硝酸可以与金属铜反应，加工制作出精细的金属制品。
总结：硝酸是高中化学中重要的化学品和知识点，它的制备方法、性质和应用都具有实际意义。
了解硝酸的制备方法有助于理解化学反应的原理，了解硝酸的性质对于实验室操作和工业应用等方面有重要意义。
苏教版高一化学必修一知识点总结
苏教版高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。
是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。
低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。
(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。
用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。
)。
3、氨气(NH3)(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。
三酸肥料知识点总结
三酸肥料知识点总结一、三酸肥料的基本知识三酸肥料是由含有磷酸(H3PO4)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)三种酸的成分组成的化肥。
其中，磷酸是植物的主要营养元素之一，对作物的生长发育具有重要作用，可以促进植物的生长、开花和结果，提高产量和品质；硝酸是植物体内的氮源，可以促进植物的生长，提高产量和品质；硫酸是植物体内的硫源，可以促进植物的生长和营养吸收，提高产量和品质。
因此，三酸肥料可以为作物提供全面的营养元素，对作物的生长发育有较好的促进作用。
二、三酸肥料的应用技术1. 三酸肥料的施用量三酸肥料的施用量应根据具体的作物品种、生长阶段和土壤肥力情况来确定。
一般来说，对于果树、蔬菜和其它经济作物，三酸肥料的施用量通常为每亩20-30公斤。
在施用时，应注意避免过量施用，以免造成农药残留和土壤污染。
2. 三酸肥料的施用方法三酸肥料可以通过根系施肥、叶面喷施和水肥配施等方式施用。
其中，根系施肥是最常用的一种施肥方式，通常可以将三酸肥料直接埋入土壤中，或者与种子一起下种。
叶面喷施是在作物叶面上均匀喷洒三酸肥料溶液，以提高作物的养分吸收和利用效率。
水肥配施是将三酸肥料溶解在灌溉水中，通过灌溉的方式进行施肥。
3. 三酸肥料的施用时间三酸肥料的施用时间应根据不同的作物品种和生长阶段来确定。
一般来说，在种植季节开始前，可以将三酸肥料连同基础肥料一起施入土壤中，以为作物提供全面的营养元素。
在生长季节中，可以根据作物的营养需求和土壤肥力状况来确定追肥的时机，以弥补土壤中的养分缺陷。
三、三酸肥料的优点和作用1. 促进作物生长发育三酸肥料含有全面的营养元素，可以为作物提供所需的磷、氮、硫等多种营养元素，有利于促进作物的生长发育，提高产量和品质。
2. 提高土壤肥力三酸肥料中的磷酸、硫酸和硝酸等有机物质，可以改善土壤的物理性状和化学性状，提高土壤的肥力和保肥性，有利于保持土壤肥力的平衡和持久。
3. 改善土壤结构三酸肥料中的磷酸、硫酸和硝酸等有机物质，可以促进土壤颗粒团聚，提高土壤的透气性和保水性，改善土壤的结构和物理性状，有利于提高土壤的保水保肥性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸的通性 硝酸的特殊性 (1)酸使紫色石蕊试液变红 浓硝酸使石蕊变红，加热 会漂白(强氧化性) ，如稀硝酸使石蕊变红
(2)酸+碱 →盐+水 (3)酸+碱性氧化物 如：HNO3+NaOH NaNO3+H2O 2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O 若碱和碱性氧化物中金属 为低价态，会被硝酸氧化 得到高价盐。如： 3Fe(OH)2+10H++N O3 3+ 3Fe +NO↑+8H2O 3FeO+10H++N OO 3 3Fe3++NO↑+5H 2
酸的通性
2.氧化性：浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4 (1) 通 过 浓 HNO3 使 石 蕊 先 变 红 后 褪 色 ， 稀 HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的 氧化性比稀HNO3强。 (2)通过比较 Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的剧 烈程度(浓HNO3剧烈)，说明浓HNO3的氧化性 更强。与浓H2SO4相比，浓HNO3、稀HNO3与 Cu的反应在常温下即可进行，HNO3的氧化性 比浓H2SO4强。
硝酸的特殊性 盐(如：Fe2+、S O2 的盐)具 4 (4)酸+盐=新酸+新盐， 有还原性或所生成的酸(如： 如： H2S、HBr、HI)具有还原性 ，会被氧化。如： 2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 3Fe2++4H++N O3 O 3Fe3++NO↑+2H 2 金属不能置换HNO3中的氢 ++2N 。如： 3Zn+8H (5)酸+金属=盐+氢气 2+ O 3Zn +2NO↑+4H2O 3
第28讲 │ 考点整合
四、三大强酸对比 硝酸 硫酸 纯净硝酸为无色液 无色油状液 体，常见浓硝酸因溶 重要 体，难挥发。能 物理性 有分解产生的二氧化 以任意比与水混 质 氮而呈黄色， 易挥发。 溶 能以任意比与水混溶 强酸性；稀硫 酸只表现酸性， 重要 强酸性； 不稳定性， 浓硫酸既表现酸 化学性 受热见光易分解； 浓、 性又表现吸水 质 稀硝酸均有强氧化性 性、脱水性、强 氧化性 盐酸 纯净盐酸为 无色液体，常 见盐酸因含有 工业杂质(Fe3 ＋ )而呈黄色 强酸性；还 原性(浓度越 大还原性越 强)
► 探究点一 对硝酸与金属的反应及其计算的考查
虽然金属与硝酸反应很复杂，但究其本质，我们不难发现，参 加反应的硝酸可分成两部分，一部分体现酸性，与金属阳离子结合 生成盐，一部分体现氧化性，得到电子还原为氮的低价化合物。因 此可以总结出以下三个解题原则： 1．电荷守恒原则：生成的盐中的硝酸根离子 (即体现酸性的硝 酸)的物质的量等于金属离子所带电荷的总物质的量。 2．电子守恒：金属失去的电子的物质的量等于硝酸被还原生 成氮的氧化物或其他还原产物时得到的电子的物质的量。
•
3. 氮元素单质及其常见化合物的相互 关系有：
•
• • •
4.三大强酸的浓、稀问题 化学是一门以实验为基础的科学，在 解答有关涉及化学反应和化学实验的题目时 ，要从实际出发，注意在变化过程中反应的 实质是否发生变化。中学化学中常见的这类 问题有：
•
(1)硫酸：不活泼金属，如Cu、Ag 等与浓硫酸的反应只发生： • Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+ 2H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀， Cu与稀H2SO4不再反应。 • 活泼金属，如Zn、Mg等与浓H2SO4 反应： • 先发生反应：Zn+2H2SO4(浓) △ ZnSO4+SO2↑+2H2O
•
• •
• • •
随着反应进行，硫酸浓度变稀，再 发生反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (2)盐酸：如MnO2和浓盐酸反应制 Cl2 只发生反应： MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 随着反应的进行，盐酸浓度变稀， MnO2与稀盐酸不再反应。
• (3)硝酸：如Cu和浓硝酸的反应 • 先发生反应： • Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O • 随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再 发生反应： • 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)与非金属反应 △ 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 与木炭：_______________________________________ 。 C＋4HNO3(浓)===== 与硫：_____________________________________ 。 △ S＋6HNO3(浓)=====H2SO4＋2H2O＋6NO2↑
3.金属与硝酸反应的一般规律 (1) 金属与 HNO3 反应， HNO3 的还原产物可以为 NO2 、 NO 、 N2O 、 NH4NO3 等， HNO3 的浓度越 低，还原产物中氮的价态越低，但不会生成H2。 (2) 足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓 度的降低，产物也发生改变。 (3)金属与硝酸反应的一般通式： 金属+浓HNO3 金属硝酸盐+NO2↑+H2O 金属+稀HNO3 金属硝酸盐+NO↑+H2O (4) 反应中部分硝酸作为氧化剂被还原，部分起 酸的作用生成硝酸盐 ( 硝酸与非金属反应，一 般只显氧化性)。
第28讲 │ 考点整合
浓硝酸与稀硝酸氧化能力对比 由铜与硝酸反应的化学方程式知浓硝酸被还原为 NO2，氮的化 合价由 N(＋5)→N(＋4)， 而稀硝酸被还原为 NO， 氮的化合价由 N(＋ 5)→N(＋2)，如果由此而得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是 错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱，而 不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓得电子的能力越强， 因而氧化能力越强。如稀硝酸能将 HI 氧化为 I2，而浓硝酸可将 HI 氧化为 HIO3。 6HI＋2HNO3(稀)＝3I2＋2NO↑＋4H2O； HI＋6HNO3(浓)＝HIO3＋6NO2↑＋3H2O。 关于铜与浓硝酸、稀硝酸反应所得产物的不同，也可用以下化 学方程式加以说明：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，当硝酸浓度增大 时，平衡左移而生成 NO2；硝酸浓度小时，平衡右移而生成 NO。
③离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于 硝酸盐中 NO3- 在 H2SO4 提供 H+ 的条件下能继 续与金属反应，因此此类题目应用离子方程 式来计算，先作过量判断，然后根据完全反 应的金属或H+或NO3-进行相关计算。
• •
其他常考知识点 1. 通常情况下，O N3 在中性或碱性溶 液中不具有氧化性，只有在酸性溶液中， N O3 ｏ才具有强氧化性，能将 S2-、 I-、 Fe2+等许 多具有还原性的离子氧化。 • 2. 中学阶段，利用 N 在酸性条件下 O3 与Cu的反应，可检验N ，方法如下： O3 • 试样(晶体或浓溶液) Cu+浓H SO 产生 2 4 红棕色气体 △
3．氮元素守恒：参加反应的硝酸分两部分，一部分体现酸性 生成盐，一部分体现氧化性被还原，故发生反应的硝酸的物质的量 等于生成盐中硝酸根离子的物质的量加还原产物中氮原子的物质 的量。 另外注意：当一定量浓硝酸与足量铜反应时，随硝酸浓度的降 低，还原产物由二氧化氮变为一氧化氮。
学习快乐
注意：
①硝酸的氧化性强弱不是由HNO3还原产物中氮 元素化合价改变的多少决定的，而是由HNO3 中氮原子得电子的难易程度决定的。 ②HNO3、H2SO4、HCl在化学反应过程中，其 浓度的变化往往引起反应实质的变化，解题 时应充分重视。 ③试管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去，用稀硝 酸比用浓硝酸消耗的HNO3量少，且产生的污 染物(NOx)少。
第28讲 │ 考点整合
实验室 制法 工业制 法
硝酸 硝酸钠与浓硫酸微 热 NH3～NO～ NO2～ HNO3： NO 循环氧化吸收
硫酸
盐酸 氯化钠与浓 硫酸强热
FeS2～ H2 在 Cl2 中 2SO2～2SO3～ 2H2SO4 燃烧生成的 注：SO2 循环 HCl 用水吸收 氧化吸收
点整合
3．强氧化性
1与 金属 反应
①Cu Zn～Ag
浓HNO3 NO2 ＋H2O＋硝酸盐 NO等 稀HNO3
②Fe、Al遇冷、浓HNO3发生“钝化” ③Pt、Au溶于“王水”[V浓HNO3∶V浓盐酸 ＝1∶3]
第 四 节 氮元素及其化合物
硝酸
硝酸的性质 无色、易挥发、有刺激性气味 的液体，密度比水大，沸点比水低 ；常用浓硝酸的质量分数为 69% ， 98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸。
• 硝酸不稳定，受热或光照条件下易分解； • 硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红色 ，（浓硝酸使石蕊先变红后褪色）能与碱、 碱性氧化物和某些盐反应； • 硝酸还具有强氧化性，能与C等非金属、Cu 等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应， 硝酸与活泼金属反应没有氢气产生，冷浓硝 酸能使铁、铝等金属钝化；硝酸还能与某些 有机物反应。 1. 硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性 ( 强 氧化性)
守恒法的应用 计算金属与HNO3反应的常用方法 ①原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的 作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分 作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原 子的总物质的量等于反应消耗的 HNO 3 中氮 原子的物质的量。
②电子守恒法 HNO3 与 金 属 的 反 应 属 氧 化 还 原 反 应 ， HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失 电子的物质的量。依据电子守恒法来解题，是 解决氧化还原反应计算题的重要方法之一。