高考——氧化还原反应专题

氧化还原反应专题

氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[氧化还原知识网络]

氧化还原反应有关概念

及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移

特征：反应前后元素的化合价发生变化

化合价降低，得电子，被还原发生还原反应

概念

及

转化

氧化剂还原剂还原产物氧化产物

氧化性还原性

化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）

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氧化还原反应

方程式配平

原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升

步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“

配系数、再检查”

有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数

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一、化学反应的类型

1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）

2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）

化学反应

3．其它分类法

a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。

b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。

氧化还原反应有关概念

及转化关系电子转移表示法

单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素

指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、

“失”二字

双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的

同种元素。表示转移电子数时，需标明“得”或

“失”

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化学

c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。

4．氧化还原反应与基本反应类型的关系

⑴置换反应都是氧化还原反应；

⑵复分解反应都是非氧化还原反应；

⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；

它们的关系可用下图表示：

说明：

⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。

如：

①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应；

②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；

⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。

如：

①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与；

②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。

二、氧化还原反应

1、定义：有元素化合价的升降

2、本质：电子的转移或者电子的得失（离子化合物）或偏移（共价化合物）

3、特征：得氧或失氧（部分）、化合价的升降（全部）

4、四参数：反应物（氧化剂还原剂）生成物（氧化产物还原产物）

总结：还剂失电价升高，具备还性皆氧化。

氧剂的电价降低，具备氧性均还原。

5、氧化还原反应中电子转移的表示方法

⑴双线桥法――表明了反应前后某种元素化合价的变化情况

①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。

②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。

③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。

例如：

⑵单线桥法――表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目

①用一条箭线在反应物间表示电子得失。

②箭线从失电子元素到得电子元素。

③在箭线上标明电子转移总数，但不写“得”或“失”。

例如：

6、常见的氧化剂和还原剂

①常见的氧化剂有：

a．高价或较高价的含氧化合物：MnO2KMnO4K2Cr2O7HNO3H2SO4（浓）b．高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。

c．非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S等。

注：

具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。

②常见的还原剂有：

a．活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。

b．非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。

c．较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。