有关溶液的浓度计算题
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。
本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。
练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。
2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。
3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。
解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。
因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。
2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。
CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。
摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。
因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。
3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。
练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。
2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。
3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。
解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。
因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。
2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。
3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。
练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。
2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。
解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
化学溶液浓度计算练习题
化学溶液浓度计算练习题溶液浓度是化学中常用的一个重要概念，它用于描述溶液中溶质相对于溶剂的质量或体积比例。
在化学实验和工业生产中，正确计算溶液的浓度至关重要。
下面是一些化学溶液浓度计算的练习题，希望能够帮助大家加深对此概念的理解。
题目一：质量百分比计算1. 某溶液中含有25克的氯化钠（NaCl），溶液的总质量为100克。
求该溶液的氯化钠的质量百分比。
解答：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (25克 / 100克) × 100%= 25%题目二：摩尔浓度计算1. 一瓶体积为250毫升的溶液中含有0.15摩尔的硫酸（H2SO4）。
求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）= 0.15摩尔 / (250毫升 × 10^-3)= 0.6摩尔/升题目三：体积百分比计算1. 某溶液中含有15毫升的甲醇，溶液的总体积为75毫升。
求该溶液的甲醇的体积百分比。
解答：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%= (15毫升 / 75毫升) × 100%= 20%题目四：摩尔分数计算1. 一瓶溶液中含有10摩尔的盐酸（HCl）和5摩尔的硫酸（H2SO4）。
求盐酸的摩尔分数。
解答：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有溶质的摩尔数之和= 10摩尔 / (10摩尔 + 5摩尔)= 0.66667题目五：解题实例1. 某溶液中含有20克的氯化钠（NaCl），溶液的总体积为200毫升。
求该溶液的质量分数。
解答：首先将体积转换为质量，使用溶液密度计算。
假设溶液密度为1克/毫升，总质量 = 200毫升 × 1克/毫升 = 200克。
质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (20克 / 200克) × 100%= 10%至此，我们完成了几个常见化学溶液浓度计算题目。
溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度
溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度在化学实验和实践中，计算溶液的摩尔浓度是一项常见且重要的任务。
溶液的摩尔浓度表示的是溶液中溶质的摩尔数量与溶液体积的比值，通常以mol/L (M) 或mol/dm³ (mol⋅dm⁻³)来表示。
本文将提供一些实践练习题，帮助读者熟悉和掌握计算溶液摩尔浓度的方法和技巧。
练习题1：计算溶液的摩尔浓度1. 在一个容积为0.5 L的容器中，加入了2.5 mol的溶质A。
请计算溶质A的摩尔浓度。
解答：溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数量除以溶液体积来计算。
根据题目给出的信息，溶液中溶质A的摩尔数量为2.5 mol，溶液的体积为0.5 L。
因此，溶质A的摩尔浓度可以用下述公式计算：摩尔浓度 = 溶质摩尔数量 / 溶液体积= 2.5 mol / 0.5 L= 5 M (mol/L)练习题2：溶液的摩尔浓度单位换算2. 将50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液转化为摩尔浓度单位为mol/dm³。
解答：我们可以通过单位换算的方法来完成这道题目。
首先，将体积由毫升转换为升，即将50 mL换算为0.05 L。
然后，将摩尔浓度单位从mol/L转换为mol/dm³，相当于将溶液体积换算为dm³。
因为1 L =1 dm³，所以0.05 L的体积换算为0.05 dm³。
因此，50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液的摩尔浓度为0.2 mol/0.05 dm³，即4 mol/dm³。
练习题3：稀释溶液的摩尔浓度3. 有一个5 mol/L的氯化钠溶液，要制备200 mL的0.2 mol/L的氯化钠溶液。
请问应该取多少毫升的原溶液，以及如何稀释？解答：我们需要计算稀释的过程中需要取多少毫升的原溶液，并根据稀释方程进行稀释。
根据稀释方程 C₁V₁ = C₂V₂，其中C₁为初始溶液的摩尔浓度，V₁为初始溶液的体积，C₂为最终溶液的摩尔浓度，V₂为最终溶液的体积。
溶液的浓度与稀释计算试题
溶液的浓度与稀释计算试题在化学实验中，我们经常需要计算溶液的浓度以及进行稀释操作。
溶液的浓度是描述其中溶质在溶液中的相对含量的一个指标，通常用质量浓度、摩尔浓度等表示。
稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。
一、质量浓度的计算溶液的质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。
计算公式如下：质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，有100g的NaCl溶解在500mL的水中，请计算该溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（g/L）= 100g / 0.5L = 200g/L二、摩尔浓度的计算溶液的摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）例如，将5mol的NaCl溶解在2L的水中，请计算该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度（mol/L）= 5mol / 2L = 2.5mol/L三、稀释计算稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。
当我们需要将一个溶液稀释成更加稀薄的溶液时，可以使用稀释计算公式。
稀释前溶液的浓度 ×稀释前溶液的体积 = 稀释后溶液的浓度 ×稀释后溶液的体积例如，有一个质量浓度为100g/L的NaCl溶液，我们需要将100mL 的这个溶液稀释成5L，请计算稀释后溶液的浓度。
解答：稀释前溶液的浓度 ×稀释前溶液的体积 = 稀释后溶液的浓度 ×稀释后溶液的体积100g/L × 0.1L = 稀释后溶液的浓度 × 5L10g = 稀释后溶液的浓度 × 5L稀释后溶液的浓度 = 10g / 5L = 2g/L综上所述，我们可以通过简单的计算来确定溶液的浓度和进行稀释操作。
熟练掌握浓度与稀释的计算方法对于化学实验的成功实施非常重要。
在实际实验中，还需注意单位的换算和保留正确的有效数字，以确保计算的准确性。
通过不断练习和实践，我们可以更加熟练地进行浓度与稀释的计算，并有效地应用于科学研究与实验教学中。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
化学溶液浓度计算试题
化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。
请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。
解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。
请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。
请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。
溶液浓度计算的练习题
溶液浓度计算的练习题在化学实验中，溶液浓度计算是一个基础而重要的概念。
它涉及到溶液中溶质的含量与溶剂的比例关系，对于正确制备实验所需溶液以及理解反应的物质转化过程都至关重要。
在本文中，我们将通过一些练习题来巩固并加深对溶液浓度计算的理解。
1. 如果需要制备500 mL质量分数为2%的硫酸溶液，需要多少克硫酸？解答：质量分数定义为溶质的质量与溶液总质量之比。
根据题干，我们可以得到以下条件：质量分数（w/w）= (溶质质量 / 溶液质量) × 100%设硫酸的质量为x克，则溶液总质量为500 mL，即500克（1 mL 水的质量为1克）。
根据题干条件可得：2% = (x / 500) × 100%化简得到：2 = x / 5解方程可得：x = 10克因此，需要10克硫酸来制备500 mL质量分数为2%的硫酸溶液。
2. 如果有200 mL浓度为0.4 mol/L的盐酸溶液，想要调整其浓度为0.2 mol/L，应该加入多少毫升水？解答：浓度定义为单位体积溶液中溶质的物质量或物质的摩尔数。
根据题干，我们可以得到以下条件：浓度（C1） = 溶质的物质量（n）/ 溶剂的体积（V）设原盐酸溶液中的溶质物质量为n1克，溶剂体积为V1 mL，则有：C1 = n1 / V1设要加入的水的体积为V2 mL，则调整后的溶液体积为V1 + V2 mL。
根据题干条件可得：C2 = 0.2 mol/LV1 = 200 mL由于溶质物质量与摩尔数的关系为：n = mol × M其中，M为溶质的摩尔质量。
盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol。
根据题干条件可得：n1 = C1 × V1 = 0.4 mol/L × 0.2 L = 0.08 moln2 = C2 × V mL = 0.2 mol/L × (V1 + V2) L由于溶液的质量守恒：n1 = n2化简方程可得：0.08 mol = 0.2 mol/L × (200 mL + V2) L解方程可得：V2 = 300 mL因此，需要加入300毫升水来调整200毫升浓度为0.4 mol/L的盐酸溶液的浓度为0.2 mol/L。
有关浓度的计算
有关浓度的计算
(一)百分浓度
(1)重量比重量百分浓度：系指100g溶液中所含溶质的克数，以符号%(g/g)表示。
百分浓度=溶质重量g/溶液重量g×100%
(2)重量比体积百分浓度：系指100ml溶液中所含溶质的克数，以符号%(g/ml)表示。
百分浓度=溶质重量g/溶液体积ml×100%
(3)体积比体积百分浓度：系指100ml溶液中所含溶液的毫升数，以符号%(ml/ml)表示。
百分浓度=溶质体积ml/溶液体积ml×100%
(二)高浓度向低浓度稀释
C浓×V浓=C稀×V稀
计算4：高浓度向低浓度稀释
例题：若需用70%乙醇1000ml，现有95%乙醇，应如何配制?
即：配制70%乙醇1000ml，需取95%乙醇736.8ml，加水稀释至1000ml。
(三)两种浓度混和的换算
计算5：两种浓度混和的换算
例题：治疗需用10%葡萄糖注射液1000ml，现仅有50%和5%浓度的葡萄糖注射液，问如何配制?
设：需50%葡萄糖注射液χml，则需5%葡萄糖注射液
(1000-χ)ml。
得公式：50%χ+5%×(1000-χ)=10%×1000
计算得：χ=111ml(1000-111)m1=889ml
即：配制10%葡萄糖注射液1000ml需取50%葡萄糖注射液111ml，5%葡萄糖注射液889ml.
(四)等渗浓度的计算
正常人血浆总渗透浓度为298mmol/L
等渗溶液：渗透浓度在280～310mmol/L
低渗溶液：渗透浓度小于280mmol/L
高渗溶液：渗透浓度大于310mmol/L。
化学中的溶液浓度与稀释计算测试题
化学中的溶液浓度与稀释计算测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、将 20g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液变为 20%的氯化钠溶液，需要蒸发掉水的质量为（）A 10gB 20gC 15gD 5g2、现有 100g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A 加入 10g 硝酸钾B 蒸发掉 50g 水C 加入 50g 硝酸钾D 蒸发掉 45g 水3、实验室用密度为 184g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL 02mol/L 的稀硫酸。
需要浓硫酸的体积为（）A 54mLB 108mLC 100mLD 540mL4、配制 250mL 01mol/L 的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度为119g/cm³、质量分数为 37%）的体积为（）A 21mLB 21mLC 20mLD 20mL5、把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要水的质量为（）A 195gB 145gC 196gD 245g6、某溶液的溶质质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，则原溶液的质量为（）A 100gB 50gC 150gD 200g7、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 100g 10%的稀硫酸，下列仪器不需要的是（）A 量筒B 托盘天平C 玻璃棒D 烧杯8、有 40g 质量分数为 5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%，应加入氯化钙的质量为（）A 2gB 4gC 5gD 6g9、要配制 500g 溶质质量分数为 09%的生理盐水，需要氯化钠的质量为（）A 45gB 9gC 045gD 09g10、把 30g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，所得溶液的溶质质量分数为（）A 6%B 5%C 3%D 2%二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、溶液的质量＝溶质的质量＋＿________的质量。
化学计算练习题溶液的浓度与摩尔浓度
化学计算练习题溶液的浓度与摩尔浓度化学计算练习题：溶液的浓度与摩尔浓度在化学中，溶液的浓度和摩尔浓度是非常重要的概念。
了解并能够计算溶液的浓度和摩尔浓度是进行化学实验和解决化学问题的基础。
本文将通过一些例题来帮助读者更好地理解和掌握这两个概念。
1. 问题一：已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶液的质量浓度。
- 已知条件：溶液体积为200 mL，溶质质量为10 g。
- 首先，将溶质的质量转换为质量单位（克）。
- 其次，使用以下公式计算溶液的质量浓度（C）：C = (溶质质量) / (溶液体积)C = 10 g / 200 mLC = 0.05 g/mL- 因此，溶液的质量浓度为0.05 g/mL。
2. 问题二：已知溶液的体积和溶质的物质的量，计算溶液的摩尔浓度。
- 已知条件：溶液体积为500 mL，溶质的物质的量为0.1 mol。
- 直接使用以下公式计算溶液的摩尔浓度（M）：M = (溶质的物质的量) / (溶液体积)M = 0.1 mol / 500 mLM = 0.2 mol/L- 因此，溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L。
3. 问题三：已知溶液的质量浓度和溶液的密度，计算溶液的摩尔浓度。
- 已知条件：溶液的质量浓度为0.1 g/mL，溶液的密度为1.2g/mL。
- 首先，将溶液的质量浓度转换为质量单位（克/毫升）。
- 其次，使用以下公式计算溶液的摩尔浓度（M）：M = (质量浓度) / (溶液密度) × (摩尔质量)摩尔质量是溶质的相对分子质量。
- 假设溶质的相对分子质量为50 g/mol，则M = (0.1 g/mL) / (1.2 g/mL) × 50 g/molM = 4.17 mol/L- 因此，溶液的摩尔浓度为4.17 mol/L。
通过以上三个例子，我们可以看到在不同的已知条件下，计算溶液的浓度和摩尔浓度所需的步骤和公式可以有所变化。
但无论是计算质量浓度还是摩尔浓度，都需要准确地将已知条件转换为相应的单位，并运用适当的公式进行计算。
溶液浓度习题
6、将1.06gNa2CO3配成100mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。准确吸取10.00ml该溶液 再将其稀释成100.00ml溶液，则其此时的浓
度为多少？
cB ＝nB/V
1) CB= 0.1 mol/L 2) CB= 0.1 mol/L×10.00/100.00 =0.01mol/L
9
7、配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的
1 1 1
1、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的
物质的量浓度。
ml-1
c＝
1000 w M
9
2、 1mol/L的CuSO4溶液是（
Байду номын сангаас
D）
A. 将25g CuSO4· 5H2O溶于100mL水中
B．1L水中加入160g CuSO4 C．1mol CuSO4· 5H2O溶于1L水中
主讲
李
咏
梅
溶
液
总
名称 物质的量浓 度 质量浓度 质量摩尔浓 ★ 度 质量分数 体积分数 摩尔分数 符号
结
公式 单位
cB ρB bB ωB φB xB
cB ＝nB/V ρB＝mB/V b B = n B / mA ωB=mB/m
φB＝VB/V xB=nB/( nA+nB)
mol· L-1 g· L-1 mol· kg-1
何配制？
cB ＝nB/V
(385mL)
9
9
4、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g， 注射时应配成质量分数为20%的溶液，则 使用时每瓶至少需要加入蒸馏水（ B ） A、1.5ml B、2ml C、3ml D、4ml 5、对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的 AD ） 是（ A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1:10的质量比配成溶液 9
化学中的溶液配制与浓度计算测试题
化学中的溶液配制与浓度计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A 定容时俯视刻度线B 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C 容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线2、实验室需用 480 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于 500 mL 水中B 称取 80 g 硫酸铜，溶于 480 mL 水中C 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于适量水中，稀释至 500 mLD 称取 80 g 硫酸铜，溶于 500 mL 水中3、将 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）B 245 gC 145 gD 155 g4、用 100 mL 容量瓶配制 01000 mol/L 的盐酸，需要量取浓盐酸（密度为 119 g/cm³，质量分数为 37%）的体积为（）A 83 mLB 80 mLC 90 mLD 100 mL5、现有 200 mL 盐酸与硫酸的混合溶液，其中 H⁺浓度为 2 mol/L，Cl⁻浓度为 1 mol/L，SO₄²⁻浓度为 08 mol/L，则硫酸的物质的量浓度为（）A 08 mol/LB 10 mol/LC 12 mol/LD 16 mol/L6、要配制 500 mL 05 mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 NaOH 的质量为（）A 10 gC 15 gD 40 g7、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl⁻的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺与 SO₄²⁻的个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶28、实验室用密度为 184 g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制1000 mL 01 mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（）A 54 mLB 540 mLC 55 mLD 550 mL9、把 40 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为（）A 05 mol/LB 025 mol/LC 5 mol/LD 25 mol/L10、用 98%的浓硫酸（密度为 184 g/cm³）配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，下列操作中错误的是（）A 计算需浓硫酸 54 mLB 量取浓硫酸时，量筒内先加入适量水，再缓缓倒入浓硫酸C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌D 配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、配制 250 mL 02 mol/L 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。
浓度换算练习题
浓度换算练习题浓度换算是化学实验中常见的计算工作，掌握浓度换算的方法对于正确进行实验具有重要意义。
下面是一些浓度换算练习题，以帮助读者巩固相关知识。
1. 问题描述：某种溶液中含有0.5克NaCl，体积为100毫升。
请计算该溶液的质量浓度（单位：克/升）。
解析：质量浓度是指溶液中溶质质量占溶液总体积的比例。
计算公式为：质量浓度（克/升）=溶质质量（克）/溶液体积（升）。
根据题意可知，溶质质量为0.5克，溶液体积为100毫升。
将体积转换为升，得到溶液体积为0.1升。
将数据代入公式：质量浓度（克/升）= 0.5 /0.1 = 5克/升。
2. 问题描述：某种药物溶液的质量浓度为10毫克/毫升，体积为200毫升。
请计算该溶液中药物的总质量。
解析：总质量是指溶液中溶质的质量。
计算公式为：总质量（毫克）=质量浓度（毫克/毫升）×溶液体积（毫升）。
根据题意可知，质量浓度为10毫克/毫升，溶液体积为200毫升。
将数据代入公式：总质量（毫克）= 10 × 200 = 2000毫克。
3. 问题描述：某种溶液的体积为50升，质量为3000克。
请计算该溶液的浓度（单位：克/升）。
解析：浓度是指溶液中溶质质量占溶液总体积的比例。
计算公式为：浓度（克/升）=溶质质量（克）/溶液体积（升）。
根据题意可知，溶质质量为3000克，溶液体积为50升。
将数据代入公式：浓度（克/升）= 3000 / 50 = 60克/升。
4. 问题描述：某种气体的体积浓度为80微升/升，溶液体积为500毫升。
请计算该气体的总体积。
解析：总体积是指溶液中气体的体积。
计算公式为：总体积（微升）=体积浓度（微升/升）×溶液体积（升）。
根据题意可知，体积浓度为80微升/升，溶液体积为500毫升。
将溶液体积转换为升，得到溶液体积为0.5升。
将数据代入公式：总体积（微升）= 80 × 0.5 = 40微升。
通过解答以上练习题，可以加深对浓度换算的理解，并掌握相关计算方法。
(完整word版)有关溶液的浓度计算题(word文档良心出品)
有关溶液的浓度计算题1、3 克食盐完全溶于47 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？2、蒸干15 克硝酸钠溶液，得到1.2 克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？3、20 C时，氯化钠的溶解度是36克，求20 C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？4、20 C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？5、在FC时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）A、a>b B 、a<b C 、a=b D 、不能确定6、150 千克16%的氯化钠溶液中，含有氯化钠和水各多少千克？7、100 克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数1）加入5 克硝酸钾（2）加入10g 水（3）加入10% 硝酸钾溶液50 克（4）加入80 克20% 硝酸钾溶液（5）加5g 硝酸钾，10g 水（6）蒸发5g 水，无晶体析出（7）蒸发10g 水，析出1g 晶体8、400g10% 的蔗糖溶液，蒸发200g 水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50% ？9、现有100g20% 的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A、加入9.5g硝酸钾B、加入8g硝酸钾11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g 水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？12 、140 克氯化钠溶液，当蒸发掉20 克水，或向原溶液加入4 克氯化钠都能得C、蒸发46g水D、蒸发50g水到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100 克溶液，求两种溶液各多少克？14、50g98% 的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml,加水多少ml（p20%=1.14g/ml , p 98%=1.84g/ml）17、40 克三氧化硫溶于60 克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？18、6.2 克氧化钠溶于93.8 克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？19 、把下列物质各10 克，分别投入90 克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（）A、KNO3B、CuSO4.5H2OC、SO3D、NaCl20 、某溶液溶质的质量分数为 10%，下面说法正确的是 （ ）① 在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质 量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有 10 份质量溶质 A.①② B.③④ C •②③ D.①④21 、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是 （ ）C.温度不变，加入30g 水 D.降温至10C23、 汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为 28%的稀硫酸，若用 1L 溶质质量分数为 98%的浓硫酸 （密度为 331.84g/cm ）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm ） ______ L ,配得稀 硫酸的质量为 _______ kg ．24、 配制1000ml10%的稀硫酸溶液，需98%浓硫酸多少ml 、水多少ml ?（已知硫酸的密度 p 8% = 1.84g/ml ， p 0% = 1.07g/ml ）25、 100克 A 溶液中水的质量分数是 98%，现在要使溶液中水的质量分数变为 99%，则应加入水的质量是多少？26、注射用链霉素试验针的药液配制如下：① 把 1.0克链霉素溶于水制成 4.0ml 溶液 a ； ② 取0.1ml 溶液a,加水稀释至1.0ml ，得溶液b ; ③ 再取0.1ml 溶液b ,加水稀释至1.0ml ，得溶液c ； ④ 再取0.2ml 溶液c ,加水稀释至1.0ml ，得溶液d ; 由于整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作是1g/ml 。
行测浓度问题的经典例题
行测浓度问题的经典例题浓度问题是行测中经常涉及的一类问题，也是考察考生对于比例关系和计算能力的重要考点之一。
下面我将为大家介绍一些经典的浓度问题例题，并解析解题思路和计算方法。
1.甲瓶中有80%的酒精溶液，乙瓶中有60%的酒精溶液，两瓶酒精溶液各占一升，现将两瓶溶液混合均匀后得到新溶液，求新溶液中的酒精浓度。
解析：首先计算甲瓶中酒精的含量，80% × 1升= 0.8升。
同理，乙瓶中酒精的含量为60% × 1升= 0.6升。
将两瓶溶液混合均匀后得到的总溶液为2升，其中酒精的总含量为0.8升+ 0.6升= 1.4升。
所以新溶液中的酒精浓度为1.4升/ 2升= 70%。
2.一瓶香水的浓度为70%，现在有两个喷雾瓶，一个装有纯净水，一个装有纯浓度的香水，如果将这两个喷雾瓶的液体混合均匀，那么混合后的液体浓度是多少？解析：首先计算纯浓度香水中香水的含量为70% × 1升= 0.7升。
纯净水中香水的含量为0。
将两个瓶子的液体混合后总容量为2升（假设每个瓶子容量为1升）。
混合后的液体中，香水的总含量为0.7升+ 0 = 0.7升。
所以混合后的液体浓度为0.7升/ 2升= 35%。
3.有两个糖水，一个糖水中含糖百分之三十，另一个糖水中含糖百分之六十。
现在将两种糖水混合在一起，使得混合后的糖水含糖百分之四十。
问两种糖水的混合比例是多少？解析：设含糖百分之三十的糖水x升，含糖百分之六十的糖水y 升。
根据题意可得方程：0.3x + 0.6y = 0.4(x + y)化简可得0.3x + 0.6y = 0.4x + 0.4y将等式两边的x项进行整理可得0.2x = 0.2y进一步整理可得x = y所以，两种糖水的混合比例为1:1。
以上是行测中经典的浓度问题例题及解析，通过这些例题可以帮助考生了解浓度问题的思考方法和解题技巧。
在解题过程中要注意化简方程，进行有效地计算，以得到正确的答案。
希望对大家的行测备考有所帮助！。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
溶液浓度的计算课堂练习题
溶液浓度的计算课堂练习题★概念巩固1.计算下列溶液的物质的量浓度：① 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
② 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
③ 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
.下列说法是否正确？① 从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.mol/L. ② 将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L. ③ 1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. ④ 1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol. ⑤ 1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L15. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？物质的量浓度的有关计算★计算公式1.物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： .物质的量浓度与溶质质量分数的换算： .浓溶液的稀释：用水稀释：用稀溶液稀释：．饱和溶液：溶解度与溶质的质量分数的换算：★例题分析：2例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na和SO4的物质的量浓度。
例3、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？例4、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
例5、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？例6、在标准状态下，将448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm，求：氨水物质的量浓度及NH3的质量分数。
★夯实基础1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.mol/L氯化钾溶液D．50mL0.mol/L氯化铁溶液．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL 溶液中NO离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/LＤ.500mＬ溶液中含NO离子总数为0.2NA. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9mol。
化学溶液的浓度计算与调整练习题
化学溶液的浓度计算与调整练习题浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的指标，是化学中重要的概念之一。
掌握浓度的计算和调整方法对于化学实验和实际应用非常重要。
下面是一些化学溶液浓度计算和调整的练习题，帮助大家加深对这个概念的理解。
练习一：1. 将200 mL浓度为0.5 M的硫酸铁溶液稀释到2000 mL，求稀释后的溶液浓度。
解析：稀释前的溶液体积为200 mL，浓度为0.5 M，即溶质的物质量为0.5 mol/L * 0.2 L = 0.1 mol。
稀释后的溶液体积为2000 mL，即2 L。
由于溶质的物质量没有改变，所以新溶液的浓度为0.1 mol / 2 L = 0.05 M。
答案：0.05 M2. 将100 mL浓度为2 M的硫酸溶液稀释到500 mL，求稀释后的溶液浓度。
解析：稀释前的溶液体积为100 mL，浓度为2 M，即溶质的物质量为2 mol/L * 0.1 L = 0.2 mol。
稀释后的溶液体积为500 mL，即0.5 L。
由于溶质的物质量没有改变，所以新溶液的浓度为0.2 mol / 0.5 L = 0.4 M。
答案：0.4 M练习二：1. 有一瓶浓度为0.2 M的硝酸溶液，需要制备100 mL浓度为0.05 M的硝酸溶液，应如何操作？解析：假设需要取x mL浓度为0.2 M的硝酸溶液，将其稀释到100 mL，溶液的浓度为0.05 M。
根据溶液浓度计算公式：浓度1 * 体积1 = 浓度2 * 体积2，可得0.2 M * x mL = 0.05 M * 100 mL。
解方程得x = (0.05 M * 100 mL) / 0.2 M = 25 mL。
答案：取25 mL浓度为0.2 M的硝酸溶液，加水稀释至100 mL。
2. 有一瓶浓度为4 M的盐酸溶液，需要制备300 mL浓度为0.5 M 的盐酸溶液，应如何操作？解析：假设需要取x mL浓度为4 M的盐酸溶液，将其稀释到300 mL，溶液的浓度为0.5 M。
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有关溶液的浓度计算题
1、3克食盐完全溶于47克水中,所得溶液的溶质质量分数为？
2、蒸干15克硝酸钠溶液,得到1、2克硝酸钠,求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？
3、20℃时,氯化钠的溶解度就是36克,求20℃时氯化钠饱与溶液中溶质的质量分数？
4、20℃时,硝酸钾饱与溶液中溶质的质量分数为24%,求此温度下,硝酸钾的溶解度？
5、在t℃时,某固体物质的溶解度为ag,该温度下其饱与溶液中溶质的质量分数为b%,则a、b的关系为( )
A、a>b
B、a<b
C、a=b
D、不能确定
6、150千克16%的氯化钠溶液中,含有氯化钠与水各多少千克？
7、100克10%硝酸钾,求以下情况的溶质质量分数
(1)加入5克硝酸钾
(2)加入10g水
(3)加入10%硝酸钾溶液50克
(4)加入80克20%硝酸钾溶液
(5)加5g硝酸钾,10g水
(6)蒸发5g水,无晶体析出
(7)蒸发10g水,析出1g晶体
8、400g10%的蔗糖溶液,蒸发200g水,再溶解多少克蔗糖,可使溶质质量分数达到50%？
9、现有100g20%的硝酸钾溶液,若使溶质质量分数减小一半,应加水多少克？
10、现有100g8%的硝酸钠溶液,若使其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法就
是( )
A、加入9、5g硝酸钾
B、加入8g硝酸钾
C、蒸发46g水
D、蒸发50g水
11、取一定量12%的氯化钠溶液,蒸发掉120g水后,溶质的质量分数增大一倍,求所得溶液中溶质质量？
12、140克氯化钠溶液,当蒸发掉20克水,或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液,(1)求原溶液中氯化钠质量分数？(2)所得溶液中氯化钠质量分数？
13、现有10%与40%氯化钠溶液,若得到20%100克溶液,求两种溶液各多少克？
14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,加水多少克？
15、配制500ml20%的硫酸溶液,需98%的硫酸溶液多少ml,加水多少ml(ρ20%=1、14g/ml, ρ98%=1、84g/ml)
17、40克三氧化硫溶于60克水中,求所得溶液的溶质质量分数为？
18、6、2克氧化钠溶于93、8克水中,求所得溶液的溶质质量分数为？
19、把下列物质各10克,分别投入90克水中,搅拌后完全溶解,所得溶液中的溶质质量分数大于10%的就是( )
A、KNO3
B、CuSO4、5H2O
C、SO3
D、NaCl
20、某溶液溶质的质量分数为10%,下面说法正确的就是()
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
21、当溶液被水稀释时,如温度不变,则下列诸量保持不变的就是()
A.溶液的质量
B.溶剂的质量
C.溶质的质量
D.溶液中溶质的质量分数
22现有30℃时的饱与硝酸钾溶液100g,下列各种操作中,能改变溶液的溶质的质
量分数的就是( )
A、温度不变,蒸发掉20g水
B、温度不变,加入10g硝酸钾
C、温度不变,加入30g水
D、降温至10℃
23、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的酸溶液就是溶质质
量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1、84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________L,配得稀硫酸的质量为________kg.
24、配制1000ml10%的稀硫酸溶液,需98%浓硫酸多少ml、水多少ml？
(已知硫酸的密度ρ98% = 1、84g/ml,ρ10% = 1、07g/ml)
25、100克A溶液中水的质量分数就是98%,现在要使溶液中水的质量分数变为
99%,则应加入水的质量就是多少？
26、注射用链霉素试验针的药液配制如下:
①把1、0克链霉素溶于水制成4、0ml溶液a;
②取0、1ml溶液a,加水稀释至1、0ml,得溶液b;
③再取0、1ml溶液b,加水稀释至1、0ml,得溶液c;
④再取0、2ml溶液c,加水稀释至1、0ml,得溶液d;
由于整个配制过程中,药液很稀,其密度可近似瞧作就是1g/ml。
试求:
(1)最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数。
(2)1、0克链霉素可以配制多少毫升试验针药液？
27、现有100毫升60%的硫酸溶液,制成10%的硫酸溶液多少毫升,水多少毫升？60%密度:1、5g/ml,10%:1、07g/ml
28、19、5克锌恰好与150克稀硫酸反应,求稀硫酸中溶质质量分数？
29、用6克石灰石与21、8毫升盐酸反应,生成1、12升二氧化碳,求石灰石纯度,盐酸中溶质质量分数？
30、6、5克锌与150克稀硫酸,恰好完全反应,求生成氢气多少克,所得溶液中溶质的质量分数？
31、100克20%的氢氧化钠溶液与100克盐酸恰好完全反应,求盐酸中溶质质量分数？,所得溶液中溶质的质量分数？
32、200克20、8%的氯化钡溶液与100克稀硫酸恰好完全反应,求生成多少克沉淀？原稀硫酸中溶质质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？
33、实验室用20克石灰石,7、3%的盐酸100克反应,生成二氧化碳多少克？石灰石纯度？所得溶液中溶质的质量分数？
34、34克含杂质的锌与200克24、5%的稀硫酸恰好完全反应,求生成氢气多少克？含杂质质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？
35、氯化钠与碳酸钠的混合物10克,加入100克稀盐酸,恰好完全反应,总质量减轻了2、2克,求所得溶液中溶质的质量分数？
36、将11克混有氯化钠与碳酸钠放入50克盐酸烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中各物质总质量56、6克,求生成二氧化碳多少升？(二氧化碳密度:1、977g/L)原混合物中氯化钠质量分数？
37、实验室电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性.若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水,过一段时间后,溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%,则被电解的水的质量为多少？
38、某课外兴趣活动小组对一批铁样(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行试验,其中只有一位同学所取用的稀硫
酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表:
甲乙丙烧杯＋稀硫酸200g 150g 150g
加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后,烧杯＋剩余物208、7g 158、7g 163、7g 请认真分析数据,回答下列问题:
①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
②计算样品中铁的质量分数;
③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(烧杯的质量为25、4g,计算结果精确到1％)
39、黄铜就是铜与锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测
定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0、2g。
请解答一下问题:
(1)黄铜属于材料;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数;
(3)完全反应后所得溶液的质量分数。
40、现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体与水。
请选用上述不同物
质配制10%硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4
方案3 5 7
41、在某乙醇(C2H5OH)溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的
氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数就是( )
A、 5%
B、 71%
C、 46%
D、 33%
42已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等体
积混合后,溶质的质量分数将( )
A、大于50%
B、等于50%
C、小于50%
D、都可能
、。