《基础化学A》作业-解答-第3章

第3 章电解质溶液

自测题

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（一）是非题：（共20分，每题2分。用“√”、“х”代表对、错填入括号中）

（√）1、强电解质溶液中离子的有效浓度总比理论浓度小。

（×）2、将HCl 溶液和HAc 溶液混合，溶液中H＋全部由HCl 提供，与HAc 的浓度、KΘ值无关。

（√）3、近似计算中，0.1 mol·L-1NH4Ac 溶液与 0.5 mol·L-1NH4Ac 溶液的 pH 值基本相等。（×）4、MgCO3 的溶度积常数K sp=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3 的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]=[CO32-]=2.38×10-6。

（×）5、多元弱酸溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级离解常数。

（√）6、将 0.10 mol•L-1 的 NH4CN 溶液加水稍加稀释，其溶液的 pH 值基本保持不变。（√）7、难溶电解质沉淀溶解平衡属于多相平衡。

（√）8、离子强度仅与溶液中各离子的浓度及电荷数有关，与离子种类无关。

（×）9、同离子效应的同时也有盐效应，但一般将同离子效应忽略不计。

（×）10、解离度大的碱溶液中，[OH-]离子浓度也大。

（二）填空题：（共15分，每空1分。将答案填入对应的下划线上）

1、NH4＋的共轭碱是NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+ 。

2、[Fe2+]= 0.1 mol·L-1 溶液中，溶液的 pH 值为7.61 时，Fe(OH)2 才开始沉淀

(Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)。

3、当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、水等溶剂中时，以在液氨中的酸常数最大。

4、298K 时，0.01 mol·L-1 某一元弱酸水溶液的 pH 值为 4，则K a 为1.0 ×10-6 ，解离度 a

为1% 。

5、在0.1 mol·L－1 HAc 溶液中加入NaAc 固体后，HAc 浓度增大，电离度减小，

pH 值增大，解离常数不变，此现象称为同离子效应。

6、在含有 Cl－和 CrO42－的混合溶液中（浓度均为 0. 1mol•L-1）逐滴加入 Ag+，AgCl 先沉

淀。沉淀刚开始析出时，Ag+离子浓度为 1.8×10-9 。继续加入 Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+离子浓度为 3.3 ×10-6 ，Cl-离子浓度为 5.5 ×10-5 。

（三）单选题（共40分，每题4分。在你的选项上打圈，如选A，则○A ）

1、氢硫酸的酸性比氨强，那么它们的共轭碱的碱性强弱是（D ）

A.HS－比 NH4＋强

B. HS－比 NH4＋弱

C. HS－比 NH2—强

D. HS－比 NH2—弱

2、在 25℃时，0.1 mol·L-1 某弱酸（HA）的解离度为 1.0%，这种弱酸的 pH 值为（C ）

A.1

B.2

C.3

D.4

3、已知K a2(H2S)=1.1×10-12，H2S 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mo l·L-1。用等体积水稀释后，平衡

时[S2-]是（C ）

1

A.5.5×10-3 mo l·L-1

B.7×10-5 mo l·L-1

C.1.1×10-12 mo l·L-1

D.1.3×10-20 mo l·L-1

4、微溶电解质 Mg(OH)2 在纯水，0.1 mol·L-1MgCl2 和 0.1 mol·L-1NH4Cl 中溶解度分别为 S1、

S2、S3，则三者关系是（B ）

A. S1>S2>S3

B. S3>S1>S2

C. S2>S3 >S1

D. S2> S1>S3

5、含有大量固体 BaS 的饱和溶液中，加下列少量物质对其溶解度无影响的是（C ）

A. Na2S

B. KCl

C. H2O

D.BaCl2

6、难溶硫化物如 FeS、CuS、等有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，是因为它们的（D ）

A. 酸碱性不同

B. 溶解速率不同

C. 颜色不同

D. K sp 不同

7、下列溶液的浓度均为 0.10 mol·L-1，其 pH<7 的是（A ）

A. NaH2PO4 B Na2HPO4 C. NaHCO3 D. NH4Ac

8、0.01 mol·L-1Na2SO4 与 0.2 mol·L-1 KNO3 溶液等体积混合后溶液的离子强度为（A ）

A. 0.115

B. 0.23

C. 0.103

D. 0.045

9、已知 HF 的K a 是 3.53×10-4、NH3·H2O 的K b 是 1.79×10-5，由此可知 F－与 NH3·H2O 相比，

其碱性（ B ）

A. 比 NH3·H2O 强

B. 比 NH3·H2O 弱

C. 与 NH3·H2O 相等

D. 比 NH4＋的酸性强

10、对同温同浓度的 HCl、HAc、NH3·H2O 的水溶液，下列说法正确的是（C ）

A. pH 值相等

B. HAc 的 pH 值最小

C. [H＋]和[OH－]的乘积相同

D. NH3·H2O 的 pH 值最小

（四）计算题：（共25分）

1、（10 分）在纯水中加入一些固体 Ag2CrO4 再加入 KI 溶液，有何现象产生？试通过计算来

解释。( 已知：K sp(AgI) = 8.3 10-17，K sp(Ag2CrO4) =5.3 10-12) 解：设达到平衡时有x mol·L-1 的Ag2CrO4(s) 溶解，溶液中离子浓度分别为：

Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

平衡时/ mol L-1 2x x （1 分）Ksp = [2x]2 x = 5.3 10-12 x = 1.1 10-4 （2

分）[CrO42-] = x = 1.1 10-4 mol L-1

（2 分）

[Ag+] = 2x = 2.210-4 (mol L-1)

（2 分）

当加入I−离子后，要使AgI 沉淀产生，须：

[I−] >푲퐬퐩(퐀퐠퐈)

[퐀퐠+]=ퟖ.ퟖ×ퟖퟖ−ퟖퟖ

ퟖ.ퟖ×ퟖퟖ−ퟖ

= 3.8 10-13 (mol L-1) （2

分）

产生AgI 沉淀所需[I−] 很小，所以在含有Ag2CrO4 沉淀的溶液中滴加KI 溶液，

将会产生AgI 沉淀，如果加入足量的KI，可使Ag2CrO4 固体转变为AgI 沉淀。（1 分）

2、（15 分）计算溶液pH 值：

（1）0.1 HAc（K a = 1.76×10-5）；

（2）0.1mol L-1 NaHS（K a1 = 9.1×10-8，K a2 = 1.1×10-12）；

（3）0.1mol L-1 Na2CO3（K a1 = 4.47×10-7，K a2 = 4.68×10-11）

解：（1）[푯+] = √푲풂풄 = ퟖ. ퟖퟖ ×ퟖퟖ−ퟖ(풎풐풍⋅푳−ퟖ) （3 分）pH = 2.88 （2 分）（2）[푯+] = √푲풂ퟖ푲풂ퟖ= ퟖ. ퟖퟖ ×ퟖퟖ−ퟖퟖ(풎풐풍⋅푳−ퟖ) （3 分）