(完整)高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习
高考化学复习专项练习化学反应热的计算_反应热的计算_练习(1) Word版含答案
反应热的计算课后练习(1)1．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。
已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( )A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.82．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－13．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．在101 kPa,25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/molC．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D．氢气是热值高、无污染的燃料4．下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H＝ -57.3 kJ·mol-1的离子反应说法正确的是（）A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸和强碱C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应5．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应6．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A．2912千焦 B.2953千焦 C.3236千焦D.3867千焦7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量8．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
高考反映热试题
高考反映热试题题前必清：1．熟记反映热ΔH 的大体计算公式 ΔH ＝生成物的总能量－反映物的总能量 ΔH ＝反映物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个进程都不是化学转变。
(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol 晶体硅中含2 mol Si —Si 键。
1 mol SiO 2中含4 mol Si —O 键,还有P4等。
3．书写热化学方程式注意(1)注明反映条件：反映热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反映是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：经常使用s 、l 、g 、aq 别离表示固体、液体、气体、溶液。
同种物质能量是：S ＜ l ＜ g(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol －1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
(ΔH 与化学计量数相对应) (5)区别于一般方程式：一样不注“↑”、“↓”和“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，能够是整数，也能够是分数。
且化学计量数必需与ΔH 相对应，若是化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
（7）燃烧热 是指在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一样用kJ·mol －1表示。
中和热 是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反映生成1_mol 液态H 2O 时的反映热叫中和热。
４. 要熟练把握盖斯定律的计算方式。
习题巩固：一、选择题1. 以下各组热化学方程式程中，化学反映的△H 前者大于后者的是（ ）①C （s ）+O 2（g ） CO 2（g ）；△H 1 C （s ）+21O 2（g ） CO （g ）；△H 2 ②S （s ）+O 2（g ） SO 2（g ）；△H 3 S （g ）+O 2（g ） SO 2（g ）；△H 4③H 2（s ）+21O 2（g ） H 2O （l ）；△H 5 2H 2（g ）+O 2（g ） 2H 2O （l ）；△H 6④CaCO 3（s ） CaO （s ）+CO 2（g ）;△H 7 CaO （s ）+H 2O （l ） Ca(OH)2（s ）;△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．(07,江苏)甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反映原理是（ ）①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ ·mol－1以下说法正确的选项是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ ·mol －1B ．反映①中的能量转变如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的进程必然要吸收能量D ．依照②推知反映： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ ·mol －13.（07，云）已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量以下表达正确的选项是（ ）A ．氢气和氯气反映生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反映生成2 mol氯化氢气体，反映的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反映生成2 mol氯化氢气体，反映的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反映生成1 mol氯化氢气体，反映的△H＝－183kJ/mol4．白磷与氧可发生如下反映：P4+5O2=P4O10。
反应热的计算+课后习题+ 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
反应热的计算一、选择题1.已知热化学方程式:①C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 299.6 kJ·mol-12②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+1O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-12则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为( )。
A.+226.8 kJ·mol-1B.-226.8 kJ·mol-1C.+1 299.6 kJ·mol-1D.+620.3 kJ·mol-12.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应过程中的焓变如图所示。
已知断裂1 mol N2(g)、1 mol O2(g)中化学键吸收的能量分别为942 kJ、496 kJ;断裂1 mol N—N吸收的能量为154 kJ,则断裂1 mol N—H所需的能量是( )。
A.194 kJB.392 kJC.516 kJD.658 kJ3.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体22.4 L(已折算为标准状况),使其完全燃烧生成CO2和液态水,测得反应放热739 kJ。
原混合气体中H2与CH4的质量之比是( )。
A.1∶26B.1∶3C.1∶24D.8∶34.常温常压下,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )。
O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,①H2(g)+12②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2kJ·mol-1。
高考热点“反应热计算”题型归类解析
可 以通 过两 种途 径来 完成 ． 图 １已知 ： 如
１
Ｈ２（ ｇ）＋ ＿ ０２（ ）一 Ｈ２ （ ；△ 去 － ｇ Ｏ ｇ） Ｈｌ一
一
２ １ ８ｋ ４ ． Ｊ・ｔｏ 一 ｏ ｌ Ｈ２ （ ） Ｈ２ １ ； ｏ ｇ 一 ） △Ｈ ２＝一 ４ ． Ｊ・ｔ ｏ Ｏ（ ＝ ＝ ４ ０ｋ ｏ ｌ
进 行 的途 径无 关 ， 如果 一 个 反应 可 以分 几 步进 行 ， 则
③ Ｈ２（ ｇ）＋ 去 ０ ｇ —— Ｈ２ （ ） △ 一 ２（ ） ｇ； Ｈ ０
一
１
各分 步 反 应 的反 应热 之 和 与该 反应 一 步 完成 的 反应 热是 相 同的 ， 这就是 盖斯 定律 ．
１
图 １
宴 卿 ／
解析 ： 比较 不 同反 应 的 反 应 热 大 小 时 应 比较 其 数值 的大小 ， 不要 受 反应 热 的 “ 或 “ 影 响 ， 应 ＋” 一” 反 热 的“ 与“ 只 说 明是 吸 热还是 放 热． ＋” 一”
答案 ：． Ｃ 三 、 烧热 、 燃 中和热 的判 断与 求算 侧 已 知 ：Ｃ ２ Ｏ（ ） Ｏ ｇ ｇ ＋ ２（ ）： ２ Ｏ （ ） Ｃ ２ ｇ ； ① 中
根据 以上热 化 学方 程式 判 理
其数 值 与用量 热计 测得 的数 据相 同．
侧 ， 已知 Ｈｚｇ 、 ２ ｇ 和 Ｃ Ｈｓ Ｈ（ 的燃烧 （ ）Ｃ Ｈ （ ） ２ Ｏ １ ） 热 分别 是 一 ２ ５ ８ｌ ・ ｏ一 、 １ ． Ｊ・ ｏ 和 ８． ， ｔ ｌ 一１ １ ０ｋ ｔ ｌ Ｊ ｏ ４ ｏ
一
、
盖 斯 定 律 及 其 应 用
一
② Ｈ２ ｇ （ ）＋ 百 Ｃ （ — — ＨＣ１（ ；△Ｈ 一 １ １ ｇ） ｇ） ２
【热点题型归纳与变式演练】专题15 反应热计算的几种类型(教师版)(新高考专用)
专题15 反应热计算的几种类型目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】热化学方程式的书写及判断 (1)【题型二】根据键能和能量计算反应热 (3)【题型三】根据比热公式计算反应热 (5)【题型四】根据盖斯定律计算反应热 (6)【题型五】根据反应途径计算反应热 (9)【题型六】多个反应综合选择判断型 (10)二、最新模考题组练 (12)【题型一】热化学方程式的书写及判断【典例分析】【典例1】（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）下列热化学方程式正确的是（）。
A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ：P（白磷、s）4P（红磷、s）△H＝－4bkJ·mol －1B．1mol SO2、0.5mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－98.3kJ·mol－1C．H+（aq）+OH－（aq）H2O（1）△H＝－57.3kJ·mol－1：H2SO4（aq）+Ba（OH）（aq）BaSO4（s）+2H2O（1）△H＝－114.6kJ·mol－12D．H2的燃烧热为akJ·mol－1：H2+Cl22HCl △H＝－akJ·mol－1【解析】选A。
31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则由白磷转化为红磷时会放出热量，且生成4mol红磷时放热4bkJ，故热化学方程式P（白磷、s）4P（红磷、s）△H＝－4bkJ·mol－1，A正确；1mol SO2、0.5mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）表示有2molSO2参加反应，则放热应为98.3kJ×2，所以△H＝－196.6kJ·mol－1，B不正确；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（1）反应中，不仅包含反应H+（aq）+OH－（aq）H2O（1）△H＝－57.3×2kJ·mol－1，还包含SO42－（aq）+Ba2+（aq）BaSO4（s）的反应，所以H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（1）△H ＜－114.6kJ·mol－1，C不正确；H2的燃烧热是指H2在O2中燃烧放出的热量，反应H2+Cl22HCl △H＝－akJ·mol－1中，没有标明各物质的状态，反应热的数值也不匹配，D不正确。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
反应热计算的类型及练习
反应热计算的类型及练习一、反应热的几种计算方法:1．根据反应物和生成物的能量总和计算：ΔH＝生成物的能量总和－反应物的能量总和。
2.根据反应物和生成物的活化能计算：ΔH＝反应物的活化能－生成物的活化能。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
5．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
6．根据盖斯定律计算：①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【盖斯定律计算反应热的技巧】(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
【推论】①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
③方程式相加减时，左边和左边相加减，右边和右边相加减，反应热也要跟着进行加减。
二、配套练习1. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题：(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
化学反应热的计算-练习试题与解析
化学反应热的计算 练习与解析1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。
答案：D2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。
答案：A3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
2021年高考化学热点题型训练反应热的相关计算含解析
高考化学热点题型训练:难点1 反应热的相关计算1.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。
2.由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) △H1=−36kJ·mol−12CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol−1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。
反应热的计算++课后训练 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
反应热的计算一、选择题1．钛被称为“第三金属”。
用钛合金制成的“钛潜艇”，可潜入4 500米的深度。
“钛飞机”坚实又轻便，时速每小时可超过300千米。
在航天事业中，钛可制成飞船的“外衣”，防高温的侵袭。
将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知： TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140.5 kJ·mol －1C(石墨，s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl 4(l)＋2CO(g)的ΔH 是( ) A ．＋80.5 kJ·mol －1B ．＋30.0 kJ·mol －1C ．－30.0 kJ·mol －1D ．－80.5 kJ·mol －12．某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下：m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2 (m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO 下列说法不正确的是( )A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．上图中ΔH 1＝－(ΔH 2＋ΔH 3)D ．上图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 33．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)===2HI(aq)＋H 2SO 4(aq) ΔH 1＝－213 kJ·mol －1反应Ⅱ：H 2SO 4(aq)===SO 2(g)＋H 2O(l)＋12O 2(g) ΔH 2＝＋327 kJ·mol －1反应Ⅲ：2HI(aq)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH 3＝＋172 kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化B ．SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋286 kJ·mol －1D ．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH 不变4．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则反应HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋184.6 kJ·mol －1B ．－92.3 kJ·mol －1C ．－369.2 kJ·mol －1D ．＋92.3 kJ·mol －15．已知室温下，将CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高。
高考化学专题复习：化学反应热的计算
高考化学专题复习：化学反应热的计算一、单选题1．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则22O(g)O (g)QkJ →+的Q 为( ) A ．428B ．-428C ．498D ．-4982．已知：①2221CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)ΔH ；②4222CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)ΔH ；下列推断正确的是( )A ．若CO 的燃烧热为3ΔH ，则2H 的燃烧热为31ΔH -ΔHB ．反应422CH (g)CO (g)=2CO(g)2H (g)++的21ΔH=ΔH -ΔHC ．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则2ΔH <0D ．若等物质的量的CO 和2H 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则1ΔH >03．已知：-122H (g)+F(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ mol ，下列说法正确的是( ) A ．相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和高于2mol 氟化氢气体的能量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．常温常压下44.8L 氟化氢气体分解成22.4L 氢气和22.4L 氟气吸收270kJ 热量 D ．2mol H F -键的键能比1mol H H -键和1mol F F -键的键能之和小于270kJ 4．下图是反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变(反应热)C．该反应的反应热△H=-510kJ·mol-1D．曲线b表示使用催化剂后的能量变化5．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练4化学反应热的相关计算含解析
化学反应热的相关计算非选择题（共15题）1．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1＜0①途径II ：先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H 2＞0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H 3＜0③2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 4＜0④则途径I 放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II 放出的热量；△H 1、△H 2、△H 3、△H 4的数学关系式是___________。
(2)在25℃、101kPa 下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(3)已知①()()()221CO g +O g =CO g ?ΔH =-283.0kJ 12/mol ②H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2=-285.8kJ/mol③C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH 3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H 2(g)=H 2O(l)＋C 2H 5OH(l)的ΔH=___________。
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如：6Ag(s)+O 3(g)=3Ag 2O(s) △H=-235.8kJ•mol -1 已知：2Ag 2O(s)=4Ag(s)+O 2(g) △H=+62.2kJ•mol -1；则O 3转化为O 2的热化学方程式为___________。
2． (1) 已知反应： ①C(s)＋1/2O 2(g)= CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol －1写出表示CO 燃烧热的热化学方程式______________________。
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高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习一、盖斯定律及其应用 解题指导化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知： H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol其数值与用量热计测得的数据相同。
例1．（08年宁夏理综·13）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为A ．-44.2 kJ·mol -1B ．+44.2 kJ·mol -1C ．-330 kJ·mol -1D ．+330 kJ·mol -1 解析：由题意可知：C 2H 4(g)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol -1， C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol -1,将上述两个方程式相减得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)C 2H 5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol -1。
答案：A例2．（09年海南化学·12）已知：Fe 2O 2(s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 A ．－824.4kJ·mol －1B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4k J·mol －1解析：23（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=23ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol -1。
答案：A二、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
反应热与热值不同，若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值。
例3、已知下列三个热化学方程式：①C(s)＋H 2O(g)====CO(g)＋H 2(g)；ΔH =＋131．5 kJ ·mol －1②1/2H 2(g)＋ 1/2Cl 2(g)====HCl(g)；ΔH =－92．3 kJ ·mol －1③H 2(g)＋ 1/2O 2(g)====H 2O(g)；ΔH =－241．8 kJ ·mol －1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是A ．①＞②＞③B ．③＞②＞①C ．③＞①＞②D ．①＞③＞②解析：比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“＋”或“－”影响，反应热的“＋”与“－”只说明是吸热还是放热．答案：C 。
例4、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a ，b ，c 表示，则a ，b ，c 的关系是①2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(g)；ΔH =－a ②2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；ΔH =－b③H 2(g)＋12O 2(g)====H 2O(g)；ΔH =－cA ．a ＞b ，b =2cB ．a =b =cC ．a ＜b ，c =1/2aD ．无法比较解析：上述三个反应虽均表示H 2和O 2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同．反应①和②分别表示2 mol H 2(g)燃烧生成2 mol H 2O(g)、H 2O(l)放出的热量，由于同温同压下，2 mol H 2O(g)转变为2 mol H 2O(l)时要放出热 量，故a ＜b ．而反应③表示1 mol H 2(g)燃烧生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其化学计量数恰好是反应①的1/2，因而c =1/2a ．答案：C三、利用键能计算反应热方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能常用E 表示，单位是kJ/mol 。
例5．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol —1、P —O b kJ·mol —1、P=O c kJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A ．（6a +5d －4c －12b ）kJ·mol —1B （4c +12b －6a －5d ）kJ·mol —1C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ·mol —1D ．（4a +5d －4c －12b ）kJ·mol —1解析：由图可以看出：P 4中有6mol 的P －P ，5mol 的O 2中含有5molO ＝O ，1mol 的P 4O 10中含有4mol 的P ＝O ，12mol 的P －O ，所以△H ＝(6a ＋5d －4c －12b)kJ·mol －1。
答案：A 。
四、燃烧热、中和热的判断、求算例6．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A 项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol ，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO 2,故错。
CO 2气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于452kJ ，而△H 用负值表示时，则大于-452Kj/mol ，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO 与Na 2O 2的反应热，所得热量为57kJ ，故D 项错。
答案：C四、与其它考点综合考查在理科综合试题中，由于受题型及题量的限制，不可能每年都出现反应热计算的选择题，但做为大题的一部分来考查，更应引起我们注意，平时训练还得多做综合题。
例7．（09年广东化学·23）（11分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；∆H①上述反应中，副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3用△H1、△H2和△H3表示∆H，∆H= 。
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。
解析：（1）①由方程式可以看出副产物矿渣应该是CaSiO3(s)，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥。
②运用盖斯定律，反应1—反应2×3+反应3×18=总反应，则△H=△H1—3△H2+18△H3（2）结合题意三聚磷酸钠（俗称“五钠”）可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个磷酸分子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子，所以三聚磷酸的结构式为，三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。
（3）①因为Na、H的化合价为+1，O为—2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1。
②由得失电子数目守恒（2—1）×2=（3—1）×1，可知Ni2+和Ni+的化学计量数为2，H2PO2－的化学计量数为1，再由电荷守恒2×2—1=2×1—1+2×1，可知H+在方程式的右边，－和H2PO3H2O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1。
即总方程式为：2Ni2+ +1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+③比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的。