2020-2021高一化学第一册(新教材)第一章1.1.2 物质的分类之物质的分散系 第2课时
新教材新高考高一化学物质的分类第一课

在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢?
采用合理的分类方法,能让我们的生产生活更为便利.分 类是提高效率的一种重要手段
那什么是分类呢?
图书馆
超市
查字典
药房
分类
分类是根据研究对象的共同点和差异点,将它们区分为不同种类和层次的科学 方法。科学的分类能够反映事物的本质特征,有利于人们分门别类地进行深入研究
可溶性盐
难溶性盐
正盐
酸式盐
可溶性盐 正盐是在酸跟碱完全中和生成的盐,不会有酸中的H+,也不会有碱中的OH-
酸式盐是指在水溶液中能电离出H+的盐
NaHSO4、NaH2PO4
碱式盐在电离时生成的阴离子除了酸根离子外还有OH-的盐 Cu2(OH)2CO3
思考讨论 1、找出一种不同于其它种的物质 A.Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B.Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C.Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4 D.Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4
复习回顾
物质的分类
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单 质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物等。
物质
①
请同学们根据初中学习的化学知识,尝 试将化学物质进行分类,并且交流大家 的分类结果。
是否由同一种分子组成
纯净物
混合物
指出右图中序号所示物质的分类依据: ①___按__是__否___由__同__种__物__质___组__成; ②__按__是__否__由___同__种__元__素__组___成_;
特点:同一层次的物质类别间是相 互独立的,没有交叉的
【思考与交流1】 初中化学的学习中,同学们学习了很多的单质,其中有一些单质是由同种 元素形成的,例如:金刚石和石墨都是由碳元素形成的。在化学上,我们 将这样的单质命名为同素异形体。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)

课时素养检测二物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。
该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及....化学反应的是( )【解析】选C。
可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。
【补偿训练】下列转化必须通过化学变化才能实现的是( )A.由混合物转变为纯净物B.由含氧化铁的铁矿石变为铁C.由固态物质变为气态物质D.由块状物质变为粉末状物质【解析】选B。
由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3【解析】选B。
H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件:1.1.2物质的转化

答案:B 解析:由反应 CO CuO CO2 Cu,可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知,C项错误;由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知,D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中,通过物质的转化制备具体物质时,除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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物质的分类及转化(第1课时物质的分类)-高一化学精品课件

情境引入
举出生活中一 些应用分类法的 例子,并指出对 它们分类的目的
和意义。
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
教学过程
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找, 快递企 业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样,为了认 识和研究的方便,对于数以千万计的物质, 人们常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。
非金属氧化物 CO2、SO2、NO
氧
性质
酸性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7
化
碱性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO
物
成盐
两性氧化物 既能与酸又能与碱起反应,且均生成 Al2O3
盐和水的氧化物
不成盐氧化物 CO、NO
教学过程
酸性氧化物和碱性氧化物的理解
每一种元素都能自身组成单质,有的单质有多种形态,如碳元素形成的单质有 金刚石、石墨和C60;氧元素形成的单质有氧气和臭氧;磷元素形成的单质有白磷和 红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做同素异形体。
教学过程
同素异形体
(1)定义:由同种元素组成的纯净物(同种元素可能会组成不同的单质)
课堂练习
典例4. 按照物质的交叉分类方法判断,HNO3属于( )
①酸
②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.②④⑤⑥⑦⑧
B.①④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑨
D.①④⑤⑦⑧
【答案】B 【解析】HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、 一元酸、化合物。
课堂练习
典例5.我国科学家预言的T碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构 中所有碳原子,如图)已在实验室成功合成。T碳属于( ) A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质
高中化学必修一 课时 第一章第一节 物质的分类与转化20202021学年精品讲义)

课时1.1 物质的分类及转化【学习目标】1、了解物质分类的方法和依据,认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类2、熟悉酸、碱、盐的性质,熟悉常见物质之间的转化关系 【主干知识梳理】 一、同素异形体1、含义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体 如:金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体,氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体2、产生同素异形体的原因(1)组成分子的原子数目和成键方式不同,如:氧气(O 2)和臭氧(O 3) (2)原子的排列方式不同,如:金刚石和石墨 3、研究对象(1)同素异形体是指单质,不是指化合物(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的,构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同;(1)“异”——指形成单质不同,结构不同,性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同,性质存在差异(2)物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大6、相互转化:同素异形体之间的转化既有单质参加,又有单质生成,它们之间的转化属于化学变化,但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 【即学即练1】1、清晨,松树林中的空气特别清新,是因为有极少量的氧气变成了臭氧,反应的方程式为3O 2=====电火花2O 3。
下列说法中正确的是( )A .这是一个化合反应B .由氧元素构成的物质是纯净物C .产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D .这个反应属于物理变化2、科学家们最近发现一种新分子,具有空心类似足球状的结构,其化学式为C 70。
下列说法不正确的是( ) A .C 70是一种化合物 B .它的相对分子质量为840C .它的化学性质和金刚石相似D .C 70和金刚石、石墨一样,都是由碳元素组成的单质 二、物质的分类方法1、物质分类标准:对物质进行分类,首先要确定分类的标准,然后按标准进行分类对下列化合物进行分类:①NaCl ②HCl ③CaCl 2 ④CuO ⑤H 2O ⑥Fe 2O 3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准,可分为固体:①③④⑥、液体:⑤、气体:② (2)依据物质的元素组成为标准,可分为氯化物:①②③、氧化物:④⑤⑥ (3)依据物质的组成和性质为标准,可分为酸:②、盐:①③、氧化物:④⑤⑥2、交叉分类法:对同一物质按不同的标准进行分类如:Na 2CO 3从其组成的阳离子来看,属于钠盐,从其组成的阴离子来看,则属于碳酸盐3、树状分类法:按照一定标准对同类事物进行再分类 如:物质的分类 (依据组成和性质)【微点拨】①单质一定是由同一种元素组成的物质,由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物,但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质,有化学式,有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质,无化学式,无固定熔、沸点 【即学即练2】1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节第1课时物质的分类作业

第1课时物质的分类知识点一物质的分类1.端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列说法正确的是 ( )A.工业上重要化工原料三酸两碱——盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱,所属物质类别有酸、碱、盐B.只能用丁达尔效应区别Fe(OH)3沉淀和Fe(OH)3胶体C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化D.H2O、CO2、SO3均含有氧元素,都是酸性氧化物3.下列关于酸性氧化物的说法中,肯定不正确的是( )A.酸性氧化物都能溶于水B.酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物4.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是( )选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D 空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4·5H2O 混合物5.下列有关物质的分类,正确的选项是 ( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4Cu2(OH)2CO3 NaHCO3NO MgOB HCl Na2CO3K2S CO CaOC NH3NaOH CaCl2SO2MgOD HNO3KOH CaCO3CO2CaO6.下列物质的分类正确的是 ( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Fe2O3D NaOH HCl CaF2Na2O SO27.现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是(填序号,下同)。
人教版必修第一册 高一化学 1.1.2 物质的转化

二、物质的转化
1.非金属与其化合物的转化
以碳为例,写出相应标号的化学方程式:
①
点燃 C+O2=====CO2
;
② CO2+H2O===H2CO3 ;
③
△ H2CO3=====H2O+CO2↑
;
④ H2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O ;
⑧ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ;
⑩ CO2+CaO===CaCO3 。
2.金属与其化合物的转化
【特别提醒】能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只 有4种:CaO、Na2O、K2O、BaO。
以Ca为例(③以Fe为例),写出相应标号的化学方程式: △
① 2Ca+O2=====2CaO ;
② CaO+H2O===Ca(OH)2;
③
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O
;
④ Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O ;
⑥ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H
例2、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表 示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化 钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式 表示(所写化学方程式不得重复)。
【解析】属于同一类的物质必定符合同一标准,就会有某
一共同的性质,利用一类物质和另一类物质之间的关系,
就可以找出物质之间转化的方法:
―― 碱→盐 非金属―氧― ①气→酸性氧化物 ―― 水→酸
;金属―氧―气→碱性氧化物
―― 酸→盐 ―― 水→碱
,该题对各类物质之间的转化给限定了 8 种物质,从
这 8 种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。
2020-2021学年高中化学人教版必修第一册PPT教学课件:1.1.1物质分类

2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件:1 .1.1物 质分类
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件:1 .1.1物 质分类
2.根据物质的性质分类 根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件:1 .1.1物 质分类
二 分散系
1、分散系的含义与组成
2、分散系的组合方式
按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态),可将分散系分为9类:
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件:1 .1.1物 质分类
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件:1 .1.1物 质分类
碱
一元碱(如NaOH) 按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH)2]
多元碱[如三元碱Fe(OH)3]
正盐(如Na2CO3) 盐酸式盐(如NaHCO3)
碱式盐[如Cu2(OH)2CO3)]
3.物质的_结__构__和_用___途_也是对物质进行分类的重要依据。
4.常见的分类方法:树状分类法、 交叉分类法 。
碱性氧化物
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件:1 .1.1物 质分类
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件:1 .1.1物 质分类
一 物质分类
1.根据物质的组成分类 (1)化学研究的基础:根据_元__素__组__成__对物质进行分类是化学研究的基础。 (2)单质:由一种元素组成的纯净物。 (3)同分异构体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元 素的同素异形体。 如:金刚石、石墨、C60
1.1.2 分散系 胶体(练好题)(原卷版)-2020-2021学年高一化学新教材新(人教2019必修第一册)

1.1.2物质的分类(练好题)解析版A-基础过关1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸C.不稳定D.分散质粒子直径大于100 nm2.下列说法中不正确的是()A.分散质粒子的直径为纳米级(1~100 nm)的分散系是胶体B.胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.食盐水B.食醋C.鸡蛋清溶液D.泥水4.下列有关叙述正确的是()A.电泳现象可证明胶体带电荷B.直径在1~100 nm之间的粒子称为胶体C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的本质区别D.胶体粒子很小,可以透过滤纸5.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始生成沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是() A.NaOH溶液B.HNO3溶液C.MgSO4溶液D.FeCl3溶液6.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电,胶体中分散质粒子带有电荷C.溶液中分散质粒子能透过滤纸,胶体中分散质粒子不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带7.把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所述现象不正确的是() A.直接过滤,没得到滤渣B.用一束光照射,看到有一条光亮的“通路”C.加入过量盐酸处理后,再用一束光照射,仍有光亮的“通路”D.长时间加热后再过滤,有滤渣8.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应9.下列解释与胶体无关的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生红褐色沉淀B.豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水10.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册:1.1 物质及其反应的分类

解析:(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法,属 于树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸;可以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱;可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、 CaSO4、NH4NO3 等盐;可以形成的氧化物有 H2O、SO2、NO、NO2、K2O、 CaO 等。
A.交叉分类法
B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成 合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类 别中:
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4
KOH
KNO3
K2O
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程
式:__K__2O__+_H__2_S_O_4_=_=_=_K_2_S_O_4_+__H_2_O_________________。
第一单元 物质及其反应的分类
课程目标 1.了解物质分类的方法和依据。 2.认识分类方法对化学学科研究和学习的重要作用。 3.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 图说考点
基础知识
[新知预习]
1.常见分类方法 (1)交叉分类法 a.含义:根据 不同 的一种分类方法。
的分类标准,对同一事物进行多种分类
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 , 如 CaO + 2HNO3===Ca(NO3)2+H2O、K2O+H2SO4===K2SO4+H2O。
[关键能力]
根据物质的组成和性质对常见物质进行分类
状元随笔 概念间的关系——“并列”与“包含”。 并列关系:纯净物与混合物,单质与化合物,酸与碱、盐; 包含关系:纯净物>化合物>氧化物。
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教学学前分导析入
Teaching Analysis
教学学前分导析入
Teaching Analysis
你见过黄山的云海吗?图片上展示了气 势磅礴、云雾缭绕的黄山云海。大家知 道吗?这美丽的云海是我们今天要学习 的一种分散系。
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1、胶体概念的确立 2、胶体区别于其他分散系的本质特 征和鉴别方法。
2、常见的胶体: Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶 体、淀粉溶液、血液、豆浆
3.胶体的分类
蛋白质、牛奶、墨水、涂料
液溶胶(分散剂是液体):牛奶、豆浆、血液、墨水
气溶胶:云、烟、雾
淀粉溶液
固溶胶:烟水晶、有色玻璃、土壤胶体
3.Fe(OH)3胶体的制备
实验1-1 P8
用烧杯盛 40mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6
滴饱和氯化铁溶液 ,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
思考:能不能用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备胶体?
不能,FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应过于剧烈,直 接生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀,因而不能得到胶体
注意: 制备Fe(OH)3胶体时 1、必须使用饱和FeCl3,浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液,并不是直接加热饱和FeCl3 溶液,否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。
泡沫塑料
固
固
珍合珠金(包含着水的CaCO3)
教学内容
⑵按照分散质粒子的大小不同
三种分散系
本质区别
溶液 d<1nm (<10-9m)
分散系
胶体 浊液
1nm<d<10 (10-7~10-9m) 0nm
d>(>10-7m)
10-9m=1nm(纳米)
教学内容
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
分散系
•刚打扫 •过的房间
随堂练习
1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( C )
A. 稀硫酸
B. 硫酸铜溶液
C. 氢氧化铁胶体
D. 酒精溶液
2、胶体区别于其它分散系的本质特征是( C )
A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间 D. 胶体是纯净物,其它分散系是混合物
胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析
出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有:
① 加入电解质 ; 应用:制作豆腐、三角洲的形成
② 加入带相反电荷的胶体; 应用:明矾、铁盐溶液净水,
不同血型的人不能相互输血、
③ 加热。
两种型号的墨水不能混用
A 随堂练习 3、下列有关胶体的说法不正确的是( ) A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7m之间 C. 胶体能产生丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体常用于净水
害极大 D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
7.下列溶液中能产生丁达尔效应的是 ( C )
A. NaCl溶液 B. 酒精溶液 C.淀粉溶液 D. KMnO4 溶液
8.下列说法中正确的是
①分散系一定是混合物
①④⑤
②直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
③因为胶粒比溶液中溶质微粒大,所以可用过滤的方法把胶粒分 离出来
④任何胶体都能产生丁达尔效应
⑤体通中电的时分,散F质eC粒l3子溶向液某的一溶极质移粒动子分别向两极移动,Fe(OH)3胶
⑥制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
胶体的性质及其应用
(1)介稳性
(2)丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。
(3)电泳:工厂静电除尘。 (4)聚沉:制作豆腐、果冻, 三角洲的形成,明矾、铁 盐溶液净水、不同血型的人不能相互输血、两种型号 的墨水不能混用
(4)胶体的性质
②介稳性: 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳 定存在,属于介稳体系,其原因是:
①胶体粒子所带电荷相同,相互排斥; ②胶体粒子的布朗运动。
布朗运动
布朗运动:是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶 体也作布朗运动。
普遍存在的现象 布朗运动(动力学性质)
③聚沉:
中形成的混合物
分散质 :被分散成微粒的物质 分散系
分散剂 :起容纳分散质作用的物质
分散系 氯化钠溶液
泥水 油水
分散质
NaCl 小土粒
小油滴
分散剂
水 水
水
教学内容
2、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态
9种分散系
分散质
气
分散剂
气
实例
空气 云、雾 灰尘、烟
泡沫
液
液 牛奶、酒精的水溶液
盐水、泥水、河水
复习旧知
• 1.什么是溶液?请举例 食盐溶液,硫酸溶液,氢氧化钠溶液.. • 2.什么是悬浊液?请举例 泥浆水,石灰乳......
溶液是物质(溶质)溶解在水(溶剂)中形成的混合物,具有均一、稳定、透明的特点
悬浊液是固体物质(溶质)分散(不能完全溶解)在水(溶剂)中形成的混合物, 具有不均一、不稳定、不透明、久置后会沉降的特点,不能透过滤纸
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电泳:
在电场 作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动 。如 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向 阴极 移动。 土壤胶体粒子带负电荷,淀粉胶体粒子不带电
应用:工厂静电除尘
阴极
Fe(OH)3胶体的电泳现象
阳极
阴极
阳极
通电前
通电后
6、下列说法中正确的是( )C
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B.根据分散系的稳定性,将分散系分为胶体、浊液和溶液 C.可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶,对人类的健康危
胶体的用途:
(1)盐卤点豆腐,石膏点豆腐; (2)血液透析 (3)明矾净水; (4)FeCl3溶液用于伤口止血。 (5)静电除尘 (6)冶金厂大量烟尘用高压电除去。 (7)土壤胶体中离子吸附和交换过程,保肥作用。 海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降
(8) 三角洲的形成
共同点:一种或几种物质分
散到另一种物质 里,形成的
混合物.
5
6
一、分散系及其分类
1、概念
类比定义
分散系:把一种(或多种)物质分散 在另一种物质中形成的混合体系。
溶液
分散质:被分散的物质。
溶质
分散剂:微粒分散在其中的物质。
溶剂
说明:溶质、溶剂概念只适用于溶液,而不能用于其它 分散系。
教学内容
一、分散系 1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质
浊液分散质粒子直径太大,对于入射光只 反射而不散射;溶液里溶质粒子太小,对于 入射光散射很微弱,观察不到丁达尔效应.
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径>100nm 1nm<粒子直径<100nm
粒子直径<1nm
教学内容
思考: 生活中常见的丁达尔现象有哪些?
探照灯
自
然
界
的
丁
达
尔
现 象
放映电影
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~
100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳
米材料.下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子
B 具有相同数量级的是( )
A. 溶液
B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
5. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( C ) A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽 的光线
3、必须使用蒸馏水,使用纯度不高的水,会使胶体产生聚沉。
4、加入FeCl3后,不可长时间加热,否则Fe(OH)3胶体会产 生聚沉
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胶体、溶液、浊液性质有何不同?
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
光线通过泥 浆水
丁达尔现象:光束通过胶体,形成光亮的“通路”
的现象。应用:鉴别胶体与溶液。
思考:为什么胶体有丁达尔效应溶液、浊液没有?
溶液
胶体
浊液
外观 特征
澄清透明 澄清透明 不澄清透明, 均一稳定 均一较稳定 不均一不稳定
能否通 过滤纸
能
能否通
过半透膜
能
能 不能
不能 不能
思考:如何分离溶液与胶体呢?
教学内容
分离溶液与胶体
渗析
应用: 胶体净化、提纯(使胶体 和溶液分离)
思考:如何区分溶液与胶体?
教学内容
二、胶体
1、定义:分散质直径介于1~100nm的分散系