2020-2021高一化学第一册(新教材)第一章1.1.2 物质的分类之物质的分散系 第2课时
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第2课时
教学学前分导析入
Teaching Analysis
教学学前分导析入
Teaching Analysis
你见过黄山的云海吗？图片上展示了气 势磅礴、云雾缭绕的黄山云海。大家知 道吗？这美丽的云海是我们今天要学习 的一种分散系。
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1、胶体概念的确立 2、胶体区别于其他分散系的本质特 征和鉴别方法。
共同点：一种或几种物质分
散到另一种物质 里，形成的
混合物.
5
6
一、分散系及其分类
1、概念
类比定义
分散系：把一种（或多种）物质分散 在另一种物质中形成的混合体系。
溶液
分散质：被分散的物质。
溶质
分散剂：微粒分散在其中的物质。
溶剂
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它 分散系。
教学内容
一、分散系 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
泡沫塑料
Fra Baidu bibliotek
固
固
珍合珠金（包含着水的CaCO3)
教学内容
⑵按照分散质粒子的大小不同
三种分散系
本质区别
溶液 d<1nm (<10-9m)
分散系
胶体 浊液
1nm<d<10 （10-7～10-9m） 0nm
d>100nm (>10-7m)
10-9m=1nm(纳米)
教学内容
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
分散系
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析
出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：
① 加入电解质 ； 应用：制作豆腐、三角洲的形成
② 加入带相反电荷的胶体； 应用：明矾、铁盐溶液净水,
不同血型的人不能相互输血、
③ 加热。
两种型号的墨水不能混用
A 随堂练习 3、下列有关胶体的说法不正确的是( ) A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7m之间 C. 胶体能产生丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体常用于净水
3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产 生聚沉
7
胶体、溶液、浊液性质有何不同？
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
光线通过泥 浆水
丁达尔现象：光束通过胶体，形成光亮的“通路”
的现象。应用：鉴别胶体与溶液。
思考：为什么胶体有丁达尔效应溶液、浊液没有?
中形成的混合物
分散质 ：被分散成微粒的物质 分散系
分散剂 ：起容纳分散质作用的物质
分散系 氯化钠溶液
泥水 油水
分散质
NaCl 小土粒
小油滴
分散剂
水 水
水
教学内容
2、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态
9种分散系
分散质
气
分散剂
气
实例
空气 云、雾 灰尘、烟
泡沫
液
液 牛奶、酒精的水溶液
盐水、泥水、河水
2、常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶 体、淀粉溶液、血液、豆浆
3.胶体的分类
蛋白质、牛奶、墨水、涂料
液溶胶（分散剂是液体）：牛奶、豆浆、血液、墨水
气溶胶：云、烟、雾
淀粉溶液
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、土壤胶体
3.Fe(OH)3胶体的制备
实验1-1 P8
用烧杯盛 40mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6
29
电泳：
在电场 作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动 。如 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向 阴极 移动。 土壤胶体粒子带负电荷，淀粉胶体粒子不带电
应用：工厂静电除尘
阴极
Fe(OH)3胶体的电泳现象
阳极
阴极
阳极
通电前
通电后
6、下列说法中正确的是( )C
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶，对人类的健康危
•刚打扫 •过的房间
随堂练习
1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( C )
A. 稀硫酸
B. 硫酸铜溶液
C. 氢氧化铁胶体
D. 酒精溶液
2、胶体区别于其它分散系的本质特征是( C )
A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物
胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐，石膏点豆腐； （2）血液透析 （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）静电除尘 （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降
(8) 三角洲的形成
复习旧知
• 1.什么是溶液？请举例 食盐溶液，硫酸溶液，氢氧化钠溶液.. • 2.什么是悬浊液？请举例 泥浆水，石灰乳......
溶液是物质（溶质）溶解在水（溶剂）中形成的混合物，具有均一、稳定、透明的特点
悬浊液是固体物质（溶质）分散（不能完全溶解）在水（溶剂）中形成的混合物， 具有不均一、不稳定、不透明、久置后会沉降的特点，不能透过滤纸
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～
100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳
米材料.下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子
B 具有相同数量级的是（ ）
A. 溶液
B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
5. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( C ) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽 的光线
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只 反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于 入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应．
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm 1nm＜粒子直径＜100nm
粒子直径＜1nm
教学内容
思考： 生活中常见的丁达尔现象有哪些？
探照灯
自
然
界
的
丁
达
尔
现 象
放映电影
溶液
胶体
浊液
外观 特征
澄清透明 澄清透明 不澄清透明， 均一稳定 均一较稳定 不均一不稳定
能否通 过滤纸
能
能否通
过半透膜
能
能 不能
不能 不能
思考：如何分离溶液与胶体呢？
教学内容
分离溶液与胶体
渗析
应用： 胶体净化、提纯（使胶体 和溶液分离）
思考：如何区分溶液与胶体？
教学内容
二、胶体
1、定义：分散质直径介于1~100nm的分散系
滴饱和氯化铁溶液 ,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：能不能用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备胶体？
不能，FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应过于剧烈，直 接生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，因而不能得到胶体
注意： 制备Fe(OH)3胶体时 1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3 溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。
④任何胶体都能产生丁达尔效应
⑤体通中电的时分，散F质eC粒l3子溶向液某的一溶极质移粒动子分别向两极移动，Fe(OH)3胶
⑥制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
胶体的性质及其应用
(1)介稳性
(2)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。
(3)电泳：工厂静电除尘。 (4)聚沉：制作豆腐、果冻, 三角洲的形成，明矾、铁 盐溶液净水、不同血型的人不能相互输血、两种型号 的墨水不能混用
害极大 D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
7.下列溶液中能产生丁达尔效应的是 （ C ）
A. NaCl溶液 B. 酒精溶液 C.淀粉溶液 D. KMnO4 溶液
8.下列说法中正确的是
①分散系一定是混合物
①④⑤
②直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
③因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以可用过滤的方法把胶粒分 离出来
（4）胶体的性质
②介稳性： 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳 定存在，属于介稳体系，其原因是：
①胶体粒子所带电荷相同，相互排斥； ②胶体粒子的布朗运动。
布朗运动
布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶 体也作布朗运动。
普遍存在的现象 布朗运动(动力学性质)
③聚沉：
教学学前分导析入
Teaching Analysis
教学学前分导析入
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你见过黄山的云海吗？图片上展示了气 势磅礴、云雾缭绕的黄山云海。大家知 道吗？这美丽的云海是我们今天要学习 的一种分散系。
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1、胶体概念的确立 2、胶体区别于其他分散系的本质特 征和鉴别方法。
共同点：一种或几种物质分
散到另一种物质 里，形成的
混合物.
5
6
一、分散系及其分类
1、概念
类比定义
分散系：把一种（或多种）物质分散 在另一种物质中形成的混合体系。
溶液
分散质：被分散的物质。
溶质
分散剂：微粒分散在其中的物质。
溶剂
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它 分散系。
教学内容
一、分散系 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
泡沫塑料
Fra Baidu bibliotek
固
固
珍合珠金（包含着水的CaCO3)
教学内容
⑵按照分散质粒子的大小不同
三种分散系
本质区别
溶液 d<1nm (<10-9m)
分散系
胶体 浊液
1nm<d<10 （10-7～10-9m） 0nm
d>100nm (>10-7m)
10-9m=1nm(纳米)
教学内容
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
分散系
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析
出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：
① 加入电解质 ； 应用：制作豆腐、三角洲的形成
② 加入带相反电荷的胶体； 应用：明矾、铁盐溶液净水,
不同血型的人不能相互输血、
③ 加热。
两种型号的墨水不能混用
A 随堂练习 3、下列有关胶体的说法不正确的是( ) A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7m之间 C. 胶体能产生丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体常用于净水
3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产 生聚沉
7
胶体、溶液、浊液性质有何不同？
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
光线通过泥 浆水
丁达尔现象：光束通过胶体，形成光亮的“通路”
的现象。应用：鉴别胶体与溶液。
思考：为什么胶体有丁达尔效应溶液、浊液没有?
中形成的混合物
分散质 ：被分散成微粒的物质 分散系
分散剂 ：起容纳分散质作用的物质
分散系 氯化钠溶液
泥水 油水
分散质
NaCl 小土粒
小油滴
分散剂
水 水
水
教学内容
2、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态
9种分散系
分散质
气
分散剂
气
实例
空气 云、雾 灰尘、烟
泡沫
液
液 牛奶、酒精的水溶液
盐水、泥水、河水
2、常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶 体、淀粉溶液、血液、豆浆
3.胶体的分类
蛋白质、牛奶、墨水、涂料
液溶胶（分散剂是液体）：牛奶、豆浆、血液、墨水
气溶胶：云、烟、雾
淀粉溶液
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、土壤胶体
3.Fe(OH)3胶体的制备
实验1-1 P8
用烧杯盛 40mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6
29
电泳：
在电场 作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动 。如 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向 阴极 移动。 土壤胶体粒子带负电荷，淀粉胶体粒子不带电
应用：工厂静电除尘
阴极
Fe(OH)3胶体的电泳现象
阳极
阴极
阳极
通电前
通电后
6、下列说法中正确的是( )C
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶，对人类的健康危
•刚打扫 •过的房间
随堂练习
1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( C )
A. 稀硫酸
B. 硫酸铜溶液
C. 氢氧化铁胶体
D. 酒精溶液
2、胶体区别于其它分散系的本质特征是( C )
A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物
胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐，石膏点豆腐； （2）血液透析 （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）静电除尘 （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降
(8) 三角洲的形成
复习旧知
• 1.什么是溶液？请举例 食盐溶液，硫酸溶液，氢氧化钠溶液.. • 2.什么是悬浊液？请举例 泥浆水，石灰乳......
溶液是物质（溶质）溶解在水（溶剂）中形成的混合物，具有均一、稳定、透明的特点
悬浊液是固体物质（溶质）分散（不能完全溶解）在水（溶剂）中形成的混合物， 具有不均一、不稳定、不透明、久置后会沉降的特点，不能透过滤纸
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～
100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳
米材料.下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子
B 具有相同数量级的是（ ）
A. 溶液
B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
5. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( C ) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽 的光线
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只 反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于 入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应．
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm 1nm＜粒子直径＜100nm
粒子直径＜1nm
教学内容
思考： 生活中常见的丁达尔现象有哪些？
探照灯
自
然
界
的
丁
达
尔
现 象
放映电影
溶液
胶体
浊液
外观 特征
澄清透明 澄清透明 不澄清透明， 均一稳定 均一较稳定 不均一不稳定
能否通 过滤纸
能
能否通
过半透膜
能
能 不能
不能 不能
思考：如何分离溶液与胶体呢？
教学内容
分离溶液与胶体
渗析
应用： 胶体净化、提纯（使胶体 和溶液分离）
思考：如何区分溶液与胶体？
教学内容
二、胶体
1、定义：分散质直径介于1~100nm的分散系
滴饱和氯化铁溶液 ,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：能不能用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备胶体？
不能，FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应过于剧烈，直 接生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，因而不能得到胶体
注意： 制备Fe(OH)3胶体时 1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3 溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。
④任何胶体都能产生丁达尔效应
⑤体通中电的时分，散F质eC粒l3子溶向液某的一溶极质移粒动子分别向两极移动，Fe(OH)3胶
⑥制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
胶体的性质及其应用
(1)介稳性
(2)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。
(3)电泳：工厂静电除尘。 (4)聚沉：制作豆腐、果冻, 三角洲的形成，明矾、铁 盐溶液净水、不同血型的人不能相互输血、两种型号 的墨水不能混用
害极大 D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
7.下列溶液中能产生丁达尔效应的是 （ C ）
A. NaCl溶液 B. 酒精溶液 C.淀粉溶液 D. KMnO4 溶液
8.下列说法中正确的是
①分散系一定是混合物
①④⑤
②直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
③因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以可用过滤的方法把胶粒分 离出来
（4）胶体的性质
②介稳性： 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳 定存在，属于介稳体系，其原因是：
①胶体粒子所带电荷相同，相互排斥； ②胶体粒子的布朗运动。
布朗运动
布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶 体也作布朗运动。
普遍存在的现象 布朗运动(动力学性质)
③聚沉：