河南省驻马店市新蔡县明英中学2020-2021学年高一上学期10月周考化学试题含答案
2021年河南省驻马店市新蔡县今是中学高一化学月考试卷含解析
2021年河南省驻马店市新蔡县今是中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组溶液中的离子能大量共存的是()A. NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C. H＋、SO32－、NO3－、Cl－D. Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋参考答案：BA. NH4＋、OH－不能大量共存，A错误；B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. H＋、SO32－、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。
解答时尤其需要注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”以及是“可能”共存，还是“一定”共存等。
2. 将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 0.025 mol/L参考答案：B将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。
点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。
要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。
3. 黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C. 生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D. 向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生参考答案：B点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
高中_河南省2020年上学期明英中学高一化学周测试题
河南省2021年上学期明英中学高一化学周测试题命题人:王萌丽审题人: 李梦汝可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 K:39 Cl:35.5 S:32一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,每题4分,共48分。
〕1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是〔〕A B C D2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3、甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g/mL〕水中的溶解性甲-98 可溶乙-48 95 可溶现有甲和乙的混合物，进展别离时，可采用的方法是〔〕A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.萃取4、某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小且四氯化碳的密度比水大的性质制作了如下图的“液体积木〞。
在试管中注入CCl4,再加少量水,然后再小心参加少量苯,溶液可出现分三层的现象,再用漏斗向水层中参加少量胆矾溶液及少量碘水(如下图),久置后以下说法正确的选项是( )A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B.上中下三层的颜色分别为紫红色、蓝色、紫红色C.振荡再静置后溶液分为两层,水在下层D.振荡再静置后溶液仍分为三层5、以下四组溶液其中可用稀硫酸进展鉴别的一组是( )A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B. NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C. KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D. NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液6、判断以下有关化学实验的说法或做法中正确的选项是〔〕A.做蒸馏实验的时候，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。
如果在暴沸前发现忘记加沸石，应立即停顿加热，冷却后补加B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层D.提取加碘食盐溶液中的碘：参加四氯化碳，振荡，静置，取出有机层再别离、7、用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确的选项是( )A.常温常压下22.4 L H2含2 N A 个电子B. N A个O2 与N A个H2的质量比为6:1C. 1mol H2O 总共含有3N A 个原子D.71g Cl2 中共有17 N A个质子8、下雪时,常用融雪剂清理路面,其中醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂,以下关于醋酸钾说法正确的选项是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为gN98AD.×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol9、以下物质中所含分子的物质的量最多的是( )A.56g N2B.1.5 mol O2C.100g Cl2×1023个SO2分子10、科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在一样条件下等质量的H3和H2一样的是( )11、在标准状况下①6.72L CH4 ②×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是( )②＞③＞①＞④②＞③＞④＞①②＞③＞①＞④①＞③＞④＞②12 .同温同压下,等质量的CO和CO2相比,以下表达中正确的选项是( )A.所含碳原子数比为1:1B.体积比为7:11C.密度比为7:11D.分子数比为7:11二、填空题〔此题共有四大题，共52分〕13.〔10分〕填写以下空白：×1023个H的H2O，其含有_____mol电子×1023个Na+，那么溶液中SO2-4的物质的量是_______mol，该溶液中Na2SO4的质量为____g。
河南省驻马店市新蔡明英中学2021届高三上学期第11次周测化学试题
A．物质 M 一定是碱
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质 P 可以是 Cu
D．变化④一定属于氧化还原反应
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用
Na2SO3
溶液吸收少量
Cl2:
3SO
2 3
+Cl2
+H 2O
=2HSO3
+2Cl-
+SO
2 4
B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca 2+ +H2O+CO2 =CaCO3 +2H+
81 Tl 铊
6s26p1
试剂甲
试剂乙
实验目的
混合气体
A
饱和食盐水 浓硫酸
从 Cl2 和 SO2 的混合气体中分离出 SO2
B
NaOH 溶液
浓硫酸
除去乙烷中的 H2S
C
溴水
浓硫酸
除去 C2H4 中的 CH4
1
D
NaOH 溶液
浓硫酸
除去 NO2 中的 NO
5．下列关于物质的量的相关概念说法正确的是( )
(s)
7．11.6 gFe3O4 加到 100 mL 某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g 铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。 向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁 完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 5.0 mol·L-1NaOH 溶液 160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．品红
B．溴水
C． BaCl2 溶液
D．
Ba
NO
3
2
溶液
（5）从装置 G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为： _________________________________________________________。
河南省驻马店市新蔡明英中学2021届高三上学期第12次周测化学试题
2020-2021学年度河南省高三第十二次周测化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N-14 O:16 Al：27 Cl:35.5 P:31 k:39 Mn :55Fe-56一、单选题（共16题每小题3分，共48分）1．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。
下列有关消毒剂的说法中正确的是A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B. 为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响2.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）3.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC．氢氧化钠溶液吸收SO2 D．氢氧化铁溶于氢碘酸中4.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A．碱性：In(OH)3>RbOH B．In是第五周期第ⅢA族元素In的中子数与电子数的差值为17 D．原子半径：In>AlC.115495.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。
(CN)2-和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。
则下列有关反应的化学方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN===2KI+(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaCN===2NaCl+(CN)26. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F下列说法中，正确的是A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物7. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期第十三次周考化学试题 缺答案
（6）用一个离子方程式表示 E 转化为 F：
22.（8 分）某溶液中,可能含有 Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+ 、Cu2+中的一种或几种,现
加入过氧化钠只产生无色无味的气体并同时析出白色沉淀,加入过氧化钠的量与产生沉
ห้องสมุดไป่ตู้
淀的量之间的关系如图
（1）原溶液中一定含有
（2）可能含有
（3）一定没有
（3） 电解质,但难溶于水
（4） 非电解质
（5） 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 三、推断题 21.（10 分）下图中 A～J 均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关 系。其中,A、D 为金属单质,A 元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中 生成的水及其它产物己略去）
请回答以下问题： （1）B 是______,H 是________(填化学式)。 （2）写出 A 直接转化为 F 的离子反应方程式： （3）写出 E 与过量氨水反应的离子反应方程式： （4）H 在空气中转化为 I 的化学反应方程式： （5）写出 A 与 B 高温下发生的化学反应方程式：
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
D
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
CO2 Fe2O3 AlCl3
12.已知反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O→SO42-＋2Fe2+＋W ②Cr2O72-＋aFe2+＋bH＋→Cr3+＋Fe3+＋H2O
下列有关说法正确的
()
A.还原性:Cr3+＞SO2 C.Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4
两个相应现象的离子方程式: 20（. 5 分）今有 10 种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
河南省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(10月份)
河南省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2018高一上·汪清月考) 少量钠应保存在（）A . 密闭容器中B . 水中C . 煤油中D . 汽油中4. （2分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂5. （2分） (2016高一下·高青月考) 氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA . ①②③④B . ④③②①C . ②③④①D . ②④③①7. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③8. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 6.02×1023个O2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L9. （2分） (2018高一上·南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球②中装的是O2B . 气球①和气球③中气体分子数相等C . 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D . 气球③和气球④中气体密度之比为2∶110. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
河南省部分高中学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题(含答案)
2024—2025学年度高一10月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75 分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5K--39 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。
下列说法正确的是A.拉瓦锡编制元素周期表B.门捷列夫提出近代原子学说C.道尔顿确定空气的组成D.侯德榜发明联合制碱法2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.少量钠通常保存在煤油中B.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.11.2 L CO₂的物质的量为0.5m olB.101 kPa、4 ℃时,18mL水(水的密度为1g/mL)和202 kPa、27℃时32gO₂所含的分子数均为 NAC. O₂的摩尔质量等于 NA个氧原子的质量之和D.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L4.标准状况下,将V L某气体(摩尔质量为 M g/ mol)溶于0.1 L水中( (ρ=1g/cm³);所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度( mol/L)为A.1000Vρ(MV+2240)B.MV22.4(V+0.1)ρC.Vρ(MV+2240)D.1000MVρ(MV+2240)5.某学习小组成员欲用胆矾( (CuSO₄⋅5H₂O)配制480mL0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液，下列说法正确的是A.配制该溶液需称取12.5g 胆矾B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线6.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸-盐碱性氧化物酸性氧化物A CaO HCl NaHCO₃CuO SO₂B KOH CH₃COOH Na₂S Na₂O CO₂C Ba(OH)₂CH₄NaHSO₄Al₂O₃SO₃D KOH HNO₃NaCl Na₂O₂CO7.分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：( ①5mL20°C蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20℃蒸馏水中,然后再加大适量0.1 mól/L NaOH⁻溶液。
河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期第十三次周考化学试题
明英中学高中部2020-2021学年第一学期高一化学第十三次周考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Mg-24 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Cu-64 Mn-55一、选择题(单选,18小题,每小题3分,共54分)1.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器,它携带中国第一艘月球车,实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法不正确的是( )A.生铁属于合金B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C.一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金2.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( )A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钙中钙元素的化合价为+4价D.过氧化钙属于碱性氧化物3.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是( )A.甲为C,X是O2B.甲为SO2,X是NaOH溶液C.甲为Cl2,X为FeD.甲为Al,X为NaOH溶液4.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.一个H2SO4分子中氢原子的质量为1/N A gB.1mol H3O+所含的电子数为11N AC.71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反映，转移的电子数为2N A5.甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生Array的CO2物质的量大小关系为( )A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.无法确定6.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A.10molB.11molC.12molD.13mol7.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
河南驻马店经济开发区2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题
2024—2025学年度上期高一第一次月考化学试题A卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间75分钟。
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列说法正确的是( )A．只含有一种元素的物质是纯净物B．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物C．含水的物质一定是混合物D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体2.化学与生活密切相关，下列涉及化学变化的是（）A．荧光指示牌被照发光B．北京冬奥会用水快速制冰C．雪天道路上撒盐融雪D．炖排骨汤时加点醋味道更鲜3.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个“泡沫”约含有4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，“泡沫”具有永久磁性。
下列叙述正确的是( )A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”是一种胶体D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是物理变化4.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。
类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是( )A．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐B．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，Na2O2也是碱性氧化物D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱5．下列说法正确的是()A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B．古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，小苏打的成分为Na2CO3D．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体6.下列事实与胶体性质无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物7.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的碘化银溶胶的微观结构如图所示。
下列说法正确的是( )A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法可除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1∼100 nmD.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应8.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( )A B C D试剂a CuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂b Ba（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3⋅H2O9. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。
河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
高中部20202021学年第一学期高一化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Mg24 Na23 Ca40 S32 Mn55一、选择题(单选,16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )A.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na＋O2 = Na2O2反应C.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气2.用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6g Fe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AB.常温常压下4.8g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3N AC.0.3mol/L Na2SO4溶液中,所含Na＋和SO42总数为0.9N AD.在反应2H2O 2 2 H2O+O2↑中每生成3.2g O2转移的电子数为0.4N A3.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na和O2B.Na2O2和H2OC.NaOH和CO2D. Na2CO3和HCl4.将金属钠投入到融熔的烧碱中,发生的反应是:2Na + NaOH = Na2O + NaH.下列说法正确的是( )A.Na 既是氧化剂又是还原剂B.NaH是还原产物C.NaOH既被氧化又被还原D.每转移1mol电子,则生成1mol NaH5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2++4I= 6Br+2Fe3++2I2B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2OC.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:HCO3+Ca2++2OH= CaCO3↓+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO326.下列离子方程式正确的是( )A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe＋Fe3＋= 2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－7.下列各组离子在指定溶液中一定．．能共存的是( )A.使pH试纸变深蓝的溶液中:HCO3－、NO3－、Na＋、AlO2－B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C.澄清透明溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42D.pH＝1的溶液中:Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ( ) A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:19.下列离子方程式中,正确的是( )A.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: SO42+Ba2+ = BaSO4↓B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3+4OH= Mg(OH)2↓+2CO32+2H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32+H2O = 2HCO3D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++2NO3= 3Fe3++2NO↑+2H2O10.把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是( ) A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多11.造纸工业中常用Cl2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A .2:3 B.3:1 C.2:1 D.1:212.下列各组物质之间通过一步反应不能实现知图所示转化的是( )13.铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量杂质,要得到高纯度的Al2O3,下列操作顺序正确的是( )①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A.①②③⑤B.①③②③⑤C.①③④③⑤D.①④③⑤14.通常状况下，分别将10 g下列固体物质与90 g水充分混合,所得溶液的质量分数最小的是( )A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.CaO15.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42－全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3＋B.Al(OH)3C.AlO2－D.Al3＋和Al(OH)316.用1L 0.5 mol·L－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2,反应后溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是( )A.3:1B.1:2C.2:3D.1:317.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( ) 18.将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:2D.4:3:2二、填空题19.(9分)在KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O反应中,氧化剂是,KMnO4发生反应,被氧化的元素是 ,氧化产物是 ,若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移的电子数是_______(用N A表示)；若反应生成11.2L Cl2(标准状况下)则被氧化的氯化氢为______mol,请配平下面方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目:KMnO4 + HCl —KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O20.(11分)某混合物A中含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：(提示:沉淀C可能是混合物,①步骤中所用NaOH溶液是过量的)依据以上信息回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________;(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式;固体B________,溶液E________;(3)写出④反应的化学方程式④;①、②、③反应的离子方程式①;②;③.21.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）求:(1)加入NaOH溶液020 mL过程中反应方程式为： ; 160180mL过程中反应方程式为 ;(2)合金中Mg的质量为_________g,所用HCl的物质的量浓度为________mol/L.三、实验题22.(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期第八次周考化学试题 Word版缺答案
明英中学高中部2020-2021学年第一学期高一化学第八次周考试题(试卷满分100分,考试时间40分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-137一、选择题(单选,本题共13小题,每小题4分,共52分。
)1.下列有关化学知识应用叙述不正确．．．的是( )A.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污B.用食盐水清洗热水瓶中的水垢C.碘盐是在食盐中添加适量KIO3D.利用丁达尔效应区别稀豆浆和食盐溶液2.关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )A.分散质颗粒直径都在1~100nm 之间B.可以根据是否具有丁达尔效应鉴别二者C.都能透过半透膜D.可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的少量Cl-3.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③可溶于水的物质;④电解质;⑤钠盐;⑥钠的含氧化合物;下列分类标准正确的是( )A.①③④⑤B.①②⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥4.医学证明人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着,碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是( )A.Ca5(OH)(PO4)3B.Ca4(OH)(PO4)3C.Ca3(OH)(PO4)3D.Ca2(OH)(PO4)35.下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质是胶体有丁达尔效应B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6.学生设计了下图所示的方法对甲盐进行鉴定:由此分析,下列结论中正确的是( )A.甲中一定有Fe3+B.丙中一定有Cu2+C.乙一定为AgCl沉淀D.甲一定为CuCl2溶液7.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A.碱性氧化物氧化铁FeOB.碱火碱KOHC.盐纯碱Na2CO3D.酸硫酸H2S8.下列有关物质分类的说法正确的是( )A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸C.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质9.下列有关物质的分类正确的组合是( )酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 盐酸纯碱烧碱氧化铝二氧化碳B 硫酸烧碱食盐氧化镁一氧化碳C 醋酸苛性钠小苏打过氧化钠二氧化硫D 油酸苛性钾苏打氧化钠三氧化硫10.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤纯碱和熟石灰都是碱;⑥豆浆和雾都是胶体。
河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
新蔡县第一高级中学高三2024年10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。
下列说法正确的是A ．基态C 原子的价层电子排布式为B ．的电子式为：C ．乙烯的结构简式为：D ．CH 4的空间填充模型为：2．下列说法中正确的是A ．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光B ．的核外电子排布式为：C ．基态Na 原子核外电子所占据的最高能级是3pD ．基态的价电子轨道表示式：3．十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH 4Cl 在一定条件下反应制得尿素。
下列有关说法错误的是A ．该反应实现了无机物到有机物的合成B ．用稀硝酸处理试管残留银，效果好且环保C ．氰酸铵与尿素互为同分异构体且都溶于水D ．能量最低的激发态N 原子的电子排布式：4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
下列说法正确的是A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．单质沸点：D ．电负性：5．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。
下列说法正确的是422422C H O C H 2H O +→+2221s 2s 2p 2O 22CH CH 2S -2241s 2s 2p Cu +()22CO NH ⎡⎤⎣⎦2141s 2s 2p 32234QR+YW +XZ +W Z=QWXZ +YW R Z X Y <<X Y Z <<Z R Q<<W Z R<<A ．半径：r(K ＋)>r(S 2-)B ．第一电离能：I 1(N)>I 1(S)C ．电负性：D ．稳定性：H 2S>H 2O6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。
已知：、、和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素。
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明英中学2020—2021学年上期高一化学第8次周考试卷考试时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4.下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强5.下列有关物质的分类正确的是( )A．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC ．混合物：空气、矿泉水、水银D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH6.新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3+N 2+3C=====高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g 7.下列叙述正确的是（ ）A. 向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO 2-4 B. 液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm 之间D. 盐类物质一定含有金属离子8.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，0.5L 1.0 mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数为2N A B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同 C ．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A D ．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl −、NO -3B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、CO 32−、SO 24-C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO -3D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24-、NO -310.离子方程式Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓它可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③11.下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO24 =BaSO4+H2OB. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）选项已知类推A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2OC CO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物D Na2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. KClO3 → KClB. Cl2 → ClO3－C. Fe3+ →Fe2+D. CO → CO215.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸16.明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO−4+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1mol MnO−4在反应中失去5mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是6二、填空题17.（18分）今有9种物质：①Na②稀硝酸③固态醋酸④NH3⑤空气⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3(1)上述物质能导电的___________；是强电解质的____________；既不是电解质又不是非电解质的____________；(用序号填空)(2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_________________________；(3)写出②和⑨反应的离子方程式_________________________________________．(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：_________________________ 。
18.（12分）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为__________；该反应中，H3PO2被_________(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。
（3）该反应中氧化剂是_________________；氧化产物是_________________。
（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。
19.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。
(2) 6.72 L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________。
20.（10分）在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释。
（4）用制得的KNO3固体配制200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有______________；②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线附加题21．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是（填化学式，下同），被氧化的元素是元素。
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。
②反应Ⅱ属于____________反应。
(填四种基本反应类型之一)③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。
化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B A A C C C题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D D B B C B D17.(1) ①②⑦⑧⑨①②⑤⑦(2).丁达尔效应(3). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (4). Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O18. （1）+1 氧化（2）4 1 2 4 1 4(3).Ag＋H3PO4(4).H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O19. (1) 2：1 (2) 11.2 (3) 64 g·mol－132 (4) 16.8g/mol 80%20.（1）CO32-+Ba2+=BaCO3↓（2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出（4）胶头滴管、250mL容量瓶 D附加题21.(1)MnO2 Cl（2）（3）①CuO+2H+==Cu2++H2O ②置换③8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl。