化学：第九单元《溶液》复习教案(1)(人教版九年级下)

第九单元溶液内容提要

1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。

2. 了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

3. 对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。

4. 了解溶解度的概念。

5. 了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。

6. 常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。

7．能进行有关溶质的质量分数的计算

二、重点难点内容讲解

一. 可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？

二. 溶液是怎样分类的呢？

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。

1. 饱和溶液的前提条件是什么？

一定温度、一定量的溶剂。

2. 在上面的前提条件下，关键看什么？

溶质是否能继续溶解。

3. 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。

4. 溶解度

（1）. 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。

（3）溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。

（4）溶解性和溶解度的关系：

5. 溶解度曲线

溶解度与温度有关，可用直角坐标系作图表示。

书中溶解度曲线

根据溶解度曲线所获取的信息

（1）. 固体物质溶解度随温度的变化趋势

（2）. 同一物质在不同温度下的溶解度

（3）. 不同物质在同一温度下的溶解度

（4）. 同一温度，不同物质不同溶解度比较

（5）. 溶解度曲线上交点的含义

（6）. 溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义

6. 气体溶解度

（1）气体溶解度概念：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）气体溶解度在生活中的应用：

鱼缸中为什么通入空气？

（3）气体溶解度在生产中的应用：鱼池增氧

7 （1）、溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：

应该注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

8、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大

9溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成，它们之间的区别和联系如下表：

比较项目溶解度溶质的质量分数

意 义

表示物质溶解性的大小，受外界温度、压强影响

表示溶液中溶质质量的多少，一般不

受外界条件限制

对温度、压强的要求 一定温度、一定压强（溶质为固态物质

时通常与压强无关） 一般与温度无关

溶液是否饱和 一定达到饱和

不一定

单 位

g （严格地说应为g/100g 溶剂）

无单位（是比值） 关系式

溶解度＝

×100g

溶

质

的

质

量

分

数

＝

×100%

饱和溶液中溶质的质量分数（ω）和溶解度（S g ）的关系为：

ω＝ ×100％

10配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液 实验目的：

①练习配制50g 溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。 ②加深对溶质质量分数概念的理解。 实验用品：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL 、100mL ）、蔗糖。 实验步骤： ①计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g ×5％＝2.5g ，Ⅱ水的质量：50g －2.5g ＝47.5g ②称量（量取）

用托盘天平称量2.5g 蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm 3

，用量筒量取47.5mL 水。（思考：为什么不选用10mL 的量筒呢？如果选用10mL 的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。） ③溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 ④贮存

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

关于溶液稀释或增浓的计算

①关于溶液稀释的计算

因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算

溶液增浓通常有几种情况：

a、向原溶液中添加溶质：

因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂

因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。

c、与浓溶液混合

因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg）×c％。

11、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算

解这类问题时要注意：

①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。

②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。

③单位要统一。

12、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。