2014年高考真题——化学(北京卷)
2014年北京市高考化学试卷答案与解析
2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.6.(6分)(2014•北京)下列试剂中,标签上应标注和的是和.硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注7.(6分)(2014•北京)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B211.(6分)(2014•北京)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不2NH312.(6分)(2014•北京)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻2×.=3.73,=1.88=0.20mol/L分解的分解率为:二、非选择题:共4小题,共180分25.(17分)(2014•北京)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是1,3﹣丁二烯.(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)a.a、加聚反应b、缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)b.(4)A的相对分子质量为108.①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2.②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g.(5)反应Ⅲ的化学方程式是.(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式.的结构简式为,的结构简式为,,则2,2;的结构简式为,故答案为:,故答案为:.26.(14分)(2014•北京)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O.(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g).在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2).①比较p1,p2的大小关系:p1<p2②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是减小.(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸.①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(l)△H2图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母)A.②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3.(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3,说明理由:根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解生成的HNO3多.24NO+6H24NO+6HO3NH27.(12分)(2014•北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.(1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.①气体a的成分是SO2、CO2、O2.②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21Fe3O4+3SO2.(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化学方程式:H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:.(3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量.①气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是二氧化碳前后吸收瓶的质量.2Fe,硫的质量分数为=,故答案为:;28.(15分)(2014•北京)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液的现象是溶液变红.(2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣.(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有还原性.(4)Ⅱ中虽未检验处Cl2,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L.②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因,通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl﹣放电.。
专题61 实验仪器与安全(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题61 实验仪器与安全1.【2022年山东卷】下列试剂实验室保存方法错误的是A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中2.【2022年6月浙江卷】名称为“吸滤瓶”的仪器是A.B.C.D.3.【2022年1月浙江卷】名称为“干燥管”的仪器是A.B.C.D.4.【2022年湖北卷】下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解5.(2021·山东真题)关于下列仪器使用的说法错误的是A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏6.(2021.1·浙江真题)蒸馏操作中需要用到的仪器是A.B.C.D.7.(2020·天津高考真题)下列实验仪器或装置的选择正确的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧9.(2020·浙江高考真题)固液分离操作中,需要用到的仪器是( )A.B.C.D.10.(2020·浙江高考真题)萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是()A.B.C.D.11.(2019·海南高考真题)某试剂瓶标签上安全标志如图,该试剂是( )A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸12.(2018·浙江高考真题)下列说法不正确...的是A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥13.(2018·浙江高考真题)下列仪器名称为“漏斗”的是A.B.C.D.14.(2018·海南高考真题)用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩15.(2017·浙江高考真题)下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.B.C.D.16.(2017·浙江高考真题)下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.17.(2017·浙江高考真题)仪器名称为“量筒”的是A.B.C.D.18.(2017·浙江高考真题)下列说法不正确的是()A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火19.(2017·浙江高考真题)下列说法正确的是()A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞20.(2017·浙江高考真题)下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.21.(2017·海南高考真题)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A.B.C.D.22.(2014·北京高考真题)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl23.(2013·山东高考真题)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是24的实验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩25.(2012·福建高考真题)下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火26.(2016·浙江高考真题)仪器名称为“烧瓶”的是A.B.C.D.27.(2009·安徽高考真题)下列选用的相关仪器符合实验要求的是A.用存放浓硝B.用分离水和乙C.用准确量取D.用实验室制取28()A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢29.(2012·安徽高考真题)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()30A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片31.(2008·广东高考真题)从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用右图所示装置进行的是A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.H2O2在不同催化剂作用下分解32.(2013·海南高考真题)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f33.(2013·海南高考真题)下列关于仪器使用的说法正确的是A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞34.(2010·北京高考真题)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂35.(2014·全国高考真题)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。
专题50 有机物结构特点与命名(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1.【2022年全国乙卷】一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:下列叙述正确的是A .化合物1分子中的所有原子共平面B .化合物1与乙醇互为同系物C .化合物2分子中含有羟基和酯基D .化合物2可以发生开环聚合反应【答案】D【解析】A .化合物1分子中还有亚甲基结构,其中心碳原子采用sp 3杂化方式,所以所有原子不可能共平面,A 错误;B .结构相似,分子上相差n 个CH 2的有机物互为同系物,上述化合物1为环氧乙烷,属于醚类,乙醇属于醇类,与乙醇结构不相似,不是同系物,B 错误;C .根据上述化合物2的分子结构可知,分子中含酯基,不含羟基,C 错误;D .化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物,D 正确;答案选D 。
2.【2022年全国甲卷】辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 的说法正确的是专题50 有机物结构特点与命名A .分子式为60904C H OB .分子中含有14个甲基C .分子中的四个氧原子不在同一平面D .可发生加成反应,不能发生取代反应【答案】B【解析】A .由该物质的结构简式可知,其分子式为C 59H 90O 4,A 错误;B .由该物质的结构简式可知,键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H 原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B 正确;C .双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳采取sp 2杂化,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C 错误;D .分子中有碳碳双键,能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D 错误;答案选B 。
3.(2021.1·浙江真题)有关 的说法不正确...的是 A .分子中至少有12个原子共平面B .完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C .与FeCl 3溶液作用显紫色D .与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有1种【答案】C【解析】A .与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面,故该分子中至少12个原子共平面,A 正确;B .该物质完全水解后所得有机物为,其中只有与—NH 2直接相连的碳原子为手性碳原子,即手性碳原子数目为1个,B 正确;C .该物质含有醇羟基,不含酚羟基,与FeCl 3溶液作用不会显紫色,C 错误;D .与足量NaOH 溶液完全反应生成和Na 2CO 3,生成的钠盐只有1种,D 正确;答案选C 。
2014年北京市高考化学试卷
2014年北京市高考化学试卷一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.6.(6分)(2014•北京)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl7.(6分)(2014•北京)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al8.(6分)(2014•北京)下列电池工作时,O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池9.(6分)(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2Cu2++2Cl﹣D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑10.(6分)(2014•北京)下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同11.(6分)(2014•北京)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D12.(6分)(2014•北京)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min)B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%二、非选择题:共4小题,共180分25.(17分)(2014•北京)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是.(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母).a、加聚反应b、缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母).(4)A的相对分子质量为108.①反应Ⅱ的化学方程式是.②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g.(5)反应Ⅲ的化学方程式是.(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式.26.(14分)(2014•北京)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是.(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g).在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2).①比较p1,p2的大小关系:②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是.(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸.①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(l)△H2图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母).②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是.(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由:.27.(12分)(2014•北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.(1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.①气体a 的成分是.②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21+3.(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化学方程式:②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:.(3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量.①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是.28.(15分)(2014•北京)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a,b,c代表电压值):序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+,无Cl2Ⅲb>x>0 无明显变化无Fe3+,无Cl2(1)用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是.(2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应:.(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性.(4)Ⅱ中虽未检验处Cl2,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,记录如下:序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L.②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):.2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.6.(6分)(2014•北京)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl考点:硝酸的化学性质.专题:氮族元素.分析:警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性,据此解答.解答:解:A.C2H5OH为易燃品,不具有强的氧化性和腐蚀性,故A错误;B.硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注和,故B正确;C.NaOH具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故C错误;D.盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故D错误;故选:B.点评:本题考查硝酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确警示标记的含义,熟悉硝酸的性质,是解答本题的关键.7.(6分)(2014•北京)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al考点:铝的化学性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,以此来解答.解答:解:由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构,故选D.点评:本题考查Al的化学性质,为高频考点,把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键,注意金属及其氧化物的性质,题目难度不大.8.(6分)(2014•北京)下列电池工作时,O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池考点:真题集萃.专题:电化学专题.分析:A.锌锰干电池中,负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应;B.氢燃料电池中,负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应;C.铅蓄电池中,负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应;D.镍镉电池中,负极上Cd失电子发生氧化反应,正极上NiOOH得电子发生还原反应.解答:解:A.锌锰干电池中电极反应式,负极:Zn﹣2e﹣═Zn2+、正极2MnO2+2NH++2e﹣4=Mn2O3+2NH3+H2O,所以不符合题意,故A错误;B.酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O,碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,所以符合题意,故B正确;C.铅蓄电池放电时负极电极反应:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ,正极电极反应:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,所以不符合题意,故C错误;D.镍镉电池放电正极:2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni(OH)2+2OH﹣、负极:Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd(OH)2,所以不符合题意,故D错误;故选B.点评:本题考查了原电池原理,明确正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度中等.9.(6分)(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl﹣D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点:化学方程式的书写;电离方程式的书写.专题:离子反应专题;几种重要的金属及其化合物.分析:A.一水合氨为弱电解质,电离出铵根离子和氢氧根离子;B.钠化学性质比较活泼,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;C.氯化铜为电解质,溶液中电离出铜离子和氯离子,所以溶液能够导电;D.金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.解答:解:A.测0.1mol/L氨水的pH为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,故A正确;B.将Na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故B正确;C.用CuCl2实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣,故C错误;D.铝溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故D正确;故选C.点评:本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则,能够正确书写常见反应的化学方程式,明确强弱电解质的概念,并且能够正确书写电离方程式.10.(6分)(2014•北京)下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同考点:有机物的鉴别;相似相溶原理及其应用;油脂的性质、组成与结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析:A.含﹣OH越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水;B.HCOOCH3中两种H,HCOOCH2CH3中有三种H;C.CH3COOH与碳酸钠溶液反应,而CH3COOCH2CH3不能;D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油.解答:解:A.含﹣OH越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水,则室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷,故A正确;B.HCOOCH3中两种H,HCOOCH2CH3中有三种H,则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3,故B错误;C.CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡,而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层,因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,故C错误;D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油,水解产物不相同,故D错误;故选A.点评:本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键,注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等,题目难度不大.11.(6分)(2014•北京)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D 考点:真题集萃;氨的实验室制法;乙烯的化学性质;铁及其化合物的性质实验;探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题:实验题.分析:A.试管中空气也能使肥皂水冒泡;B.氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色;C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;D.不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色.解答:解:A.加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡,所以肥皂水冒泡该反应不一定发生,故A错误;B.NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH++OH﹣,氨4水溶液呈碱性,所以能使酚酞试液变红色,故B正确;C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果②中澄清石灰水变浑浊,则①中一定发生反应,故C正确;D.溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成,所以①中一定发生化学反应,故D正确;故选A.点评:本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象,明确实验原理是解本题关键,再结合物质的性质分析解答,题目难度不大.12.(6分)(2014•北京)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min)B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%考点:反应速率的定量表示方法.专题:化学反应速率专题.分析:根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算,根据化学反应的定义进行计算,得出正确结论.解答:解:2H2022H2O+O2↑,A.0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)=×10﹣3=0.001mol,n(H202)=2n(O2)=0.002mol,v(H202)=≈3.3×10﹣2mol/(L•min),故A正确;B.=3.73,=1.88,3.73>1.88,故单位时间内产生的氧气,0~6min大于6~10min,故6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min),故B正确;C.6min时,c(H2O2)=0.40﹣=0.20mol/L,故C错误;D.6min时,H2O2分解的分解率为:=50%,故D正确,故选C.点评:本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键,难度不大.二、非选择题:共4小题,共180分25.(17分)(2014•北京)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是1,3﹣丁二烯.(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)a.a、加聚反应b、缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)b.(4)A的相对分子质量为108.①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2.②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g.(5)反应Ⅲ的化学方程式是.(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式.考点:真题集萃;有机物的合成.专题:有机物的化学性质及推断.分析:根据转化关系知,1,3﹣丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3﹣丁二烯,则P的结构简式为,由信息i知,在加热条件下发生反应II 生成A,A的结构简式为,A发生反应生成B和C,B和氢气发生加成反应生成M,则B的结构简式为,C和二氯苯酚发生反应生成N,C为醛,根据N中碳原子个数知,一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N,N的结构简式为,则C的结构简式为HCHO,再结合题目分析解答.解答:解:根据转化关系知,1,3﹣丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3﹣丁二烯,则P的结构简式为,由信息i知,在加热条件下发生反应II生成A,A的结构简式为,A发生反应生成B和C,B和氢气发生加成反应生成M,则B的结构简式为,C和二氯苯酚发生反应生成N,C为醛,根据N中碳原子个数知,一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N,N的结构简式为,则C的结构简式为HCHO,(1)CH2=CH ﹣CH=CH2的名称是1,3﹣丁二烯,故答案为:1,3﹣丁二烯;(2)通过以上分析知,反应Ⅰ的反应类型是加聚反应,故选a;(3)通过以上分析知,顺式聚合物P的结构式是(4)①A的相对分子质量为108,1,3﹣丁二烯的相对分子质量是54,则A 的结构简式为,则反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2,故答案为:2CH2=CH﹣CH=CH2;②B的结构简式为,1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol,则氢气的质量是6g,故答案为:6;醛,甲醛和二氯苯酚反应生成N,所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是,故答案为:;(6)根据以上分析知,B 是、C是HCHO,A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,符合条件A的同分异构体有,故答案为:.点评:本题考查了有机物的推断,根据1,3﹣丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应,注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰,难点是同分异构体结构简式的判断,题目难度中等.26.(14分)(2014•北京)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O.(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g).在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2).①比较p1,p2的大小关系:p1<p2②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是减小.(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸.①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(l)△H2图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母)A.②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3.(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3,说明理由:根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解生成的HNO3多.考点:化学平衡常数的含义;反应热和焓变;化学平衡的影响因素;电解原理.专题:化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电化学专题.分析:(1)氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水;(2)①已知2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g)是正方向体积减小的反应,根据压强对平衡的影响分析;②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热,再判断K随温度的变化;(3)①降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l)说明反应2NO2(g)⇌N2O4(l)为放热反应,同种物质液态时能量比气态时能量低;②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸,根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式;(4)根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断.解答:解:(1)氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水,反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O;(2)①已知2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g)是正方向体积减小的反应,增大压强平衡正移,则NO的转化率会增大,由图可知P2时NO的转化率大,则P2时压强大,即P1<P2;故答案为:P1<P2;②由图象2可知,随着温度的升高,NO的转化率减小,说明升高温度平衡逆移,则该反应正方向是放热反应,所以升高温度平衡常数K 减小;故答案为:减小;(3)①降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l)说明反应2NO2(g)⇌N2O4(l)为放热反应,所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高,同种物质气态变液态会放出热量,即液态时能量比气态时能量低,则N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低,图象A符合,故A正确;故答案为:A;②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸,其反应的化学方程式为:2N2O4+O2+2 H2O=4HNO3;故答案为:2N2O4+O2+2 H2O=4HNO3;(4)电解NO 制备NH4NO3,阳极反应为NO ﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+,阴极反应为:NO+5e﹣+6H+=NH4++ H2O,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量,总反应方程式为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3;故答案为:NH3;根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解生成的HNO3多.点评:本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等,题目涉及的知识点较多,侧重于考查学生的综合运用能力,难度中等,注意基础知识的积累掌握.27.(12分)(2014•北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.(1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.①气体a的成分是SO2、CO2、O2.②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21Fe3O4+3SO2.(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化学方程式:H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:.(3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量.①气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是二氧化碳前后吸收瓶的质量.考点:真题集萃;含硫物质的性质及综合应用;探究物质的组成或测量物质的含量.专题:实验探究和数据处理题.分析:(1)①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余;②若钢样中S以FeS形式存在,FeS被氧气氧化,Fe 元素化合价由+2价变为+3价,﹣2价的S被氧化为+4价,结合化学计量数知,生成物是二氧化硫和四氧化三铁;(2)①双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸和水;②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg,再根据质量分数公式计算硫的质量分数;(3)①测定二氧化碳的含量,需要将二氧化硫除去防止造成干扰;②计算钢样中碳的质量分数,需要测定吸收二氧化碳的质量.解答:解:(1)①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的成分是SO2、CO2、O2,故答案为:SO2、CO2、O2;②若钢样中S以FeS形式存在,FeS被氧气氧化,Fe元素化合价由+2价变为+3价,﹣2价的S被氧化为+4价,结合化学计量数知,生成物是二氧化硫和四氧化三铁,所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2,故答案为:Fe3O4;SO2;(2)①双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸和水,反应方程式为H2O2+SO2=H 2SO4,故答案为:H2O2+SO2=H 2SO4;②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg,硫的质量分数为=,故答案为:;(3)①测定二氧化碳的含量,需要将二氧化硫除去防止造成干扰,B装置可氧化二氧化硫,C装置可以吸收二氧化硫,所以装置B和C 的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫,故答案为:排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰;②计算钢样中碳的质量分数,需要测定吸收二氧化碳的质量,所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量,故答案为:二氧化碳前后吸收瓶的质量.点评:本题考查了C、S含量的测定,涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点,明确实验原理是解本题关键,结合物质的性质来分析解答,题目难度中等.28.(15分)(2014•北京)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a,b,c代表电压值):序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+,无Cl2Ⅲb>x>0 无明显变化无Fe3+,无Cl2(1)用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红.(2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣.(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有还原性.(4)Ⅱ中虽未检验处Cl2,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,记录如下:序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L.②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因,通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl﹣放电.考点:电解原理;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.专题:电化学专题.分析:(1)依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析;(2)依据电解原理,氯离子在阳极失电子生成氯气,氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色;(3)Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性;(4)①电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,探究氯离子是否放电,需要在难度相同的条件下进行分析判断;②依据检验氯气的实验方法分析;③依据图表数据比较可知,电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比,通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电,生成铁离子的两种可能.解答:解:(1)检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液,用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色,故答案为:溶液变红;(2)依据电解原理,氯离子在阳极失电子生成氯气,电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2F e3++2Cl﹣;(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,元素化合价升高,依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性,故答案为:还原性;(4)①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,探究氯离子是否放电,需要在难度相同的条件下进行,所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L,故答案为:0.2;②依据检验氯气的实验方法分析,取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色证明生成氯气,否则无氯气生成,少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色;③依据图表数据比较可知,电解pH=1的NaCl 溶液做对照试验与Ⅱ对比,通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电,说明生成铁离子的两种可能,一是二价铁失电子变成三价铁,二是氯离子失电子变成氯气,氯气再氧化二价铁变成三价铁.对于补充的那个实验,实验四的电压高,氯气放电,实验五电压低,氯气不放电,而实验二氯气皆放电;故答案为:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因,通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl﹣放电.。
2014年高考真题化学 打包下载——化学(全国新课标I卷)word版含答案
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(3)反应的反应物与产物都给出,是 P 元素的歧化反应,注意配平就可以:2P4+3Ba(OH)2+6H2O= 2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 (4)①阳极室电极上发生氧化反应,失电子的是 OH-。2H2O-4e-=4H +O2↑或 4OH--4e-=2H2O +O2↑. ②由于阳极室 OH-放电,造成 H+浓度增大,H+通过阳膜进入产品室,而原料室中的 H2PO2-可以通过阴 膜进入产品室,生成 H3PO2. ③由于 H3PO2 具有还原性,电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而生成 H3PO3。 28.(15 分) 乙酸是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出 相应反应的化学方程式__________________________________。 (2)已知: 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) H1 = 23.9 KJ﹒mol
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) B.单质沸点:X>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z
A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的 K sp 约等于 6 10
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D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
2
【答案】A 【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系,无法判断其溶解过程的热效应,A 错误;由于 物质的溶解过程是吸热过程,温度升高溶解速率加快,B 正确;60℃时溴酸银溶解度约为 0.6g,n(AgBrO3) =0.0025mol,c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol· L-1,Ksp≈6.25×10-4,C 正确;由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度 很大,而溴酸银溶解度随温度变化不大,可以用重结晶的方法提纯,D 正确。 12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 【答案】B 【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器,不能高温烘干,以免对其精度造成影响,A 错误;滴定管 在盛装溶液前,都需要用待盛装溶液润洗,B 正确;酸碱滴定实验中,锥形瓶不能润洗,否则会造成待滴 定溶液的溶质增多,造成测定结果偏高,C 错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,只能放弃重 配,若吸出溶液,溶质减少,配得溶液浓度偏低,D 错误。 13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① 稀硫 A. 酸 浓硫 B. 酸 稀盐 C. 酸 浓硝 D. 酸 【答案】B 【解析】 由于稀硫酸与 Na2S 反应生成的 H2S 会与 AgNO3 反应生成黑色 Ag2S 沉淀和强氧化性的 HNO3, 进而把 H2S 氧化为 S 沉淀, 同时生成的 Ag2S 黑色沉淀遮盖 AgCl 浊液, 不能观察 AgCl 转化为 Ag2S, A 错误; 浓硫酸有脱水性, 可使蔗糖碳化, 并放出大量的热量, 进而与生成的 C 反应生成 SO2, 使③中的溴水褪色,
专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题15钠、镁、铝及其化合物1.【2022年广东卷】劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2.【2022年1月浙江卷】下列说法不正确...的是A .镁合金密度较小、强度较大,可用于制造飞机部件B .还原铁粉可用作食品干燥剂C .氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D .油脂是热值最高的营养物质3.【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:下列说法错误的是A .不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B .采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C .合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD .滤液可回收进入吸收塔循环利用4.【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A .碱转化为酸式盐:2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B .碱转化为两种盐:222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C .过氧化物转化为碱:22222O 2H O 4OH O --=↑++D .盐转化为另一种盐:2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5.【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属,下列说法正确的是A .钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C .钾能置换出NaCl 溶液中的钠D .钠元素与钾元素的原子序数相差186.【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知:4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。
该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ,同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃,3AlCl 在180℃升华):24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试(全国I 卷)理科综合 化学部分7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A .戊烷B .戊醇C .戊烯D .乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构,有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体;戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体(1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、);戊烯共有5种结构(1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯);乙酸乙酯有6种同分异构体(属于酯的4种:甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯;属于酸的两种:丁酸、2—甲基丙酸),所以最少的是戊烷。
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )【答案】C【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ;B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO (不稳定,易分解);D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+,而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。
9.已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
在含有少量I -的溶液中,H 2O 2分解的机理为: H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是( )A .反应速率与I -浓度有关B .IO -也是该反应的催化剂C .反应活化能等于98KJ ⋅mol-1 D .2222(H O )(H O)(O )v v v == 【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应,所以I -浓度越大,则整个反应速率越快,A 正确、B 错误;98KJ·mol-1是该反应的△H ,活化能不能确定,C 错误;把两个方程式处理得到:2H 2O 2=2H 2O +O 2,v(H 2O 2)=v(H 2O)=2v(O 2),D 错误。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题17 物质结构与性质(选修)
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七物质结构与性质(选修)1、(2014·海南单科化学卷,T19-I)(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4【答案】BD(6分)【解析】A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈,如SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl、SiF4+3H2O=H2SiO3↓+4HF,A错误;B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成,属于共价化合物,B正确;C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐,不发生水解,C错误;D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的,属于离子晶体,SiX4属于分子晶体,所以NaX的熔点一般高于SiX4,D正确。
2.(2014·四川理综化学卷,T8)(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题:(1)Y基态原子的电子排布式是①;Z所在周期中第一电离能最大的元素是②。
(2)XY2-离子的立体构型是①;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是②。
(3)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。
【答案】(1)①1s22s22p4 ②Cl(2)①V形②O(3)2:1(4)2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O【解析】(1)经分析可知,X为N,Y为O,Z为Mg,R为Cu;O基态原子的电子排布式是1s22s22p4,第三周期中第一电离能最大的元素是Cl;(2)NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O;(3)反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
2014年高考真题(化学)新课标卷II 纯Word版解析可编辑
2014·新课标全国卷Ⅱ(课标化学)7.[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7.A[解析] 活性炭除味是利用其具有强吸附性,属物理变化,A项正确;热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应,属化学变化,B项错误;高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯,泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果,属化学变化,C项错误;硅胶具有吸水性,可防止食品受潮,属物理变化,铁粉具有还原性,可防止食品氧化,属化学变化,D项错误。
8.[2014·新课标全国卷Ⅱ] 四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种8.C[解析] 由四联苯的结构可知,四联苯中含有5种等效氢:5种,正确选项是C。
9.[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9.B[解析] 氢气能夺取灼热的CuO中的氧,使固体质量减小,A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3,固体质量增加,B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应前后均是固体,固体质量不变,C项错误;锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜,固体质量减小,D项错误。
10.[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列图示实验正确的是()A.除去粗盐溶液,中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解10.D[解析] 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧,A项错误;固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜,防止试管炸裂,B项错误;洗气时应长导管进气,短导管出气,C项错误;制备乙酸乙酯时试管口向上,导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,D项正确。
高考化学 201404西城高三化学答案
北京市西城区2014年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2014.41 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D C D B C非选择题(共11题共180分)化学科评分说明:其它合理答案均参照本标准给分。
25.(17分)(1)羟基、碳碳三键(2分)(2)(2分)(3)(2分)消去反应(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(3分)(7)(2分)26.(13分)(1)(2分)(2)①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol (2分)②增大(2分)(3)N2+8H++6e-=2NH4+(2分);NH4Cl(2分)(4)III(1分);3(2分)27.(13分)(1)过滤(2分)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)(2)CuS(2分)(3)将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀(2分)(4)mAlCl3+nH2O = Al m(OH) n Cl3m-n+nHCl(写“”得分)(1分)(5)①2H++2e-=H2↑(2分)②电解过程中反应室.....,阴极室..-.通...中.的.OH..Cl..-.通过阴离子交换膜进入阳极室...中的过阴离子交换膜进入反应室.....,生成聚合氯化铝。
(2分)28.(15分)Ⅰ.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O(2分)Ⅱ.(1)溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同。
(2分)(2)溶液由蓝变绿(1分);溶液由绿变蓝(1分),有红棕色气体逸出(1分)(3)① 3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O(2分)②加入稀硫酸,抑制HNO2的电离,并使HNO2分解,降低c(NO2-),造成Cu2++4NO 2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动,绿色变蓝色。
(2分)③A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;(2分)实验4中加稀硫酸,溶液变为蓝色,说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题16+有机化学合成与推断
C13H16O3
CHO H5C2OOC
O N H COOC2H5 COOC H 反应④
COOC2H5
B
C 一定条件
R
M
完成下列填空: 46.写出反应类型: 反应①_____________ 反应③_________________ 反应④____________________
47.写出反应试剂和反应条件:反应②_________________
,试剂 b 的结构简式为
,b 中官能团的名称
。 。[来源:学科网 ZXXK]
(4)试剂 b 可由丙烷经三步反应合成:[来源:]
反应 1 的试剂与条件为 反应 2 的化学方程式为 反应 3 的反应类型是
, , 。(其他合理答案也给分)
(5)芳香化合物 D 是 1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D 能 被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E( C2H4O2) 和芳香化合物 F (C8H6O4),E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放 出 CO2 气体,F 芳环上的一硝化产物只有一种。D 的结构简式为 硝化产物的化学方程式为 是 【答案】 (15 分) (1)NaOH(或 Na2CO3) (1 分) ClCH2CH=CH2(1 分)氯原子、碳碳双键(2 分) (2)氧化反应(1 分) (3)C15H21O2N(1 分) ,该产物的名称 。 ;由 F 生成一
O H3C—
(3 )
—O C CH=CHCH3
是 E 的一种同分异构体,该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学
方程式为__________________________________。 (4)E 在一定条件下可以生成高聚物 F,F 的结构简式为______________________________。 【答案】(12 分) (1)3 醛基 (2)b、d (3)
深度解析2014年北京高考化学真题
我们分三个方面进行讲解,第一个,我们谈谈北京高考化学试卷试题综述,然后进行简单的试题分析,其实我觉得最重要的是第三点,我们的备考方案,因为更多考生关注他们今后如何有的放矢的备考。
一、试题综述今天的理综卷其实不仅是化学,生物和物理都有相同的感觉,就是今年的理综考试就好比北京这两天的天气,让人心情为之欲爽,什么意思?很多同学都知道今年的北京卷非常的简单,很多同学考完试之后第一时间给我打电话,信心满满,有的同学说自己的理综化学科目能上九十分。
那么我看到试卷之后是不是这样呢?我们看,得出一个总结结论,我们今年的试卷整体难度在下降,为什么呢?我说两个方面的指标:第一方面,我们化学比较重要的难点在这次试卷中没有出现,我举几个例子,比如第一个方面,化学计算,往往都是比较难的题目,学生在解析化学计算上需要花很长的时间,但是今年在理综化学卷上没有出现任何一道有关计算题目,这不得不说是这次考试的意想不到点。
第二是有机同分异构题,近两年北京卷已经没有考察有机同分异构题,今年在有机化学中没有考察这个比较难的知识点,第三个是有关电解质溶液中离子浓度顺序比较问题,从近几年的趋势来看电解质这一块一直在北京卷中处于弱化趋势,今年更是没有出现一道题考察。
所以造成北京卷的三大难点在试卷中没有重新,所以造成北京卷整体难度下降是必然的现象。
再有一点,就是以往我们考察的比较难的知识点在今年来说有降级的趋势,第一方面,电化学,电化学是高考中经常考察比较难的地方,但是今年北京理综化学试卷上电化学考试题目如此的基础和简单,以往我们把电化学经常作为综合题目考察,它融合燃料电池、电解、电解等等一些混合的考察,比较难,而今年只考察非常基础的电解氯化铜装置,这是难度的降级。
再一个,化学平衡,化学平衡也是化学中重要的理论难点,在化学中占得分数是比较高的,基本上化学平衡的题目以图像题目形式出现,配合很多的数据,让你分析平衡移动的方向以及计算常数,等等等等。
2013-2022年全国高考真题化学汇编:有机化合物的结构特点与研究方法
2013-2022全国高考真题化学汇编有机化合物的结构特点与研究方法一、单选题1.(2022·湖北·高考真题)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是2.(2022·浙江·高考真题)下列说法不正确...的是A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫酸亚铁铵晶体3.(2021·江苏·高考真题)化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是A.1molX中含有2mol碳氧π键B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同4.(2021·北京·高考真题)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。
一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知:①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2⇌2LiH△H<0下列说法不正确的是A.可用质谱区分D2和HDB.Li与D2O的反应:2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大,则n(D2)/n(HD)越小D.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大5.(2021·浙江·高考真题)下列说法不正确...的是A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇,加水稀释,溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂(如:氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨,否则可能引起爆炸6.(2020·浙江·高考真题)下列表示不正确...的是C H OA.乙烯的结构式:B.甲酸甲酯的结构简式:242C.2 甲基丁烷的键线式:D.甲基的电子式:7.(2019·海南·高考真题)下列各组化合物中不互为同分异构体的是A.B.C.D.8.(2019·全国·高考真题)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)A.8种B.10种C.12种D.14种9.(2018·全国·高考真题)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
2014年北京市高考化学试卷含答案
2014年北京市高考化学试卷(真题)一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.1.(6分)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl2.(6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al3.(6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是()A .锌锰电池B .氢燃料电池C .铅蓄电池第1页(共22页)第2页(共22页) D .镍镉电池 4.(6分)下列解释事实的方程式不正确的是( )A .测0.1mol/L 氨水的pH 为11:NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣B .将Na 块放入水中,产生气体:2Na +2H 2O ═2NaOH +H 2↑C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2Cu 2++2Cl ﹣D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al +2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑5.(6分)下列说法正确的是( )A .室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B .用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C .用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D .油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同6.(6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是( )A .AB .BC .CD .D7.(6分)一定温度下,10mL 0.40mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
2014年高考真题化学 打包下载——化学(全国新课标II卷)word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(全国II卷)理科综合化学部分word精校高清重绘版解析7.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的污垢C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用,没有发生化学变化,A正确;B、污垢的主要成分是油脂,该过程利用了油脂在碱性条件下(热碱溶液)能发生彻底的水解反应,发生了化学变化,B错误;C、水果在成熟的过程中,会释放一种称为乙烯的物质,乙烯具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,发生了氧化反应,属于化学变化,C错误;D、铁粉可吸收氧气,防止食品被氧化,属于化学变化,D错误。
8.四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】根据四联苯的结构可知,的分子结构呈现对称性,则四联苯分子中有5种不同类型的H原子,所以一氯代物也有5种。
9.下列反应中,反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O,固体从CuO Cu,质量减小,A错误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑,固体从Na2O2Na2CO3,质量增加,B正确;C、发生的反应是Al+Fe 2O 3Al 2O 3+Fe ,固体从Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+Fe ,质量没有变化,C 错误;D 、发生的反应是Zn+Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+Cu ,固体从Zn Cu ,质量减小,D 错误。
10.下列图示试验正确的是A .除去粗盐溶液中的不溶物B .碳酸氢钠受热分解C .除去CO 气体中的CO 2气体D .乙酸乙酯的制备 【答案】D【解析】A 、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法,过滤时要注意“一贴二低三靠”,“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁,A 错误;B 、加热固体,试管口要向下倾斜,B 错误;C 、除去CO 气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶,要注意气流方向为长管进气、短管出气,C 错误;D 、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(北京卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(北京卷)以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5第Ⅰ部分(选择题共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6.(2014北京理综,6)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl答案:B解析:A项,乙醇既无腐蚀性,也不属于氧化剂;B项,硝酸是具有腐蚀性的强氧化性酸,正确;NaOH和HCl都具有腐蚀性,但都不具有强氧化性,故C、D不正确。
7.(2014北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被..空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案:D解析:Fe在空气中被氧化为疏松的氧化铁,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜,保护内层金属不被腐蚀,选D。
8.(2014北京理综,8)下列电池工作时,O2在正极放电的是()答案:B解析:上述电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。
9.(2014北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确...的是()A.测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O N H4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑答案:C解析:0.1 mol·L-1氨水的pH为11,可知NH3·H2O为弱电解质,存在电离平衡,A项正确;CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-,电离本身不需要通电,故方程式错误。
10.(2014北京理综,10)下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同答案:A解析:丙三醇易溶于水,苯酚室温下微溶于水,1氯丁烷不溶于水,A项正确;HCOOCH3中含有两种氢,HCOOCH2CH3含有三种氢,故可用核磁共振氢谱区分,B项错误;乙酸可与碳酸钠反应放出氢气,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,故可用核磁共振氢谱区分,C 项错误;油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不同,D 项错误。
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2014·北京卷(化学)6.[2014·北京卷] 下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl6.B [解析] 乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性,A错误;既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸,B正确;氢氧化钠只有腐蚀性,没有氧化性,C错误;氯化氢为气体,一般不用试剂瓶盛装,D错误。
7. [2014·北京卷] 下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A .KB .NaC .FeD .Al7.D [解析] 钾和钠易形成氧化物,并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应,不能保护金属,A 、B 错误;铁易被氧化,表面形成的氧化物疏松,不能形成保护层,C 错误;金属铝能形成致密的氧化物膜,能够保护内部金属不被继续氧化,D 正确。
8. [2014·北京卷] 下列电池工作时,O 2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池8.B [解析] 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子,A 错误;燃料电池正极为氧气得电子,B 正确;铅蓄电池正极为二氧化铅得电子,C 错误;镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子,D 错误。
9. [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A .测0.1 mol/L 氨水的pH 为11: NH 3·H 2ONH +4+OH -B .将Na 块放入水中,产生气体: 2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl 2=====通电Cu 2++2Cl -D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体: 2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑9.C [解析] 0.1 mol/L 氨水的pH 为11,说明一水合氨为弱电解质,A 正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,B 正确;用氯化铜溶液作导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电离:CuCl2===Cu2++2Cl-,C错误;金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,D 正确。
10.[2014·北京卷] 下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同10.A [解析] 室温下A项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大,A正确;HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氢原子种类不同,分别为2和3,用核磁共振氢谱可以区分,B错误;醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层,故用碳酸钠溶液可以区分,C错误;油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,产物不同,D错误。
11.[2014·北京卷] 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是()11.A [解析] 肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高,气体受热膨胀向外扩散,因此不能说明氢气的存在,A 错误;加热氯化铵和氢氧化钙固体,若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气)产生,B 正确;碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳,能够使澄清石灰水变浑浊,C 正确;石蜡油不含不饱和烃,加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色,D 正确。
12. [2014·北京卷] 一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A .0~6 min 的平均反应速率:v (H 2O 2)≈3.3×10-2mol ·L -1·min -1 B .0~6 min 的平均反应速率:v (H 2O 2)<3.3×10-2mol ·L -1·min -1 C .反应至6 min 时,c (H 2O 2)=0.30 mol/L D .反应至6 min 时,H 2O 2分解了50%12.C [解析] H 2O 2的催化分解反应为2H 2O 2=====催化剂2H 2O +O 2↑,根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量,0~6 min ,n (O 2)=1×10-3mol ,n (H 2O 2)=2×10-3mol ,Δc (H 2O 2)=0.2 mol/L ,v (H 2O 2)=0.2 mol/L÷6 min=33.3×10-2mol ·L -1·min -1,A 正确;随着反应进行,过氧化氢浓度减小,反应速率在减小,故B 正确;开始n (H 2O 2)=4×10-3mol ,0~6 min 消耗了2×10-3mol,故6 min时,c(H2O2)=0.2 mol/L,C错误;开始n(H2O2)=4×10-3mol,0~6 min消耗了2×10-3mol,分解率为50%,D正确。
25.[2014·北京卷] (17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;(2)反应I的反应类型是_______;a.加聚反应b.缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)_______;(4)A的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
(5)反应III的化学方程式是______________________________。
(6)A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
25.(1)1,3-丁二烯(2)a (3)b(4)①2CH2===CH——CH=== CH2②6(5)2+H2O(6)或[解析] (1) CH2===CH——CH=== CH2为二烯烃,需要注明双键的位置,故命名为1,3-丁二烯。
(2)根据流程反应Ⅰ得到顺式聚合物,则反应Ⅰ发生加聚反应,生成顺式聚1,3-丁二烯,故反应类型为加聚反应。
(3)顺式聚合物P为顺式聚1,3-丁二烯,结构简式为,选b。
(4)①CH2===CH——CH=== CH2的相对分子质量为54,A的相对分子质量为108,根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1,3-丁二烯发生成环反应,故化学方程式为2CH2===CH——CH=== CH2②根据信息ii和B到M的转化,确定醛基为3个,需要消耗氢气3分子,故1 mol B 转化为M消耗氢气3 mol,质量为6 g。
(5)根据A的结构简式和信息ⅱ确定C为甲醛,1 mol甲醛消耗2 mol 得到N,此反应的化学方程式为+H2O(6)A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同,故A的同分异构体的结构简式为CH2CH===CH2或CH2CH2CH===CH2。
26.[2014·北京卷] (14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)。
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系:________。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________。
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO 2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。
A B C②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中,电解NO 制备NH 4NO 3,其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充A 。
A 是________,说明理由:________________________________________。
26.(1)4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O (2)①p 1<p 2 ②减小(3)①A ②2N 2O 4+O 2+2H 2O===4HNO 3(4)NH 3 根据反应:8NO +7H 2O=====电解3NH 4NO 3+2HNO 3,电解产生的HNO 3多[解析] (1)氨的催化氧化的反应方程式为4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O 。
(2)①由2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)可知该反应为气体体积减小的反应,温度相同,增大压强,平衡正向移动,NO 的平衡转化率增大,根据图示和坐标含义,判断p 1<p 2;②再看同一压强线,温度升高,NO 的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小。
(3)①降低温度,NO 2(g)转变为N 2O 4(l),则ΔH 2<0,反应物能量高于生成物能量,C 错误; N 2O 4(g)转变为N 2O 4(l)需要放出热量,所以NO 2(g)转变为N 2O 4(g)比NO 2(g)转变为N 2O 4(l)放出的热量少,B 错误,所以正确的图示为A ;②N 2O 4、O 2和H 2O 反应生成硝酸的反应方程式为2N 2O 4+ O 2+2H 2O===4HNO 3。
(4)根据工作原理装置图,可以确定阳极为NO 失去电子转变为NO -3,阴极NO 转变为NH +4,根据电极反应书写电极反应式为:阳极:NO -3e -+2H 2O===NO -3+4H +阴极:NO +5e -+ 6H +===NH +4+ H 2O然后根据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,所以需要向溶液中加入的物质为NH 3(即8NO +7H 2O=====电解3NH 4NO 3+2HNO 3)。
27. [2014·北京卷] (12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ,在高温下将x g 钢样中的碳、硫转化为CO 2、SO 2。