高一化学化学反应与能量测试题

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高一化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案

高一化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B．负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C．电极X为负极，O2-向X极迁移D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高【答案】A【详解】A、氧化物电解质的量不会减少，在电极Y上O2得到电子生成O2-不断在补充，故A错误；B、由原理图分析可知，其负极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正确；C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正确；D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正确。

正确答案为A。

2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。

该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。

【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl－移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；答案选C。

3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。

第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化①单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C①容器中的压强不再变化①混合气体的密度不再变化①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)＝1①3①2①2①B的浓度不变A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是()A． 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1B．若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3 mol H—H键断裂，同时就有6 mol N—H键断裂，则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。

在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

高一化学化学反应与能量变化试题

高一化学化学反应与能量变化试题1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。

【考点】考查吸热反应和放热反应的区别2.已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】根据反应热与键能的关系，该反应的热效应=反应物断键时吸收的能量-生成物成键时放出的能量="414.4" kJ×6+347.4 kJ-（4×414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ）=125.6kJ>0，说明该反应吸热，所以答案选D。

【考点】考查化学反应中热效应的计算3.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量观察产生H2变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.如下图所示，△H1=－393．5 kJ·mol-1，△H2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ·mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ【答案】A【解析】A．根据图示可知：金刚石的能量比石墨多，所以C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ/mol，正确；B．石墨和金刚石是不同的物质，二者的转化是化学变化，错误；C．根据图示可知：金刚石的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越弱，所以金刚石的稳定性弱于石墨，错误；D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，错误。

【考点】考查物质的能量、键能与反应热的关系的知识。

2.降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。

则加入催化剂的曲线是（填：a或b）；0—8min内该反应的平均速率v(CO2)= mol/（L·min）。

（3）在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。

则1molCO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为kJ。

【答案】（1）（1分）放热（2）（2分）b 1/8 (或0.125)mol·L-1·min-1（3）（1分）2c-（a+b/2）【解析】（1）由图可知该反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。

第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。

高一化学反应与能量练习题

高一化学反应与能量练习题1．下列说法正确的是A．焓变单位是kJ·mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高4．关于能源，以下说法中不正确的是A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2①NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH48．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝−220 kJ/molH−H、O＝O和O−H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A．−332 B．−118 C．＋350 D．＋1309．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L−1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案

化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷）班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 6．下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化7．下列叙述正确的是：A．酸和碱发生中和反应放出的热叫中和热B．1 mol酸和1 mol碱反应放出的热叫中和热C．酸碱中和生成1 mol 水放出的热叫中和热D．任何反应生成1 mol水放出的热叫中和热8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnCl29．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确．．．的是A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+二．选择题（每题只有一至两个选项，每题4分，共20分）10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

高一下学期化学人教版(2019)必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题(含答案)

c.将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中
d.在铝片上摇上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
五、计算题
21．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：
(1)产生氢气的体积(标准状况)为_________；
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是________________。
将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为：v(Cl2)=_____mol·L-l·min-1；
②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗32g氧气，同时生成60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A．①④⑤⑥⑦B．①②③⑤⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。

第六章化学反应与能量单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。

高一化学第一章复习化学反应及其能量变化单元检测试题

第一章复习化学反应及其能量变化单元检测试题班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201 A ．一定被氧化了 B C ．既可能被氧化又可能被还原 D 2A ．BaCl 2＋Na 2SO 4B ．H 2＋O 2C ．CO ＋Fe 2O 3D ．Zn ＋CuSO 4（溶 3．NaClA ．是电解质BC ．存在电子 D4．下列各组粒子中，只具有还原性的是A ．F －、CO 、Fe 3＋B ．Na 、I －、ZnC ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2D ．I －、S 2－HCl 5．在CaH 2＋2H 2O ====Ca （OH ）2＋2H 2①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1A ．①②④BC ．①②③⑤ D6A ．硫酸与氢氧化铜反应：H ＋＋OH －====H 2OB ．Zn 跟盐酸反应：Zn ＋2H ＋====Zn 2＋＋H 2C ．醋酸与碳酸钡反应：BaCO 3＋2H ＋====Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋Cl －====AgCl ↓＋NO -37．可以用离子方程式H ＋＋OH －====H2O①硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钡跟硝酸反应 ③硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应A ．①②BC ．②③ D8A ．Na ＋、K ＋、HCO -3、Cl－B ．Ca 2＋、NH +4、Cl －、SO -24C ．K ＋、Cu 2＋、SO -24、Cl－D ．Mg 2＋、Ca 2＋、Cl －、NO -39A ．容量瓶BC ．托盘天平 D10．某学生用托盘天平称量氯酸钾4.6g （1g 以下只能用游码），但在操作时将药品和砝码的位置颠倒了，A ．3.4gB ．3.6gC ．4.6gD ．5.6g 二、选择题（每小题3分，共30分。

每小题有一至两个正确答案） 11．在H2SO 3＋2H 2S ====3S ↓＋3H 2OA ．2：1B ．1：1C ．1：2D ．3：2 12A ．MnO -4−→−Mn 2＋B ．Cu 2＋−→−Cu C ．Cl －−→−Cl 2D ．H 2S −→−SO 213．根据下列物质中SA．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4 C．H2S具有还原性 D．SO214ABC．SO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3D．属于共价化合物的15．在x R2＋＋y H＋＋O2====m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R3＋C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋16．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2====2KIO3＋Cl2A．该反应是置换反应 B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 17A．用25mL滴定管量出14.80mL B．用10mL量筒量取7.50mLC．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用250mL容量瓶配制100mLNaCl18．与离子方程式Fe3＋＋3OH－====Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4＋2NaOH====Fe（OH）2↓＋Na2SO4B．2Fe（NO3）3＋3Mg（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3Mg（NO3）2C．Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓D．Fe2（SO4）3＋6NaOH====2Fe（OH）3↓＋3Na2SO419A BC D20．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下列①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋A．①②③④ B C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤三、填空题（40分）21．（8分）写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式。

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应【答案】A【解析】对于一个可逆反应，达到平衡状态，说明正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，故答案选A【考点】考查化学平衡的相关知识点。

2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。

【考点】考查化学反应与能量变化。

3.已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()。

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】A.C燃烧产生CO2气体是放热反应，：C燃烧产生的产物CO气体放出热量，CO燃烧也是是放热反应，可见物质的燃烧程度不同，放出的热量就不同，不能说12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量，错误；B.由于2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)是放热反应，故56 gCO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，正确；C. 2C(s)＋O2(g) ="=="2CO(g) 是放热反应, 则12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量，正确；D.由于化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应，可见，物质的燃烧程度不同，反应放出的热量就不同，正确。

高一化学化学反应与能量变化试题

高一化学化学反应与能量变化试题1.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol【答案】C【解析】HCN在水溶液中电离的∆H等于-12.1kJ/mol +55.6kJ/mol="+43.5" kJ/mol，故选项是C。

【考点】考查中和热与弱电解质电离能的关系的知识。

2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧是放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【解析】中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是放热反应，B项正确；化学键断裂吸收能量，C 项错误；反应物总能量与生成物总能量一定不等，D项错误。

【考点】考查化学反应与能量。

3.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化【答案】A【解析】A．物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B．任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C．物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D．没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。

【考点】考查能量变化与化学变化的关系的知识。

4.已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。

（1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________【答案】（1）11.46 （2）Q2> Q3> Q1[来【解析】由题意可知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；所以0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应可生成0.2molH2O，放热11.46kJ；醋酸溶于水需吸收热量，浓硫酸溶于水放出热量，故三种酸与NaOH反应时放热由大到小为Q2> Q3> Q1[。

高一化学2《化学反应与能量》单元测验附答案

高一化学2《化学反应与能量》单元测验附答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第一卷（48分）一、选择题（每题4分，共52分，每题只有一个选项）1．下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件2．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小5．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。

其活泼顺序是（）点燃 A. X >Y >Z B. Z >Y >XC. X >Z >YD. Y >X >Z6．甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少了2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断7．等温等容反应容器中，可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H 2、I 2、HI 的浓度相等D.I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等8．已知化学反应2C(s)+O 2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+ O 2(g)=====2CO 2(g)都是放热反应。

高一化学化学反应与能量试题答案及解析

高一化学化学反应与能量试题答案及解析1.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20 gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 ____________ 热量。

（2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出 ____________热量。

（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量____________(大于、小于、等于)57．3kJ，理由是_______________________（4）实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式_________________【答案】（1）28．65KJ；（2）11．46KJ；（3）小于，醋酸是弱酸，在反应过程中因电离会吸收能量，使测得反应热减小。

（4）C6H6(l)+O26CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3625KJ/mol【解析】根据题意可知产生1mol的水时放出热量是57．3kJ，现在n(NaOH)=20g÷40g/mol=0．5mol，所以其完全反应产生水放出的热量是0．5mol×57．3kJ/mol=28．65KJ; （2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,因为n(OH-)=0．2mol，所以放出热量是0．2moL×57．3kJ/mol=11．46KJ；（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以其完全反应放出的热量小于57．3kJ；（4）实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，则苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式是C6H6(l)+O26CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3625KJ/mol。

【考点】考查燃烧热、中和热的计算、反应热的计算和表示燃烧热的热化学方程式的书写的知识。

高一化学化学反应中的能量变化练习

化学反应中的能量变化班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题有一至两个正确答案）1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是A．氢气B．煤炭 C．石油D．核能2．目前世界上最重要的气体矿物燃料是A．水煤气B．CO C．石油D．天然气3．为了防止污染，有效的措施是A．把工厂搬到农村 B．关停某些污染严重的工厂C．罚款 D．改进技术、减少污染物的排放4．下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．都有5．为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染，可采取的措施是A．通入大量空气 B．将固体煤燃料粉碎，使之充分燃烧C．将煤经过处理，使之转化为气体燃料 D．控制煤的生产6．将煤处理变为气体燃料的目的是A．提高燃烧效率，减少大气污染 B．提高煤的价格C．主要是为了便于保管 D．便于输送7．有关化石燃料的说法正确的是A．化石燃料是可再生的，因此它在地球上的蕴藏量是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量是有限的，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料蕴藏量实际上是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，所需时间也长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的而且是需经过千百万年才能形成的非再生能源8．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应9．“酸雨”的形成主要原因是A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中CO2含量增多 D．汽车排出大量尾气10．电热暖手炉的原理是：利用电热丝加热结晶水合物使之熔化分解，当盐与水分子形成结晶水合物时释放出能量，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下所示：盐熔点（℃）与分子量相等质量的熔化热（kJ）CaCl2·6H2O 29.0 37.3Na2SO4·10H2O 32.4 77.0Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7下列说法中正确的是A．不应选用CaCl2·6H2O B．可选用Na2SO4·10H2O或Na2HPO4·12H2OC．最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济 D．以上皆不宜选用二、填空题（共18分）11．（8分）化学反应中，若反应物所具有的总能量于生成物所具有的总能量，该反应为反应。

新课标高一化学化学反应与能量变化单元检测试卷

新课标高一化学化学反应与能量变化单元检测试卷班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。

选择题共64分。

)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案1. 决定化学反应速率的主要因素是：A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质3.可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等3. 在一定条件下,一定量的A 和B 气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为2:3:3B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:34. 将2molS02和1molO 2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO 2,⑤0.1molSO 3,⑥1molO 2A. ①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：A 、氢能是最理想的洁净能源B 、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C 、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D 、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂6. 1gH 2在O 2中燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：A ．2H 2(气) + O 2(气) === 2H 2O(液) ；△H=-142.9kJB ．2H 2(气) + O 2(气) === 2H 2O(液) ；△H=-571.6kJC ．H 2(气) + 21O 2(气) === H 2O(气) ；△H=-285.8kJD ．H 2(气) + 21O 2(气) === H 2O(液) ；△H=- 285.8kJ7. 设C ＋CO 2 ==2CO －Ｑ1，反应速率为ｖ1；N 2＋3H 2 ==2NH 3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )A. 同时增大B.同时减小C. ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ2增大8. 在2 L 密闭容器中，发生3A （g ）＋B （g ） 2C （g ）的反应，若最初加入A 和B都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s 后容器中B 的物质的量是：A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol9. 下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2，则下列关系正确的是A.Q1＞Q2B. Q1＝Q2C.2Q1＜Q2D.Q1＝Q211. 100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(s)12. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－。

高一化学同步测试化学反应中的能量变化

高一化学同步测试(化学反应中的能量变化)班别：座号：姓名：分数：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气2．燃烧效率高且对大气造成污染最小的燃料是（）A．木柴B．水煤气C．柴油D．煤块3．为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染，采取的措施是（）A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C．控制煤的生产D．将煤经过处理，使之转化成气体燃料4.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）5．下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④6．下列有关化石燃料的说法正确的是（）A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源7．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生8．可以在酒精灯火焰上直接加热并灼烧的仪器是（）A．蒸发器B．烧杯C．烧瓶D．量筒二、选择题（在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。

）9．下列过程放出热量的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．铝放入盐酸中D．灼热的碳与二氧化碳反应10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（）A．空气量越大越好B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必需达到着火点11．下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是（）A．化学反应中都伴随能量变化B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C．稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应D．当反应物总能量高于生成物的总能量时，所发生的反应是吸热反应12．下列实验操作中，不正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌三．填空、简答题21．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴—4滴水的玻璃片上。

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