初三化学难题集锦(1)
初三化学溶解度单元易错题难题提优专项训练试题(1)
初三化学溶解度单元易错题难题提优专项训练试题(1)一、选择题1．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A．降温到10℃有A晶体析出B．蒸发掉10克水，有A晶体析出C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变答案：D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；B、蒸发10g解析：D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液．故选D．【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．2．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤答案：C【解析】【详解】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱解析：C【解析】【详解】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。
【初三理化生】初中化学竞赛难题集（共11页）
初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )A H2、O2、N2 ＢH2、N2、HCl C HC l、O2 、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或 . 答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在一定条件下发生反应：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
人教版九年级化学中考复习难题集锦
较难计算方法专题方法1 元素守恒1．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g2．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。
3.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
则原NaCl 溶液中溶质的质量分数约为( )A.40%B.30%C.20%D.10%4.金属钠与水反应生成碱和氢气，过氧化钠与水反应生成碱和氧气。
将17.9g钠和过氧化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应后固体全部溶解，得到100g20%的氢氧化钠溶液。
则混合物中金属钠的质量是（）A .15.6gB . 6.4gC . 2.3g D. 11.5g5.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体质量为84g，则固体混合物中钙元素的质量分数为（）A.70%B.20%C.40%D.50%6、在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，将5g该气体通过足量的CuO粉末，完全反应后，气体通过澄清的石灰水得到白色沉淀的质量为（）A.5gB.16.7gC.15gD.20g7、有CO、CO2和N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的CuO完全反应，再将气体通入过量澄清的石灰水，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）A.30gB.50gC.80gD.100g方法2 极值法1、某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2质量为2.1g，则合金组成可能为（）A.铁和锌B.镁和铜C.镁与铝D.铜与铁2、一定质量的CaCO3和Na2CO3的固体混合物与足量稀盐酸反应，得到气体8.8g。
初三化学难题
1.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3B. 杂质一定没有NaClC. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的【答案】C2.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是A B C D浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B3.将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A、a表示铁与稀盐酸反应B、a表示的反应，金属一定有剩余C、b表示的反应，稀盐酸一定有剩余D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁【答案】D4.氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。
则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑）A、5:2B、5:3C、5:4D、1:1【答案】B5. 分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B【答案】D6.下列图像能正确反映其对应关系的是A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．③表示向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A7.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
初中化学难题类型题
初中化学难题类型题《那些让人头疼又有趣的初中化学难题类型题》我呀，在初中化学的学习海洋里可是畅游了好一阵子了。
化学这门课就像一个神秘的魔法世界，有时候那些难题就像小怪兽一样冒出来，可把我折腾得够呛，但也特别有趣。
一、化学方程式相关的难题化学方程式那可是化学的核心呀。
有一类题特别难，就是给你一个反应的描述，让你写出化学方程式。
比如说，“工业上用赤铁矿炼铁”，这听起来就有点懵。
赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁就是用一氧化碳去还原氧化铁。
这就像一场战争，一氧化碳就像勇敢的小战士，要去把氧化铁里的氧夺走。
一氧化碳（CO）和氧化铁（Fe₂O₃）在高温的条件下反应，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。
化学方程式就是3CO + Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂。
这中间还得注意配平呢，配平就像是给战士们排兵布阵，要保证两边的原子个数一样多。
我就记得有一次我写错了，写成了CO + Fe₂O₳高温Fe + CO₂，老师就问我：“你这一氧化碳一个人就想把氧化铁里的氧全抢走呀，它哪有那么大本事？”我当时就特别不好意思。
还有关于化学方程式计算的难题。
比如告诉你一定质量的某物质反应后生成了多少其他物质，让你求参加反应的另一种物质的质量。
这就像你知道了一群士兵打完仗后的战果，要去推断另一个部队派出了多少兵力。
我有个同学就老在这出错，他说：“哎呀，这就像一团乱麻，我根本不知道从哪下手。
”其实只要按照化学方程式的比例关系去算就好了。
二、物质鉴别类难题物质鉴别就像一场侦探游戏。
有这么一道题，给你三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，让你用一种试剂鉴别出来。
这可不容易啊。
我当时就想啊，这就好比在三个长得差不多的人里找出真正的好人、坏人和普通人。
我一开始毫无头绪，后来老师提醒说可以用紫色石蕊试液。
这时候我才恍然大悟。
把紫色石蕊试液分别加到三种溶液里，氯化钠溶液里它不变色，就像一个淡定的旁观者；氢氧化钠溶液里它会变成蓝色，就像突然变得兴奋起来；稀盐酸里会变成红色，就像生气了一样。
人教版 化学 九年级上册 全册重难题集锦
化学重难题型补充题库实验探究1.某工厂废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 三种溶质。
某兴趣小组的同学取少量废水样，静置，取上层清液，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你参与完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】猜想一：银猜想二：银和铜猜想三：银、铜和锌猜想四：银、铜和铁【交流讨论】大家经过讨论后，认为猜想三是错误的，理由是___________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，________，说明猜想四不成立。
（2）为了进一步证明滤渣乙的成分，小组同学再次讨论一致认为：取少量滤渣乙，向其中加入____，若看到溶液由无色逐渐变蓝，即可证明滤渣乙的成分。
该实验中反应的化学方程式为_______________________。
（3）根据第（2）步确定的滤渣乙的成分来判断滤液甲中阳离子至少有_____种。
【反思交流】同种金属放入不同的金属盐溶液时，_______的金属先被置换出来。
【答案】【交流讨论】铁不与Zn(NO3)2反应，不能置换出锌【实验探究】（1）无气泡产生（2）硝酸银溶液（或AgNO3溶液）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（3）2【反思交流】金属活动性相对弱【解析】【交流讨论】因为在金属活动性顺序表中，铁排在锌后面，所以铁不能将锌从其盐溶液中置换出来，即滤渣中不会有锌，猜想三是错误的。
【实验探究】（1）取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，如果没有气泡生成，说明滤渣中不含铁，因为在银、铜、铁三种金属中只有铁能与稀盐酸反应放出氢气。
（2）排除了铁的存在后，滤渣中可能只有银或有银和铜两种物质，要进一步证明滤渣乙的成分，需要加入一种能与铜反应的金属盐溶液，如有反应现象出现，则证明铜的存在。
因此所加溶液是在金属活动性顺序中排在铜后面的金属盐溶液如硝酸银溶液。
初中化学难题集萃
初中化学难题集萃化学，这门学科以其独特的神秘感和实用性吸引着无数的好奇心。
对于初中生来说，化学无疑是一门新的、有趣的科目。
然而，随着学习的深入，许多学生可能会遇到各种各样的难题。
本文将针对初中化学的难题进行集萃，并提供可能的解决方案。
1、酸碱中和问题酸碱中和问题是初中化学中的一个基本问题，但同时也是一个容易让学生感到困惑的问题。
许多学生无法理解为什么酸和碱在一起会发生反应，以及这个反应的过程是如何发生的。
解决方案：理解酸碱中和反应的关键在于理解酸和碱的离子性质。
酸中的氢离子可以与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，从而使得酸和碱都失去离子。
通过这种方式，酸和碱达到了一种平衡状态。
2、化学方程式配平问题化学方程式是化学反应的一种文字表述方式，而配平则是使这个方程式符合质量守恒定律的过程。
然而，对于许多初中生来说，这个过程可能会变得非常困难。
解决方案：使用质量守恒定律是配平化学方程式的关键。
每个化学反应都有一个特定的质量，反应前和反应后的质量是相同的。
通过保持质量守恒，可以正确地配平化学方程式。
3、物质鉴别问题在化学实验中，物质鉴别是一个常见的任务。
然而，有时候学生可能会感到困惑，因为他们不知道如何使用各种化学试剂来鉴别不同的物质。
解决方案：物质鉴别的关键是了解各种试剂与不同物质之间的反应特性。
例如，某些试剂可能会与特定物质产生特定的颜色反应，或者产生特定的气体。
通过了解这些反应特性，可以有效地鉴别不同的物质。
总结：初中化学虽然具有一定的难度，但只要通过深入理解基础知识、掌握解题技巧和积极思考实践，相信每一位同学都能够克服这些难题。
希望本文的介绍能够对大家的学习有所帮助。
初中化学竞赛难题_合集安全生产基本知识培训教案一、教学目标1、学习和掌握安全生产的基本知识，增强安全意识，提高自我保护能力。
2、了解常见的危险源和风险控制方法，掌握应对突发安全事故的技能。
3、培养员工对安全生产的重视和责任心，做到“人人讲安全，人人懂安全”。
九上化学难点题目集锦
九上化学难点题目集锦1、（2012•闵行区一模）下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图．（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是．（3）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是．（选填字母标号）（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（填序号）．①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③氯化钠晶体不纯④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液．（5）图中玻璃棒的作用是．2、注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中经常出现，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约 mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为．（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（填序号）A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡3．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【设计实验】设计了如右图的装置进行探究活动．[步骤与现象]①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．【反思与交流】（1）实验中利用了铜丝的性．（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是．（3）步骤③中注射器活塞至少应调到 mL处（填整数）．（4）步骤④中观察到的现象有；（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是．4、（2011•重庆）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．（2）B中溶液变浑浊的原因是（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）5、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？．（2）现要将100g 这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将．（填偏大或偏小）6、某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．①请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．FeCl3溶液可以催化分解H202②经分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：甲同学：催化分解H202的是FeCl 3溶液中的H20；乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管．无明显现象向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管．7．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）．（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．（4）联想与启示：为什么不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液？写出反应的化学方程式．8、（2010•咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al＞Fe＞Cu．（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe ．（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论．丙同学调整金属的顺序为．【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是．9．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．（猜想）Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后．（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论带火星的木条复燃溶液中有气泡放出猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为．10、（2010•无锡）现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：（1）用于制造电线电缆的是．（2）天然气的主要成分是．（3）黑色的氧化物是．（4）中学化学实验室中最常用的溶剂是．（5）能溶于水形成蓝色溶液的盐是．。
(完整版)初三化学难题
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．
2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．
4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净
1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响
初三化学计算难题
1．(3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2。
（3分）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2.某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑）,测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1 400。
2 399。
7 400。
0反应后装置A总质量（g）376.1 376.1 375。
8 376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量;（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
3．（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）,反应后烧杯中物质的总质量50。
6g。
计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.（结果保留1位小数）4．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中,再加入50 g稀盐酸,恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。
（已知:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）请计算:（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数).（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
5．(3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
（最后结果保留一位小数）次数 1 2 3加入盐酸的质量/g 20 20 20剩余固体的质量/g 30 a20计算：(1）表中“a”的数值是 g（2)该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
人教版初三化学常见的酸和碱单元易错题难题提优专项训练试题(1)
人教版初三化学常见的酸和碱单元易错题难题提优专项训练试题(1)一、选择题1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（ ）A ．相等B ．镁反应后的溶液质量大C ．铝反应后的溶液质量大D ．无法比较答案：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗解析：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x ↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%y g ↑⨯2941009.8%=342yg ⨯ 解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误；B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确；C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误；D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。
人教版初三化学质量守恒定律单元易错题难题质量专项训练(1)
人教版初三化学质量守恒定律单元易错题难题质量专项训练(1)一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．H 2+O 2点燃H 2OB ．2Mg+O 2点燃2MgOC ．2KClO 3催化剂2KCl+3O 2D ．4 Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3解析：B 【解析】 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应222 2H +O O2H 点燃，故A 不正确；B 、2Mg+O 2点燃2MgO ，化学方程式书写完全正确，故B 正确；C 、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：32 2KClO 2KCl 3O ∆+↑催化剂，故C 不正确；D 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为234 3Fe+2OO Fe 点燃，故选B 。
2．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ） A ．CH 4O B ．CH 2O 2C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O 2解析：B 【解析】 【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C 、O 元素的原子个数比应与CO 2中C 、O 元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C 、O 元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【详解】A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
九年级化学试卷难题及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气2. 下列哪种物质可以用来中和酸性土壤？A. 石灰B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 盐酸3. 下列哪种气体在空气中含量最多？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气4. 下列哪种化合物是电解质？A. 糖B. 醋酸C. 蔗糖D. 乙醇5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 燃烧B. 置换C. 酸碱中和D. 沉淀反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起。
（）2. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。
（）3. 金属活动性顺序中，铜的活动性高于铁。
（）4. 碘酒可以用来检测淀粉的存在。
（）5. 分子间的吸引力叫做分子间作用力。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 地壳中含量最多的元素是______。
2. 在实验室中，常用______来吸收有害气体。
3. 金属与酸反应会______和______。
4. 热胀冷缩现象是由于物质中的______间隔随温度变化而变化。
5. 化学反应的基本特征是有新物质的，这种变化叫做______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
3. 简述水的电解实验现象及结论。
4. 什么是酸碱中和反应？请写出反应方程式。
5. 简述金属活动性顺序表的应用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算下列化学方程式的反应物质量比：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 如果有20g的硫酸和30g的氢氧化钠进行反应，请计算的硫酸钠的质量。
3. 在实验室中，有0.1mol/L的盐酸溶液100mL，请计算其中所含的氯化氢的质量。
4. 如果将10g的铜放入硝酸银溶液中，能置换出多少克的银？5. 在一定条件下，10g的氢气与氧气反应水，请计算水的质量。
初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 ―拦路虎 ‖。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一 ―拦路虎 ‖的方法。
一、观察法例 1.已知由 CuS 、 CuSO 3、 CuSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定 为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。
由于混合物中硫元素的质量分数为 x ，因此，铜元素的质量分数为 2x ， 氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为 A 。
二、整体法例 2.已知在 NaHS 、 MgSO 4 和 NaHSO 3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将― NaH ‖视为一个与 Mg 等效的整体。
根据 Mg 、 S 质量比为 24： 32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg （ Na 、 H ）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。
三、转化法 例 3.已知 FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3 O 4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为则混合物中 FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种物质的质量比可能是A. 9 ：20： 5B. 9： 20： 33C. 2： 5：3D. 5： 6：321： 8，（ ） 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路 ‖进入 ―又一村 ‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出 混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3 ： 4。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
九年级化学试卷难题及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？A. 铜片B. 锌粒C. 碳酸钙D. 烧碱3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸4. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷5. 下列哪种化合物在水中溶解时会使溶液温度显著降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值大于7。
（）2. 铁在空气中不能燃烧。
（）3. 碳酸钙与盐酸反应会二氧化碳气体。
（）4. 硫在空气中燃烧会产生刺激性气味。
（）5. 氢氧化钠与硫酸反应会盐和水。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 在实验室中，通常用________来检验二氧化碳气体。
2. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以和________反应氢气。
3. 氯化钠的化学式是________。
4. 碱性溶液能使________变蓝。
5. 碳酸饮料中的二氧化碳是通过________方法溶解在水中的。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
3. 简述燃烧的条件。
4. 什么是溶液？请举例说明。
5. 简述实验室制取氧气的原理。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 有10g的盐酸溶液，其中溶质的质量分数为10%，求溶质的质量。
2. 20g的水中加入5g的食盐，充分溶解后，求溶液的质量分数。
3. 实验室需要制取500mL的0.1mol/L的盐酸溶液，如果使用的是质量分数为37%的盐酸，求需要盐酸的体积。
4. 在一定温度下，某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。
5. 10g的硫酸铜溶解在100g的水中，求溶液的质量分数。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析并解释燃烧反应中氧气的作用。
中考化学难题精选+答案
选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.6 8 0 0 0反应后质量/g0 0 4.4 5.4 m下列判断正确的是（）A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O 。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C 、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ⑥分子中C 、H 、O 元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是 （ ） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe 2C和Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中Fe 2C 和Fe 3C 的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe 2C ：124，Fe 3C ：180)（ ）。
初三化学练习题难题
初三化学练习题难题化学是一门让不少学生头疼的科目，尤其在初三阶段，学生们面临着越来越复杂的化学练习题。
这些难题涉及的知识点广泛，需要深入理解和灵活运用。
本文将针对初三化学练习题中的难题进行探讨，并提供一些解题思路和方法供学生参考。
一、难题1：电子构型电子构型是化学中一个基础而重要的概念，它决定了元素的化学性质。
然而，对于初学者来说，理解和推导电子构型常常是一个难题。
解题思路：首先，要掌握元素的电子结构规律，明确不同层次和轨道的电子容纳能力。
其次，了解填充顺序的规律，如按照能级从低到高的顺序填充电子。
最后，要注意电子填充的原则，如阴离子吸引力较大，容易接收电子。
二、难题2：化学方程式平衡化学方程式平衡是一个常见的难题，需要学生熟练掌握化学方程式的写法和平衡的方法。
解题思路：首先，正确写出方程式，将反应物和生成物准确地列出来。
其次，利用质量守恒定律，平衡反应物和生成物的原子个数。
最后，根据需要调整系数，确保反应物和生成物的个数平衡。
三、难题3：化学计算化学计算是化学中一项重要的技能，但对于某些学生来说，其中的复杂计算难以掌握。
解题思路：首先，熟悉常用的化学计算公式和单位换算。
其次，理解题目中给出的条件和要求，找出合适的计算方法。
最后，注意数据的精确性和单位的一致性，避免计算误差。
四、难题4：化学实验题化学实验题是近年来考试中出现频率较高的题型，要求学生根据实验现象和条件，进行推理和判断。
解题思路：首先，认真分析实验中的现象，提取关键信息。
其次，运用已经学过的化学知识和实验经验，进行推理和解释。
最后，根据题目要求，进行逻辑推理和答题。
总结：初三化学练习题的难题主要体现在电子构型、化学方程式平衡、化学计算和化学实验题等方面。
解决这些难题需要学生系统掌握化学知识，灵活运用解题方法。
希望学生们通过不断的练习和思考，能够克服困难，提高化学学习的水平。
(word完整版)九年级化学最难的25道题
九年级化学最难的25道题中学化学，从九年级学起，到高三理科结束，一共四个学年的学习，是一门比较多事儿的中学学科。
多事儿的意思，就是概念比较多，需要加深理解，加强理解之后的记忆。
具体理解、记忆哪些内容呢？下面的25道九年级化学难题，是否能够为你带来一些启发？称以下这些题为难题，似乎有些夸大。
更确切地说，这是九年级化学的辨析题，是对教材上的一些概念的颠覆，对概念理解非常有帮助。
即使是高中生，也未必能够圆满解答这些“难题”。
一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物；与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：氧气和臭氧，还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子；原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。
四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物；生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行；燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化；锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
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一、选择题
1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉
主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用
来区别它们的物品是
A．食用油B．酱油C．白醋
D．碘酒
2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是
A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机
B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”
C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料
D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是
A ．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
4、下列实验方法不能够达到目的的是
A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：
A、金属材料
B、无机非金属材料
C、有机合成材料
D、复合材料
6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，
甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
根据以上事实，下列推论错误的是：
A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B 可能是铁
C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B 可能是铁
7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学
反应的速率。
潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的
试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的
关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：
A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。
下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎 B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土
9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；
⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。
对上述物质的分类不正确的是：A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
二、填空题
10．A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D
是有机物中都含有的元素。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式），。
当
这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在
研钵中混合研磨后，会闻到气味。
这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸
变。