酸碱盐推断题
中考化学专题五酸碱盐推断题 A4
专题五酸碱盐推断题一、文字推断题1.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。
（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据以上事实，该白色粉末中一定含有_________ _______，可能含有_________ ______，一定没有________ __________。
2.某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推3.实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，其中到底含有那些物质呢？实验探究：Ⅰ.取少量粉末样品于试管中，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
请回答下列问题（写化学式）：（1）原粉末中一定含有的物质是；（2）原粉末中一定不含有的物质是。
（3）原粉末中可能含有的物质是。
4.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_____ ____，肯定不含有_____ ___，不能确定是否含有______ __ 。
5.实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验：步骤一：将四种固体分别编号为A、B、C、D步骤二：取少量上述白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是（化学式，下同）步骤三：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是，该反应的化学方程式是___________________ _ 装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀。
酸碱盐推断题
HCl Zn
C
ANa2CO3 B NaOH
；C Fe2O3 。
今有失去标签的稀盐酸、 Na2CO3、 NaCl和Ca(NO3)2 四种无色溶液。随意对它们编号为A、B、C、D。不提 供任何试剂，将它们两两混合产生的现象如下表所示 （“↑”表示放出气体， “↓”表示生成沉淀， “——” 表示无明显现象）： A B C D
乙 +丁
丙 +丁 丙 乙
练习
4.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应， 甲、乙、丙、丁分别为CO2、NaOH、Na2CO3、HCl 中的一种。 HCl Ca(OH)2 CO 甲 乙2
Na2 CO3 丙
(1)写出化学式： 甲 HCl 、 乙 CO2
H2SO4
NaOH 丁
、丙 Na2CO3 、丁 NaOH
②写出相关的化学方程式：
”
HCl 甲
CO2 NaOH 丙 甲 +乙 甲 +丙
Na乙 2CO3
H2丁 SO4
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
专题复习
酸、碱、盐的推断题（一）
盐
碱
酸
金属 氧化物
金属 指示剂
盐
酸
碱
非金 属 氧物
指示剂
实验室制 +HCl 碳酸钙（CaCO3） CO2
专题3---酸碱盐推断题2011
专题3-----酸碱盐的推断班级 姓名基础知识 1.八大沉淀中遇硝酸沉淀溶解且无气体放出的有： ， ， 。
不溶的有 ， ，溶解且有气体放出的 ， ， 。
2.溶液呈黄色是含 离子呈浅绿色是含 呈离子蓝色是含 离子。
加稀酸放出使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明该物质含有 离子；加碱溶液后加热，能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该物质中含有 离子。
课堂例题例题1. 有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸 ，沉淀完全消失，并有气泡产生③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸不消失。
则原固体中一定有 ，一定没有 ，可能有 。
②中的反应方程式为 。
例题2.氧化物A 加水生成溶液B ，将B 溶液分成两份，分别做实验，步骤如下： A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、例题3. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、AgNO 3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：（1）在右图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
（2）F 是 。
例题4. 8.A 、B 、C 、D 、E 五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C 是常见气体，D 是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题：(1)若A 在常温下为液体，则C 的化学式为 ；(2)若A 在常温下为气体，则C 的化学式为 ；(3)无论A 在常温下为液体还是气体，B 的化学式均为 ，D 的化学式均为 ；(4)写出A →E 的化学方程式： 。
九年级化学酸碱盐专题之物质推断题
九年级化学酸碱盐专题之物质推断题物质推断一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu （紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
初三化学酸碱盐推断题专题复习一(精析)
初三化学酸碱盐推断题专题复习一（精析）1、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）、滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；白色沉淀b的成分是BaCO3。
（3）、滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。
（4）、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
分析：CaCO3难溶，不和碱、盐反应；Ba2++ SO42- = Ba SO4↓（BaCl2、Na2SO4只能含有一种）；MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl；设产生0.44g的CO2需要CaCO3的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑100 44（1g）0.44g1g＜1.5g，因此沉淀中还有Mg(OH)2；“滤渣中加入足量的稀HCl，完全溶解，有气泡产生”，因此样品中一定含有CaCO3；“滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成”，因此样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；白色沉淀b的成分是BaCO3。
2、A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。
这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。
（1）、写出A、E、G的化学式：A、 C、E、 Fe、G、Cu。
（2）、写出C的一种用途：用作建筑材料。
（3）、写出①、②、③的化学方程式：①、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O；②、Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2；③、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
酸碱盐的常见化学方程式及推断题练习(1)
酸碱盐的常见化学方程式及推断题练习跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+2NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 现象：不明显 此反应的Na 换成K 是一样的 Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K 是一样的2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 现象：无明显现象 此反应的Na 换成K 是一样的 Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO 3+CO 2+H 2O==Ca(HCO 3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2==2CaCO 3↓+2H 2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温CuO+CO====Cu+CO 2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H 2+CuO △====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH)3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH)2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 23432F e O F e O点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓)==AgNO 3+NO 2↑+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
九年级化学酸碱盐推断题精选
九年级化学酸碱盐推断题精选------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx九年级化学推断题集锦一、填空题1、已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：(1)写出E、F的化学式：E_____、F_____；(2)用化学方程式表示以下转换关系：A→D：________________________；C→A：____________________。
2、已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中所含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。
“→”表示一种物质转化为另一种物质，四种物质转化关系如下：(1)C物质的化学式是_____；(2)A→B化学方程式为。
B→D化学方程式为________________，该反应能够发生的原因是___________________。
3、下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。
请回答下列问题：(1)反应①中B物质的作用是__ ___。
(2)图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是____(填数字序号)。
(3)在图中标出的12种物质中，单质有____种。
(4)反应②中的现象为_______________________________。
(5)写出I使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________________。
4、现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。
酸碱盐拔高题三(实验、推断)
实验题、推断题一1.某城市有甲、乙两工厂排放废水，污水中各含有下列6种离子中的三种（两厂不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、 Na +、Cl -、 SO 42- 、NO 3-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含有NaNO 3的液体，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A. Na + 和NO 3- 来自同一工厂B. Cl - 和NO 3-一定不在同一工厂C. Ag + 和Na +可能在同一工厂D. SO 42- 和NO 3-可能来自同一工厂2.某工厂甲、乙两车间排放的废水，分别含有MgSO 4、CuSO 4、NaOH 、FeCl 3、BaCl 2五种物质中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。
若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀，其中三种是 氢氧化物。
沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液。
试推断：（1）甲车间废水中含有的三种物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. （2）乙车间废水中含有的两种物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 3.X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．W>X>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．X>W>Y>Z D ．Y>W>Z>X4.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A.向pH=3的溶液中不断加水 B ．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C.向H 2SO 4和CuS04混合液中滴加NaOH 溶液 D ．煅烧一定质量的石灰石5.小莹同学向一定质量的稀硫酸中加入过量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）6.烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。
最新酸碱盐推断及部分图像题--题目
2018年酸碱盐推断及部分图像题一．选择题（共8小题）1．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快2．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。
如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（）A．B．C．D．3．已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）A．B．C．D．4．某CaCl 2样品中，可能含有KNO 3、CuCl 2、MgCl 2、NaCl 和Na 2CO 3中的某些物质，取该样品11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO 3溶液，得到28.7g 白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ）A ．一定有MgCl 2，一定没有NaClB ．肯定没有CuCl 2，可能含有Na 2CO 3C ．样品可能由CaCl 2、NaCl 、KNO 3组成D ．样品可能由CaCl 2、NaCl 、MgCl 2组成5．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO 3高温CaO+CO 2↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。
某变量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）A ．生成CO 2的体积B ．生成CaO 的质量C ．固体中杂质的质量分数D ．固体中氧元素的质量6．有一固体粉末 X ，分成等量的三份，向其中分别加入少量的 H 2SO 4溶液、Ba （NO 3）2溶液、NaOH 溶液，产生的现象如下表。
第十九节 酸碱盐推断题(竞赛和自主)
第十九节 酸碱盐推断题（竞赛和自主）1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜（紫红色）、红磷 绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）； 红棕色的物质：铁锈（或氧化铁）； 黄色的单质：硫磺（S ）蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO 4•5H 2O ）蓝色的溶液：Cu 2+ 黄色的溶液： Fe 3+ 浅绿色的溶液：Fe 2+ 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
（1） A 是绿色粉末，G 是蓝色溶液，X 为常见的稀酸，B 、C 、D 、E 、F 、H 和Y 中初中化学常见的物质。
它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。
请回答下列问题。
（1）写出化学式：D ，E ，X 。
（2）写出化学方程式：反应② ； 反应④ 。
（2）A 、B 、C 、D 、E 为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如下图所示，其中棕红色物质A 在一定条件下可以转化为单质B ，“ ”表示相连的两种物质能发生反应。
则： （1）D 的化学式为 。
（2）A 转化为B 的化学方程式是 。
（3）C 与E 反应的化学方程式是 。
2、以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
（1）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F 、G 是组成元素相同的两种气体，Q 、R 都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）D 、G 的化学式为：______、______。
（2）若E 是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C 的化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。
初三化学酸碱盐推断题训练甄选.
初三化学酸碱盐推断题训练#.酸碱盐推断题训练1.一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为；（2）原固体中一定不含有的物质是（写名称或化学式均可，下同），证据是（3）原固体中一定含有的物质是；（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是；2．（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有，可能含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象。
3．(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。
为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
请根据实验填空。
探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1—2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。
(1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。
由此可推出：原溶液中一定不含____________________．(写化学式、物质名称皆可，下同)。
(2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。
2024年中考化学满分锦囊：常见的酸碱盐——推断题
1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.5推断题一、考查铁及其化合物的性质。
如第1、2、3题均以氧化铁为起点，分别考查了铁的性质及冶炼，涉及盐和碱、酸和金属氧化物等反应。
1．下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分别为、；试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式。
[2013年] 2．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如下图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为；D→E的化学方程式为；C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为。
[2019年]3.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质；E为难溶性碱;A→B是工业制取B的主要原理。
A的化学式为______;D→E的化学方程式为；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为。
[2021年]4.A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。
已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
[2022年]二、考查铜和钙及其化合物的性质。
第5（1）、7（A）、8（C）、9（C）题以铜为起点考查铜及其化合物的性质；第5（2）、7（C）、9（A）题以氧化钙为起点考查钙的化合物性质，第6（3）、10题以碳酸钙为起点考查钙的化合物性质。
“酸、碱、盐”性推断题例析.
“酸、碱、盐”开放性推断题例析1. A 、B 、C 、D 、E 五种物质分别由+--+++2242Mg SO OH H Ba Na 、、、、、中的两种离子构成，它们在溶液中有如下反应关系：D C B A +→+，O H A E C 2+→+，O H D E B 2+→+，试回答：（1）若C 和D 都是白色沉淀，则A 是__________________（填化学式，下同）。
（2）若只有C 是白色沉淀，则D 是_______________________。
（3）若只有D 是白色沉淀，则C 是_______________________。
2. 理性推测是化学研究的一种重要手段。
A 、B 、C 是中学化学中常见的化合物，其中C 是正盐，已知：O H C nB A 2+=+（化学方程式已配平），n 为化学计量数。
请回答下列问题：（1）当1=n 时，B 是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C 的相对分子质量为120，则B 的化学式为_________，A 的相对分子质量为_________，经推测A 的化学式为_________。
（2）当2=n 时，请各列举出一个化学反应的方程式：若A 是一种酸性氧化物_________，若A 是一种碱性氧化物_________。
3. 初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并标明反应条件。
（1）化合反应_______________。
（2）分解反应_______________。
（3）置换反应_______________。
（4）复分解反应_______________。
（5）不属于上述反应类型的反应_______________。
4. A 、B 、C 、D 、E 、F 分别是酸、碱、盐中的六种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。
已知G 是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。
(完整word版)初中化学酸碱盐推断题
样品 A 溶液 B 滤 液 甲沉 淀 乙 沉 淀 C 滤液 ① 水 溶解 ③ 过量BaCl 2溶液 过滤 ②过量NaOH 溶液过滤 ④ 过量Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀D滤液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。
3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。
它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在高温条件下，B 、C 分别和无色气体E 反应，都能生成A 和另一种无色气体。
中考典型酸碱盐实验题推断题计算题
中考典型酸碱盐实验题推断题计算题中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题1（4分）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 pH＞7的是（填序号）。
2.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。
某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】滤液滴加过量BaCl2溶液加入足量稀硫酸现象a现象b若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。
4.（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。
28题图1（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。
“酸碱盐”推断题的类型、解法与技巧
Ｂ为紫红色 固体 ． Ｄ为混合 物，它们之 间有 如
下图所示的转化关 系（ 部分生成物已省去） 。
为Ｈ ２ ０、 Ｄ为 Ｃ ０ ： 、 Ｉ 为Ｈ ，然后根据反应 表达
式⑤⑥这两个反应特征， 进一步验证上述结论
推断的正确性 方法 ： 本题采用顺推逆 推结合的方 法 ． 使 思维整体发散 。 达到了激活全局的 目的。
他四种物质发生反应， 故甲是 Ｂ ａ ｇ 、 Ｂ为 ０ ２ 、 Ｃ为 ｍ ． ｇ ０ ； 再根据 Ａ 、 Ｃ 、 Ｆ 、 Ｇ中 都含有相 同的某种元素 （ 已推知为 Ｍ ｇ ） ， Ｂ 、 Ｄ、
Ｉ 都是无色无味的气体 ． Ｂ 、 Ｉ 均 为单质 ， 结合上
酽 — ＝ ＝ ＝ ＞
应， 该反应的化学方程式是
０ ４
—
—
。
０ ３ Ｂ ａ （ Ｎ ０ ３ ） ２
０ ４
解析 ： 此题的突破 口在于反应的特征及反 应现象 首先根据 Ａ为单质 ． Ａ在空气中燃烧 发 出耀 眼的白光 ． 生成白色固体 Ｃ 。可推知 Ａ
通过 分析 ， 以上 只有 ８ ａ （ Ｎ Ｏ ３ ） ： 能分别 与其
Ｆ ｅ 、 Ａ为 。 故Ｆ —Ｇ的反应类型为化合反应。
Ｆ —Ｅ的化学方程式为 ３ ｃ＋２ Ｆ ｅ ￣ Ｏ ， 直塑
４ Ｆ ｅ ＋３ Ｃ Ｏ ， ｆ。Ｂ的用途之一是做导线。 答案： （ １ ） Ｃ ｕ （ Ｏ ｔ ｔ ） ２ Ｂ ａ Ｓ Ｏ ４ （ ２ ） 化合反应
溶液混合生成丕鎏王鲎趟堕塑自 鱼亟速Ｅ ，
２ Ｍ ｇ Ｏ ＋ Ｃ
由于酸碱盐及其化合 物部分 内容较 为复 杂． 所 以推断题类 型也很多 ． 初三学 生的学 习 时间紧， 任务重 ， 采用题海战术是不现实、 不明
酸碱盐综合推断题例题解析
[例1] 某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是。
肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
[例2] 向下图所示的装置中逐渐加入X，可观察到气球逐渐胀大；再逐渐加入Y，又看到气球逐渐变小。
X、Y依次为（）A. 盐酸、硫酸钠溶液B. 盐酸、氯化钙溶液C. 硫酸、氢氧化钡溶液D. 硫酸、氯化钡溶液[例3] 下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。
凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
（1）推断：B是。
（2）C和F反应的化学方程式是。
（2）写化学式：X Y（3）固体A 的成份是：固体C 的成份是：（4）上述方案中有两次过滤，能否合并成一次过滤 （选填“能”或“否”）。
[例5] 现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。
试推断：（写出化学式或离子符号）溶液甲是 ，沉淀B 是 。
溶液乙是 ，沉淀F 是 。
滤液E 中的溶质是 。
滤液H 中一定含有的阴离子是 。
1. 已知A 是一种碱溶液，B 是一种氯化物溶液，按下图所示发生下列变化：根据以上变化关系，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式：A B C D E2. 有一种无色混合气体，可能由22,,CO CO H 和HCl 中的一种或几种气体组成，将此混合气体通入过量的澄清石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减小，将剩余气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和无水硫酸铜，观察到黑色氧化铜变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色（氯化氢是一种无色，极易溶于水的气体，1体积水能溶解500体积氯化氢气体）。
酸碱盐推断题
酸碱盐推断题1、有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解；⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有；一定不含有____________；可能含有（填化学式）2．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象结论①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有____________________②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠3、现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、氯化铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D 溶液均无明显现象；第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
则：（1）A溶液中溶质的化学式是 __ __ __ __；（2）写出B和E反应的化学方程式： __ __ __ __ __ __。
4、有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质中的一种或几种组成。
现进行下列实验：①取一定量的白色粉末于烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清的溶液。
②取①中溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
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酸碱盐推断题1图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、。
2．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、(NH4)2SO4、CuO五种物质中的两种或多种。
按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反．．．．．．．．．．．．．．．．．．．应．）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为。
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）。
（3）混合物A中，肯定存在．．．．的物质是（写化学式）。
（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的2个化学方程式：。
3．已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、X为氧化物，F是最简单的有机物，C、I为单质。
它们相互转化的关系如图3所示(图中反应条件已略去)。
请回答：(1)X在反应①中起的作用是。
(2)A的化学式是。
(3)写出反应②的化学方程式。
(4)实验室检验气体D的方法是。
4：图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：E_____________X___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：①D C的反应：_______________。
②CD的反应：______________。
③F与H的反应：______________。
④G与Y的反应：_______________。
5.已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。
各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图5所示）。
图1固体混合NaOH ．．．．溶液．．①．加热、充分反．．．．．．应．过滤气体B滤液C沉淀D②通入水．．．③加适量．．．④加适量稀硫．．．．．充分反．．．溶液E溶液F（无明显溶液G高温碱图3BACCEDHGFB△通电+X高温+Y高温+Y高温+酸+碱高温图4图6（1）请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类做出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示。
6.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)A的化学式为；(2)反应③的基本反应类型是；(3)反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为。
7.合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图7回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、、、；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应②的化学方程式：。
8.如图8，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：（1）写出下列物质的化学式．．．：A，B，D。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
9.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图9所示的转化关系。
回答下列问题：（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B、D写出下列反应化学方程式：A+B：。
（2）若E为一种盐，F为一种碱，则A、C的化学式可能是、或者、；对应你上面的推断，写出下列反应化学方程式B+C：图5图7图8图9 图1010.图10表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A 、E 为固体氧化物，且A 为黑色粉末；B 、D 是由相同元素组成的无色液体；C 、Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属。
请回答下列问题：（1）反应①中A 物质的作用是； （2）反应③、④的化学方程式： ③；④；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
11.A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和23)(NO Ba 四种物质的溶液中的一种。
现利用另一种物质X 的溶液，用图11所示的方法，即可将它们逐一确定。
则A 是 B 是C 是D 是X 是。
12.在下面关系图中，A 、B 、C 、D 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性气味的气体，J 是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：甲，丁，GE ，； （2）写出H 与J 反应的化学方程式：；（3）J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D 的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。
13.图13表示的是物质A-H 相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。
A 、G 都是单质，气体C 常用于灭火，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答： (1)C 的化学式，H 可能是；(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ①② ③④14.、实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。
为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：已知，气体A 是绿色植物光合作用的原料，固体B 是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。
则：气体A 是________；未知酸溶液是_______；组成白色粉末的两种盐是_____________；发生反应的化学方程式为：________________________________。
15.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿无色液气体A蒸发干燥 固体白色粉足量 未知酸溶液 图11图12图13色物质，他想将其除掉。
经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。
为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。
(2)写出实验②反应的化学方程式，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。
(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：>>(均写化学式)。
(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。
16．已知A～I为初中化学常见的九种物质，且都含有相同的一种元素。
右图为这些物质间的关系，其中“―”代表两种物质之间能够发生化学反应，“→”代表两种物质之间可以转化。
H中原子个数比为1：2：2。
根据你的推断，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、C、E、F；(2)写出反应①、②的化学方程式:①、②。
17．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
（2）F是__________。
（3）写出表格中所设计的化学方程式。
寒假作业4推断题专题答案1答案：（1）)H2SO4Ba(OH)2(2))H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分，其它合理答案都给分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分，其它合理答案都给分)(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。
任意两点均可，其它合理答案都给分)△高温2：（1）刺激性气味（2）CuSO 4（3）NH 4NO 3 （4）Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2OCuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O3：(1)催化作用(或催化剂)(2)H 2O 2(3)CH 4+202点燃===C02+2H 20(4)将二氧化碳通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
4答案：1）H 2 C （2）①CaCO 3CaO+CO 2↑②Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ③3Fe+2O 2=Fe 3O 4④Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 5（1）Cu 2(OH)2CO 3CuSO 4H 2SO 4（2）⑤（3）Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4（或CaCO 3高温===CaO ＋CO 2↑） 6.(1)CH 4(2)化合反应(3)2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2OCa(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH7（1）Fe 、Cu 、C 、Mg （2）2Al+3FeCl 2=3Fe+2AlCl 3（3）CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O8(1）A ：FeB ：CuSO 4D ：CO 2（2）分解反应9.（1）B:CuO(1分)D:CO 2(1分)；A+B:C+2CuO 高温===2Cu+CO 2↑(1分)（2）A:H 2SO 4(1分)C:CuSO 4(1分)或CO 2、Na 2CO 3 B+C:2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓(1分) 或Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH10.（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）（2）③Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O （2分）④3CO+Fe 2O 3===2Fe+3CO 2（2分）（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分）（4）光合作用（1分）11.NaOHNaNO 323)(NO Ba 3HNO 4MgSO12(1）H 2O ，CaCO 3，NH 3，CaO ；（2）Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2；（3）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；2FeCl 3+Fe=3FeCl 2。