高中化学必修一专题一教案 苏教版

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的物质

一. 教学目标

1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类

2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化

3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）

4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别

5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）

二.教学内容

Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类

㈠:纯净物和混合物

1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，

纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

练习：

1、下列物质属于纯净物的是（B）

A．洁净的食盐水 B．冰水混合物

C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物

2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）

A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物 D．一定是一种单质

3、已知有下列物质①海水；②氧化镁；③水银；④干冰；⑤清新的空气；⑥镁

条；⑦氯酸钾；⑧液氧；⑨食盐，用有关物质的序号填写下列空格：上述物质中，属于混合物的是①⑤、属于纯净物的是②③④⑥⑦⑧⑨,属于单质的是

③⑥⑧、属于化合物的是②④⑦⑨，属于氧化物的是②④．

㈡:单质和化合物

单质：是由一种元素组成的纯净物

化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物

㈢：无机化合物

1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另

一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、

碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物

B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物

C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物

练习：

1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）

A．水银、硬水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰

C．氨气、空气、消石灰 D．黄铜、醋酸、干冰

2、关于氧化物的下列说法中正确的是（B）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

2.酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物

3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

+）和酸根离子的化合物

4.盐→指电离时生成金属阳离子（或NH

4

练习：

1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的

是（ B ）

A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 2．下列物质分类的正确组合是（ D ）

3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

4.（1）如图所示的分类方法属于（填序号） B A ．交叉分类法 B ．树状分类法 （2）以H 、O 、S 、N 、Na 五种元素中任意两种或三

种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见 物质的化学式填写于下表相应类别中：

物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式

HNO 3

NaOH

Na 2SO 4

SO 2

（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：

HNO 3 + NaOH ===NaNO 3 + H 2O Ⅱ：化学反应的分类方法

碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾

碳酸

苏打

三氧化硫

酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。

氧化还原反应与四个基本反应类型的关系

◆氧化还原反应概念：

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

氧化剂+ 还原剂==== 氧化产物+ 还原产物

还（还原剂）-----失（电子）----（化合价）升----氧（氧化反应）----氧化产物(失，升，氧）

氧（氧化剂）-----得（电子）----（化合价）降----还（还原反应）----还原产物（得，降，还)氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者偏移）

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

练习：

1.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（C ）

A．CuSO

4+H

2

S = CuS↓+H

2

SO

4

B．Cu

2

(OH)

2

CO

3

＝ 2CuO+CO

2

↑+H

2

O