常见的碱ppt课件
合集下载
第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
《常见的碱》PPT(第二课时)
——制作肥皂的反应原理。
2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
——使蛋白质发生变性，可以通过饮用牛奶、蛋清来减轻碱的毒害作用。
物质的性质
物质的用途
推测
4.氢氧化钠用途
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
Ca(OH)2
（二）氢氧化钙
1.俗称：
熟石灰或消石灰；
2.性状：
水溶液是石灰水。
白色粉末状固体，
微溶于水，
溶解度随温度的升高而 。
减小
Ca(OH)2具有一定的腐蚀性。
取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
你能说出氢氧化钙的用途吗？
（1）建筑上做粉刷材料
4. 氢氧化钙的用途
（2）农业上改良酸性土壤
第4节
常见的碱
浙教版科学九年级上册第一章
第2课时
- .
学习目标：1.知道常见碱的个性；2.知道常见碱的用途，会解释与此相关的生活现象。
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；但组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
一、碱的个性与用途
（一）氢氧化钠
CaCl2 +2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=
CaSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=
Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3 ↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=
3NaCl +Fe(OH)3↓
CuSO4+Ca(OH)2=
CaSO4 +Cu(OH)2↓
2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
——使蛋白质发生变性，可以通过饮用牛奶、蛋清来减轻碱的毒害作用。
物质的性质
物质的用途
推测
4.氢氧化钠用途
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
Ca(OH)2
（二）氢氧化钙
1.俗称：
熟石灰或消石灰；
2.性状：
水溶液是石灰水。
白色粉末状固体，
微溶于水，
溶解度随温度的升高而 。
减小
Ca(OH)2具有一定的腐蚀性。
取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
你能说出氢氧化钙的用途吗？
（1）建筑上做粉刷材料
4. 氢氧化钙的用途
（2）农业上改良酸性土壤
第4节
常见的碱
浙教版科学九年级上册第一章
第2课时
- .
学习目标：1.知道常见碱的个性；2.知道常见碱的用途，会解释与此相关的生活现象。
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；但组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
一、碱的个性与用途
（一）氢氧化钠
CaCl2 +2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=
CaSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=
Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3 ↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=
3NaCl +Fe(OH)3↓
CuSO4+Ca(OH)2=
CaSO4 +Cu(OH)2↓
常见的碱件ppt
氢氧化钠溶于水，烫手(溶解 时放出大量的热)。 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 （氢氧化钠具有强腐蚀性）
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
氢氧化钠
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
腐蚀性
强腐蚀性
吸水性
易吸收水分而潮解
俗名
烧碱 火碱 苛性钠
氢氧化钙 白色固体 微溶于水 强腐蚀性
无 熟石灰 消石灰
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有
腐蚀作用。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
2、氢氧化钙的化学性质
3).氢氧化钙能与酸反应
反应物
化学方程式
盐酸 +
氢氧化钙
2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
硫酸 +
氢氧化钙
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙的化学性质
4).氢氧化钙能与某些盐反应
实验室制取少量 氢氧化钠
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠 +
氢氧化钙
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 *CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象：产生蓝色絮状沉淀 方程式：CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
氢氧化钠
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
腐蚀性
强腐蚀性
吸水性
易吸收水分而潮解
俗名
烧碱 火碱 苛性钠
氢氧化钙 白色固体 微溶于水 强腐蚀性
无 熟石灰 消石灰
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有
腐蚀作用。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
2、氢氧化钙的化学性质
3).氢氧化钙能与酸反应
反应物
化学方程式
盐酸 +
氢氧化钙
2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
硫酸 +
氢氧化钙
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙的化学性质
4).氢氧化钙能与某些盐反应
实验室制取少量 氢氧化钠
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠 +
氢氧化钙
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 *CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象：产生蓝色絮状沉淀 方程式：CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
常见的碱课件ppt
常见的碱课件ppt
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
讲课课件 常见的碱PPT
水
NaOH 溶液无明显变化。
提出问题 NaOH 溶液是否与CO2反应？
猜想假设
设计实验
对比 书写
碱溶液与二氧化碳的反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH与SO3的反应与上面两个反应类似， 你能写出这个反应的化学方程式吗？
（3）将叶子平铺在玻璃板上，用牙刷轻轻刷去叶肉。 将剩下的叶脉放在水中清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。
氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收 而潮解，
同时吸收空气中的
而变质，因此氢氧化钠固
质，请说明原因（用化学方程式表示）：
。
自制叶脉书签
（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶。 （2）用水洗净树叶，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸。 当叶肉呈现黄色后取出，用水将树叶上的碱液洗净。
大家注意啦~~~~
碱具有腐蚀性！
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的
水 冲洗，再涂上 硼酸 溶液。
第一站 碱的物理性质
活动二：加深了解
观察NaOH固体曝露在空气中的变化
20min后
氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解__。 说明氢氧化钠固体具有 吸水性 ，所以可做某些 气体的干_燥_剂___,如H2、O2等。
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
在不同的酸溶液中都含有H+，
所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
OH-
OH-
OH-
Na+ 、OH-
Ca+ 、OH-
《常见的碱》PPT优质课件
在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 碱的化学性质
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 课 堂 小 结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课 后 作 业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课 本 习 题 练习与应用(P59)
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为 什么不导电？
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + Cl-
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
常见的碱ppt正式完整版
2.氢氧化钙是一种_白__色_微__溶于水的固体， 氢氧化钙俗称_消__石__灰__、_熟__石__灰_，它的水溶液 俗称_石__灰__水__,可用于检验_二__氧__化__碳__气体。
二：探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
结论: 碱溶液能使石蕊溶液变成蓝色， 酚酞溶液变成红色
B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液
C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体
的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰，
请勿食用”等字样。回答下列问题： 头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，
如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理?
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表 将它放在水中并用手触摸外壁
2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O
常见的碱
第第十十单单元元 酸酸和和碱碱
NaOH
Ca(OH)2
KOH
CH3COOH
NH3.H2O
现象
白色块状固体
分析
将它放在表面皿 上一会儿
将它放在水中并 用手触摸外壁
表面潮湿溶解
易溶于水
吸收空气中水分 溶解放热
结论: 1.易潮解—作干燥剂(H2 O2 NH3,不能干燥 CO2 SO2) 2.强烈的腐蚀性
CaO H O = Ca(OH) 示）__________________________； 滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气
H2SO4= 2H+ + SO42-
+
（2 ）氢氧化钙 [Ca(OH)2]的用途
二：探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
结论: 碱溶液能使石蕊溶液变成蓝色， 酚酞溶液变成红色
B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液
C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体
的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰，
请勿食用”等字样。回答下列问题： 头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，
如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理?
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表 将它放在水中并用手触摸外壁
2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O
常见的碱
第第十十单单元元 酸酸和和碱碱
NaOH
Ca(OH)2
KOH
CH3COOH
NH3.H2O
现象
白色块状固体
分析
将它放在表面皿 上一会儿
将它放在水中并 用手触摸外壁
表面潮湿溶解
易溶于水
吸收空气中水分 溶解放热
结论: 1.易潮解—作干燥剂(H2 O2 NH3,不能干燥 CO2 SO2) 2.强烈的腐蚀性
CaO H O = Ca(OH) 示）__________________________； 滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气
H2SO4= 2H+ + SO42-
+
（2 ）氢氧化钙 [Ca(OH)2]的用途
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠 (NaOH)
实验
现象
分析
观 察 白色颗粒状固体
放表面皿上 表面潮湿并溶解 有吸水性, 易潮解
溶于水中 发 热
溶解时放热
注：NaOH有①吸水性，可作干燥剂。 NaOH是化工原料，用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染工业。生活中用来去除油污。
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
有②腐蚀性
俗名: 苛性钠 火碱 烧碱
称量NaOH时需放在玻璃器皿中进行。 碱液沾到皮肤上：
立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
Ca(OH)2是白色固体粉末，微溶于水。俗称熟
石灰或消石灰。Ca(OH)2溶液俗称澄清石灰水
课题1 常见的碱(1)氢氧化钙、氢氧化钠长期敞口放置会 怎样？如何保存？ 会发生变质 需密封保存
(2) 能用NaOH固体干燥CO2吗？ 不能，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3) 盛放石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色物 质，是如何形成的？该如何清洗？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
制备：CaO + H2O = Ca(OH)2 放 热
CaO俗称生石灰, 具有吸水性, 也可做干燥剂.
(1)氢氧化钙有广泛用途：建筑、保护树木越 冬、配制农药、改良酸性土壤等。
(2)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、 氨水(NH3·H2O)等。
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
二、碱的化学性质
1.碱溶液Байду номын сангаас指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊
溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
反应条件：碱溶液与非金属氧化物(CO2、 SO2、SO3)反应。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
秭归县实验中学 梅 艳
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠 (NaOH)
实验
现象
分析
观 察 白色颗粒状固体
放表面皿上 表面潮湿并溶解 有吸水性, 易潮解
溶于水中 发 热
溶解时放热
注：NaOH有①吸水性，可作干燥剂。 NaOH是化工原料，用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染工业。生活中用来去除油污。
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
有②腐蚀性
俗名: 苛性钠 火碱 烧碱
称量NaOH时需放在玻璃器皿中进行。 碱液沾到皮肤上：
立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
Ca(OH)2是白色固体粉末，微溶于水。俗称熟
石灰或消石灰。Ca(OH)2溶液俗称澄清石灰水
课题1 常见的碱(1)氢氧化钙、氢氧化钠长期敞口放置会 怎样？如何保存？ 会发生变质 需密封保存
(2) 能用NaOH固体干燥CO2吗？ 不能，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3) 盛放石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色物 质，是如何形成的？该如何清洗？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
制备：CaO + H2O = Ca(OH)2 放 热
CaO俗称生石灰, 具有吸水性, 也可做干燥剂.
(1)氢氧化钙有广泛用途：建筑、保护树木越 冬、配制农药、改良酸性土壤等。
(2)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、 氨水(NH3·H2O)等。
秭归县实验中学 梅 艳
课题1 常见的碱
二、碱的化学性质
1.碱溶液Байду номын сангаас指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊
溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
反应条件：碱溶液与非金属氧化物(CO2、 SO2、SO3)反应。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
秭归县实验中学 梅 艳