影响化学反应速率的因素活化能

能量
新物质
根据上图分析： 1、化学反应速率与什么有关？
单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快
2、有效碰撞次数与什么有关？
单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多
3、活化分子数目与什么有关？
活化能越低，活化分子数越多 活化能越高，活化分子数越少
回顾： 影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
②、碰撞时要有合 理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫 活化分子，特点是：
①、活化分子具有较高的能量
②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化 分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与 温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反源自文库物分子数）×100%
Ec：活化分子所具有的最 低能量
答案：（1）（3）
探究实验
温度对化学反应速率的影响
快
慢
结论
其它条件相同时，升高
温度，反应速率加快；
反之，降低温度，反应
热水
冷水 速率减慢。
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
温度对反应速率的影响
主要因素
外因： 浓度 压强 温度 催化剂 状态、接触面积 其他因素
探究实验
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4溶 液
慢
0.2mol/LH2C2O4溶 液
结论
其它条件相同时，增加
反应物的浓度，反应速
率加快；降低反应物的浓 快 度，反应速率减慢。
0.01mol/L的KMnO4 溶液
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
Ee：所有分子的平均能量
Ea：活化能
活化能: 活化分子比普通分子多出的那部分能量。
活化能越低，活化分子数越多 活化能越高，活化分子数越少
活化能 能 量
E1
反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
化学反应的历程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向
有效 碰撞
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大
单位体积内活化分子数目增多
有效碰撞次数增多
化学反应速率增大
注意
增加固体物质或纯液体的量，因其浓度 是个定值，故不影响反应速率
压强对反应速率的影响
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应 速率加快。
惰性气体对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物 的浓度 不变 ，因此反应速率 不变 。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体
积 增大，反应物的浓度 减小 ，因此反应速
率会 减小
。
巩固练习
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数 很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞； 单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧 键断裂
化学反 应速率
加快
加快 加快 加快
碰撞理论解释
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分 子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰 撞频率变大，故反应速率增大。
探究实验 催化剂对化学反应速率的影响
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 【结论】其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率； 正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
活化能 能 量
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 E2
反应物 加了催化剂
反应热 生成物 反应过程
催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应 所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分 子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加 快。
使用催化剂
降低活化能
活化分子的 百分数增大
化学反应速 率加快
有效碰撞 次数增多
影响化学反应速率的因素
小结
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度 正催化剂
单位体积内
分子总数
活化分子 数
有效碰
活化分子 撞次数
百分数
增加 增加 不变 增加
增加 不变 不变
增加 不变 增加 增加 增加 增加
增加 增加 增加