高考化学数据图表图象信息专题训练试题 共四套
高考化学数据、图表、图像题专项过关
离子数目
子数目 /
A.
n mo / l
儿
, L
B
n mo / l
A
B
离子数目 /
且/
l
l
i
1 2 V L /
0
1
2
V/ L
0
C.
, L
D.
C
D
4 .在体积都为 1 、H=2 p L 的盐酸和醋酸溶液 中, 投入 06 锌粒 , 图所示 中比较符合客观事实的是 ( .5 g 则下
(
1 .向含 有 0 2to Na . l OH、. o C ( H) o 0 1t l a O 2的溶 o
液 中持续稳定 地 通人 C 2气体 , O 当通人 气 体 的体 积 为 6 7 标准状 况) .2 L( 时立 即停止 。则 在这 一过程 中, 液 溶 中离子数 目和通人 C 2 O 气体 的体积关系正确 的是( 气体
( )第二周期元 素 中 , B 、 、 三 种元 素外 , 1 除 e B Ne 其 他 元素 的氢 化 物沸 点如 表 1所示 , 中 C的化学 式 为 其 ; 第三周期元素单质 的熔点 ( 变化如 图 I所 ℃) 示 , 中 h的元素符号为 其
表 1
原子半径 0 7 . O 15 . 0 0 9 . 6 o7 . 2 . 4 16 _ 2 1 1 . 9 1 8 . 5 O 8 最高或最低 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
(
)
E
— 6 —1 2
熔点, ℃
l2 o o
O
O
8o o
。
◆ — 一 . /
高中化学图象表格数据题
高中化学图象表格数据题 策略模型 纵观近几年的高考化学试题,每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息,要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释,在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。
试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现,这也是新课程高考的重要特点之一。
所以,图文转化能力是学生适应高考的必备能力。
(1)图形题——坐标曲线图。
坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。
其中识图是基础,析图是关键,用图是目的。
①识图。
识图的关键是三看:一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量X 轴和函数Y 轴表示的意义),寻找X 、Y 轴之间的关系,因为这是理解题意和进行正确思维的前提;二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点);三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。
②析图。
分析:图中为什么会出现这些特殊点,曲线为什么有这样的变化趋势和走向,分析曲线变化的因果关系;联想:通过联想,把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。
③用图。
迁移:将相关的化学知识与图像曲线紧密结合,在头脑中构建新的曲线——知识体系,然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质,解决实际问题。
(2)表格题——数据表格分析题。
该题常常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息,主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度,获取并处理信息,综合分析问题等能力。
题目信息一般比较隐蔽,它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息,并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合,从而寻找解答题目的切入点。
解题步骤:①审题。
要明确行标题、列标题和数据标题的含义;分析各行各列的数据变化,最大值、最小值和平衡点。
②找答案。
把表格转变成文字,经联想找出所要考的知识;分析各行各列的数据变化,最大值、最小值和平衡点的原因。
③定答案。
结合概念和原理答题,把表格转变成文字,要表达准确,尽量用课本上的术语表述;书写要工整、条理要清楚。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(速率、平衡图像)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(速率、平衡图像)练习1.[2023ꞏ重庆市质量检测]顺-1,2-二甲基环丙烷(A)和反1,2-二甲基环丙烷(B)可发生如下异构化反应,图甲~丁为在压强恒定为100 kPa时,不同条件下进行该异构化反应过程中A、B的物质的量分数与反应时间的关系图(图中“○”表示A,“◇”表示B)。
下列说法正确的是( )A.图甲达到平衡时,A的转化率αA=50%B.四幅图中,图乙的化学平衡常数K最大C.图丙和图丁的反应温度相同D.图丁达到平衡后,增大压强能提高B的物质的量分数2.[2023ꞏ专题综合测试]下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH <0B .②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像C .③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a 是使用催化剂时的曲线D .④是一定条件下,向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像,压强p 1>p 23.已知:2CH 3COCH 3(l ) 催化剂CH 3COCH 2COH (CH 3)2(l )。
取等量CH 3COCH 3分别在0 ℃和20 ℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t )变化的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A .曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应B .升高温度能提高反应物的平衡转化率C .在a 点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D .化学反应速率的大小顺序为d >b >c4.一定量的CO 2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应:C (s )+CO 2(g )⇌2CO (g )。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
高考化学图像型电离平衡专题复习
三、研读考题,明确解题策略
(2)分析出关键点的化学成分,根据具体成分进行 判断:如相交点离子浓度相同,可以计算某些离子 浓度或者水解、电离及溶度积常数,同时还要明确 曲线的最高、最低点的含义) (3)掌握电解质溶液的三大守恒规律:
电荷守恒、物料守恒、质子守恒的实质及其含义。
三、研读考题,明确解题策略
解析:理解纵横坐标的意义、关键点和曲线的意义
四、回顾考题,提升解题能力
(2019北京)12.实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以
及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH−)
C
OH浓 度
L H+浓度减小
关键:题中信息的读取与处理,电离平衡知识的应用
三、研读考题,明确解题策略
1. 考题特点:电解质溶液是历年高考常考内容,多以“多重曲线”来考查电离平衡 知识和相应的解题能力,通常以陌生的坐标图提供相关的解题信息,考查接受、吸 收、整合化学信息的能力以及解决相应化学问题的能力。 2.解题要点: (1)准确理解纵、横坐标的含义及曲线变化 的意义和趋势:如c(H+)、pH 、-lgc(Cl-)等
三、研读考题,明确解题策略 δ值越大,X离子浓度越大
A.pH=1.2时,c(H2A)= c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
D溶 质
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
X D.pH=4.2时,c(HA-) =c(A2-)=c(H+)
离 子 浓
解析:理解纵横坐标的意义、关键点和曲线的意义。 度
高考化学一轮复习化学图表、图像问题专题检测卷(含答案)
高考化学一轮复习化学图表、图像问题专题检测卷(含答案)温馨提示:此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。
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专题检测卷(九) 第6讲化学图表、图像问题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图,下列对上述反应叙述中正确的是()①反应热:过程Ⅰ>过程Ⅱ ②该反应为吸热反应③过程Ⅰ的活化能为530 kJ•mol-1 ④反应速率:过程Ⅱ>过程Ⅰ A.①③B.②④C.②③D.①④ 2.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g),相关说法正确的是() A.上述反应的正反应为吸热反应 B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响3.(2013•福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1 D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 4.向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。
2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)附试卷分析
2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应,同时生成D.在碱性条件下,W比苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag +2H++N O3- Ag++NO2↑+H2OB.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S O42-+4H+D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn O4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ZW6X6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。
W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z的M层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液, 可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键6.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CuO催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。
化学平衡、离子平衡的图像题
D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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▶规范解题
1.“四步”突破化学反应速率、化学平衡的图像题: (1)看特点:即分析可逆反应的化学方程式,观察物质的状态、 反应前后气体分子数的变化、反应热等。 (2)识图像:即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和 点(折线、拐点等)的关系。利用斜率判断速率,即曲线斜率 越大,反应速率越大,其温度越高、压强越大。
A.滴定盐酸的曲
线是图2 B.达到B、D状态
20mL
20mL
时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)(以HA表示酸 ) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓 度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
2、(试卷节选)工业合成氨原理是:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
△H <0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、
400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压
强的变化曲线如图。
100 NH3的物质的量分数/%
(1)曲线a对应的温度是 200 ℃。80
D.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数 K≈0.93L2/mol2
3. (2015·青岛一模)T ℃时,在一固定容
积的密闭容器中发生反应:A(g)+
B(g) ⇌ C(s) H<0,按照不同配
比充入 A、B,达到平衡时容器中A、
B 浓度变化如图中曲线(实线 )所示,下列判断正确的是
高考化学总复习总结数据图表信息试题分析
第九讲、数据图表信息试题分析【知识要点】高考的考纲显示,高考命题将更加注重图表语言的考核。
用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式,简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征,而图表正是化繁为简的妙法。
在这其中,图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体,信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面,因此学生普遍反映困难较大。
因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义,掌握化学图表最基本的分析剖析方法,从中提炼出相关的化学信息,尝试应用图表分析解决化学问题,表述自己的思路与思维的结果。
这样不仅可以提高自己的识表识图能力,更能通过这个过程训练与优化自己的思维策略。
【例题分析】[例题1]已知:2H 2S +SO 2=3S ↓+2H 2O 。
某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体,所得溶液pH 变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是A .SO 2是弱电解质B .H 2SO 3不是强酸C .亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D .原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol ·L -1[例题2]将固体FeC 204·2H 20放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下: 根据计算分析推理,完成下列填空:(1)写出25℃~300℃时固体发生变化的反应方程式______________.判断的理由是__________。
(2)350℃~400℃发生变化得到的产物是__________,物质的量之比为____。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为________。
(4)写出600℃~900℃时发生变化的化学方程式_______________.[例题3]常温下在20 mL 0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 HCl 溶液40 mL ,溶液的pH 逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)......................也发生变化(CO 2因逸出未画出),如下图所示回答下列问题:(1)20mL 0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):______________;其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?(用等式表示)__________________________。
届高考化学考前三个月专题练习图表图像数据分析型选择题
2013届高考化学复习卷-专练13 图表图像数据分析型选择题1.对于反应A 2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( )2. FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3+(aq)+SCN—(aq)===Fe(SCN)2+(aq) ΔH>0B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.反应处于D点时,一定有v正>v逆D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大3.下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是( )甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4CuCl2C NO HNO3NO2NH3D Si Na2SiO3SiO2SiF44.关于下列四个图像的说法中正确的是( )A.图①表示将SO2气体通入溴水中B.图②表示反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常数K随温度的变化C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D.图④中的ΔH1<ΔH25.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:( )则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH >7),则c (OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3) +c(CO2-3)6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高考化学 高考型计算题分析数据、表格与图像题
讨论型计算与图像
• 则由关系式:3Na2O2---6NaOH---2Al(OH)3--- Al2(SO4)3
•
3(4-x)mol←6(4-x) mol ←-(4-x)mol
• 有:x﹥3(4-x) x﹥3
• 又由于y>0,溶液(róngyè)中有Al(OH)3沉淀,所以NaOH不能太多,
• 则由关系式:
• 【答案】:A
第十五页,共二十九页。
讨论型计算与图像
例题3、将总物质的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中 ,充分反应后生成y mol沉淀(y>0),若以x表示(biǎoshì)原混合物 中Na2O2的物质的量,试建立y=f(x)的函数关系式,将x的取值
y=f(x)关系式填写在表内(可填满,也可不填满或补充)并作 图。
x = 18 + y
解得: x= 19.5
25.5×2 = 18+3y + (3x-y)/2
y= 1.5
故氨的转化率=(19.5/20)×100%=97.5%
(4)将①式和②式相加:NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O ③
由 ① 式 和 ③ 式 可 以 看 出 ( k àn c h ū ) : 当 n(O2):n(NH3)≤5:4 即 n( 空 气 ):n(NH3)≤25:4 时 , 无 HNO3 生 成 , 此 时 20.0molNH3 所 需 空 气 量 为 (5/4)×20.0=125mol。
终点”。 • 3、认识曲线
坐标曲线是物质变化的动态过程的反应,要对某一变化过程有一 个(yī ɡè)正确,全面的理解和掌握,就必须对曲线作全面地分析。
• 二、表格题的特点及解题策略
2019.5高考化学专题复习《陌生信息图像图表题审题与答题思路》及试题卷附答案
到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)
【答案】 ①0.108×0.108 0.7842
②k 正/K
1.95×10-3
③A
3
E
【典型例题 3】【考试说明·样 12(新增)2014-I-28 节选】 已知乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的 H = —45.5 KJ﹒mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H C-O C≡O
E/(kJ.mol-1) 436 343 1076
H-O C-H 465 413
由此计算△H1= kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3= (2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为
kJ.mol-1 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随
温度变化关系的曲线为
(填曲线标记字母),其判断理由是
。
4
(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图 2
所示。a(CO)值随温度升高而
(填“增大”或“减小”),其原因是
II,III 等】的复杂表述。
【典例 1】
(2016·全国卷Ⅰ节选)CrO
和 2-
4
Cr2O
27-在溶液中可相
互转化。室温下,初始浓度为 1.0 mol·L-1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O27-)
随 c(H+)的变化如图所示。
由图可知,溶液酸性增大,CrO 24-的平衡转化率______(填“增大” “减小”或“不变”)。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡
河北省2024届高三大数据应用调研联合测评(Ⅳ)化学含答案解析
绝密★启用前河北省2024届高三年级大数据应用调研联合测评(Ⅳ)化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1O 16Cl 35.5G a 70A s 75一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.河北省历史悠久,拥有众多的非物质文化遗产。
下列非物质文化遗产所用原材料的主要化学成分,与其他三项不同的是()A.武强年画B.魏县花布C.承德八沟石雕D.广宗县柳编2.丁香酚存在于丁香的花蕊中,用于抗菌、降血压,还可以用于食用香精的调配。
其结构简式如图所示。
下列说法错误的是()A.能与3F eC l 溶液发生显色反应B.1mol 丁香酚能与4mol2H 反应C.能使溴水和酸性4KM nO 溶液褪色D.分子中所有原子可能处于同一平面上3.近几年我国在航天、深潜、材料等方面得到长足发展。
下列说法错误的是()A.“奋斗号”下潜突破万米,采用新型抗压材料钛合金,钛属于ⅣB 族元素B.我国第三艘大飞机C919交付使用,机舱采用的镁铝合金属于金属晶体C.我国研发出自主核磁共振仪,制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁D.我国发射的“嫦娥号无人探月车”采用单晶硅制造的太阳能板供电4.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.图甲:加热胆矾制取无水硫酸铜B.图乙:在实验室中制取氯气C.图丙:比较Fe 和C u 的金属活泼性D.图丁:检验NaCl 中是否含有KCl5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A.标准状况下,2.24L 3CHCl Cl 中含3sps -型σ键数目为A0.4N B.在1L 10.1mol L -⋅的2HS 溶液中,HS -和2S-的总数为A 0.1N C.在常温常压下,8g 337H Cl 分子中含中子数为A 4.4N D.反应222324KO 2CO 2K CO 3O ++中,每生成标准状况下2.24L 2O ,转移电子数为A0.2N 6.铝土矿的主要成分为23Al O ,还含有少量2SiO 、23F e O 等杂质。
高考化学复习选择题专项训练3图表数据型.docx
高中化学学习材料唐玲出品选择题专项训练三图表数据型1.下列各项表述与示意图一致的是( )A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH的物质的量与沉淀质量的变化关系B.图②表示25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化关系C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸,产生气体的体积随加入HCl物质的量的变化关系D.图④表示合成氨反应在一定条件下N2、NH3浓度随时间的变化关系2.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)B.300 ℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡,氢气的浓度减小C.在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的12D.500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=n Bmol·(L·min)-13t B3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法中正确的是( )A.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC.对应简单离子半径:X>WD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应4.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC.a点的K W值比b点的K W值大D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)5.已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。
高考化学二轮复习训练:图表数据型-选择题专题练习(含答案)
题型十一图表数据型1.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-90.7 kJ·mol-1)( ) A.2c1>c3B.a+b=90.7C.2V2<V3D.α1+α3=0.752.25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为CH3COONa>Na2S>NaCNB.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-d mol·L-13.某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下:(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表) A.加入H2O2的作用只是将Fe2+氧化为Fe3+B.调节溶液的pH=8是为了除去Fe3+和Al3+C.还原过程发生的反应为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4D.钠离子交换树脂的原理为M n++nNaR===MR n+nNa+,被交换除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+4.T ℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:( ) A.3 B.4 C.5 D.65.蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
2024年高考二轮专题复习《专题二十 化学图表题》
专题二十化学图表题1.向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,分析下列化学图像,其中0~m1,m1~m2为化学反应的两个阶段,变化关系错误的是()A.B.C.D.2.如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是()①0℃时,溶解度:KNO3>NaCl ②t1℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等③温度由0℃→t1℃,NaCl的溶解度逐渐减小④t2℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:KNO3>NaClA.①②B.②④C.①③D.③④3.下列图像能正确反映其对应关系的是()A.某温度下,向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向盛有等质量,等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中,分别加入过量的金属镁和铝D.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐4.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化,其中正确的是()A.在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体B.向氢氧化钠溶液中加入一定量的水C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物D.20℃时,向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体5.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色,测得溶液质量与实验时间的关系如图。
下列说法错误的是()A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素B.从b点到c点,说明铜粉参与化学反应C.从c点到d点,溶液中的溶质只有一种D.bc段发生的反应为:2Cu+2H2SO4+O2Δ__2CuSO4+2H2O6.图像能直观表达各种变化关系,加深对知识的理解。
下列有关图像的描述不正确的是()A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气B.表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C.电解水D.一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌7.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒8.有关下列图像的描述,正确的是()A.表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液B.表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气C.表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体D.表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸9.有关下列图像的描述,错误的是()A.图①表示向NaOH溶液中不断加水B.图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧C.图③表示向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液D.图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量10.下列图像与对应叙述相符的是()A.①表示红磷与足量O2充分反应B.②表示铁与硫酸铜溶液的反应C.③表示高锰酸钾固体充分加热D.④表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中,加入足量等溶质质量分数的稀盐酸11.如图所示,下列判断正确的是()A.Y的溶解度比X的溶解度大B.t1℃时,X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C.若烧杯内有晶体析出,则烧杯中饱和溶液的溶质为YD.t2℃时,若X、Y的饱和溶液质量相等,则溶液中溶质的质量X<Y12.下列图像能正确反映其对应关系的是()A.向NaOH溶液中不断加水B.向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液C.电解水实验D.向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液13.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
2015高考化学图象、图表、信息类选择题解题方法与技巧
2015高考化学图象、图表、信息类选择题解题方法与技巧图像选择题-----图像分析法图像选择题是根据题目所给条件和化学图像、仪器装臵、或工业流程图、化学模型图等来做出选择的一类试题。
最初多见于“化学反应速度和化学平衡”、“溶解度”等,现已扩展到“溶液的酸碱变化”、“气体之间的反应”、“溶液中的电化学”等许多知识点。
这类试题新颖、形式多样,有其特殊性。
它将化学基本概念、理论和其他基础知识综合起来,并将变化过程中的定量(或定性)关系以曲线、图像表示出来。
不仅考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力,而且考查学生对图形语言、符号语言和普通语言的理解和转译能力。
解答(或计算)这类题的方法叫图像分析。
图像分析法是指抓住有关概念、反应规律、物质性质特别是图像特征,分析辨识图中“原点”、“交点”、“转折点”等的意义,对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考,从中发掘隐含信息快速解题。
[例1]图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)。
纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体,C是A和B的混合气,则C中n(A):n(B)为()A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比[解析]仔细观察图,发掘隐含于图中信息:当n(A)=lmol时,耗n(O2)=0.5mol;当n(B)=1mol 时,耗n(O2)=2mol;当n(C)=lmol时,耗n(O2)=lmol,因此,等物质的量时,C耗氧量为C 中A、B各自耗O2量的平均值,那么:[评注]利用函数图像的数学方法是本题的特点,分析识图明确纵、横坐标的含义及函数图像数值关系是解这类坐标问题的关键。
[例2]反应2X(g)+Y(g)2Z(g),△H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图1-3-2所示。
下述判断正确的是()A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2[解析]2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0正反应是体积缩小的放热反应。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分:98 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 7 小题 ,每题 6 分 ,共计42分 )1. 丙烷()燃烧时发生反应的化学方程式为。
下列说法中正确的是( )A.燃烧时化学能只转化为热能B.丙烷完全燃烧的产物对环境无任何影响C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.的能量大于和的能量之和2. 用 标准液,将未知浓度的盐酸恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )A.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色B.用量筒量取上述盐酸C.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大D.盐酸的浓度为3. 短周期元素、、、的原子序数依次增大,其中为金属且的原子序数为的倍。
、、是由这些元素组成的二元化合物,常温下为气体。
、、分别是、、的单质,的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.元素的一种核素可用于测定文物的年代B.在足量的中充分燃烧,固体质量增加C.最简单气态氢化物的稳定性:D.的过程中,有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成4. 下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是( )A.当镀锡铁皮的镀层破损时,减慢铁的腐蚀速率B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐,被保护的钢铁设备作为阳极C 3H 8(g)+5(g)3C (g)+4O(l)C 3H 8O 2====点燃O 2H 2C 3H 81molC 3H 83molCO 24mol O H 20.50mol ⋅NaOH L −110.00mL 20.00mL 1.00mol ⋅L −1W X Y Z Z Z W 2n p q n m r s Z W X t X 2.4gm n 1.6gW >Xn +p →s +tC.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用D.将水蒸气通过红热的铁丝,由于形成原电池,使铁丝的表面变为蓝黑色5. 阿霉素是一种抗肿瘤药物,阿霉酮是生产阿霉素的中间体,其结构简式如图所示。
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数据、图表、图象信息训练题(一)1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题:(1)欲制备10.7gNH 4Cl ,理论上需NaCl g 。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。
(4)不用其它试剂,检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
(5)若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 。
2、某化学反应2A B +D 在四种不同条件下进行,B 、D 起始浓度为见反应物A 的浓度(mol/L )随反应时(min )的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L ·min)。
(2)在实验2,A 的初始浓度C 2= mol/L ,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v 3,实验1的反应速率为v 1,则v 3 v 1(填>、=、<=),且C 3 1.0mol/L (填>、=、<、=)(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。
理由是 。
2SO 4NH 44Cl 产品3、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如:① 为了除去氯化铵中的杂质Fe 3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;② 为除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应过滤结晶即可;③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H 2O 2,将Fe 2+氧化成Fe 3+,调节溶液的pH =4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:(2)①中加入的试剂应该选择_________为宜,其原因是_____________。
(3)②中除去Fe 3+所发生的总反应的离子方程式为________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是_________(填字母)。
A .H 2O 2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B .将Fe 2+氧化为Fe 3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C .调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D .Cu 2+可以大量存在于pH =4的溶液中E .在pH>4的溶液中Fe 3+一定不能大量存在 4、(09年广东化学·20)甲酸甲酯水解反应方程式为: HCOOCH 3(l)+H 2O(l)HCOOH(l)+CH 3OH(l);△H >0某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。
反应体系中各组分的起始量如下表:甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间(t )的变化如下图:请计算15-20mi 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ,甲酸甲酯的平均反应速率为mol·mi n -1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: 。
(3)上述反应的平衡常数表达式为:332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙,则该反应在温度T 1下的K 值为 。
(4)其他条件不变,仅改变温度为T 2(T 2大于T 1),在答题卡框图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
5.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。
实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55-60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95-100℃的馏分,得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
6、(2010年广东)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中,H3BO 3的转化率(α)在不同温度下岁反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
7、按图装置实验,若x轴表示流入阴板的电子的物质的量,则y①c(Ag+) ②c(NO 3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤数据、图表、图象信息训练题(一)参考答案1.(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33~40℃均可得分)(4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。
(5)重结晶2、(1)0.013 (2)1.0 催化剂(3)>>(4)由吸热温度升高时,平衡向右移动3、(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3++3Mg(OH)2 = 3 Mg2+ +2Fe(OH)3(4)A C D E4、(1)15—20mi n范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol;甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·mi n-1(2)反应速率随着反应的进行,先逐渐增大再逐渐减小,后不变;原因:随着反应的不断进行,应开始甲酸甲酯的浓度大,所以反应速率较大,后随着反应进行,甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少,反应速率不断减慢,所以转化率增大的程度逐渐减小,当反应达到平衡后,转化率不变。
(3)1/7(4)图略。
作图要点:因为T2>T1,温度越高,平衡向逆反应方向移动,甲酸甲酯的转化率下降,T2达到平衡时的平台要低于T1;另外温度越高,越快达到平衡,所以T2达到平衡的时间要小于T1。
5.(1)①缓慢滴加②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出7、B数据、图表、图象信息训练题(二)一、例题分析:“碘钟”实验中,3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c (S2O82-)/mol·L-0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题:(1)该实验的目的是。
(2)显色时间t1= 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)A、<22.0sB、22.0~44.0sC、>44.0sD、数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________ 。
请各学习小组根据上表数据,完成下列问题进行讨论:(1)、该小组进行实验的目的是什么?(2)、通过分析比较上表数据,能否推断出第③、⑤组实验的显色时间,你能得出什么定量的结论?(3)、一般来讲,温度每升高10℃,化学反应速率增加约为原来的2倍。
若在40℃下进行第④组对应浓度的实验,显色时间约为多少?(4)、通过解答上述问题,请各小组试归纳解决表格题的基本思路二、巩固试题某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图,请在图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
请各学习小组完成下列问题进行讨论: (1)、该小组进行实验的目的是什么? (2)、影响反应速率的因素有哪些?课本中进行探究“影响反应速率的因素”的实验时是如何设计的? (3)、通过分析比较(1)中表数据,能否推断出第②、③和④组实验的CO 2质量随时间变化关系? (4)、通过解答上述问题,请各小组试归纳解决填表和作图题的基本思路三、方法小结:形成解题思路解决表格题的基本思路理解:理解表格中各个列项中数字的意义,巧妙地将表格语言转换成化学语言。
理顺: 理顺表格中数据间的变化趋势,联系相关的化学知识,寻找其中的变化规律,快速准确地解决问题。
解决填表和作图题的基本思路理解:理解实验目的和化学反应原理,结合课本实验和题给条件进行设计实验。
理顺: 理顺实验中数据的变化趋势,寻找其中的变化规律,巧妙地将化学语言转换成图表语言,快速准确地解决问题。
t /sm (C O 2) /g①画图、作图专题训练Ⅰ、画图、作图的方法:面→点→线面:坐标。
看清横坐标、纵坐标所代表的物理量;点:确定起点、终点、折点。
线:连接起点、折点、终点得变化趋势线。
注意是直线还是曲线,曲线要画成平滑的流线。
Ⅱ、试题类型(1)画能量变化图;(2)画速率-平衡图。
Ⅲ、典型例题1、(2011年广东)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
2、(2012年广东)已知:S2O82-+2I-===2SO42-+I2 (慢),I2+2S2O32-===2I-+S4O62-(快)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如右图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
数据、图表、图象信息训练题(四)(一)、二模讲评的拓展:1.沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
已知AgCl + Cl-==[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。
由以上信息可知:(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为。
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:(3)设计实验证明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),实验方案是(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?发生反应的离子方程式为。