化学反应原理第二章测试卷试题含答案.doc
(完整word版)化学反应原理第二章测试题含答案
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B 的浓度为0.7mol ·L -1，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气)2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为0.12 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6.100mL6mol ·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B．1∶3C．2∶3 D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）时间 时间 时间 时间A.Qc 不变，K 变大，O 2转化率增大B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
化学反应原理 第二章 测试题
化学反应原理第二章复习测试题弘德中学高二化学组 2013/1/15一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M 的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L2、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3、右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1.2 mol·Ｌ－1·min－15、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L －1。
新课标人教A 选修4 化学反应原理测试题 第二章 化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1．下列说法正确的是（）A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3．下列有关化工生产的选项正确的是（）A. 氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000CB. 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC. 生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温D. 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5．合成氨（）工业中，常采用500℃的温度条件。
有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。
其原因可能是下列中的（）A、④B、①④C、②③D、①②③④6．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是( ) A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大8．由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断10．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol/L · sB ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ） A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．CO+H 2O （g ）CO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CO 3D ．H ++OH -H 2O12．反应C(固)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N 2D. 压强不变充入N 2使体积增大13．一定量的锌粉和6mol ·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是（ ）①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 14. 可逆反应：A B+322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是（ ）A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④15．在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（ ） A ．高温、高压 B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A ．恒温、恒压时，充入NH 3B ．恒温、恒容时，充入N 2C ．恒温、恒压时，充入HeD ．恒温、恒容时，充入He17．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2与H 2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（ ）A ．1∶3B ．3∶2C ．6∶5D ．4∶3 18．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2(g)，已知CO 和H 2O （g ）的初始浓度为0.01mol ·L -1时，H 2平衡浓度为0.005mol ·L -1。
大学化学：练习册习题及答案第二章
第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。
2．△S >0的反应，必定是自发反应。
3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。
4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。
5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。
6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。
7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。
8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。
但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。
9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。
10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。
11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。
12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。
13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。
14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。
16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。
18. 基元反应是指一步完成的简单反应。
19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。
20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。
21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。
22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。
化学反应原理各章节全套同步练习及参考答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH表示，其单位常用。
放热反应的ΔH为（填正或负）值。
3．能表示的关系的化学方程式，叫做。
【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖高二化学（选修4）同步第1页高二化学（选修4）同步第2页5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为 ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ）A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断 8．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH =－196.6 kJ/molB ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/molD ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol10．有如下三个反应方程式（ ）H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c 催化剂加热高二化学（选修4）同步第3页11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ）A ．HClB ．HBrC ．HID ．HAt 14．下列叙述中正确的是（ ）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量B ．液态水变成气态水要吸收能量C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）16．写出下列反应的热化学方程式。
昌乐二中2013年原创化学反应原理第二章复习检测答案
《化学反应的方向、限度与速率》单元检测答案
10.（1）N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol
（2）①0.024mol·L-1·min-1②20％③0.1(mol·L-1)-2④变小，变大⑤大于11.（1）S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
(2) C （3）升高温度t3–t4
12.（1）＞（2）＝a=b+c （4）C
（5）＞恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多。
《化学反应的方向、限度与速率》单元检测答案
(g)2NH3
22
（2）①0.024mol·L-1·min-1②20％③0.1(mol·L-1)-2④变小，变大⑤大于11.（1）S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
(2) C （3）升高温度t3–t4
12.（1）＞（2）＝a=b+c （4）C
（5）＞恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多。
《化学反应的方向、限度与速率》单元检测答案
(g)2NH3
22
（2）①0.024mol·L-1·min-1②20％③0.1(mol·L-1)-2④变小，变大⑤大于11.（1）S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
(2) C （3）升高温度t3–t4
12.（1）＞（2）＝a=b+c （4）C
（5）＞恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多。
2022年高中化学《化学反应原理》第2章章末综合检测二鲁科版选修4
2022年鲁科化学选修化学反响原理：第2章章末综合检测二 Word版含答案一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．以下吸热反响中，在高温下不．能自发进行的是( )A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)B．N2O4(g)===2NO2(g)C．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)D．NH4HCO3===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)解析：选C。
4个反响都是吸热反响，ΔH>0，其中A、B、D项都是熵增加的反响，ΔS>0，所以能在高温下自发地进行；而C项是熵减小的反响，ΔS<0，在所有温度下都不能自发进行。
2．以下条件的改变，一定能加快化学反响速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增大反响物的量 D．减小生物的浓度解析：选B。
对于非气体反响体系，增大压强不会改变化学反响速率；对于反响物为固体的化学反响，改变反响物的量不会改变化学反响速率；减小生成物的浓度使化学反响速率减慢。
3．对于2A＋B===3C＋4D，表示反响速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝12 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.9 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1解析：选C。
综合分析不难看出将单位都统一为mol·L－1·s－1、物质都统一为B相对容易。
因此，A项：v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1时，v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1；B项：v(B)＝12 mol·L －1·min－1＝0.2 mol·L－1·s－1；C项：v(C)＝0.9 mol·L－1·s－1时，v(B)＝0.3 mol·L－1·s －1；D项：v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1时，v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1。
八年级上册化学第二章 反应现象测试卷(带答案)
八年级上册化学第二章反应现象测试卷(带答案)I. 选择题1. 下面哪个现象不是化学反应的证据？A. 气泡产生B. 温度变化C. 颜色改变D. 形状改变答案：D2. 下列哪个不是化学反应的表征？A. 反应物消失B. 新物质生成C. 能量释放D. 密度改变答案：D3. 化学反应常常 beginalign:math:`\ce{A + B -> C + D + E}`，那么下列哪个是正确的？A. A，B是中间物质B. A，B是反应物C. C，D，E是反应物D. C，D，E是中间物质答案：B4. 下面哪个不会导致化学反应的发生？A. 加热反应物B. 溶解反应物C. 搅拌反应物D. 排列反应物答案：C5. 下列哪个不属于物理变化？A. 冰融化为水B. 铁锈生成C. 水沸腾D. 水结冰答案：CII. 填空题1. 化学反应的标志是__________。
答案：新物质生成2. 颜色的改变是化学反应的表征之一，通常表明了物质的__________。
答案：成分的改变3. 以下哪个不是化学反应的表征？答案：形状改变4. 化学反应常常 beginalign:math:`\ce{A + B -> C + D + E}`，则A和B是__________。
答案：反应物5. 下列哪个操作不能促进化学反应发生？答案：闻气味III. 简答题1. 请解释一下化学反应的概念和特征。
答案：化学反应是物质发生变化并生成新物质的过程。
化学反应的特征包括：反应物消失，新物质生成，能量的释放或吸收，物质性质的改变。
2. 请说明物理变化和化学变化的区别。
答案：物理变化是指物质的状态或外观发生改变，但其内部的组成没有改变，如水沸腾、冰融化。
化学变化是指物质的组成发生改变，生成新的物质，如燃烧产生的二氧化碳。
3. 请举例说明几种化学反应的现象。
答案：例如，铁锈生成、木炭燃烧产生二氧化碳等都是化学反应的现象。
参考答案I. 选择题1. 答案：D2. 答案：D3. 答案：B4. 答案：C5. 答案：BII. 填空题1. 答案：新物质生成2. 答案：成分的改变3. 答案：形状改变4. 答案：反应物5. 答案：闻气味III. 简答题1. 答案已在问题中回答。
鲁科版化学反应原理第二章侧试题及其答案备课讲稿
高二化学反应原理第一二章自主测试题及其答案一、选择题1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。
A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气4．下列说法中错误的是（）。
A．多数能自发进行的化学反应是放热反应B．有不少吸热反应也能自发进行C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素5．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）。
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝26．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g)D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）。
A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D.高温、低压8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
《化学反应原理》试卷及答案
《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是（ )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI（g)H2（g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（ )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ) A．①〉③>② B．②>③〉① C．③〉②〉① D．①>②〉③9．N2（g）+3H2（g) 2NH3（g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ )A．1.2 mol／（L·min) B。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(K12教育文档)
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(word 版可编辑修改)的全部内容。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题（共15小题）1。
下图所示的装置中能产生有效电流的是( ）A． AB． BC． CD． D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为铁和锌,电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨,电解质溶液为氯化铁溶液3。
在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下:下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（)(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4。
据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是（)A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能5。
《化学反应原理》第二章单元测试卷
《化学反应原理》第二章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是()A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。
答案：D2．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O 22O3，此时测知O2的转化率为30%。
下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。
达到平衡时n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。
答案：C3．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15% D．20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol×25%＝2 mol。
N 2＋3H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 23 243平衡量(mol) 43 643所以NH 3的体积分数为43mol 43 mol ＋6 mol ＋43 mol ×100%≈15%。
答案：C4．加热N 2O 5时，发生以下两个分解反应：N 2O 5N 2O 3＋O 2，N 2O 3N 2O ＋O 2，在1 L 密闭容器中加热 4 mol N 2O 5达到化学平衡时c (O 2)为4.50 mol/L ，c (N 2O 3)为1.62 mol/L ，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )A ．c (N 2O 5)＝1.44 mol/LB ．c (N 2O 5)＝0.94 mol/LC ．c (N 2O)＝1.40 mol/LD ．c (N 2O)＝3.48 mol/L 解析： N 2O 5N 2O 3＋O 2 起始(mol/L): 4变化(mol/L): x x x 平衡(mol/L): 4－x x xN 2O 3N 2O ＋O 2 起始(mol/L): x 0 0 变化(mol/L): yy y平衡(mol/L):x －y y y根据题意列方程得⎩⎪⎨⎪⎧x －y ＝1.62 mol/L x ＋y ＝4.50 mol/L 解得：x ＝3.06 mol/L ，y ＝1.44 mol/L.则： c (N 2O 5)＝4 mol/L －3.06 mol/L ＝0.94 mol/L ； c (N 2O)＝y ＝1.44 mol/L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共 54分）一、选择题（本题包括18 个小题，每题 3 分，共 54 分。
每题只有一个选项符合题）1. 下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O 2(g) H=－kJ·mol－1 S=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s, 石墨 )+1 ／ 2 O2(g)H = kJ · mol－1 =－ J · mol －1· K－1S(OH) (s)+2H O(l)+O2 (g)====4Fe(OH) (s)2 2 3H =－kJ·mol－1 S =－J·mol－1·K－1 (s)+CH 3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H 2O(l)－ 1 － 1－1H = kJ·mol S = J·mol · K2. 下列反应中，熵减小的是（）A、 (NH ) CO(s) ＝ NHHCO(s)+NH3 (g) B 、 2N O(g) ＝ 4NO(g) ＋ O(g)4 2 3 4 3 25 2 2C、 MgCO3(s) ＝ MgO(s)＋ CO2(g) D 、2CO(g) ＝2C(s) ＋ O2(g)3.反应 4NH3（气）＋ 5O2（气） 4NO（气）＋ 6H2 O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率) 可表示为( )A． (NH ) = mol/ （L· s） B ． v (O ) = mol/ （ L· s）3 2C．v (NO) = mol/ （L· s） D ． v (H 2 O) = mol/ （ L· s）4. 将 4molA 气体和 2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（ g）2C（ g），若经 2s 后测得 C 的浓度为· L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为·L-1 ·s-1②用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为mol · L-1· s-1③平衡时物质 A 的转化率为70%，④平衡时物质 B 的浓度为· L-1，其中正确的是（）A．①③B.①④C. ②③ D. ③④5.在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B( 气 ) 2C（气）＋D（气）若最初加入的 A 和B 都是 4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为mol/(L · s) ，则 10s 时，容器中 B 的物质的量是（）A.molB.mol C.molD.mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体7.将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下， bg(b<a) 粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕损损损损失失失失质质质质量量量量O O O O时间时间时间时间A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO，在一定温度时进行下面的反应：2NO(g) N2 O(g) ，2 4该温度下反应的平衡常数＝，则平衡时该容器中NO2的物质的量为( )KA． 0mol B ． 1mol C ． 2mol D ． 3mol9. 在一定条件下，可逆反应X(g) 十 3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时， X 的转化率与 Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与 Y 的物质的量之比为 ()A．1∶1 B ．1∶3C ．2∶3 D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g) 和 6 L Y(g) ，发生如下反应： X(g) ＋n Y(g) 2R(g) ＋ W(g)，反应达到平衡时，测知 X 和 Y 的转化率分别为25%和 50%，则化学方程式中的n值为 () A． 4 B ． 3 C ．2 D ． 111. 可逆反应 2SO +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K 为平衡常数 ,Qc 为浓度商）（）不变， K 变大， O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小C. Qc 变小， K 不变， O 转化率减小D. Qc 增大， K 不变， SO转化率增大2 212. 反应 NO(g)2NO 2(g) ；△ H= +57 kJ ·mol － 1 NO，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中2 4 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确 ．．的是（）A ． A 、C 两点的反应速率： A>CB ． A 、C 两点气体的颜色： A 深， C 浅C ．由状态 B 到状态 A ，可以用加热的方法D ． A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C13. 可逆反应 2A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋D(g)H ＞ 0，在其它条件不变时分别在不同温度(T 1、 T 2)和压强 (P 1、 P 2) 反应， C 的体积分数 [ (C)] 随时间 (t) 变化的图象正确的是（）ABC D14. t ℃时，某一气态平衡体系中含有X 、 Y 、 Z 、 W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：c( X )c 2 (Y )，有关该平衡体系的说法正确的是（）Kc 2 (W )c 2 (Z ) A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应B ．增大压强， W 质量分数增加C ．增大 X 浓度，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应15. 反应： L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2, x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气体中 G 的体积分数。
据此可判断（ ）A. 上述反应是吸热反应G%B. 上述反应是放热反应C. a ＞bD. 无法确定 a 、 b 的大小T16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g) ；H ＜ 0下图表示该反应的速率（v ）随时间（ t ）变化的关系， t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A ． t 2 时加入了催化剂B ． t 3 时降低了温度C ． t 5 时增大了压强D． t 4～t 5 时间内转化率最低vv ( 逆)v ( 正 )v ( 逆) v ( 正)v ( 逆 )v ( 正)t 0t 1t 2t 3t 4t 5t 6t17.已知： xA（ g） +yB（g） zC（g）；△ H=a。
将 xmolA 和 ymolB 混合在密闭容器中，在不同温度及压强下 C 的物质的量n（ C）与反应时间（t ）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A． x+y=z ； a>0B． x+y>z ；a<0C． x+y<z ； a<0D．x+y<z；a>018. 工业上合成氨一般采用700K 左右的温度，其原因是（）①适当提高氨的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K 时活性最大A 只有①B①②C ②③④D①④第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第二卷（非选择题，共46 分）二、填空题（共46 分）19.（ 12 分）设反应① Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) 的平衡常数为K 1。
反应②Fe(s)+ H2 O (g)FeO(s)+H 2(g) 的平衡常数为K 2，在不同温度下，K 1、 K 2的值如下：温度K1 K 2973K1173 K(1)从上表可以推断：反应①是 _______________ ( 填“吸”、“放” ) 热反应。
(2) 现有反应③ CO2 (g) +H 2(g) CO(g) ＋ H2O (g) 写出该反应的平衡常数K3的数学表达式： K 3 =____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与 K3之间的关系式 _______________。
据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。
问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________( 填写序号) 。
A ．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D ．升高温度E ．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量(4) 图 l 、 2 表示该反应③在时刻t 1达到平衡、在时刻t 2分别因改变某个条件而发生变化的情况：①图 l 中时刻 t 2 发生改变的条件是________________________________________②图 2 中时刻 t 2 发生改变的条件是________________________________________20. （ 12 分） 恒温下，将 a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N (g) ＋3H (g)2NH 3(g)22(1) 若反应进行到某时刻 t 时， n t (N 2) ＝ 13mol ，n t (NH 3) ＝ 6mol ，计算 a 的值。
(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为L( 标准状况下 ) ，其中 NH 3 的体积分数为 25%。
计算平衡时NH 3 的物质的量。
(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比，下同) ， n ( 始 ) ： n ( 平 ) ＝____________________________ 。
(4) 原混合气体中， a ∶ b ＝ ________。
(5) 达到平衡时， N 2 和 H 2 的转化率之比，α (N 2) ∶α (H 2) ＝ ________。
(6) 平衡混合气体中， n (N 2) ∶ n (H 2) ∶ n (NH 3) ＝ ________。
21. （8 分） 在 373k 时，把气体通入体积为500mL 的真空密闭容器中，立即出现红棕色的 NO 2气 体，反应原理为 N O2NO 。