混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算(1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三,)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A ）＝D B ·Mr （B)以气体B （Mr 已知）作基准,测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量,这也是测定气体相对分子质量的一种方法。
基准气体一般选H 2或空气.（3)已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数),求混和气体的平均相对分子质量。
例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr 。
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M （A ）·n(A)％＋M （B ）n （B ）％＋……[推论二] M ＝M （A ）·V(A)％＋M （B)·V （B)％＋……例:空气的成分N 2约占总体积的79%，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气）＝M （N 2）·V(N 2）％＋M(O 2）·V(O 2)%＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28。
混合气体平均式量的几种计算方法
混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)⑷物质的量或体积含量法M=MA·a%+Mb·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA 和0.05NA之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A项错误；B项中CnH2n 的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·mol-1=0.5mol，故其氢原子数为NA，B 正确；由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18gD2O的物质的量小于1 mol，C错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，D错误。
2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积
第6讲 物质的量 气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝Nn 。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 3．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
物质的量与摩尔物质的量和摩尔质量
物质的量与摩尔物质的量和摩尔质量物质的量是一个用于描述物质数量的物理量，它在化学和物理学中有着重要的应用。
摩尔物质的量和摩尔质量是与物质的量相关的概念，它们帮助我们更好地理解和描述化学反应和物质之间的关系。
本文将介绍物质的量、摩尔物质的量和摩尔质量的概念以及它们的计算方法。
一、物质的量物质的量（Mole）是国际单位制（SI）中的基本物理量之一，它用来表示物质中包含的基本单位的数量。
根据国际单位制的定义，物质的量的单位是摩尔（mol）。
1摩尔表示包含6.022 × 10^23个基本单位（通常是原子、分子或者离子）的物质。
这个基本单位可以是任何一种化学元素或化合物。
物质的量在化学反应中起着至关重要的作用。
在化学方程式中，化学物质的化学式和系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
这种比例关系是根据摩尔物质的量来决定的。
二、摩尔物质的量摩尔物质的量（Molar amount of substance）是相对于物质的量而言的一个概念。
它是一个比例因子，用来表示物质中某种组分的相对数量。
摩尔物质的量通常使用符号n来表示。
摩尔物质的量与物质的量之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔物质的量之间的比值。
通常，摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
三、摩尔质量摩尔质量（Molar mass）是指物质的质量与其摩尔物质的量之间的比值。
它是摩尔质量的常数与分子量或元素原子质量之间的关系所求得的结果。
摩尔质量通常用符号M表示。
摩尔质量可以通过分子量或相对原子质量来计算。
分子量是指分子中所有原子的相对原子质量之和，而相对原子质量则是指元素原子质量与碳-12同位素的质量之比。
在化学实验或计算中，我们常常需要根据化学方程式来计算反应物或生成物的质量。
这时，我们可以使用摩尔质量来进行计算，通过将摩尔物质的量与摩尔质量相乘，得到物质的质量。
四、计算示例让我们通过一个计算示例来更好地理解物质的量、摩尔物质的量和摩尔质量之间的关系。
混合气体摩尔质量
混合气体摩尔质量
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
有关物质的量的基本概念及计算
有关物质的量的基本概念及计算【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。
物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。
3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M，单位为，计算公式为。
当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。
【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。
1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。
【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量
物质的量一、基本概念（1）物质的量物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔（mol）。
摩尔是七个基本单位之一，1个粒子集合体含有6.02×1023个粒子，则它的物质的量就是1 mol。
物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
（2）气体的摩尔体积●定义：在标准状况(STP)——0℃( 273K)、1.01×105Pa下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/ mol(升/摩尔)。
即标准状况下(STP)，气体摩尔体积为22.4L/mol。
●气体的体积V = 物质的量(mol) × 气体摩尔体积(Vm)（3）摩尔质量●定义：1mol物质的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。
●摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与式量相等。
（4）平均摩尔质量对于混合物引入平均摩尔质量的量概念：平均摩尔质量= 混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）之和。
M1、M2表示混合物中两种物质的摩尔质量，M指混合物质的平均摩尔质量，n1是M1的物质的量分数（即M1的物质的量占混合物的物质的量的百分比），n2是M2的物质的量分数，那么：M= M1×n1+ M2×n2。
（5）物质的量浓度——C B以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/mL、mol/L或mol/ m³。
化学反应中的物质的量知识点总结
化学反应中的物质的量知识点总结化学反应中，物质的量是一个重要的概念，它用来描述化学反应中参与反应的物质的数量。
了解和掌握物质的量的概念和计算方法对于理解和应用化学反应机理、平衡态和反应动力学等方面知识都是至关重要的。
本文将从物质的量的概念、摩尔和摩尔质量以及反应物的量经验法则等方面进行总结和讨论。
1. 物质的量的概念物质的量是用来描述化学反应中物质参与程度的量，通常用符号"n"表示，其单位是摩尔(mol)。
物质的量与物质内含的粒子数之间有固定的关系。
根据阿伏伽德罗定律，1 mol任意一种物质内含有6.02×10^23个粒子，也被称为阿伏伽德罗常数(N_A)。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是表示物质的量的单位，它就是表示1 mol物质的数量。
而摩尔质量则是指1 mol物质的质量，通常用符号"M"表示，单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算得到。
例如，氧的摩尔质量是16 g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44 g/mol。
3. 反应物的量经验法则在化学反应中，反应物和生成物的质量之间遵循一个固定的质量关系，称为反应物的量经验法则。
根据该法则，化学反应中物质的量比可以用化学方程式中的系数比来表示。
例如，对于下面的反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O可以看出，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol水。
这意味着，在给定的反应条件下，氢气的质量是氧气质量的2倍，而水的质量是反应物氧气的质量的2倍。
在实际计算中，可以利用这种摩尔比例关系来确定反应物和生成物之间的质量关系。
4. 物质的量在化学计算中的应用物质的量在化学计算中起着重要的作用。
根据反应物的量经验法则，可以根据反应方程式和给定的物质质量来计算其他物质的质量。
例如，已知氧化铝的摩尔质量为101.96 g/mol，根据反应方程式：2Al + 3O2 → 2Al2O3如果已知反应中铝的质量为10 g，可以计算出反应中生成的氧化铝的质量为：10 g Al × (1 mol Al/26.98 g Al) × (2 mol Al2O3/2 mol Al) × (101.96 gAl2O3/1 mol Al2O3) = 189.5 g Al2O3通过这样的计算，我们可以确定反应中生成物的质量。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算物质的量是化学中的基本概念之一，它描述了物质中含有的粒子的数量。
物质的量可以用摩尔（mol）作为单位表示，它与质量和体积的关系密切相关。
在化学反应和物质转化中，了解物质的量十分重要，因为它可以帮助我们计算反应的产量、理解反应机理以及解决各种化学问题。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与质量之间的比率，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。
利用摩尔质量，可以进行物质的量和质量之间的转换。
具体而言，物质的质量可以通过以下公式计算：质量（g）= 物质的量（mol）× 摩尔质量（g/mol）同样地，物质的量也可以通过以下公式计算：物质的量（mol）= 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）通过这些计算，可以轻松地将一个量值转换为另一个量值，从而使得我们可以更好地理解物质的性质和相互作用。
在化学反应的计算中，物质的量也起着关键的作用。
在平衡反应方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们之间的物质的量的比例。
通过平衡反应方程式，可以确定化学反应中物质的量的变化，并从中推导出反应的产量。
例如，平衡反应方程式2H₂+O₂→2H₂O表明，2摩尔的氢气反应与1摩尔的氧气生成2摩尔的水。
如果我们知道初始物质的量，那么我们就可以计算出反应的产量。
物质的量还可以用于计算溶液中的浓度。
浓度是指溶质在溶剂中的物质的量与溶液体积之间的比率。
通常，浓度以摩尔/升（mol/L）表示。
浓度的计算可以通过以下公式进行：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）利用这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的浓度，并根据浓度的变化来了解溶液中物质的量的变化。
物质的量计算在其他领域也有广泛应用。
在分析化学中，我们可以利用光谱学或电化学方法来确定产生或消耗的物质的量。
(复习指导)1.1物质的量 气体摩尔体积含解析
第1讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
2．摩尔质量[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(8)106 g碳酸钠中离子总数为3N A()[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练练点一“n、mol、N A、M”的判断计算1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．(1)含6.02×1023个中子的Li37的质量是________g。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算(1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol(2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即D B＝,由推论三,＝D BMr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、(3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义设CO、H2得物质得量均为1molM ＝由此例推广可得到求M得一般公式:设有A、B、C…诸种气体M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。
对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。
《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。
概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲
第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。
符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。
错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
错因：有些物质是由原子或离子构成。
(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。
错因：书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。
错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。
(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
错因：物质的摩尔质量是固定的。
1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。
4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。
混合气体的摩尔质量公式
混合气体的摩尔质量公式在咱们学习化学的奇妙旅程中，有一个重要的概念不得不提，那就是混合气体的摩尔质量公式。
这玩意儿听起来好像挺复杂，其实啊，只要咱们一步一步来，就能把它拿下！先来说说啥是摩尔质量。
简单说，摩尔质量就是一摩尔物质的质量。
对于纯净物，这好理解，比如氧气（O₂）的摩尔质量就是 32g/mol。
但要是混合气体呢？这就得用到混合气体的摩尔质量公式啦。
混合气体的摩尔质量公式是：M = m 总 / n 总。
这里的 M 就是混合气体的摩尔质量，m 总是混合气体的总质量，n 总是混合气体的总物质的量。
就拿咱们生活中的一个例子来说吧。
有一次我去参加一个化学实验活动，活动现场有几个大的储气罐，里面装的就是各种混合气体。
当时老师就问我们，如果知道了其中一种气体的摩尔质量和占比，能不能算出混合气体的摩尔质量。
大家都有点懵，我也在心里犯嘀咕。
老师就开始给我们详细讲解。
比如说，一个储气罐里有氮气（N₂）和氧气（O₂），氮气占 78%（物质的量分数），氧气占 22%，氮气的摩尔质量约是 28g/mol，氧气是 32g/mol。
那咱们先假设总共有 100mol 的混合气体。
氮气的物质的量就是 78mol，氧气就是 22mol。
氮气的质量就是 78mol × 28g/mol = 2184g，氧气的质量就是 22mol × 32g/mol =704g。
总质量就是 2184g + 704g = 2888g。
总物质的量是 100mol，所以混合气体的摩尔质量就是 2888g / 100mol = 28.88g/mol。
这么一讲，是不是就清晰多啦？其实在日常生活中，也有很多跟混合气体摩尔质量相关的情况。
比如汽车尾气，里面有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、氮气等等，了解这些气体的摩尔质量，对于研究汽车尾气的排放和治理都很有帮助。
再比如，在工业生产中，经常要处理各种混合气体。
像合成氨的过程中，就会涉及到氢气（H₂）、氮气（N₂）等气体的混合。
4-化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度1.物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )：注意：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
2.摩尔质量(M )：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，M ＝m n，单位是g/mol 。
（2）某物质的摩尔质量为M g/mol ，则M N A的含义为_____________________________________。
3.物质的量(n )的桥梁作用：4.决定物质体积的因素有_______、__________和___________；决定固体或液体体积的主要因素是____________________；决定气体体积的主要因素是__________________；影响气体分子间距的外部条件是____________________________。
5.气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，V m ＝V n ，单位是L/mol 。
（2）影响气体摩尔体积的内在因素是_____________，影响气体摩尔体积的外在因素是________、 _____________。
（3）标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa ，此时，V m ＝22.4_L/mol 。
注意：凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一定要指明外界条件（温度和压强）。
6.理想气体的热力学方程：PV=nRT ，由此可以得出的结论有：（1）同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；（2）同温同容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比；7.混合气体的平均摩尔质量：%V %V %V %n %n %n n n n m m m 22112211总2211总211总总r r r r r r r M M M M M M n M M M n n m M ⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=+⋅⋅⋅++== 混合气体的平均摩尔质量在大小上等于各气体相对分子质量的加权平均数。
《摩尔质量》 知识清单
《摩尔质量》知识清单一、什么是摩尔质量摩尔质量是化学中一个非常重要的概念，它把微观的粒子世界和宏观的可测量物质联系了起来。
简单来说，摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量。
我们先从“物质的量”这个概念入手。
物质的量是用来衡量一定数目粒子集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
而摩尔质量呢，就是 1 摩尔某物质的质量。
比如说，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 克/摩尔。
这意味着，如果你有 1 摩尔的氧气，那么它的质量大约就是 32 克。
二、摩尔质量的计算要计算某种物质的摩尔质量，其实并不复杂。
对于由原子组成的物质，我们只需要知道组成该物质的原子的相对原子质量，然后将其相加即可。
以水（H₂O）为例，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
那么水的摩尔质量就是 2×1 ＋ 16 ＝ 18 克/摩尔。
对于由离子组成的物质，计算方法类似。
比如氯化钠（NaCl），钠（Na）的相对原子质量约为 23，氯（Cl）的相对原子质量约为 355，所以氯化钠的摩尔质量就是 23 ＋ 355 ＝ 585 克/摩尔。
如果是气体，我们可以利用标准状况下（0℃，101kPa）气体的摩尔体积（约 224 升/摩尔）来计算。
例如，氢气（H₂）在标准状况下的密度约为 00899 克/升，那么氢气的摩尔质量就是00899×224 ≈ 2 克/摩尔。
三、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
相对分子质量则是组成分子的各原子相对原子质量的总和。
而摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
但要注意，摩尔质量有单位，克/摩尔；相对原子质量和相对分子质量没有单位。
四、摩尔质量的应用摩尔质量在化学计算中有着广泛的应用。
1、计算物质的量如果我们知道了某种物质的质量和它的摩尔质量，就可以计算出该物质的物质的量。
20届高考化学一轮(江苏版) 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积_最新修正版
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1.物质的量 (1)物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn 。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√)(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
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For personal use only in study and research; not for commercial use混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。
对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。
《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。
概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。
可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。
以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。
现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所采取的度量衡统一一样。
大思路概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。
打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。
这最本源的东西就是中子、质子、电子。
我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。
阿佛加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的12C 原子个数，12230.012 6.0210A CN m ==⨯个，这不是一个精确值，而是一个近似值。
1摩尔：把含有A N 个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即236.0210⨯个物质微粒。
与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦！举例： 236.0210⨯个2H O 分子，或者说A N 个2H O 分子，就是1摩尔水； 236.0210⨯个质子，或者说A N 个质子，就是1摩质子；1摩尔氧气就是236.0210⨯个氧分子2O ，即 A N 个氧分子2O ；1摩尔电子就是236.0210⨯个电子，即A N 个电子。
但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。
物质的量—摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
它与物质的质量不一样。
我们在表述时，必须指明微粒种类。
我们接着上面的例子帮助大家理解：1打铅笔等于12支铅笔； 2打铅笔等于212⨯支铅笔；3打铅笔等于312⨯支铅笔；n 打铅笔等于12n ⨯支铅笔；第一点： 这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个“物质的量这个物理量”的单位。
第二点：“12”相当于A N ，即236.0210⨯，是一个阿佛加德罗常数。
我们在继续往下想：12支铅笔是1打； 212⨯支铅笔是21212⨯打； 312⨯支铅笔是31212⨯打； N 支铅笔是12N 打； 所以我们类推得到：N 个物质微粒就是236.0210N ⨯摩该物质。
即得到公式：236.0210A N N n N ==⨯ 摩尔质量—克/摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。
实际上就是236.0210⨯个该物质分子的质量。
从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的， 他们的单位也不一样。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。
举例：1mol 氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol 。
氧气的相对分子质量是32。
1mol Na 质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol 。
钠的相对原子质量是23。
那么： 32g 氧气就是1mol ；64g 氧气就是6432mol ； mg 氧气就是32m mol ； mg Na 就是23m mol ； 于是我们可以得到一个公式：m V n M Mρ== 其中M 是摩尔质量，ρ是密度，V 是体积。
气体摩尔体积—升/摩：标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L ，即1摩尔气体的体积。
实际上就是236.0210⨯个气体分子占有的体积约为 22.4L 。
和摩尔质量一样的推导法，我们得到一个公式：/m mV m n V V ρ== 物质的量浓度—摩/升：在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L 溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L 溶液中含有多少个236.0210⨯个溶质分子。
公式：n C V= 在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿佛加德罗常数N A 和摩尔。
其他的概念和定义都建立在它们的基础上。
让我们以题为载体来理解吧！体验1下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A ．1g H 2所含的原子个数B ．4g 氦气所含的原子个数C ．23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D ．16g O 2所含的分子个数体验思路：抓住定义，阿佛加德罗常数指的是1摩尔物质的微粒数，1摩尔就是阿佛加德罗常数个，就像“一打就是12个”。
所以我们求物质的量，即求物质到底有多少摩尔，就有多少个阿佛加德罗常数，就像“到底有多少打，就有多少个12个”。
利用公式m V n M M ρ==或者/m mV m n V V ρ==，根据已知条件选择其中之一，然后我们还要注意题目具体指的是什么微粒。
体验过程：A 选项：22222212H H H H m n n mol mol M ====，这个选项中大家一定就要注意指的是氢原子数而不是氢分子数，选项对。
B 选项：414He He m n mol mol M ===，1摩尔He 含有阿佛加德罗常数个He 分子。
C 选项：23123Na e Na Na Na m n n n mol mol M +=====，每个Na 失去一个电子，所以电子数和Na 离子数相等，根据阿佛加德罗常数的定义，1摩尔电子就是阿佛加德罗常数个电子。
D 选项：222160.532O O O m n mol mol M ===，根据阿佛家德罗常数的定义，1mol 就是阿佛加德罗常数，那么0.5mo l 2O 只是阿佛加德罗常数的12。
答案：D小结：从这道题中，我们知道要注意具体指的是什么微粒，就要注意分子式中的下标，看是单原子分子还是多原子分子，或者指的是电子。
体验2设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（ ）(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为2N A体验思路：这道题还是阿佛加德罗常数定义的理解，1摩尔就是N A 个，就像“一打就是12个”。
抓住的主要线索还是：1摩尔某物质微粒数就是阿佛加德罗德常数，所以还是求物质的量，看到底有多少摩尔，“看到底有几打，有几个12个”。
根据已知选择公式m V n M M ρ==还是/m mV m n V V ρ==，直接计算就好了。
体验过程：A 选项：22 2.420.224Mge Mg Mg m n n mol mol M ⨯====，由于每个Mg 失去两个电子，即电子摩尔数为Mg 的两倍，即0.2A N 。
B 选项：222222222H H H H m n n mol mol M ⨯====，即氢原子数为2A N 。
C 选项：公式/m mV m n V V ρ==成立的条件是标准状况下，所以这个选项肯定不对。
D 选项：这次可以利用公式m V n V =,222222.42222.4Cl Cl Cl m V n n mol mol V ⨯====,应该是2A N 个氯原子。
答案：D总结：通过这两道题，你是不是对阿佛加德罗常数和摩尔理解透了呢！理解好了我们就进入下一步啦！体验3下列说法正确的是（ ）A 、摩尔表示物质的质量的单位B 、10gHF 含有0.5molHF 分子C 、2gH2的体积约为22.4LD 、物质的摩尔质量等于其式量体验思路：这道题的主要考察我们表述的严密性，注意任何一个公式的应用都有它的范围哦。
体验过程：A 选项：摩尔是物质的量的单位，并非物质的质量哦B 选项：摩尔后面修饰的是物质，不能物质微粒哦，应该是10gHF 含有0.5molHF ，不能是HF 分子。
C 选项：只有标准状况下的1摩尔气体体积才是22.4升，这里用一个“约”，所以他正确了。
D 选项：摩尔质量数值上等于式量，并非是完全相等哦！实践1设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A ．N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1∶1B ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和C ．在任何条件下1mol H 2所含的原子数为N AD ．1mol H 2SO 4中所含的粒子数目一定是N A实践2下列说法正确的是 （ ）A 、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B 、0.012kg 12C 所含的原子数精确值是6.02×1023C 、1mol H 2的体积为22.4LD 、1molH 2SO 4的质量是98g 实践题答案实践1实践略解：A 选项：考察的是摩尔质量定义，1摩尔N 2和1摩尔CO 的质量比就是它们的摩尔质量比。