高中化学选修4试题及答案
高中化学选修四第三章习题
高中化学选修四第三章习题第一题：丁二醇与氧气反应生成甚么产品？答案：丁二酸第二题：丁烷和氧气的反应生成什么产物？答案：二氧化碳和水第三题：甲烷和氧气在适当条件下发生的反应称为什么反应？答案：完全燃烧反应第四题：以下哪个反应不能称为燃烧反应？A. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)B. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. C4H10(g) + 6.5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)D. 2AgNO3(aq) + MgCl2(aq) → 2AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq)答案：D第五题：下列反应中，不能称为氧化反应的是？A. 2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(l)B. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)D. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)第六题：氧化还原反应中，失去电子的物质是？答案：氧化剂第七题：氧化还原反应中，获得电子的物质是？答案：还原剂第八题：金属在化学反应中一般是在反应中？答案：氧化第九题：下列反应中，能检验金属对水及酸的活动性的是？A. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)B. Fe(s) + 2H2O(l) → Fe(OH)3(s) + H2(g)C. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)D. 2Al(s) + 3S(s) → Al2S3(s)答案：A第十题：下列金属中，应用最为广泛的是？A. 钠B. 铜C. 铝D. 银第十一题：在商业中，电化学工艺中最重要的方法是？答案：电解法第十二题：阴极上发生的反应，一般称为？答案：还原反应第十三题：在冶炼中加入的杂质使金属提纯是通过？答案：电解法第十四题：电解铝矾的条件是？答案：温度高、离子活动性差第十五题：惰性电极一般选取？答案：铂电极第十六题：金属在电解溶液中氧化数的变化是？答案：增大第十七题：电化学反应中，电压不被测量者是？答案：电动势第十八题：氧化电位标准是？答案：0V第十九题：任两种元素的氧化电位差大于半电压者会发生？答案：电化学反应第二十题：标准电极电位随溶液中哪种离子的浓度增加而增大？答案：阳离子第二十一题：标准电极电位K+ > Na+ ，那么谁的氧化势大？答案：钾第二十二题：可从溶液中甄别的主要气体是？答案：氯气第二十三题：乙醇和它的氧化物可以？答案：发生氧化反应第二十四题：下列化合物加热时发生分解反应的是？A. NaNO3B. NaNO2C. Cu(NO3)2D. Na2CO3答案：D第二十五题：碳酸钠在灼烧的同时，挥发出什么气体？答案：二氧化碳第二十六题：从以下四种不同用途的碱中，哪一种能用作消石灰？A. 氢氧化铝B. 氢氧化钠C. 硝酸钠D. 碳酸钠答案：B第二十七题：下列实验操作会增大Ammonium Dichromate的火焰高度的操作是？A. 放在瓶瓶盖下B. 喷入少量水C. 近火焰加热D. 放在烧杯内答案：C第二十八题：热分解不需要观察的是？A. 硫酸镁B. 亚硝酸铵C. 硝酸钠D. 氧化钙答案：D第二十九题：酒精燃烧进行中，若液面升高的原因？A. 温度升高B. 溶质中生成气体C. 溶质很容易挥发D. 溶质含水分答案：B第三十题：酒精灯不盛火着对原因是？A. 酒精洒漏B. 温度升高C. 缺乏氧气D. 硝酸铵加热答案：C通过以上习题让我们对高中化学选修四第三章的内容有了更深入的理解和掌握，希望能够为大家的学习提供一些帮助。
高中化学选修四基础知识100题附答案
高中化学选修四100 题20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准答案见附页填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1 乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是Δ H1、Δ H2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：____________________________________________ ；_ 〖X4-07〗2 书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：________________________________________ 〖_ X4-03〗3 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：________________________________________ ，_ 〖X4-08〗4 一滴液体的体积约为_____ mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液 ________________ ，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选______ 作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选______ 作指示剂。
〖X4-48〗5 中和酸性土壤可用_______ ；生活中人们使用的护发素，其主要功能是_____________________ 。
6 任何化学反应都伴随着______ 的变化，断裂化学键要____ 热；形成化学键要_____ 热。
7 所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的反应。
Ba(OH)2·与NH4Cl 反应，大多数分解都是典型的热反应9 燃烧热，必须是1mol ______ 质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。
而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。
10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成_____ mol 水与可溶性盐放出的热。
11 中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应_______ （填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。
12 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的________ 状态有关，与反应____无关。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
人教版高中化学选修4练习：第四章检测题 含答案
第四章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋答案：B3．关于下图所示的原电池,下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋e－===H2↑答案：A4.如图实验为研究金属腐蚀的实验,下列相关说法正确的是()A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀答案：D5．如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。
下列说法正确的是()A．乙池中d的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C ．甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变D ．乙池中发生的反应为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑答案：D6．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A ．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．在化学腐蚀过程中有氢气产生D ．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋答案：B7．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( )8．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小答案：D9．一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O,有关此电池的推断正确的是() A．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电一段时间后,负极周围的pH升高C．每消耗1 mol C2H6 ,则电路上转移的电子为12 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变答案：A10．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是()答案：C11．如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气体放出。
高中化学选修4 化学反应速率习题及答案解析
化学选修4 第二章第一节化学反应速率练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A ．缩小体积B ．升温C ．降温D ．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +mB(g) p C(g)+Q 处于平衡状态（又知n ＋m ＞P ，Q ＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B ，A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大( )A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C A ．使用了过量的氧化剂 B ．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N 2+3H 22NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v (正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N 2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H 2O NO ＋2HNO 3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．NO 的物质的量可能不变C ．NO 的物质的量一定会减少D ．NO 2增加的物质的量是通入O 2的物质的量的2倍 12．在密团容器中充入1molCO 和1molH 2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g) CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是( )A ．0.5molB ．0.95molC ．1molD ．2/3mol 13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）A ．A 的转化率增大B ．平衡向逆向移动C ．平衡没有移动D ．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是2-甲基萘甲萘醌催化剂 氧化剂A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
化学选修4课后习题及答案
化学选修4课后习题及答案化学选修4课后习题及答案化学选修4是高中化学课程中的一门重要课程，主要涉及有机化学和无机化学的相关知识。
通过课后习题的练习，可以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
下面将为大家提供一些典型的化学选修4课后习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 有机化合物的命名习题：将以下有机化合物进行命名：(1) CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3(2) CH3-CH2-C≡CH(3) CH3-CH2-CH2-COOH(4) CH3-CH2-CH2-CH(Cl)-CH3答案：(1) 3,4-二甲基己烷(2) 1-丙炔(3) 丁酸(4) 2-氯戊烷2. 有机化合物的结构推断习题：根据以下有机化合物的分子式和部分信息，推断其结构：(1) C4H10O，该化合物可以被氧化成醛(2) C3H6O，该化合物可以被氧化成羧酸(3) C4H8，该化合物可以被溴水加成答案：(1) 丁醇(2) 丙酮(3) 丁烯3. 有机反应机理习题：根据以下有机反应的反应方程式，推断反应机理：(1) CH3-CH=CH2 + H Br → CH3-CHBr-CH3(2) CH3-CH2-CH2-CH3 + H2O → CH3-CH2-CH2-OH + CH3-CH3答案：(1) 其中一个可能的反应机理为：亲电加成机理，HBr中的H+攻击烯烃中的双键，生成正离子，再由Br-攻击正离子，生成产物。
(2) 其中一个可能的反应机理为：亲核取代机理，H2O中的H2O分子攻击烷烃中的C-C键，生成正离子，再由H2O分子攻击正离子，生成产物。
4. 无机化学反应方程式习题：写出以下无机化学反应的反应方程式：(1) 硫酸与氢氧化钠反应(2) 碳酸氢铵分解反应(3) 硝酸铵与氢氧化钠反应答案：(1) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(2) NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2(3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O通过以上的习题练习，可以帮助学生巩固有机化学和无机化学的相关知识，并提高解题能力。
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
高中化学选修四金属的腐蚀与防护典型练习题带答案
高中化学金属的腐蚀与防护练习题一．选择题（共30小题）1．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．ω（H2SO4）＜63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω（H2SO4）＞63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图象2．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。
下列叙述不正确的是（）A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C（碳）处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C（碳）上电极反应为2H++2e﹣═H2↑3．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol•L﹣1NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（）A．B．C．D．4．下列说法中，不正确的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈5．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列说法不正确的是（）A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁7．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是（）A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8．某小组同学研究84消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下，下列说法正确的是（）1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c（Cl﹣）增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．保护海水中钢闸门的一种方法如图所示。
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高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
答案：D6.解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na;B 项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱;C项正确;D项中甲做正极，则甲不如乙活泼。
答案：C7.解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-===Fe2+，铜片上发生还原反应：2H++2e-===H2↑，故A选项正确。
答案：C8.解析：电镀时镍离子在钢芯上发生还原反应，故钢芯做阴极。
答案：D9.解析：A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极，产生H2，d极为正极，产物为Fe2+;B、D项电解KI可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2+;C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，则a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2+。
答案：AD10.解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别做负极与阴极，H+分别在铜片与锌片上还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。
甲中铜片上H+被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2+，铜片质量减小。
答案：D11.解析：充电时Br-被氧化，发生反应②，放电时负极Zn被氧化，发生反应③。
答案：A12.解析：放电时，负极反应是H2-2e-+CO===CO2+H2O;由电池总反应知，供应1 mol水蒸气时，转移电子的物质的量为2 mol;放电过程中电解质Na2CO3的物质的量不变;电池工作时，电解质中的CO移向电池的负极，故B正确。
答案：B13.解析：①为原电池，Fe比铜活泼，做负极，发生的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+;②通电后带正电的Fe(OH)3胶体移向电源负极;③精炼铜时，c为阳极，d为阴极，故c为粗铜，d为纯铜。
答案：C14.解析：阴极质量增加的为Cu的质量，此时阴极转移的电子数目为×2=0.02 mol;在阴极Cl-全部放电转移0.01 mol e-，故OH-还需放电产生O2;电解过程中由于生成H2SO4，pH减小。
答案：B15.解析：若向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度，说明电解过程实际是电解水。
A项，电解总反应为4Ag++2H2O通电4Ag+O2↑+4H+;B项，电解总反应为2H2O通电2H2↑+O2↑;C项，电解总反应为Cu2++2Cl-通电Cu+Cl2↑;D项，电解总反应为2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-。
答案：B16.解析：A项，Cu-Zn原电池中Zn做负极，Cu做正极;B项，粗铜精炼时，粗铜做阳极，与电源正极连接，精铜做阴极，与电源负极连接;C项，铁片镀锌时，铁片做阴极，与电源负极相连，Zn做阳极，与电源正极相连;D项，验证NaCl溶液电解产物时，阴极有H2产生，可用向下排空气法收集后检验，阳极有Cl2产生，可用淀粉KI溶液检验。
答案：D17.解析：由电池总反应方程式和电池中离子的移动方向可知A、B正确;锂提供的电子数与其质量的比是金属中最大的，C正确;充电时为电解池，而在水溶液中Al3+不可能放电析出到电极上，所以D不正确。
答案：D18.解析：阳极：Cu2+～Cu ～2e-64 g 2 mol9.6 g 0.3 mol阳极首先是Cl-失电子，但Cl-失电子数最多为2 mol/L×0.05 L×2×|0-(-1)|=0.2 mol，产生0.1 mol Cl2，按得失电子数相等，显然还有(0.3-0.2) mol电子是水电离的OH-失去的，由4OH-～O2～4e-，知n(O2)==0.025 mol。
故阳极得到的气体的体积为(0.1+0.025) mol×22.4 L/mol=2.8 L。
答案：B二、非选择题(共46分)19.解析：(1)铜有+1价和+2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求。
(2)在阴极上H+放电，反应为2H++2e-===H2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu-e-+Cl-===CuCl↓。
(3)Cu2O与稀HNO3发生了氧化还原反应，方程为3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O，Cu2O与H2SO4反应，据反应现象知产物有CuSO4和Cu，故反应为Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
答案：(1)+1 +2 Cu2O(2)2H++2e-===H2↑Cu+Cl--e-===CuCl↓(或Cu+OH--e-===CuOH↓)(3)①3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O②Cu2O+2H+===Cu2++H2O+Cu20.解析：(1)n(OH-)=2n(H2)==0.01 mol，c(OH-)=0.01 mol/0.1 L=0.1 mol/L，pH=13。
写制备“84”消毒液的方程式时，可将以下两个方程式相加得到：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O(2)因为MgCl2能水解成Mg(OH)2，所以直接加热MgCl2·6H2O 无法得到无水MgCl2。
为了抑制MgCl2的水解，需要在HCl气流中。
MgO是一种熔点很高的离子化合物，熔融时要耗费大量的能量，应该电解熔点相对较低的MgCl2。
答案：(1)①2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑②13③NaCl+H2O电解NaClO+H2↑(2)①在HCl气流中抑制MgCl2水解②电解产生的Cl2用于制取HCl气体③不同意;因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本21.解析：(2)C极一侧滴酚酞不变红色，说明该极无OH-生成，C 极是阳极，故A是正极。
(3)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量是0.5 mol，每生成1 mol Cl2转移2 mol e-，故至少转移1 mol e-;铅蓄电池放电的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，每消耗2 mol H2SO4，转移2 mol e-，可生成1 mol H2，标准状况时，H2的体积为22.4 L;消耗a mol H2SO4，转移a mol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为 mol， mol，a mol，故w(NaOH)=×100%。
答案：(1)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)正(3)①1②22.4③w(NaOH)=×100%22.解析：由图知，左边的装置为原电池，Zn为负极，Pt为正极，电解质为硫酸溶液，总方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，因此，右边的装置为电解池。
根据电解的溶液为KCl溶液，阳极氯离子放电生成氯气，所以a烧杯中KI-淀粉溶液变蓝，反应方程式为：2KI+Cl2===2KCl+I2，阴极氢离子放电产生氢气，同时生成氢氧根离子，因此KCl-酚酞溶液变红，b烧杯中有无色气体逸出，电解的总方程式为2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH。
根据电子转移守恒，Zn～I2，再根据生成的碘单质的质量，可求出锌消耗的质量。
答案：(1)左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2KI+Cl2===2KCl+I2 2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH(3)a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化(4)0.13。