物质的分离和除杂

物质的分离和除杂
方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则：三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质：②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确左除杂质方法：③选择适宜试剂。

溶液中除杂试剂的选择：
（1）确泄杂质离子：（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀：（3）根据主体成分, 确定除杂试剂的另一离子。

除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审淸题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

一、气体除杂：（括号中为杂质）
物质的鉴别
一、常见物质的色、味、态及常见离子的鉴别方法归纳
1、曲见物质的色、态、味性质：
（1） 白色固体（粉末）：Mg0、P2O5、CaO 、NaOH 、Ca （OH ） 2、KCIO3、KCK Na 2CO 3. NaCK 无水
C11SO4; 铁、镁为银白色（汞为银白色液态金属）
（2） 黑色固体（粉末）：石墨、碳粉、铁粉、CuO 、\InO2、Fe 304 （3） 红色固体（粉末）：Cu 、Fe2O3、红磷 硫为淡黄色
KMnO_i 为紫黑色
（4） 溶液的颜色：含Cu‘的溶液呈蓝色：含Fe‘的溶液呈戏绿色：含Fe"的溶液呈黄色：KMn （）4
溶液 为紫红色
（5） 沉淀（包括不溶于水的盐和碱）：
① 盐：白色沉淀：CaCOs 、BaCO 3 （溶于酸）
AgCl 、BaSOq （不溶于酸）
② 碱：蓝色沉淀Cu
（OH ） 2、红褐色沉淀Fc （OH ） 3
（6） 有刺激性气味的气体：HC1、NO2、NH3、S02 （7） 有毒气体：CO 、NO 、NO2、Ch 、SO2 2、常见气体和离子的鉴别:
离子的共存
物质的共存的涵义
（1）若某些物质之间不能发生反应，则它们能够共存；若某些物质之间能发生反应，则它们不能够共存。

回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共存）？
（1）酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐能发生反应（即不能共存）：
（2）碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）；
（3）盐溶液与某些金属、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）
回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？
（1）H+： OH、CO32-. HCO3-
（2）OH-： H+、NHf、Ag+、Fe3\ C0、Mg2+. Al3+
（3）CI-： Ag+
（4）COj2-： H+、Ag\ Ca2+. Ba2+
（5）SO42■: Ba2+
注意：
（1）若题干条件中有“酸性溶液（或pHV7）"或俶性溶液（或pH>7）“，应在各待选答案中均加入“卅” 或“0H~”考虑。

（2）若题F条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4_（紫红色）等。

物质的转化与推断
一、解推断题的一般步骤
首先：找到解题题眼或突破口；——解题关键
然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或顺、逆推相结合，得出结论；
最后：代入原题检验。

二、题眼分类突破
1、以“物质特征颜色”为突破口
（1）固体颜色
①黑色固体（5种）：木炭C、铁粉Fc、氧化铜CuO、二氧化猛MnO?、四氧化三铁Fe3O4.
②红色固体（3种）：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3
（2）溶液的颜色
①蓝色溶液:含有Cu2+的溶液,如：C U（NO3）2、C11CI2、C11SO4
②浅绿色溶液：含有FJ+的溶液，如Fc（NCh）2、FcCb、FeSO4
③黄色溶液：含有FU+的溶液，如F C（NO3）3、FcCb、Fe2（SO4）3
（3）火焰的颜色
S 在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰；氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧：淡蓝色火焰 （4）沉淀的颜色
① 有色沉淀：蓝色沉淀C U （OH ）2；红褐色沉淀Fe （OH ）3；
② 白色沉淀：BaSO 4： AgCl ； BaCO 3： CaCO 3； Ag 2CO 3： Mg （OH ）2： A1（OH ）3： 其中不溶于酸的白色沉淀有：BaSO 4： AgCl
溶于酸并有气体产生的白色沉淀有：BaCO 3： CaCO 3；
溶于酸但没有气体产生的白色沉淀有：Mg （OH ）2； Al （0H ）3； 2、以“反应条件”为突破口 （1）点燃：有氧气参加的反应
（2） 高赴 有四个反应•其反应吐化学方程式为： @C+CO2== 2CO ② CaCO3=S^= CaOjCOzT ③ C+2CuO=&^= 2Cu+CO 2T 3C+2Fe 2O3=S^ 4Fe+3CO 2? （3） 加热（3个）其反应的化学方程式为
(D2KMnO 4=^= K 2MnO 4+Mn O 汁 0打 ② H2+CuO=^= Cu+H 2O
③ CO+CuO=^= C11+CO2
（4） 型电，（1个）其反应的化学方程式是： 2H 2O=BB=2H2T+O2T （5） 催化剂（2个）写出反应的化学方程式
血勺 MnO 2
① 2KC1O 》-^T 2KC1+3O2? ② 2H 2O 2—^2H 2O+O 2T 三种方案中罠安全、最节约直源的一种。

3、 以“反应的特征”为突破口
（1） 能使澄淸石灰水变浑浊的无色无味的气体时二氧化碳
（2） 能使黑色的氧化铜变红（或红色氧化铁变黑）的气体时氢气或一氧化碳，固体是碳
（3） 能使燃着的木条正常燃烧的气体时空气，燃饶更旺的气体时氧气，使火焰熄火的气体是二氧化碳 或氮
气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气。

（4） 在氧气中燃烧火星四射的物质是铁
（5） 在氧气中燃烧发出耀眼的白光的物质是铝、镁
（6） 在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的是碳氢化合物，如甲烷、乙醇 （7） 溶于水呈碱性的气体是氨气
（8） 浓溶液稀释时会放出大量的热的是浓硫酸 4. 以“元素或物质之最”为突破口
（1） 地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素 （2） 人体中含虽最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素 （4）相对分子质量最小.密度最下的气体是氢气
（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石 （8）最常用的溶剂是水 （10）最淸洁的燃料是氢气
（12）两种物质的组成元素相同：一氧化碳和二氧化碳：水和过氧化氢：氧化铁和四氧化三铁；氯化亚铁
和氯化铁
（13）目前世界上年产量最多的金属是铁 （14）使用最多的金属材料是铁合金
5. 以“物质的用途”为突破口
④ 3CO+Fe 2O3=S^= 2Fc+3CO 2
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是
（3）形成化合物最多的元素是碳
（5）相对分子质疑最小的氧化物是水 （7）最简单的有机物是甲烷 （9）人体中含虽最多的物质是水 （11）常温下的液态金属是汞
（I）可进行光合作用和灭火的气体是二氧化碳（2）可做消毒剂的是酒精
（3）可以做食品保护气的是氮气（4）可以做高能燃料的是氢气
（5）可用于冶炼金属的是碳、一氧化碳、氢气（6）可以用于建筑材料的是破酸钙或氢氧化钙
（7）可做补钙剂的是碳酸钙
（8）是胃液的主要成分，能帮助人体消化的是盐酸
（9）可用作干燥剂的是固体氢氧化钠，氧化钙，合浓硫酸
（10）能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠
（II）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（12）能改良酸性土壤的是氢氧化钙
（13）常用作复合肥的盐是硝酸钾（14）可用作燃料但是有毒的是一氧化碳、
（15）易于血液中的血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳
（16）维系人类生命最重要的物质是氧气、水
（17）保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵的是氢氧化钙
（18）工业上广泛的用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠
6、以“物质的俗名或主要用途”为突破口
（1）干冰是二氧化碳（2）火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠
（3＞石灰石、大理石、贝壳、蛋壳、珍珠的主要成分是碳酸钙
（4）熟石灰、消石灰是氢氧化钙（6）食盐是氯化钠
（8）黄铜的主要成分是铜和锌（10）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（12）天然气的主要成分是甲烷、（5）纯碱是碳酸钠
（7）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（9）铁锈的主要成分是氧化铁
（11）碳钱是碳酸氢彼
（13）赤铁矿石的主要成分是氧化铁。