北京四中人教版化学九年级第五章化学方程式知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列物质间转化完全正确的是（ ）A ．铜绿受热分解： 23ΔCu(OH)CO CuOB ．氢气燃烧：222H H O →点燃C ．碳酸氢铵受热分解：Δ433NH HCO NH −−→D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO D解析：D A 、铜绿在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3∆2CuO +H 2O +CO 2↑，选项错误；B 、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O 2点燃2H 2O ，选项错误； C 、碳酸氢铵在受热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH 4HCO 3ΔNH 3↑+H 2O +CO 2↑，选项错误；D 、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg +O 2点燃2MgO ，选项正确。
故选D 。
2．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C 2H 4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（ ）A ．甲的相对分子质量为44 gB ．反应中涉及三种氧化物C ．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D ．生成的丙和丁的分子个数比为1:4D解析：D【分析】由图可知，二氧化碳能与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为222422CO +6H C H +4H O 一定条件。
A 、甲为二氧化碳，相对分子质量为：12+16×2=44，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；B 、反应中，二氧化碳是由C 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C 、H 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，共涉及两种氧化物，不符合题意；C 、参与反应的甲和乙的质量比为：（2×44）：12=22:3，不符合题意；D 、生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点(含答案解析)(1)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点（含答案解析）(1)一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在空气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．将水通电分解一段时间2．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 13．刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的方式成功发射环境减灾二号A 、B 卫星。
此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422C H N +2N O 2CO 3N 4X ↑+↑+点燃，其中X 的化学式为A ．NH 3B ．N 2OC ．H 2OD ．C 2H 44．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g待测11285A ．该反应是分解反应B ．甲可能该反应的催化剂C ．乙、丙变化的质量比为9：8D ．反应后甲的质量为05．硝酸制备中会发生反应3224NH +5O =4X+6H O 。
下列说法正确的是 A ．NH 3中氮的质量分数为25% B ．X 的化学式为NO 2C ．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D ．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:36．某密闭容器中有R 和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ） 物质 R O 2 CO 2 H 2O 反应前质量/g 32 58 0 0 反应后质量/gx4436A ．X 的数值为10B ．R 中含有碳、氢、氧三种元素C ．R 中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3D ．该反应中O 2和CO 2的化学计量数之比为3：27．密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。
人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结
1 /2 人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．,不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
九年级化学第五单元-化学方程式知识点加习题
第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细单选题1、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物答案：A分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
2、下列化学方程式书写完全正确的是（）A ．CO+CuO加热Cu+CO 2↑B ．2P+5O 2点燃2P 2O 5C ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4D ．Al+2HCl=AlCl 2+H 2↑答案：C分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
A 、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：Δ2，不符合题意；B 、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O 2点燃2P 2O 5，不符合题意；C 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4，符合题意；D 、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，不符合题意。
故选C 。
3、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A ．丁的化学式为H 2O 2B ．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1C ．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D ．该反应遵守质量守恒定律 答案：DA 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H 2O ，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
初三化学人教版第五单元化学方程式知识点和习题
第五单元化学方程式知识点一：质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和;等于反应后生成的各物质的质量总和;这个规律叫做质量守恒定律..说明：1质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化2质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒3质量守恒定律中所谓的参加反应的各物质的质量是指真正参与反应的那一部分物质的质量；4推论：化学反应中;反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量..2、质量守恒定律的微观实质化学反应的过程从微观角度上说就是分子再分;原子重组的过程..在化学反应中;反应前后原子的种类没有改变;原子的数目没有增减;原子的质量也没有变化;所以化学反应前后参加反应的各物质质量总和必然相等.. 3、对质量守恒定律的理解;从宏观、微观两个方面可以归纳为：六个不变、两个一定变、两个可能变..巩固练习1．在化学反应前后可能发生改变的是A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．各物质的总质量2．根据质量守恒定律;铁生锈后其质量将A．增重 B．减轻 C．不变 D．无法判断3．碳在氧气中燃烧;下列说法符合质量守恒定律的是 A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2 B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2 C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2 D ．5gC 和9gO 2生成14gCO 2 4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的..“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O;而导致人中毒..X 的化学式为A. C 4H 4O 8B. C 2H 4O 4C. C 2H 2O 2D. C 2H 2O 45．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气;据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 A ．碳、氢 B ．碳、氧 C ．氢、氧 D ．碳、氢和氧6. 在化学反应前后;下列各项肯定没有变化的是①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．①③⑤⑥D ．①③⑥7. 在一密闭容器内有4 种物质;在一定条件下充分反应后;测得各物质的质量如下：已知X 的相对分子质量为n;Q 的相对分子质量为2n..下列推理中正确的光叶绿是A、反应后Q的质量为12gB、反应后生成15 g ZC、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1:18. 在反应A+3B=2C+2D中;A和B的相对分子质量之比为9：11;已知1.8gA与一定量B恰好完全反应;生成5.1gD;则在此反应中B和C的质量比为A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 9. 3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是A．小于6g B．大于6g C．等于6gD．以上都有可能 10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是A．Fe + O2点燃 FeO B．3Fe + 2O2点燃Fe3O4C． 4Fe + 3O2点燃 2Fe2O3D．6Fe +4O2点燃 2Fe3O411. 用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时;药品必须放在A．托盘上B．纸上Ｃ．玻璃器皿中D．铁盒上12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧;消耗氧气最多的是A．Ｃ B．P C．S D．H2 13. 在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中;陆红同学在玻璃管上端没有系小气球;下列叙述错误的是A．部分五氧化二磷扩散到空气中 B．天平不平衡C ．符合质量守恒定律D ．锥形瓶的瓶塞会被冲出来 14．下列变化不符合质量守恒定律的是A ．镁条燃烧后生成物的质量比镁条大B ．纸条燃烧后;灰烬的质量比纸条质量小C ．湿衣服晾干D ．蜡烛燃烧越来越短 15. 在2A + B 2 = 2C 的反应中;C 的化学式为A ．AB B ．A 2B 2C ．AB 2D ．A 2B16. 由化学方程式C x H y O Z + 5O 2 ====== 4CO 2 + 4H 2O;可知x;y;z 的值分别是 A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、117. 已知反应 A + B = C + D 且 A 与 B 参加反应的质量比为4 : 3;若反应后生成C 和D 质量共2.8g ;则消耗的反应物B 为A ．0.3gB ．0.9gC ．1.2gD ．1.6g 18．已知A 、B 两种元素形成的化合物中;A 、B 元素的质量比为2:3;其相对原子质量之比为2:1;则该化合物的化学式为：19．A ．A 2B 3 B ．A 3B 2 C ．AB 3 D ．A 3B20．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O;可知x 、y 、z 的值分别是21．A ．1、2、3B ．2、4、1C ．4、8、2D ．4、4、120．根据化学方程式4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6A ;推断A 是 A ．单质B ．纯净物C ．一种常见的氧化物D ．由三种元素组成的化合物知识点二：化学方程式1、概念:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式..2、化学方程式提供的信息以2H2O===2H2↑+O2↑为例3、化学方程式的读法以C+O2==CO2为例（1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳..（2）量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应;生成44份质量的二氧化碳..（3）粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子..知识点三：化学方程式的书写以加热氯酸钾为例知识点四：化学方程式的配平一最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式..例如;KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2;左边是3;则最小公倍数为6;因此KClO3前系数应配2;O2前配3;式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑;由于左边钾原子和氯原子数变为2个;则KCl前应配系数2;短线改为等号;标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑二奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现;并且两边的该元素原子总数有一奇一偶..例如：C 2H 2+O 2→CO 2+H 2O;此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起..O 2内有2个氧原子;无论化学式前系数为几;氧原子总数应为偶数..故右边H 2O 的系数应配2若推出其它的分子系数出现分数则可配4;由此推知C 2H 2前2;式子变为：2C 2H 2+O 2→CO 2+2H 2O;由此可知CO 2前系数应为4;最后配单质O 2为5;把短线改为等号;写明条件即可： 2C 2H 2+5O 2==4CO 2+2H 2O 三观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质;我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数..例如：Fe+H 2O ——Fe 3O 4+H 2;Fe 3O 4化学式较复杂;显然;Fe 3O 4中Fe 来源于单质Fe;O 来自于H 2O;则Fe 前配3;H 2O 前配4;则式子为：3Fe+4H 2O ＝Fe 3O 4+H 2由此推出H 2系数为4;写明条件;短线改为等号即可： 3Fe+4H 2O==Fe 3O 4+4H 2注本实验中H 2O 必须是气态;所以H 2不标气体符号.. 四归一法：找到化学方程式中关键的化学式;定其化学式前计量数为1;然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数..若出现计量数为分数;再将各计量数同乘以同一整数;化分数为整数;这种先定关键化学式计量数为1的配平方法;称为归一法..做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式;设它的系数为1;再依次推断..第一步：设NH 3的系数为1 1NH 3+O 2——NO+H 2O第二步：反应中的N 原子和H 原子分别转移到NO 和H 2O 中;由 第三步：由右端氧原子总数推O 2系数 巩固练习1．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 A ．铝加氧气等于氧化铝B ．铝跟氧气在点燃的条件下;反应生成氧化铝C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子2．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热;完全反应后得到固体mg;则放出氧气的质量为 A ．n －mg B ．m ＋2g C ．m －2g D ．n ＋2－mg3．镁带在耐高温的密闭容器中内含空气加热;下列图中能正确表示容器内所有物质总质量m 与时间t 的变化关系是 A4．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中;已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9;当1.6gX与Y 完全反应后;生成4.4gR;则在此反应中Y 和M 的质量比是A ．16:9B ．23:9C ．32:9D ．46:95. 在化学反应3X = 2Y 的反应中;9.6gX 最多能生成Y 的质量为6. 在反应2A+B=C+2D 中;9.8gA 与8gB 完全反应生成14.2gC;则下列结论正点燃确的是A. 生成D1.8gB. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18C.生成C7.2gD. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、367. 等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合;混合溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定8. 在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯;天平平衡..然后在两边烧杯中;分别投入下列各物质;天平仍保持平衡的是A. Zn 4g Fe 2gB. Zn 2g Fe 2gC. CuO 4g Cu 4gD. CaCO3 10g CaOH210g9. 将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水;与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀..则FeCl2中含有的杂质可能是A.CuCl2 B.BaCl2C.NaClD.KCl10. 取10g混合物与足量盐酸充分反应;有可能产生4.4gCO2的是A.K2CO3和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3C. MgCO3 和CaCO3D. Na2CO3和K2CO311. 在由CO2和O2组成的混合气体中;测知碳元素的质量分数为20％;则混合气体中CO2和O2的质量比为A.2: 1B.1:2C.11:4D.11:712. 在反应A+3B=2C+2D中;A和B的相对分子质量之比为7：8..已知2.8gA 与一定量B完全反应;生成3.6gD..则在反应中;B和C的质量比为A.3:3B.3:4C.12:11D.11:1213. 实验室用H2还原8gCuO;当剩余固体的质量为6.56g时;被还原的CuO质量为14．写出下列物质的化学式或名称：氧化亚铁； FeSO4； FeCl3；硫酸铁； Fe3O4；FeOH3..15．在4P＋5O2 2P2O5中;根据质量守恒定律;每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合;并生成份质量的五氧化二磷..16．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的;请你判断它们是否正确;如有错误;请分别指出;并加以改正..①H2O H2↑+ O2↑②2HgO Hg2 +O2↑③C + O2 CO2↑④4Al+ 3O22 Al2O317．我国使用的燃料主要是煤炭和石油;它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨..目前有一种较有效的方法;即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末;脱硫效果可达85%..碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳;写出该反应的化学方程式：_____ __________________ ..实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质;该反应的化学方程式为_________________________________..18．夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银AgBr;溴化银见光分解为银Ag和溴Br2;眼镜自动变暗..光线弱时;溴与银又化合生成溴化银;眼镜变亮..试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式.. 见光 ;避光19．写出或配平下列反应的化学方程式1铁在氧气中燃烧：；2硫跟氧气反应：；3用过氧化氢与二氧化锰制氧气：；4 C3H8+ O2CO2+ H2O；5 Mg+ N2 Mg3N2；6 FeS+ O2 Fe2O3+ SO2..20．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性;俗称“纳米铁”..⑴在高温条件下;用H2与FeCl2反应;可生成“纳米铁”和一种溶于水显点燃点燃点点强酸性的气体;写出该反应的化学方程式 ..⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧;其反应与铁在纯氧中燃烧相同;写出该反应的化学方程式 .. 21．小刚和小洁以“化学反应中;反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究;请填写以下探究过程中的空格：提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠（1）提出假设：化学反应中;反应物的总质量与 生成物的总质量 ..2确定研究方法：分析推理;查阅资料;实验探究..3设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A 所示;小洁的如图B 所示;他们在反应前后都进行了规范的操作;准确的称量和细致的观察..4实验结论：通过实验;小刚认为：在化学反应中;生成物的总质量与反应物的总质量不相等;小洁认为：在化学反应中;生成物的总质量与反应物的总质量相等;你认为结论正确的是 ;请你谈谈导致另一种结论错误的原因： ..5结论分析：请从原子的角度;简要分析你认为正确的结论： 6查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡;早在18世纪就围绕这个问题;进行了准确;缜密的研究;并做出了科学结论..7交流表达：请简要谈一下;你认为这条科学结论有什么重大意义 不超过30个字8结论应用：环保部门常用I 2O 5测定空气受CO 污染的程度;发生反应的化学方程式：I 2O 5＋5CO ＝I 2+5X 根据生成X 的多少;可以判断CO 的含量;X 的化学式是 知识点五：利用化学方程式的简单计算1.利用化学方程式计算的依据（1） 理论依据：质量守恒定律..（2）基本依据：化学方程可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比..在化学反应中;参与化学反应的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值..2.利用化学方程式进行解题的步骤（1）设：设未知量;通常用x、y等字母表示..（2）方：写出反应的化学方程式..（3）关：找出已知物和待求物的质量关系..（4）列：列出比例式..（5）答：简明的写出答案..3.利用化学方程式进行计算的常见题型已知反应物或生成物中的一种物质的质量;求其他反应物或生成物的质量..4、在化学反应方程式计算中常用的几个关系式（1）分解百分率=（2）物质的纯度=（3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量（4）密度=（5）单位换算：1L=1000 mL 1mL=1cm3注意事项：（1）化学方程式书写必须正确..（2）关系式中的数据与物质的化学式要对齐..（3）解题步骤要完整..（4）未知量x后面不能带单位;而实际质量要带单位进行运算..（5）体积要换成质量..（6）化学方程式中各质量都是纯净物的质量;有杂质时需减去杂质的质量..（7）题目未作特殊要求时;结果应和题目的已知数据保留的小数位数保持一致;如果已知数据是整数;而计算结果不是整数;一般保留到小数后一位..（8）对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语;要认真理解..一般来说：“适量”两种或多种反应物按一定质量比恰好反应..“足量”一种反应物完全反应;无剩余；另一种反应物可能完全反应;无剩余;也可能过量..“过量”：完全反应后;有一种或多种反应物剩余..“恰好反应”和“完全反应”：完全反应后;反应物无剩余..“充分反应”和“反应完全”：反应不受时间等因素限制;反应物可能无剩余;也可能过量..“反应一段时间”：可能完全反应;也可能一种或多种反应物都有剩余..巩固练习1. 实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克这些氢气在标准状况下占体积多少升已知氢气的密度是0.09g/L2. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管;给试管加热来制取氧气..在反应不再发生后;等试管冷却;称量;得10.7g固体物质..问：1制得氧气多少克 210.7g固体物质里含有哪些物质各多少克3．某化合物完全燃烧;需要4.8g氧气;同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O则该化合物中含有种元素..4．有A、B、C三种物质各5g 组成的混合物;在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D..充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B;则参加反应的B、C的质量比为5．在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳..若制取3.2g 铜;需要氧化铜的质量是多少同时生成二氧化碳的体积是多少二氧化碳的密度为1.96g/L6. 一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O..已知产物的总质量为49.6g;其中有25.2gH2O..求：1参加反应的质量CH4为多少2生成CO 、CO2的质量各为多少7. 某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数;取来了一些矿石样品;并取稀盐酸200g;平均分成4份;进行实验;结果如下：1哪几次反应中矿石有剩余2上表中的数值是多少3试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数..。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点(含答案解析)
一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A ．反应物和生成物都是化合物B ．图中共表示3种物质C ．该反应后分子数目增多D ．反应前后原子个数不变D解析：DA 、由微粒的构成可知，反应物中B 是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误； B 、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C 、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D 、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。
故选D 。
2．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。
故选B 。
3．当空气中受到 SO 2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO 2含量降低，该过程发生反应为：32422CaCO +2SO +X=2CaSO +2CO ，则 X 的化学式为（ ） A ．CaO B ．O 3C ．O 2D ．CO C解析：C根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO知，生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；3242S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；C，2；S，2；O，8；比较分析可知X中只有O元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为O2；故选：C。
九年级化学上册 单元知识及考点 第五单元 化学方程式(含解析)(新版)新人教版-(新版)新人教版初中
第五单元 化学方程式
【内容概述】
本单元有三个课题，课题1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2“如何正确书写化学方程式”主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
2.化学方程式的意义。
3.化学方程式的配平。
4.反应物和生成物之间的质量关系。
【命题分析】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》知识点汇总
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
最新人教版初中化学九年级下册《第5单元-化学方程式》知识点汇总
第5单元知识点汇总一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件即：氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：即：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应学生每日提醒～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～励志名言：1、泰山不是垒的，学问不是吹的。
2020学年九年级化学上册第五单元化学方程式考点汇总含解析人教版.doc
化学方程式验证实验质量守恒定律定义微观本质六不变；两个一定变；两个可能变。
化定义学化学方程式意义方读法程书写原则式步骤配平利用思路化学方程式步骤的简单计算注意事项一、质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类；分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
典例1化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量【答案】C【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
典例2煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．CH4B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H4S。
北京市人教版化学九年级第五章化学方程式知识点总结(含答案)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：物质M N P Q反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应认识正确的是（）A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同2．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（）A．该气体中可能含有CH4B．该气体中一定含有C2H4C．该气体可能是纯净物D．该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物3．在一密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图，下列说法中不正确的是A．a为12 B．丙可能是该反应的催化剂C．甲可能是化合物，丁一定是化合物D．反应中生成甲和乙物质的质量比为2:3 4．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素5．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变③反应前后各元素化合价均改变④参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3A．②③B．②④C．①③D．①④6．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物7．逻辑推理是化学常用的思维方法。
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考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为44 gB．反应中涉及三种氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D．生成的丙和丁的分子个数比为1:42．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应3．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物4．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
则下列说法错误的是A．该反应为化合反应B．分子在化学变化中可分C．生成物一定是混合物D．反应前后原子种类不变5．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是物质A B C D反应前的质量/g181853反应后的质量/g030待测9A．该反应一定是化合反应B．C物质在该反应中一定是催化剂C．反应后待测的C物质的质量为0gD．参加反应的A、B、D三种物质的质量比为3：2：16．在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。
若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g7．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）程发生反应为：3242A．CaO B．O3C．O2D．CO8．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素4NH+5O=4X+6H O。
下列说法正确的是9．硝酸制备中会发生反应322A．NH3中氮的质量分数为25%B．X的化学式为NO2C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:310．甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。
从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D．莽草酸的相对分子质量为174 11．如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是()①实验A和实验B都能验证质量守恒定律；②只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；④用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；⑤实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；⑥实验A和实验C得到的水都是纯净物。
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑤二、填空题12．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。
下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是_____(填序号)。
A甲醛(CH2O) B甲醇(CH3OH) C尿素[CO(NH2)2]13．微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列微粒模型中可用来表示①处应填的微粒的是_____（填标号）。
（2）图1中②表示的是_____，写出一种符合要求的A物质名称_____。
（3）图2是氯、钠两种元素的微粒结构示意图。
①图2中氯离子的结构示意图中x的数值是_____。
②图2中钠原子的质子数为_____反应中易_____（填得到或失去）电子，两个钠离子可表示为_____。
③请将如图钠元素在元素周期表中的信息补齐_____。
④金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，请写出该反应的化学方程式_____。
14．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、___________、和___________；(2)下图为三种元素的原子结构示意图：①氧原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式___________；③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：A．硒原子的核电荷数为___________；B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子___________相同；C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式___________。
15．配平下列化学方程式(将化学计量数填在编辑框上)。
(1)___C2H5OH+____O2点燃___H2O+___CO2。
(2)___Fe3O4+___CO 高温____Fe+___CO2。
(3)____Fe2O3+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____H2O。
16．空气是一种非常宝贵的资源。
(1)食品包装袋中充入氮气用以防腐是利用氮气_______的化学性质;(2)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括_______(填序号)①二氧化碳②二氧化硫③一氧化碳④二氧化氮③氧气(3)下列治理空气污染的措施中，正确的是_______(填序号)A 提倡绿色出行，发展公共交通B 植树造林C 将化工厂烟囱建高后排放废气D 加强大气监测(4)工业制氧气主要有下列步骤。
步骤①中空气加压后体积变小，从微观角度解释是因为_______，从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点_______(填“高”或“低”);(5)用_______可以区分空气、氧气和氮气;(6)为保护空气，在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，生成一种空气中含量最多的气体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_______。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲和乙反应生成丙和丁的化学反应可用下列微观模拟图表示：（1）请写出丙物质的化学式_____；下列属于丁物质的微观模拟图的是_____。
（2）能保持甲化学性质的微粒是_____（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的是_____。
（从“甲”、“乙”、“丙”、“丁”中选填）（3）上述微观模拟图表示的化学方程式为_____。
18．某容器内发生的化学反应可用以下图示表示，请根据图示回答问题。
（1）写该反应的化学方程式_____；（2）该化学反应中，参加反应的和生成物的质量比为_____。
19．(1)用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是参与光合作用的气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(2)现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是___________A 20：11B 20：7C 5：4D 16：11(3)某化合物是由氮、氧两种元素组成，其中相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为___________三、解答题20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法会造成水体污染的是如图甲, X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是_______(填化学符号,下同)；由分子构成的物质是___________ 。
Y是_________ (填微粒名称)。
(2)如图乙所示，可观察到的现象是_________________________，此现象说明分子具有的性质是___________________。
(3)如图丙所示，该反应的化学方程式为_______________________________，反应后生成的物质是_____________(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)如图丁所示为气体分子的微观示意图，图中“”和“〇”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是_____________(填字母)。
21．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为__________反应；（2）上述物质中，属于单质的有______（填化学式）；（3）D物质中氯元素的化合价为__________；（4）以图甲为例分析，你能总结出一条结论是_________.22．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：(1)俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是______；(2)10mL水与10mL酒精混合，所得混合物的体积小于20mL，说明分子之间是______；(3)如图是工业上在这一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“〇”代表氢原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子)写出上述反应过程中的化学方程式______。
23．配平下列化学反应方程式①_____ C2H4+_____ O2点燃_____ CO2+_____H2O②_____FeS2+_____O2高温_____Fe2O3+_____SO2。
24．试写出下列描述所发生反应的化学方程式。
（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：_____（2）加热二氧化锰与氯酸钾的混合固体制氧气_____ 25．用化学方程式表示下列反应原理。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；______（2）铁在氧气中燃烧；________（3）氧化汞在加热条件下分解。
___________【参考答案】一、选择题1．D2．D3．D4．C5．D6．B7．C8．C9．D10．C11．C二、填空题12．C13．C离子铁811失去2Na+14．原子离子得到34最外层电子数15．33214341313【分析】考查学生对不同化学反应配平的掌握16．化学性质稳定②③④ABD分子间间隔变小高燃着的木条17．COB分子甲丙【分析】根据微观示意图以及质量守恒定律可知在一定条件下水和碳反应生成了一氧化碳和氢气反应的化学方程式是：H2O+CCO+H218．2NO+O2=2NO28：2319．BN2O【分析】本题考查了质量守恒定律的应用和与化学式有关的简单计算三、解答题20．21．22． 23． 24． 25．【参考解析】一、选择题 1．D 解析：D 【分析】由图可知，二氧化碳能与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为222422CO +6H C H +4H O 一定条件。