盐类水解的复习课件
盐类水解复习PPT教学课件
[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH]
= + [OH-] [H+] [CH3COOH]
溶质物料守恒式 溶剂物料守恒式
[Na+ ] + [H+] =
+ [CH3COO - ]
[OH-] 电荷守恒式
NaHCO3溶液
NaHCO3
HCO3 - + H2O
H+ + HCO3 H2CO3 + OH-
2Al + 3S
Al2S3
（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？ 解：碱性→中性→酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 [Ac-]= [Na+ ] 。
⑤、弱酸弱碱盐：
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点： （与电离过程相同）
CH3COO - + H2O
①吸热 ②溶质微粒数增多 CH3COOH + OH- －热
1
2
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ]
[OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ]
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
盐类的水解 课件
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类的水解(复习课) PPT
二、影响盐类水解的因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液 的碱性或酸性越强。（Ka/b×Kh=Kw）
因素 温度 升高
水解平衡 水解程度
右移
增大
水解产生离子的浓度 增大
增大 浓度
减小(即稀释)
右移 右移
减小 增大
增大 减小
外加
酸
酸碱
碱
弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小
____R__n－_＋__H_2_O____H_R_(_n－_1_)－_＋__O_H__－_ ； 若 pH ＜ 7 ， 其 原 因 是
__M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(_O_H_)_m_＋__m__H_＋_(用离子方程式说明)。
小组讨论
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
2016全国III卷
D 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
减小 增大
不变
2017全国I卷
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴 入_过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯___ 碱_溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－引__起__的________。
《盐类的水解》全部课件复习课程共71页
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《盐类的水解》全部课件复习课程
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
盐类水解高三复习课件.ppt
（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见
A 的物质。下列表述正确的是（
）
A．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量 的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，破坏了
水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果 使溶液中C（ H＋）≠C（OH－），使溶液呈酸 性或碱性。
2．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
E．常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为 c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-)
F．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低
√H．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液为 pH大
【例3】 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一 级和二级电离：
二、盐类水解的应用： 1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱
例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： ①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CH3COONa⑦苯酚钠其溶液的PH值由小到大的 顺序是_②___①__③___⑥___⑤__⑦___④__
2．配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
《盐类的水解复习》课件
水解产生离子浓度计算
1
水解度计算公式
水解度 = 产生离子的浓度 / 盐的初始浓度。
2
酸性盐的计算方法
先计算H+离子的浓度，在计算OH-离子的浓度。
3
碱性盐的计算方法
先计算OH-离子的浓度，在计算H+离子的浓度。
水解度常数的计算
酸度常数
水解产生的H+离子浓度的平方与酸性盐的初始 浓度的比值。
碱度常数
盐水溶液的pH
盐酸溶液
酸性盐水溶液的pH<7。
盐碱溶液
碱性盐水溶液的pH>7。
中性盐水溶液
中性盐水溶液的pH=7。
盐的酸碱指数
1 酸性盐
酸性盐的酸碱指数小于 7。
2 中性盐
中性盐的酸碱指数等于 7。
3 碱性盐
碱性盐的酸碱指数大于 7。
盐水的碱性盐水+酸性溶液
酸性盐水和碱性溶液中和反应，产生中性盐水 和水。
水解产生的OH-离子浓度的平方与碱性盐的初始 浓度的比值。
2
产物的性质
溶液呈酸性，pH值小于7。
3
常见例子
氯化铵、硫酸亚铁等。
弱碱性盐的水解
1
产物的性质
2
溶液呈碱性，pH值大于7。
3
水解过程
弱碱性盐溶于水中，生成少量OH-离 子和共存阴离子。
常见例子
醋酸铵、亚硫酸钠等。
弱酸性盐和弱碱性盐的静态平衡
弱酸性盐溶液
含有一定浓度的酸和碱。
弱碱性盐溶液
含有一定浓度的碱和酸。
酸性盐 产生H+离子的盐 酸离子的酸性较强
碱性盐 产生OH-离子的盐 碱离子的碱性较强
金属离子和非金属离子的水解
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
《盐类的水解复习》课件
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
盐类水解复习课ppt课件
_
碱性环境 抑制水电离 2、常温下，C(H+)/C(OH-)=10-12mol/L的溶液中， 3、常温下、由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 的溶液中， 4、常温下、由水电离出的C(H+)=10-6mol/L的溶液中，促进水电离
掌握两 个关键
C(H+)水 = C(OH-)水 C(H+)总 * C(OH-)总 = KW
资料：甲乙两位同学查资料得泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置 于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，现两位同学模拟 此原理制作简易的灭火器，实验室有以下药品: NaOH、 Na2CO3、 NaHCO 下列物质的溶液能水解的有那些？ 3、Al2(SO4)3固体和稀H2SO4、稀HCl，PH试纸，请你以出题者 的身份，根据相关联的知识点，设计题目来考考两位同学。 Na CO 、NaOH、 NaHCO 、 Al (SO ) 、H SO 、HCl，
盐类水解
对于盐AnBm的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式：
Am+ + mH2O ≒ A(OH)m+ mH+
②若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式：
感受高考
Bn- + H2O ≒ HB(n-1)- + OH电离方程式 分步水解 产生NH3.HDO和D+
2、(海南高考)下列离子方程式中，属于正确的水解离子方程式的是（ D ）
FeCl3(饱和)+3H2O(沸水)= Fe(OH)3（胶体）+HCl
三、水解的影响因素 内因： 越弱越水解 外因： 温度、压强、浓度、催化剂…… 1、温度: 水解吸热，升温正移，促进水解
关于某些盐溶液的蒸干灼烧问题的易混易错 感受高考 3、2011湖南：下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后的固体成 分不相同的是（ B ）
《盐类的水解》全部课件复习课件.ppt
Na2S
S 2-+H2O
HS—+OH—
FeCl3 Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
︵。︵
12
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ AD ）
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
︵。︵
NH3·H2O + HCl
8
4、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，弱弱双促进。 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
盐类水解的复习课件
盐类水解的复习课件一、理论知识1. 盐类水解的定义盐在水中溶解时，会发生离解，产生阴离子和阳离子。
若溶液中阴离子和阳离子的化学性质不同，则会发生水解反应。
盐类水解是指盐在水中分解为酸、碱或氧化还原物质的化学反应。
2. 盐类水解的影响因素•阴离子的性质•阳离子的性质•溶液的 pH 值3. 盐类水解的类型盐类水解按照阴离子酸性或阳离子碱性可分为以下几种类型：•阳离子为碱性金属离子的盐的水解•阴离子为酸性根离子的盐的水解•阴离子为碱性根离子的盐的水解•阳离子和阴离子均存在水解的盐的水解二、盐类水解的实验1. 实验一盐酸铵的水解实验材料•盐酸铵•PH 试纸•氢氧化钠溶液实验步骤1.取一小部分盐酸铵溶于水中，用 PH 试纸测定其 pH 值。
2.在 pH 较高的条件下，加入氢氧化钠溶液，观察反应现象。
实验结果盐酸铵的水解反应方程式为：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl实验过程中，盐酸铵溶液的pH值较低，为4.5左右。
加入氢氧化钠溶液后，溶液的 pH 值增加，观察到氨气的气味，并且 PH 试纸显示为鹼性。
实验结果表明盐酸铵发生了水解反应。
2. 实验二氯化亚铁的水解实验材料•氯化亚铁•PH 试纸•氨水实验步骤1.取一小部分氯化亚铁溶于水中，用 PH 试纸测定其 pH 值。
2.在 pH 较高的条件下，加入氨水，观察反应现象。
实验结果氯化亚铁的水解反应方程式为：FeCl2 + 2NH3 → Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl实验过程中，氯化亚铁溶液的 pH 值较低，为酸性。
加入氨水后，溶液的 pH 值增加，同时观察到出现了棕红色的氢氧化亚铁沉淀。
实验结果表明氯化亚铁发生了水解反应。
三、总结盐类水解是化学反应中的重要概念。
在实验中，我们通过对盐酸铵和氯化亚铁的水解反应的观察，了解了盐类水解的反应特点和条件，认识了其在生活和工业过程中的应用。
对于化学学习的深入，盐类水解是一个重要的知识点，需要我们在课程学习和实验操作中认真掌握。
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盐类水解的复习课件
盐类水解的复习课件
20xx年12月11日星期五，吴xx卓越教师工作室送教xx中学。
期间，张x老师（xx中学）、覃xx老师（x四中）先后上课，课题均为《盐类的水解》复习课。
现将观覃老师课记录整理如下。
一、课前确定观察点
课前，与覃老师及工作室成员讨论教学设计，确定了本节课的观察点：
1、是否基于学情、关注教学起点
（1）课前，通过“自主复习”诊断学习基础，对诊断结果的利用（2）是否将课堂还给学生，体现学生的主体地位
2、如何进一步发展学生的微粒观、变化观、平衡观
3、怎样帮助学生形成盐类水解认识的基本思路
二、课堂观察记录
1、“一探究竟”引出课题
覃老师出示一瓶NH4Cl溶液，引导学生分析：氯化铵溶液中含有哪些微粒？
通过师生对话，引导学生从宏观（可见的一瓶NH4Cl溶液）到微观（NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-、NH3·H2O），逐步回顾NH4Cl溶液中存在的各种微粒及其相互作用、作用的结果等。
以此发展学生的微粒观。
学生参与积极、反映热烈。
2、激励评价，促进学习
课前，通过“自主复习”督促学生回顾有关盐类水解的知识，覃老师连夜统计学生在“自主复习”中的情况，了解学生的知识基础及学习态度，寻找复习教学的起点，实现复习课“查缺补漏”的功效。
课堂教学中，当大屏幕上出现“郑圣珊，符方华，谢一晓，钟学贤”等23位表现较好的学生名单时，学生们兴致盎然、翘首观望，热切地寻找自己的姓名，覃老师趁热打铁，带头鼓掌，将课堂氛围推向了一个高潮。
可见，每个人的内心深处都渴望得到他人的欣赏和赞美。
此
言不虚！
3、设置活动，凸显主体
本节课，覃老师通过4个教学活动，承载“盐类水解的'原理”“盐类水解的应用”的复习。
问题设置符合学情，教师引导得当，学生参与积极。
课后，通过观看教学视频统计，4个教学活动中，时间分配如下：
（1）盐类水解的原理
①思考交流，7：36—10：55，用时3分29秒。
②分享交流，10：56—16：30，用时3分34秒。
（2）盐类水解的应用
①迁移应用，16：56—20：30，用时3分34秒。
②分享交流，20：31——28：45，用时8分14秒。
（3）情境素材解读，由学生解释素材中运用原理。
师生交互，先后有3位学生解答问题。
33：26——36：03，用时2分37秒。
（4）高考试题赏析
①独立思考，38：00——39：46，用时1分46秒。
②师生交互，39：46——41：40，用时1分54秒。
体现学生主体地位的形式多样，既有课前的自主复习，又有课堂教学中的师生互动、生生互动，学生上台展示学习成果、书写相关的离子方程式等。
统计结果为，课堂上，学生自主学习的时间为8分49秒，师生交互、生生交互的时间为16分19秒。
刘良华教授曾说：有效教学有时需要教师保持“无为而教”的自我克制，不过多地干扰学生的自由学习空间。
教师的使命，更多地是为学生提供大量的课程资源，唤醒和激励学生亲自去接触、体验课程资源。
复习课中，教师更需要保持“无为而教”的自我克制，给予学生更多的自主学习思考的时空。
4、借助导图，形成思路
归纳总结时，覃老师借助思维导图，帮助学生进一步建构认识盐类水解的基本思路，引导学生把杂乱、琐碎的化学知识加以系统化和
结构化。
由于时间较短，此处未能展开。
相信感兴趣的学生，课后尝试做一做，会有更大的收获。
三、共同的思考
本节课，在“步骤1：思考交流”环节，除了展示基础较好的学生的解答之外，更需要关注基础薄弱的学生，给予这些学生表达的机会，暴露其思维过程。
惟其如此，方能实现教师指导的有效性。