2019年辽宁大学化学院-物理化学(含结构化学)考试大纲

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硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。

3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。

掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。

二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。

重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。

3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。

4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。

5)了解离子键、共价键的理论要点。

重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。

6)了解分子间力和氢键的性质。

7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。

2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。

2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。

3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。

了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。

2019年中国科学院大学825物理化学与参考书目

2019年中国科学院大学825物理化学（乙）考研初试大纲《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。

物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。

它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气- 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。

801物理化学考试大纲

801 物理化学考试大纲课程名称：物理化学适用专业：材料科学与工程一、考试的总体要求1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。

计算题要求思路正确。

步骤简明。

二、课程考试的基本要求1.热力学第一定律、热力学第二定律热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。

了解克拉贝龙方程及克-克方程的应用。

2.多组分热力学及相平衡偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；活度的定义以及活度的计算。

拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。

相律的应用；单组分相图；二组分气－液相图。

3.化学平衡等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。

4.电化学电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。

原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用。

5.化学动力学反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。

零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用。

6.界面现象与胶体化学弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kevin方程；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式, Gibbs吸附等温式。

了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；了解胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。

三、试卷题型及比例基本概念题（填空或选择填空）：30％，简答题：20％，计算题、相图题等：50％。

四、考试形式及时间考试形式均为笔试。

考试时间为3小时。

五、主要参考教材参考书目：《物理化学简明教程》，印永嘉，奚正楷，张树永，编。

高等教育出版社，2007年第4版。

湖北大学硕士研究生入学考试《有机及分析化学》考试大纲科目代码614有机化学部分

湖北大学硕士研究生入学考试《有机及分析化学》考试大纲科目代码：614有机化学部分第一部分考试说明一、考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。

其中，有机化学属我校自主命题的考试科目，其评价标准是：高等学校优秀毕业生达到及格或及格以上水平，保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。

二、考试的范围考试范围包括有机化学的命名、结构、旋光异构、光谱解析、各类有机化合物的物理化学性质。

考查要点详见本纲第二部分。

三、评价目标有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。

考生应能：1．正确掌握和理解各有机化合物的结构、命名方法；2．熟练掌握基础有机化学反应的类型及应用范围；3．熟练掌握有机化学反应的基本理论、基本概念以及反应机理等，理解和掌握有机化学反应中的立体化学问题；4．熟悉各类重要有机合成化学反应、了解有机合成的基本概念和知识。

5．正确掌握有机化合物的结构解析方法。

6．掌握有机化学实验的基本知识和技能。

四、考生形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试。

（二）答题时间：90分钟。

（三）各部分内容的考查比例试卷满分为150分。

基础知识（基本概念、基本理论、基本反应）约50%有机合成约28%反应机理约6%推断结构（含波谱分析）约10%实验约6％五、参考书目1.《分析化学》第七版，李发美主编，人民卫生出版社2.《有机化学》第七版，陆涛，人民卫生出版社第二部分考查要点一、绪论1.有机化合物和有机化学2.有机化合物的结构理论3.共价键的基本性质4.有机酸碱理论5.有机化合物的分类二、烷烃1.烷烃的同系列与同分异构现象2.烷烃的命名3.烷烃的结构与构象4.烷烃的物理性质、化学性质5.卤代反应的机理三、烯烃1.烯烃的结构、同分异构和命名2.烯烃的物理性质、化学性质3.烯烃的制备4.消去反应机理5.加成反应机理四、炔烃和二烯烃1.炔烃的结构、同分异构和命名2.炔烃的物理性质、化学反应3.炔烃的制备4.二烯烃五、环烷烃1.环烷烃的分类与命名2.环烷烃的结构与构象3.环烷烃的物理性质、化学性质4.环烷烃的制备六、立体化学基础1.旋光性、对映异构、手性、分子的对称性2.对映异构和非对映异构3.取代环烷烃的立体异构4.旋光异构在反应机理中的应用七、芳香烃1.芳香烃的分类和命名2.苯的结构3.苯及其同系物的物理性质4.苯及其同系物的化学性质5.多环芳香烃和非苯芳香烃6.苯环上的亲电取代反应及机理7.苯环上亲电取代反应的定位规律8.休克尔规律八、卤代烷１．卤代烷的结构、分类和命名２．卤代烷的物理性质３．卤代烷的化学性质４．亲核取代反应和消除反应机理５．不饱和卤代烃和芳香卤代烃６．卤代烃的制备九、醇、酚、醚1.醇的结构、分类、命名2.醇的物理性质、化学性质3.醇的制备4.酚的结构、分类、命名5.酚的物理性质、化学性质6.酚的制备7.醚的结构、分类、命名8.醚的物理性质、化学性质9.醚的制备10.环氧化合物十、醛、酮1.醛酮的结构、分类和命名2.醛酮的物理性质、化学性质3.醛酮的制备4.α,β-不饱和醛酮5.醛酮的亲核加成反应及机理十一、羧酸及取代羧酸1.羧酸的结构、分类和命名2.羧酸的物理性质、化学性质3.羧酸的制备4.取代羧酸十二、羧酸衍生物1.羧酸衍生物的结构和命名2.羧酸衍生物的物理性质、化学性质3.酯水解反应机理4.羧酸衍生物的制备十三、有机含氮化合物1.硝基化合物的结构和分类2.硝基化合物的物理性质、化学性质3.硝基化合物的制备4.胺的结构、分类和命名5.胺的物理性质、化学性质6.胺的制备7.季铵盐和季铵碱8.重氮化合物和偶氮化合物十四、杂环化合物1.杂环化合物的分类和命名2.五元杂环化合物3.六元杂环化合物4.重要杂环化合物的制备十五、糖类1.单糖2.双糖十六、氨基酸、多肽、蛋白质和核酸1.氨基酸2.多肽和蛋白质3.核酸十七、萜类和甾族化合物1.萜类2.甾族化合物十八、周环反应1.电环化反应2.环加成反应3. -迁移反应十九、有机波谱分析（UV、IR、1H NMR和MS等）二十、有机化学实验（基本原理、基本操作和基本合成方法）分析化学部分第一部分考试说明一、考试性质该考试大纲适用于湖北大学药学专业硕士研究生入学考试。

贵州大学2019年硕士研究生考试大纲-828 物理化学一(不含结构化学)

2．主要应试内容
化学热力学：
①熟练掌握热力学第一、二定律及其应用，进行体系变化过程中相关热力学参数的计算，能用3个热力学判据对体系变化的方向进行推断；
②掌握从生成热和燃烧热计算反应热的方法及盖斯定律和基尔霍夫定律的应用；
③掌握偏摩尔量和化学势的定义，能推导混合气体中各组分、理想溶液中各组分的化学势，明确组分标准态的物理意义；
化学动力学：
①掌握反应速率的表示、速率方程，基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念；
②掌握零级、一级、二级反应速率方程的微分式、积分式，速率常数单位、半衰期等基本概念以及对峙反应，平等反应和连续反应的基本特点，能进行相关的动力学参数的计算。
③掌握化学反应动力学的碰撞理论，过渡态理论和单分子反应理论；
④掌握相、相数、独立物质数、组分数、自由度等概念，掌握单组分、二组分或三组分体系相图的绘制、相图特点及相律分析知识，理解杠杆规则、精馏原理在相图中的应用。
⑤理解化学反应平衡常数的各种表示式及它们之间的关系，掌握范特霍夫等温方程，以及平衡常数和平衡转化率的计算；
⑥掌握溶液中电化学理论的基本概念，理解电化学与化学热力学之间的内在联系；掌握可逆电极的种类、电极反应及可逆电池表达。能进行可逆电池反应平衡常数及热力学函数的计算；理解不可逆电极极化的原因及极化产生的结果，掌握析出电极电势的计算方法，理解通过电解沉积法实现不同金属离子间分离的原理和方法。
2、适用范围
适用于化学相关专业
三、考试形式
闭卷，180分钟
四、考试内容和考试要求
1．导言
《物理化学》课程主要涉及化学热力学和化学动力学，探讨化学变化的方向和限度问题及化学反应的速度和机理问题。课程要求学生掌握化学热力学基本原理及其在溶液、相平衡、化学平衡以及电化学中的应用、理解化学动力学、表面化学及胶体理论的基本知识与原理。

北京化工大学《高等物理化学》考试内容大纲博士研究生考研考博入学考试

高等物理化学考试内容大纲
1. 化学键理论
1.1分子中的共价键
1.2 配合物中的化学键
1.3 固体中的化学键
2. 次级键及超分子结构
2.1 氢键及非氢键相互作用
2.2 分子识别与超分子组装
2.3 主客体体系的键力
3. 无机晶体结构
3.1 晶体的对称群
3.2 晶体结构描述
4. C和Si的结构化学
掌握C和Si结构化学的基本知识，以及代表性硅酸盐材料的结构特点及应用
参考书：
1. 麦松威，周公度，李伟基著.《高等无机结构化学》. 北京大学出版社，香港中文大学出版社
2. 周公度，段连运编. 《结构化学基础》第3版. 北京大学出版社。

物理化学考研大纲

物理化学考研大纲
物理化学考研大纲主要包括以下内容：
1. 热力学第一定律：包括热力学的基本概念和术语、功和热、体系的内能、第一定律的数学表达式、恒容热、恒压热及焓、热容、理想气体的热力学能及焓、热力学第一定律对理想气体、相变过程的应用、热化学：物质的标准态及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓与温度的关系—基尔霍夫方程式、节流膨胀等。

2. 热力学第二定律：包括第二定律的数学表达式、熵增原理、熵变的计算、热力学第三定律、规定熵、化学反应熵变的计算、Helmoltz函数、Gibbs
函数及等温过程Gibbs函数变的计算等。

3. 相平衡：包括相律、相数、独立组分数、自由度等概念、单组分系统相图的分析、Clapeyron方程与Clapeyron-Clausius方程的应用计算、二组分气-液、液-固各种类型平衡相图的绘制、分析和应用、杠杆规则计算等。

4. 电化学：包括电解质溶液的导电机理和法拉第定律、离子的迁移数、电导、电导率和摩尔电导率、电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式、可逆电池及其电动势的测定、原电池热力学、电极电势和液体接界电势、电极的种类等。

此外，还包括偏摩尔量、化学势、气体组分的化学势、拉乌尔定律和亨利定律、理想液态混合物、理想稀溶液、稀溶液的依数性以及活度和活度因子等内容。

以上信息仅供参考，具体考试内容应以考研大纲为准。

物理化学考纲

《物理化学》考试大纲学院（盖章）：负责人（签字）：专业代码：070304 专业名称：物理化学考试科目代码：615 考试科目名称：物理化学（一）考试内容物理化学是化学类（理科）专业和化工类（工科）的一门必修基础理论课。

该学科综合运用数学、物理等基础科学的理论和实验方法来研究化学过程（包括化学变化、相变化和pVT 变化）中的平衡规律和速率规律，也为后续专业课程学习奠定基础。

试题重点考查的内容：一、理想气体的状态方程1.掌握理想气体的状态方程及其计算2.掌握分压定律和分体积定律3.掌握真实气体及饱和蒸汽压的概念二、热力学第一定律1. 理解系统与环境、三大系统、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念2. 掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式3. 理解功、热、热力学能、焓、热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念4. 掌握热、功、焓、内能的计算三、热力学第二定律1. 掌握自发过程、卡诺循环、卡诺定理2. 掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式3. 掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据4. 掌握熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数的计算四、化学平衡1．掌握标准平衡常数的运用及其和吉布斯函数的关系2．判断温度、压力、组成等因素对化学反应可能进行的方向的影响五、多组分系统热力学及相平衡1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算2. 理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算3.理解理想液态混合物的定义，理解混合物的性质4. 了解偏摩尔量与化学势的概念，会运用分配定律作简单计算5. 理解相律的意义、推导，掌握用杠杆规则进行分析与计算6. 掌握单组分系统、二组分气―液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用六、电化学1. 掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算2. 掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用七、表面现象1. 理解表面张力及表面吉布斯函数的概念，理解亚稳状态与新相生成的关系2. 理解物理吸附与化学吸附的概念，了解兰格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式。

化工与化学学院2019年硕士研究生入学考试复试指导.doc

化工与化学学院2019年硕士研究生入学考试复试指导一、复试办法及笔试科目1. 复试办法复试由笔试和面试两部分组成，复试的总成绩为280分，其中笔试200分，面试80分。

（1）笔试：笔试为闭卷考试，主要是专业综合测试，重点考察考生对本学科专业基础知识和专业知识的综合掌握情况，内容涵盖所在学科对应的本科主干专业基础课和专业课。

笔试时间为3小时。

（2）面试：面试主要考核考生的综合素质、能力以及外语水平，对每位考生的考核时间一般不少于20分钟。

主要内容包括：①从事科研工作的基础与能力；②综合分析与语言表达能力；③外语听力及口语；④大学学习情况及学习成绩；⑤专业课以外其他知识技能的掌握情况；⑥特长与兴趣；⑦身心健康状况。

在参加面试时，考生可提供能够反应自身能力与水平的相关证明材料（各类获奖证书及证明等）。

（3）录取：学科对复试的笔试、面试及总成绩分别设定合格线，满足合格线的学生按初试成绩加复试总成绩由高到低进行排序，并根据录取名额进行录取。

（4）复试时间、地点：复试时间初步定为三月份，具体日期及地点请关注学校通知。

外地考生应在复试前一天到我院报到并进行资格审查，报到及资格审查地点：哈尔滨工业大学化工与化学学院各二级单位。

2．笔试科目每组考题200分，一组4科题目者，每科50分，考生可选择其中一组考题。

请考生在划线后，复试前选择确定考试组别，并务必通过邮件告知我院，以便学院提前做好考务准备。

邮件发至：联系电话：；联系人：硕士复试笔试题组、代码学科代码、名称、可选题组①电化学（03101）：1-1电极过程动力学1-2电化学测量1-3化学电源工艺学1-4电镀工艺学0817化学工程与技术081701化学工程（高分子方向）：②③组任选一组，优先录取③组考生；081702化学工艺：①②组任选一组；081703生物化工（化工方向）：①②组任选一组；（食品方向）：②④组任选一组；081704应用化学（电化学方向）：①②组任选一组，优先录取①组考生；081705工业催化（含能源化工方向）：①②组任选一组085216化学工程（全日制工程硕士）考试科目见0817化学工程与技术下的各二级学科方向及083201食品科学方向0832食品科学与工程083201食品科学：②④组任选一组，优先录取④组考生0703化学070301无机化学、070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学：①②组任选一组，优先录取②组考生；070305高分子化学与物理：②③组任选一组，优先录取③组考生②化学基础（03102）：2-1无机化学或有机化学2-2分析化学或仪器分析2-3物化实验或无机实验2-4化工原理或结构化学（2-1，报0703化学的学生复试必须考有机）③高分子综合（03103）：3-1高分子物理3-2 高分子化学3-3高分子合成工艺学3-4塑料及其成型工艺（其中3-1和3-2，各100分；3-3和3-4各50分。

839 物理化学(含结构化学)考试大纲

839 物理化学(含结构化学)考试大纲一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。

考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。

三、考试基本要求1. 要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。

2. 掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。

试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。

一、物理化学部分1. 化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。

2. 统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学函数的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。

3. 化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应体系中的应用。

4. 电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；可逆电池的热力学；电池电动势的测定及其应用；极化与超电势及其应用；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程的基本原理及其应用。

《结构化学》课程大纲

《结构化学》课程大纲英文名称：Structural Chemistry 课程编号：407021030适用专业：化学本科学分数：4一、课程性质结构化学属于化学一级学科下的物理化学二级学科，在化学本科专业的培养计划中属于专业模块课程，是专业基础系列课程之一。

二、课程理念结构化学是化学的理论基础。

结构化学以量子力学基本原理为基础，主要任务是描述微观粒子的运动规律，揭示结构—性能之间的关系。

结构化学总结归纳出的许多重要的概念（如原子轨道和分子轨道）、规律（如对称性和对称原理）以及许多重要的实验手段（如衍射、光谱、能谱和磁共振）对化学学科及相关科学有重要的指导作用。

该课程对学生其它课程的理论知识学习和理解，以及科研素养的培养和提高有着至关重要的影响。

结构化学课程面向化学专业的学生。

结构化学课程所讲授的基本理论涵盖于各化学分支，是化学各相关专业学生应掌握的最基本、最重要的理论。

因此，这门课对化学教育专业的本科生培养都有重要意义。

针对我院化学专业三年级的学生开设。

学生已有《高等数学》、《大学物理》、《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》等化学以及数学、物理理论基础，而结构化学可以运用数学和物理方法，从理论的层面解释并讨论基础的化学知识。

因此，结构化学与《中级无机化学》、《中级有机化学》等课程关系密切。

通过本课程的教与学，使物质结构的理论与化学性质相结合，不仅使学生掌握结构的基本理论和基本知识，还能培养学生独立分析问题和解决问题的能力及严谨的科学作风，提高学生的化学专业素养，为将来从事化学方面研究及相关工作奠定良好的基础。

结构化学的学习对从事化学研究与化学教学都是必须的。

结构化学课程是大学本科化学各专业的重要主干基础课。

由于该课程涉及的面广，又比较抽象，要求学生具有较多的数理知识和较强的空间想象能力，该课程是大学阶段化学专业课程中最难学的课程之一，但该课程对培养学生逻辑思维和空间想象力有着至关重要的影响。

化学类专业及院校介绍

化学类专业及院校介绍1.化学主干学科：化学主要课程：无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础等。

包括生产实习、毕业论文等，一般安排10～20周。

培养目标本专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学、技术及相关管理工作的高级专门人才。

培养要求本专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论和基本技能与方法，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的科学研究、应用研究及科技管理的能力。

就业方向1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；2．掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能；3．了解相近专业的一般原理和知识；4．了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规；5．了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况：6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。

开设院校[北京]清华大学[广东]中山大学[上海]复旦大学[北京]北京理工大学[北京]中国人民大学[河南]郑州大学[吉林]吉林大学[江苏]苏州大学[天津]南开大学[湖南]湖南大学[重庆]西南大学[山东]中国海洋大学[四川]成都理工大学[山东]青岛科技大学[北京]北京师范大学[广东]广州大学[北京]中国农业大学[上海]华东师范大学[甘肃]兰州大学[陕西]西北大学[河北]河北大学[辽宁]辽宁大学[安徽]安徽大学[四川]西南石油大学[辽宁]大连大学[河南]河南大学[北京]中央民族大学[江苏]扬州大学[天津]天津师范大学[四川]四川师范大学[广东]华南师范大学[湖北]华中师范大学[浙江]宁波大学[湖南]湘潭大学[山东]山东师范大学[江苏]南京工业大学[江苏]江苏大学[湖南]湖南师范大学[上海]上海师范大学[江苏]南京师范大学[云南]云南大学[广西]广西大学[黑龙江]黑龙江大学[吉林]东北师范大学[浙江]浙江师范大学[陕西]陕西师范大学[新疆]石河子大学[陕西]陕西科技大学[黑龙江]东北林业大学[浙江]杭州师范大学2.应用化学主干学科：化学主要课程：无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础及化工制图。